高一化学弱电解质的电离试题答案及解析

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高一化学弱电解质的电离试题答案及解析

1. 下列说法正确的是（）

A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

B．因为CH3COOH是弱电解质，HCl是强电解质，所以中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和醋酸消耗的NaOH比盐酸消耗的NaOH用量少

C．物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中PO43-的物质的量浓度相同

D．足量Zn分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时，产生H2的量相同，放出H2的速率不等

【答案】D

【解析】A项若强电解质溶液的浓度很小时，其导电能力比弱电解质溶液浓度较大的导电能力弱，错误；B项由于CH3COOH和HCl均为一元酸，中和醋酸和盐酸消耗的NaOH用量一样多，错误；C项物质的量浓度相同的磷酸钠溶液的PO43-的物质的量浓度比磷酸溶液中PO43-的物质的量浓度大，错误。

【考点】考查电解质溶液原理。

2. 下列关于强、弱电解质的叙述，有错误的是（）

A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡

B．在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质

C．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物

D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电

【答案】BC

【解析】电解质是在水溶液里或融化状态下能导电的化合物。根据电解质在水溶液中的是否完全电离把电解质分为强电解质和弱电解质两类。溶液的导电性与电解质的强弱无关，只与离子的浓度有关。离子的浓度越大，溶液的导电性就越强。弱电解质都是共价化合物。强电解质可能是离子化合物，也可能是共价化合物。共价化合物在在液态时只有电解质分子，无离子，不导电。离子化合物在液态是存在自由移动的离子，故可以导电。因此纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电。

【考点】考查强电解质、弱电解质的概念、种类及与溶液导电性的关系的知识。

3. 一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示，请回答：

（1） “O”点为什么不导电________.

（2）a，b，c三点的pH由小到大的顺序是____________.

（3） a、b、c三点中电离程度最大的是

电离平衡常数Ka、Kb、Kc的大小关系为________.

（4）若使c点溶液中的c(CH3COO-)增大，可以采取下列措施中的 ________(填序号).

A加热；B加很稀的NaOH溶液；C加NaOH固体；D加水；E加固体CH3COONa；F加入锌粒

【答案】（1）纯净的醋酸不电离，不存在自由离子（2） b＜a＜c （3）c Ka=Kb=Kc （4） ACEF

【解析】（1）冰醋酸是纯净的醋酸，只有电解质分子，没有发生电离。没有自由移动的离子所以不能导电。（2）自由移动的离子浓度越大，溶液的导电性就越强。由于导电性b＞a＞c,所以氢离子的浓度大小顺序是：b＞a＞c。氢离子的浓度越大，溶液的PH就越小。a，b，c三点的pH由小到大的顺序是b＜a＜c.（3）加入的水越多，电离的电解质就越多，电离程度就越大。所以 a、b、c三点中电离程度最大的是c.这是在同一温度下的电离。电离平衡常数只与温度有关。所以这三点的电离平衡常数相等。即：a="Kb=Kc" 。（4）A电解质电离过程是个吸热过程，加热，是温度升高，可以使平衡向电离的方向移动，导致c(CH3COO-)增大。正确。B.加很稀的NaOH溶液,消耗了氢离子，减小了氢离子的浓度，是电离平衡向电离的方向移动，但由于是稀溶液,最终氢离子的浓度及c(CH3COO-)反而减小。错误。C.加NaOH固体消耗氢离子，破坏了电离平衡，使电离平衡向电离的方向移动。由于醋酸跟离子没有消耗所以最后c(CH3COO-)增大。正确。D.加水，平衡正向移动，电解质分子的浓度减小。由于电离平衡移动使c(CH3COO-)增大的趋势小于水对它的稀释作用，最后c(CH3COO-反而减小。错误。E.加入CH3COONa固体虽然抑制了醋酸的电离，但加入CH3COONa固体使c(CH3COO-)增大的趋势大于电离平衡逆向移动使c(CH3COO-)减小的趋势，最终 c(CH3COO-)增大。正确。F.加入锌粒消耗氢离子，破坏了电离平衡，促使它向电离的方向移动，最终 c(CH3COO-)增大。正确。选项为：A C E F。

