(完整版)氧化还原反应单元测试

八年级化学单元测试：氧化还原反应与电解
氧化还原反应和电解是化学中非常重要的概念。

本次测试将对学生在这两个领域的理解和应用进行考查。

以下是本次测试的题目和相关背景知识。

选择题：
1. 氧化还原反应是指：
a. 氧元素与其他元素的反应
b. 氧分子与其他分子的反应
c. 电子的转移过程
d. 氢离子的转移过程
2. 氧化是指物质：
a. 失去电子
b. 获得电子
c. 失去质子
d. 获得质子
3. 还原是指物质：
a. 失去电子
b. 获得电子
c. 失去质子
d. 获得质子
4. 氧化还原反应中，氧化剂是指：
a. 能氧化其他物质的物质
b. 能还原其他物质的物质
c. 只参与电子转移的物质
d. 只参与质子转移的物质
5. 氧化还原反应中，还原剂是指：
a. 能氧化其他物质的物质
b. 能还原其他物质的物质
c. 只参与电子转移的物质
d. 只参与质子转移的物质
6. 以下哪个不是发生氧化还原反应的指示性现象：
a. 物质颜色的变化
b. 气体的产生或消耗
c. 电解质的导电性
d. 反应溶液的pH值的变化
填空题：
1. 在氧化还原反应中，电子的转移是通过________在反应物之间进行的。

2. 以下哪个不是氧化还原反应的常见应用之一：________。

解答题：
1. 简要解释电解的概念以及电解质的特征。

2. 列举一个常见的氧化反应和一个常见的还原反应，并说明其中的氧化剂和还原剂。

请根据以上题目进行作答。

加油！。

氧化还原反应测试题及答案氧化还原反应测试题及答案：5分钟训练(预习类训练，可用于课前)1.将木炭与氧化铜的粉未混合加热，可得到红色的铜。

试写出其反应的化学方程式，指出其中的氧化反应与还原反应并考虑它们的关系。

思路解析：C+2CuO 2Cu+CO2,从反应过程来看，氧化铜失去氧原子被还原为铜，炭得到氧原子被氧化为二氧化碳，前者为还原反应，后者为氧化反应，两者在一个反应中同时进行，氧原子在两个反应中进行传递。

答案：氧化铜失去氧原子被还原为铜，炭得到氧原子被氧化为二氧化碳，前者为还原反应，后者为氧化反应，两者在一个反应中同时进行，氧原子在两个反应中进行传递2.根据以下几种常见元素原子的原子结构示意图，指出它们在化学反应中得失电子的趋势。

氢氧氖钠镁氯思路解析：最外层电子数越多，电子层数越少，得电子能力越强。

答案：氧和氯主要得电子，钠和镁主要失电子，氢得失电子能力都不强;氖则既不易得电子，又不易失电子。

3.生活中有很多氧化反应，如金属腐蚀、细胞老化。

请你总结氧化反应的本质，然后再在你的生活中找一找，还有哪些是氧化反应。

思路解析：金属腐蚀是金属的化合价升高，细胞老化可能是得到了氧原子或失去了氢原子，其实质还是化合价升高。

生活中最典型的莫过于燃烧反应，燃烧的物质总是得到氧原子化合价被氧化。

答案：实质是化合价升高。

燃烧也是氧化反应。

(其他合理答案亦可)4.比较氯化钠和氯化氢的形成过程，总结其区别与联系。

思路解析：分析氯化钠和氯化氢形成过程中电子的得失或转移、化合价的变化情况。

答案：氯元素的原子在氯化钠和氯化氢形成的过程中化合价都降低了，被还原，发生的是还原反应;钠元素的原子失去电子，化合价升高被氧化，发生的是氧化反应;氢元素虽然不能得到电子，但它与氯原子共用的电子对偏离氢原子，氢的化合价升高，被氧化，发生的是氧化反应10分钟训练(强化类训练，可用于课中)1.(2004全国春季高考理综)在下图所表示的粒子中，氧化性最强的是( )A. B. C. D.思路解析：氧化性的本质是物质得电子的能力，从粒子结构示意图可以很清楚地知道：最容易得电子的是B项中粒子。

氧化还原反应单元测试题一.选择题（下列各题均只有一个合理答案，请将合理答案的序号填在第Ⅱ卷题首的答案栏内，填在其它地方无效）1.人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。

服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有A、酸性B、碱性C、氧化性D、还原性2.下列说法中错误的是A、凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应B、化合反应不可能是氧化还原反应C、置换反应一定是氧化还原反应D、分解反应可能是氧化还原反应3.过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。

