2018年中考化学真题分类汇编考点20根据化学方程式的简单计算

综合计算题(一)1.(18安徽)尿素[CO(NH2)2]是一种常见的氮肥，工业上制备反应如下：CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O，请计算：（1）尿素中氮元素的质量分数。

（2）生产6t尿酸理论上需要氨气的质量是多少？化学试题参考答案及评分标准【答案】（1）46.7%；（2）3.4t。

【解析】（1）尿素中氮元素的质量分数为：×100%=46.7%（2）设理论上需要氮气的质量为x。

CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O3460x6tx=3.4t答：生产6t尿酸理论上需要氨气的质量是3.4t。

2.(18福建)一种新型“人造树叶”可吸收二氧化碳并转化为乙醇(C2H5OH)燃料，化学方程式为2CO2+3H2O C2H5OH+3O2。

研究显示，一升“人造树叶”每天可从空气中吸收968gCO2。

(1)一升“人造树叶”工作一天可得到乙醇的质量是________?(2)若每天一棵树平均可吸收48.4gCO2，则一升“人造树叶”吸收的CO2相当于_______棵树吸收的CO2。

【答案】(1).506g(2).20【解析】根据反应的化学方程式计算解答。

(1)设一升“人造树叶”工作一天可得到乙醇的质量为x。

2CO2+3H2O C2H5OH +3O28846968gxx=506g(2)968g÷48.4g=20答：(1)一升“人造树叶”工作一天可得到乙醇的质量是506g；(2)若每天一棵树平均可吸收48.4gCO2，则一升“人造树叶”吸收的CO2相当于20棵树吸收的CO2。

3.(18甘肃)用溶质质量分数为5%的NaOH溶液中和73g的稀盐酸，反应过程中溶液的酸碱度变化如下图所示。

请计算(1)用质量分数为10％的氢氧化钠溶液配制5％的氢氧化钠溶液100g，需要水__________克.(2)当a为80g时，所得溶液中溶质的质量分数是___________(结果精确到0.1%)?【答案】(1)50(2)3.8%【解析】(1)设需要水的质量为x，根据溶质在稀释前后质量不变。

利用化学方程式的简单计算解答题1．现有含杂质的氯化镁样品10g（杂质不溶于水，也不参加反应)，向其中加入一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应,过滤，得到117g质量分数为10%的溶液．求：（1）样品中氯化镁的质量分数；（2）所加入氢氧化钠溶液的质量分数(计算结果精确到0.1％）．2．某化学兴趣小组的同学对一份固体样品进行了探究．通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成．他们称取了13。

6g固体样品，用图1所示的装置继续实验,测定的部分数据如图2所示．请计算：（1)固体样品中氧化铁的质量是克．（2）在上述反应后的固体中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数．（结果精确到0。

1%）3．小明在老师的指导下测一瓶稀盐酸的溶质质量分数,具体步骤如下:步骤一:配制溶质质量分数为1%的氢氧化钠溶液．步骤二：向20 克待测稀盐酸中逐滴滴入上述氢氧化钠溶液，并使用pH计记录溶液的pH 变化情况，绘制图象如图．（1）在步骤一中需要用到的玻璃仪器有（写出两种）．（2)已知发生反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O，请结合图，计算该稀盐酸的溶质质量分数．(结果精确到0.01％）（3)在往稀盐酸中逐渐滴入氢氧化钠溶液的过程中，当溶液的pH达到2时，溶液中的溶质有．（用化学式表示）4．实验室用溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气．若要制取1。

6g氧气，理论上需要该过氧化氢溶液的质量是多少？（请写出计算过程）5．乙醇俗称酒精，可用作医用消毒，也常作燃料．其完全燃烧的化学方程式可表示为：C2H6O+3O22CO2+3H2O．（1)23g乙醇完全燃烧需消耗多少克氧气？（2)乙醇不完全燃烧会产生一氧化碳，某实验测得反应前后各物质的质量如下表：物质乙醇氧气二氧化碳水一氧化碳反应前质量（g） 4.68.8000反应后质量（g）00 6.65。

4a①表中a的值为．②该实验发生反应的化学方程式为：4C2H6O+11O2 CO2+ H2O+ CO．6．黄铜是由铜、锌组成的合金．为测定某种黄铜中锌的含量，取43.4g这种黄铜和质量分数为19.6％的硫酸溶液100g恰好完全反应,将未反应的铜过滤后得到112.6g溶液．试计算（计算结果保留1位小数）（1)合金中锌的质量分数；(2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．7．在回收家电废品时，发现一种含铜和锌的合金．某化学兴趣小组的同学在测定样品中铜的含量时，取该样品25g放入烧杯中，向其中加入105g稀盐酸，恰好完全反应．反应后烧杯中剩余物的总质量为129.8g．请计算：（1)反应产生氢气的质量是g．（2）求样品中铜的质量分数．（写出计算过程)8．盐水选种是我国古代劳动人民发明的一种巧妙的挑选种子的方法．农业生产上常用质量分数15%﹣﹣20%的氯化钠溶液来选种．为了测定某氯化钠溶液是否符合要求，取该溶液70g,加入一定溶质质量分数的AgNO3溶液100g,恰好完全反应【已知：氯化钠溶液和硝酸银溶液反应生成氯化银（AgCl)沉淀和硝酸钠】．过滤分离出沉淀的质量为28。

高温2018年中考化学试题汇编（化学计算）1．（08安徽）（6分）小明通过查阅资料得知，增大蔬菜大棚里空气中的CO 2浓度，可以有效地提高蔬菜的产量。

他计划用稀盐酸和石灰石（主要成分是CaCO 3，杂质不参与反应）反应，向自家的蔬菜大棚补充CO 2。

经测算，小明准备向大棚中输入88gCO 2，他至少需要10﹪的稀盐酸多少克？2．（08四川达州）（6分）某校九年级综合实践活动小组用一定量的溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气，最后所得气体质量与时间的关系如右图所示。

请计算：所用过氧化氢溶液的质量？（要求写出解题过程）3．（08福建福州）(4分)“反对运动员使用违禁药品”是北京2018“人文奥运”的重要体现。

“乙基雌烯醇”(C 20H 32O)是一种违禁药品，它是由种元素组成，该分子中碳、氢、氧原子的个数比。

4．（08福建福州）(5分)2018年9月儿日,我省清流县一载满浓硫酸的罐车翻倒，导致26吨溶质的质量分数为98％的浓硫酸泄露，流入附近小溪中。

闻讯赶来的武警官兵立即垒坝并用石灰浆(主要成分是氢氧化钙)中和稀释后的硫酸。

计算：中和泄漏的硫酸，理论上需要多少吨氢氧化钙?(精确到0.1)反应的化学方程式：H 2SO 4+Ca(OH)2== Ca SO 4+2H 2O5．（08福建晋江）（6分）作物的无土栽培可以显著提高产品的产量和质量。

