最新高一化学上册知识点详解资料

高一化学必背知识点必修一本店铺为大家整理的，整理化学繁琐知识点是重要的学习任务之一，高中时期化学是非常重要的一门课程。

1.高一化学必背知识点必修一篇一钠及其化合物的性质：1.钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O2.钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O23.钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑现象：①钠浮在水面上;②熔化为银白色小球;③在水面上四处游动;④伴有嗞嗞响声;⑤滴有酚酞的水变红色。

4.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑5.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O26.碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑7.氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O8.在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO32.高一化学必背知识点必修一篇二1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团注：在离子里，核电荷数=质子数≠核外电子数17、四种化学反应基本类型：①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A+B=AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB=A+B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A+BC=AC+B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB+CD=AD+CB3.高一化学必背知识点必修一篇三1.区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。

高一上册化学内容和知识点化学是一门研究物质组成、性质、结构、转化以及与能量的关系的科学。

作为一门基础科学，它在我们日常生活中起着重要的作用。

下面将介绍高一上册化学课程的内容和知识点。

一、化学基础知识1. 元素与化合物：元素是由同种原子组成的物质，可以通过化学符号表示，化合物是由不同元素组成的物质。

2. 化学式与化学方程式：化学式表示化合物中元素的种类和数量，化学方程式描述化学反应过程。

3. 原子结构：原子由带正电荷的原子核和绕核运动的负电子构成，原子核由质子和中子组成。

4. 元素周期表：元素周期表按照原子序数排列，可以根据元素的物理性质和化学性质进行分类。

二、物质的组成与性质1. 纯物质与混合物：纯物质是成分相同的物质，例如元素和化合物；混合物是由不同物质按一定比例混合而成。

2. 离子键与共价键：离子键形成于金属和非金属元素之间，共价键形成于非金属元素之间。

3. 酸、碱和盐的性质：酸味酸性，可以与碱中和；碱味苦性，可以与酸中和；盐是酸和碱中和形成的物质。

4. 氧化与还原反应：氧化反应是指物质失去电子，还原反应是指物质获得电子。

三、化学反应1. 酸碱反应：酸与碱反应会生成盐和水。

2. 金属与酸的反应：金属与酸反应会产生盐和氢气。

3. 金属与非金属的反应：金属与非金属反应会形成金属的氧化物。

4. 燃烧反应：燃烧是指物质与氧气反应，产生大量能量。

四、化学计量1. 质量的计量：质量是物质的基本属性，可以通过天平进行测量。

2. 物质的量的计量：摩尔是物质的计量单位，表示物质的量。

3. 摩尔质量：摩尔质量是一摩尔物质的质量。

五、理论与应用1. 气体理论：气体分子运动随机无规则，压力与温度、体积和物质的量有关。

2. 溶液与溶解度：溶液是由溶质和溶剂组成，溶解度是单位温度下溶质在溶剂中溶解的最大量。

3. 动力学：动力学研究化学反应速率及其影响因素。

4. 化学平衡和平衡常数：化学反应达到动态平衡时，反应物和生成物的浓度保持不变。

高一化学第一册必背知识点化学作为一门自然科学，研究的是物质的组成、性质和变化规律。

在学习化学的过程中，我们需要掌握一些基础的知识点，这些知识点可以帮助我们更好地理解和应用化学。

下面将介绍高一化学第一册必背的一些重要知识点。

一、元素和化合物1. 元素：元素是由同种原子组成的纯物质。

元素的特征包括原子序数、原子量、化学符号等。

常见的元素有氢、氧、碳、铁等。

2. 化合物：化合物是由两种或多种不同元素组成的纯物质。

化合物可以通过化学反应分解成更简单的物质。

常见的化合物有水、盐酸、二氧化碳等。

二、化学式和化学方程式1. 化学式：化学式用来表示物质的化学组成，包括元素符号和下标。

例如，H2O表示水分子，NaCl表示氯化钠。

2. 化学方程式：化学方程式用来描述化学反应过程，包括反应物、生成物和反应条件等。

例如，2H2 + O2 → 2H2O表示氢与氧发生反应生成水。

三、原子结构1. 原子核：原子核位于原子的中心，由质子和中子组成。

质子带正电荷，中子不带电。

2. 电子：电子位于原子的外层，带负电荷。

原子的电子层数和电子数量决定了元素的性质。

四、元素周期表1. 元素周期表：元素周期表是以原子序数为顺序排列的化学元素表格。

