山西省临汾第一中学2018-2019学年高二下学期期中考试化学试题附答案

临汾一中2018-2019学年度高二年级第二学期期中考试

化 学 试 题

（考试时间90分钟，满分100分）

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Zn-65 Ga-70 Ce-140

一、选择题（本题共16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）

1.化学与生活、环境密切相关。下列有关说法正确的是（ ）

A.把石灰浆喷涂在树干上可消灭树皮上的过冬虫卵

B.“熔喷布”可制作N95型等口罩，生产“熔喷布”的主要原料是聚丙烯，它属于纯净物

C.“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”中“硫”指的是硫磺，“硝”指的是硝酸

D.碘酸钾具有较强的氧化性,在食盐中加入适量碘酸钾,可抗人体老化

2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

A. 室温下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1NA

B．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA

C．18gD2O和H2O的混合物中含有的中子数为9NA

D．12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环个数为0.5NA

3．下列说法不正确的是( )

A．元素“氦、铷、铯”等是通过原子光谱发现的

B．锂原子的2s与5s 轨道皆为球形分布

C．Co2＋的价电子排布式为3d54s2

D．钠元素的第二电离能大于镁元素的第二电离能

4．下列化学用语正确的是（ ）

A．溴乙烷的电子式: B．1,3-丁二烯的分子式：C4H6

C.丙烷分子的比例模型为： D. 邻羟基苯甲酸的结构简式：

5.下列说法中正确的是( )

A．NO3-和CO32-是等电子体，均为平面三角形结构

B．邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点高

C．C2H2分子中σ键与π键的数目比为1∶1

D．高氯酸的酸性与氧化性均大于次氯酸

6.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )

7. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是（ ）

A. 用重铬酸钾溶液滴定草酸：Cr2O2－7＋14H＋＋3C2O2－4===2Cr3＋＋6CO2↑＋7H2O

B. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，至混合溶液恰好为中性：

Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O

C. 少量CO2通入CaCl2溶液中：Ca2＋＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2H＋

D．向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO

8．洗发水是否合格，需要检测二噁烷含量。关于该有机物的说法中正确的是（ ）

A．一氯代物有4种 B．与互为同系物

C．所含官能团为醚键 D．所有原子均处于同一平面

9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。在如图所示的物质转化关系中，p、q、m、n分别是元素W、X、Y、Z的气体单质，p和s均为有色气体，v的水溶液呈碱性。常温，0.1mol·L－1t溶液与0.1mol·L－1 u溶液的pH均为1，下列说法正确的是( )

A．元素的非金属性：Z＞Y＞X，原子半径：X＜Z＜Y

B．Y、W的氧化物对应的水化物均为强酸

C．s溶于水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1

D．v的电子式可表示为

10．下列说法不正确的是( )

A．沸点：PH3＜NH3＜H2O

B．在金刚石晶体中，每个C原子连接8个六元环

C．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅 选项 实验操作 现象 结论

A 向某溶液中滴加少量稀硝酸 产生白色沉淀 该溶液中一定含有SiO32-

B 室温下，测定等浓度的Na2A和NaB溶液的pH Na2A溶液的pH较大 酸性：H2A

C 将0.1mol/LMgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol/LCuSO4溶液 先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀 Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小

D 将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液 溶液变红 Fe(NO3)2样品已氧化变质

D．晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr

11.在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）

A.该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量

B.T2下，在0~t1时间内，

C.M点的正反应速率小于N点的逆反应速率

D.M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率增大

12．下列关于有机化合物的说法中，正确的是( )

A.甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种

B．2-甲基丁烷也称为异丁烷

C．和互为同系物

D．CH3CH2CH2CH3光照下与氯气反应，只生成1种一氯代烃

13.某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX和2molY发生反应：X(g)+2Y(g)mZ(g)，平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入5molZ(g)，再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是（ ）

A.两次平衡的平衡常数相同 B.m=3

C.X与Y的平衡转化率之比为1:2 D.第二次平衡时，Z的浓度为0.4 mol·L－1

14.分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述不正确的是(

)

A．分子中含有4种官能团

B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同

C．1 mol 分枝酸最多可与2 mol NaOH发生中和反应

D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同

15.全钒氧化还原电池是一种新型可充电池，不同价态的含钒离子作为正极和负极的活性物质，分别储存在各自的酸性电解液储罐中。其结构原理如图所示，

该电池放电时，右槽中的电极反应为：V2+-e-=V3+，下列说法不正确的是（ ）

A．充电时，每转移1mol电子，电解液中n(H+)的变化量为2mol

B．充电时，阴极电解液pH升高

C．放电时，右槽发生氧化反应

D．放电时，左槽的电极反应式：VO2++2H++e-=VO2++H2O

16.常温下，Ka(HCOOH)=1.77×10-4，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5，Kb(NH3·H2O) =1.76×10-5，下列说法正确的是（ ）

