天津市高二上学期理综-化学期末考试试卷
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第 1 页 共 10 页 天津市高二上学期理综-化学期末考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、 单选题 (共7题；共7分)
1. （1分） (2018高一上·武清期中) 下列仪器常用于物质分离的是（ ）
①漏斗 ②试管 ③蒸馏烧瓶 ④天平 ⑤分液漏斗 ⑥研钵
A . ①③⑤
B . ①③④
C . ①②⑥
D . ①③⑥
2. （1分） 500多年前，一艘载着天然苏打晶体的商船在航行中搁浅，船员们便在附近的沙滩上用几块苏打晶体支锅煮饭．之后他们惊奇地发现，锅下苏打与沙粒接触处出现了许多晶莹发亮的珠子．请你们分析一下，这种珠子可能是（ ）
A . 水晶颗粒
B . 无水碳酸钠
C . 玻璃珠
D . 晶体硅
3. （1分） (2017高一上·沈阳期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A . 标准状况下，22.4L水中含有NA个水分子
B . 常温常压下，28gCO中所含的原子数目为2NA
C . 如果11.2LN2中含有n个分子，则阿伏伽德罗常数一定为2n
D . 1L 1mo1/L的NaHSO4溶液中，HSO4﹣离子的数目为NA
4. （1分） (2016高一上·赣州开学考) 下列有关物质的鉴别方案错误的是（ ）
A . 用水鉴别炭粉和二氧化锰 第 2 页 共 10 页 B . 用闻气味的方法鉴别白酒和白醋
C . 用澄清石灰水鉴别氮气和二氧化碳
D . 用相互刻画的方法鉴别黄铜片和铜片
5. （1分） (2017高一下·夏津期中)
几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表．分析判断下列说法正确的是（ ）
元素代号 A B D E G H I J
化合价
﹣1 ﹣2 +4、﹣4 ﹣1 +5、﹣3 +3 +2 +1
原子半径/nm 0.071 0.074 0.077 0.099 0.110 0.143 0.160 0.186
A . I在DB2中燃烧生成两种化合物
B . A、H、J的离子半径由大到小顺序是H＞J＞A
C . G元素的单质不存在同素异形体
D . A单质能从B的氢化物中置换出B单质来
6. （1分） (2016高二上·龙岩期中) 下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）
A . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ
B . 已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
C . 含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4 kJ/mol
D . 已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2 ． 则△H1＞△H2
7. （1分） 用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成l L混合溶液，已知其中c（CH3COO﹣）＞c（Na+），对该混合溶液的下列判断正确的是（ ）
A . c（H+）＜c（OH﹣）
B . c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.2 mol•L﹣1
C . c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣） 第 3 页 共 10 页 D . c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=0.2 mol•L﹣1
二、 非选择题 (共3题；共14分)
8.
（6分） (2020高三上·盘锦期末) 草酸是一种重要的化工产品。某校化学兴趣小组拟在实验室用硝酸氧化淀粉水解液制备草酸并探究草酸的分解产物。
（1） Ⅰ.草酸的制备
该小组同学设计如图所示装置(加热、搅拌和仪器固定装置均已略去)来制备草酸。
实验过程如下：
①将一定量的淀粉水解液加入三颈瓶中；
②控制反应液温度在55～60 ℃条件下，边搅拌边缓缓滴加一定量含有适量催化剂的混酸(65%HNO3与98%H2SO4的质量之比为2∶1.5)溶液；
③反应3 h左右，冷却，抽滤后再重结晶得草酸晶体。
该反应需控制反应液温度在55～60 ℃，并缓缓滴加混酸，原因是________。
（2） 抽滤是指利用抽气泵使抽滤瓶中的压强降低，达到固液分离的目的。抽滤的优点是________。
（3） 冷凝水的进口为________(填“a”或“b”)口。
（4） Ⅱ.草酸的分解实验探究
小组同学经查阅资料知，草酸晶体在101 ℃时熔化并开始升华，157 ℃时大量升华，继续升温会分解。为了检验草酸晶体受热分解的产物中是否有CO2 ， 甲、乙两位同学分别设计了装置1、装置2来完成实验。
简述检验装置1的气密性的操作方法：________。 第 4 页 共 10 页
（5）
有同学提出装置B处可能会发生危险，理由是________。
（6） 甲、乙两位同学都考虑到了用冰水来冷凝，冰水冷凝的目的是________。
