《铝及其化合物的性质》教学设计3
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铝及其化合物教案设计第一章:铝的性质和制备教学目标:1. 了解铝的物理和化学性质;2. 掌握铝的制备方法。
教学内容:1. 铝的物理性质:密度、熔点、沸点等;2. 铝的化学性质:与氧气、酸、碱等物质的反应;3. 铝的制备方法:电解法、热还原法等。
教学活动:1. 通过实验观察铝的物理性质;2. 通过实验探究铝的化学性质;3. 通过文献资料了解铝的制备方法。
第二章:铝的氧化物教学目标:1. 了解铝的氧化物的性质;2. 掌握铝的氧化物的制备方法。
教学内容:1. 铝的氧化物的结构:Al2O3、Al(OH)3等;2. 铝的氧化物的性质:稳定性、溶解性等;3. 铝的氧化物的制备方法:加热法、水解法等。
教学活动:1. 通过实验观察铝的氧化物的结构;2. 通过实验探究铝的氧化物的性质;3. 通过文献资料了解铝的氧化物的制备方法。
第三章:铝的卤化物教学目标:1. 了解铝的卤化物的性质;2. 掌握铝的卤化物的制备方法。
教学内容:1. 铝的卤化物的结构:AlCl3、AlBr3、AlI3等;2. 铝的卤化物的性质:溶解性、反应性等;3. 铝的卤化物的制备方法:卤素与铝反应等。
教学活动:1. 通过实验观察铝的卤化物的结构;2. 通过实验探究铝的卤化物的性质;3. 通过文献资料了解铝的卤化物的制备方法。
第四章:铝的硫酸盐教学目标:1. 了解铝的硫酸盐的性质;2. 掌握铝的硫酸盐的制备方法。
教学内容:1. 铝的硫酸盐的结构:Al2(SO4)3等;2. 铝的硫酸盐的性质:溶解性、反应性等;3. 铝的硫酸盐的制备方法:硫酸与铝反应等。
教学活动:1. 通过实验观察铝的硫酸盐的结构;2. 通过实验探究铝的硫酸盐的性质;3. 通过文献资料了解铝的硫酸盐的制备方法。
第五章:铝的有机化合物教学目标:1. 了解铝的有机化合物的性质;2. 掌握铝的有机化合物的制备方法。
教学内容:1. 铝的有机化合物的结构:有机铝化合物如Al(C2H5)3等;2. 铝的有机化合物的性质:反应性、溶解性等;3. 铝的有机化合物的制备方法:有机铝化合物的合成等。
《铝及其化合物性质》教学设计
学科化学教师姓名 xxxxxx 指导教师 xxx
课后作业尾声呼应苹果手机处理办法
氯化钾溶液中腐蚀速率;
对比铝在等氢离子浓度
盐酸和硫酸中反应速率
大小。
不能用酸性、碱性试剂处
理,可以选择有机溶剂或中
性洗涤剂清理
学以致用
形成性练习能力提升:教材51页,提到铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的东西。
请用离子方程式解释不宜存放酸性和碱性食物的原因,并设计实验验证NaCl中哪种离子对铝的腐蚀有加速作用。
课后提升:由于铍与铝都位于元素周期表金属与非金属的分界线附近,推测二者化学性质相似,请根据所学铝及其化合物的性质,写出铍、氧化铍、氢氧化铍分别与酸、碱反应的化学方程式和离子方程式。
板书设计
课后反思1、本节课的重点是介绍铝及其化合物的“两性”,由于这个概念不好理解,所以
借助了大量生活常识和实验现象作为副证,希望学生能够自己得出结论,而不是记住一个结论。
大部分同学接受得不错,但由于学生差异化的存在,可能还有部分同学存在疑问,未能在本堂课中解决。
2、本节课尝试分组做不同实验,最后汇总得到结论的方式。
效果很好,既节省课
堂时间,又增强同学间的协作和本身的责任感,也对同学们汇总实验数据和现象的能力有所帮助。
3、课堂练习主要以探究题为主,没有涉及计算和性质判断等方面的题型。
铝及其化合物教案(总5页)本页仅作为文档页封面,使用时可以删除This document is for reference only-rar21year.March第三章第一节第二课时铝的性质教学目标知识与技能:1、了解铝的物理性质,理解铝的化学性质。
2、通过学生实验和理论分析,掌握铝与氢氧化钠溶液的反应3、进一步练习离子反应和氧化还原反应过程与方法1、通过对铝化学性质的预测,让学生初步感知类比迁移的方法2、通过加热铝箔,提高学生的实验操作、观察和语言描述能力。
3、在研究铝与氢氧化钠溶液反应气体产物时,让学生进一步体会用实验方法确定气体的一般过程。
情感态度与价值观1、了解铝制品在生产生活中的应用2、通过化学实验方法培养学生严谨求实的态度。
3、通过铝既能与酸又能与碱反应,体会事物的一般性和特殊性。
重点:铝的化学性质难点:铝与氢氧化钠反应产物的探究教学方法:类比,问题引导教学过程一.【物理性质】图片展示:铝的几种用途(附加镁的物理性质及用途)提问:根据图片及铝片实物分析归纳铝的物理性质。
二.【铝的原子结构】提问:复习铝在地壳中含量介绍:铝在自然界以化合态形式存在;单质铝最早是在1827年由德国化学家韦勒用金属钾和无水氯化铝共热得到的。
小结:铝的原子结构及在反应中的特点三.【铝的化学性质】提问:请大家根据铝的原子结构以及初中学过的金属的通性,完成“问题一”预测铝能和哪些物质发生化学反应。
1.与非金属单质反应:(1)铝在氧气中燃烧的实验视频添加镁与氮气反应视频明确任务:重点来研究铝在不同条件下与氧气的反应。
播放视频:“铝在氧气中燃烧的实验”(2)铝箔在空气中加热视频说明:操作步骤提问:实验现象?追问:熔化不滴落的原因?应用延伸:试剂瓶中的铝片、铝箔,日常用到的铝锅铝盆,铝制电缆能够在空气中稳定存在,正是因为在常温下表面形成了这层致密的氧化膜,起到了保护的作用。