周期表可以帮助我们了解元素的性质和变化规律。

2. 周期：元素周期表中的水平行称为一个周期，周期数对应原子的电子层数。

3. 群：元素周期表中的垂直列称为一个群，群数对应元素原子的电子壳层结构和化学性质。

五、化学键和化学反应1. 化学键：原子之间通过共用电子或转移电子形成化学键。

常见的化学键有共价键、离子键和金属键。

2. 化学反应：化学反应是指物质在一定条件下发生的变化。

常见的化学反应类型有合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等。

六、酸碱和盐1. 酸：酸是指在水溶液中产生H+离子的物质。

常见的酸有硫酸、盐酸等。

2. 碱：碱是指在水溶液中产生OH-离子的物质。

常见的碱有氢氧化钠、氨水等。

3. 盐：盐是酸和碱中和反应生成的化合物。

高一化学上学期重点知识点一、化学的基本概念与性质化学是研究物质的组成、结构、性质、变化以及变化规律的科学。

化学研究的对象是物质，物质是构成空间存在的一切事物的基本概念。

化学性质是物质与其他物质发生变化的能力和特性。

二、化学反应与化学方程式化学反应是物质之间发生变化的过程。

在化学反应中，原有物质的分子重新组合，形成新物质。

化学方程式是描述化学反应的语言符号，由反应物和生成物组成，并用化学式表示。

三、元素与化合物元素是由相同类型的原子组成的物质，无法进一步分解或转化为其他物质。

化合物是由两种或两种以上不同类型的原子以一定的化学方式结合而成的物质。

四、周期表与元素周期律周期表是对元素按照原子序数的大小、化学性质和电子结构进行分类的表格。

元素周期律是指化学性质随着元素原子序数的增加而周期性地变化。

五、化学键与分子化学键是原子之间相互吸引而形成的一种结构，用于保持原子在化合物中的稳定排列。

分子是由两种或两种以上的原子经化学键结合形成的电中性粒子。

六、化学方程式的平衡化学方程式的平衡是指在化学反应发生时，反应物与生成物的物质量之比保持不变。

平衡反应可通过改变物质的浓度、温度和压力等条件来调节。

七、酸碱与pH值酸是指具有酸性质的化合物或溶液，能产生氢离子。

碱是指具有碱性质的化合物或溶液，能产生氢氧根离子。

pH值是描述溶液酸碱性的量值，pH值越小表示酸性越强，pH值越大表示碱性越强。

八、氧化还原反应氧化还原反应是指物质中原子的氧化态和还原态发生变化的反应。

氧化态增加称为氧化，氧化态减少称为还原。

在氧化还原反应中，电子的转移是关键。

九、化学平衡与化学反应速率化学平衡是指在化学反应中，反应物与生成物的物质量之比保持不变的状态。

化学反应速率是指在单位时间内，反应物消耗或生成的物质量。

反应速率受温度、浓度、催化剂等因素的影响。

结语：以上为高一化学上学期的重点知识点，涵盖了化学的基本概念与性质、化学反应与化学方程式、元素与化合物、周期表与元素周期律、化学键与分子、化学方程式的平衡、酸碱与pH值、氧化还原反应以及化学平衡与化学反应速率等内容。

高一化学上册各章知识要点第一章化学反应及其能量变化1.氧化还原反应的特征：存在元素化合价的升降。

（主要用于判断一个反应是否是氧化还原反应）2.氧化还原反应的实质：存在电子得失或偏移。

（主要用于表示氧化还原反应中电子转移情况——单线桥法和双线桥法）3.氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断以及氧化性和还原性强弱的判断及应用。

（一般情况是根据几个氧化还原反应方程式判断有关物质氧化性、还原性强弱或根据有关物质氧化性、还原性强弱判断氧化还原反应方程式正误。

）4.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。

（课本第10页）5.电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的判断，电解质的强弱与导电能力强弱的关系。

6.离子方程式的书写。

（关键记住哪些物质写成离子，哪些物质保留化学式。

）离子方程式的意义。

7.溶液中离子共存的判断。

（主要判断离子间是否发生复分解反应和氧化还原反应）8.放热反应、吸热反应与反应物、生成物总能量的关系。

常见的放热反应和吸热反应有哪些？9.化学反应中的几个守恒：（1）质量守恒——参加反应的反应物的总质量等于生成物的总质量。

其实质是反应前后原子的种类及其数目保持不变。

（2）电子得失守恒——氧化还原反应中氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。

（3）离子方程式中电荷守恒——离子方程式中反应物离子所带电荷总数等于生成物离子所带电荷总数。

（用于判断离子方程式正误的方法之一）（4）溶液中电荷守恒——溶液中阳离子所带电荷总数等于阴离子所带电荷总数。

第二章 碱金属1. 钠的物理性质。

2. 钠及其化合物间的相互转化：3. Na 2CO 3、NaHCO 3溶液和固体时的鉴别方法。

4. 往Na 2CO 3溶液中逐滴滴加盐酸和往盐酸中逐滴滴加Na 2CO 3溶液生成CO 2气体多少的计算。

5. 碱金属的物理性质（(性质的递变规律)。

6. 钠、钾等能与水发生剧烈反应的金属不能将排在它们后面的金属从盐溶液中置换出来。

7. 焰色反应（是物理变化，识记钠、钾的焰色反应）第三章 物质的量1. 物质的量的单位摩尔的应用：***摩尔 + 粒子化学式2. 阿伏伽德罗常数的基准及其近似值：基准——12克 12C 所含的碳原子数；近似值——6.02×10233.摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念的要点。

