2019年山东省日照中考化学试卷有答案

化学试卷 第1页（共18页） 化学试卷 第2页（共18页） 绝密★启用前

山东省日照市2019年中考试卷

化 学

一、选择题(本题包括12个小题,每小题3分。共36分。每小题只有一个选项符合题意)

1.“绿水青山就是金山银山”,下列做法与这一理念不相符的是

( )

A.用布袋代替塑料袋购物

B.自带水杯出行,不用一次性纸杯

C.为增加喜庆气氛,在节日期间大量燃放烟花爆竹

D.用乙醇汽油替代部分燃油,用电动车逐步替代燃油车

2.下列实验操作正确的是

( )

A.读出液体体积 B.测溶液的pH C.过滤 D.稀释浓硫酸

3.下列对实验现象的描述,正确的是

( )

A.硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰

B.稀盐酸与铁锈反应后,溶液由无色变为黄色

C.镁条在空气中燃烧,发出白光,生成黑色固体

D.细铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成了四氧化三铁

4.下列做法不正确的是

( )

A.将NaOH固体放在称量纸上进行称量

B.油锅中的油不慎着火,立即用锅盖盖灭

C.加热4KMnO制取氧气,把盛有4KMnO的试管管口略向下倾斜固定在铁架台上

D.不慎将浓硫酸沾到皮肤,立即用大量水冲洗,再涂上3%5%—的3NaHCO溶液

5.化学与生产、生活息息相关。下列说法正确的是

( )

A.用灼烧闻气味的方法可以区分桑蚕丝和腈纶

B.食用加碘盐可预防骨质疏松

C.补充维生素A可预防坏血病

D.铝镁合金属于复合材料

6.下列有关物质的性质与用途的对应关系,正确的是 ( )

A.氮气熔、沸点低,可用作保护气

B.石墨很软,有光泽和滑腻感,可用于制作电极

C.钛合金可塑性好、易于加工,可用于制造人造骨

D.小苏打能与酸反应,可用于制造治疗胃酸过多的药剂

7.除去下列物质中少量的杂质,下列实验方案能达到实验目的的是

( )

选项 物质(括号内为杂质) 实验方案

A 2CO(HCl) 先通过NaOH溶液,再通过浓硫酸干燥

B 2CuCl(2FeCl) 先加足量水溶解,再加足量铁粉,过滤

C 2MnO(KCl) 先加足量水溶解,再过滤、洗涤、干燥

D NaCl(23NaCO) 先加足量水溶解,再加足量稀硫酸,蒸发结晶

A.A B.B C.C D.D

8.下列关于物质鉴别的说法不正确的是

( )

A.只用稀盐酸就可以鉴别Fe、C、CuO三种黑色粉末

B.只用酚酞就可以鉴别NaOH、NaCl、24NaSO、稀盐酸四种溶液

C.只用水(可以使用温度计)就可以鉴别NaCl、NaOH、43NHNO三种固体

D.不需要其它任何试剂就能鉴别23NaCO、3HNO、3NaNO、2CaCl四种溶液

9.密闭容器内,有甲、乙,丙、丁四种物质,在一定条件下充分混合反应,测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法错误的是

( )

A.反应生成甲和丙的质量比为8:1

B.乙可能是该反应的催化剂

C.只用水(可以使用温度计)就可以鉴别NaCl、NaOH、43NHNO三种固体该反应是分解反应

D.丁一定是化合物

10.将粗盐溶解、过滤,除去泥沙后,溶液中仍含有少量的2CaCl、2MgCl、24NaSO,为除去这些杂质,需用到①2BaCl溶液②23NaCO溶液③NaOH溶液三种试剂(为将杂质除尽所加试剂均稍过量,且过量物质须在后续操作中被除去),充分反应后,过滤,再向滤液中加入适量的稀盐酸,加热蒸发,即可获得较为纯净的NaCl固体。以上三种-------------在--------------------此--------------------卷--------------------上--------------------答--------------------题--------------------无--------------------效----------------

毕业学校_____________ 姓名________________ 考生号________________

________________ ___________

化学试卷 第3页（共18页） 化学试卷 第4页（共18页） 试剂的加入顺序不正确的是

( )

A.①②③

B.①③②

C.②③①

D.③①②

11.下列图像中正确反映了其对应操作的是

( )

A.在盛有空气的密闭容器中点燃红磷 B.向NaOH溶液中不断加入水 C.将浓硫酸敞口放置在空气中 D.分别向等质量的锌粉和铁粉中,加入足量且质量分数相等的稀盐酸

12.下列说法正确的是

( )

A.根据质量守恒定律,22gH跟28gO完全反应,可得到210gHO

B.用含23FeO85%的赤铁矿160t,理论上可生产100t含杂质4.8%的生铁

C.各取10g镁粉和锌粉,分别与足量的盐酸完全反应,镁粉产生的2H多,说明镁的金属活动性比锌强

D.将4210gCuSO5HO与290gHO混合,固体完全溶解,可得100g溶质的质量分数为10%的4CuSO溶液

二、填空题(本题包括4个小题,共28分)

