硫与二氧化硫 教学设计

硫及其氧化物一、硫单质【基础知识】1.自然界中硫单质的存在形态游离态:火山喷口附近或地壳的岩层里化合态：主要以氧化物和硫酸盐的形式存在2.硫单质的物理性质硫俗称硫黄，是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2（用于洗涤沾有硫的容器）。

3.硫的同素异形体硫元素有多种同素异形体（由同一种元素组成的不同单质），最常见的是晶状的单斜硫和斜方硫，另外还有S 8、S 6、S 4、S 2等分子存在。

4.硫的结构硫位于第三周期ⅥA 族，最外层有6个电子，在反应中易得到2个电子而呈-2价；硫的最高正价为+6价；单质硫的化合价为0，处于中间价态，故单质硫既有氧化性又有还原性，在反应中既可作氧化剂又可作还原剂。

如 S -2S 0S +4（或 S +6） 5.硫的化学性质 （1）氧化性在加热的条件下，硫能被H 2和绝大多数的金属单质还原。

由于硫的氧化性比较弱，与变价金属反应时往往生成低价态的金属硫化物。

S+H2H 2S2Na+S Na 2S （易爆炸）（Fe 元素显+2价而不是+3价） 2S （Cu 元素显+1价而不是+2价） （2）还原性在一定条件下，硫可被F 2、O 2、Cl 2等非金属单质以及一些具有氧化性的化合物氧化。

S+O 2SO 2（现象：空气中，淡蓝色火焰；纯氧中，蓝紫色火焰）S+6HNO 3（浓）2SO 4+6NO 2↑+2H 2O S+2H 2SO 4（浓）2↑+2H 2O表现氧化性表现还原性研磨点燃（3）硫在强碱溶液里加热可发生歧化反应（歧化反应：同一种物质中的同一价态的同种元素的原子，在反应中既有升高，又有降低的氧化还原反应；归中反应：同一种元素的不同价态的原子，在反应中，化合价高的降低，化合价低的升高（但是化合价变化互不交叉）的氧化还原反应）SO3+3H2O2S+K2（可用热碱溶液除去试管中残留的硫）（两种方法）（4）特性：Ag、Hg在常温下不跟O2反应，但易跟S反应。

二氧化硫教案（最新6篇）氧化硫教案篇一一、教材分析1、课题来源本节课选自苏教版《化学1（必修）》专题4第一单元第一课时。

2、知识体系和学生情况经过前阶段的学习，学生已经初步积累了一些元素化合物知识的学习技巧，通过本专题学习后，将形成完整的元素化合物知识体系；学生也已经具备一定的分析推理和类比迁移能力，能够通过物质分类理论知识，来推导出二氧化硫是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性；学生也能够通过氧化还原反应的理论知识分析出二氧化硫中硫的+4价属于中间价态，从而推出二氧化硫既具有氧化性又具有还原性；另外，学生已经具备了一定的设计实验和实际操作的能力，这为实验探索做好了准备。

二、教学目标本节课的教学重点是二氧化硫的性质以及对人类和环境造成的影响，教学难点是二氧化硫对人类和环境造成的影响及防治。

具体可以分成以下三个部分：1、知识与能力掌握二氧化硫的物理性质和化学性质。

了解二氧化硫对人类、对社会、对环境的影响，酸雨的形成原因、危害和防治办法。

2、过程与方法以观察生活→理论分析→实验探究→回归生活为主线，训练综合分析能力、设计实验能力、观察能力以及信息迁移能力，培养科学的探索方法与科学品质，开发多元智能。

3、情感态度与价值观认识到化学与人们的生活是密切相关的，体验如何利用已学的知识来进一步学习新的知识，形成良好的环境保护意识。

三、设计思路从生活走进化学、从理论引导分析、从实验探究知识、从化学走向社会是中学化学教学的四大主题，根据这一点，我们设计了以观察生活→理论分析→实验探索→回归生活为主线的自主学习途径，具体内容如下：其中，观察生活以课前准备，课堂总结为主，课前将全班分为四个学习小组，并留意自己身边与二氧化硫有关的知识和现象，做成资料卡，课堂讨论大家的资料卡，从而得出结论；理论分析是在教师的引导下，以课堂讨论为主，逐步掌握研究物质性质的一般思路；实验探索以课堂现有的仪器和药品为基础，设计实验，并实际操作，从实验现象中提问题，找出结论；回归生活以分析案例、解决问题和课后完善的方式来达到学以致用的目的。