对于下列涉及H2O2的反应（未配平），H2O2仅体现氧化性的反应是A、Na2O2 + HCl → NaCl + H2O2B、Ag2O + H2O2→ Ag + O2 + H2OC、H2O2→ H2O + O2D、H2O2+ Cr2(SO4)3+KOH → K2CrO4+ K2SO4 + H2O4.某种飞船是以N2H4和N2O4为动力源，反应式为：2N2H4 + N2O4 = 3 N2 + 4H2O ，反应温度可高达2700℃，对于该反应，下列正确的说法是A、该反应属于置换反应B、N2H4是氧化剂C、N2O4是还原剂D、N2既是氧化产物又是还原产物5.有M、N、P、E四种元素，有下列实验事实：（1）M + N2+ = M2+ + N (在溶液中反应)（2）P + 2H2O（冷） = P(OH)2 + H2↑（3）N和E相连放入E的硫酸盐溶液中，电极反应式为：E2+ +2 e—→ E 、 N—2e—→ N2+根据以上事实，试判断它们还原性由强到弱的顺序正确的是A、M N P EB、M N E PC、E P M ND、P M N E二.选择题（下列各题可能有1～2个合理答案）6.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+， Co2O3、 Cl2、FeCl3、 I2的氧化性依次减弱，下列反应在水溶液中不可能的是A、3Cl2 + 6FeI2 = 2FeCl3 + 4FeI3B、Cl2 + FeI2 = FeCl2 + I2C、Co2O3 +6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 3H2OD、2Fe3+ + 2I— = 2Fe2+ + I27.氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。

氧化还原反应测试题一、选择题1．绿柱石又称绿宝石，其组成可表示为A3B2（SiO4）3，式中A、B均为金属元素，则A、B 对应的化合价依次为（）。

A. +2，+3B. +3，+2C. +2，+2D. +3，+32．下列各组变化中，后者一定包括前者的是（）。

A.化学变化、物理变化B.氧化还原反应、复分解反应C.氧化还原反应、化合反应D.中和反应、复分解反应3．古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富,下列诗句不涉及氧化还原反应的是（）。

A．野火烧不尽，春风吹又生B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间D．爆竹声中一岁除，春风送暖人屠苏4．下列化学反应中，不属于四种基本反应类型的是（）。

A．2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2 B．C．4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3 D．CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑5．波尔多液农药不能用铁制容器盛放，是因为铁能与农药中的硫酸铜起反应。

在该反应中，铁是（）。

A．氧化剂 B．还原剂 C．催化剂D．发生了还原反应6．有关氧化还原反应实质的说法中正确的是（）。

A．是否有元素的电子转移 B．是否有元素的化合价的变化C．是否有氧元素的参加 D．是否有原子的重新组合7．下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）。

A．2CO+O22CO2 B．CH4+2O2 CO2+2H2OC．2KClO32KCl+3O2↑ D．2Fe(OH)3Fe2O3 +3H2O8．下列反应表示二氧化硫被还原的是（）。

A．B．C． D．9．已知 2Fe3＋ +2I－＝2Fe2＋ +I22Fe2＋ +Cl2＝2Fe3＋ +2Cl－则有关离子的还原性由强到弱的顺序为（）。

A．Cl-＞Fe2+＞I- B． Fe2+＞I-＞Cl-C．I-＞Fe2+＞Cl- D．Fe2+＞Cl-＞I-10．下列反应中，同一种物质既做氧化剂又做还原剂的是（）。

A．CaCO3 == CaO+CO2↑ B．Cu2(OH)2CO3 == 2CuO+H2O+CO2↑C．Cl2+H2O==HCl+HClO D．2H2S+2O2 == SO2+2H2O11．中国第二艘载人飞船神舟六号已于2005年10月12日北京时间9时整发射升空。

氧化还原反应一、选择题：本题共7小题，每小题2分，共14分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．下列颜色变化与氧化还原反应无关的是()A．将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色B．将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去C．将SO2通入氯水中，溶液黄绿色褪去D．将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色2．雌黄(As2S3)在我国古代常用作书写涂改修正胶。

浓硝酸氧化雌黄可制得硫黄，并生成砷酸和一种红棕色气体，利用此反应原理设计某原电池。

下列有关叙述正确的是() A．砷酸的化学式为H2AsO4B．红棕色气体在该原电池的负极区生成并逸出C．该反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为12:1D．该反应中每析出4.8 g硫黄，则转移0.5 mol电子3．某工业废气中的SO2经如图所示的两个循环可分别得到S和H2SO4。