【考点】考查溶液的导电性与溶液稀释的关系及外界条件对电离平衡的影响的知识。

4. 体积相同、C(H+)相同的某一元强酸溶液①和某一元弱酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是（）

【答案】C

【解析】弱酸中存在电离平衡，所以在氢离子浓度相同的条件下，弱酸的浓度大于强酸的，所以弱酸在反应过程中的速率大，生成的氢气多，因此答案选C。

5. 常温下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a＋1)的措施是（）

A．将溶液稀释到原体积的10倍 B．加入适量的醋酸钠固体

C．加入等体积0.2 mol·L－1盐酸 D．提高溶液的温度

【答案】B

【解析】醋酸是弱酸，稀释促进电离，所以A中pH小于(a＋1)。醋酸钠能抑制醋酸的电离，pH增大，所以B正确。加入盐酸，酸性增强，pH降低。电离吸热，加热促进电离，pH降低。答案选B。

6. （8分）某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。

实验一配制一定物质的量浓度的醋酸溶液

取冰醋酸配制250mL 0.2000mol/L的醋酸溶液，需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、和。

实验二探究浓度对醋酸电离程度的影响

将0.2000mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH,结果如下：

醋酸浓度(mol/L)

0.0010

0.0100

0.0200

0.1000

0.2000

3.88

3.38

3.23

2.88

2.73

回答下列问题：

（1）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是

。

（2）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度

。（填“增大”“减小”或“不变”）

【答案】实验一胶头滴管（2分）、250mL容量瓶（2分）

实验二 (1)0.0100mo1/L醋酸的pH大于2或醋酸稀释10倍时，pH的变化值小于l（2分） (2)增大（2分）

【解析】实验一：考查一定物质的量浓度溶液的配制，根据配制过程可知，还缺少胶头滴管、250mL容量瓶。

实验二 (1)根据数据可知，0.0100mo1/L醋酸的pH大于2，说明溶液中氢离子的浓度小于0.0100mo1/L，即存在电离平衡。

（2）根据数据可知，醋酸稀释10倍时，pH的变化值小于l，这说明随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度是增大的。

