最新必修二原电池经典例题汇总

化学能与电能的转变—原电池专题1、见解：把化学能直接转变成电能的装置叫做原电池。

2、原电池的工作原理：经过氧化复原反响（有电子的转移）把化学能转变成电能。

3、构成原电池的条件：（1）电极为导体且开朗性不一样样样；（ 2）两个电极接触（导线连结或直接接触）；（3）两个互相连结的电极插入电解质溶液构成闭合回路。

【例题解析】8 个装置中，属于原电池的是（）例 1、在以以以下图的A．①④ B ．③④⑤C．④⑧D．②④⑥⑦4、电极名称及发生的反响：负极：较开朗的金属作负极，负极发生氧化反响，－电极反响式：较开朗金属－ne ＝金属阳离子正极：较不开朗的金属或石墨作正极，正极发生复原反响，电极反响式：溶液中阳离子＋ne－＝单质正极的现象：一般有气体放出或正极质量增添。

5、原电池正负极的判断方法：①依据原电池两极的资料：较开朗的金属作负极（K 、 Ca、 Na 太开朗，不可以作电极）；较不开朗金属或可导电非金属（石墨）、氧化物（ MnO 2）等作正极。

②依据电流方向或电子流向：（外电路）的电流由正极流向负极；电子则由负极经外电路流向原电池的正极。

③依据内电路离子的迁徙方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。

④依据原电池中的反响种类：负极：失电子，发生氧化反响，现象平常是电极自己耗费，质量减小。

正极：得电子，发生复原反响，现象是常陪伴金属的析出或H2的放出。

6、原电池电极反响的书写方法：（i）原电池反响所依靠的化学反响原理是氧化复原反响，负极反响是氧化反响，正极反响是复原反响。

所以书写电极反响的方法概括以下：①写出总反响方程式。

②把总反响依据电子得失状况，分红氧化反响、复原反响。

③氧化反响在负极发生，复原反响在正极发生，反响物和生成物对号入坐，注意酸碱介质和水等参加反响。

（ii ）原电池的总反响式一般把正极和负极反响式相加而得。

【例题解析】例2、被称之为“软电池”的纸质电池，其电池总反响为 Zn+2MnO 2+H2 O=ZnO+2MnO（ OH）．下列说法正确的选项是（）A.该电池的负极为锌B.该电池反响中二氧化锰起催化剂作用C.当 65 g Zn 圆满溶解时，流经电极的电子× 1023个D.电池正极发生 MnO 2得电子氧化反响例 3、Mg -H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。

1．以下表达不正确的选项是 ()A．依据一次能源和二次能源的区分，氢气为二次能源B．电能是现代社会中应用最宽泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源C．火力发电是将燃猜中的化学能直接转变成电能的过程D．在火力发电过程中，化学能转变成热能的过程其实是氧化复原反响发生的过程，陪伴着能量的变化C[ 氢气不可以从自然界中直接获得，是二次能源，电能也是二次能源，且使用方便、污染最小，A 、B 两项正确；以煤为原料，火力发电的能量转变过程：焚烧蒸汽发电机化学能――→热能――→机械能――→电能， C项错误， D 项正确。

]2. 以下装置能形成原电池的是()A. ①②③⑦B. ①②⑤⑥C.①②③④D.①②③⑥⑦【分析】选 A。

依据构成原电池的“两极一液一线一反响”判断, 装置④不可以形成闭合回路 ; 装置⑤不拥有两个活动性不一样的电极, 只好发生氧化复原反响 ; 装置⑥ 中酒精不是电解质溶液。

3．以下说法正确的选项是 ()A．HCl ＋ NaOH===NaCl＋H2O 是放热反响，能够设计成原电池B．将铜片和锌片用导线连结插入酒精中，电流表指针发生偏转C．在铜－锌－稀硫酸原电池中，电子由锌经过导线流向铜，再由铜经过电解质溶液抵达锌D．原电池中阳离子向正极挪动答案D分析中和反响中无电子转移，不可以设计为原电池。

酒精是非电解质，该装置不可以构成原电池，不可以形成电流。

电子不可以经过溶液，原电池中电解质溶液经过离子的挪动导电。

由电流方向可知原电池中阳离子向正极挪动。

4．以下对于铜－锌－稀硫酸构成的原电池的有关表达，错误的选项是() A．锌为负极，锌发生氧化反响B．铜为正极，铜不易失掉电子而遇到保护C．负极发生复原反响，正极发生氧化反响D．外电路电子流入的一极为正极，电子流出的一极为负极答案C分析在铜－锌－稀硫酸构成的原电池中，锌是负极，铜是正极，因此锌极发生氧化反响；铜电极上是溶液中的阳离子 H＋得电子，发生复原反响；外电路电子的流向应当是由负极流向正极。

高中化学必修二第六章化学反应与能力典型例题单选题1、如图是某同学设计的铜锌原电池装置，实验时，观察到滤纸上紫色小点向a极移动。

下列说法不正确的是A．电子由b经导线移向aB．a为Zn片，发生氧化反应C．若将Cu片移出滤纸，锌片会继续溶解D．b极的电极反应式为2H++2e-=H2↑答案：A解析：分析：原电池中阴离子向负极移动，滤纸上紫色小点向a极移动，说明MnO4−向a极移动，a是负极、b是正极。

A．a是负极、b是正极，电子由a经导线移向b，故A错误；B．a是负极、b是正极，锌的活泼性大于铜，所以a为Zn片，发生氧化反应，故B正确；C．若将Cu片移出滤纸，不再构成原电池，锌是活泼金属，锌能与稀硫酸反应，锌片会继续溶解，故C正确；D．b是正极，正极氢离子得电子生成氢气，b极的电极反应式为2H++2e-=H2↑，故D正确；选A。