高一上册化学知识点总结如下：
一、化学实验基本方法
化学实验安全：了解实验室安全规则、常见危险品标识和处理方法。

混合物的分离和提纯：掌握过滤、蒸发、蒸馏、萃取等分离和提纯混合物的方法。

物质的检验：学会检验常见离子（如Cl-、SO42-、CO32-等）和气体（如H2、O2、CO2 等）。

溶液的配制：掌握物质的量浓度的概念及溶液配制的步骤和误差分析。

二、化学物质及其变化
物质的分类：了解物质的分类方法，如纯净物和混合物、单质和化合物、电解质和非电解质等。

离子反应：掌握离子反应的概念、离子方程式的书写及离子共存问题。

氧化还原反应：理解氧化还原反应的概念、本质及氧化剂、还原剂等相关概念。

三、金属及其化合物
金属的物理性质：了解金属的通性及常见金属的特性。

金属的化学性质：掌握金属与氧气、水、酸、盐等物质的反应。

钠、镁、铝及其化合物：了解钠、镁、铝的性质及其重要化合物（如Na2O、Na2CO3、MgO、Al2O3 等）的性质。

铁、铜及其化合物：了解铁、铜的性质及其重要化合物（如Fe2O3、Fe3O4、CuO 等）的性质。

四、非金属及其化合物
硅及其化合物：了解硅、二氧化硅及硅酸的性质。

氯及其化合物：掌握氯气的性质、氯水的成分及氯离子的检验方法。

硫及其化合物：了解硫、二氧化硫及硫酸的性质。

氮及其化合物：掌握氮气、氨气、硝酸的性质及氨气的实验室制法。

化学高一上册知识点化学高一上册知识点大全一、物质的分类1、常见的物质分类法是树状分类法和交叉分类法。

2、混合物按分散系大小分为溶液、胶体和浊液三种，中间大小分散质直径大小为1nm—100nm之间，这种分散系处于介稳状态，胶粒带电荷是该分散系较稳定的主要原因。

3、浊液用静置观察法先鉴别出来，溶液和胶体用丁达尔现象鉴别。

当光束通过胶体时，垂直方向可以看到一条光亮的通路，这是由于胶体粒子对光线散射形成的。

4、胶体粒子能通过滤纸，不能通过半透膜，所以用半透膜可以分离提纯出胶体，这种方法叫做渗析。

5、在25ml沸水中滴加5—6滴FeCl3饱和溶液，煮沸至红褐色，即制得Fe(OH)3胶体溶液。

该胶体粒子带正电荷，在电场力作用下向阴极移动，从而该极颜色变深，另一极颜色变浅，这种现象叫做电泳。

二、离子反应1、常见的电解质指酸、碱、盐、水和金属氧化物，它们在溶于水或熔融时都能电离出自由移动的离子，从而可以导电。

2、非电解质指电解质以外的化合物(如非金属氧化物，氮化物、有机物等);单质和溶液既不是电解质也不是非电解质。

3、在水溶液或熔融状态下有电解质参与的反应叫离子反应。

4、强酸(HCl、H2SO4、HNO3)、强碱(NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多数盐(NaCl、BaSO4、Na2CO3、NaHSO4)溶于水都完全电离，所以电离方程式中间用“==”。

5、用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。

在正确书写化学方程式基础上可以把强酸、强碱、可溶性盐写成离子方程式，其他不能写成离子形式。

6、复分解反应进行的条件是至少有沉淀、气体和水之一生成。

7、离子方程式正误判断主要含①符合事实②满足守恒(质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒)③拆分正确(强酸、强碱、可溶盐可拆)④配比正确(量的多少比例不同)。

8、常见不能大量共存的离子：①发生复分解反应(沉淀、气体、水或难电离的酸或碱生成)②发生氧化还原反应(MnO4-、ClO-、H++NO3-、Fe3+与S2-、HS-、SO32-、Fe2+、I-)③络合反应(Fe3+、Fe2+与SCN-)④注意隐含条件的限制(颜色、酸碱性等)。

