高考化学复习 题型四 氧化还原反应的规律与应用

专题四氧化还原反应考点过关练考点1 氧化还原反应的概念和规律1.(2023全国乙,7,6分)下列应用中涉及氧化还原反应的是( )A.使用明矾对水进行净化B.雪天道路上撒盐融雪C.暖贴中的铁粉遇空气放热D.荧光指示牌被照发光答案 C2.(2022山东,1,2分)古医典富载化学知识,下述之物见其氧化性者为( )A.金(Au):“虽被火亦未熟”B.石灰(CaO):“以水沃之,即热蒸而解”C.石硫黄(S):“能化……银、铜、铁,奇物”D.石钟乳(CaCO3):“色黄,以苦酒(醋)洗刷则白”答案 C3.(2022北京,6,3分)下列物质混合后,因发生氧化还原反应使溶液pH减小的是( )A.向NaHSO4溶液中加入少量BaCl2溶液,生成白色沉淀B.向NaOH和Fe(OH)2的悬浊液中通入空气,生成红褐色沉淀C.向NaHCO3溶液中加入少量CuSO4溶液,生成蓝绿色沉淀[Cu2(OH)2CO3]D.向H2S溶液中通入氯气,生成黄色沉淀答案 D4.(2022辽宁,6,3分)镀锌铁钉放入棕色的碘水中,溶液褪色;取出铁钉后加入少量漂白粉,溶液恢复棕色;加入CCl4,振荡,静置,液体分层。

下列说法正确的是( )A.褪色原因为I2被Fe还原B.液体分层后,上层呈紫红色C.镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈D.溶液恢复棕色的原因为I-被氧化答案 D5.(双选)(2020海南,9,4分)含有下列有害组分的尾气,常用NaOH溶液吸收以保护环境。

吸收过程中发生歧化反应的是( )A.SO3B.Cl2C.NO2D.HBr答案BC6.(2023浙江1月选考,6,3分)关于反应2NH2OH+4Fe3+ N2O↑+4Fe2++4H++H2O,下列说法正确的是( )A.生成1 mol N2O,转移4 mol电子B.H2O是还原产物C.NH2OH既是氧化剂又是还原剂D.若设计成原电池,Fe2+为负极产物答案 A7.(2022浙江6月选考,10,2分)关于反应Na2S2O3+H2SO4 Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O,下列说法正确的是( )A.H2SO4发生还原反应B.Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1D.1 mol Na2S2O3发生反应,转移4 mol电子答案 B8.(2021山东,5,2分)下列由实验现象所得结论错误的是( )A.向NaHSO3溶液中滴加氢硫酸,产生淡黄色沉淀,证明HS O3-具有氧化性B.向酸性KMnO4溶液中加入Fe3O4粉末,紫色褪去,证明Fe3O4中含Fe(Ⅱ)C.向浓HNO3中插入红热的炭,产生红棕色气体,证明炭可与浓HNO3反应生成NO2D.向NaClO溶液中滴加酚酞试剂,先变红后褪色,证明NaClO在溶液中发生了水解反应答案 C9.(2023福建,6,4分)稀有气体氙的氟化物(XeF n)与NaOH溶液反应剧烈,与水反应则较为温和,反应式如下:ⅰ.2XeF2+2H2O2Xe↑+O2↑+4HFⅱ.2XeF2+4OH-2Xe↑+O2↑+4F-+2H2Oⅳ.2XeF6+4Na++16OH-ⅲ.XeF6+3H2O XeO3+6HFNa4XeO6↓+Xe↑+O2↑+12F-+8H2O下列说法错误的是( )A.XeO3具有平面三角形结构B.OH-的还原性比H2O强C.反应ⅰ～ⅳ中有3个氧化还原反应D.反应ⅳ每生成1 mol O2,转移6 mol电子答案 A10.(2022山东,8,2分)实验室制备KMnO4过程为①高温下在熔融强碱性介质中用KClO3氧化MnO2制备K2MnO4;②水溶后冷却,调溶液pH至弱碱性,K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2;③减压过滤,将滤液蒸发浓缩、冷却结晶,再减压过滤得KMnO4。

