广西桂梧高中2017-2018学年高二下学期第二次月考化学试卷 Word版含答案

广西贺州市桂梧高中2017-2018学年高一第二次月考化学试卷分值：100分时间：90分钟可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32一、选择题(本题包括16小题，每题3分，共48分)1. 下列物质属于纯净物的是（）A. 天然气B. 爆鸣气C. 冰水混合物D. 纯净的无污染的空气【答案】C2. 下列叙述中，正确的是（）A. 12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数B. 阿伏加德罗常数没有单位C. “物质的量”指物质的质量D. 摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒【答案】D【解析】A．阿伏伽德罗常数的标准为：0.012kg12C中含有的碳原子数目，故A错误；B．阿伏伽德罗常数的单位是mol-1，故B错误；C．物质的量的单位为mol，物质的质量的单位是g，二者是不同的物理量，故C错误；D．物质的量为国际单位制中的七个基本物理量之一，mol是物质的量的单位，每摩尔物质中含有阿伏加德罗常数个微粒，故D正确；故答案为D。

3. 在蒸馏实验中，下列说法不正确的是（）A. 温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处B. 冷凝管中冷却水的流向是从上向下流C. 加入沸石的作用是防止液体暴沸D. 加热时，蒸馏烧瓶下面要垫石棉网【答案】B【解析】A项，将温度计水银球放在蒸馏瓶的支管口，测蒸汽的温度，故A正确；B项，冷却水从冷凝管下口入，上口出，使冷凝效果更好，故B错误；C项，蒸馏需要加热至沸腾，为防止液体局部沸腾而造成液滴飞溅（即暴沸），需要加沸石或碎瓷片防止暴沸，C正确；D项，烧瓶、烧杯类仪器底面积较大，若直接加热易导致炸裂，应垫石棉网加热，故D正确。

点睛：本题考查蒸馏的原理，基本操作，仪器装置的使用，实验操作中的注意问题等，熟悉常见仪器的使用方法及蒸馏操作的原理是解题关键。

4. 下列说法正确的是（）A. 1molCO2含有2mol 氧原子B. 2molCO2含有2mol 氧原子C. CO2的摩尔质量是44D. 1molCO2的质量是44g·mol-1【答案】A【解析】A、1molCO2含有2mol氧原子，A正确；B、2molCO2含有2mol×2＝4mol氧原子，B 错误；C、CO2的摩尔质量是44g/mol，C错误；D、1molCO2的质量是44g，D错误，答案选A。

广西桂林市2017-2018学年下学期高二期末考试化学试卷（考试用时90分钟，满分100分）说明：本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。

可能用到的相对原子质量：错误！未找到引用源。

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第I卷选择题（共30分）一、选择题（本大题包括15小题，每小题2分，共30分。

每小题只有一个正确选项）1. 下列关于电池的叙述正确的是A. 丢弃的废电池不会造成污染B. 锌锰干电池负极锌在工作时失去电子C. 氢氧燃料电池是将热能直接转化为电能D. 二次电池的充电过程是将化学能转化成电能的过程2. 下列事实与电化学原理无关的是A. 金属铝在空气中不易被腐蚀B. 铁制器件在潮湿空气中生锈C. 镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀D. 远洋海轮的外壳连接锌块可保护轮船不受腐蚀3. 热化学方程式错误！未找到引用源。

错误！未找到引用源。

表示A. 碳和水反应生成一氧化碳和氢气，吸收131.5kJ热量B. 1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气，吸收131.5kJ热量C. 1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，吸收131.5kJ热量D. 1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸收131.5kJ热量4. 下列反应的错误！未找到引用源。

的是A. 错误！未找到引用源。

与错误！未找到引用源。

的反应B. 碳在氧气中燃烧的反应C. 酸碱中和反应D. 生石灰和水的反应5. 下列物质能促进水的电离的是A. 错误！未找到引用源。

B. 错误！未找到引用源。

C. 错误！未找到引用源。

D. 错误！未找到引用源。

6. 常温下，下列盐的水溶液错误！未找到引用源。

的是A. 错误！未找到引用源。

B. 错误！未找到引用源。

C. 错误！未找到引用源。

D. 错误！未找到引用源。

7. 25℃，向纯水中加入少量的冰醋酸，有关该溶液的说法错误的是A. 酸性增强B. 错误！未找到引用源。

桂梧高中 2018年5月高二年级月考二化学试题时间90分分值100分一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。

每小题3分，共60分）：1．下列说法正确的是A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．化学反应中的能量变化都表现为热量变化C．任何放热反应在常温下一定能发生反应D．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热2．右图是425℃时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。

下列叙述中错误的是A．该反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＝－92kJ·mol－1B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C．加入催化剂，该化学反应的反应热降低D．温度、体积一定，通入1molN2和3molH2反应后放出的热量为Q1kJ，若通入2 molN2和6 molH2反应后放出的热量为Q2kJ则184＞Q2＞2Q13. 对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是A.升高温度B.加入一种反应物C.对平衡体系增加压强D.使用催化剂4. 下列有关叙述正确的是A．测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸屑的作用是固定小烧杯B．若用50mL0.55mo1·L—1的氢氧化钠溶液，分别与50mL0.50mo1·L—1的盐酸和50mL0.50mo1·L—1的硫酸充分反应，两反应测定的中和热不相等C．在中和滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗涤后，再用标准溶液润洗，然后注入标准溶液D．进行中和滴定操作时，左手震荡锥形瓶，右手转动活塞控制液滴流速，眼睛注视滴定管内溶液液面的变化5．醋酸是电解质，下列事实都能说明醋酸是弱电解质的组合是①醋酸与水能以任意比互溶②醋酸溶液能导电③醋酸溶液中存在醋酸分子④0.1 mol/L醋酸的pH比0.1 mol/L盐酸pH大⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2⑥常温下0.1 mol/L醋酸钠溶液pH=8.9⑦大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢A．②⑥⑦ B．③④⑤⑥C．③④⑥⑦ D．①②6.在一定条件下,反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g) △H = a kJ/mol达到平衡后，降低温度，混和气体的颜色变浅。

桂梧高中2017-2018学年度第二学期高二期末考试英语试题（时间：120分钟，总分：150分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷选择题（含听力）和第Ⅱ卷非选择题两部分。