2、某学生用如图装置研究原电池原理，下列说法正确的是A．(1)中不能形成电流，因为没有化学反应发生B．(2)中Zn是负极，电子由Zn经电流表流向铜，再从溶液中流回Zn极C．反应一段时间后，(2)和(3)中铜片的质量均增加D．(3)中Cu电极反应式为：Cu2++2e-=Cu，SO42-向负极迁移答案：D解析：A． (1) 有化学反应发生、不能形成电流的原因为不存在闭合回路，A错误；B． (2)中Zn是负极，电子由Zn经电流表流向铜，电子不能进入溶液，B错误；C．反应一段时间后，(2)中铜片上产生氢气、质量不变，(3)中铜片上析出铜、质量增加，C错误；D．(3)中Zn是负极，Cu为正极， Cu电极反应式为：Cu2++2e-=Cu，SO42-向负极迁移，D正确；答案选D。

3、某同学探究影响化学反应速率的因素的实验设计与部分记录如表所示。

备选药品有镁片、铝片、0 .500mol·L-1H2SO4.18 .4mol·L-1H2SO4。

B．用砂纸打磨镁片和铝片的目的是除去金属表面的氧化层C．步骤②中两种浓度的硫酸都可以选择D．“现象”为镁片和铝片与硫酸均反应，镁片表面产生气泡比铝片快答案：C解析：A．由实验步骤可知，除了金属种类不同，其他条件均相同，因此该实验的实验目的是探究影响化学反应速率的内在因素，A正确；B．金属表面有氧化物，氧化物也与酸反应，影响实验，因此用砂纸打磨镁片和铝片的目的是除去金属表面的氧化层，B正确；C．18 .4mol·L-1H2SO4为浓硫酸，铝与浓硫酸发生钝化，因此步骤②中的硫酸应选择0 .500mol·L-1的H2SO4，C错误；D．镁片和铝片与硫酸均反应，镁的活动性比铝强，与酸反应速率快，镁片表面产生气泡比铝片快，D正确；答案选C。

原电池的练习题一、选择题1. 原电池中，正极发生的反应是：A. 氧化反应B. 还原反应C. 电离反应D. 水解反应2. 以下哪个不是原电池的组成部分：A. 电极B. 电解质C. 导线D. 催化剂3. 原电池放电时，电子从哪个电极流出：A. 正极B. 负极C. 电解质D. 导线4. 原电池中，较活泼的金属通常作为：A. 正极B. 负极C. 电解质D. 导线5. 原电池的电压大小取决于：A. 电极材料B. 电解质浓度C. 电极间距离D. 外部温度二、填空题6. 原电池的工作原理基于_______反应和_______反应。

7. 原电池中，较不活泼的金属或非金属通常作为_______极。

8. 原电池放电时，电流从_______极流向_______极。

9. 原电池的电压大小与电极材料的_______有关。

10. 原电池中，电解质溶液的pH值会影响电极的_______。

三、简答题11. 描述原电池的基本工作原理。

12. 解释为什么锌铜原电池中锌作为负极，铜作为正极。

13. 原电池的电压大小受哪些因素影响？14. 举例说明原电池在日常生活中的应用。

15. 简述原电池与电解池的区别。

四、计算题16. 假设一个锌铜原电池，锌电极的质量为65.38g，铜电极的质量为32.65g。

锌的摩尔质量为65.38g/mol，铜的摩尔质量为63.55g/mol。

计算锌电极和铜电极的摩尔数，并确定哪个电极会先耗尽。

五、实验题17. 设计一个简单的实验来验证原电池的工作原理。

18. 描述实验中所需材料、步骤以及预期结果。

19. 如果实验结果与预期不符，分析可能的原因。

六、论述题20. 论述原电池在能源存储和转换中的重要性，并探讨其在现代科技中的应用前景。

请在答题时注意审题，确保答案的准确性和完整性。

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）1.某小组为研究电化学原理，设计如右图装置。

下列叙述不正确的是（）A.a和b不连接时，铁片上会有金属桐析出B.a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋＋2e－＝CuC.无论a和b是否连接，铁片均会溶解D.a和b用导线连接后，Fe片上发生还原反应，溶液中的Cu2＋向铜电极移动2.有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：由此可判断这四种金属的活动性顺序是（）A.a＞b＞c＞dB.b＞c＞d＞aC.d＞a＞b＞cD. a＞b＞d＞c3.如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下，其中正确的是（）①Zn为正极，Cu为负极②H＋向负极移动③电子是由Zn经外电路流向Cu ④Cu极上有H2产生⑤若有1mol电子流过导线，则产生的H2为0.5mol ⑥正极的电极反应式为Zn－2e－＝Zn2＋A.①②③B.③④⑤C.④⑤⑥D.②③④4.由A、B两种金属和稀硫酸组成的原电池，A是正极，则下列推断正确的是（）A.A的金属性强于BB.A电极上发生的电极反应是还原反应C.电子不断由A电极经外电路流向B电极D.A在金属性活动顺序表中一定排在氢前面5.某原电池的电池反应为Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋，与此电池反应不符合的原电池是（）A.铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池B.石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池C.铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池D.银片、铁片、Fe(NO3)2溶液组成的原电池6.如图所示的装置，能够组成原电池产生电流的是。

7.Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2设计原电池画出装置，标出电流流向。

该电池的负极材料为，电极反应式为该电池的正极材料为，电极反应式为原电池典型题。

原电池练习1一、单选题1.某原电池装置如图所示,下列说法正确的是( )A.Fe作正极B.碳棒上有O2生成C.可将电能转化为化学能D.电子从Fe经导线流向碳棒2.关于如图所示装置的叙述,正确的是( )A.Zn为负极,Cu为正极B.电子从铜片经外电路流向锌片C.负极反应为:Cu-2e-=Cu2+D.该装置能将电能转化为化学能3.铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中,导线上有电流通过,则锌片是( )A.阳极B.阴极C.正极D.负极4.下列正确的叙述有( )A.CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物,CaO、Fe2O3、Na2O2均为碱性氧化物B.Fe2O3不可与水反应得到Fe(OH)3,但能通过化合反应和复分解反应来制取Fe(OH)3C.灼热的炭与CO2反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应均可设计成原电池D.电解、电泳、电离、电镀、电化学腐蚀过程均需要通电才能发生5.图甲是铜锌原电池示意图。

