分析化学公式精选.

分析化学主要计算公式总结第二章误差和分析数据处理（1）误差绝对误差δ=x-μ相对误差=δ/μ*100%(2)绝对平均偏差：△=（│△1│+│△2│+……+│△n│）/n （△为平均绝对误差；△1、△2、……△n为各次测量的平均绝对误差）。

（3）标准偏差相对标准偏差（RSD）或称变异系数（CV） RSD=S/X*100% (4)平均值的置信区间：＊真值落在μ±1σ区间的几率即置信度为%＊置信度——可靠程度＊一定置信度下的置信区间——μ±1σ对于有限次数测定真值μ与平均值x之间有如下关系：s：为标准偏差n：为测定次数t：为选定的某一置信度下的几率系数(统计因子)(5)单个样本的t检验目的：比较样本均数所代表的未知总体均数μ和已知总体均数μ0。

计算公式：t统计量：自由度：v=n - 1适用条件：(1) 已知一个总体均数；(2) 可得到一个样本均数及该样本标准误；(3) 样本来自正态或近似正态总体。

例1 难产儿出生体重n=35, =, S =,一般婴儿出生体重μ0=（大规模调查获得），问相同否解：1.建立假设、确定检验水准αH0：μ = μ0（无效假设，null hypothesis）H1：（备择假设,alternative hypothesis，）双侧检验，检验水准:α=2.计算检验统计量，v=n-1=35-1=343.查相应界值表，确定P值，下结论查附表1， / = ,t < / ,P >，按α=水准，不拒绝H0，两者的差别无统计学意义(6)F检验法是英国统计学家Fisher提出的，主要通过比较两组数据的方差 S^2，以确定他们的精密度是否有显著性差异。

至于两组数据之间是否存在系统误差，则在进行F检验并确定它们的精密度没有显著性差异之后，再进行t 检验。

样本标准偏差的平方，即(“^2”是表示平方)：S^2=∑(X-X平均)^2/(n-1)两组数据就能得到两个S^2值，S大^2和S小^2F=S 大^2/S 小^2由表中f 大和f 小（f 为自由度n-1),查得F 表， 然后计算的F 值与查表得到的F 表值比较，如果 F < F 表 表明两组数据没有显著差异； F ≥ F 表 表明两组数据存在显著差异(7)可疑问值的取舍： G 检验法 G=Sxx -第4章 酸碱滴定法（1）共轭酸碱对Ka 与Kb 间的关系：KaKb=Kw（2）酸碱型体平衡浓度([ ]),分析浓度（c ）和分布系数（δa ）之间的关系(3)一元强酸溶液的pH 的计算 [H +]=24w2K c c ++ 精确式pH=－lg c 近似式 （4）一元弱酸溶液pH 的计算 [H +]=wa ]HA [K K + 精确式（5－11）（关于[H +]的一元三次方程）其中 [HA]=c [H +]/（[H +]+K a ）·若[A －]＞20[OH －]（即cK a ＞20K w ），可以忽略因水解离产生的H +PBE 简化为 [H +]≈[A －]∴ [H +]=a a])H [(]HA [K c K +-= (5－12)·若不但cK a ＞20K w ，而且c /K a ＞400（即c ＞20[A －]或c ＞20[H +]），也就是弱酸的解离度[A －]/c ＜，就可以忽略因解离对弱酸浓度的影响，于是[HA]≈c∴ [H +]=acK最简式·若cK a ＞20K w ，c /K a ＜400，由式（5－12）可得[H +]=24a2a a cK K K ++- 近似式（1）·若cK a ＜20K w ，C/K a ＞400（适用于酸极弱、且浓度极小的情况，此时[HA]≈c ），由式（5－11）可得 [H +]=wa K cK +近似式（2）（5）多元酸溶液pH 的计算最简式 ][H A][H 1a 2cK c =∴≈+(6)两性物质（NaHA ）溶液pH 的计算最简式][H 21a a K K =+(7)缓冲溶液pH 值的计算 最简式:[H+]=ca/cb*Ka第五章 络合滴定法 （1）酸效应系数：)(H Y α==][][][][][][][62'Y Y H Y H HY Y Y Y ++++= ==1/Y δ在副反应中分布分数Y δ与)(H Y α互为倒数⑴)(H Y α==621621211456][][][a a a a a a a a a K K K K K K H K K H K H ++++++++==1+4556][][][2a a a a K H K K H K H ++++++6534][aa a K K K H ++6534][a a a K K K H ++6534][a a a K K K H +（2）共存离子效应系数αY （N ）)(N Y α==][][][Y NY Y + 因为[NY]==K NY [N][Y] 故：)(N Y α==1+ K NY [N]（3）EDTA 与H+及N 同时发生副反应的总的副反应系数αY ，Y α==)(H Y α+1)(-N Y α(4)被测金属离子M 的副反应系数αM ：][][][][][][][2')(M ML ML ML M M M n L M ++++==== α= 1+n nL L L ][][][221βββ+++ 若有P 个络合物与金属发生副反应，则：)(N Y α=)(1N Y α+)(2NY α+…+）（n N Y α-（n-1）化学计量点pM ’的计算 pM ’=1/2[p cM(sp)+lgK’MY](7)金属离子指示剂颜色转变点（变色点）pM t 值的计算 pM t =lgK MIn -lg αIn(H) (8)滴定终点误差%1001010',''⨯-==∆-∆MYSP M pM pM t K C E（9）直接准确滴定金属离子的可行性判据：6lg ',≥MYsp M KC第六章 氧化还原滴定法（1）氧化还原电对的电极电位——Nernst 方程式)Red ()Ox (lg0.059)Ox /Red ()Ox /Red (θa a n E E +=（2）以浓度替代活度，且考虑到副反应的影响，则电对在25C 时的条件电位lg059.0/OR RO n E Eαγαγθθ+=（3）氧化还原反应的条件平衡常数K ’(25C 时)059.0)n'E ' (E K' Lg 21︒-︒=（4）氧化还原滴定化学计量点时的电位值φsp212211sp n n 'E n 'E n E +︒+︒=（5）氧化还原滴定突跃范围计算式φ2‘+*3/n2(V)—φ1‘+*3/n1(V)（6）氧化还原指示剂变色的电位范围φ‘±n(V)第7章沉淀滴定法和重量滴定法主要计算公式（1）沉淀溶解积 pKsp=pAg+pX(2)化学计量点 pAg=pX+1/2pKsp(3)质量分数计算ω=(CV*M/1000)/m s*100%(4)1:1型的MA沉淀溶解度的计算S='Ksp=KspaMaA(4)化学因数（或称换算因数）Fm’=mF (m为称量形式的质量，m’为被测成分的质量)（6）被测成分的质量分数ωω=mF/me*100%第八章电位分析法及永停分析法主要计算公式（1）电池电动势： E电池=φ（+）-φ（-）（2）直接电位法测定溶液pHpH x=PH s+(E x-E s)/(25C)(3)离子选择电极的电位φ φ=K ±F*lg ai = K ’±F*lg ci K ’=K ±nF*lg(f i /a i )Ex-Es=±nF*(lg cx -lg cs )(6)标准加入法计算待测溶液的离子浓度XSE S X SS X V V V V C C ⋅⋅+=⇒∆10)(nFRTS 303.2)1()2(=-式，且令式（7）直接电位法测量误差的计算式 △c/c=nF/RT*△E ≈39n △E第9章 光学分析法概论 主要计算公式（1）光的波动性用波长λ，波数σ和频率υ作为表征 λ是在波的传播路线上具有相同振动相位的相邻两点之间的线性距离，常用nm 作为单位。

