2019-2020学年广东实验中学新高考化学模拟试卷含解析

2019-2020学年广东实验中学新高考化学模拟试卷

一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．实验室用纯净N2和H2合成NH3（N2+3H22NH3）时，是先将分别制得的含水蒸气的N2和H2通过如图所示的装置。下面是对该装置作用的几种叙述①干燥气体②混合气体③观察气体的流速。正确的是

A．只有① B．只有①和② C．只有①和③ D．①②③

【答案】D

【解析】

【分析】

根据浓硫酸的吸水性以及气体通过浓硫酸洗气瓶进行混合分析。

【详解】

氮气中含有水蒸气，浓硫酸具有吸水性，能除去氮气中的水蒸气；氮气和氢气都通过浓硫酸再出来，可将两种气体混合，同时可通过两种气体冒出气泡的速度观察气体的流速，

答案选D。

【点睛】

工业上合成氨是氮气和氢气在高温高压催化剂等条件下发生可逆反应制得氨气，混合通过硫酸可控制通入的混合气体的体积比，提高原料利用率。

2．下列化学用语正确的是

A．Na-O-H与Na+都表示氢氧化钠

B．与都表示氟离子

C．-OH与都表示羟基

D．与都表示水分子

【答案】C

【解析】

【详解】

A.氢氧化钠是离子化合物，不能用Na-O-H表示，故A错误；

B.为氟离子，不一定代表氟离子，可能是Ne原子或者氧离子等，故B错误；

C.-OH与都表示羟基，分别为结构简式和电子式，故C正确； D.水分子是v型结构，不是直线型，故D错误；

答案：C

3．下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（ ）

A．将pH=4的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液，所加水的量

B．pH=10的NaOH和Na2CO3溶液中，水的电离程度

C．物质的量浓度相等的(NH4)2SO4溶液与(NH4)2CO3溶液中NH4+的物质的量浓度

D．相同温度下，10mL 0.1mol/L的醋酸与100mL 0.01mol/L的醋酸中H+的物质的量

【答案】C

【解析】

【详解】

A. 醋酸是弱电解质，在稀释过程中继续电离出氢离子，氯化氢是强电解质，在水溶液中完全电离，所以pH相同的盐酸和醋酸，如果稀释相同倍数，则醋酸中氢离子浓度大于盐酸，所以将pH=4的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液时所加水的量，醋酸加入水的量大于盐酸，A项错误；

B. 酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，所以氢氧化钠抑制水电离、碳酸钠促进水电离，氢氧化钠中水电离程度小于碳酸钠溶液中水电离程度，B项错误；

C. 碳酸根离子与铵根离子相互促进水解，所以硫酸铵溶液中铵根离子浓度大于碳酸铵，C项正确；

D. 相同温度下,醋酸的浓度越大其电离程度越小,所以前者电离程度小于后者,所以10 mL 0.1mol/L的醋酸与100 mL 0.01mol/L的醋酸中H+的物质的量前者小于后者，D项错误；

答案选C。

【点睛】

D项是易错点，要注意物质的量浓度与物质的量不是一个概念，10 mL 0.1mol/L的醋酸与100 mL 0.01mol/L的醋酸物质的量虽然相同，但物质的量浓度不同，则电离程度不同。

4．已知：p[cHXc(X)－]＝－lg[cHXc(X)－]。室温下，向0.10 mol/L HX溶液中滴加0.10 mol/LNaOH溶液，溶液pH随p[cHXc(X)－]变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．溶液中水的电离程度：a>b>c

B．c点溶液中：c(Na+)=10c(HX)

C．室温下NaX的水解平衡常数为10-4.75 D．图中b点坐标为(0，4.75)

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

A. 根据图示可知，a、b、c均为酸性溶液，则溶质为HX和NaX，pH<7的溶液中，HX的电离程度大于X-的水解程度，可只考虑H+对水的电离的抑制，溶液pH越大氢离子浓度越小，水的电离程度越大，则溶液中水的电离程度：a

B. c点溶液中存在电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(X-)+c(OH-)，此时p[cHXcX]=1，则c(X-)=10c(HX)，代入电荷守恒可得：c(H+)+c(Na+)=10c(HX)+c(OH-)，由于溶液呈酸性，c(H+)> c(OH-)，则c(Na+)<10c(HX)，B错误；

C. HX在溶液中存在电离平衡：HXH++X-，Ka=cHcXcHXn，则pH=pKa+p[cHXcX]，带入c点坐标(1，5.75)可知，pKa=4.75，则Ka=10-4.75，则室温下室温下NaX的水解平衡常数Kh=14w4.75aK10K10=10-9.25，C错误；

D. HX在溶液中存在电离平衡：HXH++X-，Ka=cHcXcHXn，则pH=pKa+p[cHXcX]，带入c点坐标(1，5.75)可知，pKa=4.75，则b点pH=pKa+p[cHXcX]=0+4.75=4.75，D正确；

故合理选项是D。

5．化学与日常生活紧密相关。下列说法中，不正确的是

A．甲醛可作食品防腐剂 B．氢氧化铝可作抗酸药

C．氯化钠可作食品调味剂 D．生石灰可作食品干燥剂

【答案】A

【解析】

【详解】

A．甲醛有毒，不能作食品防腐剂，A错误；

B．氢氧化铝能与酸反应，可作抗酸药，B正确；

C．氯化钠可作食品调味剂，C正确；

D．生石灰易吸水，可作食品干燥剂，D正确；

答案选A。

6．工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。 已知在25℃时：①C(s)+12O2(g)垐?噲?CO(g) ∆H4=-111kJ/mol