A.浓度均为0.1 mol·L-1的 HCOONa和NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者小于后者

B.0.2 mol·L-1HCOOH与0.1 mol·L-1 NaOH 等体积混合溶液中：c(HCOO−) + c(OH−)=c(HCOOH)+ c(H+)

C.0.2mol·L-1 CH3COONa溶液 与 0.1mol·L-1 盐酸等体积混合后所得到的溶液中(pH<7)：

c(Cl− )>c(CH3COO−)>c(CH3COOH)> c(H+)

D.用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积：前者小于后者

二、非选择题（共52分）

17.（13分）根据物质结构的有关性质和特点，回答下列问题：

(1)基态氮原子的外围电子排布图为_____________，基态镁原子核外电子有__________种空间运动状态。

(2))丙烯腈(CH2=CH-CN)分子中碳原子轨道杂化类型是____________，H、C、N元素的电负性由大到小的顺序为___________。

(3)配合物[Cu(CH3CN)4]BF4[四氟硼酸四（乙腈）合铜(I)]是有机合成中常见催化剂。该配合物中阴离子的空间构型为___________，与其互为等电子体的分子或离子是____________（各举1例）。

(4)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540．0pm，密度为_____________________g·cm-3（列出计算式即可），a位置S2-离子与b位置Zn2+离子之间的距离为 pm。

18.（12分）叠氮化钠(NaN3)是一种易溶于水的白色晶体，微溶于乙醇，不溶于乙醚，可用于合成抗生素头孢菌素药物的中间体、汽车安全气囊的药剂等。氨基钠(NaNH2)的熔点为210℃，沸点为400℃，在水溶液中易水解。实验室制取叠氮化钠的实验步骤及实验装置如下：

①打开止水夹K1，关闭止水夹K2，加热装置D一段时间；

②加热装置A中的金属钠，使其熔化并充分反应后，再停止加热装置D并关闭K1；

③向装置A中b容器内加入加热介质并加热到210～220℃，打开止水夹K2，通入N2O；

④冷却，向产物中加入乙醇，减压浓缩结晶后，再过滤，并用乙醚洗涤，晾干。

回答下列问题：

(1)装置B中盛放的药品为____________。

(2)氨气与熔化的钠反应生成NaNH2的化学方程式为__________。

(3)步骤③中，为了使反应受热均匀，A装置里a容器的加热方式为_____；生成NaN3的化学方程式为_____；N2O可由NH4NO3在240~245℃分解制得(硝酸铵的熔点为169.6℃)，则应选择的气体发生装置是________(填序号)。

(4)步骤④中用乙醚洗涤的主要目的是______________。

(5)实验室用滴定法测定叠氮化钠样品中NaN3的质量分数：①将2.500g试样配成500.00mL溶液。②取50.00mL溶液置于锥形瓶中，加入50.00mL0.1010mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液。③充分反应后，将溶液稍稀释，向溶液中加入8mL浓硫酸，滴入3滴邻菲啰啉指示液，用0.0500mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定过量的Ce4+消耗溶液体积为29．00mL。测定过程的反应方程式为：

则试样中NaN3的质量分数为_______________。

19.（15分）“绿水青山就是金山银山”，因此研究NOx、SO2等大气污染物的妥善处理具有重要意义。

（1）SO2的排放主要来自于煤的燃烧，工业上常用氨水吸收法处理尾气中的SO2。

已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下：

①SO2(g)+NH3·H2O(aq)NH4HSO3(aq) ΔH1=a kJ·mol-1；

②NH3·H2O(aq)+ NH4HSO3(aq)(NH4)2SO3(aq)+H2O(l) ΔH 2=b kJ·mol-1；

③2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)2(NH4)2SO4(aq) ΔH 3=c kJ·mol-1。

则反应2SO2(g)+4NH3·H2O(aq)+O2(g) 2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)的ΔH =______kJ·mol-1。

（2）燃煤发电厂常利用反应2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)2CaSO4(s)+2CO2(g) ΔH =-681.8 kJ·mol-1对煤进行脱硫处理来减少SO2的排放。对于该反应，在温度为T K时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：