某茄子的无土栽培营养液中含有7.08%的KNO 3。

（1）KNO 3属于（选填“复合肥料”、“氮肥”、“钾肥”　或“磷肥”）。

其中氮、氧元素的质量比为。

（2）要配制150kg 该营养液，需要KNO 3的质量kg 。

6．（08福建晋江）（5分）国家在建造水立方时用了含铁11200吨的钢材，若这些钢材是通过一氧化碳还原氧化铁得到的，则至少需要氧化铁的质量为多少吨？（反应的化学方程式为：3CO + Fe 2O 32Fe + 3CO 2）7．（08福建三明）（4分）四川汶川抗震救灾期间，为了防止灾后疫情的发生，每天需要喷洒大量的消毒液。

2018中考化学试题汇编：考点12 化学方程式的简单计算一．选择题（共5小题）1．（2018•）在反应A+3B═2C+3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7：8，当2.8gA 与一定量B恰好完全反应后，生成3.6gD，则C的质量为（）A．9.6g B．8.8g C．6.8g D．4.4g【分析】根据“反应A+3B=2C+3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7：8”，则可假设A和B的相对分子质量分别为7a、8a，又因为2.8gA与一定量B恰好完全反应，则可求一定量B的质量；根据质量守恒定律的质量守恒，可求C的质量。

【解答】解：根据“反应A+3B=2C+3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7：8”，则可假设A和B的相对分子质量分别为7a、8a，设2.8gA与B反应的质量为xA+3B=2C+3D7a 3×8a2.8g x，x=9.6g；根据质量守恒定律：2.8g+9.6g=C+3.6g，故C=8.8g。

故选：B。

2．（2018•）有Mg、Al、Zn的混合物共7.2g，与足量盐酸反应，生成H2的质量可能是（）A．0.2g B．0.6g C．0.8g D．0.9g【分析】根据镁、铝、锌都会与盐酸反应生成氢气，可以采用极值法分别计算三种纯金属制取的氢气质量，然后进行分析。

【解答】解：设7.2g镁完全反应生成的氢气质量为xMg﹣﹣﹣﹣﹣H2，24 27.2g x解得：x=0.6g设7.2g铝完全反应生成的氢气质量为y2Al﹣﹣﹣﹣﹣﹣3H2，54 67.2g y解得：y=0.8g设7.2g锌完全反应生成的氢气质量为zZn﹣﹣﹣﹣﹣H2，65 27.2g z解得：z≈0.22g由于金属是镁、铝和锌的混合物，由题中的数据可知，得到氢气的质量可能为0.6g，故选：B。

3．（2018•）实验室有一包含杂质的碳酸氢钠样品100g（杂质不含钠元素，受热不变化），其中钠元素质量分数为23%，180℃时，将样品加热一段时间后称得固体质量为87.6g，则分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为（2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑）（）A．33.6% B．40% C．47.3% D．60%【分析】根据混合物中钠元素的质量分数计算钠的质量，然后计算出碳酸氢钠的质量，依据固体质量的变化，计算出分解的碳酸氢钠的质量，然后计算分解碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数。

2018中考真题分类汇编专题部分专题一图标类试题01.（2018河北7）图3所示的四个图像，分别对应四种过程，其中正确的是（）A.①分别向等质量Mg和Cu中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸B.②分别向等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸C.③分别向等质量且Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸D.④分别向等质量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度且定量的稀硫酸【答案C【解析】①Cu不与稀硫酸反应生成氢气；②足量的Zn与20%的稀硫酸反应生成氢气多；③、④Mg比Zn活泼，加入等质量、等浓度的稀硫酸，Mg产生氢气快，最后氢气质量相等。

故选C。

02.（2018呼和浩特）9.下列四个图象不能正确反映对应变化关系的是（）A．向一定量的氧化铜粉末中逐渐加入稀硫酸至过量B．向等质量的镁粉和铁粉中分别逐滴加入同浓度的稀盐酸至过量C．在饱和石灰水中加入少量生石灰D．在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量解析：A．氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，向一定量的氧化铜粉末中逐渐加入稀硫酸，水的质量由零慢慢增大，当反应完全后，继续加入稀硫酸，溶液中水的质量继续增大，只是增大的幅度变小，故正确；B．向等质量的镁粉和铁粉中缓慢地逐滴加入稀硫酸，开始产生的氢气一样多，但是最终金属镁生成的多，故正确；C．石灰水中的溶质是氢氧化钙，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，生石灰与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热；由于水的质量减少，温度升高，有氢氧化钙析出，饱和溶液中溶质的质量减少；当冷却至室温后，温度降低，溶液中溶质的质量增加，但由于水的质量减少，比加入生石灰前的溶质溶质少，但是溶液仍为原温度下的饱和溶液，溶质的质量分数不变，故正确；D．在密闭的容器内，红磷燃烧放热，所以容器内的压强增大，所以反应的结束，温度降低，容器内的压强减小，因为红磷燃烧消耗了氧气，所以容器内的压强小于原来的压强，故错误。

