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无机化合物和有机化合物的定义
无机化合物和有机化合物是按照它们所含的元素和结构来定义的。
无机化合物，顾名思义，是指不含碳元素的化合物，但少数含碳元素的化合物，如二氧化碳、碳酸、一氧化碳、碳酸盐等也属于无机物。
它们主要由金属、非金属和准金属元素组成，如钠、镁、氧、氯、硫等。
有机化合物则是指含碳化合物的总称，它们占据了生物体内大多数的物质，并构成了生命体的物质基础。
有机化合物不仅包括甲烷这样的简单有机物，也包括极其复杂的有机高分子化合物，如蛋白质、核酸和多糖等。
有机化合物的特点是含有碳元素，并通常还含有氢、氧、氮、氯、磷和硫等元素。
它们在生命体中发挥着各种功能和作用，如能量储存、细胞间的信息传递等。
高中化学无机物的分类全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：高中化学中，无机物是指除了碳氢氧氮这几种元素外的其他元素及其化合物。
在无机物中，我们会发现有很多种不同的化合物，它们具有不同的性质和用途。
为了更好地理解和研究这些无机物，我们可以将它们按不同的性质进行分类。
一、金属物质金属是化学中非常重要的一类无机物，它们具有许多共同的性质，比如导电、导热、延展性等。
金属物质可以进一步分为原子金属和金属化合物两类。
1. 原子金属：原子金属是由单质金属元素组成的物质，通常是由金属原子组成的晶格结构。
常见的原子金属有铁、铜、铝、锌等，它们在化工、建筑、电子等领域都有广泛的应用。
2. 金属化合物：金属元素与非金属元素或其他金属元素形成的化合物称为金属化合物。
金属化合物有着多种不同的结构和性质，比如金属氧化物、金属盐等。
例如氧化铁、氯化钠等都属于金属化合物。
二、非金属物质除了金属物质外，还有许多无机物是由非金属元素构成的。
非金属物质通常具有良好的电绝缘性和化学稳定性，广泛应用在化工、电子、医药等领域。
1. 硅、硼、氟等元素的化合物：非金属元素之间或与金属元素形成的化合物属于这一类别。
例如二氧化硅、氟化氢等都是常见的非金属物质。
2. 非金属氧化物：氧和非金属元素结合形成的化合物称为非金属氧化物。
这类氧化物通常具有酸性，可以在酸碱中起到重要作用。
例如二氧化硫、三氧化硫等。
三、离子类物质离子类物质是指化合物中所含的阳离子和阴离子分别来自金属元素和非金属元素。
这类物质通常具有离子键结构，具有良好的溶解度和导电性。
1. 金属盐：金属原子失去电子形成阳离子，非金属原子获得电子形成阴离子结合而成的化合物称为金属盐。
金属盐在实验室制备、药物生产等方面有广泛应用。
2. 酸、碱：酸和碱是离子类物质中的重要代表，它们可以通过离子间的交换反应产生盐和水。
酸碱反应在化学实验和工业生产中都有着重要作用。
四、氢化合物氢化合物是一类含有氢元素的无机物，通常与金属元素或非金属元素形成共价键结构。
第三部分常见无机物及其应用一、知识整理1．常见金属元素的位置和物理通性(1)元素在周期表中的位置(2)金属材料的物理通性常用的金属材料主要有金属和合金两类，它们具有如下的物理通性：①金属具有金属光泽；②金属具有导电性；③金属具有导热性；④金属具有良好的延展性。
2．比较金属性强弱的方法元素金属性的本质是指元素的原子失电子能力。
它取决于金属的原子半径、核电荷数、最外层电子数等因素。
可以从以下几个方面来比较元素金属性强弱：(1)根据金属的原子结构；(2)根据元素在周期表中的位置；(3)根据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱；(4)根据与氧气反应的难易；(5)根据与水反应的条件难易；(6)根据与非氧化性酸反应的剧烈情况；(7)根据金属间发生的置换；(8)根据原电池反应，做负极的金属比做正极的金属活泼。
3．金属活动性顺序的应用。
金属活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au 金属原子失去电子能力强---------------------------------------------------→弱金属阳离子得电子能力弱----------------------------------------------------→强金属与氧气反应常温极易氧化，燃烧产生过氧化物或超氧化物常温形成氧膜，点燃剧烈反应常温与氧气缓慢反应，高温下Fe可在纯氧中燃烧铜加热与氧化合，其余难反应金属与水反应常温剧烈Mg加热反应，Al去膜后反应铁与水蒸气反应产生四氧化三铁和氢气与水不反应金属与酸反应可置换非氧化性酸中的氢不可置换酸中的氢金属与盐溶液反应与水反应，生成的碱与盐溶液反应一般是位于金属活动性顺序表前边的金属能从盐溶液中置换出后边的金属氧化物与水反应K、Ca、Na的氧化物易和水化合生成碱，MgO与水缓慢反应，Al及其以后金属的氧化物均不与水反应氢氧化物的热稳定性K、Na的氢氧化物稳定，受热不分解，其余受热分解得到相应的氧化物和水，且它们的稳定性逐渐减弱跟碱溶液反应Al与碱溶液反应产生盐和氢气冶炼方法电解法(电解熔融盐或氧化物) 热还原法(还原剂：C、CO、H2、Al等)热分解法物理方法二、重点知识解析1．