第五章《化工生产中的重要非金属元素》教学设计第一节硫及其化合物第一课时硫和二氧化硫【过渡】早在1 000多年前，我国古代劳动人民就已经发现和利用了硫。

我国古代的四大发明之一，其配方为“一硫二硝三木炭”，其中“硫”俗称硫黄，“硝”是火硝(KNO3)下面我们先来学习硫单质的性质。

【问题1】根据硫元素在周期表中位置，思考硫原子的结构及化合价有何特点？与氯、氧元素相比有何不同？【学生1】回答并板书硫原子结构示意图：硫位于元素周期表中的第三周期第ⅥA族，其原子结构示意图为，硫原子最外层有6个电子，在化学反应中容易得到电子，形成－2价硫的化合物。

【学生2】硫元素的原子半径比氯原子半径大，硫原子得电子能力比氯原子弱，硫化氢的稳定性比氯化氢弱。

【学生3】硫元素的非金属性比氧元素弱，在富含氧气的地表附近的含硫化合物中，硫常显＋4或＋6价，氧为－2价。

【教师】评价、强调：同族氧元素比较，硫元素多了一个电子层，得电子能力相对较弱，而失电子能力相对较强。

【问题2】阅读教材P2页内容，观察图51或硫粉样品，思考硫单质具有哪些重要的物理性质性质？并填写下表内容。

【教师】投影表格，引导填写。

【学生】填写表格内容，展示交流：溶解性俗称颜色状态硬度水酒精CS2硫黄黄色晶体质脆、易研成粉末难溶微溶易溶【教师】评价、强调：硫（俗称硫黄），黄色晶体，难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，因此若试管内壁附着有单质硫时，可以用CS2洗涤除去。

图52 二氧化硫溶于水SO2＋H2O H2SO3,该反应在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫做可逆反应。

ⅥⅥ溶液先变红，振荡后褪色，再加热后溶液颜色恢复红色()SO2具有漂白性，但生成的化合物不稳定Ⅵ产生白色沉淀SO2具有还原性，可被新制氯水氧化成SO2－4，与Ba2＋反应生成BaSO4沉淀【教师】评价、追问：实验Ⅵ体现了酸性氧化物的通性；实验Ⅵ体现了漂白性；实验Ⅵ体现了还原性。

“二氧化硫”教学设计优秀4篇氧化硫教案篇一一、教学背景教育部制定的最新普通高中《化学课程标准》中指出：探究学习是学生学习化学的一种重要方式，也是培养学生探究意识和提高探究能力的重要途径。

教师应充分调动学生主动参与探究学习的积极性，引导学生通过实验、观察、调查、资料收集、阅读、讨论、辩论等多种方式，在提出问题、猜想和假设、制定计划、设计实验、收集证据、解释与结论、反思与评价、表达与交流等活动中，增进对科学探究的理解，发展科学探究能力。

二氧化硫是人们熟悉的与环境密切相关的化合物。

通过对二氧化硫的学习，帮助学生学会用化学的视角去认识身边的物质及其变化。

二、案例设计新课导入上以全球瞩目的全球三大环境问题之一“酸雨”为切入口，播放一段有关工业废气（主要是二氧化硫）对大气污染造成的严重后果——酸雨的危害，激起学生的求知欲，引入新课。

下面就二氧化硫的水溶性、酸性、漂白性、还原性的教学内容，用实验探究的方法设计过程如下：1、提出问题：由二氧化碳是我们非常熟悉的物质引入，知道二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸显酸性，与二氧化碳相比，二氧化硫在水中的溶解度大吗？其水溶液是否显酸性呢？哪一个的酸性强呢？2、作出猜想假设：二氧化硫和二氧化碳组成相似，都属于非金属氧化物，性质也可能相似，也可能溶于水且水溶液显酸性。

若通入澄清石灰水中，可能出现与二氧化碳相似的性质。

3、制定计划，设计实验：用固—液制气装置（铁架台、圆底烧瓶，胶皮塞、导气管），小试管，水槽，小烧杯。

试剂：亚硫酸钠固体，硫酸（1：1），氢氧化钠溶液（用于尾气吸收，二氧化硫为污染气体）。

4、实施实验，收集证据：用向上排空气法收集一小试管二氧化硫气体，用拇指摁住后倒立于滴有紫色石蕊试液的水槽中，移开拇指，观察水溶液进入试管的情况，同时观察石蕊试液的颜色的变化。