高一化学上册第一章：从实验学化学第一课：一:化学实验安全1瓶塞的选取：取决于药品的酸碱性，酸性试剂选用玻璃塞或软木塞，碱性药品选用橡胶塞。

2酸碱泄露：如不慎将酸液沾到皮肤上，（浓硫酸先用干抹布擦干）立即用水冲洗，再用3％～5％的碳酸氢钠溶液清;如果是碱液沾到皮肤上，用水冲洗再涂上硼酸H2B03溶液。

3可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚、硬质玻璃管。

4烫伤或烧伤：用药棉浸75％～95％的酒精轻涂伤处，也可用3％～5％的KMnO4溶液。

5蒸发时玻璃棒的作用：防止局部温度过高引发液滴飞溅。

6洗涤的步骤：倒入蒸馏水，液面刚浸没固体，让蒸馏水自然流下，反复2～3次。

7水银洒在桌面上，用硫粉。

Hg+S=HgS二：物质的分离与检验1离子检验：○1SO42-的检验：先加入HCl酸化，无明显现象，再加入BaCl,有白色沉淀生成，即证明有。

○2Cl-的检验：先用HNO3酸化，再加上AgCl，有白色沉淀生成，即证明有。

2粗盐提纯：略。

3蒸馏：○1定义：分离或提纯沸点不同的液态混合物。

○2要求：沸点差应为30度以上。

○3图片：○4注意事项：一、温度计应与支管口齐平，蒸馏水时不需要。

二、冷凝管中的水应下进上出。

三、为防止爆沸，常在蒸馏烧瓶中添加碎瓷片。

4萃取：○1原理：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同。

○2萃取剂的选择：一、萃取剂与原溶剂互不相溶。

二、溶质在萃取剂中的S远大于原溶剂中的S。

三、溶质与萃取剂不反应。

○3检漏：关闭活塞，向分液漏斗中注入水，塞好瓶塞。

用食指摁住瓶塞，另一只手拖住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否漏水，如不漏水，正立瓶子，将瓶塞旋转180o后塞紧。

再把瓶子倒立过来，看是否漏水。

第二课：一：物质的量的单位—摩尔1物质的量：一定数目粒子的集合体，符号为n。

单位为摩尔，简称摩。

规定：1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg中所含的碳原子数相同，约为6.02X1023.把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数，符号为N A，通常用6.02X1023mol-1表示。

高一上学期化学知识点大全一、化学基础知识1. 原子结构a. 原子：质子、中子、电子b. 元素符号、原子序数、相对原子质量c. 原子核的结构：质子数、中子数2. 元素周期表a. 周期表的组成和排列b. 元素周期律的重要规律3. 化学键a. 离子键b. 共价键c. 金属键d. 键的能量和键长4. 化学方程式a. 化学反应和反应类型b. 反应物与生成物的表示c. 化学方程式的平衡和配平二、物质的性质与变化1. 物质的分类a. 纯物质与混合物b. 元素与化合物c. 气体、液体、固体2. 物质的性质a. 物理性质- 密度、溶解度、导电性等 b. 化学性质- 酸、碱、氧化还原等3. 物质的变化a. 物理变化- 相变、溶解等b. 化学变化- 酸碱中和、氧化反应等三、溶液与离子反应1. 溶液的性质a. 溶解度和饱和度b. 溶解过程中的热效应2. 离子反应a. 阴离子和阳离子的识别b. 离子反应的平衡和配平3. 电离和电离方程式a. 强弱电解质的电离程度b. 电离方程式的书写和平衡四、化学计量与化学反应1. 化学计量关系a. 化学方程式中的物质的计量关系b. 摩尔、摩尔质量和摩尔体积2. 摩尔质量与质量计算a. 摩尔质量的计算b. 质量计算中的摩尔质量应用3. 反应的量与质量变化a. 摩尔与体积浓度的计算b. 反应质量的计算五、气体的性质和气体反应1. 气体压强和状态方程a. 气体的压强、体积和温度的关系b. 理想气体状态方程2. 理想气体与非理想气体a. 理想气体的特性与行为b. 非理想气体的特性与行为3. 气体反应a. 气体的摩尔体积变化b. 燃烧与氧化反应的气体反应六、能量变化与化学反应1. 化学反应的能量变化a. 系统的热量变化b. 燃烧和热化学反应的热量计算2. 内能和焓变a. 内能的概念和性质b. 焓变的定义和计算3. 化学反应的能量利用a. 热效应在生活中的应用b. 化学能与燃料的利用以上是高一上学期化学知识点的大致内容，请结合教材和课堂笔记进行学习和深入理解。