分析化学主要计算公式总结第二章误差和分析数据处理<1）误差绝对误差δ=x-μ相对误差=δ/μ*100%(2>绝对平均偏差：△=<│△1│+│△2│+……+│△n│）/n <△为平均绝对误差；△1、△2、……△n为各次测量的平均绝对误差）.b5E2RGbCAP<3）标准偏差相对标准偏差<RSD）或称变异系数<CV） RSD=S/X*100%(4>平均值的置信区间：＊真值落在μ±1σ区间的几率即置信度为68.3%＊置信度——可靠程度＊一定置信度下的置信区间——μ±1σ对于有限次数测定真值μ与平均值x之间有如下关系：s：为标准偏差n：为测定次数t：为选定的某一置信度下的几率系数(统计因子>p1EanqFDPw (5>单个样本的t检验目的：比较样本均数所代表的未知总体均数μ和已知总体均数μ0.计算公式：t统计量：自由度：v=n - 1适用条件：(1> 已知一个总体均数；(2> 可得到一个样本均数及该样本标准误；(3> 样本来自正态或近似正态总体.=3.42, S =0.40,：<F ≥ F表表明两组数据存在显著差异(7>可疑问值的取舍： G检验法 G=第4章酸碱滴定法<1）共轭酸碱对Ka与Kb间的关系：KaKb=Kw<2）酸碱型体平衡浓度([ ]>,分析浓度<c）和分布系数<δa）之间的关系(3>一元强酸溶液的pH的计算[H+]=精确式pH=－lgc 近似式<4）一元弱酸溶液pH的计算[H+]=精确式<5－11）<关于[H+]的一元三次方程）其中 [HA]=c[H+]/<[H+]+Ka）·若[A－]＞20[OH－]<即cKa＞20Kw），可以忽略因水解离产生的H+PBE简化为 [H+]≈[A－]∴[H+]=(5－12>·若不但cKa＞20Kw，而且c/Ka＞400<即c＞20[A－]或c＞20[H+]），也就是弱酸的解离度[A－]/c＜0.05，就可以忽略因解离对弱酸浓度的影响，于是5PCzVD7HxA[HA]≈c∴ [H+]=最简式·若cKa＞20Kw，c/Ka＜400，由式<5－12）可得[H+]=近似式<1）·若cKa＜20Kw，C/Ka＞400<适用于酸极弱、且浓度极小的情况，此时[HA]≈c），由式<5－11）可得jLBHrnAILg[H+]=近似式<2）<5）多元酸溶液pH的计算(6>两性物质<NaHA）溶液pH的计算(7>缓冲溶液pH值的计算最简式:[H+]=ca/cb*Ka第五章络合滴定法<1）酸效应系数：====1/在副反应中分布分数与互为倒数⑴====1++++<2）共存离子效应系数αY<N）==因为[NY]==KNY[N][Y]故：==1+ KNY[N]<3）EDTA与H+及N同时发生副反应的总的副反应系数αY，==+(4>被测金属离子M的副反应系数αM：= 1+若有P个络合物与金属发生副反应，则：=++…+-<n-1）化学计量点pM’的计算pM’=1/2[pcM(sp>+lgK’MY](7>金属离子指示剂颜色转变点<变色点）pMt值的计算pMt=lgKMIn-lgαIn(H>(8>滴定终点误差<9）直接准确滴定金属离子的可行性判据：第六章氧化还原滴定法<1）氧化还原电对的电极电位——Nernst方程式<2）以浓度替代活度，且考虑到副反应的影响，则电对在25C时的条件电位<3）氧化还原反应的条件平衡常数K’(25C时><4）氧化还原滴定化学计量点时的电位值φsp<5）氧化还原滴定突跃范围计算式φ2‘+0.59*3/n2(V>—φ1‘+0.59*3/n1(V><6）氧化还原指示剂变色的电位范围φ‘±0.059/n(V>第7章沉淀滴定法和重量滴定法主要计算公式<1）沉淀溶解积 pKsp=pAg+pX(2>化学计量点 pAg=pX+1/2pKsp(3>质量分数计算ω=(CV*M/1000>/ms*100%(4>1:1型的MA沉淀溶解度的计算S==(4>化学因数<或称换算因数）Fm’=mF (m为称量形式的质量，m’为被测成分的质量> <6）被测成分的质量分数ωω=mF/me*100%第八章电位分析法及永停分析法主要计算公式<1）电池电动势： E电池=φ<+）-φ<-）<2）直接电位法测定溶液pHpHx=PHs+(Ex-Es>/0.059(25C>(3>离子选择电极的电位φφ=K±2.303RT/F*lg ai= K’±2.303RT/F*lg ciK’=K±2.303RT/nF*lg(f i/ai>(4>干扰响应离子存在时离子选择电极的电位值<5）离子选择电极两次测量法计算待测溶液中离子的浓度Ex-Es=±2.303RT/nF*(lg cx-lgcs>(6>标准加入法计算待测溶液的离子浓度<7）直接电位法测量误差的计算式△c/c=nF/RT*△E≈39n△E第9章光学分析法概论主要计算公式<1）光的波动性用波长λ，波数σ和频率υ作为表征λ是在波的传播路线上具有相同振动相位的相邻两点之间的线性距离，常用nm作为单位.σ是每厘M长度中波的数目，单位cm-1.υ是每秒内的波动次数，单位Hz.在真空中波长，波数和频率的关系为：v=c/λσ=1/λ=υ/cxHAQX74J0X(2>光的微粒性用每个光子具有的能量E作为表征光子的能量与频率成正比，与波长成反比.它与频率、波长的关系为LDAYtRyKfEE=hυ=hc/λ=hcσ第10章紫外-可见分光光度法<1）Lamber-Beer定律A=-lgT=Ecl(2>摩尔吸光定律εε=*(3>双波长法计算公式△A=A2-A1=A2a-A1a=(E2a-E1a>cal第11章荧光分析法<1）荧光效率φt=发射荧光的光子数/吸收激发光的光子数<2）荧光强度F与荧光物质浓度c的关系<Ecl<0.05）F=2.3 Ecl(3>比例法：<Fs-F0）/(Fx-F0>=cs/cxCx=(Fx-F0>/(Fs-F0>*cs第12章原子吸收分光度法主要计算公式<1）波尔兹曼分布律=exp(-><2）吸收线的总半宽度△υT=[△υD+(△υL+△υR+△υN>2]1/2(3>当使用被测原子的共振发射线作为光源，且试样中被测组分的浓度不太高时，吸收度与浓度呈线性关系.A=K’c第13章红外分光光度法主要计算公式(1>照射频率与基团振动频率的关系υL=υ△V或σL=σ△V<2）振动自由度线性分子：f=3N-5非线性分子：f=3N-6<3）基频峰峰位计算σ=1302(cm-1>(4>不饱和度计算公式U=<2+2n4-n3-n1）/2第14章核磁共振波谱法主要计算公式<1）化学位移δ<ppm）=(υ样品-υ标准>/υ标准*106=<H标准-H样品）/H标准*106<2）甲基氢、亚甲基氢与次甲基氢化学位移的计算δ=B+式中：B——基准值，甲基为0.87ppm,亚甲基为 1.20ppm,次甲基为1.55ppm<3）Si=取代基对化学位移的计算δC=C-H=5.28+Z同+Z顺+Z反<4）苯环芳香烃化学位移的计算δφ-H=7.27-<5）自旋系统<一级与二级图谱）的判别式△υ/J＞10<或6）为一级图谱△υ/J<10<或6）为二级图谱第15章质谱法主要计算公式<1）质谱方程式m/z=或R=<2）质谱仪的分辨率 R=M/△M<3）亚稳离子峰质量与母离子和子离子的关系：Mm*=第17章色谱分析法概率3、主要计算公式(1>分配系数 K==(2>容量因子k==k=(3>分配系数比：α=K2/K1=k2/k1==(4>调整保留时间 tR’=tR-t0(5>调整保留体积 VR’=VR-V0=tR’Fc(6>保留指数I=100Z+100[logt’R(x>- logt’R(z>]/ [logt’R(z+1>- logt’R(z>] (恒温分析> Zzz6ZB2Ltk式中：t’R为校正保留时间。