接着，将产生的二氧化硫气体通入到澄清石灰水中，观察变化。

5、得出结论，发现规律。

实验观察到：试管中的水面上升，试管中的液体变成红色，回想二氧化碳溶于水的实验，得出二氧化硫比二氧化碳易溶于水，水溶液显酸性且酸性比二氧化碳强。

第五章化工生产中的重要非金属元素第一节硫及其化合物【第1课时】硫和二氧化硫【素养目标】知识技能：1.通过分析硫的原子结构，推断硫元素可能的化学性质并进行证实，理解物质的微观结构与宏观性质之间的关系，培养宏观辨识与微观探析的能力。

2.结合实验探究，了解二氧化硫的物理性质和化学性质，了解二氧化硫的主要用途，培养科学探究能力与创新意识。

3.通过二氧化硫与水、与氧气反应的学习，初步建立可逆反应的概念。

结合生活实例,了解单质硫与二氧化硫在生产、生活中的应用,以培养科学态度与社会责任方面的学科素养。

过程方法：以硫及其化合物的性质为载体，以实验设计为核心，训练学生对已有知识进行分析综合、归纳演绎的思维能力以及解决实际问题的能力。

情感态度价值观：1、通过学生自己对实验方案的设计与讨论，培养学生严谨求实的科学态度。

2、通过以学生为主体的探究式教学途径，激发学生的学习兴趣，尝试成功的喜悦，使学生更加喜爱化学。

3、通过实验设计的讨论与分析，使学生领会化学科学研究的一般方法。

【教学重难点】教学重点：二氧化硫的化学性质。

教学难点：探究二氧化硫性质的实验设计。

【教学过程】引入：初中我们学习氧气的相关性质，氧原子的核外电子排布式是什么？硫的核外电子排布式是什么样的？不难看出氧和硫的最外层电子数相同，由此可以推知硫的性质应该与氧相似。

接下来我们就开始学习与硫有关的单质及化合物的知识。

板书一、硫（S）展示：单质硫图片或实物1.硫的物理性质淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。

2.存在形式：在自然界中硫既有游离态，又有化合态存在。

举例说明3.硫的化学性质 硫的常见价态2-、0、4+、6+思考：单质硫可能具有什么样的性质？能与什么样的物质发生反应呢？（1）氧化性 与铜反应：22Cu S Cu S +思考：为什么不是2+价铜？回忆：S 与钠、铝、铁的反应 与氢气反应：22H SH S +（2）还原性 与氧气反应：22S O SO +演示燃烧视频？ （1）与碱反应 与氢氧化钠的反应：22326NaOH 3S 2Na S Na SO 3H O +++ 提示：歧化反应的特点，如比例问题，电子转移问题，另外注意离子方程式的写法4、用途：用于制取硫酸引入：单质硫与氧气反应可以得到二氧化硫，它是一种与我们日常生活息息相关的物质，例如草编织物的漂白，某些商人的漂白馒头，再比如酸雨等，那二氧化硫到底是什么样的物质呢？板书：二、二氧化硫（2SO ）2SO ，应从哪几方面入手？[讲解]首先研究其物理性质让学生思考了解物理性质应注意什么，观察2SO ，闻气味（注意操作方法）1.2SO 物理性质：无色有刺激性气味的气体，密度大于空气，易液化，有毒。

“二氧化硫”教学设计“二氧化硫”教学设计精品1目标（一）知识目标：1、了解二氧化硫的物理性质和用途。

2、掌握二氧化硫的化学性质。

3、了解二氧化硫对空气的污染和防止污染（二）能力目标：培养观察能力和实验创新能力。

（三）情感目标：了解空气污染的原因，培养意识。

教学重点二氧化硫的化学性质。

教学过程【引入】s有哪些化合价？分别代表哪些化合物？引出课题。

出示试管中的二氧化硫，请同学们归纳二氧化硫的物理性质。

【板书】一、so2的物理性质无色、有剌激性气味的气体，有毒、易液化，易溶于水（s=40），密度比空气大。

二、so2的化学性质1、与水反应【实验6—1】结论：二氧化硫与水发生了化学反应，生成了酸性物质。

二氧化硫为酸性氧化物。

so2 + h2o h2so3复习可逆反应：所谓可逆反应，就是在相同的条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应。