钠及其钠的化合物(1)钠及其钠的化合物的知识体系银白色、质软、比水轻，熔点97.81℃，沸点882.9℃化学性质①与氧气反应：4Na＋O22Na2O(常温下缓慢氧化)2Na＋O22Na2O2②与其他非金属反应：2Na＋Cl22NaCl(产生大量白烟)③与水反应：2Na＋H2O2NaOH＋H2↑(浮于水面，熔成闪亮的小球，并在水面上四处游动，发出咝咝的响声) ④与盐反应：2Na＋CuSO4＋2H2O Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑(钠先与水反应，其产物再与盐反应)⑤与乙醇反应：2Na＋2C2H5OH2C2H5ONa＋H2↑(3)氧化钠与过氧化钠氧化钠过氧化钠颜色、状态白色固体淡黄色固体化学式Na2O Na2O2氧的化合价－2－1稳定性不稳定，在空气中可以继续氧化：2Na2O＋O22Na2O2稳定，加热不分解与H2O反应Na2O＋H2O2NaOH2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑与CO2反应Na2O＋CO2Na2CO32Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2氧化性、漂白性一般不表现氧化性、还原性，无漂白性有强氧化性、漂白性，可以杀菌消毒(4)碳酸钠与碳酸氢钠碳酸钠碳酸氢钠俗名苏打、纯碱小苏打色、态常以Na2CO3·10H2O存在，为无色晶体，易风化失水为白色粉末Na2CO3白色粉末水溶性易溶于水溶解度较碳酸钠小热稳定性稳定，受热难分解2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O与盐酸反应Na2CO3＋HCl NaCl＋NaHCO3Na2CO3＋2HCl2NaCl＋CO2↑＋H2ONaHCO3＋HCl NaCl＋CO2↑＋H2O 碳酸钠碳酸氢钠与碱反应Na2CO3＋Ca(OH)2CaCO3↓＋2NaOH NaHCO3＋NaOH Na2CO3＋H2O 相互转化Na2CO3NaHCO3用途重要的化工原料，用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等的生产食品工业，泡沫灭火剂等2．铝及其铝的化合物(1)铝及其铝的化合物的知识体系(2)铝①铝在周期表中的位置和物理性质铝在周期表中第三周期ⅢA族，是一种银白色轻金属，具有良好的导电性、导热性和延展性。
有机物无机物有机物和无机物是化学的两大分支，其中涉及的原理和特性都各有不同。
有机物，即有机化合物，是指包含碳元素的物质，它们通常是植物、动物或其他生物体的构成元素。
因其分子中包含有碳元素，所以有机物都有大量的氢原子。
碳原子有其独特的吸引力，构成有机物的分子具有更大、更复杂的结构，特征更加复杂。
有机物以其独特的结构和特性，在我们的日常生活中具有丰富多彩的功能。
无机物，即无机化合物，通常是非生物物质，例如金属、矿物质、溶质等。
它们的分子构成中没有碳元素，因此没有氢原子，它们的结构更加简单，更易于合成和分解。
无机物的分子在受到外部刺激时，其结构稳定性、反应速率和光谱性质也会发生定性变化，由此可以用来制造和研究各种材料或药物。
有机物和无机物有着明显的不同之处，例如有机物的分子通常更大、更复杂，结构也复杂，常常具有光谱或颜色；而无机物的分子通常更小、更简单，结构也相对简单，常常是互相独立的阴离子和阳离子。
有机物在化学反应中的特性也有所不同。
由于有机物的分子结构复杂，可以通过改变分子量来改变反应的难易程度，从而影响反应的速度和活性。
例如，碳氢键和碳碳键是有机物分子中经常出现的结构，它们构成了有机物分子内部相互结合的所谓“键能”，这种结构可以影响反应的速度和活性，也可以影响溶质的溶度。
而无机物的反应通常不受影响，它们的分子结构比较简单，不存在键能，因此反应速率和活性相对固定。
然而，无机物也会在受到外部刺激时发生定性变化，例如光谱变化，这些变化也可以影响其结构和性质。
有机物和无机物都是化学的两个主要分支，它们的不同特性使它们在我们日常生活中有着不可替代的作用。
有机物可以用来制造各种物质，例如食物、药物、服装等，无机物可以用来制造电子、机械设备和建筑材料等。