分析化学主要计算公式总结第二章误差和分析数据处理（1）误差绝对误差δ=x-μ相对误差=δ/μ*100%(2)绝对平均偏差：△=（│△1│+│△2│+……+│△n│）/n （△为平均绝对误差；△1、△2、……△n为各次测量的平均绝对误差）。

（3）标准偏差相对标准偏差（RSD）或称变异系数（CV） RSD=S/X*100% (4)平均值的置信区间：＊真值落在μ±1σ区间的几率即置信度为68.3%＊置信度——可靠程度＊一定置信度下的置信区间——μ±1σ对于有限次数测定真值μ与平均值x之间有如下关系：s：为标准偏差n：为测定次数t：为选定的某一置信度下的几率系数(统计因子) (5)单个样本的t检验目的：比较样本均数所代表的未知总体均数μ和已知总体均数μ0。

计算公式：t统计量：自由度：v=n - 1适用条件：(1) 已知一个总体均数；(2) 可得到一个样本均数及该样本标准误；(3) 样本来自正态或近似正态总体。

例1 难产儿出生体重n=35, =3.42, S =0.40,一般婴儿出生体重μ0=3.30（大规模调查获得），问相同否？解：1.建立假设、确定检验水准αH0：μ = μ0（无效假设，null hypothesis）H1：（备择假设,alternative hypothesis，）双侧检验，检验水准:α=0.052.计算检验统计量，v=n-1=35-1=343.查相应界值表，确定P值，下结论查附表1，t0.05 / 2.34= 2.032,t< t0.05 / 2.34,P >0.05，按α=0.05水准，不拒绝H0，两者的差别无统计学意义(6)F检验法是英国统计学家Fisher提出的，主要通过比较两组数据的方差 S^2，以确定他们的精密度是否有显著性差异。