高一上册化学知识点全面总结
本文档将对高一上册化学课程中的主要知识点进行总结和概述。

以下是各个章节的重点内容：
第一章：化学基础知识
- 化学的定义和研究对象
- 化学的分类和发展历程
- 化学实验室常用仪器和设备的介绍
第二章：物质的组成和结构
- 原子的结构和元素周期表
- 分子的结构和化学键
- 元素与化合物的分类
第三章：物质的量和化学方程式
- 物质的量和摩尔
- 摩尔质量和摩尔体积
- 化学方程式的写法和平衡
第四章：溶液和离子反应
- 溶液的组成和分类
- 溶质和溶剂的概念
- 离子反应和离子方程式的写法第五章：氧化还原反应
- 氧化和还原的概念
- 氧化还原反应的判别方法
- 氧化还原反应的应用
第六章：金属与非金属
- 金属的性质和分类
- 非金属的性质和分类
- 金属与非金属的反应和应用
第七章：酸和碱
- 酸和碱的定义和性质
- 酸碱中和反应和中和滴定
- 酸碱指示剂的使用和选择
第八章：盐和酸碱中和反应
- 盐的性质和分类
- 酸碱中和反应的应用
- 碳酸盐和硫酸盐的制备和性质第九章：化学能与化学反应
- 化学能的概念和分类
- 化学反应的能量变化
- 化学反应速率和影响因素
第十章：电化学与电解
- 电解的概念和原理
- 电解质溶液和电解质的分类
- 电解过程中的产物和应用
以上是高一上册化学课程的主要知识点总结。

希望这份文档对你的研究有所帮助！。

一、物质的分类把一种（或多种）物质分别在另一种（或多种）物质中所获取的系统，叫分别系。

被分其他物质称作分别质（能够是气体、液体、固体），起容纳分别质作用的物质称作分别剂（能够是气体、液体、固体）。

溶液、胶体、浊液三种分别系的比较分别质粒子大小/nm外观特点可否经过滤纸有否丁达尔效应实例溶液小于1均匀、透明、牢固能没有NaCl 、蔗糖溶液胶体在1—100之间均匀、有的透明、较牢固能有Fe(OH)3 胶体浊液大于100不均匀、不透明、不牢固不能够没有泥水二、物质的化学变化1、物质之间能够发生各样各样的化学变化，依照必然的标准能够对化学变化进行分类。

（1 ）依照反应物和生成物的种类以及反应前后物质种类的多少能够分为：A、化合反应（A+B=AB ）B、分解反应（AB=A+B ）C、置换反应（A+BC=AC+B ）D、复分解反应（AB+CD=AD+CB）（2 ）依照反应中可否有离子参加可将反应分为：A、离子反应：有离子参加的一类反应。

主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。

B、分子反应（非离子反应）（3 ）依照反应中可否有电子转移可将反应分为：A、氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应本质：有电子转移（得失或偏移）特点：反应前后元素的化合价有变化B、非氧化还原反应2、离子反应（1）、电解质：在水溶液中或融化状态下能导电的化合物 ,叫电解质。

酸、碱、盐都是电解质。

在水溶液中或融化状态下都不能够导电的化合物，叫非电解质。

注意：①电解质、非电解质都是化合物，不相同之处是在水溶液中或融化状态下可否导电。

②电解质的导电是有条件的：电解质必定在水溶液中或融化状态下才能导电。

③能导电的物质其实不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。

④非金属氧化物（SO2 、SO3 、CO2 ）、大多数的有机物为非电解质。

（2）、离子方程式：用本质参加反应的离子符号来表示反应的式子。

它不但表示一个详尽的化学反应，而且表示同一种类的离子反应。

高一化学上册所有知识点化学是一门研究物质及其变化的科学，它涉及了广泛的知识点和概念。

本文将对高一化学上册的所有知识点进行总结和概述，帮助大家更好地理解和掌握这门学科。

1. 物质及其性质- 物质的分类：元素、化合物和混合物- 物质的性质：物理性质和化学性质- 物质的状态变化：固态、液态和气态之间的相互转化2. 原子结构- 原子和元素：原子的基本概念，元素周期表的组成和特点- 原子结构：原子核、质子、中子、电子的结构和性质- 原子的电荷：正负电荷和电子的电荷量3. 元素周期表- 周期表：元素周期表的排列和组织，周期律的发现和应用- 元素的性质：周期性规律和元素之间的关系- 元素的分类：金属、非金属和过渡元素等的属性和特点4. 化学键和化学式- 化学键：离子键、共价键和金属键的形成和性质- 化学式：离子式和分子式的编写与应用- 电子排布：主要讲解原子中电子的填充顺序和原子轨道的能级分布5. 化学方程式和氧化还原反应- 化学方程式：化学反应的表示方法，化学平衡的基本概念和计算- 氧化还原反应：氧化与还原的定义，氧化数和氧化还原反应的应用6. 酸碱中和反应- 酸和碱：酸碱的定义和性质，酸碱度的计算和比较- 酸碱中和反应：酸和碱中和反应的反应式和实际应用7. 盐类的制备和性质- 盐类：盐的定义和性质，盐的命名和化学式的编写- 盐的制备：晶体水合物的合成和制备方法- 盐的性质：盐的溶解度和晶体结构对其性质的影响8. 化学反应的速率和化学平衡- 化学反应的速率：反应速率的定义和影响因素，化学动力学的研究- 化学平衡：平衡态的概念和判断条件，平衡常数和平衡表达式的计算9. 非金属元素的化合物和有机化学基础- 非金属元素的化合物：非金属元素的氧化物、酸和氢化物的性质和应用- 有机化学基础：有机化合物的基本概念和命名方法，碳的化学性质和特点10. 化学能和化学反应的热力学- 化学能：化学能的定义和单位，化学能转化的热能变化- 化学反应的热力学：焓变和反应焓的计算，热力学第一定律的应用总结：高一化学上册涵盖了物质及其性质、原子结构、元素周期表、化学键和化学式、化学方程式和氧化还原反应、酸碱中和反应、盐类的制备和性质、化学反应的速率和化学平衡、非金属元素的化合物和有机化学基础以及化学能和化学反应的热力学等知识点。