2．作答时，务必将答案写在答题卡上。

写在本试卷及草稿纸上无效。

第Ⅰ卷第一部分听力（共两节，满分30分）做题时，现将答案标在试卷上，录音内容结束后，你将有两分钟的时间将试卷上的答案转涂到答题卡上。

第一节（共5小题；每小题1.5分，满分7.5分）听下面5段对话。

每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。

听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。

每段对话仅读一遍。

（）1. What ice cream does the woman recommend?A. The banana.B. The strawberry.C. The cheesecake.（）2. What is important among friends in the woman’s opinion?A. Humour.B. Honesty.C. Unselfishness.（）3. When was the train due to arrive?A. At 9:14B. At 9: 20C. At 9:40（）4. What do we know about the man?A. He won’t attend the opening ceremony.B. He is disappointed with the woman.C. He is in a great hurry.（）5. Where is the man now?A. On HornbyB. On Nelson StreetC. On West Hasting Street第二节（共15小题；每小题1.5分，满分22.5分）听下面5段对话或独白。

广西壮族自治区贺州市桂梧中学2022年高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列物质的水溶液能够导电，属于电解质的是A．铁 B．氨 C．氯化氢 D．乙醛参考答案：C略2. 北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开，S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是A．含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基B．含有苯环、羟基、羰基、羧基C．含有羟基、羰基、羧基、酯基D．含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基参考答案：A略3. 某化学反应其△H= —122 kJ·mol-1，?S= 231 J·mol-1·K-1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行（）ks5uA．在任何温度下都能自发进行 B．在任何温度下都不能自发进行C．仅在高温下自发进行 D．仅在低温下自发进行参考答案：A略4. 下列说法，正确的是()①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应③化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞④化学反应的实质是原子的重新组合⑤化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程A．①③④⑤ B．②③⑤ C．③④⑤ D．②④⑤参考答案：C略5. 常温下，下列各组离子在溶液中一定能够大量共存的是A. 的溶液中，、、、B. 的溶液中，、、、C. 水电离出的溶液中，、、、D. 的无色透明溶液中，、、、参考答案：D略6. 除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤；②加过量的氢氧化钠溶液；③加适量的盐酸；④加过量的碳酸钠溶液；⑤加过量的氯化钡溶液。

下列正确的操作顺序是：（）A. ①④②⑤③B. ②⑤④①③C. ⑤②①④③D. ④①②⑤③参考答案：B略7. 阿司匹林的结构为，这种有机物可能具有的性质是A．水溶液显碱性B．能溶于水C．能发生酯化反应 D．能跟NaOH溶液反应参考答案：CD略8. 在一定条件下，下列物质的转变不能一步完成的是A． B．C． D．参考答案：D略9. 镍镉(Ni－Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。