至于两组数据之间是否存在系统误差，则在进行F检验并确定它们的精密度没有显著性差异之后，再进行t 检验。

样本标准偏差的平方，即(“^2”是表示平方)：S^2=∑(X-X平均)^2/(n-1)两组数据就能得到两个S^2值，S 大^2和S 小^2 F=S 大^2/S 小^2由表中f 大和f 小（f 为自由度n-1),查得F 表， 然后计算的F 值与查表得到的F 表值比较，如果 F < F 表 表明两组数据没有显著差异； F ≥ F 表 表明两组数据存在显著差异(7)可疑问值的取舍： G 检验法 G=Sxx第三章 滴定分析法概论 主要化学公式 （1）物质的量浓度 c B =n B /V B(2)物质的量与质量的关系 n B =m B /M B(3)滴定剂与待测物质相互作用的计算 c A V A =a/tc T V T c T V T =t/a(1000m A /M A )（4）滴定度与滴定剂浓度之间的关系 T T/A =a/tc T M A/1000(5)待测组分质量分数的计算ωA =(T T/A V T )/S*100%=ScTVTMA ta1000/*100%第4章 酸碱滴定法（1）共轭酸碱对Ka 与Kb 间的关系：KaKb=Kw（2）酸碱型体平衡浓度([ ]),分析浓度（c ）和分布系数（δa ）之间的关系(3)一元强酸溶液的pH 的计算 [H +]=24w2K c c ++ 精确式pH=－lg c 近似式 （4）一元弱酸溶液pH 的计算 [H +]=wa ]HA [K K + 精确式（5－11）（关于[H +]的一元三次方程）其中 [HA]=c [H +]/（[H +]+K a ）·若[A －]＞20[OH －]（即cK a ＞20K w ），可以忽略因水解离产生的H +PBE 简化为 [H +]≈[A －]∴ [H +]=a a])H [(]HA [K c K +-= (5－12)·若不但cK a ＞20K w ，而且c /K a ＞400（即c ＞20[A －]或c＞20[H +]），也就是弱酸的解离度[A －]/c ＜0.05，就可以忽略因解离对弱酸浓度的影响，于是[HA]≈c∴ [H +]=acK最简式·若cK a ＞20K w ，c /K a ＜400，由式（5－12）可得[H +]=24a2a a cK K K ++- 近似式（1）·若cK a ＜20K w ，C/K a ＞400（适用于酸极弱、且浓度极小的情况，此时[HA]≈c ），由式（5－11）可得 [H +]=wa K cK +近似式（2）（5）多元酸溶液pH 的计算最简式 ][H A][H 1a 2cK c =∴≈+(6)两性物质（NaHA ）溶液pH 的计算最简式][H 21a a K K =+(7)缓冲溶液pH 值的计算 最简式:[H+]=ca/cb*Ka第五章 络合滴定法 （1）酸效应系数：)(H Y α==][][][][][][][62'Y Y H Y H HY Y Y Y ++++= ==1/Y δ在副反应中分布分数Y δ与)(H Y α互为倒数⑴)(H Y α==621621211456][][][a a a a a a a a a K K K K K K H K K H K H ++++++++==1+4556][][][2a a a a K H K K H K H ++++++6534][aa a K K K H ++6534][a a a K K K H ++6534][a a a K K K H +（2）共存离子效应系数αY （N ）)(N Y α==][][][Y NY Y + 因为[NY]==K NY [N][Y] 故：)(N Y α==1+ K NY [N]（3）EDTA 与H+及N 同时发生副反应的总的副反应系数αY ，Y α==)(H Y α+1)(-N Y α(4)被测金属离子M 的副反应系数αM ：][][][][][][][2')(M ML ML ML M M M n L M ++++==== α= 1+n nL L L ][][][221βββ+++ 若有P 个络合物与金属发生副反应，则：)(N Y α=)(1N Y α+)(2NY α+…+）（n N Y α-（n-1）化学计量点pM ’的计算 pM ’=1/2[p cM(sp)+lgK’MY](7)金属离子指示剂颜色转变点（变色点）pM t 值的计算 pM t =lgK MIn -lg αIn(H) (8)滴定终点误差%1001010',''⨯-==∆-∆MYSP M pM pM t K C E（9）直接准确滴定金属离子的可行性判据：6lg ',≥MYsp M KC第六章 氧化还原滴定法（1）氧化还原电对的电极电位——Nernst 方程式)Red ()Ox (lg0.059)Ox /Red ()Ox /Red (θa a n E E +=（2）以浓度替代活度，且考虑到副反应的影响，则电对在25C 时的条件电位lg059.0/OR RO n E Eαγαγθθ+=（3）氧化还原反应的条件平衡常数K ’(25C 时)059.0)n'E ' (E K' Lg 21︒-︒=（4）氧化还原滴定化学计量点时的电位值φsp212211sp n n 'E n 'E n E +︒+︒=（5）氧化还原滴定突跃范围计算式 φ2‘+0.59*3/n 2(V)—φ1‘+0.59*3/n 1(V) （6）氧化还原指示剂变色的电位范围 φ‘±0.059/n(V)第7章 沉淀滴定法和重量滴定法 主要计算公式（1）沉淀溶解积 pKsp=pAg+pX (2)化学计量点 pAg=pX+1/2pKsp (3)质量分数计算 ω=(CV*M/1000)/m s *100%(4)1:1型的MA 沉淀溶解度的计算 S='Ksp =KspaMaA(4)化学因数（或称换算因数）Fm ’=mF (m 为称量形式的质量，m ’为被测成分的质量) （6）被测成分的质量分数ω ω=mF/me*100%第八章 电位分析法及永停分析法 主要计算公式（1）电池电动势： E 电池=φ（+）-φ（-） （2）直接电位法测定溶液pH pH x =PH s +(E x -E s )/0.059(25C) (3)离子选择电极的电位φφ=K ±2.303RT/F*lg ai = K ’±2.303RT/F*lg ci K ’=K ±2.303RT/nF*lg(f i /a i )Ex-Es=±2.303RT/nF*(lg cx -lg cs ) (6)标准加入法计算待测溶液的离子浓度XSE S X SS X V V V V C C ⋅⋅+=⇒∆10)(nFRTS 303.2)1()2(=-式，且令式（7）直接电位法测量误差的计算式△c/c=nF/RT*△E ≈39n △E第9章 光学分析法概论主要计算公式（1）光的波动性用波长λ，波数σ和频率υ作为表征 λ是在波的传播路线上具有相同振动相位的相邻两点之间的线性距离，常用nm 作为单位。

化学公式大全总结化学公式是化学中用来描述物质性质、反应过程和物质关系的各种公式和表达式。

这里列举一些重要的化学公式，不过请注意，这只是一小部分，完整的化学公式和表达方式可能非常复杂且广泛。

一、基础概念1. 阿伏伽德罗常数：×10^23 mol^-12. 质量百分比浓度：w = m / V × 100%3. 溶解度：m(溶质) / m(溶剂) = s / 100g二、反应速率1. 反应速率方程：rate = k[C]^m[D]^n2. 反应速率常数：k = (rate) / [C]^m[D]^n3. 反应级数：m + n三、酸碱反应1. 酸碱质子理论：H+ + OH- → H2O2. 酸碱中和常数：Kw = [H+][OH-]3. 水的离子积常数：Kw = 1×10^-14 at 25℃四、氧化还原反应1. 氧化还原半反应：氧化剂 + e- → 氧化产物2. 氧化还原反应方程：氧化剂 + 还原剂→ 氧化产物 + 还原产物3. 法拉第常数：96487 C/mol五、配位反应1. 配位平衡常数：Kf = [complex]/[free ligand][free metal]2. 配位数：表示一个配体与一个中心原子的结合方式六、热化学1. 热化学方程式：ΔH = H(产物) - H(反应物)2. 盖斯定律：ΔH = ΔH1 + ΔH2 + ... + ΔHn3. 卡诺循环效率：η = (T2 - T1) / (T2 + T1)七、化学平衡1. 平衡常数表达式：Kc = [C]^p[D]^q / [A]^m[B]^n2. 平衡移动原理：勒夏特列原理3. 亨利定律：p = kC八、电化学1. 电极电势：E = E0 + RT/nF lnQ2. 原电池电动势：E = E(正极) - E(负极)3. 能斯特方程：E = E0 + (/n)logQ九、光谱学1. 波长与能量关系：E = hc/λ2. 摩尔吸光系数：ε = A / (LC)3. 朗伯-比尔定律：A = εbc十、有机化学1. 马氏规则：H在支链，卤素在末端2. 霍夫曼规则：季铵盐消除得到取代基最多的烯烃3. 克里斯滕森-普雷洛格规则：不对称烯烃加氢时，氢原子加到含氢较多的双键碳原子上。