②H2(g)+12O2(g)=H2(g) ∆H2=-242kJ/mol

③C(s)+O2(g)=CO2(g) ∆H2=-394kJ/mol

下列说法不正确的是（ ）

A．25℃时，1222CO(g)+H(g)=CO(g)+H(g) ΔH=-41kJmol

B．增大压强，反应①的平衡向逆反应方向移，平衡常数K减小

C．反应①达到平衡时，每生成1mol CO的同时生成0.5molO2

D．反应②断开2molH2和1molO2中的化学键所吸收的能量比形成4molO-H键所放出的能量少484kJ

【答案】B

【解析】

【详解】

A.在25℃时：①C(s)+12O2(g)垐?噲?CO(g) ∆H4=-111kJ/mol；②H2(g)+12O2(g)=H2(g)

∆H2=-242kJ/mol③C(s)+O2(g)=CO2(g) ∆H2=-394kJ/mol，结合盖斯定律可知③-①-②得到CO(g) + H2 O(g) =CO2(g) + H2(g)△H= - 41kJ / mol，故A正确；

B.增大压强，反应①的平衡向逆反应方向移动，温度不变，则平衡常数K不变，故B错误；

C.平衡时不同物质的物质的量的变化量之比等于化学计量数之比，则①达到平衡时，每生成1molCO的同时生成0.5molO2，故C正确；

D.反应②为放热反应，焓变等于断裂化学键吸收的能量减去成键释放的能量，且物质的量与热量成正比，则反应②断开2molH-H和1molO=O中的化学键所吸收的能量比形成4molO- H键所放出的能量少484kJ ，故D正确；

答案选 B。

【点睛】

反应热=反应物键能总和-生成物键能总和。

7．常温下，向20mL0.2mol·L-1H2A溶液中滴加0.2mol.L-1NaOH溶液，溶液中微粒H2A、HA-、A2-的物质的量的变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A．当V[NaOH(aq)]=20 mL时.c(OH- )=c(H+ )+c(HA- )+2c(H2A)

B．在P点时，c(Na+ )+c(H+ )=c(OH- )+c(HA- ) +c(A2- )+c(H2A)

C．当V[NaOH(aq)]=30 mL时，2c(Na+ )=3[c(HA- )+c(A2- )+c(H2A)] D．当V[NaOH(aq)]=40 mL.时.c(Na+ )>c(A2- )>c(OH- )>c(HA- )>c(H2A)>c(H+)

【答案】A

【解析】

【详解】

A. 当V（NaOH）=20mL时，二者恰好完全反应生成NaHA，根据电荷守恒得：c（OH-）+2c（A2-）+c（HA-）=c（H+）+c（Na+），根据物料守恒得c（Na+）=c（HA-）+c（H2A）+c（A2-），二者结合可得：c（OH-）+c（A2-）=c（H+）+c（H2A），则c（OH-）

B. P点满足电荷守恒：c（HA-）+2c（A2-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），根据图象可知，P点c（A2-）=c（H2A），则c（H2A）+c（HA-）+c（A2-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），，故B正确；

C．当V（NaOH）=30 mL时，混合溶液中溶质为等物质的量浓度的NaHA、Na2A，根据物料守恒可得：2c（Na+）=3[c（HA-）+c（A2-）+c（H2A）]，故C正确；

D．当V（NaOH）=40mL时，反应后溶质为Na2A，A2-部分水解生成等浓度的OH-、HA-，溶液中还存在水电离的氢氧根离子，则c（OH-）>c（HA-），正确的离子浓度大小为：c（Na+）>c（A2-）>c（OH-）>c（HA-）>c（H2A）>c（H+），故D正确；

故选B。

8．CS2(二硫化碳)是无色液体，沸点46.5℃。储存时，在容器内可用水封盖表面。储存于阴凉、通风的库房，远离火种、热源，库温不宜超过30℃。CS2属于有机物，但必须与胺类分开存放，要远离氧化剂、碱金属、食用化学品，切忌混储。采纳防爆型照明、通风设施。在工业上最重要的用途是作溶剂制造粘胶纤维。以下说法正确的选项是（ ）

①属易燃易爆的危险品；②有毒，易水解；③是良好的有机溶剂；④与钠反应的产物中一定有Na2CO3；⑤有还原性。

A．①③⑤ B．②③ C．①④⑤ D．②⑤

【答案】A

【解析】

【详解】

①根据已知信息：CS2(二硫化碳)是无色液体，沸点46.5℃，储存于阴凉、通风的库房，远离火种、热源，库温不宜超过30℃，CS2属于有机物，所以CS2属易燃易爆的危险品，故①正确；

②二硫化碳是损害神经和血管的毒物，所以二硫化碳有毒；二硫化碳不溶于水，溶于乙醇、乙醚等多数有机溶剂，所以不能水解，故②错误；

③根据已知信息：在工业上最重要的用途是作溶剂制造粘胶纤维，所以是良好的有机溶剂，故③正确；

④与钠反应的产物中不一定有Na2CO3，故④错误；

⑤根据CS2中S的化合价为-2价，所以CS2具有还原性，故⑤正确；因此①③⑤符合题意；

答案选A。