7. (6分)根据所学化学反应原理填空：

（1）升高温度时，水的pH （填“增大”“减小”或“不变”）

（2）体积、pH均相同的盐酸和醋酸溶液，中和等浓度的NaOH溶液时所需体积分别为V1、V2 。则V1 V2（填“＜”、“＞”或“＝”）

（3）某反应放热且熵增加，该反应自发进行（用“能”或“不能”表示）

【答案】（6分）(1)减小 (2) ＜ (3) 能

【解析】（1）电离是吸热的，所以升高温度，促进水的电离，氢离子浓度增大，pH减小。

（2）醋酸是弱电解质，在pH相同的条件下，醋酸的浓度大于盐酸的，所以醋酸消耗的氢氧化钠多。

8. （9分）下列物质中：①NaCl ②Na2O ③CH3COOH ④CO2 ⑤NaHCO3 ⑥NH3·H2O

⑦Fe ⑧金刚石 ⑨Cl2 ⑩澄清石灰水 ⑪NaOH，其中属于电解质的有；属于非电解质的有：；能导电的有：（填序号）

【答案】（每空3分）属于电解质的有 ①②③⑤⑥⑪ ；属于非电解质的有： ④ ；能导电的有： ⑦⑩ （填序号）

【解析】略

9. 将pH值相同的盐酸和醋酸稀溶液，分别用蒸馏水稀释至原体积时m倍和n倍后，两溶液的pH值仍然相同，则m和n的关系是（）

A．mn C．m=n D．无法确定

【答案】A

【解析】醋酸溶液中存在电离平衡，当稀释时促进其电离，所以当稀释相同倍数时，弱酸溶液的酸性相对强；若使两溶液的pH仍然相同，则弱酸需要再多加一些水，故m

10. 区分强弱电解质的标准是：

A．在水中的溶解度 B．溶液的导电能力

C．在水中的电离程度 D．化学键的类型

【答案】C

【解析】区分强弱电解质的标准是：在水中的电离程度，全部电离的是强电解质，部分电离的是弱电解质，和溶解度、导电能力、化学键的类型没有必然的联系。故选C。

11. 下列电离方程式书写错误的是

A．H2SO4＝ 2H+ + SO42- B．Al2（SO4）3＝ 2Al3+ + 3 SO42-

C．NaHCO3＝Na ++ H+ + CO32- D．Ba（OH）2＝ Ba2+ + 2 OH-

【答案】C

【解析】略

12. 下列电离方程式错误的是（）

A．Ba(OH)2Ba2＋ +2OH－ B．NaHSO4Na＋ +H＋ +SO42－

C．MgCl2Mg2＋ +2Cl－ D．NaHCO3Na＋ +H＋ +CO32－

【答案】D

【解析】略

13. 下列说法正确的是

A．用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘单质

B．NaCl溶液能导电是因为溶液中有自由移动的Na+ 和Cl-

C．H2SO4在电流作用下在水中电离出H+和SO42-

D．液态HCl，固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl都不是电解质

【答案】B

【解析】略

14. 下列电离方程式中正确的是（）

A．NaHCO3=Na++H++CO32- B．Fe2(SO4)3 = Fe3+ + SO42-

C．KClO3=K++Cl－+3O2- D．H2SO4 = 2H++SO42-

【答案】D

【解析】略

15. 以下电离方程式书写正确的是

A． H2S2H++S2- B．CaCO3=Ca2++CO32-

C． NaHCO3Na++HCO3- D．NaHS = Na++H++S2-

【答案】B

【解析】略

16. 下列叙述正确的是（）

A、物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：

B、相同物质的量浓度的下列溶液中：①、②、③、

④由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④

C、某二元酸（H2A）在水中的电离方程式是：则在NaHA溶液中：

D、pH=12氨水溶液与pH=2盐酸溶液等体积混合：

【答案】B

【解析】略

17. 下列说法正确的是（）

A．易溶于水的物质一定是电解质 B．液态氯化氢能导电

2020届高考化学一轮复习题(弱电解质的电离)附答案

2020届高考化学一轮复习题（弱电解质的电离）附答案

专题：弱电解质的电离

一、选择题

1、[双选]为证明某可溶性一元酸(HX)是弱酸，某同学设计了如下实验方案。其中不合理的是( )

A．室温下，测0.1 mol·L－1 HX溶液的pH，若pH>1，证明HX是弱酸

B．室温下，将等浓度等体积的盐酸和NaX溶液混合，若混合溶液pH<7，证明HX是弱酸

C．相同pH值的HX溶液与盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等

D．在相同条件下，对0.1 mol·L－1的盐酸和0.1 mol·L－1的HX溶液进行导电性实验，若HX溶液灯泡较暗，证明HX为弱酸

解析：选B、C 若HX是强酸，c(H＋)＝0.1 mol·L－1，pH＝1，若是弱酸，因为部分电离，c(H＋)<0.1 mol·L－1，pH>1，A项正确；等物质的量的HCl与NaX混合后，无论HX是强酸还是弱酸，上述混合液都是呈酸性，B项错误；pH相同的HX与盐酸，无论HX是强酸还是弱酸，c(H＋)与盐酸中的c(H＋)相等，生成H2的起始速率相等，C项错误；相同浓度的HX和盐酸，若HX是弱酸，由于电离出的离子浓度比盐酸小，则导电能力弱，灯泡较暗，D项正确。

2、浓度均为0.10 mol·L-1、体积均为V0的MOH和ROH溶液,分别加水稀释至体积V,pH随lg 的变化如图所示。下列叙述错误．．的是( )。

A.MOH的碱性强于ROH的碱性

B.ROH的电离程度:b点大于a点

C.若两溶液无限稀释,则它们的c(OH-)相等

D.当lg =2时,若两溶液同时升高温度,则增大

【解析】0.10 mol·L-1的MOH和ROH,前者pH=13,后者pH小于13,说明前者是强碱,A项正确;ROH是弱碱,加水稀释,促进电离,b点的电离程度大于a点,B项正确;两碱溶液无限稀释,溶液呈中性,c(OH-)相等,C项正确;由于MOH是强碱,在溶液中完全电离,所以c(M+)不变,ROH是弱碱,升高温度,促进电离(ROHR++OH-),c(R+)增大,所以减小,D项错误。