压轴题04 氧化还原反应的概念及规律氧化还原反应是中学化学教材中的重要概念，贯穿整个高中化学的始终，近年来新高考地区考查氧化还原反应概念相关的题显著增加，主要的考查点有氧化剂、还原剂、氧化还原反应等概念的判断，电子转移，氧化性、还原性强弱的判断，化学方程式配平，依据电子守恒的计算等。

以考查学生对氧化还原反应基本概念的理解及灵活处理问题的能力。

预计2023年后命题会继续在上述几个方面进行。

从命题走向看，以这些实际问题为背景(如工农业生产、日常生活、科学实验、环境保护、检验检测等)设计学科内的综合题并推出创新的题型，是主流趋势。

1．(2021•湖南选择性考试)KIO3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为6I2+11KClO3+3H2O6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑。

下列说法错误的是() A．产生22.4L(标准状况)Cl2时，反应中转移10mol e﹣B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6C．可用石灰乳吸收反应产生的Cl2制备漂白粉D．可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中IO3-的存在【答案】A【解析】分析反应6I2+11KClO3+3H2O6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑可知，I元素化合价由0价升高到+5价，I2为还原剂，Cl元素化合价由+5价降到﹣1价和0价，KClO3作为氧化剂。

A项，依据分析生成3molCl2为标准，反应转移60mole﹣，产生22.4L(标准状况)即1molCl2时，反应转移20mol e﹣，故A错误；B项，依据方程式可知，I元素化合价由0价升高到+5价，I2为还原剂，Cl元素化合价由+5价降到﹣1价和0价，KClO3作为氧化剂，I2为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为11：6，故B正确；C项，漂白粉可由生成的氯气与石灰乳反应制得，发生反应2Ca(OH)2+2Cl2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故C正确；D项，在酸性溶液中IO3﹣和I﹣发生反应：IO3﹣+5I﹣+6H+＝3I2+3H2O，可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中IO3﹣的存在，故D正确；故选A。

氧化还原反应的基本概念和规律【核心素养分析】证据推理与模型认知：建立氧化还原反应的观点，掌握氧化还原反应的规律，结合常见的氧化还原反应理解有关规律；通过分析、推理等方法认识氧化还原反应的特征和实质，建立氧化还原反应计算和配平的思维模型。

科学探究与创新意识：认识科学探究是进行科学解释和发现。

创造和应用的科学实践活动；能从氧化还原反应的角度，设计探究方案，进行实验探究，加深对物质氧化性、还原性的理解。

【重点知识梳理】知识点一 氧化还原反应的相关概念 一、氧化还原反应1．氧化还原反应的本质和特征2．氧化还原反应的相关概念及其关系例如，反应MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 中，氧化剂是MnO 2，还原剂是HCl ，氧化产物是Cl 2。

生成1 mol Cl 2时转移电子数目为2N A ，被氧化的HCl 的物质的量是2_mol ，盐酸表现的性质是酸性和还原性。

【特别提醒】元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原。

如：Cu 2＋→Cu 时，铜元素被还原，Cl －→Cl 2时，氯元素被氧化。

3．氧化还原反应中电子转移的表示方法(1)双线桥法①表示方法写出Cu与稀硝酸反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目：。

②注意事项a．箭头指向反应前后有元素化合价变化的同种元素的原子，且需注明“得到”或“失去”。

b．箭头的方向不代表电子转移的方向，仅表示电子转移前后的变化。

c．失去电子的总数等于得到电子的总数。

(2)单线桥法①表示方法写出Cu与稀硝酸反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目：。

②注意事项a．箭头从失电子元素的原子指向得电子元素的原子。

b．不标“得到”或“失去”，只标明电子转移的总数。

c．线桥只出现在反应物中。

4．一些特殊物质中元素的化合价5．氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系(1)有单质参与的化合反应是氧化还原反应。

(2)有单质生成的分解反应是氧化还原反应。

高考化学复习考点知识专题讲解专题四氧化还原反应的规律及应用考点知识纵观近几年的高考，无论是全国的理科综合试卷还是江苏、上海等省市的单科考试，氧化还原反应始终是考查的重点，命题率较高。

