2019-2020学年广东省百校新高考化学模拟试卷含解析

2019-2020学年广东省百校新高考化学模拟试卷

一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．已知1mol氢气和氧气完全燃烧生成水蒸气放出241.8千焦热量，下列热化学方程式正确的是

A．2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+241.8kJ

B．H2（g）+1/2O2（g）→H2O（s）+241.8 kJ

C．H2（g）+1/2O2（g）→H2O（g）-241.8 kJ

D．H2O（g）→H2（g）+1/2O2（g）-241.8 kJ

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

1mol氢气和氧气完全燃烧生成水蒸气放出241.8kJ热量，该反应的热化学方程式为：H2（g）+12O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol，即H2（g）+1/2O2（g）→H2O（g）+241.8 kJ，选项B、C均错误；

2mol氢气和氧气完全燃烧生成水蒸气放出483.6kJ热量，该反应的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol，即2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+483.6kJ，选项A错误；

1mol水蒸气分解生成氢气和氧气吸收241.8kJ热量，该反应的热化学方程式为： H2O（g）= H2（g）+12O2（g）△H=+241.8kJ/mol，即H2O（g）→H2（g）+1/2O2（g）-241.8 kJ，选项D正确。

答案选D。

【点睛】

据热化学方程式的书写原则写出氢气燃烧生成气态水的热化学方程式，方程中的热量和化学计量数要对应，根据1mol气态水转化成液态水放出的热量，结合氢气与氧气反应生成气态水的反应热计算生成液态水的反应热。

2．某温度下，向10mL 0.1mol·L-1 CuCl2溶液中滴加0.1mol·L-1的Na2S溶液，滴加过程中-lg c(Cu2+)与Na2S溶液体积的关系如图所示。已知：Ksp(ZnS)=3×10-25，下列有关说法正确的是

A．Na2S溶液中：c(H+)＋c(HS-)＋c(H2S)＝c(OH-)

B．a、b、c三点对应的溶液中，水的电离程度最小的为b点

C．c点溶液中c(Cu2+)=10-34.4 mol·L-1

D．向100mL Zn2+、Cu2+物质的量浓度均为0.1mol·L-1的混合溶液中逐滴加入10-3 mol·L-1的Na2S溶液，Zn2+先沉淀

【答案】B

【解析】

【分析】

向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，发生反应：Cu2++S2-=CuS↓，Cu2+单独存在或S2-单独存在均会发生水解，水解促进水的电离，结合溶度积常数和溶液中的守恒思想分析解答。

【详解】

向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，发生反应：Cu2++S2-=CuS↓，Cu2+单独存在或S2-单独存在均会发生水解，水解促进水的电离，b点滴加Na2S溶液的体积是10mL，此时恰好生成CuS沉淀，CuS存在沉淀溶解平衡：CuS(s)⇌Cu2+(aq)+S2-(aq)，已知此时-lgc(Cu2+)=17.7，则平衡时c(Cu2+)=c(S2-)=10-17.7mol/L。

A．Na2S溶液显碱性，根据质子守恒，c(H+)＋c(HS-)＋2c(H2S)＝c(OH-)，故A错误；

B．a、c两点Cu2+、S2-的水解促进了水的电离，水的电离程度增大，b点可认为是NaCl溶液，水的电离没有被促进和抑制，水的电离程度最小，故B正确；

C．该温度下，平衡时c(Cu2+)=c(S2-)=10-17.7mol/L，则Ksp(CuS)=c(Cu2+)•c(S2-) =10-17.7mol/L×10-17.7mol/L

=10-35.4mol2/L2，c点溶液中含有NaCl和Na2S，c(S2-)=13×0.1mol/L，因此

c(Cu2+)=sp2KCuScS=35.410.1310=3×10-34.4 mol/L，故C错误；

D．向100 mLZn2+、Cu2+浓度均为0.1mol•L-1的混合溶液中逐滴加入10-3 mol•L-1的Na2S溶液，产生ZnS时需要的S2-浓度为c(S2-)=sp2KZnScZn=253100.1mol/L=3×10-24mol/L；产生CuS时需要的S2-浓度为c(S2-)=sp2KCuScCu=35.4100.1mol/L=10-34.4mol/L，则产生CuS沉淀所需S2-浓度更小，先产生CuS沉淀，故D错误；

