高中化学选修二第三章《晶体结构与性质》检测题(答案解析)(4)

一、选择题

1．(0分)[ID：139818]某种硫的氧化物冷却到289.8 K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构片段如图所示。

下列有关该物质的说法中正确的是

A．固态物质中S原子的杂化轨道类型是SP2杂化

B．该物质的化学式为SO3

C．从该结构片段分析可知所有的O原子和S原子在同一平面上

D．该结构片段中S-O键之间的夹角约为120º

2．(0分)[ID：139810]下列物质中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是（ ）

A．H2O B．CaCl2 C．NH4Cl D．Na2O2

3．(0分)[ID：139897]图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图(XY、均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同，表示水分子).下列说法正确的是

A．Y电极与电源负极相连

B．能导电的装置中，Y电极产物相同

C．NaCl是电解质，三种状态下都能导电

D．图b说明通电后发生了：NaClNaCl

4．(0分)[ID：139895]下列说法中正确的是

A．Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高，是因为共价键键能越来越大

B．N2、CCl4、P4三种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

C．HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键

D．石英晶体和干冰晶体熔沸点不同，是因为所含化学键类型不同

5．(0分)[ID：139890]下列有关比较，正确的是

A．在水中的溶解度：2533CHOH>CHOCH B．沸点：44CH>SiH

C．熔点：晶体硅＞金刚石 D．键角：32NH

6．(0分)[ID：139886]如图为冰晶体的结构模型，大球代表O，小球代表H。下列有关说法正确的是

A．冰晶体中每个水分子与另外4个紧邻的水分子形成四面体

B．冰晶体具有三维骨架结构，是共价晶体

C．水分子间通过H—O形成冰晶体

D．冰融化后，水分子之间空隙增大

7．(0分)[ID：139884]下列关于晶体的说法一定正确的是

一、选择题

1．(0分)[ID：139810]下列物质中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是（ ）

A．H2O B．CaCl2 C．NH4Cl D．Na2O2

2．(0分)[ID：139807]下列叙述不正确的是

①离子化合物中一定有离子键，可能有共价键

②熔点: Al＞Na＞K

③第IA、IIA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布

④元素周期表中从Ⅲ B族到II B族10个纵行的元素都是金属元素

⑤沸点: NH3＜PH3＜AsH3

⑥NaCl和HCl溶于水破坏相同的作用力

⑦因为常温下白磷可燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P＞N

A．②④⑥ B．③⑤⑥⑦ C．②④⑥⑦ D．⑤⑥⑦

3．(0分)[ID：139801]四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是（ ）

A．金属Zn采用②堆积方式 B．①和③中原子的配位数分别为：6、8

C．对于采用②堆积方式的金属的晶胞质量为A2MNg D．金属锻压时，会破坏密堆积的排列方式

4．(0分)[ID：139898]实验测得Al与氯元素形成化合物的实际组成为Al2Cl6，其球棍模型如图所示。已知Al2Cl6在加热时易升华，与过量的NaOH溶液反应可生成Na[Al(OH)4]。下列说法不正确的是

A．AlCl3属于分子晶体

B．Al2Cl6中 Al原子为sp3杂化

C．Na[Al(OH)4]中存在的化学键只有极性共价键和配位键

D．Na[Al(OH)4]属于配合物

5．(0分)[ID：139894]某离子化合物MCl(s)在水中溶解并发生电离，在某一段时间，该过程的微观示意图如图所示。下列相关说法正确的是

A．1 molMCl中含有NA对共用电子对(NA为阿伏伽德罗常数的值)

B．MCl一定为弱电解质，在水中仅发生部分电离

C．M+和Cl-均与水分子中的氧原子结合形成水合离子

D．MCl在水作用下的溶解和电离过程中通常伴随能量的变化

一、选择题

1．(0分)[ID：139820]已知CsCl晶体的密度为ρg·cm-3，用NA表示阿伏加德罗常数的值，相邻的两个Cs+的核间距为acm，CsCl的晶胞结构如图所示，则CsCl的摩尔质量可以表示为（ ）