（7） 有同学提出甲、乙两位同学设计的装置都有缺陷，请你从A～F中选择合适的仪器，组装一套更合理的装置，按照气流由左到右的顺序依次为________(用字母表示)。
9. （2分） (2020·哈尔滨模拟) GaN凭借其出色的功率性能、频率性能以及散热性能，在光电领域和高频微波器件应用等方面有广阔的前景。
（1） Johnson等人首次在1100℃下用镓与氨气制得氮化镓，该可逆反应每生成1 mol H2放出10.3 kJ热量。该反应的热化学方程式是________。(己知金属镓的熔点是29.8℃，沸点是2403℃；氮化镓的熔点为1700℃)
（2） 在恒容密闭容器中，加入一定量的液态镓与氨气发生上述反应，测得反应平衡体系中NH3的体积分数与压强(p)、温度(T)的关系如图所示(已知图中T1和T2的温度均小于1700℃)。
①下列说法正确的是________(填标号)。
a.相同条件下，Ga(OH)3 的碱性比Al(OH)3强
b.当c(NH3)=c(H2)时，一定达到了化学平衡状态
c. A点和C点化学平衡常数的关系是：KA< KC
d.温度一定时，达平衡后再充入氦气(氦气不参与反应)，NH3的转化率增大. 第 5 页 共 10 页 ②气相平衡中用组分的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示平衡常数(记作Kp)，已知在T1℃时体系的压强初始压强为a Pa，则B点的Kp=________(用含a表示且保留2位有效数字)。
（3） 电解精炼法提纯镓是工业上常用的方法。具体原理如图所示：
已知：金属的活动性Zn>Ga>Fe>Cu；镓化学性质与铝相似。
①M为电源的________极，电解精炼镓时产生阳极泥的主要成分是________。
②电解过程中阳极产生的离子迁移到达阴极并在阴极析出高纯镓。请写出电解过程的阴极的电极反应________。
③电解过程中需控制合适的电压，若电压太高时阴极会产生H2导致电解效率下降。若外电路通过0.2mole时，阴极得到3.5g的镓。则该电解装置的电解效率η=________(η=生成目标产物消耗的电子数+转移的电子总数)。
10. （6分） 电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的物理量，已知如表数据(25℃)：
化学式 电离平衡常数
HCN K=4.9×10-10
CH3COOH K=1.8×10-5
H2CO3 K1=4.4×10-7 ， K2=4.7×10-11
（1） 25℃时，下列物质的量浓度相同的四种溶液的pH由大到小的顺序为________(填字母，下同)。
a．NaCN溶液 b．Na2CO3溶液 c．CH3COONa溶液 d．NaHCO3溶液
（2） 25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2 ， 所发生的化学方程式为________。
（3） 等物质的量的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________。
（4） 对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是________。 第 6 页 共 10 页 a．稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，而稀释醋酸钠溶液则醋酸钠的水解程度减小
b．升高温度可以促进醋酸电离，而升高温度会抑制醋酸钠水解
c．醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸促进醋酸钠的水解、醋酸钠也促进醋酸的电离
d．醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离
（5） 25℃，已知pH = 2的高碘酸溶液与pH = 12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显酸性；0.01 mol/L的碘酸或高锰酸溶液与pH = 12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显中性。则高碘酸是________(填“强酸”或“弱酸”)；高锰酸是________(填“强酸”或“弱酸”)。将可溶性的高碘酸钡[Ba5(IO6)2]与稀硫酸混合，发生反应的离子方程式为：________。
（6）
用生石灰吸收CO2可生成难溶电解质CaCO3 ， 其溶度积常数Ksp=2.8×10-9。现有一物质的量浓度为2×10-4mol/L纯碱溶液，将其与等体积的CaCl2溶液混合，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为________mol/L。
三、 实验题 (共1题；共5分)
11. （5分） (2019高一上·温州期末) 某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置进行相关实验。
请回答：
（1） 装置 A 中发生的化学反应方程式为________。
（2） 装置 D 中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体最好是下列哪种________， 其作用是________。
a.NaOH 溶液
b.NaCl 溶液
c.H2O