下列说法正确的是()A．循环Ⅰ中，反应1中的氧化产物为ZnFeO3.5B．循环Ⅰ中，反应2中的还原产物为ZnFeO4C．Mn可作为循环Ⅱ中电解过程中的阳极材料D．循环Ⅰ和循环Ⅱ中消耗相同质量的SO2，理论上得到S和H2SO4的质量之比为16:49 4．下列有关氧化还原反应的理解正确的是()A．(NH4)2SO4在高温上分解生成SO2、H2O、N2和NH3，则该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:3B．已知反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4===2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O，其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子的物质的量为13 molC．一定条件下，氯酸钾与碘发生反应2KClO3＋I2===2KIO3＋Cl2，由此判断氧化性：I2>Cl2D．在反应CH3CH2OH＋K2Cr2O7(H＋)―→CH3COOH中，每消耗1 mol乙醇转移3N A个电子(N A为阿伏加德罗常数的值)5．已知氧化性：BrO－3>IO－3>Br2>I2。

氧化还原反应单元测试题一、选择题1. 下列化学方程式中，发生了氧化还原反应的是：A. 2Na + Cl2 → 2NaClB. 2H2O → 2H2 + O2C. 2HCl + MgO → MgCl2 + H2OD. 2K + 2H2O →2KOH + H22. 在化学方程式Ca + 2HCl → CaCl2 + H2中，把Ca的氧化态和H 的氧化态分别标出来的是：A. Ca(+1)，H(-1)B. Ca(+2)，H(-1)C. Ca(+1)，H(+1)D. Ca(+2)，H(+1)3. 某个化合物中，氧的氧化态为+2，氯的氧化态为-1，则该化合物可能是下列哪种化合物：A. ClO4^-B. Cl2OC. ClO2D. ClO4二、填空题1. 氧化还原反应中氧化剂的特征是 ___________。

2. 化学方程式中通过电子的转移描述了 ___________。

3. 在氧化还原反应中，电子丢失的物质被称为 ___________。

4. 电子的流动方向决定了一个物质的 ___________。

三、解答题1. 写出下列反应的化学方程式，并标明氧化剂和还原剂：氢气（H2）和氧气（O2）反应生成水（H2O）。

解答：化学方程式：2H2 + O2 → 2H2O氧化剂：O2还原剂：H22. 某个物质在反应中从+3的氧化态被还原至-2的氧化态，写出该物质的化学式。

解答：该物质的化学式：SO33. 解释下列反应中哪一种物质发生了氧化还原反应：AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3解答：反应中氧化态发生变化的是Ag，从+1变为0，因此Ag发生了氧化还原反应。