2017-2018学年广西桂林中学高二（下）期中化学试卷一.选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1．下列叙述正确的是（）A．单独利用焓变的数据或熵变的数据就能判断化学反应能否自发进行B．在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C．利用反应热数据的大小可以判断不同反应的反应速率的大小D．利用溶液的pH与7的大小关系，可以判断任何温度下溶液的酸碱性2．下列叙述中正确的是（）A．在稀溶液中，1mol酸和1mol碱完全反应所放出的热量叫做中和热B．在101kPa时，1mol物质燃烧时的反应热叫做该物质的燃烧热C．对于热化学方程式S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2，化学反应的△H前者大于后者D．如果反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，则发生的反应是放热反应3．下列物质中，属于能导电的电解质是（）A．蔗糖 B．熔融的氯化钠 C．纯铝导线 D．盐酸4．0.1mol/L的CH3COOH溶液中CH3COOH⇌CH3COO﹣H++H+，下列说法正确的是（）A．加水稀释，和均增大B．加入少量CH3COONa固体，平衡正向移动C．加入少量HCl气体，平衡向左移动，溶液pH值增大D．升高温度，平衡正向移动，溶液中各离子浓度均增大5．下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的是（）①酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣、I﹣②pH=13的溶液：Na+、CO32﹣、SO32﹣、AlO2﹣、S2﹣③水电离出来的c（H+）=10﹣13mol/L的溶液：NH4+、K+、NO3﹣、S2O32﹣④加入铝片能放出H2的溶液：Na+、HCO3﹣、Cu2+、SO42﹣⑤滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl﹣、NO3﹣．A．①②B．②③C．②④⑤ D．②⑤6．在相同的条件下测得①NaHCO3②CH3COONa ③NaClO三种溶液pH相同，则它们的物质的量浓度由大到小的顺序是（）A．①＞②＞③ B．③＞②＞① C．②＞①＞③ D．③＞①＞②7．用铜片、银片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂﹣KNO3的U 形管）构成一个原电池如图所示．以下有关该原电池的叙述正确的是（）A．在外电路中，电流由铜电极流向银电极B．该装置是将电能转化为化学能C．实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作D．正极反应为：Ag++e﹣═Ag8．下列电离方程式或离子方程式书写正确的是（）A．HF在水溶液中的电离方程式：HF=H++F﹣B．醋酸与氢氧化钠反应的离子方程式：H++OHˉ⇌H2OC．NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32ˉD．CuSO4在水溶液中水解的离子方程式：Cu2++2H2O⇌Cu （OH）2+2H+9．两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下列叙述不正确的是（）A．MOH是一种弱碱B．在x点，c（M+）=c（R+）C．稀释前，c（ROH）=10 c（MOH）D．稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c（OH﹣）后者是前者的10倍10．下列关于各图象的解释或结论不正确的是（）A．由甲可知：使用催化剂不影响反应热B．由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应2NO2（g）⇌N2O4（g），A点为平衡状态C．由丙可知：同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比，其pH前者小于后者D．由丁可知：将T1℃的A、B饱和溶液升温至T2℃时，A与B溶液的质量分数相等11．下列说法不正确的是（）A．常温下，在0.10mol•L﹣1CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶体，能使CH3COOH 的电离度降低，溶液的pH增大B．常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣），则混合液的pH=7 C．pH均为5 的盐酸和硫酸氢钠溶液中，水的电离程度后者大D．pH=3的0.1 mol•L﹣1HA溶液与0.05 mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：2c （H+）+c（HA）=c（A﹣）+2c（OH﹣）12．一定条件下，向容积为2L的密闭容器中充入1molCO2和3molH2，发生如下反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g），5min后反应达到平衡时c（CH3OH）为0.2mol•L ﹣1．CO2（g）的平衡物质的量浓度c（CO2）与温度的关系如图所示．下列说法错误的是（）A．0～5min，CO2的平均反应速率为0.04mol•（L•min）﹣1B．反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）的△H＜0C．在T2℃时，若反应处于状态D，则一定有v正＜v逆D．若T1℃、T2℃时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K213．25℃时，某溶液中由水电离产生的C（H+）和C（OH﹣）的乘积为1×10﹣20，下列说法正确的是（）A．该溶液的pH一定是10 B．该溶液不可能pH=4C．该溶液的pH不可能是7 D．不会有这样的溶液14．如图所示装置I是一种可充电电池，装置Ⅱ为电解池．离子交换膜只允许Na+通过，充放电的化学方程式为2Na2S2+NaBr3Na2S4+3NaBr．闭合开关K时，b极附近先变红色．下列说法正确的是（）A．负极反应为4Na﹣4e﹣=4Na+B．当有0.01 mol Na+通过离子交换膜时，b电极上析出标准状况下的气体112 mLC．闭合K后，b电极附近的pH变小D．闭合K后，a电极上有气体产生．．．．16．在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．又知t℃时AgCl的K sp=4×10﹣10，下列说法不正确的是（）A．在t℃时，AgBr的K sp为4.9×l0﹣13B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D．在t℃时，AgCl（s）+Br﹣（aq）⇌AgBr（s）+Cl﹣（aq）平衡常数K≈816二、解答题（共6小题，满分52分）17．炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红色锈斑．请回答：写出铁锅腐蚀时正极的电极反应式：．18．氨的水溶液显弱碱性，其原因是（用离子方程式表示），0.1mol/L的氨水中加入少量NH4Cl固体，溶液的pH（填“升高”或“降低”）；将等浓度等体积的氨水和氯化铵溶液混合，溶液中离子浓度从大到小的顺序为．19．泡沫灭火器内含有NaHCO3浓溶液和浓的Al2（SO4）3溶液，使用时把灭火器倒置即有泡沫喷出灭火，该过程中发生的反应为（用离子方程式表示）．20．甲醇可作为燃料电池的原料．通过下列反应可以制备甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH （g）△H=﹣90.8kJ•mol﹣1在一容积可变的密闭容器中充入10mol CO 和20mol H2，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图所示，当达到平衡状态A时，容器的体积为20L．（1）T1℃反应的平衡常数为．（2）图中P1P2（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）如反应开始时仍充入10mol CO和20mol H2，则在平衡状态B 时容器的体积V（B）= L．（4）关于反应CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）在化学平衡状态时的描述正确的是（填字母，下同）．A．