江苏省宝应县画川高级中学高考化学 考前学生自主整理清单(一)

自主整理清单（五）20-1．（14分）铁及其化合物与工农业生产、日常生活有亲密的联系。

请回答下列问题：(1)已知下列热化学方程式：FeO(s)＋CO(g)=F e(s)＋CO2(g) ΔH1＝－11 kJ·mol－13Fe2O3(s)＋CO(g)＝2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH2＝－47 kJ·mol－1Fe3O4(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO2(g) ΔH3＝＋19 kJ·mol－1写出Fe2O3(s)被CO(g)还原生成Fe(s)和CO2(g)的热化学方程式。

(2)用CO还原焙烧氧化铁时，温度的变化对还原焙烧产物影响很大。

下图是不同温度下还原焙烧过程中固体中Fe和O的百分含量变化示意图（其中A、B、D为纯洁物，C、E、F为两种物质组成的混合物，F中有一种物质为Fe）:依据图中信息可知，C点物质主要成分是：（填化学式）；D→E过程发生的反应为：；用CO还原焙烧氧化铁炼铁时，温度最好把握在570℃左右的缘由是：(3) 三草酸合铁酸钾K3[Fe(C2O4)3]可有于摄影和蓝色印刷。

工业上利用(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亚铁铵)、H2C2O4(草酸)、K2C2O4(草酸钾)、双氧水等为原料制备三草酸合铁酸钾的反应的原理如下: 沉淀:(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O+H2C2O4FeC2O4↓+(NH4)2SO4+H2SO4+6H2O氧化:生成的草酸亚铁与草酸钾、双氧水反应生成氢氧化铁和三草酸合铁酸钾。

转化:2Fe(OH)3+3H2C2O4+3K2C2O42K3[Fe(C2O4)3]+6H2O写出氧化时发生的反应方程式：；要制备1mol三草酸合铁酸钾晶体需要H2O2的物质的量为。

(4)高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型饮用水消毒剂，以NaOH溶液为电解质溶液，接受平板式隔膜电解槽电解制备高铁酸钠的装置示意图如下。

有机化学基础一、有机化学基础知识清单1、根据典型有机物的物理性质推断物质发生消去反应，如CH 3X 、（CH 3）3CCH 2X 、—CH 2X 等。

能被氧化（发生还原反应） 醛基、醇羟基、酚羟基、C ＝C 、C ≡C 能发生显色反应苯酚遇FeCl 3溶液显紫色；淀粉遇I 2显蓝色；蛋白质遇浓硝酸显黄色;多元醇遇新制的Cu(OH ）2 显绛蓝色。

能发生缩聚反应的物质 苯酚与醛(或酮)、二元羧酸与二元醇、二元羧酸与二元胺、羟基酸、氨基酸等. 能与石蕊试液显红色羧酸 既能氧化成羧酸又能还原成醇的物质 醛A −−→−氧化B −−→−氧化C A 是醇（－CH 2OH ）或乙烯有机物的成环反应①二元醇分子内或分子间脱水；②二元醇和二元羧酸脱水酯化;③羟基酸分子内或分子间酯化；④氨基酸脱水。

酚在苯环上发生取代反应(卤代，硝化，磺化）的位置邻位或对位反应条件反应物质和类型NaOH 水溶液、加热 卤代烃或酯类的水解反应 NaOH 醇溶液、加热 卤代烃的消去反应（－X ） 稀H 2SO 4、加热 酯的水解或二糖、多糖的水解反应 浓H 2SO 4、加热 酯化反应或苯环上的硝化反应 浓H 2SO 4、170℃ 醇的消去反应 浓H 2SO 4、140℃ 醇生成醚的取代反应 溴水或Br 2的CCI 4溶液 不饱和有机物的加成反应 浓溴水苯酚的取代反应 Cl 2或Br 2、Fe 粉或卤化铁 苯环上的取代反应X 2、光照烷烃或芳香烃的烷基上的卤代O 2、Cu 或Ag 、加热醇的催化氧化反应（－CH 2OH 、－CHOH ）O 2或Ag(NH 3）2OH 或新制Cu(OH ）2醛的氧化反应 酸性KMnO 4溶液 不饱和有机物或苯的同系物支链上的氧化反应H 2、催化剂 不饱和有机物的加成反应（C=C 、C ≡C 、醛基、羰基、苯环）水浴 银镜反应、酯的水解（70℃-80℃水浴)、酚醛树酯的制备（沸水浴）、苯的硝化和磺化、二糖的水解等 碱石灰/加热R －COONa4、根据有关数据分析官能团及其个数⑴与X 2、HX 、H 2的反应：取代（H ～X 2，注意酚在苯环上发生溴代反应的位置在邻位或对位）；加成（C ═C~X 2或HX 或H 2；C ≡C~2X 2或2HX 或2H 2；~3H 2)⑵银镜反应：─CHO~2Ag ；（注意：HCHO ～4Ag ）⑶与新制的Cu （OH ）2反应：─CHO ～2Cu （OH)2;─COOH~ 21Cu(OH ）2 ⑷与钠反应：─OH(包括醇羟基、酚羟基和羧基）～21H 2 ⑸与NaOH 反应：一个酚羟基～NaOH;─COOH ～NaOH ；一个醇酯～NaOH ；一个酚酯~2NaOH ； R ─X~NaOH ；—X ~2NaOH 。

