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上海市2019年高二上学期化学期末考试试卷D卷

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上海市2019年高二上学期化学期末考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高二上·集宁期末) 为了减少大气污染，许多城市推广清洁燃料。

目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气（CNG），另一类是液化石油气。

这两类燃料的主要成分是（）A . 碳水化合物B . 碳氢化合物C . 氢气D . 醇类2. （2分） (2018高一下·宝坻月考) 下列属于放热反应的是（）A . 燃烧木炭取暖B . C与CO2共热C . 煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO)D . Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应3. （2分）在2A+B⇌3C+4D中，表示该反应速率最快的是（）A . υ（A）=0.5mol•L﹣1•S﹣1B . υ（B）=0.3 mol•L﹣1•S﹣1C . υ（C）=0.8mol•L﹣1•S﹣1D . υ（D）=6 mol•L﹣1•min﹣14. （2分） (2018高三上·安平期中) 有关下列四个常用电化学装置的叙述正确的是（）图1 碱性锌锰电池图2 铅—硫酸蓄电池图3 电解精炼铜图4 银锌纽扣电池A . 图1所示电池中，MnO2的作用是催化剂B . 图2所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大C . 图3所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变D . 图4所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag5. （2分）(2016·淮安模拟) 一定温度下，在三个体积均为0.5L的恒容密闭容器中发生反应：CO（g）+Cl2（g）⇌COCl2（g），其中容器I中5min时到达平衡．下列说法中正确的是（）温度/℃起始物成质的量/mol平衡物质的两/mol容器编马CO Cl2COCl2COCl2Ⅰ500 1.0 1.000.8Ⅱ500 1.0a00.5Ⅲ6000.50.50.507A . 容器I中前5min的平均反应速率v（CO）=0.16mol•L﹣1•min﹣1B . 该反应正反应为吸热反应C . 容器Ⅱ中起始时Cl2的物质的量为0.55molD . 若起始时向容器I加入CO0.8mol，Cl20.8mol，达到平衡时CO转化率大于80%．6. （2分） (2019高三下·黄山模拟) 化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）A . 电子垃圾统一回收、拆解、再利用，能够减少对土壤和水源的污染B . 可溶性的铝盐和铁盐可用作生活用水的净水剂C . 油脂、糖类以及蛋白质在人体内均能发生水解反应D . 硫酸钙和碳酸钙都可作建筑材料7. （2分） (2018高二上·山西期中) 2017年8月，四川九寨沟地震造成了重大人员财产损失。