对可逆反应，要用“可逆号”代替等号作为连接反应物和生成物的符号。

（1）向两个相反的方向进行的两个化学反应，在相同的条件下同时进行、共存，两个化学反应构成了一个对立的统一体。

（2）符号“ ”两边的物质互为反应物和生成物。

（3）在反应体系中，与化学反应有关的各种物质共存，如亚硫酸溶液中就有h2o、so2和亚硫酸等分子。

由so2中s的化合价分析：0 +4 +6s s o2 s o3氧化性（弱）还原性2、弱氧化性2h2s + so2 = 3s + 2h2o3、还原性2so2 + o2 2so35so2 + 2h2o + 2kmno4 = 2mnso4 + 2mnso4 + k2so4（可要学生配平）2so2 + cl2 = h2so4 + 2hcl4、漂白性【实验6—2】结论：二氧化硫能使红色品红溶液褪色，当加热时，溶液又重新变成红色。

归纳漂白的三种原理：（1）吸附有机色素而褪色，如活性炭吸附红墨水。

（2）与有机色素化合而褪色，如so2与品红（可逆）。

（3）氧化剂氧化有机色素而褪色，如hclo、na2o2、h2o2、o3等（不可逆）请同学们根据so2的性质推断其用途。

硫和二氧化硫教学设计导语：硫和二氧化硫是我们日常生活中常见的化学物质。

硫具有独特的性质，广泛应用于多个领域。

而二氧化硫则是一种有害气体，对环境和人体健康产生负面影响。

本文将介绍硫和二氧化硫的性质、应用以及对环境和健康的影响。

一、硫的性质和应用硫是一种非金属元素，化学符号为S，原子序数为16。

它在常温下呈黄色固体，具有特殊的气味。

硫是一种化学活性较高的元素，能与许多元素形成化合物。

硫化物是硫最常见的化合物之一，如硫化铁（FeS2）和硫化氢（H2S）。

硫还能与氧、氮、碳等元素形成氧化物、氮化物和碳化物等化合物。

硫在工业生产中有广泛的应用。

其中最重要的应用是制取硫酸，硫酸是一种重要的化工原料，广泛用于制造肥料、塑料、洗涤剂和药品等。

此外，硫还用于生产橡胶、纸浆和染料等。

硫化物也被广泛应用于金属冶炼和电池制造等领域。

二、二氧化硫的性质和来源二氧化硫是一种无色气体，化学式为SO2。

它具有刺激性气味，可溶于水。

二氧化硫是燃烧过程中产生的主要气体之一，也是一些化工过程的副产物。

主要的二氧化硫来源包括燃烧煤炭、石油和天然气，以及工业生产过程中排放的废气。

三、二氧化硫的环境影响二氧化硫是一种有害气体，对环境造成的影响主要有两个方面：酸雨和大气污染。

1. 酸雨：二氧化硫在大气中与水蒸气、氧气反应形成硫酸，这种硫酸在大气中与水蒸气结合形成酸雨。

酸雨对土壤、水域和植物造成严重的腐蚀和污染，破坏生态系统的平衡。

2. 大气污染：二氧化硫排放到大气中，会与氮氧化物、颗粒物等其他污染物发生反应，形成细颗粒物和光化学烟雾。

这些细颗粒物和烟雾对空气质量产生负面影响，并对人体健康造成危害，尤其是对呼吸系统和心血管系统。

四、减少二氧化硫排放的措施为了减少二氧化硫对环境和人体健康的影响，各国采取了一系列的措施：1. 排放控制：工业企业和发电厂采取减少二氧化硫排放的技术措施，如燃烧技术改进和烟气脱硫设备的安装。

这些措施可以有效地降低二氧化硫的排放量。

《硫及其重要化合物》教学设计《《硫及其重要化合物》教学设计》这是优秀的教学设计文章，希望可以对您的学习工作中带来帮助！学习主题介绍学习主题：硫及其重要化合物使用教材：人教版一年级必修一册第四章第三节教学内容：本主题所要学习的内容是硫、二氧化硫、三氧化硫的物理性质以及化学性质学习目标分析课程标准中与本学习主题相关的语句：结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解硫及其重要化合物的主要性质，认识物质在生产中的应用和对生态环境的影响。