高中化学教材基础知识清单使用说明：1.《基础知识清单》按照苏教版教材编写，便于查找，在阅读本材料时，要结合教材一起阅读。

2.《基础知识清单》中所列知识点，达到“熟悉”的直接跳过，达不到“熟悉”的，要多次复习巩固。

3.根据自己的掌握情况，做好相应标记，及时复习。

化学2专题1 微观结构与物质的多样性1.1 元素周期律1.原子序数、核电荷数、质子数在数值上相等，但表示的含义不同。

原子序数是元素的编号，核电荷数是指元素的原子核所带的电荷数。

2.比较原子半径时不包括稀有气体（因为测量方法不同，不能一起比较），第三周期元素的原子半径不一定都比第二周期的大。

3.设计实验方案比较元素的金属性强弱：注意：设计实验方案时，操作一定要简便可行，在中学实验条件下能够实现，实验现象一定要明显。

①活泼金属（K、Ca、Na、Mg）与水反应（Mg与水反应要加热）。

其他金属与酸反应。

比较放出氢气的剧烈程度。

②金属与金属盐溶液之间发生置换反应，活泼金属（不能用K、Ca、Na、Mg）将不活泼金属从盐溶液中置换出来。

③将两种金属制成原电池（电解质溶液为稀硫酸或金属盐溶液），活泼金属（负极）溶解，不活泼金属（正极）有气体产生（或质量增加）。

4.设计实验方案比较元素的非金属性强弱：①非金属之间的置换反应，一般用单质与气态氢化物（如Cl2与H2S）或单质与气态氢化物的水溶液和盐溶液（如Cl2与NaBr、NaI溶液）反应。

采用此法比较的元素有Cl与S、Br、I、N，O与S等。

比较Cl与Br、I：用Cl2与NaBr、KI溶液反应，再加入CCl4，振荡，静置，下层为橙红色（Br2）或紫色（I2）。

比较Cl与S：将氯水加入到H2S或Na2S溶液，有淡黄色沉淀生成。

比较Cl与N：将Cl2与氨气混合，有白烟生成。

比较O与S：将氧气通入H2S或Na2S溶液，有淡黄色沉淀生成。

②强酸制弱酸，一般不要采取测量同浓度溶液的pH的方法比较，参加比较的酸必须是最高价氧化物对应水化物。

硫和含硫化合物的相互转化(5)Na 2SO 3纯度的表示式： _________________。

【跟踪训练】1．下列化合物不能由单质之间直接化合得到的是A ．FeS B. H 2S C. SO 3 D. FeCl 32. 下列物质在氧化还原反应中，硫元素只表现还原性的是A ．H 2S B. SO 2 C. H 2SO 4 D. H 2SO 33. 下列离子方程式书写正确的是A ．稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应： Ba 2＋＋OH －＋H ＋＋SO 2－4===BaSO 4↓＋H 2OB ．过量的SO 2通入NaOH 溶液中： SO 2＋2OH －===SO 2－3＋H 2OC ．铜在加热条件下与浓硫酸反应： Cu ＋SO 2－4＋4H ＋===Cu 2＋＋SO 2↑＋2H 2OD ．SO 2使溴水褪色： SO 2＋Br 2＋2H 2O===SO 2－4＋2Br －＋4H ＋4. 在反应3S ＋6NaOH=====△2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O 中被氧化的硫与被还原的硫的关系是A ．物质的量之比为2∶1B ．质量比为2∶1C ．质量比为1∶2D ．物质的量之比为1∶15. 能把Na 2SO 4、NH 4N O 3、KCl 、(NH 4)2SO 4四瓶溶液加以区别的一种试剂是A ．BaCl 2B ．Ba (OH)2C ．Ba(NO 3)2D ．NaOH6. 检验某未知溶液中是否含SO 2－4的下列操作中，合理的是A ．先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液B ．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液C ．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液D ．先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液7. 下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物种类的是A ．硫化氢在氧气中燃烧 B.二氧化硫通入石灰水中C ．硫酸中加入锌粉 D. 铁在硫蒸气中燃烧8. 已部分氧化的亚硫酸钠，为确定其纯度，要进行如下实验：①称取样品W 1g ；②将样品溶解于蒸馏水中；③给溶液加稍过量的经盐酸酸化的BaCl 2溶液；④过滤、洗涤、干燥沉淀，称其质量为W 2 g ，试回答：(1)BaCl 2用盐酸酸化的原因：________________(2)BaCl 2溶液要加入稍过量的原因： ___________（3）怎样检查 SO 42-是否完全除去？（4）判断沉淀是否洗净的方法：。