故选：D。

1.（2018 济宁 8）分别向50g FeSO4和CuSO4溶液中，加入一定质量Mg粉恰好完全反应。

化合价、化学式及及计算（2019年）一、选择题1.（2018•长沙）二氧化锰（MnO2）可以作为过氧化氢分解的催化剂，其中锰元素的化合价是（）A． +1 B． +2 C． +3 D． +4考点：有关元素化合价的计算．.专题：化学式的计算．分析：根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合二氧化锰的化学式进行解答即可．解答：解：氧元素显﹣2价，设锰元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（﹣2）×2=0，则x=+4价．故选：D．点评：本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题．2.（2018•衡阳）生日蛋糕是当代少年儿童生日时爱吃的食物，生日蛋糕中的奶油含有对人体有害的反式脂肪酸，其化学式为C18H34O2．下列说法正确的是（）A．反式脂肪酸不是有机物B．反式脂肪酸由碳、氢、氧三种元素组成C．反式脂肪酸由54个原子构成D．反式脂昉酸中碳、氧元素的质量比是9：1考点：化学式的书写及意义；有机物与无机物的区别；元素质量比的计算．.专题：化学用语和质量守恒定律．分析：A．根据氧化物和有机物的概念来分析析；B．根据物质的组成来分析；C．根据分子的构成来分析；D．根据物质的质量比计算．解答：解：A．由该物质的化学式可知，它是由三种元素组成的，含有碳元素，故属于有机物，故错误；B．反式脂肪酸由碳、氢、氧三种元素组成，故正确；C．1个反式脂肪酸分子中有54个原子，故错误；D．反式脂昉酸中碳、氧元素的质量比是18×12：16×2=27：4，错误．故选B点评：本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义进行分析问题、解决问题的能力．3.（2018•衡阳）根据化合价由高到低的顺序，在HClO4、NaClO3、HClO、（）、NaCl的排列中，括号内应填入下列物质中的是（）A． Cl2B． HClO3C． Cl2O7D． HCl考点：有关元素化合价的计算．.专题：化学式的计算．分析：根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，分别计算HClO4、NaClO3、HClO、NaCl中氯元素的化合价，找出化合价排列规律；确定所给选项的四种物质中氯元素化合价，找出符合这一规律的物质．解答：解：在化合物中正负化合价代数和为零，HClO4、NaClO3、HClO、NaCl中氯元素的化合价分别为+7、+5、+1、﹣1，可得出：物质是按氯元素化合价由高到低进行排列，则括号中氯元素化合价应在+1和﹣1之间．A、单质中元素的化合价为0，因此氯气中氯元素化合价为0．B、氢元素显+1价，氧元素显﹣2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）×3=0，则x=+5．C、氧元素显﹣2价，设氯元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2y+（﹣2）×7=0，则y=+7．D、氢元素显+1价，设氯元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+z=0，则z=﹣1．A选项中氯元素化合价在+1和﹣1之间，符合要求．故选：A．点评：本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答．4.（2018•怀化）下列化学用语与含义相符的是（）A．3O﹣﹣3个氧元素B． H﹣﹣1个氢分子C．N2﹣﹣2个氮原子D． Na+﹣﹣1个钠离子考点：化学符号及其周围数字的意义．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．解答：解：A、元素符号前面加上数字表示原子的个数，故3O表示3个氧原子，故错误；B、H可表示氢元素或一个氢原子，故错误；C、N2表示一个氮分子或氮气等，2个氮原子可表示为2N，故错误；D、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．故Na+表示1个钠离子；故选D点评：本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．5.（2018•怀化）市售的加碘食盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3），碘酸钾中碘元素的化合价是（）A．﹣2 B．﹣3 C．+1 D． +5考点：有关元素化合价的计算．专题：化学式的计算．分析：根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合碘酸钾的化学式进行解答本题．解答：解：钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设碘元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）×3=0，则x=+5价．故选：D．点评：本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题．6.（2018•娄底）三月中旬，湖南媒体报道，不法商贩用具有漂白防腐作用的焦亚硫酸钠（化学式为Na2S2O5）处理生姜，使生姜变得又黄又亮，从而谋取利益．过量的焦亚硫酸钠会严重危害人体健康．Na2S2O5中硫元素的化合价为（）A．﹣2 B． +2 C． +4 D． +6考点：有关元素化合价的计算．.专题：化学式的计算．分析：根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合焦亚硫酸钠的化学式进行解答即可．解答：解：钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设硫元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+2x+（﹣2）×5=0，则x=+4价．故选：C．点评：本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题．7.（2018•邵阳）下列化学用语表示正确的是（）A．钠离子﹣B． 2个氢分子﹣2HC． 3个酒精分子﹣3C2H5OH D． 3个氧原子﹣O3考点：化学符号及其周围数字的意义．.专题：化学用语和质量守恒定律．分析：A、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．B、分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字．C、分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字．D、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．解答：解：A、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．钠离子可表示为：Na+，故选项化学用语表示错误．B、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字．2个氢分子可表示为2H2，故选项化学用语表示错误．C、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字．3个酒精分子可表示为3C2H5OH，故选项化学用语表示正确．D、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个氧原子表示为：3O，故选项化学用语表示错误．故选：C．点评：本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、分子符号、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键．8.（2018•邵阳）工业用盐中含有亚硝酸钠（NaNO2）．亚硝酸钠是一种有一种有毒的物质，其中亚硝酸钠中氮元素的化合价是（）A． +5 B． +3 C． +2 D． +4考点：有关元素化合价的计算．.专题：化学式的计算．分析：根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合亚硝酸钠的化学式进行解答即可．解答：解：钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）×2=0，则x=+3价．故选：B．点评：本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题．9.（2018•邵阳）“塑化剂”是一种工业原料，但不法商人把它添加到饮用品当中，对人的身体造成严重危害．已知“塑化剂”的主要成分是邻苯二甲酸二辛酯，化学式为C24H38O4，有关邻苯二甲二辛酯说法错误的是（）A．它是一种有机物B．它是由C、H、O三种元素组成C．一个邻苯二甲酸二辛酯分子中共有66个原子D．邻苯二甲酸二辛酯是由碳原子、氢原子、氧原子构成考点：化学式的书写及意义；有机物的特征、分类及聚合物的特性．.专题：化学用语和质量守恒定律．分析：A、含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物．B、根据邻苯二甲酸二辛酯化学式的含义进行分析判断．C、根据一个邻苯二甲酸二辛酯分子的构成进行分析判断．D、根据邻苯二甲酸二辛酯的微观构成进行分析判断．解答：解：A、邻苯二甲酸二辛酯是含碳元素的化合物，属于有机物，故选项说法正确．B、邻苯二甲酸二辛酯是由C、H、O三种元素组成的，故选项说法正确．C、1个邻苯二甲酸二辛酯分子是由24个碳原子、38个氢原子、4个氧原子构成的，一个邻苯二甲酸二辛酯分子中含有24+38+4=66个原子，故选项说法正确．