结合实例认识非金属及其化合物的多样性，了解通过化学反应可以探究物质性质、实现物质转化。

根据课程标准所设定的学习目标：1、了解自然界中硫元素的存在及含硫物质的主要来源2、掌握不同价态含硫元素的物质之间的相互转化3、掌握硫单质、二氧化硫、三氧化硫的理化性质4、学会运用思维导图来构建非金属元素化合物知识体系的过程与方法5、在这个过程中提高分析问题、解决问题的能力，提高小组协作能力学生特征分析学生是否对本课的学习内容有所了解?学生已经对本课的内容有所了解学习本课内容必须具备的知识掌握情况如何?硫及其重要的化合物是高中化学教材必修1第四章非金属及其化合物的内容，学生在高一第一学期学习化学时，由于硫及其重要化合物内容中化学实验较多，与生活实际联系也相对密切，所以学生学习硫及其重要化合物兴趣较浓，学习比较认真，有一定的基础，但经过高二一年学习反应原理和有机化学后，对硫这部分的知识遗忘率较高。

本课将采用什么样的方式组织学生学习，学生是否有过这种经历。

本课将采用小组合作的形式组织学生利用思维导图对这一内容进行复习梳理，构建完整的知识网络体系。

之前在做实验设计和课堂讨论的时候，学生也是采用小组合作的方式来进行学习交流。

学生对本课所采用的学习组织方式的态度如何。

对于小组合作学习的方式，学生还是有很高的热情。

是否有使用思维导图学习的经历?学生没有用思维导图的经历。

如学生已经使用过思维导图学习，他们使用的经验和态度如何?如无使用思维导图的经历，预计学生对使用思维导图学习的兴趣和态度如何。

硫及其化合物的教、学、评一体化教学设计摘要：“教、学、评”一体化教学设计是为了将“素养为本”的教学落到实处。

本文以“硫及其化合物”第一课时“硫与二氧化硫”的教学设计为例，确定教学目标以及教学流程，并且对二者从核心素养的角度进行了评价。

形成了具有可操作性的“教、学、评”一体化教学设计的模式。

关键词：核心素养教学评硫与二氧化硫教学设计《普通高中化学课程标准（2017年版2020年修订》中指出重视开展“素养为本”的教学①，其中化学核心素养包含以下五个方面“宏观辨识与微观探析”、“变化观念与平衡思想”、“证据推理与模型认知”、“科学探究与创新意识”、“科学精神与社会责任”。

同时，为了让“素养为本”落地，强调实施“教、学、评”一体化②。

为了有效开展“素养为本”的教学，提出“教、学、评”一体化的教学设计模式，从而培养符合时代要求的人才。

硫及其化合物是高中化学必修课程中非常重要的元素化合物实验类内容，是高中高一全体学生需要学习的重点知识。

该教学内容可安排三课时。

第一课时硫与二氧化硫的教学重点是：形成发展学生从原子结构、律表、类别、化合价的角度预测和检验物质性质的认知模型；发展物质化学性质以及变化的认知水平，即构建性质与用途的认知模型；通过物质性质以及用途，着眼社会实际问题，提高认识化学学科的社会价值水平。

一、教学与评价目标1.教学目标（1）通过视频、实验等教学资料探究硫与二氧化硫的主要化学性质，形成并且发展基于原子结构、律表、物质类别、化合价的角度预测和检验物质性质的认知模型。

从而强化学生宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知的核心素养。

（2）通过从简单到复杂的二氧化硫性质检验的实验方案设计与实施，发展实验目的、实验原理、实验仪器与数据等化学实验设计的认知模型。

从而强化学生科学探究与创新意识的核心素养。

（3）通过硫酸型酸雨真实情景问题分析，意识到化学学科的价值，绿色化学以及化学品合理使用的重要性。

从而发展科学精神与社会责任的核心素养。

第一单元含硫化合物的性质第1课时二氧化硫的性质和应用教学目标1．掌握硫、二氧化硫的主要性质和用途。

2．能够依据实验现象对二氧化硫的性质提出可能的假设，并设计实验验证假设。

教学重难点1．二氧化硫的化学性质。

2．通过探究实验，归纳SO2的化学性质。

教学过程导入新课入秋之后天气比较干燥，吃点银耳滋阴润肺是再合适不过的。

但是最近有报道反映，银耳竟用硫磺熏，致癌物超标百倍。

为什么硫磺能把银耳熏白呢？讲授新课教学环节一：硫的存在、单质硫的性质及用途【学生活动】阅读教材第90页内容，思考：①硫元素在自然界的存在状态？②哪些物质中含有硫元素？③硫的物理性质有哪些？【讲解】自然界中硫元素有游离态和化合态两种存在形式。