其考查方式多以选择题和填空题的形式出现，难度适中，形式新颖灵活。

涉及的知识有1、从氧化还原反应角度分析反应类型；2、判断化学反应中的氧化剂和还原剂、电子转移的方向和数目；3、比较氧化性或还原性的强弱，判断氧化还原反应的可能性及反应产物等已经由单纯的配平方程式向与生产、生活、实验等于有关的氧化还原反应方程式转化。

预计今后的高考命题趋势是：以社会实际问题或典型实例为载体，考查对有关概念的理解和应用，与物质分析、推断结合在一起，考查学科内综合应用能力。

重点、难点探源一、氧化还原反应1、氧化还原反应（1）概念：有元素化合价升降的化学反应。

（2）特征：反应前后元素的化合价发生了改变。

（3）实质：反应过程中有电子得失或电子转移。

2、有关概念及相互关系例如：反应MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O中（1）MnO2在反应中得到电子，所含元素化合价降低，被还原，发生还原反应，作氧化剂，生成还原产物。

（2）HCl在反应中失去电子，所含元素化合价升高，被氧化，发生氧化反应，作还原剂，生成氧化产物。

二、常见的氧化剂、还原剂1、常见氧化剂物质类型举例对应还原产物活泼的非金属单质X2（卤素）X-O2 O3H2O OH-元素处于高化合价时的化合物或离子氧化物MnO2Mn2+含氧酸浓H2SO4SO2HNO3NO NO2盐KMnO4Mn2+Fe3+Fe2+ Fe2、常见还原剂3、具有中间价态的物质既有氧化性又有还原性，一般情况下主要表现某一方面的性质。

三、氧化性和还原性的强弱比较1、根据氧化还原反应判断氧化还原反应总是遵循以下规律（简称强弱律）氧化性：氧化剂>氧化产物，氧化剂>还原剂；还原性：还原剂>还原产物，还原剂>氧化剂。

【高频考点解读】1.掌握常见氧化还原反应方程式的简单配平方法。

2.能利用电子守恒的原理进行相关计算。

【热点题型】题型一“三种守恒”规律例1、已知离子方程式：As2S3＋H2O＋NO－3―→AsO3－4＋ SO2－4＋NO↑＋________(未配平)，下列说法错误的是( )A．配平后水的化学计量数为4B．反应后溶液呈酸性C．配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶28D．氧化产物为AsO3－4和SO2－4【提分秘籍】氧化还原反应遵循以下三个守恒关系(1)质量守恒：反应前后元素的种类和质量不变。

(2)电子守恒：即氧化剂得电子的总数等于还原剂失电子的总数。

这是配平氧化还原反应方程式的依据，也是有关氧化还原反应计算的依据。

(3)电荷守恒：离子方程式中反应物中各离子的电荷总数与产物中各离子的电荷总数相等。

书写氧化还原反应的离子方程式时要注意满足电荷守恒，如Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋(错误) ,2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋(正确)。

【举一反三】若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为( )A．1∶4 B．1∶2C．2∶1 D．4∶1题型二“价态归中，互不交叉”规律例2、在KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O的反应中，被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比为( )A．1∶6 B．6∶1C．1∶5 D．5∶1【提分秘籍】同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时可总结为：价态相邻能共存，价态相间能归中，归中价态不交叉，低升高降只靠拢。

如：H 2S －2＋H 2S ＋6O 4(浓)===S 0得6e －↓＋S ＋4失6e －O 2↑＋2H 2O(错误)H 2S －2＋H 2S ＋6O 4(浓)===S 0失2e －↓＋S ＋4得2e －O 2↑＋2H 2O(正确) 【举一反三】已知G 、Q 、X 、Y 、Z 均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)： ①G―→Q＋NaCl ②Q＋H 2O ――→电解X ＋H 2 ③Y＋NaOH―→G＋Q ＋H 2O ④Z＋NaOH―→Q＋X ＋H 2O 这五种化合物中Cl 元素化合价由低到高的顺序是( ) A ．G 、Y 、Q 、Z 、X B ．X 、Z 、Q 、G 、Y C ．X 、Z 、Q 、Y 、G D ．G 、Q 、Y 、Z 、X 题型三 “强易弱难，先强后弱”规律例3、含有a mol FeBr 2的溶液中，通入x mol Cl 2。

