钙镁离子的测定

钙离子的测定

一、测定原理

本法中，钙离子的测定是在PH值为12~13时，以钙羧酸为指示剂，用EDTA标准溶液测定水中的钙离子含量，滴定时EDTA与溶液中的游离的钙离子形成络合物，溶液颜色由紫红色变为亮蓝色时即为终点。

二、测定步骤

取5mL水样于250mL锥形瓶中，加4mL纯水，15ml(1+2)三乙酸胺溶液，5mL(200g/L)氢氧化钠溶液和约钙-羧酸指示剂。用已知浓度为L的EDTA标准溶液滴定，近终点时速度要缓慢，当溶液颜色由紫红色变为亮蓝色即为终点。

三、结果计算

水样的钙离子含量（X）为：

LmgVMVCXcacoEDTA/1000)(1)(3

式中：)(3cacoM——3CaCO的摩尔质量，g/mol )(EDTAC——EDTA标准溶液的浓度，mol/L

V1——滴定时消耗的EDTA标准溶液的体积，mL V——所取水样的体积，mL

第一次实验：

原液（加热） 空白（不加热） 1# 2#

加入阻垢剂/g 0 0

对应桶数 0 0 16 33

滴定体积/ml

阻垢率/% 50 60

第二组实验：

原液（加热） 空白（不加热） 1# 2# 3#

阻垢剂/g 0 0

对应桶数 0 0 18 22 20

滴定体积/ml

阻垢率/% 57 -43 61

钙镁离子的测定

一、前言

钙镁离子在很多领域中都有着重要的应用，如农业中的土壤肥料、医学中的补钙镁剂以及家庭中的饮用水等。因此对钙和镁离子的测定具有重要意义。本文将阐述钙镁离子的测定方法及其原理。

二、钙镁离子的分析方法

分析方法包括标准曲线法、滴定法、络合滴定法、原子吸收光谱法、离子选择性电极法、荧光光度法等多种方法。

1、标准曲线法

标准曲线法是一种常用的分析方法，它的原理是建立钙镁离子浓度与测得的吸收光强（或荧光强度）之间的线性关系，并以标准曲线的方式来计算未知样品的浓度。该方法精度高、灵敏度好、准确性高、操作简便。

2、滴定法

滴定法是利用定量滴加标准试剂使被测样品与试剂发生反应，从而测定被测物质的数量。对于钙镁离子的测定，可以使用酸碱滴定法、络合滴定法等。这种方法主要是适用于含钙镁离子浓度较高的样品中的测定。

络合滴定法是利用配体与金属离子形成稳定的络合物的原理测定金属离子浓度的一种方法。它与滴定法的不同之处是滴加的试剂是一种配体，滴加过程中反应生成的络合物与遗留下的金属离子达到平衡，在一定条件下会使反应体系达到最大吸光度或最大荧光强度。通过比较标准系列标准溶液与样品的最大反应值以及受测样品中络合物的数量，即可计算出样品中钙镁离子的浓度。

4、离子选择性电极法

离子选择性电极法是利用选择性离子电极与特定离子间的选择性作用，测定样品中指定离子的浓度的一种方法。反应体系最后通过电动势（电压）来表示，因此该方法极为准确。常见用于钙镁离子测定的是阳离子选择性电极法。

5、原子吸收光谱法

原子吸收光谱法是一种测定样品中某些金属元素含量的方法，该方法的原理是利用吸收特定波长的光后，原子重新排列，同时释放出吸收光的能量。该方法不仅适用于分析钙、镁等元素，还适用于分析其他元素浓度的测定。 6、荧光光度法

钙离子的测定

一、测定原理

本法中，钙离子的测定是在PH值为12~13时，以钙羧酸为指示剂，用EDTA标准溶液测定水中的钙离子含量，滴定时EDTA与溶液中的游离的钙离子形成络合物，溶液颜色由紫红色变为亮蓝色时即为终点。

二、测定步骤

取5mL水样于250mL锥形瓶中，加4mL纯水，15ml(1+2)三乙酸胺溶液，5mL(200g/L)氢氧化钠溶液和约0.2g钙-羧酸指示剂。用已知浓度为0.001657mol/L的EDTA标准溶液滴定，近终点时速度要缓慢，当溶液颜色由紫红色变为亮蓝色即为终点。

三、结果计算

水样的钙离子含量（X）为：

LmgVMVCXcacoEDTA/1000)(1)(3

式中：)(3cacoM——3CaCO的摩尔质量，g/mol )(EDTAC——EDTA标准溶液的浓度，mol/L

V1——滴定时消耗的EDTA标准溶液的体积，mL V——所取水样的体积，mL

第一次实验：

原液（加热） 空白（不加热） 1# 2#

加入阻垢剂/g 0 0 0.2028 0.42.4

对应桶数 0 0 16 33

滴定体积/ml 56.5 56.00 56.25 56.35

阻垢率/% 50 60

第二组实验：

原液（加热） 空白（不加热） 1# 2# 3#

阻垢剂/g 0 0 0.225 0.275 0.25

对应桶数 0 0 18 22 20

滴定体积/ml 34.5 33.1 33.8 32.5 33.9

阻垢率/% 57 -43 61

MM_FS_CNG_0303制盐工业钙镁离子容量法光度法〈适用于微量钙、镁离子的测定）

MM_FS_CNG_0303

制盐工业通用实验方法钙和镁离子的测定

1 .适用范围

本方法适用于制盐工业中工业盐、食用盐（海盐、湖盐、矿盐、精制 盐）、氯化钾、工业氯化镁试样中钙、镁离子含量的测定。b5E2RGbCAP 2.容量法

1.1. 镁离子含量的测定

1.1.1. 原理概要

样品溶液调至碱性＜pH^10）,用EDTA标准溶液滴定，测定钙离子和 镁离子的总量，然后从总量中减去钙离子量即为镁离子量。p1EanqFDPw 2.1.2.主要试剂和仪器

1.1.1.1. 试剂

氨-氯化铵缓冲溶液＜pH' 10）

称取20g氯化铵，以无二氧化碳水溶解，加入100mL25%氨水，用水 稀释至1L。

铭黑T： 0.2%溶液

称取0.2g铭黑T和2g盐酸羟胺，溶于无水乙醇中，用无水乙醇稀释 至100mL，贮于棕色瓶内；

三乙醇胺：10%溶液；

氧化锌：标准溶液 称取0.8139g于800±2℃灼烧恒重的氧化锌，置于150mL烧杯中，用

少量水润湿，滴加盐酸＜1 ： 2）至全部溶解，移入500mL容量瓶，加水稀

释至刻度，摇匀；DXDiTa9E3d

乙二胺四乙酸二钠代口1人）：0.02mol/L标准溶液

配制：称取40g二水合乙二胺四乙酸二钠，溶于不含二氧化碳水中，

稀释至5L,混匀，贮于棕色瓶中备用；

标定：吸取20.00mL氧化锌标准溶液，置于150mL烧杯中，加入5mL 氨性缓冲溶液，4滴铭黑T指示剂，然后用0.02mol/L EDTA标准溶液滴 定至溶液由酒红色变为亮蓝色为止。RTCrpUDGiT

计算：EDTA标准溶液对镁离子的滴定度按式＜1）计算。

式中：TEDTA / Mg2 + ——EDTA标准溶液对镁离子的滴定度，

g / mL；

V——EDTA标准溶液的用量，mL；

W——称取氧化锌的质量，g；

0.2987——氧化锌换算为镁离子的系数。