高中化学教材基础知识清单专题1 化学家眼中的物质世界使用说明：1.《基础知识清单》按照苏教版教材编写，便于查找，在阅读本材料时，要结合教材一起阅读。

2.《基础知识清单》中所列知识点，达到“熟悉”的直接跳过，达不到“熟悉”的，要多次复习巩固。

3.根据自己的掌握情况，做好相应标记，及时复习。

1.1 物质的分类与转化1.液态物质：包括纯物质的液态（或熔化态，l）和溶液态（aq），其中纯物质的液态为纯净物，溶液态为混合物。

如液氯和氯水、液氨和氨水、液态氯化氢和盐酸、硫酸和稀硫酸等。

2.熟记常见物质的溶解性（酸、碱、盐的溶解性表）。

3.氧化物按性质可以分为成盐氧化物和不成盐氧化物，成盐氧化物又可以分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、混合氧化物。

常见的酸性氧化物有SO2、CO2、SO3、SiO2、P2O5等，酸性氧化物（又称为酸酐）都有对应的含氧酸，能与碱反应，但不都能与水反应，如SiO2。

有的金属氧化物也是酸性氧化物，如Mn2O7，其对应的酸是HMnO4。

碱性氧化物都是金属氧化物，如Na2O、MgO、CaO、Fe2O3、CuO等，碱性氧化物都有对应的碱（氢氧化物）。

两性氧化物既能与强酸又能与强碱反应，一般不与弱酸和弱碱反应。

SiO2能和强碱反应，也能和HF 反应，但不是两性氧化物。

混合氧化物主要有Fe3O4和NO2。

其中Fe3O4与强酸反应，得到两种盐（Fe2+和Fe3+），NO2与碱反应得到两种盐（NO2-和NO3-）。

不成盐氧化物既不与强酸反应，也不与强碱反应，常见的不成盐氧化物有CO、NO。

含有过氧离子（O22-）的氧化物称为过氧化物，如Na2O2。

4.酸、碱的定义和分类。

①一元酸、二元酸、多元酸：根据指在水中能电离出的H+个数分类，CH3COOH只能电离出一个H+，是一元酸，1molH3PO2只能与1molNaOH反应，为一元酸。

②无氧酸命名为氢某酸，如HBr、HI、H2S，分别叫氢溴酸、氢碘酸、氢硫酸。

自主整理清单（三）18-1.（12分）工业上以黄铜矿（主要成分X 是由Cu 、Fe 、S 三种元素组成的盐）为原料制备金属铜的工艺如下：2、FeCl3、FeCl 23(1)电解过程中，以石墨作为电极，阳极的电极反应式为_____________________。

(2)25℃时，已知K sp （PbCl 2）=1.0×10-5，黄铜矿中含有少量的Pb ，调节Cl —浓度可控制溶液中Pb 2+浓度，当溶液中Pb 2+浓度低于10—5mol · L -1时，溶液中Cl —的浓度至少为_______________。

(3)为确定X 的化学式，通过以下实验测定：① 准备称取11.04g 样品，全部溶于200 mL 的浓HNO 3中，反应后的溶液加水稀释至2 L 时测得其pH 为0；② 将稀释后的溶液分为两等份，向其中一份溶液中滴加5.75 mol · L -1的NaOH 溶液，当加入的NaOH 溶液体积为200mL 时，正好沉淀完全；向另一份溶液中滴加0.600 m ol · L -1Ba(NO 3)2溶液，当加入的Ba(NO 3)2溶液体积为100mL 时，正好沉淀完全。

通过计算确定X 的化学式（写出计算过程）。

【参考答案】（1）Fe 2+—e -==Fe 3+ （2）1.0 mol · L -1（3）CuFeS 2原溶液中SO 42—的物质的量为：100mL ⨯ 0.600 mol · L -1⨯2= 0.12mol （1分）加入NaOH 的物质的量：200 mL ⨯ 5.75000 mol · L -1= 1.15mol （1分）沉淀原溶液中金属离子需要消耗NaOH 物质的量为：1.15mol ⨯2—2L ⨯ 1mol · L -1=0.3mol（1分）设Cu 元素的物质的量为x ，Fe 元素的物质的量为y 2x+3y=0.364x+56y=11.04-0.12⨯32x=0.06 mol （2分） y=0.06mol （2分） 化学式为CuFeS 2（1分） 【试题解析】本题是一道基本计算题，难度并不是很大，以黄铁矿为原料制备Cu 的实验问题、电池反应、以及黄铜矿化学式计算为背景，涉及电荷守恒、元素守恒、两种混合物列方程组等方法。