D、邻苯二甲酸二辛酯是由邻苯二甲酸二辛酯分子构成的，邻苯二甲酸二辛酯分子是由碳原子、氢原子、氧原子构成的，故选项说法错误．故选：D．点评：本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．10.（2018•益阳）下列物质中所含氮元素化合价最低的是（）A． NO2B． N2C． NH4Cl D． HNO3考点：有关元素化合价的计算．.专题：化学式的计算．分析：根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，结合各选项中的化学式进行解答本题．解答：解：A、氧元素显﹣2价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（﹣2）×2=0，则x=+4价．B、根据单质中元素的化合价为0，N2属于单质，故氮元素的化合价为0．C、氢元素显+1价，氯元素显﹣1价，设氮元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：y+（+1）×4+（﹣1）=0，则y=﹣3价．D、氢元素显+1价，氧元素显﹣2价，设氮元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+z+（﹣2）×3=0，z=+5价．故氮元素的化合价最低的是C．故选：C．点评：本题难度不大，掌握单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零并能灵活运用是正确解答本题的关键．11.（2018•益阳）伊伐布雷定（C27H36N2O5）是世界上治疗心脏病的最新药物之一．下列有关伊伐布雷定的说法错误的是（相对原子质量：H﹣1 C﹣12 N﹣14 O﹣16）（）A．伊伐布雷定由70个原子构成B．伊伐布雷定属于有机化合物C．伊伐布雷定由4种元素组成D．伊伐布雷定的相对分子质量为468考点：化学式的书写及意义；有机物的特征、分类及聚合物的特性；相对分子质量的概念及其计算．.专题：化学用语和质量守恒定律．分析：A．根据物质的构成来分析；B．根据有机物的概念来分析；C．根据化学式的意义来分析；D．根据相对分子质量的计算方法来分析．解答：解：A．伊伐布雷定由分子构成的而不是由原子直接构成的，故错误；B．由伊伐布雷定的化学式（C27H36N2O5）可知，它是一种含碳元素的化合物，属于有机化合物，故正确；C．由伊伐布雷定的化学式（C27H36N2O5）可知，它是碳、氢、氮、氧元素四种元素组成的，故正确；D．由伊伐布雷定的化学式（C27H36N2O5）可知，它的相对分子质量=12×27+1×36+14×2+16×5=468，故正确．故选A．点评：本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义、氧化物与化合物的特征进行分析问题、解决问题的能力．12.（2018•永州）下列物质的俗名与化学式相符合的是（）A．纯碱 NaOH B．酒精 C2H5OHC．生石灰 Ca（OH）2D．小苏打 Na2CO3考点：化学式的书写及意义．.专题：化学用语和质量守恒定律．分析：根据常见化学物质的名称、俗称、化学式进行分析判断即可．解答：解：A．碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，其俗名与化学式不相符合．B．酒精是乙醇的俗称，其化学式为C2H5OH，其俗名与化学式相符合．C．生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为CaO，其俗名与化学式不相符合．D小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式为NaHCO3，其俗名与化学式不相符合．故选B．点评：本题难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式是正确解答此类题的关键．13.（2018•永州）我市有着丰富的旅游资源，其中道县温泉吸引了八方游客，此温泉属硅酸盐矿泉，主要含有硅酸钠（化学式为：Na2SiO3），则Na2SiO3中硅元素的化合价为（）A． +1 B． +2 C． +4 D． +6考点：有关元素化合价的计算．.专题：化学式的计算．分析：根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合硅酸钠的化学式进行解答即可．解答：解：钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设硅元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（﹣2）×3=0，则x=+4价．故选：C．点评：本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题．14.（2018•永州）对二甲苯（化学式为C8H10，简称PX）是一种重要的有机合成中间体，属于低毒化合物．下列有关对二甲苯的说法不正确的是（）A．对二甲苯属于有机物B．对二甲苯的相对分子质量为106C．对二甲苯中碳、氢元素的质量比为48：5D．一个对二甲苯分子由8个碳原子和5个氢分子构成考点：化学式的书写及意义；有机物与无机物的区别；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算．. 专题：化学用语和质量守恒定律．分析：A．根据有机物的概念来分析；B．根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断；C．根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．D．根据对1个二甲苯化学式分子的构成进行分析判断．解答：解：A．含碳元素的化合物称为有机物，由对二甲苯的化学式可知，其中含有碳元素，属于有机物，故正确；B．其相对分子质量为12×8+1×10=106，故选项说法正确；C．对二甲苯中，碳、氢元素的质量比为（12×8）：（1×10）=48：5，故选项说法正确．D.1个对二甲苯分子是由8个碳原子、10个氢原子构成的，故选项说法错误．故填：D．点评：本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．15.（2018•永州）现有CH4和C2H6（乙烷）组成的可燃性混合气体，该混合气体中氢元素的质量分数可能是（）A． 18% B． 20% C． 22% D． 25%考点：元素的质量分数计算．.专题：化学式的计算．分析：可假设混合气体全是甲烷，求出氢元素的质量分数，然后假设全是乙烷，求出氢元素的质量分数；在二者组成的混合气体中，氢元素的质量分数介于二者之间，以此求出问题的答案．解答：解：甲烷中氢元素的质量分数为：×100%═25%；乙烷中氢元素的质量分数为：×100%═20%；故二者的混合气体中氢元素的质量分数介于25%和20%之间，比较选项，C正确；故选C点评：本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．16.（2018•岳阳）下列化合物中氮元素的化合价与N2O5中氮元素的化合价相同的是（）A． NO B． NO2C． HNO3D． NH3考点：有关元素化合价的计算．.专题：化学式的计算．分析：根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行解答．解答：解：设N2O5中氮元素的化合价为x，则2x+（﹣2）×5=0，x=+5；A．设NO中氮元素的化合价为a，则a+（﹣2）=0，a=+2；B．设NO2中氮元素的化合价为b，则b+（﹣2）×2=0，b=+4；C．HNO3中氮元素的化合价为c：（+1）+c+（﹣2）×3=0，c=+5；D．NH3中氮元素的化合价为d，则d+（+1）×3=0，d=﹣3；故选C．点评：本题考查根据在化合物中正负化合价代数和为零计算指定元素化合价的解题能力．17.（2018•张家界）化学源于生活，化学也服务于生活．交警检测机动车驾驶员是否酒后驾车，常用一种装有重铬酸钾（化学式为：K2Cr2O7）的仪器进行检测．在K2Cr2O7中Cr元素的化合价为（）A． +4 B． +5 C． +6 D． +7考点：有关元素化合价的计算．专题：化学式的计算．分析：根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合重铬酸钾的化学式进行解答即可．解答：解：钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设铬元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+2x+（﹣2）×7=0，则x=+6价．故选：C．点评：本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题．二、非选择题1.（2018•长沙）用化学用语填空：（1）锌原子Zn （2）二氧化硫SO2．考点：化学符号及其周围数字的意义．.专题：化学用语和质量守恒定律．分析：（1）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．（2）化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零．解答：解：（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故锌原子可表示为：Zn．（2）二氧化硫的化学式为：SO2．故答案为：（1）Zn；（2）SO2．点评：本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、化学式等）的书写方法是正确解答此类题的关键．2.（2018•郴州）用化学用语表示：(1) 2个氧分子；(2)人体中含量最高的金属元素；(3) 写出硫酸钠的化学式并标出其中硫元素的化合价；(4)2 个亚铁离子。