图乙中,x轴表示实验时流人正极的电子的物质的量,y轴表示( ) A.铜棒的质量 B.()2c Zn+ C.()c H+ D.()24c SO-6.某小组为研究电化学原理,设计如图装置。

下列叙述不正确的是A.a和b不连接时,铁片上会有金属铜析出B.a和b用导线连接时,铜片上发生的反应为:Cu2++2e-=CuC.无论a和b是否连接,铁片均会溶解,溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D.a和b相连构成原电池,电子由a流向b7.原电池的电极反应不仅与电极材料的性质有关.还与电解质溶液有关。

下列说法中不正确的是( )A.由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池,其负极反应式为Al-3e-=Al3+B.由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池,其负极反应式为Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2OC.由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池,其负极反应式为Cu-2e-=Cu2+D.由Al、Cu、浓硝酸组成原电池,其负极反应式为Cu-2e-=Cu2+8.依据下列化学反应能够设计原电池的是( )①NaOH+HCl=NaCl+H2O②Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+③2CO+O2+4KOH=2K2CO3+2H2O④Ag++Cl-=AgCl↓⑤2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑A.①②③B.②③④C.②③⑤D.③④⑤9.下列关于原电池的叙述正确的是( )A.构成原电池的正极和负极的材料必须是两种不同的金属B.原电池是将化学能转化为电能的装置C.在原电池中,电子流出的一极是负极,该电极上发生还原反应D.原电池放电时,电流的方向是从负极到正极10.下列叙述正确的是( )①原电池是把化学能转化成电能的装置②原电池的正极发生氧化反应,负极发生还原反应③不能自发进行的氧化还原反应,通过原电池装置均可自发进行④碳棒不能用来作原电池的正极⑤反应Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+可以被设计成原电池A.①⑤B.①④⑤C.②③④D.②⑤11.将纯锌片和纯铜片按图方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是()A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生B.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极C.两烧杯中溶液的pH均增大D.甲、乙溶液均变蓝色12.下列每组的三种物质中,两边的固体均有导线连接,插入中间的液体中,其中能组成原电池的是( )A.Zn | H2SO4(稀) | CB.Cu | 酒精 | AgC.Zn | CCl4 | CuD.Fe | H2SO4(稀) | Fe13.下列不属于化学电源的是( )A.干电池B.锂电池C.太阳能电池D.铅蓄电池14.原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应分别是( )A.氧化、还原B.还原、氧化C.氧化、氧化D.还原、还原15.如图所示,杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球,调节杠杆并使其在水中保持平衡,然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液,一段时间后,下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中,不考虑铁丝反应及两球的浮力变化)( )A.杠杆为导体和绝缘体时,均为A端高B端低B.杠杆为导体和绝缘体时,均为A端低B端高C.当杠杆为绝缘体时,A端低,B端高;为导体时,A端高,B端低D.当杠杆为绝缘体时,A端高,B端低;为导体时,A端低,B端高二、填空题16.按如图所示装置进行实验,并回答下列问题。

高一化学原电池练习1. 下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生氢气（）2. 如下图，下列装置属于原电池的是（）3. 关于原电池的叙述中正确的是（）A．构成原电池的电极是两种不同的金属B．原电池是将化学能转化为电能的装置C．原电池负极发生的电极反应是还原反应D．原电池的正极是还原剂，总是溶液中的阳离子在此被还原4. 某原电池总反应离子方程式为2Fe3+ + Fe = 3Fe2+能实现该反应的原电池是（）A.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液B.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)2溶液C.正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3D.正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO45. 下列关于实验现象的描述不正确的是（）A.铜锌组成的原电池中电子是从锌经过导线流向铜B.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡C.把铜片插入FeCl3溶液中,在铜片表面出现一层铁D.把锌片放入盛有盐酸的试管中,加入几滴CuCl2溶液,气泡放出速率加快6. 实验室中欲制氢气,最好的方法是（）A.纯锌与稀硫酸反应B.纯锌与浓硫酸反应C.纯锌与稀盐酸反应D.粗锌(含铅.铜杂质)与稀硫酸反应7. 铁制品上的铆钉应该选用下列哪些材料制成（）A.铅铆钉B.铜铆钉C.锌铆钉D.锡铆钉8. 在以稀硫酸为电解质溶液的铜——锌原电池中，已知其电极反应分别为锌片：Zn－2e－Zn2+；铜片：2H+ +2e－H2↑。

下列判断正确的是（）A．溶液的酸性逐渐增强B．铜片逐渐溶解C．溶液中H+向锌片作定向移动D．锌片是负极并被氧化9. X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成的原电池时，Y为电池的负极，则X、Y、Z三种金属的活动顺序为（）A.X > Y > ZB. X > Z > YC. Y > X > ZD. Y > Z > X10. 把a、b、c、d四块金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池，若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时， c极上产生大量气泡；b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序为（）A．a>b>c>d B.a>c>d>b C.c>a>b>d D.b>d>c>a11．下列反应中，在原理上可以设计成原电池的是A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 B．铝片与浓硫酸的反应C．甲烷与氧气的反应 D．石灰石的分解反应12．某金属能跟稀盐酸作用放出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是A．铁 B．铜 C．铝 D．镁13. 有Ａ、Ｂ、Ｃ三种金属，两两分别接触并同处于稀Ｈ２ＳＯ４中，反应冒气泡，判断三种金属活动性顺序A．Ａ>Ｃ>Ｂ B.Ｂ>Ａ>Ｃ C.Ｃ>Ａ>ＢD．Ｃ>Ｂ>Ａ14.下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是（）A. a电极是负极B. b电极的电极反应为：4OH-－4e-＝2H2O＋Ｏ2↑C. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D. 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置15．一种新型燃料电池，它是用两根金属做电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通甲烷和氧气，其电池反应为：X极：CH4+10OH—8e-=CO32-+7H2O Y极：4H2O＋2O2+8e-==8OH- 下列关于此燃料电池的有关说法中错误的是（）A．通过甲烷的电极（X）为电池的负极，通过氧气的电极（Y）为电池正极B．放电一段时间后，电解质溶液中KOH的物质的量改变C．在标准状况下，通过5.6L氧气，完全反应后有1.0mol的电子发生转移D．放电时，通过甲烷的一极附近的碱性增强16．在盛有稀H2SO4的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是（）A．正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大 B．电子通过导线由铜片流向锌片C．正极有O2逸出 D．铜片上有H2逸出17．对铜—锌—稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是（）①锌片溶解了32.5克②锌片增重了32.5克③铜片上析出1克氢气④铜片上析出1mol氢气A．①③B．①④C．②③D．②④18．把一小块镁铝合金放入6 mol·L-1的氢氧化钠溶液中，可以形成微型电池，则该电池负极的电极反应AlO+4H2O+6e-A.Mg Mg2++2e-B.2Al+8OH-2-2C.4OH-2H2O+O2↑+4e-D.2H2O+2e-2OH-+H2↑192+2+20．原电池的正负极的判断：①由组成原电池的两极材料判断。