自主整理清单（二）17-1．（15分）慢心律是一种治疗心律失常的药物，它的合成路线如下：CH 3H 3COHCH 3H 3COCH 2CHCH 3OHCH 3H 3COCH 2COCH 3Na 2Cr 2O 7H 2SO 4 ,CH 3H 3COCH 2CCH 3NOHH 2NOH HCl C 2H 5OHCH 3CH 3OCH 2CHCH 3NH 2HClA BCD 慢心律O H 2CCHCH 3(1)C 分子中含氧官能团的名称为_________________。

(2)由B→C 的反应类型为_____________。

(3)写出A 与浓溴水反应的化学方程式______________________________。

(4)由A 制备B 的过程中有少量副产物E ，它与B 互为同分异构体，E 的结构简式为___________。

(5)写出同时满足下列条件的D 的一种同分异构体的结构简式：___________。

①属于α-氨基酸；②是苯的衍生物，且苯环上的一氯代物只有两种； ③分子中含有两个手性碳原子。

(6)已知乙烯在催化剂作用与氧气反应可以生成环氧乙烷（ ）。

写出以邻甲基苯酚 (OHCH 3)和乙醇为原料制备OCH 2COOCH 2CH 3CH 3的合成路线流程图（无机试剂任用）。

合成路线流程图示例如下：CH 3CH 2OH CH 2 = CH 2【参考答案】（1）醚键、羰基（2分） （2）氧化反应（2分）（3）OHCH 3H 3C+Br 2OHCH 3H 3CBr+HBr （2分）（4）CH 3H 3COCHCH 2OHCH 3（2分）（5）H 3CC CHCOOH NH 2CH 3H （2分）（6）（5分）OH 2C CH 2浓H 2SO 4170℃CH 3CH 2OH浓H 2SO 4170℃H 2C CH 2催化剂O 2OH 2CCH 2OHCH 3OCH 2CH 2OHCH 3OCH 2CHOCH 3Na 2Cr 2O 7H 2SO 4 ,催化剂O2OCH 2COOHCH 3CH 3CH 2OH浓H 2SO 4 ,OCH 2COOCH 2CH 3CH 3（说明：用Na 2Cr 2O 7的氧化条件也可为Cu ，O 2，△；若将醇在一定条件下直接氧化为羧酸不扣分。

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自主整理清单（四）19-1．(15分）ClO2在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃,沸点为11。

0℃，易溶于水。

工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得。

某学生拟用图1所示装置模拟工业制取并收集ClO2。

图1 图2（1） A装置电动搅拌棒的作用是 .A装置必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、。

（2) B装置必须放在冰水浴中，其原因是 .（3)反应后将装置C中溶液处理，得到含NaClO2的溶液。

已知①NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2,温度高于60℃时NaClO2分解生成NaClO3和NaCl；②NaClO2的溶解度曲线如图2所示。

请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤：①减压，55℃蒸发结晶；②；③；④ ；得到成品。

（4）已知2ClO2+10I—+8H+=2Cl—+5I2+4H2O、2 Na2S2O3 + I2＝Na2S4O6 + 2NaI。

ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。

为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验（实验提供的试剂有0.100mol/L Na2S2O3溶液、淀粉溶液、KI固体、稀硫酸）：步骤1：准确量取ClO2溶液10.00 mL,稀释成100。

《化学能与热能、电能》班级姓名1、下列说法不正确的是A、燃料的燃烧反应都是放热反应B、放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量C、断开化学键的过程会放出能量D、放热反应的逆反应一定是吸热反应2、下列说法不正确的是A．化学反应除有物质变化外，还伴随着能量变化B．很多的放热反应也需要加热才能发生C．需要加热的反应都是吸热反应D．化学反应是吸热还是放热，取决于反应物总能量和生成物总能量的相对大小3、下列各图中，表示逆反应是吸热反应的图像是4、下列反应中，既是氧化还原反应又是吸热反应的是A、Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应B、铝与稀盐酸C、灼热的炭与CO2的反应D、甲烷与O2的燃烧反应5、下列反应属于吸热反应的是A．液氨的蒸发 B．汽油的燃烧C．盐酸与氢氧化钠溶液反应 D．工业制生石灰6、下列反应属于吸热反应的是A．2Mg＋O2=2MgO（条件：点燃）B．HCl＋NaOH=NaCl＋H2OC．C＋H2O=CO＋H2（条件：高温）D．CaO＋H2O=Ca(OH)27、下列过程需要吸收热量的是A．甲烷在空气中燃烧B．断开1mol氮气分子中的氮氮叁键C．镁条溶于盐酸 D．浓硫酸的稀释8、已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，则对该反应的下列说法中正确的是A、物质A的能量一定高于CB、物质A和B的总能量一定高于C和D的总能量C、物质B的能量一定高于DD、因该反应放热，故不需要加热就能发生9、下列过程吸收能量的是A、钠和水反应B、生石灰溶于水C、硫在空气中燃烧D、反应物总能量小于生成物总能量的化学反应10、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A．氧化钙溶于水 B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．碳酸钙受热分解11、某原电池的结构如右图所示，下列有关该原电池的说法正确的是A．锌棒发生还原反应 B．电子从铜棒经外电路流向锌棒C．溶液中Cu2+向锌棒移动 D．铜棒质量增加12、某原电池结构如右下图所示，下列有关该原电池的说法正确的是A、能将电能转换成化学能B、电子从碳棒经外电路流向铁棒C、碳棒发生氧化反应D、总反应为Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑13、某原电池装置如右图所示。