13.元素周期表是学习和研究化学的重要工具,下表是元素周期表的一部分。

回答下列问题：

(1)若锂元素在周期表中的位置可表示为“第2周期IA族”,则地壳中含量最高的元素在周期表中的位置可表示为________。

(2)氟元素和钙元素是帮助构造人体骨骼和牙齿的重要元素,二者组成的化合物的化学式为________。

(3)位于第4周期ⅣA族元素的单质是最早使用的半导体材料,该元素的名称是于________,其原子核内有于________个质子,属于________(填“金属”或“非金属”)元素。

(4)某粒子的结构示意图如图所示,若该粒子为某稀有气体元素的原子,则该元素的单质的相对分子质量为________(取整数)；若该粒子为3价阳离子,则x________。

14.下图1是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。回答下列问题：

(1)1t℃时,甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是________________。

(2)P点表示,2t℃时,甲、丙两种物质的饱和溶液中,溶质与溶剂的质量比相等,均为________。

(3)2t℃时,取甲、乙两种固体各15g分别加入40g水中充分溶解,实验现象如图2所示,则烧杯a中溶解的物质是________(填“甲”或“乙”),所得溶液的质量为________g。

(4)当甲中含有少量的乙和丙(甲、乙、丙相互间均不发生化学反应)时,可采用________(填(“降温”或“蒸发”)结晶的方法提纯甲物质。

(5)下列说法正确的是________(填字母序号)。

A.将甲物质的溶液由3t℃降温到2t℃,一定有晶体析出

B.将甲物质的饱和溶液由2t℃升温至3t℃时,其溶质质量分数增大

C.将3t℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水,析出溶质的质量：甲＞乙＞丙

D.将3t℃三种物质的饱和溶液降温至2t℃,所得溶液的溶质质量分数：乙＞甲丙

15.我国科学家研究出碳化钼(2MoC)负载金(Au)原子组成的高效催化体系,使水煤气中的CO和2HO在120℃下发生反应,为氢能经济的推广以及氢气纯化过程提供了新的思路,反应微观模型如图所示。回答下列问题：

化学试卷 第5页（共18页） 化学试卷 第6页（共18页）

(1)反应微观模型中,共有________种元素。

(2)该反应过程中：

①构成催化剂的各原子________(填“有”或“没有”)变化。

②对2HO起吸附催化作用的物质是________(填化学式)。

(3)上述反应的化学方程式为________(须注明反应条件),该反应________(填“是”或“不是”)置换反应,反应中有________种元素的化合价发生变化。

16.甲、乙、丙三种物质的转化关系如固所示(“→”表示反应能一步实现,部分反应物、生成物和反应条件已略去)。回答下列问题：

(1)若甲是一种固态非金属单质,乙是一种可燃性气体,丙和乙的组成元素相同,写出乙→丙转化的化学方程式：________________________________________ 。

(2)若甲、乙的组成元素相同,乙是最常用的溶剂,丙是空气的主要成分之一,写出甲→丙转化的化学方程式：________________________________________ 。

(3)若甲、乙均为蓝色溶液,且乙可与3AgNO溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,丙为蓝色难溶于水的碱类物质,写出丙→乙转化的化学方程式：________________________________________________________ 。

三、实验题(本题包括2个小题,共14分)

17.铁合金是生产生活中使用最广泛金属材料,但铁制品容易被腐蚀而在表面生成红褐色的铁锈。为探究铁制品锈蚀的条件,寻找防止铁制品锈蚀的方法,现进行如下实验：

(1)步骤1中,检验U形管内已充满2O的方法是_____________________________。

(2)步骤2中,观察到①处没有明显变化,说明铁制品锈蚀的条件之一是需要有________(填化学式),②处可能观察到的现象是________,③处没有明显变化,说明纯铁的抗腐蚀能力较________(填“强”或“弱”)。

(3)待U形管内有明显现象后,将b导管插入水中,打开止水夹2k,观察到________现象,说明该条件下铁制品锈蚀过程消耗了2O。

(4)通过上述实验现象,请你提出一种防止铁制品锈蚀的方法(不包括制造纯铁)：____________________________________________________________________。

18.某同学利用“氢气还原氧化铜的实验”测定水的组成。回答下列问题：

(1)用锌粒和稀硫酸反应制取氢气。反应的化学方程式为________；从下列装置中选择并组装一套可以“随时控制反应的发生与停止”的装置,制取并收集干燥的氢气,正确的连接顺序为________(填接口处字母标号)；仪器①的名称是________。

(2)利用下图装置测定水的组成(尾气处理装置及2H验纯等操作均未列出)

①构成催化剂的各原子________(填“有”或“没有”)变化。

a.点燃酒精灯 b.通入2H c.停止通入2H d.熄灭酒精灯