4-1 原电池典例汇编1.下列有关原电池的叙述中，错误的是（）A构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B原电池是将化学能转化为电能的装置C在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应D原电池放电时，电流的方向是从负极到正极2.下列反应中，在原理上可以设计成原电池的是（）A Ba(OH) 2·8H 2O 与 NH 4Cl 的反应B 铝片与盐酸的反应C 甲烷与氧气的反应D 石灰石的分解反应3.有关原电池的工作原理中的下列说法中不正确的是（）A 电池负极发生氧化反应B 电池正极发生还原反应C 电子流向是从负极流向正极（外电路）D 电流方向是从负极流向正极（外电路）4.原电池产生电流的本质原因是（）A原电池中溶液能电离出自由移动的离子B有导线将两个活动性不同的电极连接C正极发生了氧化反应，负极发生了还原反应D电极上进行的氧化还原反应中有电子的转移5.关于 Cu、 Zn 、稀 H 2SO4组成的原电池，说法正确的是（）A 铜片质量减少B 电流从锌片经导线流向铜片C H +在铜片表面被还原D SO42-向正极移动6.下列叙述是小明做完铜、锌原电池的实验后得出的结论和认识，你认为正确的是（）A构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B由铜、锌做电极与硝酸铜溶液组成的原电池中铜是负极C电子通过硫酸溶液由锌流向铜被氢离子得到而放出氢气D 铜锌原电池工作时，若有13g 锌被溶解，电路中就有0.4mol 电子通过7.有 a、b、c3 种金属，将a、b 放在稀硫酸中，用导线连接，电流方向由 a 到的硫酸盐溶液中， a 表面有 c 析出。

这 3 种金属的活动性顺序是（）b。

把a 放在 c A b>a>c B a>b>c C c>b>a D c>a>b8.如图所示， a 的金属活泼性在氢之前，酸。

关于下列装置的说法中，不正确的是（b 为碳棒，电解质溶液为稀硫）A a 电极上发生氧化反应， b 电极上发生还原反应B碳棒上有气体逸出D反应后 a 极质量减小9.随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（）A利用电池外壳的金属材料B防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源C 不使电池中渗出的电解液腐蚀其他物品D 回收其中的石墨电极10.依据氧化还原反应： 2Ag ＋(aq)＋ Cu(s) = Cu 2＋(aq)＋ 2Ag(s) 设计的原电池如图所示。

高中化学原电池试题及答案一、选择题1. 原电池的工作原理是什么？A. 将化学能直接转化为电能B. 将电能转化为化学能C. 将机械能转化为电能D. 将热能转化为电能答案：A2. 以下哪个选项不是原电池的组成部分？A. 电极B. 电解质C. 导线D. 电源答案：D3. 原电池放电时，正极发生的反应类型是？A. 氧化反应B. 还原反应C. 置换反应D. 聚合反应答案：B4. 原电池中，较活泼的金属通常作为哪个电极？A. 正极B. 负极C. 两极D. 不参与电极答案：B5. 原电池中，电子的流动方向是？A. 从正极到负极B. 从负极到正极C. 在两极之间循环D. 不流动答案：B二、填空题6. 原电池的两个电极分别是________和________。

答案：正极；负极7. 原电池中，较不活泼的金属或非金属通常作为正极，正极上发生的是________反应。

答案：还原8. 原电池工作时，溶液中的阳离子向________极移动，阴离子向________极移动。

答案：正；负9. 原电池中，较活泼的金属失去电子，发生________反应，成为阳离子进入溶液。

答案：氧化10. 原电池的总反应可以表示为________极上的反应加上________极上的反应。

答案：正；负三、简答题11. 描述锌铜硫酸原电池的工作原理。

答案：锌铜硫酸原电池中，锌作为负极，铜作为正极。

锌在负极上失去电子，发生氧化反应，生成锌离子进入溶液。

铜在正极上接受电子，发生还原反应，从溶液中得到锌离子。

电子从锌极通过导线流向铜极，形成闭合电路，产生电流。

四、计算题12. 假设一个锌铜硫酸原电池，锌电极的质量为65.38g，铜电极的质量为64g，硫酸的浓度为1M。

如果电池放电1小时，计算锌电极减少的质量。

答案：首先，我们需要知道锌的摩尔质量是65.38g/mol。

锌在电池中的氧化反应为：Zn → Zn^2+ + 2e^-。

根据法拉第定律，1 mol电子转移对应1法拉第的电量。

原电池化学电源【例题精讲】例1.如图是某同学设计的铜锌原电池装置,实验时,观察到滤纸上紫色小点向A极移动。

下列说法不正确的是 ( )A.A为Zn片,发生氧化反应B.电子由B经导线流向AC.B电极反应式为2H++2e- H2↑D.若将Cu片移出滤纸,锌片会继续溶解答案 B解析A项,原电池中阴离子向负极移动,Mn 向A极移动,则A极为Zn片,作为原电池的负极,发生氧化反应,正确;B项,电子由A(负极)经导线流向B(正极),错误;C项,H+在Cu电极上得电子,正确;D项,Zn会与滤纸上的稀硫酸反应而溶解,正确。