提问:铝在空气中加热的化学方程式提问:此反应的还原剂?扩展:铝除了能被氧气氧化,还能被氯气、硫等非金属单质氧化,生成对应的氯化物和硫化物。
高中化学必修1《铝及其化合物》教学设计一、教学目标- 理解铝的性质和特点。
- 熟悉铝及其化合物的制取、性质和用途。
- 掌握铝及其化合物的实验室制备方法。
- 培养学生的实验操作能力和科学思维能力。
二、教学内容1. 铝的物理性质和化学性质。
2. 铝及其化合物的制取方法和性质。
3. 铝的用途及其在实际生活中的应用。
4. 实验室制备铝及其化合物的方法和实验操作。
三、教学过程1. 铝的性质介绍(10分钟)- 通过图片展示铝的外观特点和物理性质。
- 介绍铝的化学性质,如与氧气的反应等。
2. 铝及其化合物的制取方法和性质(20分钟)- 介绍铝的制取方法,如电解法和焙煅法等。
- 分析铝及其化合物的性质,如酸碱性等。
3. 铝的用途及应用(15分钟)- 介绍铝在实际生活中的广泛应用,如制造轻便材料和包装材料等。
4. 实验操作(30分钟)- 分组进行实验室制备铝及其化合物的实验。
- 强调实验安全注意事项和正确实验操作步骤。
四、教学评价- 设计小组讨论并制定相应的教学评价标准。
- 通过课堂练、小组讨论或作业等方式进行教学评价。
五、教学资源- 铝及其化合物相关的教材、参考书和实验器材。
- PowerPoint或其他多媒体工具进行内容展示。
六、教学反思- 分析教学过程中的问题和不足,并提出改进措施。
- 总结学生的研究情况和反馈意见,调整教学方法和策略。
七、教学扩展- 鼓励学生进行相关的实验或研究课题。
- 推荐学生参加化学竞赛或科学展示活动。
以上为《铝及其化合物》教学设计的大致框架,具体教学内容和方法可以根据实际情况进行调整和拓展。
希望本次教学能够激发学生对化学的兴趣,并提高他们的学习效果和能力。
铝及其化合物教案第一章:铝的性质和制备1.1 铝的物理性质铝的密度、熔点、沸点铝的导电性、导热性1.2 铝的化学性质铝的还原性、氧化性铝与其他元素的反应1.3 铝的制备方法电解法:电解熔融氧化铝制备铝还原法:使用还原剂还原氧化铝制备铝第二章:铝的氧化物2.1 氧化铝的性质氧化铝的分子结构氧化铝的熔点、硬度2.2 氧化铝的制备方法铝热法:铝与氧化铁在高热条件下反应制备氧化铝水合法:使用铝盐和水合氧化铝制备氧化铝2.3 氧化铝的应用耐火材料:高温下具有较高的熔点和耐腐蚀性第三章:铝的氢氧化物3.1 氢氧化铝的性质氢氧化铝的分子结构氢氧化铝的溶解性、酸碱性3.2 氢氧化铝的制备方法铝盐与碱反应制备氢氧化铝氧化铝与水反应制备氢氧化铝3.3 氢氧化铝的应用净水剂:作为絮凝剂去除水中的悬浮物催化剂:在有机合成中作为催化剂第四章:铝的卤化物4.1 铝的卤化物的性质铝的卤化物的溶解性、稳定性铝的卤化物的反应性4.2 铝的卤化物的制备方法铝与卤素直接反应制备铝的卤化物铝的氧化物与卤素反应制备铝的卤化物4.3 铝的卤化物的应用铝的卤化物在有机合成中的应用铝的卤化物在材料科学中的应用第五章:铝的sulfides5.1 铝的sulfide 的性质铝的sulfide 的分子结构铝的sulfide 的熔点、导电性5.2 铝的sulfide 的制备方法铝与硫直接反应制备铝的sulfide铝的氧化物与硫反应制备铝的sulfide5.3 铝的sulfide 的应用铝的sulfide 在半导体材料中的应用铝的sulfide 在催化剂制备中的应用第六章:铝的氧化物在陶瓷和耐火材料中的应用6.1 铝酸盐陶瓷铝酸盐陶瓷的成分与特性铝酸盐陶瓷的制备方法铝酸盐陶瓷的应用领域6.2 铝硅酸盐陶瓷铝硅酸盐陶瓷的成分与特性铝硅酸盐陶瓷的制备方法铝硅酸盐陶瓷的应用领域6.3 耐火材料耐火材料的定义与分类铝及其化合物在耐火材料中的应用耐火材料的制备与性能第七章:铝的氢氧化物在环境保护中的应用7.1 氢氧化铝在废水处理中的应用氢氧化铝作为絮凝剂的原理氢氧化铝絮凝剂的制备与使用方法废水处理中氢氧化铝的应用案例7.2 氢氧化铝在土壤修复中的应用氢氧化铝在土壤重金属修复中的应用氢氧化铝在有机污染物修复中的应用土壤修复中氢氧化铝的施用技术7.3 氢氧化铝在其他环保领域的应用氢氧化铝在空气净化中的应用氢氧化铝在噪声治理中的应用第八章:铝的卤化物在有机合成中的应用8.1 铝的卤化物作为催化剂铝的卤化物在聚合反应中的应用铝的卤化物在芳构化反应中的应用铝的卤化物在其他有机合成反应中的应用8.2 铝的卤化物在药物合成中的应用铝的卤化物在药物分子结构中的作用铝的卤化物在药物合成反应中的应用案例铝的卤化物在药物合成中的安全性考虑8.3 铝的卤化物在材料科学中的应用铝的卤化物在半导体材料中的应用铝的卤化物在其他功能性材料中的应用第九章:铝的sulfides 在材料科学中的应用9.1 铝的硫化物在半导体材料中的应用铝的硫化物在集成电路中的应用铝的硫化物在其他电子器件中的应用9.2 铝的硫化物在催化剂中的应用铝的硫化物在石油化工催化剂中的应用铝的硫化物在其他工业催化剂中的应用9.3 铝的硫化物在其他材料中的应用铝的硫化物在高温材料中的应用铝的硫化物在光学材料中的应用第十章:铝及其化合物的安全性和环保考虑10.1 铝及其化合物的毒性铝及其化合物的吸入、摄入和皮肤接触毒性铝及其化合物对人类和环境的健康影响10.2 铝及其化合物的环境影响铝及其化合物的自然降解性铝及其化合物在环境中的循环10.3 铝及其化合物的安全操作和储存铝及其化合物的火灾和爆炸风险铝及其化合物的腐蚀和防腐蚀措施10.4 铝及其化合物的环保法规和标准国际和国内对铝及其化合物排放的标准铝及其化合物的环保管理和废物处理重点和难点解析一、铝的制备方法:了解铝的制备过程对于理解铝的性质和应用至关重要。