分析化学主要计算公式总结第二章误差和分析数据处理（1）误差绝对误差δ=x- μ相对误差=δ/ μ*100%(2) 绝对平均偏差：△=（│△1│+│△2│+,,+ │△n│）/n （△为平均绝对误差；△1、△2、,, △n 为各次测量的平均绝对误差）。

（3）标准偏差相对标准偏差（RSD）或称变异系数（CV）RSD=S/X*100% (4) 平均值的置信区间：＊真值落在μ±1ζ区间的几率即置信度为68.3%＊置信度——可靠程度＊一定置信度下的置信区间——μ±1ζ对于有限次数测定真值μ与平均值x 之间有如下关系：s：为标准偏差n：为测定次数t ：为选定的某一置信度下的几率系数( 统计因子) (5) 单个样本的t 检验目的：比较样本均数所代表的未知总体均数μ和已知总体均数μ0。

计算公式：t 统计量：自由度：v=n - 1适用条件：(1) 已知一个总体均数；(2) 可得到一个样本均数及该样本标准误；(3) 样本来自正态或近似正态总体。

例1 难产儿出生体重n=35, =3.42, S =0.40,一般婴儿出生体重μ0=3.30 （大规模调查获得），问相同否？解：1. 建立假设、确定检验水准αH0：μ= μ0 （无效假设，null hypothesis ）H1：（备择假设,alternative hypothesis ，）双侧检验，检验水准: α=0.052. 计算检验统计量，v=n-1=35-1=343. 查相应界值表，确定P值，下结论查附表1，t 0.05 / 2.34 = 2.032, t < t 0.05 / 2.34,P >0.05 ，H按α=0.05 水准，不拒绝0，两者的差别无统计学意义(6)F 检验法是英国统计学家Fisher 提出的，主要通过比较两组数据的方差S^2 ，以确定他们的精密度是否有显著行性差异。

至于两组数据之间是否存在系统误差，则在进F 检验并确定它们的精密度没有显著性差异之后，再进行t 检验。

分析化学主要计算公式总结第二章误差和分析数据处理（1）误差绝对误差δ=x-μ相对误差=δ/μ*100%(2)绝对平均偏差：△=（│△1│+│△2│+……+│△n│）/n （△为平均绝对误差；△1、△2、……△n为各次测量的平均绝对误差）。

（3）标准偏差相对标准偏差（RSD）或称变异系数（CV） RSD=S/X*100% (4)平均值的置信区间：＊真值落在μ±1σ区间的几率即置信度为68.3%＊置信度——可靠程度＊一定置信度下的置信区间——μ±1σ对于有限次数测定真值μ与平均值x之间有如下关系：s：为标准偏差n：为测定次数t：为选定的某一置信度下的几率系数(统计因子)(5)单个样本的t检验目的：比较样本均数所代表的未知总体均数μ和已知总体均数μ0。

计算公式：t统计量：自由度：v=n - 1适用条件：(1) 已知一个总体均数；(2) 可得到一个样本均数及该样本标准误；(3) 样本来自正态或近似正态总体。

n=35, =3.42, S =0.40,（备择假设，(6)F检验法是英国统计学家Fisher提出的，主要通过比较两组数据的方差 S^2，以确定他们的精密度是否有显著性差异。

至于两组数据之间是否存在系统误差，则在进行F检验并确定它们的精密度没有显著性差异之后，再进行t 检验。

样本标准偏差的平方，即(“^2”是表示平方)：S^2=∑(X-X平均)^2/(n-1)两组数据就能得到两个S^2值，S大^2和S小^2F=S大^2/S小^2由表中f大和f小（f为自由度n-1),查得F表，然后计算的F值与查表得到的F表值比较，如果F < F表表明两组数据没有显著差异；F ≥ F表表明两组数据存在显著差异。