A．3ANaρg·mol-1 B．3ANaρ6g·mol-1

C．3ANaρ4g·mol-1 D．3ANaρ8g·mol-1

2．(0分)[ID：139815]有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是（ ）

A．在NaCl 晶体中，距Na 最近的Cl 形成正八面体

B．在2CaF 晶体中，每个晶胞平均占有4 个Ca2+

C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1：2

D．该气态团簇分子的分子式为EF或FE

3．(0分)[ID：139813]H2S的分子结构与H2O类似，对其作出如下推测，其中正确的是

A．H2S晶体是原子晶体

B．常温常压下H2S是液体

C．H2S分子内部原子之间以共价键结合

D．H2O分子比H2S分子稳定是因为H2O分子之间存在氢键

4．(0分)[ID：139811]C60分子是一种由60个碳原子构成的分子,它形似足球,因此又名足球烯，如图所示，在C60分子中每个碳原子均与周围相邻的其他3个碳原子相连，60个碳原子组成若干个正六边形和正五边形，碳均为＋4价。则下列有关说法中不正确的是

A．C60的熔点比石墨的熔点低

B．C60分子中碳原子的杂化方式与甲烷中碳原子的不同

C．C60分子中含有80个σ键、30个π键 D．影响足球烯的熔沸点的是分子间作用力

5．(0分)[ID：139899]下列有关物质性质的判断正确的是

A．熔点：SiO2＜CO2 B．沸点：H2O＜H2S

C．晶格能：CaCl2＜MgCl2 D．热稳定性：HF＜HCl

6．(0分)[ID：139879]下列排序正确的是

A．熔点：碳化硅>硅>锗

B．分解温度：333MgCOCaCOBaCO

第三章 晶体结构与性质 第四节 离子晶体

第2课时 离子晶体（2）

知识归纳

1．晶格能的概念：离子晶体的晶格能是____________________________________释放的能量。晶格能通常取______，单位______。反映离子晶体______的数据。

2．晶格能的作用：晶格能越大，形成的离子晶体越______，而且熔点______，硬度______。

3．影响晶格能大小的因素：离子所带电荷数越多，晶格能______；离子半径越小，晶格能______。

【答案】1．气态离子形成1 mol离子晶体 正值 kJ·mol－1 稳定性

2．稳定 越高 越大

3．越大 越大

知识重点

晶格能与共价键键能的比较

晶格能 共价键键能

基本

含义 气态阴、阳离子结合成1 mol离子晶体时所放出的能量，常用单位为kJ·mol−1 在101.3 kPa、298 K下，将 1 mol AB(g)分子中的共价键拆开，生成气态原子A和B所吸收的能量，常用单位为kJ·mol−1

主要

应用 描述离子晶体的稳定性，晶格能越大，晶体越稳定 描述共价键的稳定性，键能越大，含共价键的分子或原子团越稳定

影响

因素 其他条件相同时，阴、阳离子之间的核间距越小，晶格能越大；阴、阳离子电荷数越大，晶格能越大 其他条件相同时，原子半径越小，键能越大；共用电子对数越多，键能越大

下列有关晶格能的叙述正确的是

A．晶格能是气态原子形成1摩尔离子晶体释放的能量

B．晶格能通常取正值，但有时也取负值

C．晶格能越大，形成的离子晶体越稳定

D．晶格能越大，物质的硬度反而越小

【解析】晶格能是气态离子形成1摩尔离子晶体时所释放的能量，晶格能取正值，且晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，熔点越高，硬度越大。

【答案】C

好题

1．下列说法不正确的是

A．离子晶体的晶格能越大离子键越强

B．阳离子的半径越大则可同时吸引的阴离子越多

原子晶体

A篇 知识对点训练

知识点一 原子晶体及其物理性质

1．有关原子晶体的叙述，错误的是( )