CO 的含量保持不变B．容器中CH3OH 浓度与H2浓度相等C．2v正（CH3OH）=v正（H2）D．容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变（5）已知CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ•mol﹣1，试写出由CO2和H2制取气态甲醇和气态水的热化学方程式．21．氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）．现用0.1000mol•L﹣1KMnO4酸性溶液滴定未知浓度的无色H2C2O4溶液，按要求完成下列问题：（1）该滴定实验应选用（填“酸”或“碱”）式滴定管盛放高锰酸钾溶液，原因是．（2）写出酸性高锰酸钾与草酸反应的离子方程式．（3）滴定终点的现象为．（4）甲同学在滴定开始和结束时，观察到装标准液的滴定管的液面如图所示，则本次滴定所消耗标准液的体积为．53224溶液的物质的量浓度为mol/L（6）下列操作中可能使测定结果偏低的是（填字母）．A．酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入KMnO4标准液B．滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡D．读取KMnO4标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数（7）草酸是二元弱酸，草酸氢钾在水中电离程度大于水解程度．向10mL0.01mol/L的H2C2O4溶液中滴加0.01mol/LKOH溶液V（mL），当V=a mL时，溶液中满足c（C2O42﹣）+c（OH ﹣）=c（H+）+c（H2C2O4），则a的数值为，此时溶液呈（填“酸性”或“碱性”或“中性”）．22．甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料，也是一种比较理想的燃料．甲醇在各个领域有着广泛的应用．燃料电池是一种连续地将燃料和氧化剂的化学能直接转换成电能的化学电池．图是一个化学过程的示意图．（1）A（石墨）电极的名称是，通入CH3OH的电极的电极反应式是，甲池总反应的化学方程式为．（2）乙池中反应的化学方程式为．（3）一段时间后，乙池中的pH值将（填“增大”或“减小”），若要将溶液恢复为原溶液的浓度，应加入．（4）当电路中通过0.6mol电子时，丙池中产生的气体在标况下的体积为L，此时丙池中c（H+）为mol/L（忽略电解过程中溶液体积的变化）．2015-2016学年广西桂林中学高二（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一.选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1．下列叙述正确的是（）A．单独利用焓变的数据或熵变的数据就能判断化学反应能否自发进行B．在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C．利用反应热数据的大小可以判断不同反应的反应速率的大小D．利用溶液的pH与7的大小关系，可以判断任何温度下溶液的酸碱性【考点】化学反应速率的影响因素；反应热和焓变．【分析】A．化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据．当△H﹣T•△S＜0时，反应可自发进行；B．催化剂同等程度改变反应速率，平衡不移动；C．反应速率与反应热的大小无关；D．溶液的酸性取决于溶液中氢离子和氢氧根离子的大小关系，温度不同，中性溶液的pH 不同．【解答】解：A．化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当△H﹣T•△S ＜0时，反应可自发进行，故A错误；B．催化剂同等程度改变反应速率，加入催化剂，正逆反应速率相等，平衡不移动，故B正确；C．反应速率与反应热的大小无关，反应速率的大小主要取决于物质的性质，故C错误；D．溶液的酸性取决于溶液中氢离子和氢氧根离子的大小关系，温度不同，中性溶液的pH 不同，在温度高于常温时，pH=6.8的溶液可能呈中性，故D错误．故选B．2．下列叙述中正确的是（）A．在稀溶液中，1mol酸和1mol碱完全反应所放出的热量叫做中和热B．在101kPa时，1mol物质燃烧时的反应热叫做该物质的燃烧热C．对于热化学方程式S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2，化学反应的△H前者大于后者D．如果反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，则发生的反应是放热反应【考点】反应热和焓变．【分析】A．中和热是指在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热；B．在25摄氏度，101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热；C．焓变为负值，放出热量越大，焓变值越小；D．反应物总能量小于生成物总能量，该反应为吸热反应．【解答】解：A．1mol酸和1mol碱完全反应生成水的物质的量不一定为1mol，则该反应放出的热量不一定为中和热，故A错误B．该反应生成的氧化物不一定为稳定氧化物，则放出的热量不一定为燃烧热，故B错误；C．热化学方程式S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2，气态硫具有能量较高，则后者放热热量大，由于焓变为负值，则焓变前者大于后者，故C 正确；D．如果反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，该反应为吸热反应，放热反应中反应物总能量高于生成物总能量，故D错误；故选C．3．下列物质中，属于能导电的电解质是（）A．蔗糖 B．熔融的氯化钠 C．纯铝导线 D．盐酸【考点】电解质在水溶液中的电离；电解质与非电解质．【分析】电解质是在熔融状态或水溶液中能导电的化合物，电解质导电的条件有①熔融状态下②水溶液中，以此解答该题．【解答】解：A．蔗糖在水溶液和熔融状态下都不导电，故A错误；B．熔融氯化钠存在自由移动离子，能导电，KOH为电解质，在熔融状态下能导电，故B 正确；C．铝导线能导电，但是铝属于单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D．盐酸溶液能导电，但属于混合物，不是电解质，故D错误；故选B．4．0.1mol/L的CH3COOH溶液中CH3COOH⇌CH3COO﹣H++H+，下列说法正确的是（）A．加水稀释，和均增大B．加入少量CH3COONa固体，平衡正向移动C．加入少量HCl气体，平衡向左移动，溶液pH值增大D．升高温度，平衡正向移动，溶液中各离子浓度均增大【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】A．稀释后醋酸的电离程度增大，则溶液中氢离子的物质的量增大，醋酸的物质的量减小；稀释后氢离子浓度减小，而水的离子积不变，则氢氧根离子的浓度增大，据此进行判断；B．加入醋酸钠后，醋酸根离子浓度增大，平衡向着逆向移动；C．加入氯化氢后，溶液中氢离子浓度增大，平衡向着逆向移动，而溶液中氢离子浓度增大；D．升高温度，平衡向着逆向移动，溶液中氢离子浓度增大、而醋酸根离子、氢氧根离子浓度减小．【解答】解：A．稀释后醋酸的电离程度增大，则溶液中氢离子的物质的量增大，醋酸的物质的量减小，由于在同一溶液中，的比值增大；稀释后氢离子浓度减小，而水的离子积不变，则氢氧根离子的浓度增大，则的比值增大，故A正确；B．加入少量CH3COONa固体，醋酸根离子浓度增大，平衡向着逆向移动，故B错误；C．加入少量HCl气体，氯化氢在溶液中电离出氢离子，平衡向着逆向移动，而溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH减小，故C错误；D．弱电解质的电离为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，溶液中氢离子、醋酸根离子浓度均增大，而醋酸、氢氧根离子的浓度减小，故D错误；故选A．5．下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的是（）①酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣、I﹣②pH=13的溶液：Na+、CO32﹣、SO32﹣、AlO2﹣、S2﹣③水电离出来的c（H+）=10﹣13mol/L的溶液：NH4+、K+、NO3﹣、S2O32﹣④加入铝片能放出H2的溶液：Na+、HCO3﹣、Cu2+、SO42﹣⑤滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl﹣、NO3﹣．