鲁科版高中化学必修2第二章《化学键 化学反应与能量》测试卷

第二章《化学键 化学反应与能量》测试卷

一、单选题(共15小题)

1.如图是氢气与氧气反应生成水蒸气的能量变化示意图。下列有关说法不正确的是 ( )

A． 反应中断裂和形成的化学键均为共价键

B． 该反应过程释放能量

C． 断裂1 mol液态水中的化学键需吸收930 kJ能量

D． 2 mol O(g)形成1 mol O2(g)释放498 kJ能量

2.下列有关化学反应速率和限度的说法中不正确的是( )

A． 已知工业合成氨的正反应方向放热，所以升温正反应速率减小，逆反应速率增大

B． 实验室用H2O2分解制备O2，加入MnO2后，反应速率明显加快

C． 2SO2＋O22SO3反应中，SO2的转化率不能达到100%

D． 实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，相同质量的粉末状碳酸钙比块状反应要快

3.如图所示装置中，观察到电流表指针偏转，X棒变重，Y棒变轻，由此判断下表中所列X、Y、Z物质，其中可以成立的是( )

A． A

B． B

C． C D． D

4.已知C(石墨)C(金刚石)，在该反应进程中其能量变化如图所示，有关该反应的描述正确的是( )

A． 该反应放出能量

B． 金刚石比石墨稳定

C． 该反应为氧化还原反应

D． 石墨比金刚石稳定

5.某同学用如图装置制备并检验Cl2的性质．下列说法正确的是（ ）

A． Ⅰ图中：如果MnO2过量，盐酸可全部被消耗

B． Ⅰ图中：湿润的有色布条褪色，证明Cl2有漂白性

C． Ⅰ图中：生成棕色的固体，证明Cl2有强氧化性

D． Ⅰ图中：光照后量筒中气体体积减小，说明甲烷与Cl2发生了加成反应

6.草酸晶体（H2C2O4•2H2O）100Ⅰ开始失水，101.5Ⅰ熔化，150Ⅰ左右分解产生H2O、CO和CO2．用加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择的气体发生装置是（图中加热装置已略去）（ ）

7.一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的二次电池原理如下图所示，该电池电解质为6

mol·L－1氢氧化钾溶液，下列说法中正确的是( )

A． 放电时钾离子移向负极

B． 放电时电池负极的电极反应为H2－2e－2H＋

C． 放电时电池正极的电极反应为NiO(OH)＋H2O＋e－Ni(OH)2＋OH－

D． 该电池充电时将碳电极与电源的正极相连

8.为将反应2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑的化学能转化为电能，下列装置能达到目的的是(铝条均已除去氧化膜)( )

A．

B．

C．

D．

9.如图是一套实验室制气装置，用于发生、干燥、收集和吸收有毒气体。下列各组物质能利用这套装置进行实验的是( )

A． MnO2和浓盐酸

B． Na2SO3(s)和浓H2SO4

C． 铁片和浓盐酸

D． 电石和水

10.实验室制取二氧化碳用不到的仪器是( )

A． 长颈漏斗

B． 广口瓶

C． 酒精灯

D． 集气瓶

11.如图中的大黑点代表原子序数为1～18的元素的原子实(原子实是原子除最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键。下列各图表示的结构与化学式一定不相符的是( )

A．

B．

C．

D．

12.既有离子键又有非极性共价键的化合物是( )

A． Na2O2

B． NaOH

C． CaBr2

D． HF 13.在恒温恒容条件下，下列叙述不是可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡的特征的是( )

ⅠC的生成速率与C的分解速率相等

Ⅰ单位时间内生成nmol A，同时生成3nmol B

Ⅰ单位时间生成nmol A，同时生成2nmol C

Ⅰv正(A)＝v正(B)

Ⅰ混合气体的总压强不再变化

Ⅰ混合气体的物质的量不再变化

ⅠA、B、C的浓度不再变化

ⅠA、B、C的分子个数比为1Ⅰ3Ⅰ2

A． ⅠⅠⅠ

B． ⅠⅠ

C． ⅠⅠ

D． ⅠⅠ

14.实验室中，一般使用MnO2和浓盐酸制备少量Cl2，涉及的主要操作如下：

Ⅰ将烧瓶固定在铁架台上；

Ⅰ将酒精灯放在铁架台合适位置，根据酒精灯确定铁圈的高度，固定铁圈，放上石棉网；

Ⅰ向烧瓶中加入MnO2，再向分液漏斗中加入浓盐酸，并将导管放入集气瓶中；

Ⅰ检查装置的气密性；

Ⅰ在烧瓶上装好分液漏斗，连接好导管；

Ⅰ选取实验仪器和实验试剂。

最好的实验操作顺序是( )