因此，有机物和无机物的重要性是不可多见的，只有科学研究才能将它们充分发挥出来。
总结而言，有机物和无机物是化学的两大分支，由于它们的不同结构和特性，在我们日常生活中都有着重要的作用，只有科学研究才能将它们的价值充分发挥出来。
第三章常见无机物及其应用3.1 常见金属元素及其化合物3.1.1 钠及其化合物单质钠的性质和用途金属钠是一种柔软，银白色、有金属光泽的金属，是热和电的良导体；它的密度为0.97g ／cm3，比水的密度小，比煤油的密度大，熔点为97.81℃、沸点为882.9℃。
新切开的钠的光亮的表面很快变暗。
用酒精灯加热：钠先熔成闪亮的小球，然后剧烈燃烧，发出黄色的火焰，生成一种淡黄色色固体。
钠原子最外层只有一个电子，在化学反应中钠原子容易失去最外层的一个电子，具有很强的还原性，是一种活泼的金属元素。
(1)跟非金属反应：①金属钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成氧化钠：4Na+O2=2Na2O，（空气中钠的切面变暗）②在空气(或氧气)中燃烧：2Na+O2Na2O2(黄色火焰)，以上反应说明Na2O2比Na2O稳定。
可见，与O2反应时因条件不同而产物不同。
③在氯气中燃烧：2Na+Cl2NaCl(白烟)(2)钠与水反应：2Na+2H2O =2NaOH +H2↑现象：①浮：钠投入水中并浮在水面上②声：钠立即跟水反应，并放出热量，发出嘶嘶响声，产生气体。
③游：同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方迅速游动最后消失④红：反应后的水溶液使酚酞变红。
（3）钠与酸反应：钠与酸的反应比水反应更激烈，极易爆炸。
（4）钠与盐溶液反应：先考虑钠与水反应生成NaOH，再考虑NaOH是否与盐反应。
例如：①钠与CuSO4溶液反应 2Na+2H2O=NaOH+H2↑ CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu(OH)2合并：2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4 +Cu(OH)2↓+H2↑②钠与FeCl3溶液反应：6Na+6H2O+2FeCl3=6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑由于金属钠的化学性质非常活泼，易与空气中的O2、H2O等反应，所以少量金属钠可保存在煤油里，大量的金属钠则存在铁筒中用石蜡密封。
取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸把表面的煤油吸干，然后用小刀切下绿豆大小的一块再做有关实验。
物质可以通过何种方式进行分类？一、按物质的组成分类1.元素：元素是物质的基本单位，由相同类型的原子组成。
所有元素都具有独特的原子序数和特性，如金属元素、非金属元素和惰性元素等。
2.化合物：化合物由两种或更多不同元素的原子结合而成。
化合物具有不同于其组成元素的独特化学性质，如氧化物、硫化物和盐等。
二、按物质的状态分类1.固体：固体物质的分子或原子保持紧密结合，具有固定的形状和体积。
固体物质可进一步分类为晶体、非晶体和多晶体。
2.液体：液体物质的分子或原子之间的结合较弱，具有流动性和固定的体积。
液体物质的分子以不规则的方式堆积。
3.气体：气体物质的分子或原子之间的结合非常弱，它们以高速运动的自由状态存在，各自占据着容器内的空间。
三、按物质的性质分类1.有机物：有机物是指由碳和氢等非金属元素组成的化合物。
它们通常存在于生物体内，如脂肪、蛋白质和糖类等。
2.无机物：无机物是指除了碳和氢之外的元素组成的化合物。
无机物可以是金属和非金属元素的化合物，如金属氧化物和酸等。
四、按物质的来源分类1.天然物质：天然物质是自然界存在的物质，如矿石、岩石和水等。
天然物质大多未经过人为处理或改变。
2.人工合成物质：人工合成物质是人类通过实验室或工业方法合成出来的物质，如合成药物、材料和化学品等。
三、按物质的用途分类1.食物：食物是人们日常所需的营养来源，如谷物、蔬菜、水果和肉类等。
2.药物：药物是用于预防疾病、治疗疾病或缓解症状的化学物质，如抗生素、止痛药和维生素等。
3.材料：材料是用于建筑、制造和制造其他产品的物质，如金属、塑料和纺织品等。
4.能源：能源是人类社会运转所需的物质，如燃料、电力和太阳能等。
总结：物质可以通过其组成、状态、性质、来源和用途等多种方式进行分类。
这些分类方法有助于我们更好地理解和研究不同类型的物质，及其在社会生活和工业发展中的应用和意义。
有机物和无机物的区别初中化学
1.化学成分：有机物主要由碳、氢、氧、氮等元素组成，而无机物则包括无机盐、金属、非金属等元素。
