鲁科版高中化学必修二章末综合测评第二章化学键 化学反应与能量

章末检测

(时间：90分钟 满分：100分)

一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)

1.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是( )

A B C D

硅太阳能电池 锂离子电池 太阳能集热器 燃气灶

2.下列叙述中正确的是 ( )

A.只有非金属原子间才能形成共价键

B.有化学键断裂的变化属于化学变化

C.由共价键形成的物质一定是共价化合物分子

D.离子化合物中可能含有共价键，而共价化合物中一定不含离子键

3.下列说法正确的是( )

A.将混有HCl的Cl2通入盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶除去

B.实验室制取Cl2，浓盐酸起到酸性和还原剂的作用

C.用惰性电极电解饱和食盐水的离子方程式为2Cl－＋2H＋=====通电H2↑＋Cl2↑

D.实验室可用右图所示装置于制取少量Cl2

4.下列说法中，不正确的是( )

A.任何化学反应都伴随能量的变化

B.化学反应中的能量变化主要是由化学键的变化引起的

C.化学反应中能量的变化都表现为热量的变化

D.由图示可知CO＋H2O(g)=====高温CO2＋H2的反应为放热反应

5.反应2SO2＋O22SO3是一放热反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中正确的是( )

A.因为反应放热，所以升高温度会使反应速率减慢

B.通过调控反应条件，SO2可以100%地转化为SO3

C.当SO2和SO3的浓度相等时，反应达到平衡状态

D.使用催化剂的目的是加快反应速率，提高生产效率

6.某化学兴趣小组将锌片和铜片放入番茄中制成水果电池(如图所示)，下列说法正确的是(

)

A.一段时间后，锌片质量会变小

B.铜片上发生氧化反应

C.电子由铜片通过导线流向锌片

D.锌电极是该电池的正极

7.实验室若用70%的硫酸溶液和亚硫酸钠粉末反应制取二氧化硫，并要求方便控制反应速率，可选用下图所示气体发生装置中的(

)

8.实验室制备下列气体时，所用方法正确的是( )

A.制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置

B.制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体

C.制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体

D.制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气

9.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使生成氢气的速率加大的是( )

①加热 ②不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸 ③增加同浓度稀硫酸的用量 ④不用铁片，改用铁粉 ⑤滴加几滴CuSO4溶液 A.①②③④⑤ B.①③⑤

C.②③ D.③④

10.有a、b、c、d四个金属电极，有关的化学装置、部分反应现象如下：

实验装置

CuSO4

稀硫酸

稀硫酸

部分实

验现象 a极质量减小，b极质量增大 b极有气体产生，c极无变化 电流从a极流向d极

由此可判断这四种金属的活动性顺序是( )

A.a＞b＞c＞d B.b＞c＞d＞a

C.d＞a＞b＞c D.a＞b＞d＞c

11.一定条件下，在密闭容器中进行反应：3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g)Si3N4(s)＋12HCl(g)，能表示上述反应达到化学平衡状态的是( )

①3v逆(N2)＝v正(H2)；②v正(HCl)＝4v正(SiCl4)；③混合气体的密度保持不变；④c(N2)∶c(H2)∶c(HCl)＝1∶3∶6。

A.①② B.③④

C.①③ D.②④

12.关于如图所示装置的下列说法正确的是( )

A.外电路的电流方向X→Y

B.若两电极分别为铁棒和碳棒，则X为碳棒，Y为铁棒

C.X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应

D.若两电极都是金属，则它们的活动性X强于Y

13.氢气在氯气中燃烧时发出苍白色火焰，在反应过程中，破坏1 mol 氢气中的化学键消耗的能量为a kJ，破坏 1 mol 氯气中的化学键消耗的能量为b kJ，形成1 mol HCl中的化学键释放的能量为c kJ，下列说法正确的是( )

A.a＋b＜c B.反应若生成2 mol HCl，则一定会放出2c kJ的热量

C.a＋b＞2c

D.a＋b＜2c

14.某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是(

)

A.a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

B.a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu2＋＋2e－===Cu

C.无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色

D.a和b用导线连接时，铁片上发生的反应为Fe－3e－===Fe3＋

15.下图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是(

)

选项 X 收集气体

Y

A 碱石灰 氯化氢 水

B 碱石灰 氨气 水

C 氯化钙 二氧化硫 氢氧化钠

D 氯化钙 一氧化氮 氢氧化钠

16.实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是( )