高考化学复习 氧化还原反应的规律、配平与计算1．固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。

某学习小组以Mg(NO 3)2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想，其中不成立的是( )A ．Mg(NO 2)2、O 2B ．MgO 、NO 2、O 2C ．Mg 3N 2、O 2D ．MgO 、NO 2、N 2解析：A 、B 、C 三项中均有化合价的升降，符合氧化还原反应发生的条件；D 项中由于产物中化合价只有降低情况，没有升高，不满足氧化还原反应的特征。

答案：D2．在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为2MnO －4＋16H ＋＋5Na 2O 2===2Mn 2＋＋5O 2↑＋8H 2O ＋10Na ＋。

下列判断正确的是( )A ．O 2是还原产物，Mn 2＋是氧化产物B ．Na 2O 2既是氧化剂，又是还原剂C ．标准状况下，产生22.4 L O 2时反应转移2 mol e －D ．通常用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液解析：Mn 元素的化合价降低，被还原，O 元素的化合价升高被氧化，则O 2是氧化产物，Mn 2＋是还原产物，故A 错误；过氧化钠中O 元素的化合价升高，则过氧化钠是还原剂，故B 错误；标准状况下，产生22.4 L O 2时反应转移22.4 L÷22.4 L·mol －1×2×[0－(－1)]＝2 mol e －，故C 正确；用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，应利用稀硫酸酸化，故D 错误。

答案：C3．在一定条件下HI 、Fe 、FeBr 2分别与足量的Cl 2反应，如果三个反应电子转移数目相等，则HI 、Fe 、FeBr 2的物质的量之比为( )A ．1∶1∶1B ．3∶1∶1C ．1∶3∶3D ．6∶3∶2 解析：反应中只有氯气是氧化剂，3个反应得失电子数目相等，则3个反应中参加反应的氯气的物质的量相等，令参加反应的氯气为1 mol ，根据2HI ＋Cl 2===2HCl ＋I 2，n (HI)＝2mol ，根据2Fe ＋3Cl 2===2FeCl 3，n (Fe)＝23mol ，根据2FeBr 2＋3Cl 2===2FeCl 3＋2Br 2，n (FeBr 2)＝1 mol ×23＝23mol ，故n (HI)∶n (Fe)∶n (FeBr 2)＝2 mol ∶23mol ∶23mol ＝3∶1∶1。

2024高考化学专题复习—氧化还原反应的概念和规律（新高考）[复习目标] 1.了解氧化还原反应的概念。

2.会用“单、双线桥”分析电子转移的方向和数目。

3.掌握氧化性、还原性强弱的比较及价态规律的应用。

考点一氧化还原反应及相关概念1．氧化还原反应(1)判断依据：反应前后有元素的化合价发生变化。

(2)本质：电子转移(得失或偏移)。

2．相关概念概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。

(1)氧化性是指得电子的性质(或能力)；还原性是指失电子的性质(或能力)。

(2)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。

如：Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，但根据金属活动性顺序可知，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na的还原性比Al强。

应用举例2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。

上述反应中，氧化剂是______，还原剂是________，氧化产物是__________，还原产物是________，KMnO4发生__________反应，HCl发生________反应，盐酸表现的性质是________性和________性；生成1mol Cl2时转移电子数目为________，被氧化的HCl的物质的量是________mol。

答案KMnO4HCl Cl2MnCl2还原氧化还原酸2×6.02×1023(或1.204×1024)23．氧化还原反应电子转移的表示方法(1)双线桥法：①标变价，②画箭头(反应物指向生成物)，③算数目，④说变化。

用双线桥法标出MnO2与浓盐酸加热反应的电子转移的方向和数目：＋2H2O。

归纳。

(2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得”“失”字样。

用单线桥法标出铜和浓硝酸反应的电子转移的方向和数目：＋2NO2↑＋2H2O。

归纳。

2020届高考化学一轮复习专项测试专题四氧化还原反应的规律与应用（3）1、下列物质的工业制备原理不涉及氧化还原反应的是（ ） A.用焦炭和石英制备粗硅 B.海水提溴C.用油脂和NaOH 溶液制备肥皂D.利用铝热反应制备金属锰2、2ClO 是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。