地震救援中需要使用大量的消毒剂，下列消毒剂属于强电解质的是（）A . 次氯酸B . 二氧化氯C . 酒精D . 高锰酸钾8. （2分） (2018高三上·怀化期中) 以下说法正确的是（）A . 酸雨是pH小于7的雨水B . H2O与D2O互为同位素C . 滴定管装标准液前应先用标准液润洗2~3次D . SO2使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2漂白性9. （2分）(2017·南通模拟) 下列说法正确的是（）A . MgCO3可以除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+B . 实验测得NaHSO3溶液的pH＜7，说明则H2SO3是强酸C . 通过化学变化可以“点石成金”，即可将黏土转化成金单质D . 2.24LNO与1.12O2充分反应所得气体中原子数目一定为0.3×6.02×102310. （2分） (2018高二下·海宁期中) 下列说法错误的是（）A . 铁螺丝连接锌板时，铁不易生锈B . 2NO（g）＋2CO（g） N2（g）＋2CO2（g）向正方向进行时，ΔS＜0C . 单斜硫放出热量可转变成正交硫，由此可知正交硫更稳定D . 已知，则ΔH1＋ΔH2=ΔH311. （2分）在一定温度下的定容容器中，发生反应：2A（g）+B（s）⇌C（g）+D（g），下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是（）①混合气体的压强不变②混合气体的密度不变③混合气体的平均相对分子质量不变④C（g）的物质的量浓度不变⑤容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1⑥单位时间内生成n molD，同时生成2n mol A⑦单位时间内生成n molC，同时消耗n molD．A . ①②③B . ②③④⑥⑦C . ②③⑤⑥⑦D . ①③⑤⑦12. （2分）下列应用与盐类的水解无关的是（）A . 纯碱溶液可去除油污B . NaCl可用作防腐剂和调味剂C . TiCl4溶于大量水加热制备TiO2D . FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体13. （2分） (2016高一上·平遥期中) 下列离子方程式中，书写不正确的是（）A . 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2OB . 纯碱溶液与石灰水反应：Ca2++CO32﹣=CaCO3↓C . 铜粉与硝酸银溶液反应：Ag++Cu═Ag+Cu2+D . 盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O14. （2分） (2016高二上·宁德期中) 如图所示铜锌原电池T作时，下列叙述不正确的是（）A . 负极反应为：2n﹣2e ﹣═2n2+B . 电池反应为：Zn+Cu2+═Zn2++CuC . 盐桥中酌K+移向ZnSO4溶液D . 在外电路中，电子从负极流向正极15. （2分） (2017高三上·清城期末) 对于可逆反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）下列叙述正确的是（）A . 达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）B . 若单位时间内生成x mol NO，同时消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态C . 达到化学平衡时，若缩小容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D . 在恒容容器中，若混合气体密度不再改变，则反应达到平衡状态16. （2分） (2019高二下·慈溪期中) NA为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是（）A . 常温常压下，28g的乙烯和丙烯混合气体含有的分子数为NAB . 任意条件下，1mol苯中含C﹣H键的数目一定为6NAC . 标准状况下，1L乙醇完全燃烧产生CO2分子的数目为×2D . 1molCH3+中含有电子数为9NA17. （2分） (2016高二上·广州期中) 将V1mL 1.00mol/L HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL），下列叙述正确的是（）A . 实验操作时的环境温度为22℃B . 实验表明热能可转化为化学能C . 该实验表明有水生成的反应都是放热反应D . NaOH溶液的浓度约为1.50 mol/L18. （2分）下列说法正确的是（）A . 物质的量浓度均为0.1 mol•L﹣1的（NH4）2SO4、（NH4）2Fe（SO4）2两种溶液中，c（NH4+）相同B . 25℃时，在0.1 mol•L﹣1的CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，溶液的pH一定小于7C . 25℃时，将0.1 mol•L﹣1的NaOH溶液与pH=1的稀硫酸等体积混合，混合后的溶液pH=7D . 将同浓度的NaAlO2溶液与Na2CO3溶液混合后，可以生成白色沉淀，并产生气泡19. （2分） (2017高二上·上饶期中) 在1L容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2发生反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH ="-92.4" kJ•mol-1 ，下列关于该反应的说法正确的是（）A . 反应达到平衡时共放出46.2 kJ的热量B . 若将容器体积压缩至0.5L，可提高单位体积内活化分子百分数，从而加快正反应速率，降低逆反应速率C . 任何时刻均有：υ（N2）=3υ（H2）=2υ（NH3）D . 若保持容器体积不变，继续通入0.5mol N2和1.5mol H2 ，则N2的转化率变大20. （2分） (2016高一下·莆田月考) 在含有Fe3+、Fe2+、Cu2+的溶液中加入铁粉，充分反应后，固体残渣用盐酸处理有气体放出，则与铁粉反应后的溶液中最多的离子是（）A . Fe3+B . Fe2+C . Cu2+D . H+二、填空题 (共1题；共3分)21. （3分）一定温度下，向2L的密闭容器中充入2molPCl3（g）和1molCl2（g），发生反应：PCl3（g）+Cl2（g）⇌PCl5（g），5min达平衡，容器中的压强为开始时的，并且放出37.2kJ的热量，请回答下列问题：（1）前5min内，v（Cl2）=________mol•L﹣1•min，此温度下，平衡常数K=________．（2）下列哪个图象能正确说明上述反应在进行到t1时刻时，达到平衡状态________．（3）平衡后，从容器中移走0.4molPCl3，0.2molCl2和0.2molPCl5，则平衡________（填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”），c（PCl3）________（填“增大”“减小”或“不变”）．（4）相同条件下，若起始时，向2L的密闭容器中充入1molPCl3（g）和1molPCl5（g），反应达平衡后，理论上吸收________ kJ的热量．