A． ⅠⅠⅠⅠⅠⅠ

B． ⅠⅠⅠⅠⅠⅠ

C． ⅠⅠⅠⅠⅠⅠ

D． ⅠⅠⅠⅠⅠⅠ

15.下列物质的变化过程中，共价键明显被破坏的是( )

A． 从NH4HCO3中闻到了刺激性气味

B． NaCl熔化

C． NH3液化

D． NaOH溶于水

二、实验题(共3小题)

16.某研究性学习小组对原电池的构成及形成条件做如下探究性实验，请你对可能的现象作出推测，并作出合理的解释(尽可能用离子方程式表示)。

17.(1)Cu与浓硫酸反应制备SO2的实验探究

Ⅰ写出Cu与浓硫酸反应的化学方程式：__________________________________________________________________

____________________________________________________________________。

Ⅰ如图所示，气体发生装置选取________(填“甲”“乙”或“丙”)，气体收集装置选取________(填“丁”“戊”或“己”)。

(2)Zn与浓硫酸反应生成气体的实验探究。

结合实验室制备H2的反应，某实验小组猜想Zn与浓硫酸反应的气体生成物中含有H2杂质。该小组同学利用下列装置对Zn与浓硫酸反应生成的气体混合物进行实验探究：

Ⅰ装置的正确连接顺序为a→_________________________________________________________________。

Ⅰ装置A中盛有浓NaOH溶液，实验开始时，该装置中发生反应的离子方程式为_____________________________________________________________________。

Ⅰ如果混合气体中含有足量多的H2，则装置B中的现象是___________________________________________________________________。

Ⅰ装置C中盛装的试剂名称是________。装置D的作用是________。

Ⅰ装置E的球形干燥管中盛有的试剂对检验Zn与浓硫酸反应生成的气体混合物中含有H2较为灵敏，该球形干燥管中盛装的试剂的化学式为__________________________________________________________________，

现象为____________________________________________________________。

18.某化学兴趣小组利用如图1实验装置进行制取氯酸钾和验证元素的非金属性相对强弱的试验。已知氯气在加热条件下与氢氧化钾反应生成氯酸钾、水和氯化钾。

(1)A装置中反应的离子方程式为____________________________，B装置中反应的离子方程式为______________________________，B装置采用水浴加热的优点是______________________________________________。

(2)若对调B和C装置的位置，________(填“能”或“不能”)提高B中氯酸钾的产率。

(3)验证非金属性：Cl＞I的实验现象是______________________________，该装置_________(填“能”或“不能”)验证非金属性：Cl＞Br＞I。

(4)利用如图2装置验证非金属性：C＞Si，B中加Na2CO3，C中加Na2SiO3溶液，A中应该加入________________________________________________________________________，

C中反应的化学方程式：_______________________________________________________，

D装置的作用是________________________________________________________________。

三、计算题(共3小题)

19.将一定量的二氧化硫和含0.7 mol氧气的空气(忽略CO2)放入一定体积的密闭容器中，550 Ⅰ时，在催化剂作用下发生反应2SO2＋O22SO3。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量氢氧化钠溶液，气体体积减小了21.28 L；再将剩余气体通过一种碱性溶液吸收氧气，气体的体积又减少了5.6 L(以上气体体积均为标准状况下的体积)。(计算结果保留一位小数)

请回答下列问题：

(1)判断该反应达到平衡状态的标志是(填字母)__________________。

a．二氧化硫和三氧化硫浓度相等

b．三氧化硫百分含量保持不变

c．容器中气体的压强不变

d．三氧化硫的生成速率与二氧化硫的消耗速率相等

e．容器中混合气体的密度保持不变

(2)求该反应达到平衡时，消耗二氧化硫的物质的量占原二氧化硫的物质的量的百分比。 (3)若将平衡混合气体的5%通入过量的氯化钡溶液中，生成沉淀的质量是多少？

20.(1)一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量。若生成气态水放出的热量为Q1，生成液态水放出的热量为Q2，那么Q1______(填“大于”“小于”或“等于”)Q2。

(2)已知：4HCl＋O2===2Cl2＋2H2O，该反应中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量，则断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为______ kJ。

21.向2 L密闭容器中通入6 mol气体A和6 mol气体B，在一定条件下发生反应：xA(g)＋yB(g)===pC(g)＋qD(g)

已知：平均反应速率v(C)＝12v(A)；反应2 min时，A的浓度减少了1 mol·L－1，B的物质的量减少了3 mol，有6 mol D生成。

回答下列问题：

(1)反应2 min内，v(A)＝______，v(B)＝________；

(2)该反应化学方程式中xⅠyⅠpⅠq＝____________；

(3)如果其他条件不变，将容器的容积变为1 L，进行同样的实验，则与上述反应比较：反应速率________(填“增大”“减小”或“不变”)，理由是___________________。