高一化学必修一知识点梳理1.高一化学必修一知识点梳理一、化学能与热能1.在任何化学反应中，总有能量的变化。

原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。

化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。

一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。

E反应物总能量>E生成物总能量，为放热反应。

E反应物总能量2、常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化。

②酸碱中和反应。

③金属与酸、水反应制氢气。

④大多数化合反应(特殊：C+CO22CO是吸热反应)。

常见的吸热反应：①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)。

②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2?8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

二、化学键含有离子键的化合物就是离子化合物;只含有共价键的化合物才是共价化合物。

NaOH中含极性共价键与离子键，NH4Cl中含极性共价键与离子键，Na2O2中含非极性共价键与离子键，H2O2中含极性和非极性共价键2.高一化学必修一知识点梳理1.铝与氧气的反应：4al+3o2=(点燃)2al2o32.铝与氧化铁反应(铝热反应)：2al+fe2o3=(高温)2fe+al2o33.铝和稀盐酸：2al+6hcl=2alcl3+3h2↑离子方程式：2al+6h+=2al3++3h2↑4.铝和naoh溶液：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑离子方程式：2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2↑5.氧化铝和稀硫酸：al2o3+3h2so4=al2(so4)3+3h2o_离子方程式：al2o3+6h+=2al3++3h2o6.氧化铝和naoh溶液：al2o3+2naoh=2naalo2+h2o离子方程式：al2o3+2oh-=2alo2-+h2o7.氢氧化铝和盐酸：al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o离子方程式：al(oh)3+3h+=al3++3h2o8.氢氧化铝和naoh溶液：al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o离子方程式：al(oh)3+oh-=alo2-+2h2o9.氢氧化铝受热分解：_2al(oh)3=(△)al2o3+3h2o_10.硫酸铝与氨水反应：al2(so4)3+6nh3·h2o=2al(oh)3↓+3(nh4)2so43.高一化学必修一知识点梳理氯气物理性质:黄绿色气体，有刺激性气味，溶于水，在压力和冷却条件下可变为液体(液氯)和固体。

