《物质的检验、分离和提纯》教案
一、教学目标
1．了解常见离子的检验方法，能对常见的物质的组成进行检验和分析；
2．了解常见气体的检验方法；
3．了解过滤、蒸发、萃取、蒸馏等物质分离、提纯的常用方法，能能对常见物质进行分离与提纯；
4．培养学生分析问题和解决问题的能力；
5．培养学生探究知识和使用知识的能力。
二、教学重点
1．常见阳离子、阴离子和气体的检验方法；
2．过滤、蒸馏、萃取、蒸发等基本操作的方法，以及实验过程中的注意事项。
三、教学手段
1．学案
2．多媒体
四、教学方法
讨论、探究、演示、讲授、训练
五、教学过程
[引入]物质的检验、分离与提纯方法属于化学实验的基础与技能，是高考的重点与热点内容之一，主要考点有四个，一是离子的检验，如Fe3+、NH4+等；二是气体的检验，如NH3、SO2等；三是物质分离与提纯的方法，如过滤、蒸馏等；四是综合运用化学知识设计实验方案对离子、气体等混合物进行分离提纯。
[板书]一、物质的检验
[学案]学生根据学案要求学成相关表格内容
[多媒体]师生讨论几种阳离子、几种阴离子和几种气体的检验方法
表格一：常见阳离子的检验
实验方案 实验现象
H＋ 滴入紫色的石蕊溶液 溶液变红
Na＋ 焰色反应 火焰呈黄色
K＋ 焰色反应 火焰呈紫色
Al3＋ 滴加过量NaOH溶液 先产生白色沉淀，后逐渐溶解
Cu2＋ 加入NaOH溶液 产生蓝色絮状沉淀
Fe2＋ ①先滴加KSCN溶液，再滴加氯水
②滴加NaOH溶液 ① 开始无明显现象，后溶液变成红色
②开始产生白色浑浊
Fe3＋ ①滴加KSCN溶液 ① 溶液变成红色 ②滴加NaOH溶液 ②产生红褐色沉淀
NH＋4 和碱液共热生成能使湿润的红色石蕊试纸 试纸变蓝
表格二：常见阴离子的检验
实验方案 实验现象
OH－ ①滴入无色酚酞溶液， 溶液变红
Cl－ 加入硝酸酸化的硝酸银溶液 产生白色沉淀
Br－ ①加入硝酸酸化的硝酸银溶液
1 物质的检验、分离和提纯
1．(2012 年广东揭阳)下列区别两种不同物质的方法合理的是（ ）
A．用蒸馏水区别四氧化三铁与氧化铁
B．用酚酞试剂区别稀硫酸与稀醋酸
C．不用其他试剂，只需要组内试剂就可以鉴别氯化钡、氢氧化钠和硫酸铜
D．用石蕊溶液区别稀烧碱溶液与澄清石灰水溶液
2．(2010 年广东)下列各组物质对应的鉴别方法正确的是（ ）
A．硬水和软水——观察是否澄清
B．合成纤维和羊毛——用手触摸
C．黄金和假黄金(铜锌合金)——滴加稀盐酸
D．食盐水和白糖水——观察颜色
3．(2011 年广东揭阳)下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是（ ）
物质 所含杂质 除去杂质的方法
A 铜粉 铁粉 用磁铁吸引
B NaCl 粉末 CaCO3 粉末 溶解、过滤、蒸发
C NaOH溶 液 Na2CO3 加入过量稀硫酸至不再产生气泡
D 氢气 二氧化碳 依次通入饱和的 NaOH 溶液和浓硫酸
4、(2012 年江苏南京)除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，所用方法正确的是
A．CO2 气体(CO 气体)——通入氧气
B．CaO 固体(CaCO3 固体)——加水充分溶解，过滤
C．KCl 固体(MnO2 固体)—加水充分溶解，过滤，蒸发结晶
D．NaCl 溶液(CaCl2 溶液)——滴加碳酸钾溶液至恰好完全反应，过滤
5．(2010 年广东揭阳)下列除杂试剂使用正确的是
选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂
A C (Fe) 盐酸
B CaCl2 溶液 (HCl ) Ba(OH)2 溶液
C CO2 (CO) 碱石灰(CaO 和NaOH 的混合物)
D NaOH 溶液[Ca(OH)2] K2CO3 溶液
6、 (2012 年山东日照)为除去物质中的杂质(括号内为杂质)，所选试剂(过量)及操作方法均正确的是
物质 选用试剂 操作方法
A Cu (CuO) 氧气 通入氧气并加热
高二化学
1 常见物质的分离、提纯和检验
学习方法建议：
