福建省高一上学期化学期中考试试卷A卷
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第 1 页 共 17 页 福建省高一上学期化学期中考试试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、
选择题 (共14题；共28分)
1.
（2分） (2020高一上·常德期末) 《本草纲目》中“烧酒”条目写道:“自元时始创其法，用浓酒和糟人甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”文中所用之“法”是指
（ ）
A . 蒸馏
B . 渗析
C . 萃取
D . 过滤
2. （2分） (2015高一上·上饶月考) 下列实验设计和结论相符的是（ ）
A . 将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中
B . 某气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，该气体水溶液一定显酸性
C . 某无色溶液中加硝酸钡溶液，再加入盐酸，沉淀不溶解，则溶液中一定有SO42﹣
D . 某无色溶液中加盐酸，产生无色气体，溶液中一定有CO32﹣
3. （2分） 下列离子方程式正确的是 （ ）
A . 高锰酸钾与浓盐酸反应：2 MnO4- + 10 Cl- + 16 H+ = 2 Mn2+ + 5 Cl2↑ + 8 H2O
B . 标准状况112 mLCl2通入10 mL 1mol/LFeBr2溶液：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2
C . 浓盐酸和KClO3反应：
D . 硫化钠溶于水显碱性：S2- + 2H2O = H2S + 2OH-
4. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 根据如表实验操作和现象得出的结论正确的是（ ）
选项 实验操作 现象 结论
A 将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰石灰水变浑该溶液中一定含有CO32﹣ 第 2 页 共 17 页 水
浊
B 常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中 铁片不溶解 常温下，铁与浓硫酸一定没有发生化学反应
C 向某食盐溶液中滴加淀粉溶液 溶液颜色不变 该食盐中一定没有添加KIO3
D 向Na2SiO3溶液中滴加乙酸溶液 溶液变浑浊 相同条件下，乙酸的酸性一定比硅酸强
A . A
B . B
C . C
D . D
5. （2分） (2019高一下·集宁期末) 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有（ ）
A . pH＝13的NaOH溶液中含有的OH－的数为0.1 NA
B . Fe在少量Cl2中燃烧生成0.5 mol 产物，转移的电子数为1 NA
C . 18g D2O中含有的质子数为9NA
D . 标准状况下，含4 mol HCl的浓盐酸与足量MnO2加热反应可生成22.4 L氯气
6. （2分） (2018高一上·鄂尔多斯期中) 以下实验装置一般能用于分离物质的是（ ）
A . 只有①②
B . 只有②③
C . 只有①③ 第 3 页 共 17 页 D . ①②③
7.
（2分） (2015高一上·三台月考)
今有0.1mol/L
Na2SO4溶液300mL，0.1mol/L MgSO4溶液200mL和0.1mol/L
Al2（SO4）3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是（ ）
A . 1：1：1
B . 3：2：1
C . 3：2：3
D . 1：1：3
8. （2分） 下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是（ ）
A . 加入KSCN显红色的溶液中：Na+、Cu2+、Cl－、I－
B . c(CO32－)=0.1 mol/L的溶液中：K+、Na+、SO42－、OH－
C . c(H+)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3－、SO42－
D . 加入铝粉能产生大量氢气的溶液中：Na+、Ca2+、HCO3－、NO3－
9. （2分） (2016高一上·哈尔滨期中) 下列反应属于氧化还原反应的是（ ）
A . CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
B . CaO+H2O=Ca（OH）2
C . 2H2O2 2H2O+O2↑
D . CaCO3 CaO+CO2↑
10. （2分） (2017高二下·南充期末) As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10HNO3 = 2H3AsO4 + 3S+ 10NO2↑+
2H2O，下列说法正确的是（ ）
A . 该反应的氧化产物仅为S
B . 生成lmolH3AsO4时转移电子个数为10NA
C . 将反应设计成一原电池，则NO2应该在正极附近逸出 第 4 页 共 17 页 D .
反应产生的NO2与56LO2
（标况）混合在水中正好完全反应生成硝酸
11.