新高一必修一化学知识点全一、化学基本概念化学是研究物质组成、性质和变化规律的科学，是自然科学的基础学科之一。

化学研究的对象是物质，包括元素、化合物和混合物等。

【化学基本理论】1. 元素：由具有相同原子序数的原子组成，是组成物质的基本单位。

2. 化合物：由不同元素按照一定的化学组成比例结合而成。

3. 分子：具有一定稳定性的可独立存在的物质粒子。

4. 原子：组成分子的微粒，是元素的基本单位。

5. 质量守恒定律：化学反应前后，反应物和生成物的质量总和保持不变。

6. 能量守恒定律：化学反应过程中，能量既不会凭空生成，也不会凭空消失。

二、物质的分类和性质【物质的分类】1. 纯物质：由同类物质组成，具有特定的化学组成和性质。

2. 混合物：由不同物质按照一定比例混合而成，没有特定的化学组成和性质。

【物质的性质】1. 物理性质：与物质的组成和结构无关，包括颜色、形状、状态、密度、挥发性、溶解性等。

2. 化学性质：与物质的组成和结构有关，包括可燃性、氧化性、还原性等。

三、化学方程式和化学计量【化学方程式】化学方程式用符号和化学式表示化学反应过程，可以描述反应物与生成物之间的变化。

在方程式中，反应物在左边，生成物在右边，通过箭头表示反应过程。

【化学计量】1. 质量比：反应物与生成物之间的质量关系。

2. 量比：反应物与生成物之间的化学计量关系。

3. 摩尔：物质的计量单位，用化学计量关系进行转换。

4. 摩尔质量：一个粒子所含有的相对质量。

四、原子结构与元素周期表【原子结构】原子由原子核和围绕原子核运动的电子组成。

原子核由带正电荷的质子和不带电荷的中子组成，电子带负电荷，在原子核周围以轨道的形式运动。

【元素周期表】元素周期表是按照元素的原子序数、原子质量和化学性质等特征排列的表格。

元素周期表根据周期和族的不同，反映了元素的特性和变化规律。

五、化学键【化学键的类型】1. 离子键：通过正负电荷吸引力形成的化学键。

离子键常见于金属和非金属之间。

化学高一上册必修一知识点高中化学是一门重要的科学学科，它主要研究物质的性质、结构、构造、变化规律以及物质间的相互转化等内容。

高一上学期的必修一是化学的入门课程，主要围绕着化学基本概念、化学反应、化学计量、电解质溶液和有机化学等内容展开。

让我们一起来回顾一些高一上册必修一的重要知识点。

一、化学基本概念1. 物质的分类：物质可以分为纯物质和混合物两大类。

纯物质又分为元素和化合物，根据物质的组成和性质可以进行相应的分类。

2. 物质的性质：物质的性质包括物理性质和化学性质。

物理性质是指不改变物质的组成和性质时所表现出的特征，如颜色、味道等；化学性质是指在一定条件下，物质发生的化学反应或变化。

3. 原子结构：原子是物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。

质子和中子位于原子核中，电子以轨道的形式围绕原子核运动。

二、化学反应1. 反应物和生成物：在化学反应中，参与反应的物质称为反应物，而生成的新物质称为生成物。

化学反应可以用化学方程式表示。

2. 反应类型：化学反应可以分为合成反应、（分解反应）、置换反应、氧化还原反应等不同类型。

不同类型的反应具有不同的特点和表现形式。

3. 反应条件：化学反应发生所需的条件主要包括温度、浓度、催化剂等。

这些条件会影响反应速率和反应的方向。

三、化学计量1. 相对原子质量和相对分子质量：相对原子质量是指一个原子相对于碳-12的质量比值，而相对分子质量是指一个分子相对于碳-12的质量比值。

相对原子质量和相对分子质量是化学计量的基础。

2. 摩尔和物质的量：物质的量通过化学计量单位摩尔来表示，1摩尔的物质量等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。