A．①②B．②③C．②④⑤ D．②⑤【考点】离子共存问题．【分析】①根据发生的氧化还原反应来分析；②pH=13的溶液显碱性；③水电离出来的c（H+）=10﹣13mol/L的溶液，为酸或碱溶液；④加入铝片能放出H2的溶液，为酸或强碱溶液；⑤滴加石蕊试液显红色的溶液，显酸性．【解答】解：①酸性条件下Fe2+、NO3﹣发生的氧化还原反应，酸性条件下I﹣、NO3﹣发生的氧化还原反应，则一定不能共存，故①错误；②pH=13的溶液显碱性，该组离子在碱性条件下不反应，则能共存，故②正确；③水电离出来的c（H+）=10﹣13mol/L的溶液，为酸或碱溶液，碱性溶液中OH﹣与NH4+结合生成弱电解质，酸性溶液中H+与S2O32﹣发生氧化还原反应，则不能共存，故③错误；④加入铝片能放出H2的溶液，为酸或强碱溶液，HCO3﹣既能与酸反应又能与碱反应，则一定不能共存，故④错误；⑤滴加石蕊试液显红色的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，则一定能共存，故⑤正确；故选D．6．在相同的条件下测得①NaHCO3②CH3COONa ③NaClO三种溶液pH相同，则它们的物质的量浓度由大到小的顺序是（）A．①＞②＞③ B．③＞②＞① C．②＞①＞③ D．③＞①＞②【考点】盐类水解的应用．【分析】对应酸的酸性越弱，其盐的水解程度越大，溶液的碱性越强，溶液PH越大；当PH相同时，酸越强，盐的浓度越大．【解答】解：在相同的条件下测得①NaHCO3②CH3COONa ③NaClO三种溶液pH相同，已知酸性：CH3COOH＞HClO＞HCO3﹣，所以水解程度：NaClO＞NaHCO3＞CH3COONa，pH相同时，溶液的浓度：NaClO＜NaHCO3＜CH3COONa，即②＞①＞③；故选C．7．用铜片、银片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂﹣KNO3的U 形管）构成一个原电池如图所示．以下有关该原电池的叙述正确的是（）A．在外电路中，电流由铜电极流向银电极B．该装置是将电能转化为化学能C．实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作D．正极反应为：Ag++e﹣═Ag【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】用铜片、银片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂﹣KNO3的U型管）构成一个原电池，较为活泼的铜片为电池的负极，银为正极，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，其中正极上氧化性较强的阴离子得电子被还原，由此分析解答．【解答】解：A．铜片为电池的负极，银为正极，电流由银极流向铜极，故A错误；B．该装置是原电池装置，将化学能转化为电能，故B错误；C．实验过程中取出盐桥，不能形成闭合电路，则不能形成原电池，故C错误；D．正极发生还原反应，电极方程式为Ag++e﹣=Ag，故D正确；故选D．8．下列电离方程式或离子方程式书写正确的是（）A．HF在水溶液中的电离方程式：HF=H++F﹣B．醋酸与氢氧化钠反应的离子方程式：H++OHˉ⇌H2OC．NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32ˉD．CuSO4在水溶液中水解的离子方程式：Cu2++2H2O⇌Cu （OH）2+2H+【考点】电离方程式的书写．【分析】A．氟化氢为弱酸，电离方程式应该用可逆号；B．醋酸为弱酸，离子方程式中需要保留分子式；C．碳酸氢钠电离出碳酸氢根离子，碳酸氢根离子不能拆开；D．铜离子在溶液中水解生成氢氧化铜和氢离子．【解答】解：A．HF在水溶液中存在电离平衡，其正确的电离方程式为：HF⇌H++F﹣，故A 错误；B．醋酸不能拆开，正确的离子方程式为：CH3COOH+OHˉ=H2O+CH3COO﹣，故B错误；C．NaHCO3在水溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，正确的电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3ˉ，故C错误；D．CuSO4在水溶液中水解的离子方程式为：Cu2++2H2O⇌Cu （OH）2+2H+，故D正确；故选D．9．两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下列叙述不正确的是（）A．MOH是一种弱碱B．在x点，c（M+）=c（R+）C．稀释前，c（ROH）=10 c（MOH）D．稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c（OH﹣）后者是前者的10倍【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】A、根据MOH和ROH溶液稀释后PH变化大小判断；B、根据溶液中氢氧根离子浓度进行判断；C、若都是强碱，c（ROH）=10 c（MOH），而MOH是弱碱，部分电离出氢氧根离子；D、碱溶液中，水电离的氢氧根离子浓度等于溶液中氢离子浓度．【解答】解：A、根据图示，溶液稀释100倍，MOH溶液的PH减小了1，ROH溶液PH减小了2，所以ROH是强碱，MOH是弱碱，故A错误；B、两溶液中PH相等，氢氧根离子浓度等于c（M+）、c（R+），所以c（M+）=c（R+），故B 错误；C、由于ROH是强碱，MOH是弱碱，稀释前，MOH大于0.01mol/L，所以稀释前，c（ROH）＜10 c（MOH），故C正确；D、稀释前，两溶液中，水电离的氢氧根离子浓度大于溶液中氢离子浓度，所以MOH溶液中水电离的c（OH﹣）是ROH溶液中由水电离出的氢氧根离子浓度的10倍，故D正确；故选C．10．下列关于各图象的解释或结论不正确的是（）A．由甲可知：使用催化剂不影响反应热B．由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应2NO2（g）⇌N2O4（g），A点为平衡状态C．由丙可知：同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比，其pH前者小于后者D．由丁可知：将T1℃的A、B饱和溶液升温至T2℃时，A与B溶液的质量分数相等【考点】化学平衡的影响因素；盐类水解的应用．【分析】A．催化剂改变反应速率不改变化学平衡，反应热不变；B．化学方程式可知二氧化氮和四氧化二氮反应速率之比等于星峰传说计量数之比为2：1，化学平衡状态需要正逆反应速率相同；C．加入水稀释相同倍数，HA酸溶液PH增大的多，说明HA酸性大于HB，酸越弱对应盐水解程度越大，碱性越强；D．将T1℃的A、B饱和溶液升温至T2℃时，溶液中溶质溶解度增大，变为不饱和溶液，【解答】解：A．催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率化学平衡不变，反应的反应热不变，故A正确；B．对于恒温恒容条件下的反应2NO2（g）⇌N2O4（g），图象中的A点是二氧化氮和四氧化二氮的消耗速率相同，但不能说明正逆反应速率相同，只有二氧化氮消耗速率为四氧化二氮消耗速率的二倍时才能说明反应达到平衡状态，故B错误；C．图象分析可知加入水稀释相同倍数，HA酸溶液PH增大的多，说明HA酸性大于HB，酸越弱对应盐水解程度越大，碱性越强，所以同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比，其pH前者小于后者，故C正确；D．将T1℃的A、B饱和溶液升温至T2℃时，溶液中溶质溶解度增大，变为不饱和溶液，但溶液浓度和T1点的饱和溶液溶质质量分数相同，故D正确；故选B．11．下列说法不正确的是（）A．常温下，在0.10mol•L﹣1CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶体，能使CH3COOH 的电离度降低，溶液的pH增大B．常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣），则混合液的pH=7 C．pH均为5 的盐酸和硫酸氢钠溶液中，水的电离程度后者大D．pH=3的0.1 mol•L﹣1HA溶液与0.05 mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：2c （H+）+c（HA）=c（A﹣）+2c（OH﹣）【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】A．