2. 组成结构：有机物分子通常由碳原子构成骨架，周围连接其他原子或基团，构成复杂的分子结构；而无机物分子则通常比较简单，结构较为单一。
3. 物理性质：有机物通常呈现出较高的熔点、沸点、密度和溶解度等物理性质，因为它们分子之间有着较为复杂的相互作用；而无机物则通常呈现出较低的物理性质。
4. 化学性质：有机物通常具有较高的化学活性，易于发生各种化学反应；而无机物则通常较为稳定，化学反应较为有限。
总的来说，有机物和无机物在化学成分、组成结构、物理性质和化学性质等方面均存在明显的差异，是化学研究中的两个重要领域。
对初中化学学习者来说，了解两者的区别有助于深入理解化学世界的奥秘。
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无机物汇总
物质名称物态颜色重要性质、用途
Na
钠s银白金属性
氧化钠s白
过氧化钠s淡黄供养剂
氯化钠s白食盐、氯碱工业
氢氧化钠s白碱性、烧碱、火碱、苛性钠
碳酸钠s白食用、碱面、苏打
碳酸氢钠s白食用、小苏打
亚硝酸钠s白工业盐、致癌
K
硫酸铝钾s白明矾（十二水和硫酸铝钾）净水
Mg
镁s白在空气中燃烧的两个副反应
氮化镁s白与水反应的方程式、相对分子质量
Al
铝s白两性、土壤中含量最高金属、冶炼材料氢氧化铝s白铝三角
偏铝酸根aq双水解
Fe
铁s银白建筑材料、应用广泛的金属材料
四氧化三铁s黑磁铁
三氧化二铁s红棕色铁锈
亚铁离子aq浅绿色还原性、保存
铁离子aq红褐、棕黄氧化性
氢氧化亚铁s白色空气中现象、保存
Si
硅s灰黑色半导体、太阳能电池板
二氧化硅s光纤、沙子、石英、玛瑙、水晶
硅酸s乳白色硅胶、干燥剂
硅酸钠aq水玻璃、防火材料
Cl
氯气g黄绿色毒、氧化性
氯化氢g无色酸性、毒性
次氯酸aq无色漂白性、强氧化性
次氯酸钙s白色漂白粉
次氯酸钠aq无色漂白液
高氯酸高中阶段最强酸
S
硫s淡黄色
硫化氢g无色臭鸡蛋气味、还原性
二氧化硫g无色漂白性、还原性
三氧化硫熔点16℃、沸点44℃
硫酸aq无色浓硫酸强氧化性、吸水性、脱水性、油状N
氮气g无色空气含量最高
氨气g无色刺激性气味、重要化工材料、硝酸合成路径一氧化氮g无色
二氧化氮g红棕色
硝酸aq无色强氧化性。
常见无机物性质归纳2Na+O 2 △Na 2O 2钠燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体 2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑ 2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2 过氧化钠可作为呼吸面具和潜水艇里氧气的来源 2Na+Cl 2点燃2NaCl冒白烟 2Fe+3Cl 2点燃2FeCl 3 产生棕黄色的烟 Cu+Cl 2点燃CuCl 2 产生棕色的烟 H 2+Cl 2点燃2HCl产生苍白色火焰Cl 2+H 2O=HCl+HClO HClO 不稳定，有强氧化性，可做漂白剂，Cl 2可用作漂白剂（Cl 2不能使干燥的红纸条退色）Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O 制漂白精Cl 2+2CaOH=CaCl 2+Ca （ClO ）2+H 2O工业制漂白粉，漂白粉的成分CaCl 2和Ca （ClO ）2，有效成分为Ca （ClO ）2 4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)3白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe 3++3SCN －=Fe(SCN)3红色溶液，可用KSCN 、NH 4SCN 溶液检验Fe 3+Fe+2H +=Fe 2++H 2↑ Fe 具有还原性 2Fe 3++Fe=3Fe 2+ Fe 3+具有氧化性 Fe 2++Zn=Fe+Zn 2+2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl －Fe2+既有氧化性又有还原性Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2↑ NaHCO 3+NaOH=Na 2CO 3+H 2O2NaHCO 3 △Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑N 2+O 22NON 2+3H 2催化剂高温高压 2NH 3使空气中游离态的氮转化为含氮化合物叫做氮的固定（固氮） 2NO+O 2=2NO 23NO 2+H 2O=2HNO 3+NO NH 3+H 