铝及其化合物的性质教案(可编辑教学目标:1.理解铝及其化合物的基本性质;2.掌握铝的物理性质和化学性质;3.了解铝的应用领域和环境影响。
教学重点:1.铝的物理性质和化学性质;2.铝的应用领域。
教学难点:1.铝的应用领域和环境影响;2.探究化合物的性质。
教学准备:1. PowerPoint演示文稿;2.实验材料和仪器;3.各种铝及其化合物样品。
教学过程:一、导入(5分钟)1.引导学生回顾金属元素和化合物的基本特性;2.提问:你们对铝有什么了解?二、铝的物理性质(10分钟)1.使用PPT介绍铝的常见物理性质,如颜色、外观、密度、熔点和沸点等;2.要求学生记忆并用自己的话简单描述铝的物理性质。
三、铝的化学性质(15分钟)1.使用PPT介绍铝的化学性质,如与非金属元素氧、氯、硫等的反应;2.引导学生参考PPT上的反应方程式,预测铝与其他化合物的反应产物;3.进行一些小实验,展示铝的化学性质,例如将铝片放入氯化铜溶液中观察反应。
四、铝的应用领域(20分钟)1.使用PPT介绍铝及其化合物的广泛应用;2.分组讨论:根据所学知识,学生们讨论铝及其化合物的应用领域,如飞机制造、建筑材料等,并给出理由;3.每组向全班汇报他们的讨论结果。
五、铝及其化合物的环境影响(15分钟)1.使用PPT介绍铝及其化合物对环境的影响;2.引导学生思考铝生产和使用过程中可能产生的环境问题,如氧化铝的制备产生的废气和废水等;3.分组讨论:学生们讨论减少铝及其化合物对环境的影响的方法,并给出理由。
六、总结(5分钟)1.回顾课上所学内容,简要总结铝及其化合物的性质和应用;2.激发学生对环保的重视和思考。
扩展活动:1.组织学生进行实验,研究铝与不同化合物的反应产物;2.邀请环保专家或铝行业从业者进行讲座,深入了解铝及其化合物的应用和环境问题。
课堂作业:1.选择一个铝制品或铝化合物,调查它的制备方法、应用领域和环境影响,并写一份报告;2.简要总结铝及其化合物的特点与应用。
铝及其化合物的性质教案第一章:铝的概述1.1 铝的物理性质铝的密度、熔点、沸点铝的色泽、硬度、延展性铝的电导率、热导率1.2 铝的化学性质铝的还原性、氧化性铝与其他元素的反应铝的腐蚀与防护第二章:铝的氧化物2.1 氧化铝的性质氧化铝的分子式、结构氧化铝的熔点、硬度氧化铝的酸碱性2.2 铝的氧化物在工业中的应用铝氧化物的制备方法铝氧化物在陶瓷、玻璃、涂料等领域的应用第三章:铝的氢氧化物3.1 氢氧化铝的性质氢氧化铝的分子式、结构氢氧化铝的溶解性、稳定性3.2 氢氧化铝的应用氢氧化铝在医药、食品、环保等领域的应用第四章:铝的卤化物4.1 铝的卤化物的性质铝的氯化物、溴化物、碘化物的分子式、结构铝的卤化物的熔点、沸点铝的卤化物的反应性4.2 铝的卤化物在工业中的应用铝的氯化物在铝熔炼、催化剂制备等领域的应用铝的溴化物、碘化物在半导体材料、医药等领域的应用第五章:铝的硫化物5.1 铝的硫化物的性质铝的硫化物的分子式、结构铝的硫化物的熔点、硬度铝的硫化物的反应性5.2 铝的硫化物在工业中的应用铝的硫化物在催化剂、耐火材料等领域的应用第六章:铝的氧化铝的性质与应用6.1 氧化铝的制备方法拜耳法、烧结法等氧化铝的纯度、粒度控制陶瓷、玻璃、磨料、催化剂等领域的应用第七章:铝的氢氧化物的制备与应用7.1 氢氧化铝的制备方法沉淀法、溶胶-凝胶法等氢氧化铝的粒度、孔隙结构控制7.2 氢氧化铝的应用医药、食品、环保、催化剂等领域的应用第八章:铝的卤化物的制备与应用8.1 铝的卤化物的制备方法气相法、液相法等铝的卤化物的纯度控制8.2 铝的卤化物的应用铝的氯化物在铝熔炼、催化剂制备等领域的应用铝的溴化物、碘化物在半导体材料、医药等领域的应用第九章:铝的硫化物的制备与应用9.1 铝的硫化物的制备方法直接法、间接法等铝的硫化物的纯度、粒度控制9.2 铝的硫化物的应用催化剂、耐火材料、高性能材料等领域的应用第十章:铝及其化合物的综合应用10.1 铝及其化合物的回收与利用废铝的回收技术铝及其化合物在循环经济中的应用10.2 铝及其化合物在新能源领域的应用铝在电动汽车、太阳能光伏等领域的应用铝及其化合物在核能、航空航天等领域的应用第十一章:铝及其化合物的环境影响与污染控制11.1 铝及其化合物的环境释放途径铝及其化合物的排放来源铝及其化合物在大气、水体、土壤中的迁移和转化11.2 铝及其化合物对环境的影响对生态系统和生物体的毒性对人类健康的影响11.3 铝及其化合物的污染控制与处理排放标准与法规污染治理技术,如吸附、沉淀、膜分离等第十二章:铝及其化合物的安全与健康12.1 铝及其化合物的危险性物理危害、化学危害火灾、爆炸、腐蚀等风险12.2 铝及其化合物的工作场所安全个人防护装备安全操作规程12.3 铝及其化合物的健康影响长期暴露的潜在健康风险职业病预防与控制第十三章:铝及其化合物的实验操作技术13.1 铝及其化合物的样品处理采样方法、样品保存样品的前处理技术,如溶解、过滤、洗涤等13.2 铝及其化合物的分析方法光谱分析、电化学分析原子吸收、X射线荧光等分析技术13.3 实验操作中的注意事项实验室安全规范化学品的正确储存与使用第十四章:铝及其化合物的研究与创新14.1 铝及其化合物的新合成方法绿色合成、可持续合成高效催化剂的研究与应用14.2 铝及其化合物的结构与性能关系材料设计、结构优化性能测试与评价14.3 铝及其化合物的创新应用功能性材料的研究与开发新能源、高性能电子器件等领域的前沿应用第十五章:铝及其化合物的教育与培训15.1 铝及其化合物的教育内容基础知识、应用技术案例分析、实验教学15.2 铝及其化合物的培训方法线上教学、线下授课实操培训、模拟演练15.3 铝及其化合物的教育与培训的重要性提升行业技术水平增强安全意识与环保意识重点和难点解析本文主要介绍了铝及其化合物的性质、制备方法、应用领域、环境影响、安全健康以及实验操作技术等方面的内容。