2019-2020年高考化学考前复习自主整理清单一16-1．（12分）工业上用粉碎的煤矸石(主要含Al2O3、SiO2及铁的氧化物)制备净水剂BAC[Al2(OH)n Cl6－n]的流程如下：(1)滤渣Ⅰ的主要成分是________(填名称)。

(2)步骤①在煮沸的过程中，溶液逐渐由绿色变为棕黄色，相关反应的离子方程式为______ ________；步骤①的煮沸装置上方需安装一长导管，长导管的作用是__________________________。

(3)步骤②中控制pH，要使Fe3+完全除去，（化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于10-5mol/L时，沉淀就达完全）溶液的pH至少应升高到_____________。

（已知常温下K sp（Fe(OH)3=1×10-38）(4)已知BAC的分散质粒子大小在1～100 nm之间，由此区别滤液Ⅰ与BAC两种液体的物理方法是_______________ ________。

(5)若Ca(OH)2溶液过量，则步骤③得到的BAC产率偏低，写出导致其原因的离子方程式：______________________________。

【参考答案】（1）二氧化硅（2）4Fe2+ +O2 +4H+ == 4Fe3+ + 2H2O，冷凝回流（3）3（4）用一束光分别照射两种液体，观察是否有丁达尔效应（5）Al3+ + 3OH- == Al(OH )3↓或Al3+ + 4OH- == AlO2- + 2H2O【试题解析】本题以“煤矸石制备净水剂BAC[Al2(OH)n Cl6－n]”的工艺流程为命题背景，将铝和铁的化合物性质、胶体的性质、化学设备、生产条件的控制等知识融合在生产工艺中，一方面考查学生对新信息的处理能力，另一方面也考查了学生灵活运用化学知识，解决实际问题的能力和学生思维的全面性和深刻性。

煤矸石主要成分Al2O3、SiO2及铁的氧化物中，与酸不发生反应的是SiO2，滤渣的主要成分即为SiO2；溶液逐渐由绿色变为棕黄色，很明显是溶解后的亚铁离子被氧化为铁离子，在酸性环境中发生的离子反应应表达为：4Fe2++O2 +4H+== 4Fe3+ + 2H2O；要使铁离子完全沉淀，则C(Fe3+)·C(OH-)3=1×10-38，此时C(Fe3+)至少达到10-5mol/L，所以C(OH-)应为10-11mol/L，pH应升高到3。

专题四 第一单元 含硫化合物的性质和应用 硫和含硫化合物的相互转化〖教 学 过 程〗【学习目标】1.从硫元素化合价的变化角度理解不同含硫物质之间的相互转化，初步了解影响它们转化的因素。

2.通过抓住硫元素化合价相同或不同物质间的转化，整理归纳含硫物质的化学性质，培养依据物质的内在联系整理归纳化学知识的能力。

【学习重难点】含硫物质的相互转化，构建知识网络图【学习过程】【预习导航】我们已经学习了SO 2和H 2SO 4这两种重要的含硫化合物，你还知道在自然界中哪些物质中存在硫元素吗？在这些物质中硫元素以什么形式存在？【归纳小结】一、硫元素的存在形式态，如：存在形式态，如：【合作探究】硫元素的主要化合价有哪些？列举一些含硫元素的物质，并按硫元素的化合价进行分类。

（学生完成教材93页交流与讨论1）【自学寻疑】 人类对硫元素的利用，从本质上看，就是实现硫与含硫化合物的相互转化，如何实现它们之间的转化呢？【归纳小结】二、硫和含硫化合物的相互转化（完成教材94页交流与讨论2，）（1）S + Hg =硫化汞没有毒性，可以用硫处理散落在地上的汞，这样就可以防止汞中毒了。