（5）PCl5与足量的水能完全反应生成H3PO4和HCl，将反应后的混合液逐滴加入到过量的Na2CO3溶液中，请写出可能发生反应的离子方程式________．（已知：H3PO4的电离平衡常数：Ka1=7.52×10﹣3，Ka2=6.23×10﹣8，Ka3=2.2×10﹣13；H2CO3的电离平衡常数：Ka1=4.3×10﹣7，Ka2=5.61×10﹣11）三、综合题 (共3题；共10分)22. （3分） (2016高一下·武汉期末) 25℃时，CH3COONH4显中性．Ⅰ．将0.1mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合（混合后溶液的体积变化忽略不计）测得混合溶液的pH=9．回答下列问题：（1）用离子方程式表示混合溶液的pH=9的原因：________．（2）混合溶液中c（CH3COOH）=________mol/L（列式，不必化简）．（3）相同温度相同浓度的下列四种溶液：①（NH4）2CO3②CH3COONH4③（NH4）2SO4④NH4Cl，pH由大到小的顺序为：________（填序号）．Ⅱ．Mg（OH）2沉淀可溶于NH4Cl溶液．同学们对有关该反应的原理的解释如下：甲同学认为是NH4Cl水解，溶液呈酸性，H+中和了Mg（OH）2电离出的OH﹣导致沉淀溶解；乙同学认为是NH4+与Mg（OH）2电离出的OH﹣反应生成弱电解质NH3•H2O导致沉淀溶解．（4）丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列一种试剂来验证甲、乙两同学的观点，他选用的试剂是：A . NH4NO3B . CH3COONH4C . Na2CO3D . NH3•H2O（5）丙同学将所选试剂滴加到Mg（OH）2的悬浊液中，Mg（OH）2溶解，由此可知：________（填“甲”或“乙”）的解释更为合理．Mg（OH）2沉淀与NH4Cl反应的离子方程式为：________．（6）现有Mg（OH）2和Al（OH）3沉淀的混合物，若要除去Al（OH）3得到纯净的Mg（OH）2，可用________；若要除去Mg（OH）2得到纯净的Al（OH）3，可用；________（写化学式）23. （4分） (2016高二上·赣州期中) 盐酸和氢氧化钠是工业上重要的化工原料，也是实验室里常见的试剂．（1）测定中和热．（i）写出稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ/mol）：________ ，________（ii）取50mL 0.5mol/L HCl溶液与50mL0.55mol/L NaOH溶液进行测定，但实验数值小于57.3kJ/mol，原因可能是________（填序号）．A．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度B．量取盐酸的体积时仰视读数C．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中D．实验装置保温、隔热效果差（2）酸碱中和滴定．（i）某学生用已知物质的量浓度的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，选择酚酞作指示剂．实验中不必用到的是________A．酸式滴定管 B．容量瓶 C．锥形瓶 D．铁架台（ii）用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视________．当________时，即停止滴定．（iii）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：已知用c（HCl）=0.10mol/L的盐酸标定25mL的氢氧化钠溶液，测得c（NaOH）________ mol/L（iv）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是________（填序号）．A．锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥B．碱式滴定管未用待测液润洗就直接注入待测氢氧化钠溶液C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数．24. （3分） (2015高一下·克拉玛依期中) 现有如下两个反应：（A）NaOH+HC l═NaCl+H2O（B）Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+（1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池________；（2）如果不能，说明其原因________；（3）如果可以，则写出正、负极材料及其电极反应时和反应类型（“氧化反应”或“还原反应”）：负极：________，________，________；正极：________，________，________；若导线上转移电子1mol，则正极质量增加________ g，电解质溶液：________．四、计算题 (共1题；共3分)25. （3分） (2015高三上·滕州开学考) 煤化工中两个重要反应为：①C（s）+H2O（g）═H2（g）+CO（g）△H=+131.3kJ•mol﹣1 ，②CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）．（1）下列说法正确的是．A . 当反应①的容器中混合气体的密度不再变化时反应达到最大限度B . 反应②的熵变△S＞0C . 反应①中增加C固体的量能增大反应速率D . 在反应中②及时分离出产生的H2对正反应速率无影响（2）若工业上要增加反应①的速率，最经济的措施为________．（3）现将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入2L恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：①实验I中，从反应开始到反应达到平衡时，H2O的平均反应速率为________．②CO（g）和H2O（g）反应的△H________0 （填“大于”、“小于”或“等于”）③实验III中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a、b必须满足的关系是________，与实验Ⅱ相比，化学平衡常数________（填“增大”、“减小”或“不变”）．④若在900℃时，实验II反应达到平衡后，向此容器中再加入1mol CO、0.5mol H2O、0.2mol CO2、0.5mol H2，平衡向________方向移动（填“正反应”、“逆反应”“不移动”）．（4） CO、H2可用于甲醇和甲醚，其反应为（m、n均大于0）：反应①：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=﹣mkJ•mol﹣1反应②：2CO（g）+4H2（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=﹣nkJ•mol﹣1反应③：2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H＜0则m与n的关系为________．五、实验题 (共1题；共4分)26. （4分） (2020高一上·沈阳期末) 50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。