高一化学必修一电解质及其电离练习题及答案

1 / 11 / 1 高一化学必修一电解质及其电离练习题及答案

1．下列物质中，属于电解质的是( )

A．CO2 B．盐酸

C．BaSO4 D．C2H5OH

解析：判断某物质是否是电解质的要点有：是否是化合物，是否在水溶液或熔化状态下能电离出自由移动的离子。CO2和C2H5OH是非电解质，盐酸是电解质溶液。

答案： C[来源:学*科*网]

2．下列物质中有自由移动的氯离子的是( )

A．氯化钠晶体 B．熔化的氯化钾

C．氯酸钾溶液 D．液态氯化氢

解析：氯化氢只有在水中溶解时才能产生自由移动的离子，故液态氯化氢不能电离。氯酸钾溶于水虽能电离，但不产生自由移动的氯离子，产生的是氯酸根离子(ClO－3)。氯化钠晶体中存在离子但不能自由移动。当加热氯化钾时，热能破坏了阴、阳离子的相互作用，使离子自由移动，即发生电离。综上所述：除氯化氢不存在离子，氯化钠、氯化钾、氯酸钾本身都存在离子，但NaCl中离子不能自由移动、KClO3虽能电离出自由移动的离子，但不是Cl－。只有熔化的氯化钾能发生电离产生自由移动的氯离子。

答案： B

3．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是(双选)( )

A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸

B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱

C．化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐

D．NH4Cl的电离方程式是：NH4Cl===NH＋4＋Cl－，所以NH4Cl是盐

E．NaHSO4可以电离出H＋，因此NaHSO4属于酸

F．非金属元素不可能形成盐

解析： A、B说法与定义不符，E中NaHSO4电离的阳离子除H＋外还有Na＋，因此不属于酸，NaHSO4应属于酸式盐。非金属元素也能形成盐，例如铵盐。故正确答案为CD。

答案： CD

4．下列电离方程式错误的是( )

A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3

高考化学试题含解析——弱电解质的电离

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跟踪检测（二十五）弱电解质的电离

1．(2018·济宁模拟)醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是( )

A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka值增大

B．0.10 mol·L－1的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)增大

C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动

D．25 ℃时，欲使醋酸溶液pH、电离常数Ka和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸

解析：选D A项，醋酸的电离吸热，升高温度促进电离，导致电离常数增大，正确；B项，加水稀释促进电离，溶液中c(H＋)减小，c(OH－)增大，正确；C项，向醋酸溶液中加入CH3COONa固体，c(CH3COO－)增大，平衡逆向移动，正确；D项，温度不变，电离常数不变，错误。

2．下列关于电离常数的说法正确的是( )

A．电离常数随着弱电解质浓度的增大而增大

B．CH3COOH的电离常数表达式为Ka＝cCH3COOHcH＋·cCH3COO－

C．电离常数只受温度影响，与浓度无关

D．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，电离常数减小

解析：选C 电离常数是温度函数只与温度有关，故A、D错误，C正确；电离常数是弱电解质达到电离平衡时，电离产生的离子浓度的乘积与未电离的电解质分子的浓度的比。因此CH3COOH的电离常数表达式为Ka＝cH＋·cCH3COO－cCH3COOH，B错误。

3．(2018·房山区模拟)将0.1 mol·L－1的NH3·H2O溶液加水稀释，下列说法正确的是( )

A.cNH＋4cNH3·H2O的值减小

B．OH－的物质的量减小

C.cNH＋4·cOH－cNH3·H2O的值减小

D．NH＋4的浓度减小

解析：选D 在NH3·H2O溶液中，存在电离平衡；NH3·H2O NH＋4＋OH－，当加水稀释时，电离平衡正向移动，使电离出的n(NH＋4)增大，溶液中的n(NH3·H2O)减小，则第 2 页共 9 页