例2.分析下图所示的四个原电池装置,其中结论正确的是 ( )A.①②中Mg作负极,③④中Fe作负极B.②中Mg作正极,电极反应式为6H2O+6e-6OH-+3H2↑C.③中Fe作负极,电极反应式为Fe-2e- Fe2+D.④中Cu作正极,电极反应式为2H++2e- H2↑答案 B解析②中Mg不与NaOH溶液反应,而Al能和NaOH溶液反应失去电子,故Al是负极;③中Fe在浓硝酸中钝化,Cu和浓硝酸反应失去电子,作负极,A、C错误。

②中电池总反应为2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2↑,负极反应式为2Al+8OH--6e- 2Al +4H2O,则正极反应式为6H2O+6e- 6OH-+3H2↑,B正确。

④中Cu作正极,电极反应式为O2+2H2O+4e- 4OH-,D错误。

例3.铁碳微电解技术是利用原电池原理处理酸性污水的一种工艺,装置如图。

若上端开口关闭,可得到具有强还原性的H·(氢原子);若上端开口打开,并鼓入空气,可得到具有强氧化性的·OH(羟基自由基)。

下列说法错误的是( )A.无论是否鼓入空气,负极的电极反应式均为Fe-2e-Fe2+B.不鼓入空气时,正极的电极反应式为H++e-H·C.鼓入空气时,每生成1 mol·OH有2 mol电子发生转移D.处理含有草酸(H2C2O4)的污水时,上端开口应打开并鼓入空气答案 C 由铁碳微电解装置示意图可知,Fe在原电池负极发生氧化反应,电极反应式为Fe-2e-Fe2+,故A正确;由题意可知上端开口关闭,可得到强还原性的H·,则不鼓入空气时,正极的电极反应式为H++e-H·,故B正确;鼓入空气时,正极的电极反应式为O2+2H++2e-2·OH,每生成1 mol·OH有1 mol电子发生转移,故C错误;处理含有草酸(H2C2O4)的污水时,草酸根离子具有较强的还原性,与氧化剂作用易被氧化为二氧化碳和水,则上端开口应打开并鼓入空气生成具有强氧化性的羟基自由基,以氧化草酸处理污水,故D正确。

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《原电池》经典练习 知识点1 原电池的判断1下列各装置能构成原电池的是 （ ）2．某原电池总反应是Zn+Cu 2+=Zn 2++C u ，该原电池组成及判断正确的是（)AZn 3．分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是A ．①②中Mg 作负极,③④中Fe 作负极B ．②中Mg 作正极，电极反应式为：6H 2O ＋6e －===6OH －＋3H 2↑C ．③中Fe 作负极，电极反应式为Fe －2e －===Fe 2＋D ．④中Cu 作正极,电极反应式为2H ＋＋2e －===H 2↑4、下列关于实验现象的描述不正确的是 A 、把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 B 、用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌 C 、把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D 、把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快 5、家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中发生的化学反应的是（ ） A 、4Fe （OH ）2 + 2H 2O + O 2 = 4Fe(OH ）3 B 、2 Fe 2++ 2H 2O + O 2 +4 e －= 2Fe （OH ）2 C 、2H 2O + O 2 +4e －= 4OH － D 、Fe －3 e － = Fe 3+6．氢氧燃料电池以KOH 溶液为电解质溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是（ ）A ．正极反应式为：O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH －B ．工作一段时间后，电解液中KOH 的物质的量浓度不变C ．该燃料电池的总反应方程式为：2H 2＋O 2===2H 2OD ．用该电池电解CuCl 2溶液，产生2。

必修2原电池试题及答案一、选择题1. 原电池中，正极上发生的反应是（）。

A. 氧化反应B. 还原反应C. 无反应D. 氧化和还原反应同时发生答案：B2. 原电池中，电解质溶液的作用是什么？A. 导电B. 储存能量C. 产生电流D. 以上都不是答案：A3. 原电池中，负极材料通常是什么？A. 惰性金属B. 活泼金属C. 非金属D. 绝缘体答案：B二、填空题4. 原电池的两个电极分别是______和______。

答案：正极；负极5. 原电池工作时，电子从负极流向______。

答案：正极三、简答题6. 描述原电池的工作原理。

答案：原电池的工作原理是利用化学反应产生电能。

在原电池中，负极材料失去电子发生氧化反应，电子通过外部电路流向正极，正极材料则接受电子发生还原反应。

这个过程使得电子在电路中流动，形成电流。

7. 为什么原电池的负极材料通常选择活泼金属？答案：活泼金属容易失去电子，发生氧化反应，从而驱动原电池产生电流。

这种金属的化学活性高，能够快速反应，使得原电池的效率更高。

四、计算题8. 假设一个锌-铜原电池，锌的电极反应为Zn → Zn²⁺ + 2e⁻，铜的电极反应为Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu。

如果锌电极失去2摩尔电子，那么铜电极上会沉积多少摩尔的铜？答案：根据电子守恒原理，锌电极失去的电子数等于铜电极上沉积的电子数。

因此，如果锌电极失去2摩尔电子，那么铜电极上会沉积1摩尔的铜。

五、实验题9. 请设计一个简单的实验来验证原电池的工作原理。

答案：实验步骤如下：- 准备锌片和铜片各一片，以及稀硫酸溶液。

- 将锌片和铜片分别插入稀硫酸溶液中，用导线连接两片金属。

- 观察到导线中产生电流，同时锌片逐渐溶解，铜片表面有金属沉积。

- 这个实验现象验证了原电池的工作原理，即锌片作为负极发生氧化反应，铜片作为正极发生还原反应，电子通过导线从锌片流向铜片，形成电流。

绝密★启用前人教版(新课程标准)高中化学必修2《原电池部分》期末复习题类型总结第一部分选择题【类型一】原电池的工作原理1.如图是化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置示意图。