醋酸为弱电解质，发生CH3COOH⇌H++CH3COO﹣，增大CH3COO﹣浓度，平衡逆向移动；B．根据溶液的电荷守恒判断；C．盐酸和硫酸氢钠都可以电离出氢离子，抑制水的电离；D．根据电荷守恒和物料守恒分析解答．【解答】解：A．向醋酸溶液中加入醋酸钠固体抑制醋酸电离，溶液中氢离子浓度减小，溶液的pH增大，故A正确；B．溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣），根据电荷守恒得c（NH4+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（Cl﹣），所以c（H+）=c（OH﹣），所以溶液呈中性，故B正确；C．盐酸和硫酸氢钠都可以电离出氢离子，抑制水的电离，故pH均为5的盐酸和硫酸氢钠溶液中，水的电离程度相同，故C错误；D．根据溶液的电中性可知溶液中存在c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（A﹣），根据物料守恒2c（Na+）=c（A﹣）+c（HA），两者综合得到2c（H+）+c（HA）=c（A﹣）+2c（OH﹣），故D正确；故选C．12．一定条件下，向容积为2L的密闭容器中充入1molCO2和3molH2，发生如下反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g），5min后反应达到平衡时c（CH3OH）为0.2mol•L ﹣1．CO2（g）的平衡物质的量浓度c（CO2）与温度的关系如图所示．下列说法错误的是（）A．0～5min，CO2的平均反应速率为0.04mol•（L•min）﹣1B．反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）的△H＜0C．在T2℃时，若反应处于状态D，则一定有v正＜v逆D．若T1℃、T2℃时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2【考点】体积百分含量随温度、压强变化曲线．【分析】A、根据甲醇的浓度变化求出参加反应的二氧化碳的量，然后求出反应速率；B、由图可知，温度越高平衡时c（CO2）越大，即升高温度平衡逆移；C、由图可知，T2时反应进行到状态D，c（CO）高于平衡浓度，故反应向逆反应进行；D、化学平衡常数只受温度影响，升高温度平衡向吸热反应移动，根据平衡移动判断温度对平衡常数的影响分析．【解答】解：A、5min后反应达到平衡时c（CH3OH）为0.2mol•L﹣1，所以参加反应的二氧化碳为：c（CO2）=c（CH3OH）=0.2mol•L﹣1，所以其反应速率为：v（CO2）===0.04mol•（L•min）﹣1，故A正确；B、由图可知，温度越高平衡时c（CO2）越大，即升高温度平衡逆移，所以逆反应为吸热方向，正方向为放热方向，即△H＜0，故B正确；C、T2时反应进行到状态D，c（CO2）高于平衡浓度，故反应向正反应进行，则一定有υ（正）＞υ（逆），故C错误，D、该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，所以升温化学平衡常数减小，故K1＞K2，故D正确；故选C．13．25℃时，某溶液中由水电离产生的C（H+）和C（OH﹣）的乘积为1×10﹣20，下列说法正确的是（）A．该溶液的pH一定是10 B．该溶液不可能pH=4C．该溶液的pH不可能是7 D．不会有这样的溶液【考点】离子积常数．【分析】25℃时，某溶液中由水电离产生的C（H+）和C（OH﹣）的乘积为1×10﹣20＜1×10﹣14，说明该溶液中的溶质抑制了水的电离，加入和水电离出相同离子的物质能抑制水的电离，据此分析解答．【解答】解：25℃时，某溶液中由水电离产生的C（H+）和C（OH﹣）的乘积为1×10﹣20＜1×10﹣14，说明该溶液中的溶质抑制了水的电离，酸或碱能抑制水的电离，所以该溶液呈酸性或碱性，故选C．14．如图所示装置I是一种可充电电池，装置Ⅱ为电解池．离子交换膜只允许Na+通过，充放电的化学方程式为2Na2S2+NaBr3Na2S4+3NaBr．闭合开关K时，b极附近先变红色．下列说法正确的是（）A．负极反应为4Na﹣4e﹣=4Na+B．当有0.01 mol Na+通过离子交换膜时，b电极上析出标准状况下的气体112 mLC．闭合K后，b电极附近的pH变小D．闭合K后，a电极上有气体产生【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】当闭合开关K时，b附近溶液先变红，即b附近有氢氧根生成，所以在b极上得电子析出氢气，b极是阴极，a极是阳极，与阴极连接的是原电池的负极，所以B极是负极，A极是正极，再根据原电池、电解池原理判断选项．A、原电池的负极发生失电子的氧化反应；B、根据电子守恒知识来计算；C、闭合K后，b电极附近溶液先变红，即b附近有氢氧根生成；D、闭合开关K时，根据a极上发生的电极反应来看现象．【解答】解：当闭合开关K时，b附近溶液先变红，即b附近有氢氧根生成，所以在b极上得电子析出氢气，b极是阴极，a极是阳极，与阴极连接的是原电池的负极，所以B极是负极，A极是正极．A、闭合K时，负极发生氧化反应，电极反应为2Na2S2﹣2e﹣=2Na++Na2S4，故A错误；B、闭合K时，有0.01molNa+通过离子交换膜，说明有0.01mol电子转移，阴极上生成0.005molH2，标准状况下体积为0.005mol×22.4L/mol=0.112L=112 mL，故B正确；C、闭合开关K时，b极附近先变红色，该极上是氢离子放电的过程，即b附近有氢氧根生成，pH增大，故C错误；D、闭合开关K时，a极是阳极，该极上金属铜电极是活泼电极，发生的电极反应为：Cu ﹣2e﹣=Cu2+，没有气体产生，故D错误．故选B．．．．．【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．电石不纯，与水反应生成乙炔的同时也生成硫化氢、磷化氢等；B．升高温度促进水解；C．氯气与水反应生成HCl、HClO，HClO具有漂白性；D．应用最高价氧化物对应的水化物比较非金属性．【解答】解：A．电石不纯，与水反应生成乙炔的同时也生成硫化氢、磷化氢等，都可与高锰酸钾溶液反应，应先除杂，故A错误；B．碳酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，则升高温度促进水解，即水解反应为吸热反应，故B正确；C．氯气与水反应生成HCl、HClO，则氯气通入石蕊试液先变红后褪色，HClO具有漂白性，故C错误；D．应用最高价氧化物对应的水化物比较非金属性，HCl是氢化物，不是最高价氧化物对应的水化物，故D错误．故选B．16．在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．又知t℃时AgCl的K sp=4×10﹣10，下列说法不正确的是（）A．在t℃时，AgBr的K sp为4.9×l0﹣13B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D．在t℃时，AgCl（s）+Br﹣（aq）⇌AgBr（s）+Cl﹣（aq）平衡常数K≈816【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】A．根据图中c点的c（Ag+）和c（Br﹣）可得该温度下AgBr的Ksp为4.9×10﹣13；B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体后，c（Br﹣）增大，溶解平衡逆向移动，c（Ag+）减小；C．在a点时Qc＜Ksp，故为AgBr的不饱和溶液；D．K==．【解答】解：A．根据图中c点的c（Ag+）和c（Br﹣）可得该温度下AgBr的Ksp为4.9×10﹣13，故A正确；B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体后，c（Br﹣）增大，溶解平衡逆向移动，c（Ag+）减小，故B错误；C．在a点时Qc＜Ksp，故a点为AgBr的不饱和溶液，故C正确；D．K===≈816，故D正确；故选B．二、解答题（共6小题，满分52分）17．炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红色锈斑．请回答：写出铁锅腐蚀时正极的电极反应式：2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣．．【考点】金属的电化学腐蚀与防护．。