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上海市2019年高二上学期化学期末考试试卷

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上海市2019年高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高二上·湖南期中) 为了证明醋酸是弱电解质，四同学分别进行实验：甲用pH试纸测出0.10mol/L的醋酸溶液pH=4；乙将pH=3醋酸和盐酸，各取10ml，用蒸馏水稀释到原来的100倍，然后用pH试纸测定该溶液的pH，醋酸的变化小丙将pH=3醋酸和盐酸，分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变化大丁取pH=3的盐酸和醋酸，分别稀释到原来的100倍，然后加入完全一样的锌粒，测量醋酸放出H2的速率快上述实验可以实现并能证明醋酸是弱酸的是（）A . 一位同学B . 二位同学C . 三位同学D . 四位同学2. （2分） (2015高三上·怀化期末) 下列有机反应属于加成反应的是（）A . CH2=CH﹣CH3+Cl2 CH2=CHCH2Cl+HClB .C .D .3. （2分） (2015高一下·陇南期中) 在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是（）①升高温度②使用催化剂③增大反应物浓度④将块状固体反应物磨成粉末⑤增大压强A . ①②③⑤B . ①②④⑤C . ①③④⑤D . ①②③④4. （2分） (2016高二下·沈阳期中) 1983年，福瑞堡大学的普林巴克（Prinzbach），合成多环有机分子．如图分子，因其形状像东方塔式庙宇（pagoda﹣style temple），所以该分子也就称为pagodane（庙宇烷），有关该分子的说法正确的是（）A . 分子式为C20H20B . 一氯代物的同分异构体只有两种C . 分子中含有二个亚甲基（﹣CH2﹣）D . 分子中含有4个五元碳环5. （2分） (2017高二上·怀柔期末) 下列实验操作或方法能达到目的是（）A . 用氨水除去试管内壁上的银镜B . 用通入氢气的方法除去乙烷中的乙烯C . 用点燃的方法鉴别乙醇、苯和四氯化碳D . 用溴水鉴别苯、甲苯和乙苯6. （2分） (2019高二下·温州期中) 下列关于煤、石油和天然气等资源的叙述不正确的是（）A . 煤是由不同有机化合物和无机物所组成的复杂混合物B . 液化天然气(LNG)和罐装液化石油气(LPG)主要成分都属于烃类C . 沼气、天然气分别属于可再生能源、化石能源D . 石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物7. （2分）(2018·石家庄模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值。

2019年高二上期期末试题化学试卷(附答案)

2019年高二上期期末试题化学试卷(附答案)

【考试时间：2019年1月24日8 :00~9 :40】2019年高二上期期末试题化学测试试题卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写在答题卡上；2．作答时，务必将答案写在答题卡上，写在本试卷及草稿纸上无效；3．考试结束后，将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：H −1 C −12 O −16 Na −23 Al −27 S −32 Cl −35.5 Fe −56 Cu −64I卷（选择题，45分）选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学在生活中有着广泛的应用，下列说法错误的是A．明矾水解有Al(OH)3胶体生成，可用于自来水消毒B．KMnO4能与乙烯反应，可用浸泡过KMnO4溶液的硅土保鲜水果C．CaCO3比CaSO4更易溶于酸，水垢可先用纯碱溶液浸泡，再用酸溶解D．Al2(SO4)3和小苏打溶液能发生双水解反应，可用于制作泡沫灭火器2．下列化学用语正确的是A．甲基的电子式为：B．乙烯的结构简式：CH2CH2C．CH4分子的比例模型：D．聚丙烯的结构简式：[－CH3－CH－CH2]－3．若N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是A．17g羟基含有的电子数为7N AB．标准状况下，22.4L的苯中含有3N A个碳碳双键C．常温下，1L pH =1的CH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.1N AD．0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，转移的电子总数为0.2N A4．常温下，下列各组离子在指定的条件下一定能大题共存的是A．c(Fe3+) =0.1mol/L的溶液中：K+、Na+、SO2−4、SCN－B．在pH =2的溶液中：NH+4、Fe2+、ClO－、Cl－C．在c(H+)/c(OH－) =10−12的溶液中：K+、Na+、AlO−2、NO−3D．由水电离出的c(H+) =10−12mol/L的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO2−4、S2O2−35．下列顺序排列不正确的是A．密度：苯<水<CCl4B．沸点：乙烷<正戊烷<新戊烷C．同分异构体数目：戊烷<戊烯D．点燃时产生黑烟的程度：乙炔>乙烯6．“绿色化学”要求不产生副产物，实现零排放。