下列有关该装置的说法正确的是()A．铜片为负极，其附近的溶液变蓝，溶液中有Cu2＋产生B．如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向将改变C．其能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能”D．如果将稀硫酸换成柠檬汁，LED灯将不会发光【答案】C【解析】锌片作负极，发生氧化反应，铜片作正极，发生还原反应，铜片上有气泡产生，故A错误；如果将锌片换成铁片，铁片依然作负极，电路中的电流方向不会发生改变，故B错误；其能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能”，故C正确；如果将稀硫酸换成柠檬汁，由于柠檬汁中含有柠檬酸，溶液呈酸性，LED灯也会发光，故D错误。

2.如图是以稀硫酸为电解质溶液的原电池装置，下列叙述正确的是()A．锌片上有气泡产生B．锌片为负极，铜片发生氧化反应C．电解质溶液中的H＋向铜极移动D．电子流动方向：锌极→导线→铜极→电解质溶液→锌极【答案】C【解析】锌比铜活泼、形成原电池反应时，锌为负极，发生氧化反应，电极方程式为Zn－2e－===Zn2＋，铜为正极，发生还原反应，电极方程式为2H＋＋2e－===H2↑，由此可以知道，电子由负极经外电路流向正极，电子不能进入电解质溶液中；原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；综上所述，只有C项正确。

3.下列关于原电池的叙述，正确的是()A．构成原电池的正极和负极材料必须是两种活泼性不同的金属B．原电池是将化学能转变为电能的装置C．在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原D．原电池放电时，电流的方向是从负极到正极【答案】B【解析】构成原电池的正极和负极可以是两种活泼性不同的金属，也可以是导电的非金属(如石墨棒)和金属，A错误；原电池是将化学能转变为电能的装置，B正确；在原电池中，负极上发生失去电子的氧化反应，正极上发生得到电子的还原反应，所以电子从负极沿导线流向正极，C错误；原电池放电时，电子从负极沿导线流向正极，则电流的方向是从正极到负极，D错误。

原电池练习题及答案一、选择题1. 以下哪个是正极端：A. 铁片B. 铝片C. 铜片D. 锡片答案：C. 铜片2. 以下哪个是负极端：A. 铁片B. 铝片C. 铜片D. 锡片答案：B. 铝片3. 以下哪个物质最适合作为电池的电解质：A. 盐水B. 纯水C. 醋D. 含糖水答案：A. 盐水4. 哪种条件下会使电池输出电流增大：A. 提高电池的电解质浓度B. 缩短电池的电极长度C. 充满新电池D. 压缩电池的外壳答案：A. 提高电池的电解质浓度5. 把两节电池串联起来会导致：A. 电压增加B. 电压减小C. 电流增加D. 电流减小答案：A. 电压增加二、填空题1. 电池中，电流的流动方向是从______极到______极。

答案：正极，负极2. 电池的电压单位是______。

答案：伏特（V）3. 如果两个电池的电压分别是1.5V和3V，那么它们串联后的总电压是______。

答案：4.5V4. 电池内部的化学反应会产生______，使电池正极带正电荷。

答案：电子5. 电池的正极由______材料制成。

答案：氧化物三、简答题1. 请解释电池中的化学反应如何产生电流。

答案：在电池中，化学反应导致正极带正电荷，负极带负电荷。

这样就形成了电场，电子会从负极流向正极，形成电流。

2. 请解释为什么电池在使用过程中会耗尽。

答案：电池在使用过程中，化学反应产生电流，这会导致正负极之间的化学反应物耗尽。

当反应物完全消耗时，电池将不能再产生电流。

3. 请说明并联电池和串联电池的区别。

答案：并联电池是将多个电池的正极相连，负极相连，以增加电流供应能力。

串联电池是把多个电池的正极和负极连接在一起，以增加总电压。

四、计算题1. 如果一个电池的电压是1.5V，电流是0.5A，那么它的功率是多少？答案：功率 = 电压 ×电流 = 1.5V × 0.5A = 0.75W2. 如果三个相同的电池并联，每个电池的电压都是1.5V，那么总电压是多少？答案：总电压 = 1.5V + 1.5V + 1.5V = 4.5V3. 如果两个相同的电池串联，每个电池的电压都是1.5V，那么总电压是多少？答案：总电压 = 1.5V + 1.5V = 3V五、应用题某个便携式音响需要使用4个电池才能工作。