自然界中的单质硫（俗称硫黄）在火山喷口的岩层中往往容易见到。

化合态的硫主要存在于硫化物和硫酸盐中，火山喷出物中还含有硫的氢化物和氧化物等。

化石燃料石油、煤中也存在硫元素，化石燃料燃烧能放出少量的二氧化硫气体。

人类对含硫化合物的发现和应用历史悠久，我国古代炼丹术史中记“载丹砂烧之成水银,积变又还成丹砂”，丹砂即是硫化汞；我国古代的四大发明之一的黑火药，就是由硫黄等成分配制而成的。

物理性质：单质硫通常是黄色或淡黄色的固体，质脆，易研成粉末，密度比水大，熔沸点较低，难溶于水，易溶于CS2。

【温故知新】硫粉在氧气中燃烧产生什么现象？生成什么物质？【实验演示】此图片是视频缩略图，如需使用此资源，请插入资源 “【教学实验】硫在空气和氧气中的燃烧”【讲解】硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，燃烧得到的产物均为SO 2。

22S+O SO 点燃【拓展】上述反应中，硫表现出还原性。

硫单质也有氧化性硫的氧化性比较弱，只能把变价金属氧化到较低价态。

对比之前学习过的氯气，氯气的氧化性较强，能把变价金属氧化为较高价态。

教学环节二：二氧化硫的性质和应用【过渡】4000多年前，古埃及人就用硫燃烧后产生的二氧化硫来处理布匹；公元前9世纪，古希腊人和古罗马人用二氧化硫来消毒和漂白，即SO 2有漂白和杀菌消毒作用。

硫和二氧化硫教学设计近年来，环境污染和大气问题成为了全球范围内的热点话题。

其中，硫和二氧化硫作为主要污染物之一，引起了广泛关注。

本文将从硫和二氧化硫的性质、来源、影响和应对措施等方面进行介绍，以增加对硫和二氧化硫的认识。

一、硫的性质和来源硫是一种非金属元素，化学符号为S，原子序数为16。

它在自然界中广泛存在，主要以硫矿石的形式存在，如黄铁矿、方铅矿等。

此外，硫还存在于化石燃料、石油和天然气中。

二、二氧化硫的性质和来源二氧化硫是一种无色气体，化学式为SO2。

它是一种具有刺激性气味的有毒气体，可溶于水。

二氧化硫的主要来源包括燃煤、石油和天然气的燃烧，以及工业生产过程中的废气排放。

三、硫和二氧化硫的影响1. 硫的影响：硫在大气中氧化成二氧化硫后，会与水蒸气和氧气反应，形成硫酸雾和硫酸，导致酸雨的形成。

酸雨会对土壤、植物和水体造成严重的污染，破坏生态平衡，影响农作物的生长和水生生物的生存。

2. 二氧化硫的影响：二氧化硫是一种有毒气体，对人体健康和大气环境造成危害。

它会刺激呼吸道、眼睛和皮肤，引起咳嗽、气喘等呼吸系统疾病。

此外，二氧化硫还与氮氧化物反应生成细颗粒物，对大气质量造成严重影响。

四、硫和二氧化硫的应对措施1. 工业减排：加强对工业生产过程中废气的处理和净化，采取先进的减排技术，减少硫和二氧化硫的排放。

2. 清洁能源利用：推广清洁能源，减少化石燃料的使用，降低硫和二氧化硫的产生。

3. 酸雨防治：加强酸雨监测和预警，控制大气污染物的排放，采取合理的土壤和水体修复措施，减轻酸雨对环境的影响。

4. 加强环境管理：建立健全的环境管理制度，加强对大气污染物的监管和治理，推动环境保护工作的落实。

总结：硫和二氧化硫作为重要的污染物，对环境和人类健康造成了严重影响。

为了减少硫和二氧化硫的排放，我们需要加强工业减排、推广清洁能源利用、加强酸雨防治和加强环境管理等方面的工作。

只有通过全社会的共同努力，才能保护好我们的环境，保障人类的健康与可持续发展。

硫及其化合物：硫和二氧化硫教学设计2_新人教版必修第二册第五章化工生产中重要的非金属元素第一节硫及其化合物第一课时硫和二氧化硫本节内容选自新人教社高中化学必修第二册第五章第一节（第一课时），本节内容是典型的元素化合物知识，这一课时主要是硫和二氧化硫的性质。