嘴哆市安排阳光实验学校高二下学期第二次月考化学试题第一部分 选择题（共54分）一、选择题（每小题只有．．1．个．选项符合题意，每小题3分，共54分。

） 1. 可逆反应N 2＋3H 22NH 3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。

下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是 A. 3v 正（N 2）＝v 正（H 2） B. v 正（N 2）＝v 逆（NH 3） C. 2v 正（H 2）＝3v 逆（NH 3） D. v 正（N 2）＝3v 逆（H 2） 【答案】C【解析】试题分析：反应进行时，用不同的物质表示速率，数值不同，可它们的比值是固定的。

如用N 2、H 2、NH 3分别表示同一正反应速率时，应有如下关系v 正(N 2)∶v 正(H 2)∶v 正(NH 3)=1∶3∶2。

如果化学反应达到平衡，则v(正)=v(逆)。

若用具体物质表示，则速率值应与化学计量数成比例，且必须指明的是正、逆两个方向，即v 正(H 2)∶v 逆(NH 3)=3∶2，v 正(N 2)∶v 逆(NH 3)=1∶2，v 正(N 2)∶v 逆(H 2)=1∶3。

选项A 只表示一个方向，选项B 、D 不符合化学计量数关系。

选项C 符合要求。

考点：化学平衡状态的判断。

2. 下列关于催化剂的说法，正确的是（ ） A. 催化剂能使不起反应的物质发生反应B. 在化学反应前后催化剂性质和质量都不改变C. 催化剂能改变化学反应速率D. 在化学反应过程中，催化剂能提高转化率【答案】C【解析】试题分析：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）。

催化剂的特点可以概括为“一变二不变”，一变是能够改变化学反应速率，二不变是指质量和化学性质在化学反应前后保持不变。

催化剂只能改变化学反应速率，对生成物的质量无影响。

A ．催化剂不能使不起反应的物质发生反应，A 错误；B ．在化学反应前后催化剂性质和质量都不改变，B 正确；C ．催化剂能加快化学反应速率，也能降低化学反应速率，C 错误；D ．在化学反应过程中，催化剂不能提高转化率，D 错误，答案选B 。

桂梧高中2017-2018学年度第二学期期末考试题（考试时间：150分钟满分：150分）注意事项：本卷分第Ⅰ卷（阅读题）和第Ⅱ卷（表达题）两部分。

请把答案填写在答题卡上，否则答题无效。

3. 答卷前，考生务必将自己的姓名、学号、班级填写在答题卷上。

4. 选择题，请用2B铅笔把答题卡对应题目选项的信息涂黑；非选择题请用05mm黑色签字笔作答。

第Ⅰ卷阅读题现代文阅读（35分）（一）论述类文本阅读（本题共3小题，9分）阅读下面的文字，完成1～3题。

逻辑思维是正确思维的基础，而形象思维是正确思维的主要创新源泉。

没有严密的逻辑思维，就不能有正确的思维，思维就是混乱的、漏洞百出的、自我矛盾的，乃至往往是错误的，以至是荒谬的。

正因为如此，学音乐的，应该懂得些声学；学美术的，应该懂得些光学；学艺术体操的，应该懂得些力学；学人文的，应该懂得些科学技术。

《红楼梦》是一部了不起的文学巨著，光照古今，流传不朽，但也存有不掩瑜的瑕点，例如，林黛玉入贾府的年龄，多处有矛盾，这也是曹雪芹这位伟人在创作《红楼梦》时在逻辑上的失误之处。

然而，正因为逻辑思维执着于前后一致的严密，因此，一般摆脱不了现有思维方式与内容的框架，难于飞跃，难于求异，难于作出超越现有模式的重大创新。

而文学艺术恰恰与科学相反，不是追求抽象，不是直接表达共性、普遍性，而是着手个体，着手特殊，通过个体、特殊的形象来反映共性、普遍性；因此，必须力求从不同侧面、从不同个体、从种种特殊，来创造新的形象，来深刻反映事物的共性、普遍性。

正因为直接表达的是侧面、是个体、是特殊，从而就留下了广阔的想象空间给观赏者、阅读者、研究者去思考、去领悟、去追索、去开拓；极为精炼的中华诗词，就更是如此。

“欲穷千里目，更上一层楼”，是写登鹳雀楼，还是哲理之言呢？“杨花榆荚无才思，唯解漫天作雪飞”，是写暮春的杨花榆荚呢，还是哲理之言呢？“两岸猿声啼不住，轻舟已过万重山”，是写诗人无比喜悦之情呢，还是哲理之言呢？不管怎样，这些名句，都是合乎客观实际，合乎逻辑的。

桂梧高中2017-2018学年度第二学期高二第二次月考英语试题（时间：120分钟，总分：150分）1．第Ⅰ卷第一部分听力（共两节，满分30分）第一节（共5小题；每小题1.5分，满分7.5分）听下面5段对话。

每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。

听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。

每段对话仅读一遍。

（）1. Who is the woman?A. A Shopkeeper.B. A teacher.C. A dentist.（）2. What food made the woman get a stomachache?A.The apple pies.B. The peanut butter.C. The tomato soup..（）3. What does the woman mean?A.She asks the man to finish his paper.B.She wants the man to fix the broken typewriterC. She means to borrow the man’s typewriter .（）4. Why can’t the woman lend some money to the man?A.She already lent him all her money.B.She already spent him all her money.C.She burnt all her money.（）5. When might the conversation take place?A. On Tuesday .B. On Saturday .C. On Sunday.第二节（共15小题；每小题1.5分，满分22.5分）听下面5段对话。

每段对话后有几个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。

广西桂林市2017-2018学年高二化学10月月考试题（扫描版）
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桂梧高中2017～2018学年度下学期第二次月考高一化学试卷考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 F-18 N-14 O-16 Na-23 S-32一.单项选择题（本题包括15小题，每题3分，共45分。