（2分） (2015高一上·永昌期末)
下列物质转化关系中，需要加入适当氧化剂的是（
）
A . HCl→Cl2
B . MnO4→Mn2+
C . SO3→SO42﹣
D . CO2→CO
12. （2分） (2017高一上·延安期末) 已知反应①2BrO3﹣+Cl2=Br2+2ClO3﹣；②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；③ClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2+3H2O，下列有关氧化（还原）能力强弱顺序正确的是（ ）
A . 还原性：Cl﹣＞I2＞Br2＞Cl2
B . 还原性：Cl﹣＞I2＞Cl2＞Br2
C . 氧化性：BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞IO3﹣
D . 氧化性：Cl2＞BrO3﹣＞C1O3﹣＞IO3﹣
13. （2分） (2018高一上·安平期末) 化学学习中使用数轴的表示方法可起到直观、形象的效果,下列表达中不正确的是（ ）
A . 常温下溶液的pH与酸碱性的关系:
B . Fe在Cl2中的燃烧产物:
C . 硫的化合物中化合价与其氧化性、还原性的关系:
D . 氨水与SO2反应后溶液中的铵盐: 第 5 页 共 17 页 14. （2分） (2018高二下·临汾期末) 下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（ ）
A B C D
实验 NaOH溶液滴入FeSO4溶液中 石蕊溶液滴入氯水中 Na2S溶液滴入AgCl浊液中 热铜丝插入稀硝酸中
现象 产生白色沉淀，随后变为红褐色 溶液变红，随后迅速褪色 沉淀由白色逐渐变为黑色 产生无色气体，随后变为红棕色
A . A
B . B
C . C
D . D
二、 填空题 (共5题；共23分)
15. （5分） (2017高一上·连云港期中) 0.012kgC﹣12中所含的原子数称为阿伏伽德罗常数，用________表示，其近似为________．C﹣12是碳元素的种________，与14C互为________的关系，它们的________相同．
16. （1分） (2017高一上·乐山期中) mg H2和O2的混合气体中含有N1个氢分子和N2个氧分子，则阿伏伽德罗常数为________．
17. （5分） 某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质，当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用．
（1） NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为________．
（2） Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为________（已知该反应为置换反应）．
（3） NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为________．
（4） 100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N233.6L（标准状况）．
①用碱石灰除去的物质为________；
②该产气药剂中NaN3的质量分数为________．
18. （8分） (2017高一上·台州期中) 根据图1给出的装置图回答下列问题： 第 6 页 共 17 页
（1） 写出下列玻璃仪器的名称：①________；②________．
（2） ①～④中，使用前必须检查是否漏水的是________（填仪器序号）．分离溴水中的溴应先选择装置________（填Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ序号）
（3） 图2为学校实验室买回的硫酸试剂瓶标签上的部分内容，现欲用此硫酸准确配制浓度为0.18mol•L﹣1的稀硫酸210mL．
①除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等外，此实验还需要的主要仪器上图有无提供？________（填“有”或“无”），如有，在下面横线上填写仪器序号（填①、②、③或④序号），如无，则填写需要怎样的主要仪器：________．
②所量取的浓硫酸体积为________mL．
③下列操作引起所配溶液浓度偏高的是________．
A．用相同装置配制过0.10mol/L的硫酸溶液后，未清洗即进行此实验的配制
B．移液时未对烧杯和玻璃棒进行洗涤
C．定容时仰视刻度线
D．颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，但未加水至刻度线．
19. （4分） NaCl在生活、生产和科研中都有广泛的用途．
（1） 从海水中提取的粗盐含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等离子，为制备精盐可使用以下四种试剂：①Na2CO3溶液②BaCl2溶液③NaOH溶液④盐酸（用于沉淀的试剂均稍过量）．
加入试剂的合理顺序是 ________ （填选项）．
a．①②③④b．③①②④C．②①③④d．③②①④
（2） 实验室要配制100mL 0.2mol/L NaCl溶液． 第 7 页 共 17 页 （1）用托盘天平称氯化钠固体的质量是________ g．
（2）配制溶液需要使用的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 ________ ．
（3）下列操作中，可能造成所配制溶液的浓度偏低的是 ________ （填选项）
a．没有洗涤烧杯和玻璃棒 b．定容时，俯视刻度线
c．洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水．