（2）工业上或实验室用亚硫酸钠与浓硫酸反应制备二氧化硫。

Na 2SO 3+H 2SO 4=（3）长期露置在空气中的亚硫酸钠会被空气中的氧气氧化成硫酸钠，写出转化的化学方程式。

2Na 2SO 3+O 2＝ ，Na 2SO 3应 保存。

（4）实验室常用过量的氢氧化钠溶液吸收二氧化硫尾气，生成亚硫酸钠。

2NaOH+SO 2=【合作探究】1.判断以上四个反应哪些是氧化还原反应，哪些是非氧化还原反应。

2.如果从化合价的角度来考虑，物质什么时候具有氧化性，什么时候具有还原性？（以硫元素为例）3.怎样实现相同或不相同价态的含硫物质间的转化？【交流与讨论】如何实现从硫单质制备硫酸钠？（学生思考、讨论制备路线）Na 2SO 4H 2SO 4SO 3 SO 2 S Na 2SO 3【分组竞赛】教材第94页“整理与归纳1”。

复习2-10 铁、铜及其化合物班级姓名【课标要求】1、了解铁、铜等金属及其重要化合物在生产、生活中的应用实例和主要物理性质；（B）2、了解铁、铜分别与氧气、酸、盐等物质的反应情况；（B）3、了解氧化铁、氧化铜等金属氧化物分别与酸反应的情况；（B）4、了解氢氧化铁的受热分解；（B）5、了解Fe3+的氧化性，认识Fe3+和Fe2+之间的相互转化；（B）【诊断练习】1、水溶液中能大量共存的离子组是A、Al3+、Cl-、Ca2+B、Mg2+、SO42-、OH-C、Na+、HCO3-、OH-D、Fe3+、SCN-、K+2、现有下列物质：①新制氯水②铁③铜④稀硫酸。

⑴将Fe2+转化为Fe3+，可选用的物质有；⑵将Fe3+转化为Fe2+，可选用的物质有。

【基础知识梳理】一、铁、铜及其化合物1（2）铁的重要氧化物有FeO、Fe2O3、Fe3O4。

其中Fe2O3俗名铁红，可作红色颜料。

Fe2O3不溶水，不能与水反应，Fe2O3不能一步得到Fe(OH)3。

（3）制作印刷电路板发生的化学反应：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl22、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋的颜色及检验Fe2＋溶液呈色、Fe3＋溶液呈色、Cu2＋溶液呈色。

⑴Fe2+的检验①试剂：NaOH溶液；现象：先生成白色沉淀，接着沉淀迅速转变成灰绿色，终成红褐色。

化学方程式或离子方程式：、。

②试剂：(先)KSCN溶液，(后)新制氯水；现象：先无现象，后溶液变血红色。

解释：。

⑵Fe3+的检验①试剂：NaOH溶液；现象：生成红褐色沉淀。

离子方程式：。

②试剂：KSCN无色溶液；现象：溶液呈血红色。

离子方程式：。

二、Fe2+和Fe3+的相互转化⑴Fe2+→Fe3+，应加入剂，如；Fe2+溶液中滴加新制氯水的离子方程式为。

⑵Fe3+→Fe2+，应加入剂，如；Fe3+与Fe、Cu反应的离子方程式分别为。

三、从自然界获取铁和铜1、铁、铜的存在：铁铜在自然界中主要以的形式存在。

《硅、钠化合物》班级姓名【练习一】1、硅是带来人类文明的重要元素之一。

下列物质中主要成分是硅酸盐的是A．陶瓷 B．金刚石 C．水晶 D．大理石2、制太阳能电池需要高纯硅，工业上用粗硅制高纯硅可通过以下反应实现：①Si+3HCl(气)=SiHCl3(气)+H2（300℃）②SiHCl3(气)+H2=Si+3HCl(气) （950℃）对上述两个反应的叙述错误的是A．都是置换反应 B．都是氧化还原反应 C．反应中硅元素都被还原 D．都不是离子反应3、下列化学用语正确的是A．氯化钠的电子式： B．苯的结构简式：C6H6C．硅的原子结构示意图： D．硫酸的电离方程式：H2SO4=H2＋＋SO42－4．下列溶液，可以盛放在玻璃瓶中但不能用磨口玻璃塞的是A. 氯水B. 氢氟酸C. 氢氧化钠溶液D. 浓硝酸5．现有下列5个转化，其中不可能通过一步反应实现的是①SiO2→Na2SiO3②CuSO4→CuCl2③SiO2→H2SiO3④CuO→Cu(OH) 2⑤Na2O2→NaOHA、①②B、③④C、②③④D、②③④⑤6．下列物质，不能与二氧化硅反应的是A、烧碱B、氢氟酸C、硝酸D、生石灰7、下列叙述，正确的是A．自然界中存在大量的单质硅 B．单晶硅是良好的半导体材料C．硅元素是形成地壳的主要元素，在地壳中的含量仅次于氧、铝、铁D．单质硅可以通过以下反应制得：SiO2+2C=Si+2CO↑ （条件：高温）8、目前被广泛应用于能量传输和信息传输方面的最好材料是A．银 B．铜 C．铝 D．光导纤维9、下列物质，不能作为高温结构材料的是A．金属材料 B．氮化硅陶瓷 C．氧化铝陶瓷 D．碳化硼陶瓷10、下列物质中，主要成分不是硅酸盐的是A．陶瓷 B．玻璃 C．大理石 D．水泥11、对制取水泥和玻璃共同特点的下列叙述中，错误的是A、生产设备相同B、原料中均有石灰石C、反应都在高温下进行D、发生的都是复杂的物理化学变化12、实验室熔化氢氧化钠时，可以选用的坩埚是A. 石英坩埚B. 铝坩埚C. 铁坩埚D. 瓷坩埚13、实验室常用的坩埚、蒸发皿属于A．陶瓷类 B．玻璃类 C．新型无机材料 D．以上都不是14、材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。

