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高考化学二轮复习选择题标准练二

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选择题标准练(二)

满分42分,实战模拟,15分钟拿下高考客观题满分!

可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Fe-56

Cu-64

1.化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关,下列说法正确的是( )

A.为测定熔融氢氧化钠的导电性,可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化

B.采取“静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”等方法,可提高空气质量

C.铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料,是因为铝的冶炼方法比较简单

D.半导体行业中有一句话:“从沙滩到用户”,计算机芯片的材料是经提纯的二氧化硅

【解析】选B。石英坩埚中含有二氧化硅,二氧化硅是酸性氧化物,能和氢氧化钠反应,SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O,所以不可在石英坩埚中熔化氢氧化钠固体,故A错误;通过“静电除尘”“燃煤固硫”和“汽车尾气催化净化”减少空气污染物的排放,减少粉尘污染、酸雨等,故B正确;铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料,是因为其良好的性质,故C错误;计算机芯片的材料是经提纯的硅,故D错误。

2.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( )

A.常温常压下,36 g18O2中所含的中子数为16NA

B.8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA

C.电解饱和食盐水时,阳极上生成22. 4 L气体时转移的电子数为2NA

D.标准状况下,11.2 L HF中含有H—F键的数目为0.5NA

【解析】选B。36 g18O2物质的量为1 mol,中子数为20NA;Cu2S和CuO两种物质中Cu的质量分数相等,含Cu的质量为8×64/80=6.4 g,铜原子个数为0.1NA,B正确。C选项没有指明是否是标准状况,无法计算气体物质的量。HF标准状况下为液体,无法计算HF的物质的量,故D错。

【易错提醒】阿伏伽德罗常数的常见问题和注意事项:

①物质的状态是否为气体;②对于气体注意条件是否为标况;③注意同位素原子的差异;④注意可逆反应或易水解盐中离子数目的判断;⑤注意物质的结构:如Na2O2是由Na+和构成,而不是有Na+和O2-构成;SiO2、SiC结构中只有原子没有分子,SiO2是正四面体结构,1 mol SiO2中含有的共价键为4NA,1 mol P4含有的共价键为6NA等。

3.下列关于有机物的说法中,正确的是( )

A.的一氯代物只有一种

B.CH2C(CH3)2和CH3CHCHCH3属于官能团异构 C.可发生取代、加成、加聚、氧化、还原、消去反应

D.为硬脂酸甘油酯

【解析】选D。由于该烃为对称结构,所以可以沿对称轴取一半考虑,对连有氢原子的碳原子进行编号,如图所示:则其一氯代物有七种,A错误;CH2C(CH3)2和CH3CHCHCH3是碳链异构,B错误;羟基与氯原子都不符合消去条件,该有机物不能发生消去反应,C错误;C17H35COOH为硬脂酸,所以为硬脂酸甘油酯,D正确。

4.下列有关实验操作、现象记录、结论解释都正确的是( )

选项 实验操作 现象记录 结论解释

A 将pH试纸润湿,置于盛有HCl气体的集气瓶口 试纸变红 HCl是酸性气体

B 向2 mL 1 mol·L-1NaOH溶液中先加入3滴1

mol·L-1MgCl2溶液,再加入3滴1 mol·L-1FeCl3溶液 先生成白色沉淀,后转化为红褐色沉淀 Mg(OH)2溶解度大于

Fe(OH)3

C 将少量浓硝酸逐滴加入盛有FeSO4稀溶液的试管中 试管口产生红棕色气体 硝酸被还原为NO2

D 向紫色石蕊试液中加Na2O2粉末 溶液变蓝,且不褪色 Na2O2溶于水生成碱性物质

【解析】选A。测量气体的pH,需将pH试纸润湿,pH试纸酸性条件下为红色,故A正确;氢氧化钠过量,氢氧化钠和氯化镁、氯化铁反应都生成沉淀,所以不能证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀,故B错误;浓硝酸滴入FeSO4稀溶液中,浓度降低,可能生成NO,NO与氧气反应生成NO2,故C错误;过氧化钠与水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,溶液中有气泡产生,溶液显碱性,使石蕊试液变蓝色,且有强氧化性,能使紫色石蕊溶液因氧化而褪色,溶液最终变为无色,故D错误。

5.W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增大,X原子的最内层电子数和最外层电子数之差是1,Y原子的内层电子总数是最外层电子数的2倍,W和Z同主族且能形成两种常见的化合物。下列说法不正确的是( )