铝及其化合物教案第一章:铝的性质和制备教学目标:1. 了解铝的物理和化学性质;2. 掌握铝的制备方法。
教学内容:1. 铝的物理性质:密度、熔点、沸点等;2. 铝的化学性质:与氧气、酸、碱等物质的反应;3. 铝的制备方法:电解法、还原法等。
教学活动:1. 通过实验观察铝的物理性质;2. 通过实验探究铝的化学性质;3. 通过实验学习铝的制备方法。
第二章:氧化铝的性质和制备教学目标:1. 了解氧化铝的性质;2. 掌握氧化铝的制备方法。
教学内容:1. 氧化铝的性质:熔点、硬度等;2. 氧化铝的制备方法:加热法、水解法等。
教学活动:1. 通过实验观察氧化铝的性质;2. 通过实验探究氧化铝的制备方法。
第三章:氢氧化铝的性质和制备教学目标:1. 了解氢氧化铝的性质;2. 掌握氢氧化铝的制备方法。
教学内容:1. 氢氧化铝的性质:溶解性、酸碱性等;2. 氢氧化铝的制备方法:沉淀法、水解法等。
教学活动:1. 通过实验观察氢氧化铝的性质;2. 通过实验探究氢氧化铝的制备方法。
第四章:铝盐的性质和制备教学目标:1. 了解铝盐的性质;2. 掌握铝盐的制备方法。
教学内容:1. 铝盐的性质:溶解性、水解性等;2. 铝盐的制备方法:酸法、氧化法等。
教学活动:1. 通过实验观察铝盐的性质;2. 通过实验探究铝盐的制备方法。
第五章:铝及其化合物的应用教学目标:1. 了解铝及其化合物的应用;2. 掌握铝及其化合物的应用方法。
教学内容:1. 铝及其化合物的应用领域:建筑、交通、电子等;2. 铝及其化合物的应用方法:焊接、防腐、表面处理等。
教学活动:1. 通过实验了解铝及其化合物的应用领域;2. 通过实验学习铝及其化合物的应用方法。
第六章:铝的腐蚀与防护教学目标:1. 理解铝腐蚀的原因;2. 学习铝的防护方法。
教学内容:1. 铝腐蚀的原因:电化学腐蚀、化学腐蚀;2. 铝的防护方法:阳极氧化、涂层保护、合金化等。
教学活动:1. 分析铝腐蚀的实验现象;2. 讨论不同防护方法的效果和应用。
铝及其化合物教案设计一、教学目标1. 让学生了解铝的物理性质和化学性质,掌握铝的冶炼方法和应用领域。
2. 让学生掌握铝的氧化物、氢氧化物和铝盐的性质,了解铝及其化合物的制备方法和应用。
3. 通过本章的学习,培养学生对金属材料的兴趣和认识,提高学生的科学素养。
二、教学内容1. 铝的物理性质和化学性质2. 铝的冶炼方法3. 铝的应用领域4. 铝的氧化物:氧化铝的制备和性质5. 铝的氢氧化物:氢氧化铝的制备和性质6. 铝盐:硫酸铝、硝酸铝和氯化铝的制备和性质三、教学方法1. 采用多媒体课件辅助教学,展示铝及其化合物的结构、性质和制备方法。
2. 采用案例分析法,结合实际应用场景,让学生了解铝及其化合物的应用。
3. 开展小组讨论,引导学生思考铝及其化合物在生活和工业中的作用和重要性。
四、教学准备1. 准备相关多媒体课件和教学素材。
2. 准备实验器材和试剂,进行铝及其化合物的制备和性质实验。
五、教学过程1. 引入:通过铝制品的日常应用,引导学生关注铝及其化合物。
2. 铝的物理性质和化学性质:讲解铝的密度、导电性、导热性等物理性质,以及铝的还原性、氧化性等化学性质。
3. 铝的冶炼方法:介绍铝的冶炼过程,包括电解法、热还原法等。
4. 铝的应用领域:讲解铝在航空、汽车、建筑等领域的应用。
5. 铝的氧化物:氧化铝的制备和性质:实验演示氧化铝的制备过程,讲解其性质。
6. 铝的氢氧化物:氢氧化铝的制备和性质:实验演示氢氧化铝的制备过程,讲解其性质。
7. 铝盐:硫酸铝、硝酸铝和氯化铝的制备和性质:实验演示铝盐的制备过程,讲解其性质。
8. 案例分析:分析铝及其化合物在实际应用中的案例,如铝箔、铝合金等。
9. 小组讨论:让学生思考铝及其化合物在生活和工业中的作用和重要性。
六、铝的氧化物:氧化铝的制备和性质(续)1. 氧化铝的制备方法:电解法、酸碱法等。
3. 氧化铝的应用:耐火材料、陶瓷、催化剂等。
七、铝的氢氧化物:氢氧化铝的制备和性质(续)1. 氢氧化铝的制备方法:酸碱中和法、水解法等。
铝元素及其化合物的性质与应用一、复习预习1.复习与钠有关的化学反应程式的书写;2.复习元素期表及元素期律的相关知识。
二、知识讲解考点1、铝单质1.物理性质:银白色金属,质较软,但比镁要硬,熔点比镁高。
有良好的导电、导热性和延展性。
2.化学性质:铝是较活泼的金属。
(1)通常与氧气易反应,生成致密的氧化膜起保护作用,同时也容易与Cl2、S等非金属单质反应:4Al+3O2点燃2Al2O3 2Al+3S △Al2S3 2Al+3Cl2△2AlCl3(2)与酸反应:强氧化性酸,如浓硫酸和浓硝酸在常温下,使铝发生钝化现象;加热时,能反应,但无氢气放出;铝与非氧化性酸反应生成氢气。
