当前位置：文档之家 › 高二化学周考试题

高二化学周考试题

  • 格式：doc
  • 大小：100.50 KB
  • 文档页数：2

高二化学周考试题

班级： 姓名：

1、β—紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1。

下列说法正确的是

A.β—紫罗兰酮可使酸性KMnO4溶液褪色

B.1mol中间体X最多能与2molH2发生加成反应

C.维生素A1易溶于NaOH溶液

D.β—紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体

2、褪黑素是一种内源性生物钟调节剂，在人体内由食物中的色氨酸转化得到。

NHCH2CHCOOHNH2NHCH2CH2NHOCH3CCH3O色氨酸褪黑素

下列说法不正确．．．的是

A．色氨酸分子中存在氨基和羧基，可形成内盐，具有较高的熔点

B．在色氨酸水溶液中，可通过调节溶液的pH使其形成晶体析出

C．在一定条件下，色氨酸可发生缩聚反应

D．褪黑素与色氨酸结构相似，也具有两性化合物的特性

3、下列说法不正确．．．的是

A.麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应

B.用溴水即可鉴别苯酚溶液、2,4-已二烯和甲苯

C.在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH

D.用甘氨酸（）和丙氨酸（）缩合最多可形成4种二肽

4、某物质的结构为，关于该物质的叙述正确的是

A．一定条件下与氢气反应可以生成硬脂酸甘油酯 B．一定条件下与氢气反应可以生成软脂酸甘油酯

C．与氢氧化钠溶液混合加热能得到肥皂的主要成分

D．与其互为同分异构且完全水解后产物相同的油脂有三种

5、白黎芦醇（结构简式：OHOHOH）属二苯乙烯类多酚化合物，具有抗氧化、抗癌和预防心血管疾病的作用。某课题组提出了如下合成路线：

AC9H10O4浓硫酸/△CH3OHBC10H12O4CH3OHNaBH4CC9H12O3HBrDC9H11O2BrLiH2OCHOCH3OEC17H20O4FC17H18O3△浓硫酸BBr3白黎芦醇

已知：CH3OHNaBH4LiH2OBBr3RCH2BrR'CHORCH2CHR'OHCOOCH3OCH3CH2OHOCH3CH2OHOH①②。

根据以上信息回答下列问题：

（1）白黎芦醇的分子式是_________________________。

（2）C→D的反应类型是____________；E→F的反应类型是____________。

（3）化合物A不与FeCl3溶液发生显色反应，能与NaHCO3反应放出CO2，推测其核磁共振谱（1H

-NMR）中显示有_____种不同化学环境的氢原子，其个数比为______________。

（4）写出A→B反应的化学方程式：____________________________________________。

（5）写出结构简式：D________________、E___________________。

（6）化合物CHOCH3O有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式：_______________________________________________________________。

①能发生银镜反应；②含苯环且苯环上只有两种不同化学环境的氢原子。

合集下载

高一化学月考试题

高一化学月考试题

高一化学月考试题

可能需要的相对原子质量数据

H：1，He：4，C：12，N：14，O：16，Na：23，S：32，Cl：35.5 Ca:40 Fe:56

第Ⅰ卷（选择题 共50分）

一．选择题（每小题只有1个选项符合题意。每小题3分，共10题，30分）

1. 医学研究证明，用135 53I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关135 53I叙述正确的是

A．135 53I是碘的一种同素异形体 B．135 53I是一种新发现的元素

C．135 53I位于元素周期表中第4周期ⅦA族

D．135 53I核内的中子数与核外电子数之差为29

2．对下列事实的解释错误的是

A．氨溶于水的喷泉实验，说明氨气极易溶于水

B．常温下，浓硝酸可用铝罐来贮存，说明浓硝酸具有强氧化性

C．氯气可使湿润的红色布条褪色，说明次氯酸具有漂白性

D．向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有吸水性

3.下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是

A．分离碘和酒精 B．除去Cl2中的HCl C．实验室制氨气 D．排水法收集NO

4. 关于某溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是

A．加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO42-

B．加入NaOH溶液，加热若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定含有NH4+。

C．用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧，产生黄色的火焰，则原溶液中一定不含有K+

D．加盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO32－

5. 硫酸铵在强热条件下分解,生成氨、二氧化硫、氮气和水.反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是(已知反应方程式为：3(NH4)2SO4===4NH3+3SO2+N2+H2O)