四、应用题某个元素X能与氧气发生反应，生成氧化物XO2。

已知该氧化物XO2呈现+4的氧化态，求X所处的氧化态。

解答：氧化物XO2呈现+4的氧化态，说明X在该氧化物中的氧化态为+4。

总结：通过这次氧化还原反应的单元测试，我们可以进一步理解氧化还原反应的基本概念和原理。

化学中的氧化还原反应实验测试题一、选择题（每题 5 分，共 50 分）1、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A Na₂CO₃＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H₂O ＋ CO₂↑B CaO ＋ H₂O ＝ Ca(OH)₂C 2KMnO₄＝△＝ K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑D Na₂SO₄＋ BaCl₂＝ BaSO₄↓ ＋ 2NaCl2、在反应 2Al ＋ 3H₂SO₄＝ Al₂(SO₄)₃＋ 3H₂↑中，氧化剂是（）A AlB H₂SO₄C Al₂(SO₄)₃D H₂3、下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是（）A Cl₂ → Cl⁻B H₂SO₄ → H₂C CuO → CuD Fe → FeCl₂4、下列物质在化学反应中常作还原剂的一组是（）A HNO₃、Cl₂B KMnO₄、FeCl₃C Al、H₂D KClO₃、MnO₂5、在 3Cu ＋ 8HNO₃(稀) ＝ 3Cu(NO₃)₂＋2NO↑ ＋ 4H₂O 反应中，被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比为（）A 1∶3B 1∶4C 1∶7D 1∶86、下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的氧化还原反应是（）A 2Na ＋ 2H₂O ＝ 2NaOH ＋ H₂↑B 2F₂＋ 2H₂O ＝ 4HF ＋ O₂C 2Na₂O₂＋ 2H₂O ＝ 4NaOH ＋ O₂↑D SO₃＋ H₂O ＝ H₂SO₄7、已知在某温度下发生如下三个反应：①C ＋ CO₂＝ 2CO②C ＋ H₂O ＝ CO ＋ H₂③CO ＋ H₂O ＝ CO₂＋ H₂由此可以判断，在该温度下，C、CO、H₂的还原性强弱顺序是（）A C ＞ CO ＞ H₂B CO ＞C ＞ H₂C C ＞ H₂＞ COD CO ＞ H₂＞ C8、下列离子方程式中，属于氧化还原反应的是（）A H⁺＋ OH⁻＝ H₂OB 2H⁺＋ CO₃²⁻＝ H₂O ＋ CO₂↑C Cu²⁺＋ 2OH⁻＝ Cu(OH)₂↓D 2Fe³⁺＋ Fe ＝ 3Fe²⁺9、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）H₂SO₃＋ I₂＋ H₂O ＝ 2HI ＋ H₂SO₄2FeCl₃＋ 2HI ＝ 2FeCl₂＋ 2HCl ＋ I₂3FeCl₂＋ 4HNO₃＝ 2FeCl₃＋NO↑ ＋ 2H₂O ＋ Fe(NO₃)₃A H₂SO₃＞ I⁻＞ Fe²⁺＞ NOB I⁻＞ Fe²⁺＞ H₂SO₃＞ NOC Fe²⁺＞ I⁻＞ H₂SO₃＞ NOD NO ＞ Fe²⁺＞ H₂SO₃＞ I⁻10、已知 X₂、Y₂、Z₂、W₂四种物质的氧化能力为 W₂＞ Z₂＞ X₂＞ Y₂，下列氧化还原反应能发生的是（）A 2W⁻＋ Z₂＝ 2Z⁻＋ W₂B 2X⁻＋ Z₂＝ 2Z⁻＋ X₂C 2Y⁻＋ W₂＝ 2W⁻＋ Y₂D 2Z⁻＋ X₂＝ 2X⁻＋ Z₂二、填空题（每题 5 分，共 30 分）11、在反应 3Cl₂＋ 6KOH ＝ 5KCl ＋ KClO₃＋ 3H₂O 中，氧化剂是_____，还原剂是_____，氧化产物是_____，还原产物是_____。

氧化还原反应时间：40分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：O-16Cl-35.5Na-23一、对点训练（每空1分，共30分）（一）基础巩固1.正误判断，正确的在（）划“7”，错误的在（）划“x”。

（1）阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性。

（）（2）氧化剂对应的产物是氧化产物，还原剂对应的产物是还原产物。

（）（3）置换反应均为氧化还原反应。

（）（4）失去电子多的还原剂还原性强。

（）（5）氧化剂被氧化，还原剂被还原。

（）2•用双线桥法表示铜与稀硝酸反应过程中电子转移的方向和数目：；用单线桥法表示铜与浓硝酸反应过程中电子转移的方向和数目：。

3•物质氧化性、还原性强弱判断（在横线上填“〉”、“<”或“=”）：（1）在反应2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+中，氧化性：Fe3+与还原性：I-Fe2+。

（2）还原性：MgCa；氧化性：Cl2Br2。

（3）氧化性：Cu2+Ag+；还原性：Br-I-。

（4）现有反应：2Na+2H2O=2NaOH+H]“計四炉血伽）：用:-，则还原性：NaMg。

点燃占（5）现有反应：则氧化性Cl2S。

（6）现有两种活泼性不同的金属X、Y与硫酸铜溶液构成原电池，Y为负极，则还原性XY。

4•某反应体系中的物质有：NaOH、A U2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。

在“”上填系数，在“匚二|”上填上述化学式，完成该反应的化学方程式：5.N A表示阿伏伽德罗常数：（1）过氧化钠与水反应时，生成O.lmol氧气转移的电子数为（2）1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为。