2O=NH 3·H 2O NH 3·H 2O NH 4++OH － NH 3·H 2O 呈弱碱性，氨水能使酚酞溶液变红 NH 3+HCl=NH 4Cl 产生白烟4NH 3+5O 2 催化剂△4NO+6H 2ONH 4HCO 3△NH 3↑+H 2O+CO 2↑NH 4Cl△NH 3↑+HCl ↑NH 4++OH －△NH 3↑+H 2O （用于检验铵根离子） 2NH 4Cl+Ca(OH)2 △CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O 实验室制氨气，用湿润的红色石蕊试纸检验氨气是否收集满4HNO 34NO 2↑+O 2↑+2H 2O为了防止硝酸见光分解，一般将它保存在棕色试剂瓶里，不能用胶塞Cu+4HNO 3(浓)=Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O 常温下，浓硝酸可使铁、铝钝化受热或见光放电有机物具有相同分子式而结构不同的两种化合物互为同分异构体（如正丁烷和异丁烷）。
⾼考化学常见⽆机物的性质与应⽤常见⽆机物及其应⽤⼀、⽐较元素⾦属性强弱的依据⾦属性——⾦属原⼦在⽓态时失去电⼦能⼒强弱（需要吸收能量）的性质⾦属活动性——⾦属原⼦在⽔溶液中失去电⼦能⼒强弱的性质1．在⼀定条件下⾦属单质与⽔反应的难易程度和剧烈程度。
⼀般情况下，与⽔反应越容易、越剧烈，其⾦属性越强。
2．常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。
⼀般情况下，与酸反应越容易、越剧烈，其⾦属性越强。
3．依据最⾼价氧化物的⽔化物碱性的强弱。
碱性越强，其元素的⾦属性越强。
4．依据⾦属单质与盐溶液之间的置换反应。
⼀般是活泼⾦属置换不活泼⾦属。
但是ⅠA族和ⅡA族的⾦属在与盐溶液反应时，通常是先与⽔反应⽣成对应的强碱和氢⽓，然后强碱再可能与盐发⽣复分解反应。
5．依据⾦属活动性顺序表（极少数例外）。
6．依据元素周期表。
同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，⾦属性逐渐减弱；同主族中，由上⽽下，随着核电荷数的增加，⾦属性逐渐增强。
7．依据原电池中的电极名称。
做负极材料的⾦属性强于做正极材料的⾦属性。
8．依据电解池中阳离⼦的放电（得电⼦，氧化性）顺序。
优先放电的阳离⼦，其元素的⾦属性弱。
9．⽓态⾦属原⼦在失去电⼦变成稳定结构时所消耗的能量越少，其⾦属性越强。
⼆、⽐较元素⾮⾦属性强弱的依据1．依据⾮⾦属单质与H2反应的难易程度、剧烈程度和⽣成⽓态氢化物的稳定性。
与氢⽓反应越容易、越剧烈，⽓态氢化物越稳定，其⾮⾦属性越强。
2．依据最⾼价氧化物的⽔化物酸性的强弱。
酸性越强，其元素的⾮⾦属性越强。
3．依据元素周期表。
同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，⾮⾦属性逐渐增强；同主族中，由上⽽下，随着核电荷数的增加，⾮⾦属性逐渐减弱。
4．⾮⾦属单质与盐溶液中简单阴离⼦之间的置换反应。
⾮⾦属性强的置换⾮⾦属性弱的。
5．⾮⾦属单质与具有可变价⾦属的反应。
能⽣成⾼价⾦属化合物的，其⾮⾦属性强。
6．⽓态⾮⾦属原⼦在得到电⼦变成稳定结构时所释放的能量越多，其⾮⾦属性越强。
金属螯合剂
金属螯合剂是一种能够与金属离子结合的化合物，它通常是无机物，也可以是有机物。
它们广泛应用于工业和实验室中，可用来洗涤金属表面，除去金属表面的污渍和残留物，从而改善金属表面的粗糙度，光滑度和耐腐蚀性。
针对金属表面污染的清洁除锈，金属螯合剂通常采用阴离子和阳离子的混合物，以溶解金属零件的多种污染物。
常用的金属螯合剂有：醋酸、氢氧化钠、EDTA、脲、尿素、磷酸等，其中，醋酸是最常用的螯合剂，用于去除铁和钢表面的氧化物。
EDTA具有抗氧化功能，抑制金属表面氧化，能去除金属基础表面的衍生物，如腐蚀微生物、细菌等，以及污染物如芳烃、烃类等。
而脲是一种强制性金属螯合剂，它能有效地去除金属表面的污染物，如游离酸、铁离子等，维持金属表面的稳定性和耐腐蚀性。
尿素具有良好的螯合性，能有效地清除金属表面的铁锈和油脂污染，同时也能够改善金属表面的磨损性能。
此外，磷酸也是常用的金属螯合剂，它可以清洗海水系统中残留的金属离子，以及清除金属表面的氧化物等污染物，并提高金属表面的光洁度。
此外，金属螯合剂还可以用于金属的表面处理和改善，有助于提高表面硬度、耐蚀性和绝缘强度，从而延长金属零件的使用寿命。
金属螯合剂的技术性、安全性、环保性和有效性都非常重要，而且它们的使用范围也很广泛，涵盖金属腐蚀和表面处理等各个领域。
随着金属螯合剂被越来越多的工业应用，它们将会在工业和日常生活
中发挥着重要的作用。
无机材料包括