每小题只有一个选项符合题意）1．江苏省已开始大力实施“清水蓝天”工程。

下列不利于“清水蓝天”工程实施的是：A．催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染和光化学烟雾B．加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化C．积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用D．将废旧电池深埋，防止污染环境2．下列变化不需要破坏化学键的是A．加热氯化铵 B．冰融化成水 C．水通电分解 D．氯化氢溶于水3．用锌粒与1mol/L盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是A．加热 B．增大反应体系的压强C．不用锌粒，改用锌粉 D．改用锌粒与1mol/L硫酸溶液反应4．下列比较错误的是A．原子半径：N＞O＞F B．酸性强弱：HNO3＞H3PO4＞H2SO4C．碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2 D．氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S5.下列物质中是共价化合物的是( )A． B． C． D．6．下列有关物质的性质与应用对应的是A．液氨汽化时能放出大量的热，使周围温度急剧降低，因此可用作制冷剂B．NO2气体有毒，且可以和水反应，实验室多余的NO2气体用水吸收即可C．N2性质稳定，工业生产金属铝时，为防止其氧化，可以用N2作保护气D．NH4Cl受热易分解，可用于实验室制氨气7.对于化学反应的限度的叙述，错误的是( )A．任何可逆反应都有一定的限度B．化学反应达到限度时，正、逆反应速率相等C．化学反应的限度与时间的长短无关D．化学反应的限度是不可改变的8.在平衡体系 2NO＋O 22NO2中通入18O组成的氧气，重新达到平衡后则18O( )A．只存在于O2中 B．只存在于NO2中C．只存在于O2和NO2中 D．存在于NO、O2、NO2中9.当其他条件不变时，下列说法正确的是( )A．使用催化剂一定能加快反应速率B．用粉末状锌代替块状锌与稀硫酸反应一定会加快反应速率C．当反应物与生成物浓度相等时，可逆反应一定已达到化学平衡状态D．在合成氨时增大氮气浓度一定能使氢气的转化率达到100%10.合成氨反应为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，其反应速率可以用v(N2)、v(H2)、v(NH3)表示，则下列关系正确的是( )A．v(H2)＝v(N2)＝v(NH3) B．v(N2)＝2v(NH3) C．2v(H2)＝3v(NH3) D．v(N2)＝3v(H2) 11.下列各组电极材料和电解质溶液中，不能组成原电池的是( )A．铜片、石墨棒、稀硫酸 B．铜片、石墨棒、硝酸银溶液C．锌片、铜片、稀盐酸 D．铜片、铁片、氯化铁溶液12.如图是一种原电池，关于该装置工作时的叙述不正确的是( )A．铜作正极 B．电能转化为化学能C．铜片上有气泡产生 D．锌片的电极反应式为Zn－2e－===Zn2＋13.铜锌原电池的装置如图所示，下列叙述不正确的是（）A溶液中的H+定向移动到正极B铜片逐渐溶解，质量减轻C锌片为负极D该装置可以将化学能转化为电能14.甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能的是①x＋2 ②x＋4 ③x＋8 ④x＋18 ⑤x＋32A．①⑤ B ② C ③ D ④15．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

2025届广西贺州市桂梧高级中学化学高二下期末质量检测试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知在Ca3（PO4）2的饱和溶液中，c（Ca2+）=2.0×10-6mol•L-1，c（PO43-）=1.58×10-6mol•L-1，则Ca3（PO4）2的K sp为（）A．2.0×10-29B．3.2×10-12C．6.3×10-18D．5.1×10-272、下列实验操作正确的是A．检验淀粉是否水解：向淀粉溶液中加入稀硫酸并加热，然后加入银氨溶液进行银镜反应实验B．检验卤代烃中的卤元素：取少量该卤代烃加入NaOH溶液并加热，冷却后加入AgNO3溶液C．制备银氨溶液：将2%的稀氨水逐滴滴入2%的AgNO3溶液中，至沉淀恰好完全溶解D．制备Cu(OH)2悬浊液：将2%的NaOH溶液4～6滴滴入2mL10%的CuSO4溶液中3、+3价Co的八面体配合物CoCl m·nNH3,中心原子的配位数为6,若1 mol配合物与AgNO3作用生成2 mol AgCl沉淀,则m和n的值是()A．m=1、n=5 B．m=3、n=3 C．m=3、n=4 D．m=3、n=54、以下实验：其中可能失败的实验是（）①为检验RX是碘代烷，将RX与NaOH水溶液混合后再加入AgNO3溶液；②鉴别己烯、甲苯、丙醛三种无色液体，可以使用银氨溶液和KMnO4酸性溶液③用锌与稀硝酸反应制取氢气，用排水法收集氢气；④在试管中加入2mL 10%的CuSO4溶液，滴入2%的NaOH溶液4～6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5mL，加热至沸腾来检验醛基⑤为检验淀粉已水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后再加入银氨溶液，水浴加热。

桂梧高中2017-2018 学年高二下学期第一次月考化学试题满分：100分时间：90分钟第I卷一、单选选择题（每题3分，共48分）1．清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气，另一类是液化石油气。

其主要成分都是（）A．碳氢化合物 B．碳水化合物 C．氢气 D．醇类2．下列描述中正确的是（）A．氧化还原反应一定都是放热反应B．强酸与强碱反应都是放热反应C．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率D．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同3．关于化学反应与能量的说法正确的是()A．化学键断裂需要吸收能量B．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关C．在化学反应过程中反应物的总能量总是等于生成物的总能量D．放热反应都能自发进行，吸热反应需要在加热的条件下才能进行4．为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是( )①酸的浓度和体积②碱的浓度和体积③比热容④反应后溶液的质量⑤生成水的物质的量⑥反应前后温度的变化⑦操作所需时间A．①②③⑥B．①③④⑤ C．③④⑤⑥D．全部5. 反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()①增加C的量②保持体积不变，充入N2使体系压强增大③将容器的体积缩小一半④保持压强不变，充入N2使容器体积变大A．①④B．②③C．①②D．②④6. 已知某化学反应的平衡常数表达式为K=，在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示：t/℃700 800 830 1 000 1 200K 1.67 1.11 1.00 0.60 0.38下列有关叙述不正确的是()A．该反应的化学方程式是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)B．上述反应的正反应是放热反应C．若在1L的密闭容器中通入CO2和H2各1mol，5min后温度升高到830℃，此时测得CO2为0.4mol时，该反应达到平衡状态D．若平衡浓度符合下列关系式：= ，则此时的温度为1000℃7.把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L的密闭容器中，使它们发生如下反应3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)，5min末已生成0.2molW，若测知以Z 表示的平均反应速率为0.01mol·L﹣1·min﹣1，则n是()A．2 B．4 C．1 D．38.已知下列反应的平衡常数：H2(g)+S(s)H2S(g)，K1；S(s)+O2(g)SO2(g)，K2．则反应：H2(g)+SO2(g)O2(g)+H2S(g)的平衡常数为()A．K1+K2 B．K﹣K2 C．K1×K2 D．9.一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+B(g)2C(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是()①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体的总物质的量④B物质的量浓度．A．①②④B．②③C．②③④D．全部10.在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是()A．Z为0.3mol/L B．Y2为0.4mol/L C．X2为0.2mol/L D．Z为0.4mol/L 11．已知反应X＋Y===M＋N为放热反应，下列对该反应的说法中正确的是() A．X的能量一定高于MB．Y的能量一定高于NC．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生12．已知：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝a kJ·mol－12C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－220 kJ·mol－1，H—H、O=O和O—H键的键能分别为436 kJ·mol－1、496 kJ·mol－1和462 kJ·mol－1，则a为( )A．－118 B．＋130 C．－332 D．＋35013．已知：N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH1＝＋180.5 kJ·mol－1①2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH2＝－221.0 kJ·mol－1②C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH3＝－393.5 kJ·mol－1③则能表示汽车尾气转化的热化学方程式为( A )。