A．原子晶体中，原子不遵循紧密堆积原则

B．原子晶体中不存在独立的分子

C．原子晶体的熔点和硬度较高

D．原子晶体熔化时不破坏化学键

答案 D

解析 原子晶体中原子之间通过共价键相连，而共价键具有方向性和饱和性，所以原子晶体中，原子不遵循紧密堆积原则。原子晶体在熔化时破坏共价键。

2．下列物质中，属于原子晶体的化合物是( )

A．水晶 B．晶体硅

C．金刚石 D．干冰

答案 A

解析 晶体硅、金刚石属于单质，干冰属于分子晶体。

3．下列关于金刚石的说法中，正确的是( )

A．晶体中存在独立的分子

B．碳原子间以共价键相结合

C．是硬度最大的物质

D．化学性质稳定，在高温下也不与氧气发生反应

答案 B

解析 金刚石是碳原子间以共价键结合形成的空间网状结构的原子晶体，不存在单个的分子。在天然存在的物质中，金刚石的硬度最大。在高温下金刚石可以与氧气反应生成二氧化碳。

4．下列物质熔点的比较正确的是( )

A．F2>Cl2>Br2 B．金刚石>P4>O2

C．S>HBr>金刚石 D．I2>CH4>冰

答案 B

解析 A项中F2、Cl2、Br2均是组成和结构相似的分子晶体，由相对分子质量可知熔点：F2

5．有下列几种晶体：

A．水晶 B．冰醋酸 C．白磷 D．金刚石 E．晶体氩 F．干冰

(1)属于分子晶体的是__________(填字母，下同)，直接由原子构成的分子晶体是______________。

(2)属于原子晶体的化合物是__________。

(3)直接由原子构成的晶体是__________。 (4)受热熔化时，化学键不发生变化的是__________，需克服共价键的是__________。

(5)A、F的熔点由高到低的顺序是________>________，其原因是____________________________。

一、选择题

1．如图所示的盐可用于处理黑磷纳米材料，从而保护和控制其性质。下列说法错误的是

A．盐中碳原子的轨道杂化类型为sp3、sp2

B．-4BF离子中含有配位键，配体为-F

C．第一电离能：C

D．1mol该盐的阳离子含有σ键的数目为A14N

答案：D

解析：A. 甲基中的碳原子的轨道杂化类型为sp3，苯环中的碳原子的轨道杂化类型为sp2，A项正确；

B. -4BF是在BF3中B提供空轨道，-F提供孤对电子而形成的配位键，配体为-F，B项正确；

C. 第一电离能在同一周期随原子序数的增加而变大，故第一电离：C

D. 该盐阳离子中含有一个氮氮三键、一个氮碳键、苯环上有四个碳氢键、苯环上六个碳碳键、两个碳氧键、三个碳氢键，1 mol 该盐的阳离子含有σ键的数目为17mol，D项错误；

答案选D。

2．下列叙述中，不正确的是( )

A．微粒半径由小到大顺序是H＋＜Li＋＜H－

B．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤对电子

C．[Cu(NH3)4]2＋中H提供接受孤对电子的空轨道

D．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为四面体结构

答案：C

解析：A．H＋核外无电子，半径最小，Li＋和H－核外电子排布相同，H－核电荷数较小，半径较大，即半径H＋＜Li＋＜H－，A正确；

B．杂化轨道形成的键都是σ键，而双键、三键中的π键都是未杂化的轨道形成的，故杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤对电子，B正确；

C．[Cu(NH3)4]2＋中Cu2+给出空轨道，N提供孤对电子，C错误；

D．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，若无孤电子对，则为四面体结构，若有孤电子对，则为三角锥形或V形，D正确。

答案选C。

3．已知CsCl晶体的密度为ρg·cm-3，用NA表示阿伏加德罗常数的值，相邻的两个Cs+的核间距为acm，CsCl的晶胞结构如图所示，则CsCl的摩尔质量可以表示为（ ）