无机材料是指由无机化合物或无机元素组成的材料。
它们通常具有高硬度、高熔点、良好的耐磨性和耐腐蚀性等优点，因此被广泛应用于工业领域。
无机材料可以分为无机非金属材料和无机金属材料两大类。
无机非金属材料包括陶瓷材料、玻璃材料和复合材料等。
其中，陶瓷材料是指由金属氧化物、氮化物、碳化物等无机物组成的材料。
陶瓷材料具有高硬度、高熔点、耐高温、绝缘性能好等特点，适用于制造瓷器、电子器件、耐火材料等产品。
玻璃材料是由硅酸盐或含有硅酸盐的无机物熔融后快速冷却而成的非晶态固体材料。
玻璃材料具有透明度高、耐腐蚀、绝缘性好等特点，广泛应用于建筑、装潢、光学仪器等领域。
复合材料是由两种或两种以上的材料组成的材料体系，如纤维增强陶瓷复合材料、纤维增强塑料复合材料等。
复合材料结合了不同材料各自的优点，具有较高的强度和韧性，被广泛应用于航空、航天、汽车、体育器材等领域。
无机金属材料主要包括金属元素和金属合金。
金属元素如铁、铝、锌、铜等具有良好的导电性、导热性、延展性等特点，被广泛应用于建筑、电子、交通、机械等领域。
金属合金是由两种或多种金属元素混合而成的材料，通常具有更好的强度、硬度、耐腐蚀性等特点，如不锈钢、合金铝等。
总的来说，无机材料在现代工业生产和科学研究中扮演着重要
角色。
它们广泛应用于建筑、电子、化工、能源、交通、航空航天等领域，推动了社会的发展和进步。
无机综合偏重于金属1．铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。
请回答：（1）工业冶炼铝的化学方程式是。
（2）工业冶炼钠的化学方程式是。
（3）铝与氢氧化钾反应的离子方程式是。
（4）工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。
电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示。
）①该电解槽的阳极反应式是。
该电解槽的阴极反应式是。
总反应的离子反应方程式是②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因③除去杂质后氢氧化钾溶液从液体出口（填写“A”或“B”）导出。
2．物质A有如下图所示转化关系，其中乙为金属单质，常温下，它在G 的浓溶液中发生钝化， F 的溶液中只含有一种溶质（有的反应可能在水溶液中进行，有的反应的生成物未全部给出，反应条件也未注明）。
请讨论以下两种情况．．．．（注：两种情况下各字母代表的物质可能不同）（l）第一种情况：用两根玻璃棒分别蘸取 A、G的浓溶液并使它们接近时，有大量白烟生成；甲为焰色反应呈黄色的金属单质； D 和 F 的溶液均呈碱性。
则：① B与甲反应的化学方程式为____________________ ___________________。
② D与乙反应的离子方程式．．．．．为__________________________ _________。
（2）第二种情况：甲由两种单质直接化合得到；B 为红棕色固体； C为能使品红试液褪色的有刺激性气味的无色气体；D 的水溶液加入用硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成。
则：①工业上，反应 I 在___________________（填设备名称）中进行。
②甲的化学式为______________。
③ D 和乙反应的离子方程式．．．．．为______________________ _________。
④ 请简述检验G 溶液中阴离子的方法⑤ 若A 的相对分子质量为120，反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为完全转化。
现取m 克含A 及少量杂质的样品，按上述过程充分反应后（杂质不参与反应），得到密度为ρg/cm 3，溶质质量分数为a% 的G 溶液n mL 。
则该样品中A 的质量分数＝ （列出计算式即可）。
3．（16分）钢铁工业是国家工业的基础。
请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程中的有关问题。
（1）工业用热还原法炼铁，写出由CO 还原赤铁矿（主要成分为Fe 2O 3）的化学方程式： ____________________________________________ 。
（2）铁在潮湿的空气中容易被腐蚀为铁锈（Fe 2O 3•x H 2O ），反应的化学方程式： ____________________________________________ 。
（3）生产中可用盐酸来除铁锈。