2018年中考化学各地试题化学方程式分类汇编及解析以下内容是小编整理的关于化学方程式练习题，分享给大家。

化学方程式(书写、四种基本类型)一、选择题2、(2018年重庆市，7题)下列反应中属于置换反应的是A 、3Fe+2O2 Fe3O4 B、2H2O 2H2+O2C、 Fe+CuSO4=FeSO4+CuD、NaOH+HCl=NaCl+H2O3、(2018年四川南充，5题)下列化学方程式符合事实且书写正确的是A、向氯化钙溶液中通入少量的CO2：CaCl2+CO2+H2O====CaCO3+2HClB、用稀硫酸洗去附着在试管壁上的铜：Cu+H2SO4===CuSO4+H2C、铁丝在氧气中燃烧的反应：4Fe+3O2=====2Fe2O3D、高温煅烧石灰石制取生石灰：CaCO3=====CaO+CO24、(2018年山东济宁，14题)下列化学方程式书写正确的是A.4P+5O2 2P2O5B.3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2C.Na2SO4+CuCl2=CuSO4+2NaClD.2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO25、(2018年安徽，1题)科学家提出：硅是未来的石油，制备粗硅的反应为：SiO2+C====Si+nCO。

下列说法正确的是( ) A、该化学方程式中n=1 B、该反应为置换反应C、反应前后原子总数发生变化D、硅是地壳中含量最高的元素6、(2018年四川泸州，10题)下列化学方程式中属于复分解反应的是( )A.C+O2 CO2B.2H2O 2H2+O2C.3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2D.HCl+AgNO3=AgCl+HNO37、(2018浙江台州，10题)最近，化学家研发出一种廉价的合成氨技术，在常温常压下便能合成氨，其化学反应方程式为，该化学反应属于A、分解反应B、化合反应C、置换反应D、复分解反应8、(2018年山东滨州，12题)下图中和分别表示两种元素的原子，能用该图表示的化学反应是A.C+O2 CO2B.C+ CO2 高温=== 2COC.H2 + Cl2 点燃=== 2HClD.2H 2 + O2 点燃=== 2H2O9、(2018年江西，9题)下列物质的转化，不能一步实现的是( )A.KCl KNO3B.SO3 Na2SO4C.H2 CuD.Fe(NO3)2 AgNO310、(2018年江西南昌，14题)下列物质的转变，不能一步实现的是A.KCl KNO3B. Fe(NO3)2 AgNO3C.SO3 Na2SO4D.H2Cu11、(2018年湖南怀化，17题)下图是A和B在点燃条件下反应生成C和D的微观示意图据此，判断下列说法正确的是A、该反应属于置换反应B、该反应属于复分解反应C、该反应的化学方程式为CH 4+2O2 CO2+2H2OD、参加该反应的原子数为412、(2018年湖南怀化，18题)纳米TiO2作为一种光催化剂越来越受到人们的关注，TiCl4+2H2O===TiO2+4X是制取TiO2的一种方法，则下列有关说法正确的是A、X的化学式为HClB、该反应属于置换反应C、该反应的属于氧化还原反应D、该反应属于分解反应13、(2018年綦江，12题)以下化学反应都是高中将要学习的内容，其中属于置换反应的是A.Fe+S FeS B、2Na+2H2O=2NaOH+H2C、Cl2+H2O=HCl+HClOD、3NO2+H2O=2HNO3+NO14、(2018年江苏盐城，7题)今年底我国首只火星探测器萤火一号将踏上访问火星的旅程，其重要部件太阳能帆板使用的高纯硅制备原理是：2H2+SiCl4 高温 Si+4HCl。

中考化学专题题库∶利用化学方程式的简单计算的综合题及详细答案一、初中化学利用化学方程式的简单计算1．深圳进行机动车限牌，汽车尾气污染得到控制。

如图是汽车处理尾气反应的微观过程，有关说法正确的是（ ）A ．反应前后分子的种类、数目都发生了变化B ．反应的生成物质量之比是7：11C ．反应的化学方程式为22 CO+NO N+CO 催化剂D ．催化剂加快反应速率，增加了生成物的质量【答案】A 【解析】 【分析】结合图示，根据质量守恒定律及反应物生成物可知，反应的方程式为：222CO+2NON+2CO =催化剂，结合方程式进行分析即可。

【详解】A 、由微粒的变化可知，分子的种类及数目发生了变化，故A 正确；B 、由方程式可知，反应的生成物质量之比是28：（44×2）＝7：22，故B 错误；C 、方程式未配平，故C 错误；D 、催化剂能加快反应的速率，但不会增加生成物的质量，故D 错误。

故选A 。

【点睛】此类题目重在从图中提炼信息，根据信息进行题目的解答和分析。

要注意排除干扰微粒以及补充缺少的微粒，让图恰好体现反应的本质关系。

2．下图为某化学反应的微观粒子示意图，关于该反应说法错误的是A ．参加反应的物质分子个数比为1:1B ．该反应为置换反应C ．生成物的质量比为7:22D ．反应物均为氧化物且该反应遵循质量守恒定律 【答案】B 【解析】试题分析：A．该反应的化学方程式为：2CO+2NO===N2+2CO2;则参加反应的物质分子个数比为1:1，正确；B．该反应不属于置换反应，错误；C．生成物的质量比为7:22，正确；D．反应物均为氧化物且该反应遵循质量守恒定律，正确。

