九年级科学浙教版知识点

浙教版科学九年级上册第一章知识点归纳及测试题

一、酸

1.认识酸

（1）写出下列物质的化学式：

盐酸 硫酸 硝酸 碳酸

（2）以上物质电离时产生的 全部是 ，所以它们都是 。

（3）酸的pH值 7，酸溶液中加入石蕊试液，变 色，加入酚酞试液，变 色。

2.将生锈铁钉投入稀盐酸中，可以观察到______ _____色固体消失，__________色溶液变成了________色

溶液；除了铁锈消失外,还可以观察到的现象是______ _____，这是盐酸与________反应，化学方程式是

________________________________________

3.酸的个性

（1）浓盐酸、浓硝酸均具有 性，打开瓶盖，瓶口有 。浓硫酸具有 性，可作干

燥剂；具有 性，能使物质发生碳化、变黑。浓硫酸易溶于水，同时放出大量热，所以稀释浓硫酸的正

确操作是：稀释浓硫酸的方法——一定要把 沿着器壁慢慢地注入 里，并不断 ，使产生的热

量迅速地扩散，切不可把 倒入 里。

不慎将浓硫酸溅到皮肤上处理方法是：

。

（2）在表格中填写“变大”、“变小”或“不变”

敞口放置 浓硫酸 浓盐酸 浓硝酸

质量变化

质量分数变化

（3）检验盐酸时，可取其少量试液，加入几滴 溶液，能观察到有 色沉淀生成，化学方程

式 ；

检验硫酸时，所用试剂为 ，在其反应中，生成的白色沉淀是 ，化学方程式

为 。

4.写出有关反应的化学方程式

(1)电镀前用盐酸清洗钢铁表面的铁锈。

(2)用盐酸清除锅炉中的水垢[主要成分为CaCO3和Mg（OH）2]

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1、化合反应：

（1）定义：多变一

（２）基本形式：A+B=AB

2C+O2=====2CO 2CO+O2=====2CO2

CO2+C=====2CO CO2+H2O==H2CO3

一、化合反应；

1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末

2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体

注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。

4、铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO现象：铜丝变黑。

6、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。

7、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。

8、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5

现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。

9、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2现象：A、在纯的氧气中

发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

B、在空气中燃烧

（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。 10、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊

11、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

12、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO（是吸热的反应）

2、分解反应：（1）定义：一变多 （2）基本形式：ＡＢ＝Ａ＋Ｂ

2HgO===2Hg+O2

二、分解反应：

17、水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+ O2

↑

现象：（1）电极上有气泡产生。H2：O2＝2：1

1 九（上）第一章基础知识分析

第1节 物质的变化

1、物理变化与化学变化：

区别：变化后有无新物质生成。

联系：物质发生化学变化的同时一定伴随着物理变化，但发生物理变化时一定不发生化学变化。

2、探究物质变化的基本方法：观察和实验。

3、物质变化的证据：颜色、气味或味道的改变、状态的改变、沉淀生成、气体产生等。

4、硫酸铜晶体：蓝色晶体。加热时失去结晶水而变成白色粉末，该粉末遇水又变成兰色晶体。

CuSO4·5H2O====== CuSO4+5H2O ； CuSO4+5H2O===== CuSO4·5H2O

5、物质变化规律的应用：

（1） 硫酸铜溶液检验蛋白质的存在，使其产生沉淀；(2)白色硫酸铜粉末检验水分的存在，遇水变蓝色。

第2节 酸

1、电离：一些物质在水溶液或融化状态下电离成自由移动离子的过程。

2、酸：一些物质电离时，其阳离子全部是氢离子的化合物。

HCI ==== H+ + CI — H2SO4 ====2 H++ SO42— HNO3===== H++ NO3—

3、常见的酸：

盐酸 HCI 硫酸H2SO4 硝酸HNO3 碳酸H2CO3 磷酸H3PO4 醋酸CH3COOH

4、检验物质酸碱性和测定溶液的酸碱度：

（1） 检验物质酸碱性：酸碱指示剂; (2)测定溶液的酸碱度：PH试纸。

（一）酸的通性

1、 酸使指示剂变色；

2、 酸 + 碱 ===== 盐 + 水

3HCl+ Al（OH）3 ==== AlCl3+3H2O （用胃舒平治疗胃酸过多）

H2SO4 +2 NaOH==== Na2SO4 + H2O

3、 酸 + 某些盐 ===== 新盐 + 新酸

2HCl + CaCO3====CaCl2 + H2O + CO2↑ （实验室制取CO2 ）

HCl + AgNO3 ==== AgCl ↓ + HNO3 (用AgNO3溶液和稀硝酸检验盐酸)

浙教版九年级上册第一单元知识点总结（1）

酸是在水中电离时，生成的阳离子都是（H+）这一种粒子的一类物质

酸的共同特点——电离产生的阳离子都只有H+

一、酸的个性

盐酸：HCl

一、物理性质：

1、纯净盐酸是无色透明液体，工业盐酸因含杂质Fe3+，呈黄色

2、浓盐酸具有挥发性

例题：打开浓盐酸试剂瓶（脸不要正对瓶口上方）

现象：能挥发出氯化氢气体，氯化氢气体遇到空气中的水蒸气，形成盐酸小液滴，会出现白雾现象。

3、盐酸具有刺激性气味。（注意：用手轻轻扇动，小心地闻一下盐酸的气味）

二、稀盐酸的化学性质：

1、盐酸能与指示剂反应：能使紫色石蕊变红色，使无色酚酞不变色。

2、盐酸能与活泼金属反应生成盐和氢气

盐酸+（活泼）金属

盐+氢气

例：Fe+2HCl=FeCl2+H2 (实验现象：铁表面有气泡生成，溶液由无色变为浅绿色)

3、盐酸能与金属氧化物反应生成盐和水

盐酸+金属氧化物 盐+水

例：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 +3H2O （实验现象：红色氧化铁溶解，溶液由无色变为黄色）

4、盐酸能与盐反应生成新盐和新酸。

盐酸+盐 新盐+新酸

例：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（实验现象：碳酸钙被溶解，有气泡生成）

5、盐酸能与碱反应生成盐和水

盐酸+碱 盐+水

例：HCl+NaOH=NaCl+H2O

溶液中“Cl-”的检验：

取适量待测溶液于试管中，向试管中加入适量AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，再往试管中加入过量的稀HNO3，若白色沉淀不溶解，则证明溶液中有Cl-存在。

1、检验原理：利用白色沉淀AgCl既不溶于水又不溶于酸的性质。

2、加入稀HNO3的原因：排除白色沉淀Ag2CO3的干扰。

硫酸：H2SO4

一、物理性质：

1、无色透明的粘稠、油状的液体

2、常见的浓硫酸的质量分数为98%，密度1.84克/厘米3、无挥发性

3、浓硫酸加入水中会释放出大量的热量