江苏省宝应县画川高级中学高三化学一轮复习调研测试卷相对原子质量：H：1；O：16；Na：23；Fe：56；Cu：64；Cl：35.5；S：32一、选择题：1．近两年我省连发化学品爆炸事故。

一座化工厂仓库着火是在搬运桶装亚氯酸钠的过程中引起的；另一起化工厂的爆炸事件是由于仓库渗水，金属镁粉接触水后起火，并随后引燃废料房内的废油引发的。

据此，下列说法正确的是A．亚氯酸钠属于易燃易爆的物质，搬运时应轻装轻卸，切勿猛烈撞击B．上述两起火灾都可以用水或沙土扑灭C．金属镁粉活性很强，其还原性比钠强D．由于镁粉与石油不能直接反应，故可以放在一起保存2．在含FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的Na2O固体，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目变化最小的是A．Na+ B．Al3+ C．Fe3+ D．Fe2+3．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。

下列各组物质与此相关的是：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Na与O2④Fe与HCl溶液A．①③ B．③④ C．①② D．①③④4．以下实验装置一般不用于．．．分离物质的是A B C D5.下列反应的离子方程式正确的是A．氧化铁溶于氢碘酸：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2OB．4mol·L－1的NaAlO2溶液和7 mol·L－1的HCl等体积混合均匀：4AlO-2＋7H＋＋H2O＝3A l(O H)3＋Al3＋C．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2＋2H+＋2Cl_____ Cl2↑＋Mn2+＋H2OD．用惰性电极电解MgCl2溶液：2H2O＋2Cl－电解Cl2↑＋H2↑＋2OH－6．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列说法中正确的是A．5.6g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3N A个B．Na2O2与H2O反应生成1.12L O2(标准状况),反应中转移的电子数为2×6.02×1023C ．32 g S 8单质中含有的S —S 键个数为6.02×1023S 8分子结构模型D ．22.4 L N 2中所含的分子数为6.02×10237．将5.4g Al 投入到200.0mL 2.0mol ·L －1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）画川高级中学高三化学临门一脚2015.05本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共120分。

考试用时100分钟。

可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5第Ⅰ卷（选择题共40分）1.国际化学年的主题是“化学——我们的生活，我们的未来”。

下列做法不正确的是A．利用露天焚烧方法处理塑料废弃物B．利用高纯单质硅制成太阳能电池C．利用微生物发酵技术，将植物秸秆、动物粪便等制成沼气D．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料代替聚乙烯塑料2.下列有关化学用语表示正确的是A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．含78个中子的碘的放射性核素：C．甲醛的电子式： D．Mg2+的结构示意图：3.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、Cl-、Na+B. Na2S溶液中：SO42-、 K＋、Cl-、Cu2+C. c(H＋)=1.0×10－13mol·L-1溶液中：C6H5O-、K+、SO42-、Br-D.能使甲基橙呈红色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-4.下列有关物质性质的叙述正确的是A．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒B．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆C．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝D．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂5.下列实验装置能达到实验目的的是甲乙丙丁A．图甲所示装置获得碳酸氢钠固体B．图乙所示装置分离乙酸和乙酸乙酯C．图丙所示装置制取少量蒸馏水D．图丁所示装置提纯氢氧化铁胶体6.设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．常温常压下，17g甲基(-14CH3)所含的中子数为9N AB． 42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3N AC．标准状况下，11.2L苯中含有的碳碳双键数为1.5N AD．5.6g铁与0.1mol氯气在点燃条件下充分反应，转移的电子数为0.3N A7.下列离子方程式正确的是A.淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I-+O2 +2H2O == 4OH- +2I2B.用Ba(OH)2溶液吸收氯气：2OH-+ 2Cl2 ==2Cl- +ClO- +H2OC.少量CO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O-+CO2+H2O−−→2C6H5OH+CO32-D.氯化镁溶液与氨水反应：Mg2+ + 2OH- == Mg(OH)2↓8．甲、乙、丙、丁的相互转化关系如图所示（部分反应物及反应条件已略去，箭头表示甲乙丙丁A Fe FeCl3 Fe (OH)3 Fe2O3B NaAlO2Al (OH)3 Al2O3AlC Na Na2O2 Na2CO3 NaClD SiO2H2SiO3 Na2SiO3 Si13。