高一化学上学期期末考试试题

高一化学上学期期末考试试题

第1页 共5页 高一期末考试试卷

化学试卷

考试说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。

(1） 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚；

(2） 请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，在草稿纸、试题上答题无效。

保持卡面清洁，不得折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀。

相对原子质量: H:1 C:12 O:16 Na：23 Ca：40 N：14 S：32 Al：27 P：31

Cl：35.5 Mg：24 Si ：28

第I卷（选择题共54分）

一、选择题（共10题，每小题只有一个标准答案，每小题3分，10×3=30分）

1．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是（ ）

A．干燥的 B．瓶塞不漏水的

C．用待配溶液洗涤过的 D．以上三项都符合的

2．进行过滤操作时，必须使用的玻璃仪器是（ ）

A．试管 B．烧瓶 C．烧杯 D．酒精灯

3．下列化学反应的离子方程式错误的是( )

A．Al(OH)3与盐酸反应：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O

B．Al2O3溶于过量NaOH溶液：Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O

C．铁溶于稀H2SO4中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

D．Al(OH)3溶于NaOH溶液：Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O

4．关于制备Fe（OH）3胶体的操作方法正确的是（ ）

A． 在FeCl3溶液中加入NaOH溶液 B． 加热煮沸FeCl3溶液

C． 把FeCl3溶液滴入沸水中 D． 把饱和的FeCl3溶液滴入到沸水中

5．．往浅绿色的Fe（NO3）2溶液中，逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是( )

A．颜色变浅 B．逐渐变红色 C．没有改变 D．变棕黄色

6．向50 mL 18 mol·L-1 H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量( )

高二化学试题

高二化学试题

高二化学试题

考试范围：xxx；考试时间：xxx分钟；出题人：xxx

姓名：___________班级：___________考号：___________

题号 一 二 三 四 五 六 总分

得分

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

评卷人 得 分

一、选择题

1.下列除杂方法正确的是

A．乙烷中混有乙烯，将其通入酸性高锰酸钾溶液中洗气

B．乙烯中混有二氧化硫，将其通入氢氧化钠溶液中洗气

C．乙炔中混有硫化氢，将其通入溴水中洗气

D．溴苯中混有溴，加入汽油，振荡，用汽油萃取出溴

2.第116号元素Lv的名称为鉝．关于Lv的叙述错误的是（ ） A．原子序数为116 B．中子数为177 C．核外电子数为116 D．原子质量为293

3.可逆反应mA（固）+nB（气）⇌cC（气）+fD（气）反应过程中，当其它条件不变时，C的体积分数（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如下图所示，下列叙述正确的是（ ）

A．化学方程式中n＞c+f

B．达到平衡后，若使温度升高 ，化学平衡向逆反应方向移动

C．达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数增大

D．达到化学平衡后，增加A的量有利于化学平衡向正反应方向移动

4.含SO2的烟气会形成酸雨，工业上常利用Na2SO3溶液作为吸收液脱除烟气中的SO2。随着SO2的吸收，吸收液的pH不断变化。下列粒子浓度关系一定正确的是：

A．Na2SO3溶液中存在：

B．已知NaHSO3溶液，该溶液中：

C．当吸收液呈中性时：

D．当吸收液呈酸性时： 5.某溶液中含有NH、SO、SiO、Br－、CO、Na＋，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是（）

①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH、Na＋

②有胶状沉淀生成

③有气体产生

④溶液颜色发生变化

⑤共发生了2个氧化还原反应

高二上学期化学第一次月考试题与答案

高二上学期化学第一次月考试题与答案

1 高二上学期第一次月考试题化学卷

可能用到的相对原子质量：C—12，O—16， H—1，S—32, N— 14

一．选择题（每小题3分，共45分）

1．下列对化学反应的认识错误．．的是 （ ）

A．一定有化学键的变化 B．一定会产生新的物质

C．一定有物质状态的变化 D．一定伴随着能量的变化

2．已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）==ZnO（s） ΔH=－348.3kJ/mol

（2）2Ag（s）+1/2 O2（g）== Ag2O（s） ΔH=－31.0kJ/mol

则Zn（s）+ Ag2O（s）== ZnO（s）+ 2Ag（s）的ΔH等于 ( )

A．－317.3kJ/mol B．－379.3kJ/mol C．－332.8 kJ/mol D．+317.3 kJ/mol

3. 水的三态的熵值的大小关系正确的是（ ）

A. S（s）＞S（l）＞S（g） B. S（l）＞S（s）＞S（g）

C. S（g）＞S（l）＞S（s） D. S（g）＞S（s）＞S（l）

4．在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：2SO2＋O22SO3，下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是 ( )

A. 容器中SO2、O2、SO3共存

B. SO2与SO3的浓度相等

C. 容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2∶1∶2

D. SO2与SO3的浓度不再变化

5.已知反应4NH3＋5O24NO＋6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(H2O)、v(NO)[mol/(L·min)]来表示，则下列关系正确的是( )

A.45v(NH3)＝v(O2) B.56v(O2)＝v(H2O)

C.23v(NH3)＝v(H2O) D.45v(O2)＝v(NO)

6．热化学方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示 （ ）