A.阴离子的还原性:Y>Z>W

B.原子半径:X>Y>Z>W

C.Y的最高价氧化物可用作食品干燥剂

D.W、X、Z形成的化合物与Z的最高价氧化物对应的水化物可能发生氧化还原反应

【解析】选C。W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增大,X原子的最内层电子数和最外层电子数之差是1,则X是第IA族元素。Y原子的内层电子总数是最外层电子数的2倍,所以Y是Li或P,由于Y的原子序数大于W、X,因此Y应该是P;W和Z同主族且能形成两种常见的化合物,因此W是O,Z是S,所以X是Na。非金属性越强,阴离子的还原性越弱,则阴离子的还原性为Y>Z>W,A正确;同周期自左向右原子半径逐渐减小,同主族自上而下原子半径逐渐增大,则原子半径是Na>P>S>O,B正确;P2O5是酸性氧化物,有毒,具有腐蚀性,极易吸水生成磷酸或偏磷酸,酸有腐蚀性,而偏磷酸也有毒,因此不可用作食品干燥剂,C错误;Na2S2O3可以与稀硫酸发生氧化还原反应生成硫、二氧化硫、水和硫酸钠,D正确。

6.室温钠离子电池具有资源丰富、成本低、能量转换效率高、寿命长等优势,一种用碳基材料(NaxCn)作负极的可充电钠离子电池的原理如下:NaCoO2+Cn

Na1-xCoO2+NaxCn其电池结构如图所示。下列说法不正确的是(

)

A.充电时,Na+向负极移动

B.放电时,负极的电极反应式为NaxCn-xe-xNa++Cn

C.充电时,阴极质量减小

D.充电时,阳极的电极反应式为NaCoO2-xe-Na1-xCoO2+xNa+

【解析】选C。充电时,是电解池的工作原理,电解质里的阳离子移向阴极,电池的负极和电源的负极相连,即Na+向负极移动,故A正确;放电时,是原电池工作原理,负极上发生失电子的氧化反应,电极反应式为NaxCn-xe-xNa++Cn,故B正确;充电时,是电解池的工作原理,在阴极上是阳离子发生得电子的还原反应,和负极反应相反,电极质量不会减小,故C错误;充电时,是电解池的工作原理,在阳极上发生失电子的氧化反应NaCoO2-xe-Na1-xCoO2+xNa+,故D正确。

【加固训练】 如图甲是一种利用微生物将废水中的尿素(H2NCONH2)的化学能直接转化为电能,并生成对环境无害物质的装置,同时利用此装置的电能在铁上镀铜,下列说法中不正确的是(

)

A.H+透过质子交换膜由左向右移动

B.铜电极应与Y相连接

C.M电极反应式:H2NCONH2+H2O-6e-CO2↑+N2↑+6H+

D.当N电极消耗0.25 mol气体时,铁电极增重16 g

【解析】选D。由图甲O2生成H2O,可知N为正极,M为负极。A选项,H+应移向正极,由左向右移动,正确;B选项,铜电极作阳极,与电源正极相连,正确;C选项,尿素失电子生成CO2和N2,碳元素化合价没有变化,1 mol尿素失去6 mol电子,正确;D选项,N电极消耗0.25 mol氧气时,转移1 mol,则铁电极析出0. 5 mol铜,质量应为32 g。

7.25℃时,取浓度为0.1000 mol·L-1的氨水20.00 mL,用0.1000 mol·L-1盐酸滴定,过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示:

下列说法正确的是( )

A.25℃时Kb(NH3·H2O)≈10-5

B.滴定过程中水的电离程度一直保持增大趋势

C.为使终点现象更加明显可多加上几滴甲基橙

D.滴定终点时c(N)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)

【解析】选A。根据图知,未加HCl时氨水pH=11,则氨水中c(OH-)=mol·L-1 =0.001 mol·L-1,氨水溶液中c(N)≈c(OH-)=0.001 mol·L-1,

Kb(NH3·H2O)=≈=10-5,故A正确;酸或碱抑制水电离,含有弱离子的盐促进水电离,所以开始时氨水抑制水电离,随着HCl的滴加,溶液中铵根离子浓度增大,碱性减弱,水的电离程度增大,当两者恰好完全反应时水的电离程度最大,继续滴加盐酸,溶液呈酸性,抑制水电离,故B错误;由于指示剂能够与酸或碱溶液反应,在中和滴定时不能滴加过多的指示剂,否则会影响测定结果,故C错误;滴定终点时,溶液由黄色变为红色,溶液呈酸性,再结合电荷守恒得c(N)

c(N)>c(H+)>c(OH-),故D错误。

【加固训练】

常温下,用0.10 mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol·L-1

CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是(

)

A.点①和点②所示溶液中:c(CH3COO-)

B.点③和点④所示溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)

C.点①和点②所示溶液中:c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)