高二化学上册期末试卷附含精

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2019-2019 学年高二化学上册期末试卷（附答案）世界由物质构成，化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。

小编准备了高二化学上册期末试卷，希望你喜爱。

2019-2019 学年度上学期期末考试高二理科化学试题满分 100 分时间 90 分钟考试说明：可能用到的相对原子质量： H：1 O：16 Ag:108 Cu ：64一、选择题 ( 合计 52 分; 每题只有一个正确答案 1-14 题每题2 分，合计 28 分，1522 题每题3 分，合计 28 分)1. 以下式子表示的物质必定为纯净物的是 ( )2. 以下烷烃的命名中，正确的选项是 ( )A 3―甲基丁烷B 2―乙基丁烷C 2,3 ―二甲基丁烷D 3,4 ―二甲基丁烷3. 以下对有机物构造或性质的描绘，正确的选项是 ( )A. 苯和氢气制环己烷 ; 苯的硝化反响 ; 属于同一反响种类B. 乙烷和氯气制氯乙烷 ; 乙烯与氯化氢反响制氯乙烷属于同一反响种类C.乙烷和丙烯混淆物的物质的量为 1mol，完整焚烧生成3molH2OD.必定条件下，乙醇可发生消去反响，甲醇也可发生消去反第 1 页应4. 以下事实不用原电池原理解说的是 ( )A、轮船水线以下的船壳上装必定数目的锌块B、红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层C、纯锌与稀硫酸反响时，滴入少许 CuSO4溶液后反响速率加速D、烧过菜的铁锅加入清水搁置，出现红棕色的锈斑5. 常温下，以下各组离子在指定溶液中能大批共存的是 ( )A.pH=1 的溶液中： Fe2+、NO3-、Na+、SO42-B. 水电离出的 c(H+) =10-12mol/L 的溶液中：Ca2+、K +、Cl- 、HCO3-C.c(H+)/c(OH-)=1012 的水溶液中： NH4+、Al3+ 、NO3-、Cl-的溶液中： K +、ClO- 、SO42-、SCN-6. 将反响 Cu(s)+2Ag+(aq)===Cu2+(aq)+2Ag(s) 设计成原电池，某一时辰的电子流向及电流计 (G) 指针偏转方向如图所示，以下相关表达正确的选项是 ( )A、KNO3盐桥中的 K +移向 Cu(NO3)2 溶液B、Cu作负极，发生复原反响C、电子由 AgNO3溶液经过盐桥移向 Cu(NO3)2 溶液D、工作一段时间后， AgNO3溶液中 c(Ag+) 减小7. 某温度下，在一个 2L 的密闭容器中，加入 4 mol A 和 2 molB 进行以下反响： 3A(g)+2B(g)第 2 页4C(s)+D(g) ，反响 2 min 后达到均衡，测得生成 1.6 mol C ，以下说法正确的选项是 ( )A. 前 2 min ，D的均匀反响速率为 O.2 mol/(Lmin)B. 此时， B 的均衡转变率是 40%[根源: 学+科+网 Z+X+X+K]C.增大该系统的压强，均衡不挪动D.增添 B，均衡向右挪动， B的均衡转变率增大8. 室温下，向 10 mL 0.1 mol/L 醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的选项是 ( )A. 溶液中粒子的数目减小B. 再加入 CH3COON固a 体能促使醋酸的电离C.稀释醋酸溶液，溶液中全部离子的浓度均降低D.溶液中不变9. 以下物质中，能使酸性 KMnO4溶液退色的是①乙烯②乙烷③乙苯④乙醇⑤乙酸⑥聚乙烯⑦苯A.①③⑥B. ③⑤⑥⑦C. ①③④D. ②⑤⑦10. 把锌片和铁片放在盛有稀稀食盐水和 K3[Fe(CN)6] 试液混淆溶液的培育皿中 ( 以下图平面图 ) ，经过一段时间后，以下说法中正确的选项是 ( )A.Ⅰ邻近溶液 pH降低B.Ⅱ邻近很快出现蓝色积淀C.Ⅲ邻近产生黄绿色气体D.Ⅳ邻近很快生成铁锈第 3 页11、用惰性电极电解 M(NO3)x的水溶液，当阴极增重 a 克时，在阳极上同时产生 b 升氧气 ( 标准情况 ) ，进而可知 M的相对原子质量为 ( )A.22.4ax / bB.11.2ax / bC.5.6ax / bD.2.5ax / b12、用物质的量都是的 HCN和 NaCN混淆后配成 1L溶液，已知溶液中 c(CN-)A.c(H+)c(OH-)B.c(HCN)13. 以下对于电解质溶液的表达正确的选项是 ( )的溶液必定是酸溶液B. 常温下，在 pH=7的醋酸钠和醋酸混淆溶液中：c(CH3COO-)c(Na 十)C.在 pH=5的氯化钠和稀硝酸的混淆溶液中， c(Na+)=c(C1-)D.0.1 molL-1 的硫化钠溶液中，c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)14. 有机物的一氯代物可能的构造有 ( 不考虑立体异构 )各种各种15. 以下图两个装置中，液体体积均为 200ml，开始时电解质溶液的浓度均为，工作一段时间后，测得导线上都通过了，若不考虑溶液体积的变化，以下表达正确的是A. 产生气体体积① =②第 4 页B. 电极上析出固体质量①②C.电极反响式：①中阳极： 4OH-4e-=2H2O+O2②中负极 2H++2e-=H2D.溶液的 pH变化：①减小②增大16. 将以下图所示实验装置的 K闭合，以下判断正确的选项是电极上发生复原反响B. 电子沿 ZnabCu路径流动C.片晌后甲池中 c(SO42-) 增大D.片晌后可察看到滤纸 b 点变红色17. 苯甲酸 (C6H5COOH和) 山梨酸 (CH3CH CHCH CHCOO都H是) 常用的食品防腐剂。

