2019-2020学年北京市朝阳区高二下学期期末考试化学试题(解析版)

期末考试化学试题

1 北京市朝阳区2019-2020学年高二下学期期末考试

可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 P-31 Cu-64 Zn-65

第一部分（选择题共42分）

本部分共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1.垃圾分类并回收利用，可以节约自然资源，符合可持续发展的要求。与废旧镍镉电池、过期药品对应的垃圾分类标志是（ ）

A. B.

C. D.

『答案』C

『解析』

『详解』有害垃圾指的是含有害化学物质的和有毒的垃圾。废旧镍镉电池中含有镉等有害金属，对环境有害；过期药品含有有害物质，对环境和人体有害，属于有害垃圾，C符合题意；

『答案』选C。

2.下列物质中，属于弱电解质的是（ ）

A. H2O B. H2SO4 C. Cu D. BaSO4

『答案』A

『解析』

『详解』A．H2O能够发生部分电离，是弱电解质，电离方程式：H2OH＋＋OH－，A符合题意；

B．H2SO4在水溶液中完全电离，是强电解质，电离方程式：H2SO4=2H＋＋24SO，B不符合题意； 期末考试化学试题

2 C．Cu是单质，不是电解质，C不符合题意；

D．BaSO4虽然难溶于水，但是溶于水的部分完全电离，是强电解质，电离方程式：BaSO4=Ba2＋＋24SO，D不符合题意；

『答案』选A。

3.下列关于反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)的描述正确的是( )

A. 使用催化剂，SO2的平衡转化率增大

B. 增大O2浓度，平衡常数K增大

C. 当2υ正(SO2)=υ逆(O2)时，反应达到平衡状态

D. 升高温度，反应物中活化分子百分数提高，反应速率增大

『答案』D

『解析』

『详解』A.催化剂只影响化学反应速率，对平衡状态无影响，不能增大平衡转化率，故A错误；

B.平衡常数只受温度影响，温度不变，K不变，增大浓度K保持不变，故B错误；

C.2υ正(SO2)=υ逆(O2)时，正、逆反应速率不相等，反应没有达到平衡状态，故C错误；

D.升高温度，给分子提供能量，可以提高活化分子百分数，增加有效碰撞次数，从而提高化学反应速率，故D正确；

故选：D。

4.锌铜原电池裝置如图所示，下列说法不正确．．．的是(

)

A. 锌电极上发生反应：Zn-2e-=Zn2+

B. 电子从锌片流向铜片

C. 盐桥中K+移向ZnSO4溶液

D. 理论上，当6.5gZn溶解时析出6.4gCu

『答案』C 期末考试化学试题

3 『解析』

『详解』由装置可知该原电池的反应原理为：44=Zn+CuSOZnSO+Cu，锌作负极，铜作正极，

A.锌作负极，失电子，电极反应为：Zn-2e-=Zn2+，故A正确；

B.原电池中电子从负极(锌片)流出，经导线流向正极(铜片)，故B正确；

C.原电池电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，因此盐桥中钾离子向硫酸铜溶液移动，故C错误；

D.由上述总反应可知，1molZn溶解产生1molCu，6.5gZn为0.1mol，产生Cu0.1mol，质量为6.4g，故D正确；

故选：C。

5.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

A. 100mL1mol/LAl2(SO4)3溶液中，所含Al3+的数目为0.2NA

B. 100mL1mol/L氨水中，所含NH4的数目为0.1NA

C. 将1molN2和3molH2充入密闭容器，一定条件下充分反应，得到2NA个NH3分子

D. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-484kJ/mol，若反应放出242kJ热量，则形成2NA个共价键

『答案』D

『解析』

『详解』A．由于Al3＋在水溶液中会水解，100mL1mol·L－1Al2(SO4)3溶液中，Al3＋的数目小于0.2NA，A错误；

B．NH3·H2O是弱电解质，在水溶液中不能完全电离，因此100mL1mol·L－1氨水中，NH4＋的数目小于0.1NA，B错误；

C．N2和H2的反应是可逆反应，将1molN2和3molH2充入密闭容器中，充分反应，也不能完全反应完，因此得到NH3的分子数小于2NA，C错误；

D．按照热化学方程式，每生成2molH2O，放出热量484kJ；现放出242kJ热量，说明生成了1molH2O，1molH2O含有2mol共价键，则生成1mol1molH2O，形成了2NA个共价键，D正确；

『答案』选D。

6.一种NO催化氧化的过程如图所示： 期末考试化学试题

4

下列说法不正确．．．的是（ ）

A. 过程Ⅰ需要吸收能量

B. 过程Ⅱ表示NO和O2生成具有极性共价键的NO2

C. 催化剂能降低反应的活化能，从而加快反应速率

D. 上述过程总反应的化学方程式是2NO+O2催化剂2NO2

『答案』B

『解析』

『详解』A．过程Ⅰ中，O2被催化剂吸附，发生解离形成O原子，化学键断裂，需要吸收能量，A正确，不选；

B．过程Ⅱ中，NO和O原子生成NO2，而不是与O2，B错误，符合题意；

C．催化剂能够降低反应活化能，增大活化分子百分数，有效碰撞几率增加，化学反应速率加快，C正确，不选；

D．根据整个过程，NO和O2反应升成NO2，化学方程式为2NO+O2催化剂2NO2，D正确，不选；

『答案』选B。

7.下列解释事实的方程式不正确．．．的是（ ）

A. 将装有NO2的玻璃球浸入热水中颜色加深：2NO2(g)N2O4(g) ΔH>0

B. 用Na2S处理含Hg2+废水：Hg2++S2-=HgS↓

C. Na2S2O3溶液与稀H2SO4混合产生浑浊：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O

D. 闪锌矿(ZnS)经CuSO4溶液作用转变为铜蓝(CuS)：ZnS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Zn2+(aq)

『答案』A

『解析』

『详解』A．装有NO2的玻璃球浸入热水中颜色加深，说明NO2的浓度增大，反应2NO2(g)N2O4(g)的平衡逆向移动；说明升高温度，平衡逆向移动，逆反应是吸热反应，正反应是放热反应，△H＜0，A错误，符合题意； 期末考试化学试题