一、选择题

1．(0分)[ID：139823]下列关于化学与生活的说法错误的是

A．Ti被称为继铁、铝之后的第三金属，其化学性质稳定，耐腐蚀

B．适当的催化剂是改变反应速率的有效方法之一，但在给定条件下反应物之间能够同时发生多个反应的情况时，理想的催化剂不能大幅度提高目标产物在最终产物中的比率

C．壁虎的足与墙体之间的作用力在本质上是它的细毛与墙体之间的范德华力。最近有人仿照壁虎的足的结构，制作了一种新型的黏着材料(壁虎细毛的仿生胶带)

D．石墨是良好的导电材料，但石墨的导电性只能沿石墨的平面方向

2．(0分)[ID：139800]氟在自然界中常以2CaF的形式存在，下列关于2CaF的表述正确的是

A．2Ca与-F间仅存在静电吸引作用

B．-F的离子半径大于Cl，则2CaF的熔点高于2CaCl

C．阴阳离子比为2:1的物质均与2CaF晶体构型相同

D．2CaF中的化学键为离子键，因此2CaF在熔融状态下能导电

3．(0分)[ID：139898]实验测得Al与氯元素形成化合物的实际组成为Al2Cl6，其球棍模型如图所示。已知Al2Cl6在加热时易升华，与过量的NaOH溶液反应可生成Na[Al(OH)4]。下列说法不正确的是

A．AlCl3属于分子晶体

B．Al2Cl6中 Al原子为sp3杂化

C．Na[Al(OH)4]中存在的化学键只有极性共价键和配位键

D．Na[Al(OH)4]属于配合物

4．(0分)[ID：139890]下列有关比较，正确的是

A．在水中的溶解度：2533CHOH>CHOCH B．沸点：44CH>SiH

C．熔点：晶体硅＞金刚石 D．键角：32NH

5．(0分)[ID：139871]现有6种物质：①2N ②NaOH ③24CH ④22NaO ⑤22HO

⑥4NHCl。下列说法正确的是

A．既存在单键又存在双键的分子只有③

B．既存在非极性键又存在极性键的极性分子是③⑤

C．既存在键又存在π键的分子只有①

一、选择题

1．下列说法正确的是

A．“超分子”是相对分子质量比高分子更大的分子

B．“液晶”是将普通晶体转化形成的液体

C．“等离子体”是指阴阳离子数相等的晶体

D．石墨烯、碳纳米管虽然性能各异，本质上都是碳单质

答案：D

解析：A．“超分子”是由小分子组装而成的具有一定高级结构的巨分子，其有确定的分子组成，但其相对分子质量要比高分子小很多，A错误；

B． “液晶”是一类特殊的物质存在状态，既有液体的流动性，又具有单晶体的各向异性，而不是将普通晶体转化形成的液体，B错误；

C．“等离子体”又叫做电浆，是由部分电子被剥夺后的原子及原子团被电离后产生的正负离子组成的离子化气体状物质，不是指阴阳离子数相等的晶体，C错误；

D．石墨烯、碳纳米管虽然性能各异，本质上元素组成仅有C元素，因此属于碳元素的一种碳单质，D正确；

故合理选项是D。

2．美国科学家用有机分子和球形笼状分子C60，首次制成了“纳米车”(如图所示)，每辆“纳米车”是用一个有机分子和四个球形笼状分子“组装”而成。下列说法正确的是

A．我们可以直接用肉眼清晰地看到这种“纳米车”的运动

B．“纳米车”的诞生，说明人类操纵分子的技术进入一个新阶段

C．“纳米车”是一种分子晶体

D．C60熔点比金刚石熔点高

答案：B

解析：A．根据图象我们只能看到每辆“纳米车”是用一个有机分子和四个球形笼状分子“组装”，由于其质量和体积都很小，因此不可能直接用肉眼清晰地看到这种“纳米车”的运动，A错误；

B． “纳米车”的诞生，说明人类可以控制、操纵物质的分子，使操纵分子的技术进入一个新阶段，B正确；

C．“纳米车”用一个有机分子和四个球形笼状分子“组装”而成，是微观离子，并非晶体，C错误； D．C60是由分子构成的分子晶体，其分子之间以微弱的分子间作用力结合，故其熔点比金刚石熔点低，D错误；