引言概述：
正文内容：
1.比例关系的计算公式
1.1质量比计算公式：质量比=m1/m2，其中m1和m2分别表示两种物质的质量。

1.2体积比计算公式：体积比=V1/V2，其中V1和V2分别表示两种物质的体积。

1.3摩尔比计算公式：摩尔比=n1/n2，其中n1和n2分别表示两种物质的物质的摩尔数。

2.平均值的计算公式
2.1算术平均值计算公式：平均值=(x1+x2++xn)/n，其中xi表示第i个数据点，n表示数据的个数。

2.2加权平均值计算公式：加权平均值
=(w1x1+w2x2++wnxn)/(w1+w2++wn)，其中wi表示第i个数据点的权重。

3.浓度的计算公式
3.1质量浓度计算公式：质量浓度=质量/体积，其中质量和体积分别表示物质的质量和体积。

3.2摩尔浓度计算公式：摩尔浓度=物质的摩尔数/体积，其中物质的摩尔数和体积分别表示物质的摩尔数和体积。

4.反应速率的计算公式
4.1平均反应速率计算公式：反应速率=ΔC/Δt，其中ΔC表示物质浓度的变化量，Δt表示时间的变化量。

4.2初始反应速率计算公式：初始反应速率=ΔC/Δt，其中ΔC 表示初始时间内的物质浓度的变化量，Δt表示初始时间的变化量。

5.等效分析的计算公式
5.1等效质量计算公式：等效质量=1000/容量滴定体积，其中容量滴定体积表示溶液的滴定体积。

5.2等效浓度计算公式：等效浓度=等效质量/溶液的体积，其中等效质量和溶液的体积分别表示等效质量和溶液的体积。

总结：。

一，色谱分析法1．t t t R R 0'-= ()：调整保留时间：死时间，：保留时间，t t t R R '02. VV V RR 0'-= ()：调整保留体积：死体积，：保留体积，V V V R R '3. VV t t rR R RR ""''1,21212===α ()：选择因子α4.100=Ix[z +（㏒-t R x ")(㏒t R Z ")(）/(㏒-+t R z ")1(㏒t R Z")] (：保留指数Ix)5.wh wh A 2121605.1⨯≈⨯⨯=()：半峰宽：峰高，：对称峰面积，w h A 216.σ∙=354.221w ()：标准偏差：半峰宽，σw 217. σ4=w ()：标准偏差：峰宽，σw8.CC msK =()：分配系数：组分在流动相浓度，：组分在固定相浓度，KCC ms9.VC V C nn k sss s ms ==(：分配比（保留因子）k)10.()系分配系数和分配比的关VV Kkms ∙=11.()⎪⎪⎪⎭⎫⎝⎛==∙++VV K t k t t m s R 1100 （基本保留方程，组分在流动相中的时间m即死时间t 0）12.tt tt tk R R"-==()据色谱图求出分配比式推出，此式可直接根由1113.KK kk 1212==α ()分配比的关系选择因子与分配系数，14．()ww t t R R R 2112-2+=()：两峰底宽之和：峰间距，：分离度，ww ttR R R 2112-+15.kkN R222114+∙-∙=αα （R ：分离度，N ：柱效因子亦理论塔板数，α：选择因子，k ：分配比，下标2为相邻组分中的后一组分）16. ⎪⎪⎭⎫⎝⎛+⎪⎭⎫⎝⎛-∙∙=k k R N221116222αα （R ：分离度，N ：柱效因子亦理论塔板数，α：选择因子，k ：分配比，下标2为相邻组分中的后一组分）17.⎪⎭⎫ ⎝⎛-=11622ααR N eff （R ：分离度，α：选择因子，Neff：有效塔板数）18.=NHL ()：理论踏板高度：色谱柱长，：理论塔板数，HLN19.⎪⎪⎭⎫⎝⎛⎪⎪⎭⎫⎝⎛⨯=⨯=w t w t N RR 221654.521 （：半峰宽：峰宽，：保留时间，：理论塔板数，w w tN R21）20.⎪⎪⎭⎫⎝⎛⎪⎪⎭⎫⎝⎛∙=∙=w t w t NRR eff'21'221654.5 ()：峰宽：半峰宽，：调整保留时间，：有效塔板数，wwtNReff21'21.NL H effeff=()：色谱柱长：有效塔板数，：有效塔板高度，LNH effeff22.N k k N eff∙=⎪⎭⎫⎝⎛+12（理论塔板数与有效塔板数，分配比的关系）23.H k k H eff∙=⎪⎭⎫⎝⎛+12（理论塔板高度与有效塔板高度，分配比的关系）24.u CuB AH++=（H：塔板高度，u ：流动相平均线速度，A ：涡流扩散项，uB ：纵向扩散项，uC ：传质项）25.d A p λ2=DBmγ2=()()Dk kd Dk d k C CCsfmps m+++=+=18101.0222222π26.=Hd pλ2+uDmγ2+()()u Dk kd Dk d k sfmp∙+++18101.0222222π（由22与23合并而来）27.()TTRI K Sbfcsc-∙-∙=λλλ3（S：TCD 灵敏度，I ：桥电流，R ：热敏元件电阻，λλs c -：载气与试样气体热导系数差，T T b f -：热敏元件与池体温差）28.D w Q m 605.121min = （Q min ：质量型检测器最小检出量，w 1：半峰宽，Dm：单位时间内载气进入检测器中该组分的质量）29.VQ C minmin=（Q min ：质量型检测器最小检出量，C min ：最小检测浓度，V：进样体积）30.Am A m fffiss isii==' （f i '：相对定量校正因子，fi：被测组分的绝对校正因子，f s：标准物的绝对校正因子）31.