实验室中可通过以下反应制得:3224242KClO H C O H SO ++22422222ClO K SO CO H O ↑++↑+下列说法不正确的是( )A. 2CO 是氧化产物B. 224H C O 在反应中被氧化C. 224H C O 的氧化性强于2ClO 的氧化性D. 2ClO 作水处理剂时,利用了其强氧化性3、实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO 2＋NH 4Cl=NaCl ＋N 2↑＋2H 2O 。

关于该反应的下列说法正确的是（ ）A. 每生成1mol N 2转移的电子的物质的量为6molB. N 2既是氧化剂，又是还原剂C. NH 4Cl 中的氮元素被还原D. NaNO 2是氧化剂4、高铁酸盐能有效地杀灭水中的病菌和病毒，而且还是一种品质优良的无机絮凝剂，能高效地除去水中的微细悬浮物。

高铁酸钾(24K FeO )是一种重要的高铁酸盐，工业上常用3Fe(OH)和KClO 在碱性条件下制备24K FeO 。

下列有关说法正确的是( )A.24K FeO 中Fe 的化合价为+7B.3Fe(OH)是该反应的氧化剂C.24K FeO 是氧化产物，也是还原产物D.生成396g 24K FeO 转移的电子为6mol5、已知Fe 3O 4可表示成FeO.Fe 2O 3,水热法制备Fe 3O 4纳米颗粒的总反应为3Fe 2++2322S O -+O 2+4OH -Fe 3O 4+2 642S O -+O 2+ 2H 2O 。

下列说法正确的是( )A.O 2和322S O是氧化剂,Fe 2+是还原剂B.每生成1mol Fe 3O 4,转移电子数为2molC.参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1D.若有2mol Fe 2+被氧化,则被Fe 2+还原的O 2为0.5mol6、处理含氰(CN -)废水涉及以下反应,其中无毒的OCN -中碳元素为+4价。

氧化还原反应中的四大规律及其应用1．氧化还原反应规律(1)守恒规律化合价有升必有降，电子有得必有失。

对于一个完整的氧化还原反应，化合价升降总数相等，电子得失总数相等。

(2)强弱规律具有较强氧化性的氧化剂跟具有较强还原性的还原剂反应，生成具有较弱还原性的还原产物和具有较弱氧化性的氧化产物。

(3)转化规律氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最易；同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价只靠近而不交叉；同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。

(4)先后规律一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，优先与还原性最强的还原剂发生反应；同理，一种还原剂遇到多种氧化剂时，优先与氧化性最强的氧化剂反应。

2．氧化还原反应规律的应用(1)守恒规律——→应用⎩⎪⎨⎪⎧①直接计算反应物与产物或与转移电子的数量关系。

如用铜电极电解Na 2SO 4溶液，其阳、阴极产物及转移电子关系式为：Cu 2＋～2e －～H 2～2OH －②配平氧化还原反应方程式 (2)强弱规律 ——→应用⎩⎨⎧①判断某氧化还原反应中物质氧化性、还原性的相对强弱②判断某氧化还原反应能否正常进行(3)转化规律——→应用⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧ ①判断同种元素不同价态的物质间发生氧化还原反应的可能性②根据化合价判断反应体系中的氧化剂、还原剂及氧化产物、还原产物。

如对于反应6HCl(浓)＋NaClO 3===NaCl ＋3Cl 2↑＋3H 2O 中，氧化剂为NaClO 3，还原剂为HCl ，氧化产物和还原产物都为Cl 2(4)先后规律——→应用可判断物质发生氧化还原反应的先后顺序练一练根据氧化还原反应的规律写出浓H 2SO 4、H 2S 和SO 2三种物质可能发生的氧化还原反应的化学方程式。

2H 2S ＋SO 2===3S ↓＋2H 2OH 2S ＋H 2SO 4(浓)===S ↓＋SO 2＋2H 2O3.在浓度相差不大的溶液中(1)同时含有几种还原剂时加入氧化剂,将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。