D.点②和点③所示溶液中都有:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

【解析】选C。由图象可以看出,CH3COOH酸性大于HCN,所以相同浓度的CH3COOH和HCN溶液中CH3COO-大于CN-,故A错;点③所示溶液中为中性,氢离子和氢氧根离子浓度相等,故B错误;根据物料守恒:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(HCN)+c(CN-),故C正确;根据电荷守恒可知c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),故D错误。

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2023届高三化学高考备考二轮复习专题训练 物质的组成、性质和应用

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2023届高三化学高考备考二轮复习专题训练物质的组成、性质和应用(河北适用)

选择题（共27小题）

1．（2022•沧州二模）作为我国将“碳达峰、碳中和”纳人生态文明建设整体布局后的首个世界级体育盛会，北京2022年冬奥会向世界展现了我国的科技实力。下列说法错误的是（ ）

A．速滑运动员佩戴的头盔使用的碳纤维属于无机材料

B．可穿戴式智能测温设备“测温创可贴”的测温芯片主要成分是二氧化硅

C．二氧化碳取代氟利昂作为制冷剂，对保护臭氧层作出重要贡献

D．可降解餐具的原料玉米淀粉、甘蔗渣的主要成分都属于糖类

2．（2022•张家口三模）化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（ ）

A．使用可降解的聚碳酸酯塑料有利于控制白色污染

B．磷酸二氢钾是复合肥料，过量施用对环境无影响

C．冬奥运动员的速滑竞赛服采用的合成纤维是有机高分子材料

D．中国古代使用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈利用的是明矾溶液的酸性

3．（2022•河北模拟）化学是推动科技进步和现代社会文明的重要力量。下列有关说法错误的是（ ）

A．制造“蛟龙号”潜水艇载人舱的钛合金是金属材料

B．“天和”核心舱舷窗使用的耐辐射石英玻璃的主要成分为Na2SiO3

C．利用化石燃料燃烧产生的合成聚碳酸酯可降解塑料，有利于实现“碳中和”

D．我国“硅﹣石墨烯﹣锗高速晶体管”技术获重大突破，C、Si、Ge都是主族元素

4．（2022•邯郸一模）化学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用。运用化学知识对下列选项进行的