化学反应与电能考点一 原电池工作原理 【例题】下列各装置能构成原电池的是【例题】分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是A 、①②中Mg 作负极，③④中Fe 作负极B 、②中Mg 作正极，电极反应式为：6H 2O ＋6e －===6OH －＋3H 2↑C 、③中Fe 作负极，电极反应式为Fe －2e －===Fe 2＋D 、④中Cu 作正极，电极反应式为2H ＋＋2e －===H 2↑【例题】下列关于实验现象的描述不正确的是A 、把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B 、用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C 、把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D 、把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快【例题】如图所示装置中观察到电流计指针偏转，M 棒变粗，N 棒变细，由此判断下表中所列M 、N 、P 物质，其中可以成立的是【练习】在下图所示的装置中，能够发生原电池反应的是A B C DMNP A锌 铜 稀硫酸溶液 B铜 铁 稀盐酸溶液 C银 锌 硝酸银溶液 D 锌 铁 硝酸铁溶液【练习】从理论上分析，关于Fe—CuSO4溶液—Cu原电池的叙述正确的是A、铜极为负极B、电子从铜沿导线转移到铁C、铁表面析出金属铜D、总反应为Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu【练习】某金属与稀盐酸作用无氢气产生，该金属与铜能组成原电池，此金属是A、MgB、FeC、AgD、Cu【练习】对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池，下列有关说法中，不正确的是A、Zn是负极B、电子由Zn经外电路流向CuC、溶液中H+向负极移动D、Zn电极反应：Zn －2e－==Zn2+【练习】下列关于原电池的叙述正确的是A、原电池是将化学能转变成电能的装置B、在原电池中失去电子的一极是阴极C、原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D、原电池的负极发生的是还原反应考点二原电池设计【例题】某原电池反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，则下列说法正确的是A、HNO3为电解质溶液B、锌为原电池正极C、铁极质量不变D、铜为原电池正极【例题】下列反应中，在原理上可以设计成原电池的是A、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应B、铝片与浓硫酸的反应C、甲烷与氧气的反应D、石灰石的分解反应【例题】下列化学反应中，理论上不能．．用来设计原电池的是A、2I－+ 2Fe3＋= 2Fe2＋+ I2△H < 0B、2CO + O2 = 2 CO2 △H < 0C、BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2HCl △H < 0D、Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2 △H < 0【例题】．一个原电池的总反应方程式为Zn＋Cu2+==Zn2+＋Cu，该原电池可能为【练习】把一小块镁铝合金放入6 mol·L-1的氢氧化钠溶液中，可以形成微型电池，则该电池负极的电极反应A、Mg Mg2++2e—B、2Al+8OH—2AlO2—+4H2O+6e—C、4OH—2H2O+O2↑+4e—D、2H2O+2e—2OH—+H2↑【练习】下列各个装置中铁棒被腐蚀由易到难的顺序是正确的是①②③④A、③①②④B、④①③②C、①③②④D、②④①③【练习】将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A、两烧杯中铜片表面均无气泡产生B、甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C、两烧杯中溶液的pH均增大D、产生气泡的速度甲比乙慢【练习】某金属能跟稀盐酸作用放出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是A、铁B、铜C、铝D、镁考点三电子电流离子移动方向【例题】用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。

原电池（必修2）一、单选题(共10道，每道10分)1.下列关于原电池的叙述正确的是( )A.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B.原电池是将电能转变为化学能的装置C.原电池中电子流出的一极是负极，该极被还原D.原电池产生电流的本质原因是电极上进行氧化还原反应时电子的定向移动答案：D解题思路：A．电极材料可由金属构成，也可由金属和能导电的非金属构成，A错误；B．原电池是将化学能转变为电能的装置，B错误；C．原电池中电子流出的一极是负极，发生氧化反应，该极被氧化，C错误；D．电极上进行氧化还原反应时电子的定向移动形成电流，D正确。

故选D。

试题难度：三颗星知识点：原电池的工作原理2.下列装置中能构成原电池的是( )A. B.C. D.答案：C解题思路：形成原电池的基本条件：①有两个活动性不同的电极（如金属跟金属或金属跟能导电的非金属）；②有电解质溶液；③构成闭合回路；④有一个自发的氧化还原反应。

A．没有构成闭合回路，不能构成原电池，A错误；B．两个电极相同，活动性相同，不能构成原电池，B错误；C．两电极活动性不同，稀硫酸为电解质溶液，形成了闭合回路，且锌与稀硫酸能自发进行氧化还原反应，能构成原电池，C正确；D．不能自发进行氧化还原反应，且酒精不导电，不是电解质溶液，不能构成原电池，D错误。

故选C。

试题难度：三颗星知识点：原电池的工作原理3.下图装置中，a为活动性比氢强的金属，b为碳棒，关于此装置的叙述不正确的是( )A.碳棒上有气体放出，溶液的pH增大B.a是正极，b是负极C.导线中有电子流动，电子从a极流到b极D.a极上发生了氧化反应答案：B解题思路：A．该原电池中金属作负极，碳棒b作正极，负极上金属失电子发生氧化反应，正极碳上氢离子得电子放出氢气，所以碳棒上有气体放出，溶液中氢离子浓度减小，溶液的PH变大，故A正确；B．该原电池中，金属的金属性大于氢元素，所以金属a作负极，碳棒b作正极，故B错误；C．该装置能构成原电池，所以有电流产生，电子从负极a沿导线流向正极b，故C正确；D．a作负极，负极上失电子发生氧化反应，故D正确；故选：B。

高中化学原电池专题（21题）一、选择题1. 银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的放电过程可以表示为Ag2O+ Zn+H2O = 2Ag＋Zn(OH)2.电池放电时，负极发生反应的物质是A. AgB. ZnC. Ag2OD. Zn(OH)2解析：负极发生氧化反应，对照化合价来看，负极为Zn，选B。

2. 某金属能与盐酸反应产生氢气，该金属与锌组成的原电池中，锌为负极。

该金属A.铝B.铜C.铁D.镁解析：能与酸反应生成氢气，说明该金属比氢活泼。

与锌做电池时锌为负极，说明该金属不如锌活泼。

对照金属活动顺序表的“钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢，铜汞银铂金”，符合条件的有铁、锡、铅，选C。

3. 用于人造地球卫星的一种高能电池――银锌蓄电池，其电极反应式为：Zn＋2OH－－2e－＝＝ZnO＋H2O；Ag2O＋H2O＋2e－＝＝2Ag＋2OH－。

据此判断氧化银是A．负极，并被氧化B．正极，并被还原C．负极，并被还原D．正极，并被氧化解析：从反应来看，氧化银得电子，被还原，应为正极。

选B。

4. 发生原电池的反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应的是A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+ H2(g) ；△H＞0B．Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(aq)+2NH3·H2O(l)+8H2O(l)；△H＞0C．CaC2(s)+2H2O(l)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g) ；△H＜0D．CH4(g)+2O2→CO2(g)+2H2O(l) ；△H＜0解析：放热反应△H＜0，排除AB。

C项中无化合价变化，不能作为原电池，选D。

D项可设计成燃料电池。

5. 下列关于原电池的叙述正确的是（A）A．原电池将化学能转化为电能B．原电池负极发生的反应是还原反应C．原电池在工作时其正极不断产生电子并经过外电路流向负极D．原电池的电极只能由两种不同的金属构成6. 随着人们生活质量的日益提高，废旧电池已成为一个亟待解决的问题，对废旧电池的处理体现了对资源和环境的可持续发展。

