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盐酸标准溶液的配制和标定

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盐酸标准溶液的配制和标定

配制和标定：在台秤上称取所需硫代硫酸钠的质量，放入毫升棕色试剂瓶中，加新煮沸并冷却的蒸馏水毫升，搅拌使溶解，加入硫代硫酸钠搅拌使之完全溶解，用新煮沸并放冷的蒸馏水稀释至毫升后搅匀，贮于试剂瓶中，放置一段时间后再标定，用重铬酸钾为基准物来标定。

标定：

1、高精度称取在摄氏度潮湿至恒重的基准物质硫代硫酸钠约1、2特在小烧杯中，搅拌适度并使熔化，定量迁移至毫升的容量瓶中，搅拌至刻度并容器；

2、用移液管量取硫代硫酸钠溶液25毫升3份于3个碘量瓶中，各加淀粉溶液、蒸馏水、稀盐酸溶液，然后密塞并摇匀，在暗处放置10分钟；

3、提蒸馏水50毫升，用硫代硫酸钠标准溶液电解至近终点时，提淀粉指示剂2毫升，稳步电解至蓝色消失，溶液体浅绿色继位终点，记录所消耗的硫代硫酸钠标准溶液的体积。

煮沸再冷却是为了将蒸馏水中的二氧化碳除尽，防止其与溶质反应，加入少量碳酸钠也是为了防止硫代硫酸钠与二氧化碳反应，因碳酸钠可与二氧化碳反应生成碳酸氢钠。放置两周后标定是因为有上述反应，为了使溶液充分稳定要放置一段时间才标定。