故合理选项是B。

3．我国的超级钢研究居于世界领先地位。某种超级钢中除Fe外，还含Mn10%、C0.47%、Al2%、V0.7%。下列说法中错误的是

一、选择题

1．如图所示的盐可用于处理黑磷纳米材料，从而保护和控制其性质。下列说法错误的是

A．盐中碳原子的轨道杂化类型为sp3、sp2

B．-4BF离子中含有配位键，配体为-F

C．第一电离能：C

D．1mol该盐的阳离子含有σ键的数目为A14N

答案：D

解析：A. 甲基中的碳原子的轨道杂化类型为sp3，苯环中的碳原子的轨道杂化类型为sp2，A项正确；

B. -4BF是在BF3中B提供空轨道，-F提供孤对电子而形成的配位键，配体为-F，B项正确；

C. 第一电离能在同一周期随原子序数的增加而变大，故第一电离：C

D. 该盐阳离子中含有一个氮氮三键、一个氮碳键、苯环上有四个碳氢键、苯环上六个碳碳键、两个碳氧键、三个碳氢键，1 mol 该盐的阳离子含有σ键的数目为17mol，D项错误；

答案选D。

2．由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。向混盐CaOCl2中加入足量浓硫酸，可发生反应：CaOCl2 + H2SO4(浓)→CaSO4 + Cl2↑+ H2O。下列说法错误的是(NA表示阿佛加德罗常数)

A．浓硫酸体现氧化性与酸性

B．1 mol混盐CaOCl2中含有3NA个离子

C．混盐CaOCl2中既含离子键又含共价键

D．每产生1mol氯气，转移电子数为NA

答案：A

【分析】

由混盐CaOCl2在酸性条件下可产生氯气，可知混盐为CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，在酸性条件下发生Cl-+ ClO-+2H+= Cl2↑+ 2H2O，以此来解答题。

解析：A.CaOCl2 + H2SO4(浓)→CaSO4 + Cl2↑+

H2O，硫酸中没有元素化合价变化，故浓硫酸只体现酸性，故A错误； B.CaOCl2中含有1个Ca2+、1个Cl-、1个ClO-，故1

mol混盐CaOCl2中含有3NA个离子，故B正确；

C.Ca2+和阴离子之间是离子键，Cl-O是共价键， 故C正确；

D.Cl-+ ClO-+2H+= Cl2↑+ 2H2O，每产生1mol氯气，转移电子数为NA，故D正确。

一、选择题

1．下列物质中，含有共价键的离子化合物是

A．NH3 B．HCl C．NaOH D．NaCl

答案：C

【分析】

解析：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，全部由共价键形成的化合物是共价化合物，则氨气、氯化氢是共价化合物。氢氧化钠是含有离子键和共价键的离子化合物，氯化钠是含有离子键的离子化合物，答案选C。

2．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数之和为32。X的最高正价和最低负价代数和等于0；其阴离子和He原子具有相同的核外电子排布；Z是地壳中含量最高的元素；W的气态氢化物和其最高价含氧酸都是强酸。下列说法错误的是

A．电负性：Z＞W＞Y＞ X

B．X和Y形成的分子一定为正四面体结构

C．晶体YZ2的配位数为12

D．有机物Y3X6W2有4种结构(不考虑立体异构)

答案：B

【分析】

X的最高正价和最低负价代数和等于0，则其为第IA族或ⅣA族元素，其阴离子和He原子具有相同的核外电子排布，则X为H元素；Z是地壳中含量最高的元素，所以Z为O元素；W的气态氢化物和其最高价含氧酸都是强酸，W是Cl元素；X、Y、Z、W的原子序数之和为32，所以Y的原子序数为32-1-8-17=6，所以Y为C元素。

解析：A．非金属性越强，电负性越强，非金属性O>Cl>C>H，所以电负性O>Cl>C>H，即Z＞W＞Y＞ X，故A正确；

B．X为H元素，Y为C元素，二者可以形成多种化合物，分子不一定为正四面体结构，如C2H2为直线形，故B错误；

C．YZ2为CO2，其晶体即为干冰，晶胞为面心立方最密堆积，配位数为12，故C正确；

D．有机物Y3X6W2为C3H6Cl2，其结构有ClCH2CH2CH2Cl、Cl2CHCH2CH3、CH3CCl2CH3、ClCH2CHClCH3，共4种，故D正确；