A.①是氨气发生装置 B.③是氨气发生装置

C.②是氨气吸收装置

D.④是氨气收集、检验装置

二、非选择题(本题共5个小题，共52分)

17.(6分)下面是你熟悉的物质：

O2 CO2 NaBr H2SO4 Na2CO3 K2S NaHSO4

(1)这些物质中，只含共价键的是________________；只含离子键的是________________；既含共价键又含离子键的是________________，将Na2CO3溶于水，破坏了Na2CO3中的________键。

(2)收集下列气体：①H2 ②Cl2 ③NH3 ④NO ⑤SO2，下列操作正确的是________(填字母)。

A.烧瓶是干燥的，由A进气收集①③

B.烧瓶是干燥的，由B进气收集②④⑤

C.在烧瓶中充满水，由A进气收集①③

D.在烧瓶中充满水，由B进气收集④

18.(8分)化学反应伴随着能量变化是化学反应的基本特征之一。某同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化。

请回答下列问题：

(1)实验中发现，反应后①中的温度升高；②中的温度降低。由此判断铝条与盐酸的反应是________热反应，Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是________热反应。反应过程________(填“①”或“②”)的能量变化可用下图表示。

(2)①中发生反应的离子方程式是_____________________________________________

________________________________________________________________________；

在该反应中，作为还原剂的物质是________(填化学式)。

19.(10分)某温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质随时间变化的曲线如图所示。

请回答下列问题：

(1)由图中数据分析：该反应的化学方程式为________________________________

________________________________________________________________________。

(2)反应开始至2 min，Z的平均反应速率为__________________。

(3)5 min时Z的生成速率与6 min时Z的生成速率相比较，前者________(填“大于”、“小于”或“等于”)后者。

(4)上述反应进行过程中，如果降低温度，则其反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变)。

(5)下列各项中不可以说明上述反应达到平衡的是________(填字母)。

a.混合气体的密度不变

b.混合气体的压强不变

c.同一物质的正反应速率等于逆反应速率

d.X的浓度保持不变

e.生成1 mol Z和同时生成1.5 mol X

f.X、Y、Z的反应速率之比为3∶1∶2

20.(13分)分别按图甲、乙所示装置进行实验，图中两烧杯里的溶液为100 mL相同浓度的稀硫酸，请回答下列问题。

(1)变化过程中能量转化的形式是甲为____________________，乙为_________________。

(2)以下叙述正确的是________(填字母，下同)。

a.两烧杯中铜片表面均有气泡产生

b.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

c.甲中铜片质量减小，乙中锌片质量减小 d.两烧杯中溶液的c(H＋)均减小

e.甲的外电路中电流方向和电解质溶液中阳离子的移动方向均为Zn→Cu

f.产生气泡的速率甲比乙中快

g.两烧杯在相同时间内转移电子数相等

(3)通过以上两个实验可以得到的共同结论是_____________________________________。

(4)当甲中产生1.12 L标准状况下气体时，通过导线的电子数为________个；若导线上通过电子1 mol，则理论上两极的变化是________。

a.锌片减少32.5 g b.锌片增重32.5 g

c.铜片析出1 g H2 d.铜片上析出1 mol H2

(5)在甲实验中，如果把稀硫酸换成硫酸铜溶液，锌电极上发生的是________(填“氧化”或“还原”)反应，电极反应式为________________________；铜片上观察到的现象是________________，铜电极上发生的是______(填“氧化”或“还原”)反应，电极反应式是___________________，原电池总反应的离子方程式为________________________。

21.(15分)氯气是一种重要的化工原料，甲、乙实验小组设计实验装置进行下列物质的制备。

(1)工业上用金属铝和氯气作用而制得无水氯化铝。甲实验小组在实验室里通过下图所示装置制取少量纯净的无水氯化铝。已知无水氯化铝在178 ℃升华。装有无水氯化铝的试剂瓶久置于潮湿空气中，会爆炸并产生大量白雾。

①A装置中发生反应的化学方程式为_____________________________________

________________________________________________________________________。

②装置B盛放________，该装置的主要作用是________________________________________。

③在E处可收集到纯净的氯化铝，其原因是_______________________________。

④从A装置导出的气体若不经过B、C装置而直接进入B中玻璃管，将对实验产生的后果是

___________________________________。

⑤F装置所起的作用是_________________________________________。

(2)乙实验小组设计了如下实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(该反应为放热反应)。