16-1．（12分）工业上用粉碎的煤矸石(主要含Al2O3、SiO2及铁的氧化物)制备净水剂BAC[Al2(OH)n Cl6－n]的流程如下：(1)滤渣Ⅰ的主要成分是________(填名称)。

(2)步骤①在煮沸的过程中，溶液逐渐由绿色变为棕黄色，相关反应的离子方程式为______________；步骤①的煮沸装置上方需安装一长导管，长导管的作用是__________________________。

(3)步骤②中控制pH，要使Fe3+完全除去，（化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于10-5mol/L时，沉淀就达完全）溶液的pH至少应升高到_____________。

（已知常温下K sp（Fe(OH)3=1×10-38）(4)已知BAC的分散质粒子大小在1～100 nm之间，由此区别滤液Ⅰ与BAC两种液体的物理方法是_______________________。

(5)若Ca(OH)2溶液过量，则步骤③得到的BAC产率偏低，写出导致其原因的离子方程式：______________________________。

【参考答案】（1）二氧化硅（2）4Fe2+ +O2 +4H+ == 4Fe3+ + 2H2O，冷凝回流（3）3（4）用一束光分别照射两种液体，观察是否有丁达尔效应（5）Al3+ + 3OH- == Al(OH )3↓或Al3+ + 4OH- == AlO2- + 2H2O【试题解析】本题以“煤矸石制备净水剂BAC[Al2(OH)n Cl6－n]”的工艺流程为命题背景，将铝和铁的化合物性质、胶体的性质、化学设备、生产条件的控制等知识融合在生产工艺中，一方面考查学生对新信息的处理能力，另一方面也考查了学生灵活运用化学知识，解决实际问题的能力和学生思维的全面性和深刻性。

煤矸石主要成分Al2O3、SiO2及铁的氧化物中，与酸不发生反应的是SiO2，滤渣的主要成分即为SiO2；溶液逐渐由绿色变为棕黄色，很明显是溶解后的亚铁离子被氧化为铁离子，在酸性环境中发生的离子反应应表达为：4Fe2++O2 +4H+== 4Fe3+ + 2H2O；要使铁离子完全沉淀，则C(Fe3+)·C(OH-)3=1×10-38，此时C(Fe3+)至少达到10-5mol/L，所以C(OH-)应为10-11mol/L，pH应升高到3。

复习专题：专题六化学反应速率、化学平衡及化学反应与能量的综合应用一、复习目标：化学反应速率与化学平衡，原电池和电解池常考热点二、复习重难点：反应热的计算以及热化学方程式的书写三、题组集训【典题演示】类型1. △H的计算以及热化学方程式的书写典题演示1（1）（2014安徽高考节选）CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。

在25℃、101kPa 下，已知该反应每消耗1molCuCl(s)，放热44.4kJ，该反应的热化学方程式是____________。

（2）(2014新课标1节选)乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯直接水合法或间接水合法生产。

已知：甲醇脱水反应①2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g)△H1＝－23.9KJ·mol－1 甲醇制烯烃反应②2CH3OH(g)＝C2H4 (g)＋2H2O(g) △H2＝－9.1KJ·mol－1乙醇异构化反应③CH3CH2OH(g)＝CH3OCH3(g))△H3＝+50.7KJ·mol－1则乙烯气相直接水合反应C2H4 (g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)，△H＝ kJ/mol变式训练1（1化学键Si—OH—HH—ClSi—SiSi—Cl键能/kJ·mol-1460 436 431 176 347工业上高纯硅可通过下列反应制取:SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g),该反应的ΔH=。

（2）（2014淮安三模节选）图10是2LiBH4/MgH2体系放氢焓变示意图，则：Mg(s)＋2B(s)===MgB2(s) △H＝____ ____。

典题演示2（1）（2014南京金陵中学第四次模拟节选）“镁-次氯酸盐”燃料电池的装置如右图所示，该电池的正极反应式为。

（2）（2014扬州中学模拟试卷节选）用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用MH）表示），NiO(OH)作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量、长寿命的镍氢电池。