综上所述答案为B。

3．下列有关比较，正确的是

一、选择题

1．(0分)[ID：139815]有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是（ ）

A．在NaCl 晶体中，距Na 最近的Cl 形成正八面体

B．在2CaF 晶体中，每个晶胞平均占有4 个Ca2+

C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1：2

D．该气态团簇分子的分子式为EF或FE

2．(0分)[ID：139811]C60分子是一种由60个碳原子构成的分子,它形似足球,因此又名足球烯，如图所示，在C60分子中每个碳原子均与周围相邻的其他3个碳原子相连，60个碳原子组成若干个正六边形和正五边形，碳均为＋4价。则下列有关说法中不正确的是

A．C60的熔点比石墨的熔点低

B．C60分子中碳原子的杂化方式与甲烷中碳原子的不同

C．C60分子中含有80个σ键、30个π键

D．影响足球烯的熔沸点的是分子间作用力

3．(0分)[ID：139808]BN（氮化硼）和CO2中的化学键均为共价键，BN的晶体熔点高且硬度大，而CO2的晶体（干冰）却松软而且极易升华，由此判断，BN的晶体类型是

A．分子晶体 B．原子晶体

C．离子晶体 D．金属晶体

4．(0分)[ID：139802]下列说法正确的是

A．Na2O与Na2O2所含的化学键类型完全相同

B．离子晶体中一定存在共价键

C．分子晶体中共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高

D．石墨晶体中有共价键、范德华力、金属键等几种电性作用

5．(0分)[ID：139895]下列说法中正确的是

A．Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高，是因为共价键键能越来越大

B．N2、CCl4、P4三种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

C．HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键

D．石英晶体和干冰晶体熔沸点不同，是因为所含化学键类型不同

6．(0分)[ID：139889]模型在科学认识中具有描述、解释和预测等功能。下列有关化学模型的说法错误的是

A．金属晶体的简单立方堆积是密置层得到的一种堆积方式

试卷第1页，共7页 第三章《晶体结构与性质》检测题

一、单选题

1．下列有关化学键、氢键和范德华力的叙述中，不正确的是( )