现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式______________________________ 。
（4）下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀_____________ 。
（5）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。
装置示意图如下：请回答：① A 电极对应的金属是______(写元素名称)，B 电极的电极反应式是 。
② 若电镀前铁、铜两片金属质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12 g ，则电镀时电路中通过的电子为________________mol 。
③ 镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因。
4．（08崇文一模拟.）(14分)已知存在如下反应：①A + BC +D ② D A +E ③ C + E B （以上反应方程式均未配平）其中A 和C 为常见金属单质；B 和D 为氧化物且B 具有磁性；E 为无色气体单质。
据此回答：高温电解 熔融点燃（1）D可溶于强酸和强碱，写出D与氢氧化钠溶液反应的离子方程式。
（2）物质E是（填化学式）；在反应①中，1mol B发生反应时转移电子的物质的量是。
（3）将单质A和C用导线连接，与稀硫酸构成原电池，则该原电池的负极是（填元素符号），正极的电极反应式是。
（4）B与过量稀硝酸相遇，可生成一种无色气体，写出此反应的离子方程式；若将B溶于盐酸中可形成溶液F，F中存在的两种金属阳离子是（填离子符号）。
5.现有如下三种检验F中的低价金属阳离子的实验方案（包括实验步骤及预设实验现象）：分别取少量F溶液于三支洁净的试管中，①向第一支试管中滴加KSCN溶液，溶液不变色，再滴加氯水，溶液变红色；②向第二支试管中溶液的底部用滴管注入NaOH溶液，生成白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；③向第三支试管中滴加酸性KMnO4溶液，振荡，KMnO4溶液紫色褪去。
上述三种方案中合理的是（填①、②或③）；若向溶液F中加入少量铜粉，振荡后，铜粉逐渐溶解，请写出此过程中发生反应的离子方程式。
6.（08海淀一模-26）．（15分）已知A、B、D、E均为中学化学常见单质或化合物，它们之间的转换关系如下图所示（部分产物略去）。
（1）若A为单质，组成A单质的元素是自然界中形成化合物种类最多的元素。
①B属于分子（填“极性”或“非极性”），B分子中所有原子是否都满足8电子结构，(填“是”或“否”)。
②向50 ml 4 mol/L的NaOH溶液中通入1.12 L B（标准状况），反应后溶液中的溶质为（填化学式）③4 g A单质完全燃烧放出131.2 kJ的热量，写出表示A单质燃烧反应的热化学方程式（2）若A为第三周期中的元素所形成的氯化物。
①写出A溶液→B的离子方程式。
②写出A和B在溶液中反应的离子方程式。
（3）若A为常见的金属，在E的冷、浓溶液中有钝化现象。
已知：X为含有非极性键的离子化合物，且1 mol X含有38 mol电子，向D溶液中加入与D等物质的量的固体X，该反应的离子方程式为。
7.（08宣武适应-26）（15分）甲、乙、丙是由短周期元素形成的常见单质，且乙、丙两单质的元素同主族，丙在通常状况下为无色气体，其余均为常见化合物，其中化合物A 为呼吸面具中的供氧剂。
他们在一定条件下有如下转化关系（反应中生成的水已略去）：请回答：（1）A中含有的化学键类型为_________________；A的晶体类型为____________。
（2）A与H2O反应的化学方程式为________________________________。
（3）常温下，若X、B两溶液的pH均等于10，则由水电离出的OH—的物质的量浓度前者与后者的比值为。
（4）已知一定条件下， 1mol C气体被丙气体氧化放热98.0 kJ。
若2 mol C气体与1mol 丙在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4 kJ，则C气体的转化率为。
（5）1mol C气体与含2 mol氯酸（HClO3）的溶液在一定条件下恰好完全反应，可生成一种强酸和一种氧化物，该反应的化学方程式为____________________________________________。
8.（08通州一模-26）．（16分）已知B是常见的金属单质，E为常见的气态非金属单质，H常温下为无色液体，C的浓溶液在加热时才与D反应。