高二化学原电池试题1.①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。

①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是()A．①③②④B．①③④②C．③④②①D．③①②④【答案】B【解析】由原电池原理判断金属活动性，外电路电流从②流向①，②为正极，金属活动性①>②；①③相连，③为正极，金属活动性①>③；②④相连，②上有气泡(H2)逸出，②为正极，金属活动性④>②；③④相连，③质量减少，则金属活动性③>④，即金属活动性顺序为①>③>④>②，B正确。

【考点】原电池2.被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片(在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰)作为传导体。

在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。

电池总反应为：Zn+2MnO2+H2OZnO+2MnO(OH)，下列说法正确的是()A．该电池的正极为锌B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用C．当0．1 mol Zn完全溶解时，转移电子个数为1．204×1024D．电池正极反应式为：2MnO2+2e-+2H2O2MnO(OH)+2OH-【答案】D【解析】反应中Zn由0价→+2价，Mn由+4价→+3价，故该电池的负极为锌，A错；MnO2在正极得电子，B错；当0．1 mol Zn溶解时，转移电子数为0．1×2×6．02×1023=1．204×1023，C错；据反应中反应物、产物、结合MnO2中Mn元素得电子情况判断，D正确。

【考点】燃料电池3.航天器中常使用可充电电池，构造示意图如图（氢化物电极为储氢金属，可看做H2直接参加反应）。

白天太阳能帆板发电，将一部分电量储存在镍氢电池里，夜晚镍氢电池供电。

下列说法正确的是（）A．在使用过程中此电池要不断补充水B．放电时NiOOH在电极上发生氧化反应C．充电时阴极区电解质溶液pH升高D．充电时阴极反应为Ni(OH)2－e－+OH－= NiOOH+H2O【答案】C【解析】A、根据题意知，该装置放电时生成水，充电时电解水，所以在使用过程中此电池不需要补充水，错误；B、放电时该装置是原电池，NiOOH在正极上得电子发生还原反应，错误；C、充电时阴极反应为NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-，所以阴极区电解质溶液pH升高，正确；D、充电时阴极反应为NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-，错误。

高二化学原电池专项练习题原电池是一种将化学能转化为电能的装置，由两个半电池组成，它们通过电解质的离子传递来完成电子传递和电荷输运的过程。

原电池在日常生活中有着广泛的应用，比如电池、手机等。

下面是一些关于原电池的专项练习题，帮助高二化学学生加深对原电池的理解。

1. 原电池的结构是什么样的？
2. 在原电池中，发生了哪些化学反应？
3. 原电池中的正极和负极是什么材料？
4. 描述原电池中的半反应及方程式。

5. 描述原电池中的氧化半反应和还原半反应。

6. 什么是标准氢电极？它在原电池中的作用是什么？
7. 如何确定原电池的电动势？
8. 原电池的电动势与何种因素有关？
9. 如何表示原电池的电动势？
10. 什么是电动势的正负？
11. 什么是自由电子浓度？它如何影响原电池的电动势？
12. 原电池中的电子是如何从负极传送到正极的？
13. 描述原电池工作时电子和离子的传递过程。

14. 原电池中，正极材料的氧化还是还原？
15. 如何理解原电池的饱和状态？
这些问题旨在帮助高二化学学生学习原电池的基本概念和原理。

通
过解答这些问题，学生可以更好地理解原电池的构成、反应过程和性质。

此外，学生还可以通过这些练习题来巩固对相关知识的理解，并
培养解决问题的能力。

希望这些练习题对学生们的化学学习有所帮助。

注意：以上仅为一篇简短的练习题文章，正文字数较少，如需详细
解答，请进一步扩展相关知识内容。

专题练习原电池的工作原理1.关于如图所示装置的叙述中正确的是()A．锌片上有气泡产生B．铜片周围溶液氢离子浓度不变C．电流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面被还原2.下图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是()A．锌片逐渐溶解B．烧杯中溶液逐渐呈蓝色C．电子由铜片通过导线流向锌片D．锌为正极，铜为负极3.在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是()A．正极附近的硫酸根离子浓度逐渐增大B．正极有氧气逸出C．电子通过导线由铜片流向锌片D．铜片上有氢气逸出4.关于下图所示装置，下列叙述中正确的是()A．铜是负极，锌片上有气泡产生B．锌片逐渐减轻，铜片逐渐增重C．电流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面得电子被还原5.如图所示是锌和铜形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是()实验后的记录：①铜为负极，锌为正极②铜极上有气泡产生，发生还原反应③硫酸根离子向铜极移动④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体⑤电子的流向是铜―→锌⑥正极反应式：Cu＋2e－===Cu2＋，发生氧化反应A．①②③B．②④C．②④⑥D．③④⑤6.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是()A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的酸性均减弱D．产生气泡的速率甲比乙慢7.如图是一种原电池，关于该装置工作时的叙述不正确的是()A．铜作正极B．电能转化为化学能C．铜片上有气泡产生D．锌片的电极反应式为Zn－2e－===Zn2＋8.如图为某兴趣小组制作的番茄电池，下列说法中正确的是()A．电子由锌通过导线流向铜B．该装置将电能转化为化学能C．锌电极发生还原反应D．铜电极上无气泡产生9.以锌片和铜片分别为两电极、稀硫酸为电解液组成原电池，当导线中通过2mol电子时，下列说法正确的是()A．锌片溶解了1mol，铜片上析出1mol氢气B．两电极上溶解和析出的物质的质量相等C．锌片溶解了1g，铜片上析出1g氢气D．电解质溶液的酸性不变10.铜片、锌片和稀硫酸组成的铜锌原电池，工作一段时间后，铜片上有4.48L气体(标准状况)放出，下列说法中正确的是()A．外电路中转移电子0.2molB．铜为负极，有12.8g铜溶解C．锌为正极，有13g锌溶解D．反应过程中消耗0.4mol氢离子11.铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是()A．阴极B．正极C．负极D．阳极12.如图所示的装置中，金属活动性顺序M位于氢之前，而N位于氢之后。