A．金属键是金属离子与“电子气”之间的强烈作用，金属键无方向性和饱和性

B．共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键，共价键有方向性和饱和性

C．范德华力是分子间存在的一种作用力，分子的极性越大，范德华力越大

D．氢键不是化学键而是一种较弱的作用力，所以氢键只存在于分子与分子之间

2．关于晶体，下列有关叙述不正确的是

A．利用超分子的分子识别特征，可以分离C60和C70

B．晶体内部离子在微观空间呈周期性有序排列，使晶体具有各向异性

C．可通过X－射线衍射实验区分晶体和非晶体

D．“硅－炭黑晶体管”为一种新型材料，硅、炭黑均属于晶体

3．已知某化合物的晶体是由以下最小单元密置堆积而成的,关于该化合物的以下叙述中错误的是

A．1 mol该化合物中有1 mol Y B．1 mol该化合物中有1 mol Ba

C．1 mol该化合物中有7 mol O D．该化合物的化学式是YBa2Cu3O7

4．晶体的性质与晶体类型密切相关，下列关于晶体的描述不正确的是

A．结构相似的共价晶体，原子半径越小，晶体的硬度和熔沸点越高

B．某无色晶体能溶于水，质硬而脆，熔点为801℃，熔化状态下能导电，则该晶体可能为离子晶体

C．易溶于CS2，液态时不导电，水溶液能导电的晶体为分子晶体

D．含有阳离子的晶体不一定是金属晶体，金属晶体都具有较高的熔点、良好的导电性和延展性

5．下列说法正确的是

A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物

B．完全由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物

C．IA族和VIIA族元素原子间只能形成离子键

D．金属键只存在于金属单质中

6．下列物质具有自范性、各向异性的是

A．钢化玻璃 B．塑料 C．水晶 D．陶瓷

7．下列关于物质结构与性质的说法中，错误的是 试卷第2页，共7页 A．由玻璃制成规则的玻璃球体现了晶体的自范性

一、选择题

1．下列物质中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是（ ）

A．H2O B．CaCl2 C．NH4Cl D．Na2O2

答案：D

解析：A. 2HO是共价化合物，只含极性共价键，A不符合题意；

B. 2CaCl是离子化合物，只含离子键，B不符合题意；

C. 4NHCl是离子化合物，其中铵根离子中含有极性共价键，铵根离子和氯离子之间存在离子键，C不符合题意；

D. Na2O2是离子化合物，钠离子和过氧根离子之间存在离子键，两个氧原子之间存在非极性共价键，D符合题意。

综上所述，既含离子键，又含非极性共价键的是选项D。

答案选D。

2．下列叙述不正确的是

①离子化合物中一定有离子键，可能有共价键

②熔点: Al＞Na＞K

③第IA、IIA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布

④元素周期表中从Ⅲ B族到II B族10个纵行的元素都是金属元素

⑤沸点: NH3＜PH3＜AsH3

⑥NaCl和HCl溶于水破坏相同的作用力

⑦因为常温下白磷可燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P＞N

A．②④⑥ B．③⑤⑥⑦ C．②④⑥⑦ D．⑤⑥⑦

答案：B

解析：①离子化合物中一定有离子键，可能有共价键，如氢氧化钠是离子化合物，含有离子键和共价键，故①正确；

②离子半径越小、离子电荷越大，金属键越强，金属晶体的熔点越高；离子所带电荷Al3+＞K+=Na+，离子半径：Al3+＜K+＜Na+，故金属性Al＞Na＞K，则熔点: Al＞Na＞K，故②正确；

③第ⅠA. ⅡA族元素金属原子失去最外层电子形成阳离子，与上周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布，故③错误；

④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素为过渡元素，过渡元素都是金属元素，故④正确；

⑤均形成分子晶体，氨气分子之间形成氢键，沸点最高，AsH3的相对分子质量比PH3的大，AsH3分子间作用力更强，AsH3的沸点高于PH3的，故沸点：PH3＜AsH3＜NH3，故⑤错误； ⑥NaCl是离子化合物，溶于水破坏的是离子键，HCl是共价化合物，溶于水破坏的是共价键，二者溶于水破坏的作用力不相同，故⑥错误

一、选择题

1．(0分)[ID：139826]美国科学家用有机分子和球形笼状分子C60，首次制成了“纳米车”(如图所示)，每辆“纳米车”是用一个有机分子和四个球形笼状分子“组装”而成。下列说法正确的是

A．我们可以直接用肉眼清晰地看到这种“纳米车”的运动

B．“纳米车”的诞生，说明人类操纵分子的技术进入一个新阶段

C．“纳米车”是一种分子晶体

D．C60熔点比金刚石熔点高

2．(0分)[ID：139824]我国的超级钢研究居于世界领先地位。某种超级钢中除Fe外，还含Mn10%、C0.47%、Al2%、V0.7%。下列说法中错误的是

A．上述五种元素中，有两种位于周期表的p区

B．超级钢的晶体是金属晶体

C．X-射线衍射实验可以确定超级钢的晶体结构

D．超级钢中存在金属键和离子键

3．(0分)[ID：139822]下列关于晶体的说法中，不正确的是( )