1.此部分为掌握水平，是实验中的难点，学习的基础是熟练掌握物质性质，学
习中应准确掌握操作原理，多注意比较各种操作的异同。
2. 此部分相关内容还可参见《大聚焦》P109～110、P181~182、P205
一. 物质的分离和提纯
物质的分离是把混合物中各物质经过物理(或化学)变化，将其彼此分开的过
程，分开后各物质要恢复到原来的状态；
物质的提纯是把混合物中的杂质除去，以得到纯物质的过程。在提纯中如果
杂质发生化学变化，不必恢复为原来的物质。
在进行物质分离与提纯时，应视物质及其所含杂质的性质
．．选择适宜的方法。
1．物质的分离与提纯常用的物理方法，见表5-7
2. 区分几组概念
⑴分馏和蒸馏
将蒸馏原理用于多种混溶液体的分离，叫分馏，分馏是蒸馏的一种。
⑵蒸馏和蒸发
加热是为了获得溶液的残留物(浓缩后的浓溶液或蒸干后的固体物质)时，
要用蒸发；加热是为了收集蒸气的冷凝液体时，要用蒸馏。
高二化学
2 3. 通常采用的结晶方法有(以分离NaCl和KNO3的混和物为例)：
①蒸发结晶：蒸发溶剂，使溶液由不饱和变为饱和，继续蒸发，过剩的溶质
就会呈晶体析出，叫蒸发结晶。例如：当NaCl和 KNO
3的混合物中NaCl多而KNO
3
少时，即可采用此法，先分离出NaCl，再分离出KNO
3。
②降温结晶：先加热溶液，蒸发溶剂成饱和溶液，此时降低热饱和溶液的温
度，溶解度随温度变化较大的溶质就会呈晶体析出，叫降温结晶。例如：当NaCl
和KNO
3的混合物中KNO
3多而NaCl少时，即可采用此法，先分离出KNO
3，再分离
出NaCl。
4．化学方法提纯和分离物质的“四原则”和“三必须”
(1)“四原则”是：
一不增(提纯过程中不增加新的杂质)；
二不减(不减少欲被提纯的物质)；
三易分离(被提纯物与杂质容易分离)；
四易复原(被提纯物质要复原)。
(2)“三必须”是：
一除杂试剂必须过量；
二过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质)；
第36讲物质的分离、提纯、检验与鉴别
复习目标1．掌握常见物质检验、分离和提纯的方法；掌握过滤、分液、蒸馏等操作的步骤及要
求；2.正确选用检验、分离和提纯物质的实验装置；
3.根据化学实验目的，设计、评价物质的检验、分离与提纯的实验方案。
考点一物质的分离与提纯
必备知识整理
1.物质分离提纯的实验装置
(1)过滤：分离不溶性固体与液体的方法。
(2)蒸发：分离溶于溶剂的固体溶质。
(3)蒸馏：分离相互溶解且沸点相差较大的液体混合物。
(4)萃取和分液(如图1)
①溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中________；
②两种溶剂______________________________________；
③溶质和萃取剂________________；
④分液时下层液体从________放出，上层液体从________倒出。
(5)升华(如图2)：利用物质升华的性质进行分离，属于物理变化。
(6)洗气(如图3)
适用条件：除去气体中的杂质气体。
说明：______管进气，______管出气。
微点拨创新实验装置(1)过滤装置的创新——抽滤
特点：由于水流的作用，使装置a、b中气体的压强减小，故使过滤速率加快。
(2)蒸馏、冷凝装置
a．蒸馏、冷凝装置的创新
特点：图1、图2、图3由于冷凝管竖立，使液体混合物能冷凝回流，若以此容器作反
应装置，可使反应物循环利用，提高了反应物的转化率。b．减压蒸馏
特点：减压蒸馏(又称真空蒸馏)是分离和提纯化合物的一种重要方法，尤其适用于高沸
点物质和那些在常压蒸馏时未达到沸点就已受热分解、氧化或聚合的化合物的分离和提纯。2．物质分离与提纯的物理方法3．物质分离提纯的常用化学方法
方法原理杂质成分
沉淀法将杂质离子转化为________Cl－、SO42−、CO32−及能形成弱碱的金
属阳离子
气化法将杂质离子转化为________CO32−、HCO3−、SO32−、HSO3−、S2－、NH4+
等
杂转
纯法将杂质转化为需要提纯的物质杂质中含不同价态的相同元素(用氧