上海市2018-2019年高二上学期期末考试化学试题

上海市2018-2019年高二上学期期末考试化学试题

高二化学上学期期末考化学试题1. 反应4A（g）+5B（g）4C（g）+6D（g），在5 L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0.30 mol。

下列叙述正确的是（）A. A的平均反应速率是0.010 mol•L﹣1•s﹣1B. 容器中含D物质的量至少为0.45 molC. 容器中A、B、C、D的物质的量的比一定是4∶5∶4∶6D. 容器中A的物质的量一定增加了0.30 mol【答案】B【解析】试题分析：依据化学平衡的三段式列式；半分钟后，C的物质的量增加了0.30mol； 4A（g）+5B（g）═4C（g）+6D（g）起始量（mol） x y 0 0变化量（mol） 0.3 0.375 0.3 0.45平衡量（mol） x-0.3 y-0.375 0.3 0.45A、A的平均反应速率=" 0.3/5/30=0.0020" mol•L-1•s-1,A错误；B、起始量不定，容器中含D物质的量至少为0.45 mol，B正确；C、起始量不知，容器中A、B、C、D的物质的量的比不一定是4：5：4：6，故C错误；D、容器中A的物质的量一定减少了0.30 mol，故D错误；考点：化学平衡的相关计算知识的考察。

2. 已知某反应aA（g）+bB（g）cC（g）ΔH=Q在密闭容器中进行，在不同温度（T1和T2）及压强（和）下，混合气体中B的质量分数w（B）与反应时间（t）的关系如图所示，下列判断正确的是（）A. T1＜T2，＜，a+b＞c，Q＞0B. T1＞T2，＜，a+b＜c，Q＞0C. T1＜T2，＞，a+b＜c，Q＞0D. T1＜T2，＞，a+b＞c，Q＜0【答案】B【解析】试题分析：由图象可知，温度为T1时，根据到达平衡的时间可知P2＞P1，且压强越大，B的含量高，说明压强增大平衡向逆反应方向移动，正反应为气体体积增大的反应，即a+b＜c；压强为P2时，根据到达平衡的时间可知T1＞T2，且温度越高，B的含量低，说明温度升高平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，即Q＞0，答案选B。