5 B．利用Na2S处理含有Hg2＋废水，由于HgS难溶于水，离子方程式为Hg2++S2-=HgS↓，B正确，不选；

C．Na2S2O3和酸反应可生成S和SO2，化学方程式Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，C正确，不选；

D．CuS比ZnS难溶，因此闪锌矿(ZnS)经CuSO4溶液作用后，ZnS可以转化为更难溶的CuS，离子方程式为ZnS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Zn2+(aq)，D正确，不选；

『答案』选A。

8.下列实验方案不能．．达到相应目的的是（

）

目的 A.验证牺牲阳极的阴极保护法 B.研究浓度对FeCl3水解平衡的影响

实验方案

目的 C.比较CH3COOH和H3BO3（硼酸）酸性的强弱 D.比较AgCl和AgI溶解度的大小

实验方案

A. A B. B C. C D. D

『答案』D

『解析』

『详解』A．Zn和Fe相连插入电解质溶液中，形成原电池。一段时候，取Fe附近的溶液，加入K3『Fe(CN)6』检验Fe2＋，试管内无明显变化，说明Fe没有被腐蚀，Zn保护了Fe防止Fe被腐蚀，验证了牺牲阳极的阴极保护法，能达到实验目的，A不符合题意； 期末考试化学试题

6 B．如果水解平衡不移动，0.1mol·L－1FeCl3溶液稀释10倍后，pH会从1.43,升高到2.43，现pH=2.19，说明稀释，促进了Fe3＋的水解，能达到实验目的，B不符合题意；

C．向相同浓度的CH3COOH溶液和H3BO3溶液中，滴加相同量的Na2CO3溶液，醋酸溶液中有气泡，生成了CO2，说明醋酸酸性强于碳酸；而硼酸溶液中没有明显现象，说明硼酸酸性弱于碳酸；该实验能达到实验目的，C不符合题意；

D．利用沉淀的转化来验证AgCl和AgI溶解度大小，一般情况下，难溶的电解质能够转化为更难溶的电解质。向2mL0.1mol·L－1AgNO3溶液中滴加3滴0.1mol·L－1NaCl溶液，溶液中Ag＋过量，再滴加KI溶液，Ag＋会与I－直接反应生成AgI沉淀，而不是AgCl沉淀转化为AgI沉淀，不能验证AgCl和AgI溶解度大小，D符合题意；

『答案』选D。

9.探究铁钉在不同溶液中的腐蚀情况。实验装置与数据如下：

实验装置 实验数据

下列说法不正确．．．的是

A. ①的负极反应：Fe-3e-=Fe3+

B. ③的正极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-

C. ②可能同时发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀

D. 金属的电化学腐蚀以哪种类型为主与溶液的pH有关

『答案』A

『解析』

『分析』

铁钉在强酸性环境下发生析氢腐蚀，生成氢气，装置压强增大；在弱酸性、中性或碱性环境下发生吸氧腐蚀，消耗氧气，装置内气压下降。

『详解』A. ①发生析氢腐蚀，负极反应：Fe-3e-=Fe2+，A错误；

B. ③发生吸氧腐蚀，正极氧气放电，反应：O2+2H2O+4e-=4OH-，B正确；

C. 相比于中性和强酸性环境，②的压强变化介于两者之间，故可能同时发生析氢腐蚀和吸期末考试化学试题

7 氧腐蚀，C正确；

D. 据表可知，金属的电化学腐蚀以哪种类型为主与溶液的pH有关，D正确。

『答案』为A。

10.根据下图所得判断正确的是（ ）

已知：I2(g)=I2(s) ΔH=-62.4kJ/mol

A. 图1反应为吸热反应

B. 图2反应的热化学方程式为2HI(g)H2(g)+I2(g) ΔH=+9.4kJ/mol

C. 图2中若I2的状态为固态，则能量变化曲线可能为①

D. 断裂1molH2(g)和1molI2(g)中化学键需要的能量大于断裂2molHI(g)中化学键需要的能量

『答案』B

『解析』

『详解』A．图1中，反应物的总能量高于生成物的总能量，是放热反应，A错误；

B．根据图1，可知H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH=－9.4kJ·mol－1，根据盖斯定律，可知2HI(g)H2(g)+I2(g) ΔH=＋9.4kJ·mol－1，B正确；

C．根据已知I2(g)=I2(s) ΔH=－62.4kJ/mol，以及H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH=－9.4kJ·mol－1，可知2HI(g)H2(g)+I2(s) ΔH=－53.0 kJ/mol。曲线①表示是吸热反应，而HI(g)分解生成H2(g)和I2(s)是放热反应，C错误；

D．根据△H=反应物的总键能－生成物的总键能。根据图1，H2(g)和I2(g)反应生成HI(g)是放热反应，△H＜0，可知断裂1molH2(g)和1molI2(g)中化学键需要的能量小于断裂2molHI(g)中化学键需要的能量，D错误；

『答案』选B。

11.利用太阳能光伏电池电解水获得H2，工作示意图如图。下列分析不正确．．．的是（ ）