教材意图在研究了氯单质及其化合物的基础上，继续学习硫及其氧化物，也是为后面硫酸的学习做准备。

由于硫元素有非金属元素的多种变价，性质上有很多的特殊性，学好本节内容，学生可以进一步熟悉非金属单质及其化合物性质的一般方法和规律，对掌握元素及其化合物的性质极其重要。

教学目标1、了解硫、二氧化硫的物理性质。

2、掌握硫的化学性质，二氧化硫与水的反应、还原性和漂白性。

核心素养1、对硫原子结构分析解释硫单质有关的化学性质，增强学生从物质的微观层面理解其组成、结构和性质的联系，形成“结构决定性质，性质决定应用”的观念；2、通过对二氧化硫性质的探究实验，强化学生发现和提出有探究价值的化学问题，能依据探究目的设计并优化实验方案，完成实验操作，能对观察记录的实验信息进行加工并获得结论；重点：二氧化硫的化学性质。

难点：探究二氧化硫性质的实验设计。

查阅硫和二氧化硫相关内容，预习课本。

一、自然界中的硫单质和硫的化合物（投影展示）教师讲述：20XX年10月18日消息，印尼东爪哇外南梦，卡瓦伊真火山喷出的气体通过火山口内的喷气孔形成硫磺，当地很多青壮年男子冒险去火山口采硫磺矿谋生。

这些硫矿被运到当地工厂加工，在硫化橡胶、漂白糖等工业步骤中使用。

印尼卡瓦伊真火山有200多名矿工。

矿工们冒着危险在没有防护的情况下工作，他们用最原始的方式烧硫磺，用手拣、用肩挑。

他们每日要从火山口搬运70-90千克的硫磺矿，上山下谷，呼吸毒气。

这样的工作每日12小时重复10多次以上，导致他们的寿命平均不过30岁。

工作一天，矿工大约可以得到折合大约35到40元人民币的微薄收入，生存极其艰辛。

设计意图：介绍自然界的硫单质和化合物，激发学生的学习兴趣，且其中蕴含着本节课的重点知识，为后续讲解埋下伏笔。

第五章化工生产中的重要非金属元素第一节硫及其化合物硫是一种重要的非金属元素，位于元素周期表的第____周期、第____族。

硫原子的最外电子层有____个电子，在化学反应中容易得到____个电子，形成____价硫的化合物。

与同主族的氧元素相比，硫元素的原子多一个电子层，得电子能力相对____，而失电子能力则相对____。

这也是我们在富含氧气的地表附近找到的含硫化合物中，硫常常为____价或____价，而氧为____价的原因。

第1课时硫和二氧化硫核心微网络素养新目标1.了解硫单质的性质和用途。

2．探究SO2的化学性质及检验方法，学会设计实验验证SO2的还原性及漂白性。

3．了解SO3的主要性质。

了解可逆反应的特点。

学业基础[预习新知]一、硫的性质1．物理性质俗称色、态溶解性______ ________________溶于水，________溶于酒精，________溶于CS22.化学性质H2S－2、Fe S－2S0―→S＋4O2、S＋4O2－3(1)氧化性(2)化学性质状元随笔 SO 2气体与H 2S 气体混合，生成淡黄色固体；SO 2溶液与H 2S 溶液混合，生成淡黄色沉淀。

(3)SO 2的用途①漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等。

②用于□23________。

③食品□24________。

2．三氧化硫(SO 3)三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反应如下：3．可逆反应可逆反应是在□28________下，既能向□29________方向进行，又能向□30________方向进行的反应。

状元随笔 (1)正反应：向生成物方向进行的反应。

(2)逆反应：向反应物方向进行的反应。

[即学即练]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)自然界中不存在游离态的硫单质。

()(2)S能氧化Fe，使Fe生成＋3价铁的化合物。

()(3)S在空气中燃烧生成SO2，在过量的纯O2中燃烧生成SO3。

()(4)SO2和CO2可用澄清石灰水鉴别。