2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑(3)与强碱溶液反应:2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2↑。
(4)与某些盐溶液反应:如,能置换出CuSO4、AgNO3等溶液中的金属。
(5)铝热反应:可用来冶炼金属2Al + Fe2O3高温 Al2O3 + 2Fe该反应放热大,能使置换出的铁成液态,适用性强。
在实验室中演示时要加入引燃剂,如镁条和氯酸钾等。
4Al+3MnO2高温2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3高温Al2O3+2Cr特别提示:1.等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应,产生氢气量相同。
2.足量的铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠反应,产生氢气的物质的量之比为1:3。
3.一定量的铝分别与一定量的盐酸和氢氧化钠反应产生氢气的物质的量之比为介于1:1和1:3之间。
则必定是铝与盐酸反应时铝过量而盐酸不足;铝和氢氧化钠反应时,铝不足而氢氧化钠过量。
考点2、氧化铝(Al2O3)1.物理性质:白色固体,熔点高(2054℃),沸点2980℃,常作为耐火材料。
2.化学性质:两性氧化物,既能与强酸反应又能与强碱反应生成盐和水的氧化物。
Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 + 3H2OAl2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O3.用途:Al2O3是工业冶炼铝的原料2Al2O3(熔融)通电4Al + 3O2↑。
铝及其化合物的性质教案-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN教学过程一、复习预习1、复习金属及金属氧化物的性质;2、通过复习金属金金属氧化物的性质引入铝及含铝化合物的性质。
二、知识讲解考点1: 铝单质⒈物理性质银白色轻金属。
有延性和展性。
商品常制成棒状、片状、箔状、粉状、带状和丝状。
相对密度2.70。
熔点660℃。
沸点2327℃。
有良好的导热性,导电性仅次于金和铜。
⒉化学性质在潮湿空气中能形成一层防止金属腐蚀的氧化膜。
铝粉和铝箔在空气中加热能猛烈燃烧,并发出眩目的白色火焰。
易溶于稀硫酸、硝酸、盐酸、氢氧化钠和氢氧化钾溶液,不溶于水。
⑴与酸反应2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O Al+4H++NO3–=Al3++NO↑+2H2O⑵与碱反应2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑⑶与盐反应2Al+3Cu2+===3Cu+2Al3+⑷与某些氧化物反应4Al+3MnO22Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 2Al+3FeO Al2O3+3Fe铝热反应常用于焊接铁轨和冶炼金属⑸与非金属反应2Al+3Cl22AlCl34Al+3O2===2Al2O3 (常温生成致密氧化膜而钝化,在氧气中燃烧)考点2氧化铝⒈物理性质白色晶状粉末或固体,导电性常温状态下不导电⒉化学性质⑴与酸反应Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O Al2O3+6H+=2Al3++3H2O ⑵与碱反应Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O (Al2O3两性氧化物)Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2O考点3氢氧化铝氢氧化铝是两性氢氧化物⑴与酸反应Al(OH)4+3H+===Al3++3H2O⑵与碱反应Al(OH)3+OH-===AlO2-+2H2O⑶分解2Al(OH)3Al2O3+3H2O⑷实验室制法AlCl3+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl Al3++3NH3·H2O=Al(OH)2↓+3NH4+考点4图像1、向一定量的AlCl3 溶液中逐滴加入NaOH 溶液至过量。
铝及其化合物的性质教案一、教学目标1. 让学生了解铝的物理性质和化学性质。
2. 让学生掌握铝的主要化合物及其性质。
3. 培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
二、教学重点与难点重点:铝的物理性质和化学性质,铝的主要化合物及其性质。
难点:铝的化学性质,铝的化合物的性质。
三、教学方法采用讲授法、讨论法、实验法等多种教学方法,引导学生通过观察、思考、讨论、实验等途径,掌握铝及其化合物的性质。
四、教学准备1. 教材、教案、PPT等教学资料。
2. 实验室用具:试管、酒精灯、镊子、滴管等。
3. 实验试剂:铝片、盐酸、氢氧化钠、硫酸铜等。
五、教学过程1. 引入新课通过回顾金属的性质,引导学生思考铝的性质特点,引出本节课的主题——铝及其化合物的性质。
2. 讲授新课(1)铝的物理性质:铝的颜色、状态、密度、熔点、沸点等。