分析合理的是（ ）

A．石油的分馏、海水晒盐、煤的气化都是物理变化

B．烟熏腊肉中含有丰富的脂肪，脂肪属于酯类，是天然高分子化合物

C．制作湘绣需使用大量的丝绸，古代丝绸所含的天然纤维主要是蚕丝纤维

D．大量SO2排放到空气中，不但能形成酸雨，而且易产生光化学烟雾危害环境

5．（2022•青龙县模拟）化学与生活息息相关。下列说法正确的是（ ）

高考化学选择题 第7题 专项训练0

高考化学选择题 第7题 专项训练0

高考化学选择题第7题专项训练

1.下列说法正确的是

A.2013年4月，国家药监局批准抗H7N9流感的新药帕拉米韦（结构如右图）上市，该药品分子中含有氨基、羧基、羟基、醛基等官能团

B.液化石油气、汽油、沥青和石蜡的主要成分都是碳氢化合物

C.工业上均用电解熔融金属氯化物的方法来冶炼金属Na、Mg、Al

D.铜氨纤维、聚酯纤维、醋酸纤维和硝化纤维都可由纤维素制得，均属于有机高分子材料

2.下列关于实验原理或操作的叙述中，不正确的是

A.判断皂化反应是否完全，可取反应后的混合液滴入热水中

B.减压过滤不宜过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀

C.制备硫酸亚铁铵晶体，需加热至大量晶体析出并剩余少量液体即停止加热

D.易燃试剂与强氧化性试剂需分开放臵，并远离火源；金属着火时.可用细沙覆盖灭火

3．下列说法不正确．．．的是

A．为了提高生活用水的卫生标准，自来水厂常同时使用Cl2和FeSO4〃7H2O进行消毒、净化，以改善水质

B．铝表面有一层致密的氧化物薄膜，故铝制容器可用来腌制咸菜等

C．从分类的角度看，混合物、分散系、胶体的从属关系如右图所示：

D．借助扫描隧道显微镜，应用STM技术可实现对原子或分子的操纵

4．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法正确的是

A．PM2．5是指空气中细颗粒物直径≤2．5nm的颗粒物

B．利用高纯度二氧化硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能

C．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油

D．李比希法、钠融法、铜丝燃烧法、元素分析仪均可帮助人们确定有机化合物的元素组成和空间结构

5．对以下问题的认识中，不正确．．．的是

A．质谱法是用高能粒子束轰击有机物分子，使之分离成带电的“碎片”，并根据其特征谱分析有机物结构的方法

B．丁达尔现象可用于区别溶液与胶体，云、雾、稀硫酸均能产生丁达尔现象

C．谷氨酸（ ）的熔点高达205℃，难溶于苯等有机溶剂，主要是因为形成内盐

高三化学第二轮专题复习资

高三化学第二轮专题复习资

学而思教育·学习改变命运 思考成就未来！ 高考网

学而思教育·学习改变命运 思考成就未来！ 高考网 高三化学第二轮专题复习资料

溶度积及相关计算计算问题

一、知识要点：

1、溶与不溶

溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶

溶解度 大于10g 1g-10g 0．01g-1g 小于0.01g

2、AgCl在水中建立溶解平衡

当v（溶解）＝v(沉淀）时，得到饱和AgCl溶液，建立溶解平衡

AgCl(s)

Ag＋(aq) + Cl－(aq)

3、溶解平衡的特征：逆、等、动、定、变

结论：生成难溶电解质的离子反应的限度—总是有一定量溶解在水中，从这个意义上来说是任何沉淀反应都是不能完全的，但由于在常量下的反应来说，0.01g是很小的，离子浓度小于1×10－5mol/L时，认为反应完全。因此通常能生成难溶物质的反应认为能进行完全。

4、溶解平衡的影响因素

（1）温度：温度升高大多数向溶解方向移动，溶解度增大。

（2）酸碱性：根据平衡移动原理解释水垢溶于盐酸中

CaCO3(S) Ca2++CO32-

CO32-+H+ HCO3— HCO3—+ H+ HCO3 → CO2 ↑+ H2O

使溶解平衡向右移动，难溶物不断溶解。

（3）某些盐溶液：实验探究（实验3-3）

向三支盛有少量Mg(OH)2沉淀的试管中分别滴加适量的蒸馏水、盐酸和氯化铵溶液，观察并记录现象

滴加试剂 蒸馏水 盐酸 氯化铵

现象

结论：减少溶解平衡体系中的相应离子，平衡就向沉淀溶解的方向移动

(二)沉淀溶解平衡的应用

1、沉淀的溶解---减少溶解平衡体系中的相应离子，平衡就向沉淀溶解的方向移动

二、知识点训练：

1、下列说法正确的是（ ）

A.物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水

B.离子反应生成的沉淀的溶解度为0

高三化学二轮专题复习学案(全套)

高三化学二轮专题复习学案(全套)

专题一 物质的组成、性质和分类

【考纲展示】

1.了解分子、原子、离子等概念的定义。了解原子团的定义。

2.理解物理变化和化学变化的区别和联系。

3.了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。了解化学可以识别、改变和创造分子。

4.了解物质的组成、结构和性质的关系。

5.理解混合物与纯净物、单质与化合物、金属与非金属的概念。

6.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。

7.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。

8.了解浊液、溶液和胶体都是常见的分散系。

（1）溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念。

（2）了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行相关计算。

（3）了解胶体的性质（如丁达尔效应、聚沉及电泳等），并能利用胶体的性质解释一些与胶体有关的简单计算。（不要求识记胶体粒子的带电情况）。

【知识回扣】

知识网络

金属非金属（包括稀有气体）单质氧化物酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物不成盐氧化物根据酸根分为含氧酸、无氧酸根据电离出H+数目分为一元酸、二元酸、多元酸根据电离程度分为强酸、弱酸根据溶解性可分为可溶性碱、微溶性碱和难溶性碱根据电离程度可分为强碱、弱碱根据电离出OH—数目可分为一元碱、二元碱等酸碱根据阳离子可分为钠盐、钾盐等根据酸根分为硫酸盐、硝酸盐等根据组成可分为正盐、酸式盐、复盐等根据成盐的酸碱性可分为强酸弱碱盐、弱酸强碱盐等盐化合物无机物有机物烷烃烯烃炔烃芳香烃醇、酚醛、酮羧酸、酯卤代烃烃烃的衍生 物物质纯净物混合物

要点扫描

一、电解质和非电解质概念理解的易错点

1.电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。

2.有些电解质只能在水溶液里导电，如共价型电解质HCl、H2SO4等，因为液态HCl、H2SO4不

导电；离子型电解质，如NaHCO3、CaCO3、BaCO3等，因为这些物质不存在熔融态。

3.判断一种化合物是电解质还是非电解质，要看起导电作用的离子是否是由该物质自身电离出来的。如SO2、NH3的水溶液能导电，但导电离子分别是H+、HSO3—、NH4+、OH—，不是由SO2、NH3本身电离出来，所以SO2、NH3均为非电解质。