故选B考点：质量守恒定律的应用。

3．25℃时，某气态碳氢化合物与氧气混合后装入密闭容器中，经充分反应后，又恢复25℃，此时容器内气体分子是反应前的一半。

再经足量的氢氧化钠溶液吸收后，容器内几乎成真空。

此碳氢化合物可能是( )A．CH4 B．C2H6 C．C2H2 D．C3H8【答案】D【解析】容器内气体分子是反应前的一半。

2018-2019湖北省中考化学试题分类汇编（解析版）——常见的酸和碱（2019年）一、选择题1.（2018•湖北）向CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后冷却、过滤，在滤液中放入一枚洁净的铁钉．发现铁钉表面无任何变化，据此判断，下列结论正确的是（）A．滤液中一定含有FeSO4，可能含有H2SO4B．滤液中可能有CuSO4C．滤渣里一定有Cu，可能有Fe和CuOD．滤渣里一定有Cu和Fe考点：酸的化学性质；金属的化学性质．.专题：常见的酸酸的通性．分析：根据金属活动顺序可知向滤液中加入薄铁片，而氧化铜可以和硫酸反应生成硫酸铜，铁可以硫酸铜反应铁片无任何变化，说明没有稀硫酸，也没有硫酸铜可以据此结合题给的选项进行分析判断即可；解答：解：A、铁可以和硫酸反应生成FeSO4，所以在滤液中一定含有FeSO4，但是加入铁钉后铁片没有明显变化，所以可以判断滤液中没有H2SO4，故A结论不正确；B、在滤液中放入一枚洁净的铁钉．发现铁钉表面无任何变化，所以可以判断滤液中没有CuSO4，故B结论不正确；C、加入铁钉后没有明显变化，说明氧化铜和硫酸反应生成的硫酸铜被铁置换出来，故在不溶物中含有Cu，如果硫酸的量不足，那么滤渣里就可能有Fe和CuO，故C结论正确；D、加入铁钉后没有明显变化，说明氧化铜和硫酸反应生成的硫酸铜被铁置换出来，故在不溶物中含有Cu，题中没有提及铁粉的质量，所以反应后滤出的不溶物中可能含有Fe也可能不含Fe，故D结论不正确．故选C．点评：此题是一道推断知识考查题，解题的关键是对最后加入铁后无变化的分析，也就是说明反应后的溶液中不会有硫酸铜及硫酸的存在，这是解题的关键．2.（2018•宜昌）某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象，如图所示，下列说法正确的是（）A．图中c点所示溶液呈碱性B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4C．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中D．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应考点：中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系．.专题：常见的酸酸的通性．分析：A、根据c点的pH小于7，溶液显酸性，据此进行分析判断．B、根据a点的pH大于7，溶液显碱性，据此进行分析判断．C、根据图象中pH值的变化是从大于7逐渐的减小到小于7，进行分析解答．D、根据由a到b点的pH值的变化是从大于7逐渐的减小到等于7，进行分析解答．解答：解：A、c点的pH小于7，溶液显酸性，故错误；B、a点的pH大于7，溶液显碱性，溶液中的溶质是硫酸钠和氢氧化钠，故错误；C、由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，故错误．D、由a到b点的pH值的变化是从大于7逐渐的减小到等于7，可以说明酸和碱发生了中和反应，故正确．答案：D点评：本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键．二、非选择题1.（2018•黄冈）构建模型和构建知识络是化学学习中重要的学习方法，李华同学利用左手构建酸的性质知识络，如图所示，请结合图示回答下列问题：（1）如用湿润的pH 试纸测定盐酸的pH ，则结果会 偏大（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．（2）图中①的现象是： 石蕊变红 ．（3）写出一个符合图中③的化学方程式 HCl+AgNO 3=AgCl ↓+HNO 3（4）图中性质④属于 复分解 反应（填基本反应类型）．（5）图中⑤的性质在工业上可用于 盐酸除铁锈 （填用途）．考点： 酸的化学性质；溶液的酸碱度测定；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．. 专题： 常见的酸 酸的通性．分析： （1）测定盐酸的pH 时，用蒸馏水湿润pH 试纸后，相当于盐酸溶液被稀释，酸性减弱．（2）酸跟石蕊指示剂反应，使其颜色变为红色．（3）跟某些盐反应生成另外的酸和盐，前提是有一种生成物为气体或沉淀．（4）酸与碱的反应，符合两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应，是复分解反应．（5）图中⑤的性质内容较广，可以是指盐酸与碱反应，也可以是指盐酸与金属氧化物反应．解答： 解：（1）测定盐酸的pH 时，用蒸馏水湿润pH 试纸后，相当于盐酸溶液被稀释，酸性减弱，则结果会偏大．（2）酸跟石蕊指示剂反应，使其颜色变为红色．（3）跟某些盐反应生成另外的酸和盐，前提是有一种生成物为气体或沉淀，如盐酸和硝酸银溶液反应生成氯化银和硝酸，反应的化学方程式为：HCl+AgNO3=AgCl ↓+HNO3．（4）酸与碱的反应，符合两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应，是复分解反应．（5）铁锈属于金属氧化物，与盐酸反应生成盐和水，由此性质盐酸在工业上可用于除锈．故答案为：（1）偏大；（2）石蕊变红；（3）HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3（合理即可）；（4）复分解；（5）盐酸除铁锈（合理即可）．点评： 盐酸是酸的代表物质，要熟记酸的通性，要求同学们能写出每一项性质的化学方程式．2.（2018•十堰）某学习小组探究氢氧化钙溶液的化学性质，并作了延伸探究． 方案 （1） （2） （3）实验操作现象溶液变为蓝色澄清石灰水变浑浊 红色褪为无色结论或解释 氢氧化钙溶液能使石蕊等酸碱指示剂变色 氢氧化钙溶液能与某些非金属氧化物反应生成盐和水．二氧化硫与澄清石灰水反应的化学方程式是 SO 2+Ca （OH ）2═CaSO 3↓+H 2O氢氧化钙溶液能与酸发生中和反应【查阅资料】CaCl 2溶液呈中性．【作出猜想】乙同学从反应情况分析，溶液中除含少量酚酞外，溶质可能有以下三种情况：①CaCl2；②CaCl2和HCl；③CaCl2和Ca（OH）2【分析讨论】丙同学从实验现象分析得出：猜想③肯定不合理，其理由是稀盐酸加入滴有酚酞的石灰水中，红色褪为无色，说明溶液为中性或酸性，不可能有氢氧化钙．探究二：丁同学为进一步验证乙同学的猜想，设计实验如下：将实验方案（3）褪色后溶液倒入烧杯中，向其中逐滴滴加稀碳酸钠溶液至过量，边滴边振荡．实验后得出产生沉淀质量与滴加碳酸钠溶液体积之间的关系，如图所示．写出实验过程中的现象滴加碳酸钠溶液，开始先产生气泡，随后才产生沉淀．．【得出结论】乙同学的猜想中，②（填序号）合理．【反思讨论】学习小组结合图象，分析了丁同学实验过程中烧杯内溶液的变化．下列说法正确的是 A ．（填序号）A．溶液质量逐渐增大 B．氯化钠质量逐渐增大，V2后不变C．氯化钙的质量先增大后减小 D．溶液的pH一直在增大．考点：探究酸碱的主要性质；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：科学探究分析：探究一：（1）根据碱性溶液能使紫色石蕊溶液变蓝解答；（2）根据氢氧化钙溶液能与某些非金属氧化物反应生成盐和水解答；【分析讨论】根据稀盐酸加入滴有酚酞的石灰水中，红色褪为无色，说明溶液为中性或酸性解答；探究二：根据图示现象分析解答．【得出结论】根据实验探究得出结论；【反思讨论】根据碳酸钠和稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳解答；根据碳酸钠和氯化钙反应，生成碳酸钙沉淀、氯化钠解答．解答：解：探究一：（1）澄清的石灰水显碱性，碱性溶液能使紫色石蕊溶液变蓝；（2）二氧化硫和氢氧化钙反应，生成亚硫酸钙和水，反应的化学方程式是SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O；【分析讨论】从实验现象分析可知：稀盐酸加入滴有酚酞的石灰水中，红色褪为无色，说明溶液为中性或酸性，不可能有氢氧化钙，故猜想③肯定不合理；探究二：根据图示现象分析可知：因稀盐酸过量，故加入碳酸钠后首先与过量的稀盐酸反应，产生气泡，然后再与氯化钙反应，生成的碳酸钙沉淀；【得出结论】根据实验探究可知：溶液中除含少量酚酞外，溶质有CaCl2和HCl，故②正确；【反思讨论】碳酸钠和稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳；碳酸钠和氯化钙反应，生成碳酸钙沉淀、氯化钠，故A、不断滴加碳酸钠溶液，溶液质量逐渐增大，故对；B、氯化钠质量逐渐增大，V2后依然增大，故错；C、氯化钙的质量逐渐减小，故错；D、溶液的pH一直在增大，最后不变，故错．