①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性

②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体

③共价键可决定分子晶体的熔、沸点

④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小

⑤晶胞是晶体结构的基本单元

⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定

⑦CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6

A．①②③ B．②③④

C．④⑤⑥ D．②③⑦

4．(0分)[ID：139819]下列说法一定正确的是

A．分子晶体中都存在共价键

B．当中心原子的配位数为6时,配合单元常呈八面体空间结构

C．SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合

D．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高

5．(0分)[ID：139815]有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是（ ）

A．在NaCl 晶体中，距Na 最近的Cl 形成正八面体

B．在2CaF 晶体中，每个晶胞平均占有4 个Ca2+

C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1：2

一、选择题

1．如图所示的盐可用于处理黑磷纳米材料，从而保护和控制其性质。下列说法错误的是

A．盐中碳原子的轨道杂化类型为sp3、sp2

B．-4BF离子中含有配位键，配体为-F

C．第一电离能：C

D．1mol该盐的阳离子含有σ键的数目为A14N

答案：D

解析：A. 甲基中的碳原子的轨道杂化类型为sp3，苯环中的碳原子的轨道杂化类型为sp2，A项正确；

B. -4BF是在BF3中B提供空轨道，-F提供孤对电子而形成的配位键，配体为-F，B项正确；

C. 第一电离能在同一周期随原子序数的增加而变大，故第一电离：C

D. 该盐阳离子中含有一个氮氮三键、一个氮碳键、苯环上有四个碳氢键、苯环上六个碳碳键、两个碳氧键、三个碳氢键，1 mol 该盐的阳离子含有σ键的数目为17mol，D项错误；

答案选D。

2．下列叙述不正确的是

①离子化合物中一定有离子键，可能有共价键

②熔点: Al＞Na＞K

③第IA、IIA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布

④元素周期表中从Ⅲ B族到II B族10个纵行的元素都是金属元素

⑤沸点: NH3＜PH3＜AsH3

⑥NaCl和HCl溶于水破坏相同的作用力

⑦因为常温下白磷可燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P＞N

A．②④⑥ B．③⑤⑥⑦ C．②④⑥⑦ D．⑤⑥⑦

答案：B

解析：①离子化合物中一定有离子键，可能有共价键，如氢氧化钠是离子化合物，含有离子键和共价键，故①正确； ②离子半径越小、离子电荷越大，金属键越强，金属晶体的熔点越高；离子所带电荷Al3+＞K+=Na+，离子半径：Al3+＜K+＜Na+，故金属性Al＞Na＞K，则熔点: Al＞Na＞K，故②正确；

③第ⅠA. ⅡA族元素金属原子失去最外层电子形成阳离子，与上周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布，故③错误；

④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素为过渡元素，过渡元素都是金属元素，故④正确；

一、选择题

1．(0分)[ID：139821]下列叙述中，不正确的是( )

A．微粒半径由小到大顺序是H＋＜Li＋＜H－

B．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤对电子

C．[Cu(NH3)4]2＋中H提供接受孤对电子的空轨道

D．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为四面体结构

2．(0分)[ID：139809]下列关于C、Si及其化合物结构与性质的论述错误的是

A．键能 C-C＞Si-Si、C-H＞Si-H ，因此C2H6稳定性大于Si2H6

B．立方型SiC是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度和熔点

C．常温下C、Si的最高价氧化物晶体类型相同，性质相同。

D．Si原子间难形成双键而C原子间可以，是因为Si的原子半径大于C，难形成ppπ— 键

3．(0分)[ID：139876]下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是

A．Cl2+H2O=HClO+HCl

B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

C．NH4Cl+NaOHΔNaCl+NH3↑+H2O

D．2FeCl2+H2O2+2HCl=2FeCl3+2H2O

4．(0分)[ID：139867]下列说法正确的是

A．Fe、Co、Ni在元素周期表中位于同一周期同一族

B．离子晶体的熔点：NaCl

C．CO2为极性分子，含有σ键与π键

D．金刚石和C60互称为同素异形体，两者具有相同的晶体类型

5．(0分)[ID：139865]甲、乙、丙三种离子晶体的晶胞如图所示，下列说法正确的是

A．甲的化学式(X为阳离子)为XY

B．乙中A、B、C三种微粒的个数比是1:3:1

C．丙是CsCl晶体的晶胞

D．乙中与A距离最近且相等的B有8个

6．(0分)[ID：139848]下列描述正确的是

A．2CS为V形的极性分子 B．3NO与23SO的中心原子均为3sp杂化