⨯=m m w i i 100%=A A A A ni+++ 21⨯100% （归一化法，A ：峰面积）32.10021⨯+++=hhhh w nii % （狭窄的色谱峰，峰面积可用峰高代替）33.100⨯=m m w i i %=100''⨯∙mmfA fA sss i i % （内标法，m s ：内标物质量，m：试样质量，若内标物与标准物相同，则fs'=1）34.w AA w s si i ∙= （标准曲线法，w i ：被测组分含量，w s ：标准物质含量，A ：峰面积）二，光化学分析法1.MT VVDD∙∙=∆⨯-10162.77（V D∆：热变宽即多普勒变宽）2.S 1%=A V ρ0044.0（pg ），g pg 10112-= （ρ：质量浓度--lmg1-∙，V ：进样体积--L μ，A ：吸光度，S 1%：待测元素含量）3.KKK iff∑+=φ（φ：荧光量子产率，Kf：发射荧光的光子数，KKif∑+：吸收激发光的光数）4.⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎨⎧→→→→****的电子跃迁饱和烃类化合物分子中含共轭双键含杂原子不饱和基团含杂原子饱和基团 σσπππσn n5.bc K A∙∙=（A ：吸光度，K ：吸光系数，c ：待测物浓度，b ：比色皿厚度）6.ACD xCσ3∙=（DC：火焰原子法检出限，σ：空白值的标准偏差，A ：浓度为C x 的溶液的吸光度的平均值）7.AV C AmD xxm σσ33∙∙=∙=（Dm：石墨炉原子法检出限，σ：空白值的标准偏差，A ：浓度为Cx的溶液的吸光度的平均值）三，电化学分析法1.anKEEE 外液膜内膜外膜lg 0592.0-±==（K ：常数，n ：离子电荷数，a ：离子活度；被测离子为阳离子时取+，被测离子为阴离子时取—）2.PH Ka KE HH0592.0lg 0592.0-=+=+（25℃时玻璃电极膜电位） 3.a KE F ISEF --=lg 0592.0 （25℃时以氟离子单晶膜作电极时的电极电位）4.()++±=KKa nKE Z ZB ABpot BA A，膜lg 0592.0 （A：待测离子，B ：干扰离子，KpotBA ，：电位选择性系数，表示B 离子对A 离子的干扰程度，Z Z BA：A 的电荷与B 的电荷比值）5.100⨯∙=aaKB Bpot BA Z ZBA，相对误差% （K potBA ，：电位选择系数，不是常数！） 6.0592.0E E PHPHsxsx-+=（PHx：待测液PH,，PHs：标准缓冲液的PH ，E x ：待测液电动势，E s ：标准缓冲液电动势）7．C nKE iilg 0592.0±=电池（E 电池：电池电动势，K ：常数，n i ：i 物质转移电子数，C i ：i 物质浓度）8.a nKE lg 0592.0±=电池（离子选择电极作负极，参比电极作正极，n ：转移电子数，阴离子取+，阳离子取-）9.VC V C V C V C S Esx x x s s x x ++∙∆=lg（S：斜率，Cx：待测液浓度，Cs：标准液浓度，Vx：待测液体积，Vs：标准液体积）10.VV C CVV V C Cxs ssxs s C C V V xs s x =−−−−−−−−−→−+=∆∆倍大比倍，大比10010011.110-=∆∆sE x C C （由9和10推出）12.C C ∆%E n ∆≈4% （n ：离子所带电荷数，CC ∆%：相对误差，E ∆：测量误差--mV）13.VV E E VE1212--=∆∆ （一阶微商法）14.VV E V E V E ∆⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∆∆⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∆∆∆∆=1222- （二阶微商法）15.C nFRTEEmln +=θ（C m：溶液本体浓度）16：i i i r l d -= （i d ：极限扩散电流，i l ：极限值，i r ：残余电流） 17.iR E E U SCE de +=-外 （U 外：外加电压，Ede：滴汞电极的电位，E SCE ：饱和甘汞电极的电位，i ：通过电解池的电流，R ：电解线路的总电阻）18.τ613221607m nD K=（K：尤考维奇常数，n ：电子转移数，D ：扩散系数--s cm 12-⋅，m ：汞流速度--s mg 1-⋅，τ：汞滴落周期S ）19.c m nD i d τ613221607= （i d ：极限扩散电流--A μ，n ：电子转移数，D ：扩散系数--s cm 12-⋅，m ：汞流速度--smg 1-⋅，τ：汞滴落周期S ，c ：被测物浓度Lmmol1-⋅）20.P K m 1=（汞流速度m与汞柱压力P 成正比）21.P K 2=τ（汞滴落时间τ与汞柱压力P 成反比）22.P KK m 216123216132⋅⎪⎭⎫ ⎝⎛=τ （由20和21推出）23.ChhCKChKC h ssx xx xss ∙=⇒⎪⎭⎪⎬⎫==（h s ：标准溶液的波高，h x ：待测试样的波高）24.()()hH V H C h C V C VVC V CV KH KChxxssxs xs s x xx--=⇒⎪⎭⎪⎬⎫++∙==（h ：试样波高，H ：加入标液后波高）25.极谱波方程：ii in EEdde--=lg 059.021 （可逆还原波） +=EE de21ii in d-lg 059.0 （可你氧化波）()()i i ii n E Ed d acde---=lg 059.021 （可你综合波）26.nEE pc5.2821-=（K mv 298,）（可逆还原波与经典极谱波中半波电位间的关系）=EpanE5.2821+（nE 5.2821-）（可逆氧化波与经典极谱波中半波电位间的关系）27.Ac v D n i p 21212351069.2⨯= （i p ：峰电流—A ，D ：扩散系数--scm 12-⋅，v ：电位扫描速率--sv ⋅-1，A ：电极面积--cm 2）28.nM FQ m⨯=（M ：物质的摩尔质量，Q ：电量，F：法拉第常数--molC ⋅-964871，n ：电极反应中析出1mol 物质转移的电子数）。