答案：（1）（2）（探究二：滴加碳酸钠溶液，开始先产生气泡，随后才产生沉淀．【得出结论】②【反思讨论】A点评：化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出结论的依据，掌握物质的性质和相互之间的反应关系，并有助于提高观察、实验能力．3.（2018•孝感）做完氢氧化钠与稀硫酸中和反应的实验后，兴趣小组的同学对反应后溶液中的溶质成分产生了兴趣，请你与他们一起进行以下探究．【提出问题】溶液中的溶质是什么物质？【作出猜想】（1）甲同学认为溶液中的溶质只有Na2SO4一种物质．（2）乙同学认为溶液中的溶质是Na2SO4和硫酸两种物质．（3）丙同学认为溶液中的溶质是Na2SO4和NaOH两种物质．【查阅资料】①Na2SO4溶液显中性．②Al与强碱NaOH溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）等物质．为猜想（2）也不成立，他的理由是滴入酚酞试液后，溶液变红色，说明溶液呈碱性，溶液中不可能含有硫酸．兴趣小组的同学经过充分讨论，一致认为猜想（3）成立．【知识拓展】（1）生活中能否用铝制品来盛放强碱性溶液？不能（填“能”或“不能”）（2）乙同学的实验中铝片与氢氧化钠溶液发生了反应，请写出铝与该溶液发生反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．考点：实验探究物质的组成成分以及含量；碱的化学性质；中和反应及其应用；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.专题：科学探究．分析：【作出猜想】根据硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，两种物质可能恰好完全反应，也可能其中的一种物质过量进行分析；【实验验证】根据氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红色进行分析；【总结反思】根据氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，不能共存进行分析；【知识拓展】（1）根据Al与强碱NaOH溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）等物质进行分析；（2）根据铝和氢氧化钠反应会生成偏铝酸钠和氢气，氢气具有可燃性进行分析．解答：解：【作出猜想】硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，两种物质可能恰好完全反应，也可能其中的一种物质过量，所以乙同学认为溶液中的溶质是Na2SO4和硫酸两种物质；首先肯定猜想（1）不成立．经过进一步分析，丁同学认为猜想（2）也不成立，他的理由是：滴入酚酞试液后，溶液变红色，说明溶液呈碱性，溶液中不可能含有硫酸；【知识拓展】（1）Al与强碱NaOH溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）等物质，所以生活中不能用铝制品来盛放强碱性溶液；（2）铝和氢氧化钠反应会生成偏铝酸钠和氢气，氢气具有可燃性，所以乙同学的实验中铝片与氢氧化钠溶液发生了反应，铝与氢氧化钠溶液发生反应生成偏铝酸钠和氢气，化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．故答案为：【作出猜想】（2）硫酸；【实验验证】红；【总结反思】滴入酚酞试液后，溶液变红色，说明溶液呈碱性，溶液中不可能含有硫酸；【知识拓展】（1）不能；（2）氢氧化钠，2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．点评：对反应后溶液组成成分进行猜想时，可根据反应物恰好完全反应或反应物之一过量进行分析，判断出反应后溶液的可能组成．（2019年）1.（2018•黄冈）请用所学的化学知识解释下列现象：（1）NaOH在生活中可用来除去油污，是因为氢氧化钠能与油脂反应；（2）一氧化碳用于炼铁的原理（用化学方程式表示）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（3）用天然气作燃料的原理（用化学方程式表示）CH4+2O2CO2+2H2O ；（4）将一包放置较长时间的食品干燥剂放入烧杯中，放入足量的稀盐酸，可能发生反应的化学方程式是CaO+H2O=Ca（OH）2、CaO+2HCl═CaCl2+H2O 、Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O ．（写三个即可）考点：常见碱的特性和用途；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：化学用语和质量守恒定律；常见的碱碱的通性．分析：（1）根据氢氧化钠的碱性分析；（2）用磁铁矿炼铁的反应原理是在高温条件下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳作还原剂，从铁矿石中将铁还原出来．（3）天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，写出反应的化学方程式即可；（4）生石灰与水反应生成氢氧化钙，可做食品干燥剂，一包放置较长时间的食品干燥剂中可能含有氧化钙、氢氧化钙和碳酸钙．解答：解：（1）氢氧化钠具有碱性，可以与油脂发生反应，而除去油污；（2）炼铁是将原料（铁矿石、焦炭、石灰石、空气）通入高炉中，在高炉中发生复杂反应，生成铁的单质，例如以赤铁矿为例，氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．（3）天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O（4）首先生石灰与水反应生成氢氧化钙，方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2．生石灰与盐酸反应生成氯化钙和水，CaO+2HCl═CaCl2+H2O，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．故答案为：（1）油脂（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（3）CH4+2O2CO2+2H2O（4）CaO+H2O=Ca（OH）2；CaO+2HCl═CaCl2+H2O；Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O（或CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑）．点评：本题主要考查物质的性质和用途及其化学方程式的书写等方面的知识，书写化学方程式时要注意遵循质量守恒定律．①酸性最强的是尿液②唾液和乳汁呈弱酸性或中性或弱碱性③胆汁的碱性比血浆的碱性稍强④胃酸过多可服用含 Al(OH)3或 NaHCO3的药片A．①④ B．②④ C．②③ D．①③考点：溶液的酸碱性与pH值的关系；中和反应及其应用． .专题：常见的酸酸的通性．分析：当溶液的pH 等于7时，呈中性．当溶液的pH 大于7时，呈碱性．当溶液的pH 小于7时，呈酸性．当溶液的pH ＜7时，随着pH 的减小酸性增强．解答：解：①所给物质中，胃液的pH 最小，酸性最强，故错误；②唾液的pH 为6.6～7.1，乳汁的pH 为6.6﹣7.6，因此唾液和乳汁呈弱酸性或中性或弱碱性，故正确； ③胆汁的pH 比血浆的稍低，因此胆汁的碱性比血浆的碱性稍弱，故错误；④胃液的pH 为0.9～1.5，呈强酸性，因此胃酸过多可服用含 Al （OH ）3 或 NaHCO 3 的药片，故正确； 故选B ．点评：解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH 大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论．3.（2018•湖北）①酸奶②肥皂水③食盐水是生活中常见的三种物质．酸奶能使紫色石蕊试液变红，肥皂水显碱性，食盐水的pH=7．它们的pH 由小到大排列，正确的是（ ）A ． ①②③B ． ①③②C ． ②①③D ． ③②①考点： 溶液的酸碱性与pH 值的关系；酸碱指示剂及其性质．专题： 常见的酸 酸的通性．分析： 显酸性的物质能使紫色石蕊试液变红，显酸性物质的pH 小于7，显碱性物质的pH 大于7解答： 解：酸奶能使紫色石蕊试液变红，pH 小于7；肥皂水显碱性，pH 大于7，食盐水的pH 等于7． 答案：B点评： 解答本题要充分理解溶液pH 与溶液酸碱性之间的关系，然后再根据具体物质的酸碱性覆盖面进行分析、判断，从而对问题做出正确的判断．4.(2018•宜昌）数字化装备正逐步进入宜昌市的各个校园。