物质的量可以通过实验数据和计算方法来确定。

3. 摩尔比和化学计量关系：摩尔比是不同物质在化学反应中的物质的量的比值。

化学计量关系是指在化学反应中，反应物与生成物之间的物质的量的关系。

化学计量关系可以通过摩尔比和化学方程式来确定。

四、电解质溶液1. 电解质和非电解质：电解质是可以在溶液中导电的物质，可分为强电解质和弱电解质。

高中化学必修一知识点归纳总结高中化学必修一知识点归纳总结（上）第一章化学的基本概念和基本 laws化学：研究物质变化及其规律的科学，也是一门实验科学。

物质：具有一定质量和形状，能够独立存在并参与物质变化的实体。

物质分类：元素和化合物元素：构成物质的基本单位，具有相同原子序数的元素是同位素。

化合物：由两种或两种以上元素组成的物质，有稳定的化学组成和化学性质。

混合物：由两种或两种以上物质按一定比例物理混合而成的物质，没有定量组成和化学性质。

物理变化：不改变物质的化学组成和性质，只改变物质的物理性质。

化学变化：改变物质的组成和性质，形成新的物质的变化。

基本 laws1. 质量守恒定律：在封闭的体系中，物质的质量不变。

2. 恒量比例定律：在一定条件下，化合物中元素的质量比例是恒定的。

3. 多比例定律：同种元素与同种元素化合时，固定质量的每一种元素的质量比例，均为整数比例或其最简整数比例的多个比例。

4. 互补比例定律：当两种元素分别与另一种元素化合时，固定质量的两种元素的质量比例，分别与另一种元素化合的质量比例，成为互补比例。

5. 等量比例定律：在一定条件下，不同元素化合生成的化合物，其元素间立方体的比例是恒定的。

第二章原子结构和化学元素周期表原子结构原子是由质子、中子和电子组成的，质子和中子集中在原子核中，电子绕核运动。

原子序数（Z）：原子核中质子的数目，也是元素在元素周期表中的位置。

质子数（p）：原子核中质子的数目。

中子数（n）：原子核中中子的数目。

质量数（A）：原子核中质子和中子的总数。

同位素：同一种元素中，质量数不同的原子。

电子：质量极小，带负电的粒子，电荷量等于元电荷（-1.6022×10^-19C）。

原子中电子的能级：n=1,2,3……基态电子：在最低能级中运动的电子。

激发态电子：从基态到高能级激发的电子。

化学元素周期表原子序数从小到大排列的表格，排列方式为周期性的。

周期：按照化学元素的原子序数不断重复的行。

山东化学高一上必记知识点一、化学基本概念1. 物质：由不同原子组成的。

2. 元素：由相同原子组成的物质。

3. 化合物：由不同元素组成的物质。

4. 分子：由原子通过化学键连接而成。

二、元素与原子结构1. 原子结构：由原子核和电子组成。

2. 原子序数：元素的核内有的电子数或核外电子数。

3. 电子排布：按能级填充原理，1层最多2电子，2层最多8电子。

4. 元素周期表：元素按原子序数排列。

三、化学键与分子1. 离子键：由正负离子间的电荷吸引力形成。

2. 共价键：由电子共享形成，包括单、双、三键。

3. 极性分子：正、负电荷分部不均匀的分子。

四、离子反应与化学方程式1. 离子反应：正、负离子间的反应。

2. 化学方程式：描述化学反应的符号式。

五、氧化还原反应与电位1. 氧化还原反应：电子的转移。

2. 氧化剂：得电子的物质。

3. 还原剂：失电子的物质。

4. 电位：描述电化学反应中电子转移方向的能力。

六、化学计量与摩尔1. 原子、分子、摩尔：原子、分子与量之间的关系。

2. 摩尔质量：元素或化合物质量与摩尔数的比值。

七、溶液与溶解度1. 溶质：能溶于溶剂的物质。

2. 溶剂：具有溶解其他物质能力的物质。

3. 极性溶剂：能溶解极性分子的溶剂。

4. 非极性溶剂：能溶解非极性分子的溶剂。

八、酸碱理论与pH值1. 酸：释放出氢离子（H+）的化合物。

2. 碱：释放出氢氧根离子（OH-）的化合物。

3. 酸碱中和反应：酸与碱反应生成盐和水。

4. pH值：描述溶液酸碱性的负对数指标。

九、气体状态与理想气体定律1. 理想气体：符合理想气体定律的气体。

2. 理想气体定律：P、V、T之间的关系，包括波义尔定律和查理定律。

十、化学能与热力学1. 内能：反映系统的能量状态。

2. 焓变：反映反应过程中能量的变化。

3. 热力学第一定律：能量守恒定律。

4. 热力学第二定律：可逆过程与不可逆过程的关系。

十一、化学反应速率与化学平衡1. 反应速率：反应物消耗或生成物产生的速度。

化学高中高一上学期知识点化学是一门研究物质性质、组成、结构、变化以及变化规律的科学。

在高中化学的学习中，我们将接触到许多基础的知识点，这些知识点是我们学习化学的基石。

下面，我们将详细介绍高中化学高一上学期的主要知识点。

一、物质的组成和性质1. 原子结构和元素周期表原子结构包括原子核和电子云的组成，元素周期表是元素按照一定规律排列的表格，包括元素的原子序数、原子量等信息。

2. 原子和离子原子是构成物质的基本单位，离子是带电的原子或原子团。

通过电子的失去或获得，原子可以形成正离子和负离子。

3. 化学键化学键是由原子间的相互作用力所形成的连接，包括离子键、共价键和金属键等。

4. 化学方程式和化学计算化学方程式用于描述化学反应，化学计算则是通过计算化学方程式中物质的摩尔量、质量或体积等进行定量分析。

二、溶液与溶解1. 溶液的组成和性质溶液是由溶质和溶剂组成的均匀混合物，其性质受溶质的浓度和性质的影响。

2. 浓度与稀释计算浓度是溶质在溶液中的相对含量，可以通过质量浓度、摩尔浓度等表示，稀释计算则是通过稀释溶液的方法调整溶液的浓度。

3. 溶解过程与溶解度溶解过程是溶质与溶剂之间分子间的相互作用力，并受溶剂的性质和温度的影响，溶解度则是单位量溶剂中能溶解的溶质的最大量。

三、化学反应和化学平衡1. 化学反应类型化学反应包括氧化还原反应、酸碱中和反应、沉淀反应和单质反应等，不同类型的反应有不同的特征和方程式。

2. 化学平衡与化学平衡常数化学平衡是指在封闭系统中，反应物与生成物浓度保持恒定的状态，平衡常数则是用于描述平衡体系的反应物和生成物浓度之间的关系。

3. 酸碱理论和pH值酸碱理论包括酸碱的定义、性质和反应特征，pH值则是用于表示溶液酸碱性的指标。

四、反应速率和化学动力学1. 反应速率与速率方程式反应速率是指单位时间内反应物消耗或生成物生成的量，速率方程式则描述了反应速率与反应物浓度之间的关系。

2. 反应速率和温度温度是影响反应速率的重要因素，温度的升高会导致反应速率的增加。