(2)铝的化学性质:铝与氧气、酸、碱、盐溶液的反应。
(3)铝的主要化合物:氧化铝、氢氧化铝、硫酸铝、氯化铝等。
(4)铝的化合物的性质:颜色、溶解性、酸碱性、氧化性、还原性等。
3. 课堂讨论引导学生根据铝的性质,分析铝在实际应用中的例子,如铝制容器、铝箔、铝酸盐等。
4. 实验演示(1)铝与盐酸反应:观察铝片与盐酸反应的现象。
(2)铝与氢氧化钠反应:观察铝片与氢氧化钠溶液反应的现象。
(3)铝与硫酸铜反应:观察铝片与硫酸铜溶液反应的现象。
5. 课堂练习布置练习题,让学生巩固所学内容,提高运用化学知识解决实际问题的能力。
6. 总结与反思对本节课的内容进行总结,强调铝及其化合物的性质,鼓励学生课后查阅相关资料,加深对铝及其化合物性质的理解。
六、教学拓展1. 介绍铝的工业应用,如铝材加工、铝化工产品等。
2. 探讨铝的回收利用及其环保意义。
3. 引入其他金属的性质比较,如铁、铜、锌等。
七、课后作业1. 完成教材后的练习题。
3. 调查生活中使用的铝制品,分析其性质及应用。
八、教学评价1. 课后收集学生的作业,评估学生对铝及其化合物性质的掌握程度。
铝及其化合物的性质教案一、教学目标1. 让学生了解铝的物理性质和化学性质。
2. 让学生掌握铝的主要化合物及其性质。
3. 培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
二、教学重点与难点1. 教学重点:铝的物理性质,铝的主要化合物及其性质。
2. 教学难点:铝的化学性质,铝化合物的制备方法及性质。
三、教学方法1. 采用讲授法,讲解铝的物理性质和化学性质。
2. 采用案例分析法,分析铝的主要化合物及其性质。
3. 采用讨论法,引导学生探讨铝及其化合物的实际应用。
四、教学准备1. 教材或教学资源:《化学》等相关教材。
2. 实验器材:铝片、铝箔、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液等。
3. 课件或板书:铝及其化合物的性质。
五、教学过程1. 导入新课通过展示铝制品,引发学生对铝的兴趣,进而引入铝及其化合物的性质。
2. 讲解铝的物理性质讲解铝的密度、熔点、沸点、导电性、导热性等物理性质。
3. 讲解铝的化学性质讲解铝与氧气、酸、碱、盐溶液等物质的反应性质。
4. 讲解铝的主要化合物及其性质讲解氧化铝、氢氧化铝、硫酸铝、氯化铝等铝的主要化合物及其性质。
5. 实验演示与分析进行铝与氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液等反应的实验演示,并分析实验现象。
6. 实际应用探讨引导学生探讨铝及其化合物在生活中的应用,如铝箔、铝合金等。
7. 课堂小结总结铝的物理性质、化学性质以及铝的主要化合物及其性质。
8. 作业布置布置练习题,巩固所学内容。
9. 课后反思教师对本节课的教学效果进行反思,为下一步教学做好准备。
10. 教学评价对学生的学习情况进行评价,包括知识掌握、实验操作、问题解决等方面。
六、教学内容拓展1. 铝的冶炼方法:电解法、还原法等。
2. 铝的用途:航空、汽车、建筑、包装等领域的应用。
3. 铝的环保问题:铝制品的回收利用,减少环境污染。
七、教学活动设计1. 小组讨论:铝的物理性质和化学性质的关系。
2. 小组实验:制备铝的化合物,观察其性质。
3. 角色扮演:学生扮演铝原子,进行化学反应的模拟。
铝及其化合物的性质教案Coca-cola standardization office【ZZ5AB-ZZSYT-ZZ2C-ZZ682T-ZZT18】课题1 铝及其化合物的性质课本实验要求注意点改进意见1.将铝片剪成5~8cm,宽2~3cm铝条,绕成螺旋状,一端缠绕一根火柴1. 铝片要薄,使用前用细砂纸轻轻打磨掉氧化膜2. 铝片包火柴时要留有空隙,不能包紧可用香烟盒或纸制电容器上的铝箔。
2. 坩埚钳夹住铝条另一端,点燃铝条上的火柴,待火柴快燃烧完时,将铝条伸入装有O2的集气瓶中(瓶内盛少量水),观察现象1. 当铝片卷住的火柴最旺时放入集气瓶2. 氧气要纯,必需用排水法收集O2。
火柴也可改用镁条课本实验要求注意点和改进意见1. 取3片铝片,将其中两片铝片用砂纸擦去表面的氧化膜2. 将一片擦去氧化膜的铝片放入L的CuSO4溶液中,观察铝片表面现象1. 可适当提高CuSO4的浓度以加快反应速率。
2. 用少量H2SO4酸化CuSO4溶液可以使生成的铜更致密、美观。
3. NaOH除去铝表面的氧化膜的时间必需保持1~2min,不能因为铝片已经和碱剧烈反应就缩短反应时间。
3. 将一片未擦去氧化膜的铝片放入L的CuSO4溶液中,观察铝片表面现象4. 取步骤(3)中的铝片,用水冲洗后,放入盛有LNaOH溶液的试管中,观察铝表面的现象。
1~2min后取出铝片,洗净,再放入L的硫酸铜溶液中,观察铝片表面现象5. 将另一擦去氧化膜的铝片放入盛有3mL浓硝酸的试管中,观察现象。
1min后取出铝片,用水洗净,再放入CuSO4溶液的试管中,观察铝片表面的现象三、铝配合物的生成课本实验要求注意点改进意见1. 取两支试管,分别加入LAlCl3溶液2. 在一只试管中逐滴加入LNaOH溶液,边滴加边振荡试管,观察实验现象缓缓滴加NaOH可适当减小碱的浓度3. 在另一试管中滴加2ml10%NH4F溶液,再滴加L氨水,边滴加边振荡试管,观察实验现象。