2018年中考化学真题分类汇编化学方程式的书写、计算一、选择题1．【2018年江苏省扬州市】下列反应中属于复分解反应的是A．2Mg+ O22MgO B．Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgC．CuCl2Cu+Cl2↑ D．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O【答案】D2．【2018年山东省青岛市】一包不纯的氯化钾粉末，所含杂质可能是氯化钠、硝酸钾、硝酸钙、氯化铜、碳酸钠中的一种或几种。

为确定其成分，某兴趣小组的同学们进行如下实验：取少量该粉末于烧杯中，加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液。

（2）取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成。

（3）另称取14.9 g 该粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后生成28.7 g 白色沉淀。

根据上述实验判断，下列说法正确的是A．杂质中可能含有硝酸钾、氯化钠B．杂质中肯定不含硝酸钙、氯化铜、碳酸钠C．杂质中肯定含有碳酸钠，可能含有氯化钠D．杂质中肯定含有氯化钠、碳酸钠，可能含有硝酸钾【答案】D3．【2018年湖南省长沙市】根据化学方程式不能获得该反应的信息是：( ) A．化学反应的快慢B．生成物C．反应条件D．反应物【答案】A4．【2018年湖北省咸宁市】下列化学方程式书写正确的是A ．2 Fe ＋6HCl==2FeCl 3＋3H 2B ．Cu ＋FeSO 4 == CuSO 4＋FeC ．2Mg ＋O22 MgO D ．Fe 2O 3＋CO Fe ＋CO 2【答案】C5．【2018年广东省】下列属于分解反应的是A ．2H 2O2H 2↑+O 2↑ B．CO 2+2NaOH=Na 2CO 3+H 2OC ．C+H 2OCO+H 2 D ．NH 3+CO 2+H 2O=NH 4HCO 3 【答案】A6．【2018年江苏省盐城市】有一包金属粉末，可能由Mg 、Zn 、Fe 、Al 、Ag 等金属中的一种或几种组成，取该样品2.4g ，加入100g 稀硫酸恰好完全反应，得0.2gH 2和无色溶液。

专题四计算应用题一、选择题12．（2018·湖北荆州）将乙酸（CH3COOH）和葡萄糖（C6H12O6）溶于水得到混合溶液，测得溶液中氢元素的质量分数为a，则溶液中碳元素的质量分数为（）A．1﹣9a B．1﹣8a C．12a D．8a【答案】A（2018·湖北黄冈）25、一定质量的甲烷在不充足的氧气中燃烧，甲烷完全反应，生成物只有CO、CO2和H2O，且总质量为20.8g，其中H2O的质量为10.8g，则CO2的质量为（）A.5.6g B.8.8g C.4.4g D.4.8g【答案】C二、计算题（2018•辽宁葫芦岛）（6.00分）向50g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液中，加入硫酸铜溶液至不再产生沉淀，共用去硫酸铜溶液60g。

请计算：（1）理论上生成沉淀的质量。

（2）反应后所得溶液的质量。

27.解：（1）氢氧化钠的质量：50g×8％=4g （1分）设氢氧化铜的质量为x。

2NaOH+CuSO4==Na2SO4+Cu(OH)2↓（1分）80 984g x （1分）80:98=4g:x （1分）x=4.9g （1分）（2）反应后溶液的质量：60g+50g－4.9g=105.1g （1分）答：（1）生成沉淀的质量为4.9g；（2）反应后所得溶液的质量为105.1g。

30．（6.00分）(2018·广西北部湾）将20.0g稀盐酸逐滴加入到10.0g溶质质量分数为40%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌，随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化情况如图所示，溶反应时间（s） 0 10 20 30 40 50 60 溶液温度（℃） 20.5 20.6 20.7 20.8 20.9 20.8 20.7 （1）当稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液的温度是℃（2）计算稀盐酸中溶质的质量分数（精确到0.1%）【答案】（1）20.9（2）解：由图像可知，恰好完全反应时，消耗稀盐酸的质量为10g。

2018年全国各地中考化学计算题汇编精选1.（2018•阜新）为测定某硫酸中溶质的质量分数，小荣同学取该硫酸样品200g，向其中加入过量的锌粒完全反应后，收集到0.8g氢气，计算这种硫酸中溶质的质量分数。

2.（2018•广元）某硫酸铵肥料混入了少量生石灰后，因生成的NH3全部逸出，导致损失了部分氮（生石灰已作用完全），取质量均为10克的该肥料两份进行实验：①将一份干燥，除去水分后测得质量为9.9克；②将另一份与足量生石灰混合加热，充分反应，并将产生的气体全部通过装有足量碱石灰的干燥管，充分反应后，测得干燥管和管内物质的总质量比通入气体前增加了1.18克。

提示：②碱石灰不与氨气反应，常用作氨气的干燥剂（2）计算肥料中氮元素的质量分数（写出计算过程）。

3.（2018•丹东）某碳酸钠样品中含有少量氯化钠。

现取一定量该样品，加水配制成80g溶液，再加入80g氯化钙溶液，恰好完全反应，过滤后得到溶质质量分数为10%的滤液150g。

求：（2）原样品中氯化钠的质量。

4.（2018•广安）某工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸（该产品中其它物质不与NaOH反应），消耗氢氧化钠溶液的质量与反应过程中溶液的pH值关系如图所示。

（3）求石油产品中残余硫酸的质量（写出计算过程）。

5.（2018•菏泽）某化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行了如下实验：取25.0g洗净、粉碎后的鸡蛋壳样品放于烧杯中，向绕杯中滴加稀盐酸（整个过程不考虑盐酸的挥发和气体的溶解），实验测得烧杯中剩余物质的质量与加入盐酸的质量之间的关系如图所示：求：（1）产生CO2的总质量为g。

（2）鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。

6.（2018•济宁）长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。

某研究性学习小组为测定水垢中碳酸钙的质量分数，利用图Ⅰ装置将足量的盐酸加入到10.0g水垢中。

随反应进行，装置C质量的变化如图Ⅱ所示。