根据下列框图所示，试回答：（1）L的化学式为：；F的电子式为：，所含化学键为；（2）反应①的离子方程式为：；该反应前后溶液的pH （填：“变大”；“变小”；“不变”）（3）每生成1 mol K，反应放出98.3 kJ的热量，该反应的热化学方程式为：；（4）反应②的化学方程式为：；（5）化合物F与Na2S溶液反应，生成NaOH和S单质，试写出该反应的离子方程式为：。
9.（08顺义一模-27）．（15分）A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，其中A、I为常见金属单质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。
请填写下列空白：⑴金属单质A所含元素在周期表中位置。
⑵描述①和⑥反应的实验现象并书写相应的化学方程式：反应①的实验现象；化学反应方程式；反应⑥的实验现象；化学反应方程式。
⑶向C溶液中再滴入酸性KMnO4溶液，则KMnO4紫色褪去,反应的离子方程式为_________。
⑷除反应①外再写出任一能实现B→A转化的化学方程式。
10.（06西城二模27）(15分)利用下图所示装置制取氧气并进行相关的实验探究。
(1)将3.9 g过氧化钠放入烧瓶中，加入100 mLH2O，用排水法收集气体。
①过氧化钠跟水反应的化学方程式为。
②集气瓶充满气体后，怎样从水槽中取出集气瓶?简述操作方法。
(2)已知：酚酞在c(OH-)为1.0×10-4mol／L~2.5 mol／L时呈红色，且0.5 min内不会褪色；H2O2具有氧化性和漂白性。
取上述实验得到的溶液于试管中，滴入2滴酚酞试液，溶液变红，片刻红色褪去。
①有人认为，“红色迅速褪去”是由于溶液中c(OH-)过大造成的，试通过估算并对比数据加以说明。
②还有人认为，“红色迅速褪去”是因为溶液中存在H2O2。
试设计实验证明烧瓶内的溶液中可能有H2O2存在，请简述实验操作。
③补充实验，证明“红色迅速褪去”与溶液中存在H2O2有关。
请简述实验操作。
参考答案:1、答案：1、⑴ 2Al 2O 3通电 4Al +3O 2↑ （2） 2NaCl 通电 2Na+Cl 2↑ （3） 2Al + 2 OH — +2H 2O = 2AlO 2— + 3H 2↑（4）① 4OH —-4e —=O 2↑+2H 2O 4H + +4e —=2H 2↑ 2H 2O通电 2H 2↑+O 2↑ ② H +放电，促进水的电离，OH —浓度增大 ③ B2、．（11分）（1）①2Na +2H 2O ＝ 2NaOH + H 2↑ （2分）②2Al+2OH －+2H 2O ＝ 2AlO 2－+3H 2↑ （2分）（2）①沸腾炉 （1分） ②HCl （1分）③2Fe 3+ + Fe ＝3Fe 2+ （2分）④取少量G 溶液于一试管中，向其中滴加稀盐酸，再加入BaCl 2溶液,有白色沉淀生成，说明溶液中有SO 42— （1分）⑤ （无“×100% ”也可以；其它合理答案也给分） （2分）3、（每空2分，共16分）（1）（2）4Fe + 3 O 2 +2 x H 2O === 2 Fe 2O 3•x H 2O（3）2 FeCl 3 + Fe == 3 FeCl 2（4）B D（5）① 铜 Cu 2+ + 2e - == Cu② 0.08 mol③ 铁比铜活泼，镀层破坏后，在潮湿环境中形成原电池，铁为负极，加速铁的腐蚀。
（其他答案合理也给分）4、（14分）（1）Al 2O 3 + 2OH - = 2AlO 2- + H 2O （2分）（2）O 2 （1分）8mol （2分）(3)Al （1分）2H + + 2e - = H 2↑ （2分）(4) 3Fe 3O 4 + 28H + + NO 3- = 9Fe 3+ + NO↑ + 14H 2O （2分）Fe 2+ 、Fe 3+ （1分）③ （1分）2Fe 3+ + Cu = 2Fe 2+ + Cu 2+ （2分）5、（15分）（1）①非极性 是 4分②Na 2CO 3 ：NaOH = 1：2 2分③ C(s) + O 2(g) = CO 2(g)；△H = -393.6 kJ/mol 2分%100982%120⨯⨯⨯⨯⨯ma n ρ（2）① Al 3+ + 4OH - = AlO 2- + 2H 2O 2分② Al 3+ + 3AlO 2- + 6H 2O = 4Al(OH)3↓ 2分（3）4Fe 2+ + 4Na 2O 2 + 6H 2O = 4Fe(OH)3 + O 2↑+ 8Na + 3分6、（15分）（1）离子键、非极性键 ；离子晶体（2）2Na 2O 2＋2H 2O=4NaOH ＋O 2↑（3）106 ：1（4）90%（5）SO 2 ＋2 HClO 3 = H 2SO 4 + 2ClO 27、．（每空2分，共16分。