铝及其化合物教案教案标题:铝及其化合物教案教案目标:1. 了解铝及其化合物的性质、用途和制备方法。
2. 掌握铝及其化合物的命名规则和化学方程式的书写。
3. 培养学生的实验操作技能,提高实验观察和数据记录的能力。
4. 培养学生的分析和解决问题的能力,培养学生的科学探究精神。
教案内容:一、引入(10分钟)1. 引发学生对铝的认识:展示一块铝材料,让学生观察、触摸并描述其特点。
2. 引导学生思考:铝在日常生活中的应用有哪些?它的重要性是什么?二、知识讲解(15分钟)1. 铝的性质:介绍铝的物理性质和化学性质,如铝的颜色、密度、熔点、导电性等。
2. 铝的制备方法:介绍铝的制备方法,包括电解法和热还原法。
3. 铝的化合物:介绍铝的常见化合物及其性质和用途,如氧化铝、硫酸铝、氯化铝等。
三、实验操作(30分钟)1. 实验1:制备氧化铝a. 实验目的:通过化学反应制备氧化铝。
b. 实验步骤:将铝粉与氧化铜粉混合加热,观察反应过程并收集氧化铝。
c. 实验记录:学生记录实验步骤和观察结果。
2. 实验2:制备氯化铝a. 实验目的:通过化学反应制备氯化铝。
b. 实验步骤:将铝粉与氯气反应生成氯化铝,观察反应过程并收集氯化铝。
c. 实验记录:学生记录实验步骤和观察结果。
四、讨论与总结(15分钟)1. 学生小组讨论实验结果,分析反应过程和观察结果。
2. 教师引导学生总结铝及其化合物的性质、制备方法和用途。
3. 学生回答问题并提出疑惑,教师进行解答和补充说明。
五、拓展延伸(10分钟)1. 引导学生思考:铝及其化合物对环境和人体有何影响?2. 学生小组展开讨论,提出对环境友好的铝及其化合物应用方案。
六、作业布置(5分钟)1. 要求学生完成铝及其化合物的命名练习。
2. 要求学生撰写一篇关于铝及其化合物的小研究报告,包括性质、制备方法和应用领域等方面的内容。
教案评估:1. 实验操作记录的准确性和完整性。
2. 学生对铝及其化合物性质、制备方法和用途的理解程度。
铝及其化合物的性质教案铝及其化合物的性质教案1一、教学对象1、面向中学学生2、学情分析:学生在前面的课堂学习中已经接触到了许多非金属元素,了解了无机非金属材料在生产、生活中的重要应用,但对金属元素的了解还是比较少的。
本节课程可以进一步丰富学生对金属元素及其化合物知识的认识,给他们一个更为广阔的认识物质世界的空间,通过与之前所学过的知识相比较,进一步提高学生比较学习,总结和举一反三的能力,也同样为后面将要学习的元素周期表和元素周期律打下更坚实的基础。
二、教学内容教学重点:引导学生建立认识材料的基本角度金属铝的主要化学性质铝的化合物的两性教学难点:认识材料基本角度的建立金属铝与碱溶液的反应三、教学目标1、知识与技能1)通过“观察、思考”和“交流、研讨”等教学活动,了解铝的还原性 2)掌握金属铝的主要化学性质(与氧气、与强酸、与强碱溶液的反应) 3)了解Al 的物理性质、明矾的净水作用2、过程与方法通过对易拉罐材料的相关问题分析,初步建立从化学的角度认识材料的基本角度,通过对钠、镁、铁性质的归纳,充分认知分类方法对认识物质性质的指导作用。
3、情感态度与价值观1)通过对于社会发展与材料的关系以及对于材料发展前景的展示,使学生体会化学在推动人类历史进步过程中起到的重要作用 2)通过对于实物以及图片展示,使学生了解化学物质在生产生活中的广泛应用,使学生体会到化学与生活的紧密联系四、教学过程1、金属材料讨论的引出【引入】前面我们学习了Na、Mg、Fe三种金属,同学们初步了解了金属性质及其与人类的密切关系,今天将继续金属话题的讨论→通过已学知识引入新课,使学生开始意识到金属共同点【展示】工具的变迁是人类文明进步的标志:石器时代-青铜时代-铁器时代-电子时代【展示】电子时代金属的一些应用:计算机散热器中的铜柱、汽车外壳铝合金、飞机发动机钛合金/生活中的铜导线、金属炊具、暖气片(观看多媒体图片) →从历史的角度和现代电子时代的角度,阐述金属的重要性,给予实物的图片说明金属在生活生产中的重要地位【提问】生活中遇到的金属制品都是现成的,这些制品是怎么得到的?(思考金属材料的****)→引导学生考虑金属制品“前身”是什么东西,引出对单质和化合物的性质【过渡】实际上金属制品都是利用金属及其化合物的性质制作的适合其应用金属材料来得到的。
《铝及其化合物的性质》教学设计
一、学习目标
1.知道氧化铝和氢氧化铝的性质,了解它们在生产生活中的作用。
2.了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念,知道氧化铝和氢氧化铝分别是两性氧化物和两性氢氧化物。
3.了解红宝石、蓝宝石的主要成分。
二、教学重点及难点
重点:氧化铝和氢氧化铝的两性
难点:理解物质的两性和铝化合物之间转化的关系
三、教法学法分析
情境引入法—利用宝石节引入绚丽多彩的宝石从而引入本节课。
讲解讨论法—用于“两性”概念的学习。
实验设计法—课堂中通过小组合作实验探索Al(OH)3的制备和验证Al2O3的两性,体验同伴学习的乐趣。
类比分析法—如氧化物与氢氧化物的区别,酸性和碱性的体现。
自学引导法—在老师的引导下学生自己学习教材上的资料卡内容
四、教学过程
【创设情境】
第九届梧州国际宝石节就要到来了,引入一些关于氧化铝宝石的一些图片,比如红宝石,蓝宝石等。
同时引入坩埚胃舒平的图片,引入本节课的课题。
介绍氧化铝的天然存在形式
【播放图片】美丽的宝石等(ppt 1-10)
【设问】红、蓝宝石的主要成分是什么?