6.欲使3mol的VO2+变为VO2+，则需要氧化剂KCQ至少为mol。

（二）纠混纠错1.正误判断，正确的在（）划“7”，错误的在（）划“x”。

（1）石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂。

（）（2）Na2O2与水的反应中，O2是氧化产物，NaOH是还原产物。

（）（3）在反应KClO3+6HCl=KCl+Cl2T+3H2O中，Cl2既是氧化产物，又是还原产物。

高中化学氧化还原反应单元测试班级姓名一、选择题1.氧化还原反应的实质是（）A.氧元索的得与失B.化合价的升降C.电了的得失或偏移D.分子屮原子重新组合2.关于电解质的下列说法屮正确的是（）A.在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物B.在水溶液小或熔化状态下能导电的物质C.在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物D.在水溶液屮或熔化状态下导电所需的离子由原物质本身电离出来的化合物3.关于强电解质的叙述正确的是（）A.在固体状态下能导电的物质B.在水溶液里能导电的化合物C.强酸、强碱和大多数盐属于强电解质D.在水溶液里或熔化状态下几乎完全电离的化合物4.下列电离方程式屮，错课的是（）A. H2CO3、H*+HCO3 - HCOr—『+C(V 一■•B. H2SO1 \.2H'+SO42C. NallS Na+H'+S2-D. NaHSOi Na+H'+SO?"5.下列哪个反应可用Ca^+CO.r CaC03 I表示（）A.向Ca （0H）2溶液屮通入CO2B.CaCl2溶液和BaCOa混合C.Ca（NO3）2溶液和N82CO3溶液混合D.Ca（0H）2溶液和NMU溶液混合6.下列反应中比SO』只表现氧化性的是（）A.2KOH+H2SO1 --------K2SO4+2H2OB.C+2H2SO,（浓）△ CO2 t +2S0, t +2比0C・ IbS+ILSON浓）S 丨+S02 f +2出0D.CU+2H2SO4 （浓）A CUSO1+SO2 t +2H2O7•对于电解质的导电能力，下列说法正确的是（）A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B.导电能力强的溶液一定是浓溶液C.相同温度下，导电能力强的溶液中离子个数一定多D.相同的温度卜•，单位体积屮的离子个数越多，阴离子或阳离子所带电荷的绝对值越人，溶液的导电能力越强8.下列实验操作正确的是（）A.使用容量瓶配制溶液，移液吋应洗涤烧杯2〜3次B.用lOOmL量简量取5. 5mL稀盐酸C•用托盘天平称量11.50g NaCl固体D.使用滴定管前，用蒸饰水清洗后必须再用需要注入的溶液清洗9.下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（）A.氯化钠溶液屮滴入硝酸银溶液B.金属钠在氯气中燃烧C.铁片置于硫酸铜溶液屮D.金属钠放入水屮生成氢氧化讷和氢气10.下列四个冇水参加的化学反应中，水只作还原剂的是（）A.电解水B.铁和水蒸气作用生成四氧化三铁和氢气C.氟气和水作用（2F2+2&0 4HF+0JD.氯气和水反应（CI2+H2O --------- H C1+HC10）11.在反应5XH>N03 A 2HN0B+4N2+9H,0中，发生氧化反应•发生还原反应的氮原子个数之比是（）A.1:3B. 5:3C. 5:8D. 5:412.B知X2、丫2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2>Z2>X2>Y2,判断下列氧化还原反应能发生的是（）A.2旷+Z2 22一+花B. 2X~+Z22Z~4-X2C.2Y_+W2 --------- 21厂+丫2D. 2Z"+X2； ----------- 2X'+Z213.以下关于化学反应KCIO3+6HCI _ KC1+3C12 t +2比0中，电子转移的方向和数的敘述中，正确的是（）+5A.由cr1-―Cl失去6e_B.由5C1 1-0—5C/ 共火去+5-1C.由G —fCl得到6e_+50D.\\\Cl ——>c/得到5e_14.下列各组离了，在pH>7的溶液中能量共存，R溶液为无色透明的离了组是（）A.K\ MnO厂、Cl's SO?-B.Na、NO：厂、co：厂、crC.Na\ H\ NO厂、SO/-D.Na\ N0「、S\ Cl"15.下列离子方程式书写正确的是（）A.氢氧化铁与盐酸反应：H'+OFT ------------- H20B.镁为硫酸反应：2H~ H21C.氯化钙与碳酸钾两种溶液混合Ca^COs2" CaCOs ID.盐酸和碳酸钙反应：CaC0a+2H _ Cf+CO? f +H2O16.在一定条件下发生如下反应：2KCIO3+L 2KIO3+CI2,则下列推断正确的是（）A.该反应属于置换反应B.该反应中氧化剂为【2C.该反应中还原剂为KC103D.该反应中KClOs被还原为Ch, 12被氧化为KIO317.在xRyH+O2； ----------- m R3，+nH20的离了反应屮，系数m的值为（）A. 2xB. 4C. —D. 2218.3个SO广恰好将2个X0「离子还原，则x元索在还原产物屮的化合价是（）A. +1B. +2C. +3D. 419.人类对于能源的利用大致可以分为三个时代，柴草能源、化石能源、多能源时代。