高考化学一轮复习氧化还原反应的一般规律氧化还原反应是化学反应中的三大差不多反应之一。

以下是查字典化学网整理的氧化还原反应的一样规律，请考生认真把握。

(1)表现性质规律：
同种元素具有多种价态时，最高价态的只有氧化性，最低价态的只有还原性，处于中间价态的既有氧化性又有还原性。

例如相邻价态的同种元素不发生氧化还原反应，浓H2SO4可干燥SO2;不同价态的同种元素之间向中看齐，最多只能达到相同的价态，而绝不能显现高价变低价，低价变高价的交叉现象，也可不能显现价态互变。

如KC lO3与盐酸反应，最终+5价Cl变为0价，-1价Cl也变为0价，绝可不能显现+5价氯变为-1价。

(2)性质强弱规律：
氧化性：氧化剂强于氧化产物;还原性：还原剂强于还原产物。

例如：2FeCl3+Cu====2FeCl2+CuCl2，氧化性：Fe3+Cu2+，还原性：CuFe2+。

(3)反应先后规律：
在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂则第一与溶液中还原性最强的还原剂作用。

例如FeBr2溶液中通入Cl2，若C l2少量则只氧化Fe2+，若Cl2足量
Fe2+全部氧化完才开始氧化Br-，因为还原性Fe2+Br-，因此先氧化Fe 2+。

氧化还原反应的一样规律的全部内容就为大伙儿总结到那个地点，查字典化学网期望对考生提高成绩有关心。

专题四氧化还原反应挖命题【考情探究】分析解读氧化还原反应基本概念、氧化还原反应离子方程式的书写、氧化还原反应的相关计算是每年高考必考考点。

本专题考点通常是结合基本理论、元素化合物、化学实验及工艺流程以非选择题中的某些设问进行考查。

对本专题备考应予以足够重视。

【真题典例】破考点【考点集训】考点一氧化还原反应的基本概念1.(2019届山东枣庄八中月考,6)下列物质间转化需要加入还原剂才能实现的是( )A.N2NH3B.Fe2+Fe3+C.CaCO3CO2D.Al NaAlO2答案A2.(2019届山东临沂十九中第二次质量调研,15)等物质的量的KClO3分别发生下列反应:①有MnO2催化剂存在时,受热分解得到氧气;②不使用催化剂,加热至470 ℃左右,得到KClO4和KCl。

下列关于①和②的说法错误的是( )A.都属于氧化还原反应B.发生还原反应的元素相同C.发生氧化反应的元素不同D.生成KCl的物质的量之比为2∶1答案D3.(2018山东烟台期中,13)NaNO2是一种食品添加剂,它与酸性KMnO4溶液可发生反应Mn-+N-+XMn2++N-+H2O(未配平)。

下列叙述中正确的是( )A.生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4B.反应过程中溶液的pH减小C.该反应中N-被还原D.X可以是盐酸答案A考点二氧化还原反应的规律及应用1.(2019届山东枣庄八中月考,17)已知I-、Fe2+、SO2和H2O2均有还原性,它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Fe2+<H2O2<I-<SO2,则下列反应不能发生的是( )A.2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++S-+4H+B.I2+SO2+2H2O H2SO4+2HIC.H2O2+H2SO4SO2↑+O2↑+2H2OD.2Fe3++H2O22Fe2++O2↑+2H+答案C2.(2018山东临沂期中,5)某离子反应涉及H+、Bi3+、Mn-、Bi-、Mn2+、H2O六种微粒。

高考化学《氧化还原反应规律及应用》真题练习含答案1．[2024·江苏淮安期中]室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论不正解析：Cl从－1价升高到0价，被氧化，PbO2具有氧化性，A项正确；滴加淀粉溶液后变蓝色，说明有I2生成，可证明NO－2的氧化性比I2的强，B项正确；Fe2＋遇KSCN溶液不变红，Fe3＋遇KSCN溶液变红，由此说明加入的H2O2能使Fe2＋氧化为Fe3＋，则Fe2＋是该反应中的还原剂，只表现出还原性，不表现出氧化性，C项错误；新制氯水与KI反应生成I2，I2易溶于四氯化碳，则溶液下层呈紫红色，可知I－的还原性强于Cl－，D项正确。