【讲述】氧化铝的存在形式有那些呢?我们看投影。
【播放图片】氧化铝的天然存在形式(ppt12)
【设问】通过前面的学习,我们对氧化铝有了初步的了解,请推测其可能性质,并用所给药品进行验证?(现有试剂:氧化铝、10%盐酸、6mol/L的氢氧化钠溶液。
)(ppt13 ) 演示实验1、Al2O3 与H2SO4
2、Al2O3与NaOH
(探究1)将氧化铝与其他碱性氧化物类比,得出什么规律?
(探究2)将氧化铝与其他酸性氧化物类比,得出什么规律?
【学生活动得出结论】Al2O3既能盐酸反应,又能与氢氧化钠反应。
【讲述】既可以与酸反应又可以与碱反应生成盐和水的氧化物称之为两性氧化物。
【练习】上述离子方程式
【过渡】氧化铝的性质如何,哪些应用呢?请同学先阅读课本66页的资料卡:“氧化铝及其应用”,然后归纳性质和应用。
【板书】一、氧化铝的性质:(ppt 15)
1.物性:高硬度、高熔点、高沸点
2.化性:两性氧化物——既能与酸反应又能碱反应生成盐和水的氧化物
a.与酸反应:Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O
b.与碱反应:Al2O3+2 NaOH==2NaAlO2 +H2O
3.用途:可作很好的耐火材料及用做提取铝的原料。
【讲述】铝的氧化物具有两性,那么铝的氢氧化物呢?下面我们来讨论氢氧化铝的性质。
教师事先准备一些氢氧化铝并展示
物理性质:白色胶状物,几乎不溶于水,但能凝聚水中悬浮物,并能吸附色素。
(ppt 16)【交流讨论】请设计实验探究氢氧化铝是否具有两性。
【探究一】分组讨论,设计实验方案,师生讨论,共同确定最佳方案。
(ppt 16.17)
【学生实验2】氢氧化铝分别与盐酸和NaOH
(学生活动)写出Al(OH)3分别与盐酸和NaOH反应的离子方程式
【探究结论】氢氧化铝既可以与酸溶液反应生成盐和水,又可以与碱溶液反应生成盐和水,是两性氢氧化物
【思考】但是实验室里没有氢氧化铝,现有氯化铝溶液、氨水、NaOH 溶液,该如何制备呢?
(引导)能否用含偏铝酸根的物质制氢氧化铝?
可溶性的铝盐+碱新碱+新盐
【选择】实验室里没有氢氧化铝,现有氯化铝溶液、氨水、NaOH 溶液,选用哪种物质组合?(ppt 18)
1、氯化铝溶液、氨水
2、氯化铝溶液、NaOH 溶液
探究实验(二):(对比实验)(ppt 19)
1.取一支试管加入1mLAlCl3溶液,逐滴加入NaOH溶液,边加边振荡至过量。
2.取一支试管加入1mLAlCl3溶液,滴加氨水至过量。
学生观察现象并总结
(提问)1、通过对比你得出什么结论?
2、在对比实验中:你认为实验室制取Al(OH)3用什么方法好?
引导学生得出结论:
Al(OH)3易溶于强碱,
难溶于弱碱------氨水
(思考)能否用含偏铝酸根的物质制氢氧化铝?
【强调】氢氧化铝是典型的两性氢氧化物,但只能与强酸和强碱反应。
【延伸探究三】(ppt 20-21)
请你通过所学知识比较下
(1)偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳
(2)偏铝酸钠溶液中滴加盐酸,两种制备方法的优劣。
【演示实验】(1)偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳
(2)偏铝酸钠溶液中滴加盐酸
【分析与讨论】方案2若加入的盐酸过量,沉淀会溶解;方案1即使二氧化碳通至过量沉淀也不溶解。
结论:从反应控制的角度来看,方案1优于方案2。
【小结】制备氢氧化铝可以采用的方法有:
(1)氯化铝溶液中加入氨水(2)偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳。
【追问】在前一节课学习的提取铝的工艺流程中,为什么选用二氧化碳酸化而不用盐酸酸化?
【阅读】引入一些电视剧的内容并由学生自己阅读材料,然后通过提问来掌握明矾净水原理,最后延伸到铝对健康的影响,将本课内容与生活实际相结合。
【讲述】本节课我们通过实验探究了氢氧化铝的两性,我们再来回顾一下氢氧化铝的性质(ppt 22)
【巩固练习】(ppt23)
1.氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药,这是利用了氢氧化铝的( B )
A.酸性B.碱性
C.两性D.氧化性
2.下列物质中属于两性氢氧化物的是(B )
A.NaOH B.Al(OH)3C.Mg(OH)2D.Ba(OH)2
【结束语】本节课通过实验探究的方法,掌握了Al(OH)3的两性及其制取方法,初步了解了实验方案的设计,并体验了科学探究的过程。
【作业】
1.完成“练习与实践”:第4、7题。
2.胃舒平是一种常用的胃药,用于治疗胃酸过多,它的主要成分是Al(OH)3,请设计实验方案检验胃舒平中Al(OH)3的存在。