故选B。

【点睛】

本题的难点是根据图象所提供的信息计算出CuS的Ksp，也是解题的关键。本题的易错点为C，要注意c点溶液中c(S2-)=13×0.1mol/L。

3．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是

选项 化学性质 实际应用

A 243AlSO和小苏打反应 泡沫灭火器灭火 B

3NaHCO受热易分解产生气体 可作面包的发泡剂

C 乙酸具有酸性 常用于工业管道去除水垢

D 次氯酸盐具有氧化性 漂白粉漂白织物

A．A B．B. C．C D．D

【答案】C

【解析】

【详解】

A. Al2(SO4)3和小苏打的反应是Al3+和HCO3−发生双水解，生成沉淀Al(OH)3和不支持燃烧的CO2气体，用于泡沫灭火器灭火，故A正确；

B.3NaHCO受热易分解产生气体CO2气体，可作为面包的发泡剂，故B正确；

C. 乙酸具有酸性，且酸性比碳酸强，可以与水垢反应，但用乙酸去除工业管道的水垢容易腐蚀管道，所以不能用于工业管道去除水垢，故C错误；

D. 次氯酸盐的漂白性就是利用次氯酸盐的氧化性，所有漂白粉可用于漂白织物，故D正确；

故选C。

4．已知有机物是合成青蒿素的原料之一（如图）。下列有关该有机物的说法正确的是（）

A．可与酸性KMnO4溶液反应

B．既能发生消去反应，又能发生加成反应

C．分子式为C6H10O4

D．1mol该有机物与足量的金属Na反应最多产生33.6LH2

【答案】A

【解析】

【分析】

中含有有官能团羟基和羧基，所以具有羟基和羧基的性质。

【详解】

A. 该有机物右上角的羟基可被酸性KMnO4溶液氧化为羧基，A正确；

B. 该有机物右下角的羟基可以发生消去反应，但该有机物不能发生加成反应，B错误；

C. 分子式为C6H12O4，C错误；

D. 未说明是标准状况，所以不确定该有机物与金属Na反应最多产生的H2体积，D错误；

故选A。 5．捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示。下列说法不正确的是(NA 为阿伏加德罗常数的值) ( )

A．10.1gN(C2H5)3 中所含的共价键数目为 2.1NA

B．标准状况下，22.4LCO2 中所含的电子数目为 22NA

C．在捕获过程中，二氧化碳分子中的共价键完全断裂

D．100g 46％的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为5NA

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】

A．10.1gN(C2H5)3物质的量0.1mol，一个N(C2H5)3含有共价键数目为21根，则10.1gN(C2H5)3含有的共价键数目为2.1NA，故A正确；

B．标准状况下，22.4LCO2的物质的量是1mol，1个CO2分子中有22个电子，所以含的电子数目为22NA，故B正确；

C．在捕获过程中，根据图中信息可以看出二氧化碳分子中的共价键没有完全断裂，故C错误；

D．100g 46％的甲酸水溶液，甲酸的质量是46g，物质的量为1mol，水的质量为54g，物质的量为3mol，因此共所含的氧原子数目为5NA，故D正确；

选C。

6．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．标准状况下,22.4 L乙酸中含有的碳碳单键总数为2NA

B．常温下,46 g NO2气体中所含有的分子数为NA

C．1 mol氖气中含有的原子总数为NA

D．0.1 L0.1 mol· L-1 MgCl2溶液中的Mg2+数目为0. 01NA

【答案】C

【解析】

【详解】

A. 标准状况下，乙酸为液体，无法计算，故A错误；

B. 在NO2气体中部分NO2会自发发生反应2NO2垐?噲?N2O4，所以46gNO2气体中所含有的分子数小于NA，故B错误； C. 氖气是以单原子的形式存在，因此1mol氖气中的含有1NA的原子，故C正确；

D. 氯化镁溶液中镁离子会水解，因此0.1 L0.1 mol· L-1 MgCl2溶液中的Mg2+数目小于0. 01NA，故D错误；

故选C。

7．萜类化合物广泛存在于动植物体内。下列关于萜类化合物a、b的说法正确的是

A．a中六元环上的一氯代物共有3种(不考虑立体异构)

B．b的分子式为C10H12O

C．a和b都能发生加成反应、氧化反应、取代反应

D．只能用钠鉴别a和b

【答案】C

【解析】

A、a中六元环上有5个碳上有氢，a中六元环上的一氯代物共有5种(不考虑立体异构)，故A错误；B、b的分子式为C10H14O，故B错误；C、 a中的碳双键和b中苯环上的甲基都能发生氧化反应、a、b甲基上的氢都可以发生取代反应、a中碳碳双键、b中苯环都可以发生加成反应，故C正确；D.可以用钠鉴别a和b，还可以用溴水来鉴别，故D错误；故选C。

点睛：本题考查有机物的结构与性质，侧重分析能力和应用能力的考查，解题关键：官能团与性质的关系、有机反应类型，难点：选项D为解答的难点，醇能与钠反应。题目难度中等。

8．已知：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O。将总体积共为40 mL的NO和O2两种气体分别同时通入同一足量的NaOH溶液中，完全反应后，溶液中只含有NaNO2和NaOH，剩余气体5 mL，则原混合气体中NO的体积为( )

A．20 mL B．25 mL C．12 mL D．33 mL

【答案】D

【解析】

【详解】

根据NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O，完全反应后，溶液中只含有NaNO2和NaOH，则剩余气体为NO，设原混合气体中NO的体积为V，则O2的体积为(40－V) mL，氮元素化合价由+4降低为+3，根据得失电子守恒-3-3(5)10(40)1043(40)mmVVVV，计算得V=33 mL，故选D。

【点睛】

本题考查混合物的有关计算，明确氮氧化物和NaOH反应关系式是解本题关键，侧重考查学生分析判断能力，注意单纯的NO和NaOH不反应，二氧化氮和NaOH反应。

9．为达到下列实验目的，对应的实验方法以及相关解释均正确的是（ ）