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盐酸标准溶液的配制与标定

盐酸标准溶液的配制与标定

盐酸标准溶液的配制与标定

一、配制依据

我们知道HCI分子量为36.45，浓HCI相对密度约1.18，浓HCI含量约36.5%，

那么1000mL浓盐酸溶液含HCL质量为1000 x 1.18 x 36.5%=430g，

故浓盐酸摩尔浓度为 𝐶浓盐酸摩尔浓度= 43036.45 =11.8≈12mol/L

根据下面计算公式

𝐶浓HCL摩尔浓度×𝑉浓HCL毫升数=𝐶待配HCL标液的摩尔浓度×𝑉待配HCL标液的毫升数

可以推导出

（1）配0.1mol/L盐酸标准溶液1000mL，需浓盐酸8.3mL，一般取9mL。

（2）配0.5mol/L盐酸标准溶液1000mL，需浓盐酸41.5mL，一般取45mL。

（3）配1.0mol/L盐酸标准溶液1000mL，需浓盐酸83mL，一般取90mL。

二、配制

（1）0.1mol/L 盐酸标准溶液

1000毫升容量瓶预先注入500毫升蒸馏水，用量筒量取浓盐酸9毫升缓慢注入，用蒸馏水稀释至刻度线摇匀。

（2）0.5mol/L盐酸标准溶液

1000毫升容量瓶预先注入500毫升蒸馏水，用量筒量取浓盐酸45毫升缓慢注入，用蒸馏水稀释至刻度线摇匀。

（3）1mol/L盐酸标准溶液

1000毫升容量瓶预先注入500毫升蒸馏水，用量筒量取浓盐酸90毫升缓慢注入，用蒸馏水稀释至刻度线摇匀。

三、需用的指示剂配制

0.1%甲基橙指示剂（称取0.1克甲基橙溶于100mL水中）

四、标定

标定0.1mol/L盐酸标准溶液，称取基准无水碳酸钠0.2000g。

标定0.5mol/L盐酸标准溶液，称取基准无水碳酸钠1.0000g。

标定0.5mol/L盐酸标准溶液，称取基准无水碳酸钠2.0000g。

1-2盐酸标准溶液的配制和标定规范

1-2盐酸标准溶液的配制和标定规范

夹

盐酸标准溶液的配制和标定规范

1目的

为了规范标准溶液配制和标定过程中的操作步骤，特制定本规范。

2范围

适用于单一饲料原料、饲料产品及环境监测所用标准溶液的配制和标定

3 依据文件

GB 601-92

4工作程序

盐酸标准溶液 C（HCl）=0.025mol/l

4.1 配制 吸取2.1ml浓盐酸，加水稀释成1000ml，摇匀。

4.2 标定方法 称取0.03g于270-300℃灼烧至恒重的基准无水碳酸钠，称准至0.0001g，

溶于50ml水中，加10滴溴甲酚绿—甲基红混合指示液，用配制好的盐酸溶液滴定至溶液

由绿色变为暗红色，煮沸2min，冷却后继续滴定至溶液再呈现暗红色，同时作空白试验。

4.3 计算 盐酸标准溶液浓度按下式计算：

m C（ HCl）=

（V1-V2）×0.05299

式中：C（HCl）— 盐酸标准溶液的物质的量浓度，（mol/L）；

m —无水碳酸钠的质量（g）；

V1 — 盐酸溶液的用量（ml）；

V2 — 空白试验盐酸溶液的用量（ml）；

0.05299 — 与1.00ml盐酸溶液[C（HCl）=1.000mol/L]相当的以克表示的无水碳酸钠的质量。

5质量记录

《标准溶液配制标定原始记录》

1-2盐酸标准溶液的配制和标定规范 2

1-2盐酸标准溶液的配制和标定规范 2

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盐酸标准溶液的配制和标定规范

1目的

为了规范标准溶液配制和标定过程中的操作步骤，特制定本规范。

2范围

适用于单一饲料原料、饲料产品及环境监测所用标准溶液的配制和标定

3 依据文件

GB 601-92

4工作程序

盐酸标准溶液 C（HCl）=0.025mol/l

4.1 配制 吸取2.1ml浓盐酸，加水稀释成1000ml，摇匀。

4.2 标定方法 称取0.03g于270-300℃灼烧至恒重的基准无水碳酸钠，称准至0.0001g，

溶于50ml水中，加10滴溴甲酚绿—甲基红混合指示液，用配制好的盐酸溶液滴定至溶液

由绿色变为暗红色，煮沸2min，冷却后继续滴定至溶液再呈现暗红色，同时作空白试验。

4.3 计算 盐酸标准溶液浓度按下式计算：

m C（ HCl）=

（V1-V2）×0.05299

式中：C（HCl）— 盐酸标准溶液的物质的量浓度，（mol/L）；

m —无水碳酸钠的质量（g）；

V1 — 盐酸溶液的用量（ml）；

V2 — 空白试验盐酸溶液的用量（ml）；

0.05299 — 与1.00ml盐酸溶液[C（HCl）=1.000mol/L]相当的以克表示的无水碳酸钠的质量。

5质量记录

《标准溶液配制标定原始记录》

实验二 盐酸标定溶液的配制和标定

实验二 盐酸标定溶液的配制和标定

实验二 盐酸标准溶液的配制和标定，NaOH溶液浓度的测定

一、原理

首先配制约0.1mol/L的盐酸溶液，然后以甲基橙作指标剂，用已知准确浓度的22CONa标准溶液来标定盐酸的准确浓度。利用此HCl溶液测定NaOH溶液的浓度。

22222COOHNaClCONa

二、试剂

22CONa基准物：分析纯； 浓盐酸（比重1.19,）：分析纯； 0.1%甲基橙：称取0.1g甲基橙，溶于100mL蒸馏水中。

三、测定步骤

（一）22CONa标准溶液的配制——直接法

在分析天平上，用差减法称取22CONa约1.2g~1.4g（准确至0.0001g）于小烧杯中，加入约50mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其完全溶解，然后全部转移到250mL容量瓶中，用水稀释到刻度。盖好瓶塞，摇匀。

NaCO3m1000CMV （mol/L）

式中： m——22CONa的重量（g）

M——22CONa的分子量；

V——22CONa的溶液的体积，即容量瓶的体积（mL）

（二）0.1mol/L HCl溶液的配制及标定——间接法

HCl溶液的配制：

用小量筒量取浓盐酸约4.5mL于500mL清洁的试剂瓶，加蒸馏水至500mL。

HCl溶液浓度的标定：

用移液管准确吸取25.00mL已知准确浓度的22CONa溶液于250ml锥形瓶中，加入甲基橙指标剂两滴，用HCl溶液滴定至溶液颜色由黄色变为橙红色且摇动不消失即为滴定终点，记录滴定管的终点读数，终点读数与起始读数之差，即为滴定所用HCl溶液的体积。平行做三份，滴定的相对平均偏差不应超过0.2%。 （三）NaOH溶液的浓度的测定

取25.00mlNaOH溶液三份分别置于250ml锥形瓶中，加入1~2滴甲基橙指示剂，用HCl标准溶液滴定至橙色即为终点。滴定的相对平均偏差不应超过0.2%。

四、原始数据及数据处理