2．[2024·辽宁朝阳期中]关于反应：KClO3＋6HCl===KCl＋3H2O＋3Cl2↑，用同位素示踪法进行研究，反应前将KClO3标记为K37ClO3，HCl标记为H35Cl，下列说法正确的是() A．反应后，37Cl全部存在于氯化钾中B．产物氯气的摩尔质量为72 g·mol－1C．在氯气和氯化钾中都含有37ClD．产物氯气中37Cl与35Cl的原子个数比为1∶5答案：D解析：反应KClO3＋6HCl===KCl＋3H2O＋3Cl2↑中，只有Cl元素化合价发生了变化，根据氧化还原反应中“化合价只靠近不交叉”的原则可知，用双线桥法表示该反应中转移电子的情况为将KClO3标记为K37ClO3，37Cl应全部存在于氯气中，A、C错误；根据得失电子守恒可知，产物氯气中37Cl与35Cl的原子个数比为1∶5，因此产物氯气的摩尔质量为1×37＋5×35－1≈70.67 g·mol－1，B错误、D正确。

3g·mol3．[2024·哈尔滨师大附中高三考试]在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是()A．等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I－、Fe2＋、Br－B．等物质的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入Zn：H＋、Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋C．等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：Ba(OH)2、KOH、BaCO3、K2CO3 D．等物质的量的AlO－2、OH－、CO2－3溶液中，逐滴加入盐酸：OH－、CO2－3、AlO－2、Al(OH)3答案：A解析：在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2，氯气具有氧化性，先和还原性强的离子反应，离子的还原性顺序：I－＞Fe2＋＞Br－，故A正确；在含等物质的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入Zn，金属锌先是和氧化性强的离子发生反应，离子的氧化性顺序是：Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞Fe2＋，故B错误；在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2，反应顺序为：Ba(OH)2、KOH、K2CO3、BaCO3，故C错误；若H＋先与CO2－3反应，生成二氧化碳，而二氧化碳与溶液中AlO－2反应生成Al(OH)3，反应顺序为OH－、AlO－2、CO2－3、Al(OH)3，故D错误。

2020届高考化学二轮复习专项测试专题四氧化还原反应的规律与应用（1）1、下列水处理方法涉及氧化还原反应的是( ) A.用明矾处理水中的悬浮物B.用2Na S 处理水中的2+2+Cu Hg 、等重金属离子 C.用4FeSO 处理含2-27Cr O 的酸性废水,再调节pH 除去3+CrD.用NaOH 处理含高浓度+4NH 的废水并回收利用氨2、依据图中氮元素及其化合物的转化关系,判断下列说法不正确的是( )A.X 是25N OB.可用排空气法收集NO 气体C.工业上以3NH 、空气、水为原料生产硝酸D.由32NH N ,从原理上看,可由3NH 与2NO 反应实现3、已知氧化性Fe 3+＞Cu 2+，向物质的量浓度均为1mol/L 的Fe 2(SO 4)3、CuSO 4的1L 混合液中加入a mol 铁粉，充分反应后，下列说法正确的是( ) A ．当a≤1时，发生的反应为Fe+Cu 2+＝Fe 2++Cu B ．当固体有剩余时，溶液中一定存在Fe 2+、Cu 2+ C ．当1≤a ＜2时，溶液中 n(Fe 2+)＝(2+a)mol D ．若有固体剩余，则固体中一定有铁，可能有铜4、反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应，下列说法正确的是( ) ① 22444222NaI+MnO +3H SO =2NaHSO +MnSO +2H O+I②33244222NaIO +5NaHSO =2Na SO +3NaHSO +H O+I A.两个反应中4NaHSO 均为氧化产物B.碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化C.氧化性:2--2432MnO >SO >IO >I D.反应①、②中生成等量的2I 时转移电子数之比为1:5 5、氯酸是一种强酸,浓度超过40%时会发生分解,反应可表示32242HClO O Cl HClO H O a b c d e =+++。

下列说法正确的是( )A.由反应可知:氧化产物只有4HClOB.由非金属性Cl>S 可推知,酸性:324HClO >H SOC.若a =8,b =3,则该反应转移8-eD.若该反应所得1mol 混合气体的质量为45g,则反应可表示为322423HClO =2O +Cl +HClO +H O ↑↑ 6、已知酸性K 2Cr 2O 7溶液可与FeSO 4溶液反应生成Fe 3＋和Cr 3＋。