精修版四川高考化学复习第9讲《非金属元素及其化合物》规范训练及答案

1．下表各组物质中，满足下图物质一步转关系的选项是( )解析：A 项中NHO 32O 、O 2三者之间的相互转是中阶段重要的三角转，正确；D 项中SO 2不能直接转为H 2SO 3，同样H 2SO 3也不能直接转为S 。

答案：2．高岭土(A 2O 3·2SO 2·2H 2O)是制造瓷器的主要原料，其组成可以表示为A 2S 2O(OH)y 。

其中、y 的值分别是( )A ．7、2B ．5、4 ．6、3 D ．3、6解析：据元素守恒关系可知氢原子为4，进而推知为5，选B 。

答案：B3．下列物质：①氢氟酸 ②浓H 2SO 4 ③烧碱溶液④N 2O 3固体 ⑤氧钙 ⑥浓HNO 3，其中在一定条件下能与SO 2反应的有( )A ．①②⑥B ．全部 ．①③④⑤ D ．②③⑥解析：SO 2只能与酸类物质中的氢氟酸反应；SO 2是酸性氧物，与③⑤能反应；N 2O 3＋SO 2错误！未定义书签。

N 2SO 3＋O 2是制取玻璃时发生的一个反应。

答案：4．中新2010年10月30日电，印尼默拉皮火山30日凌晨再度喷发，而印尼管火山事务的机构29日说，印尼有21座火山处于不安全状态，其中18座处在警戒状态，有可能会爆发。

火山在喷发过程中会形成火山岩，其所含的主要元素分别为S、A、F、、O、Mg、N、、T及H 等。

玄武岩是一种常见的火山岩，某玄武岩的组成如表所示，则有关该玄武岩的说法正确的是( )AB．该玄武岩中含量最高的金属元素是铝元素．该玄武岩是一种硅酸盐D．玄武岩是在火山喷发过程中形成的，其形成过程是一个复杂的物变过程解析：玄武岩是一种硅酸盐，而一般习惯用元素对应氧物的形式表示硅酸盐的组成，A 项错，项对；根据式计算得到如下据：A元素含量约为007%，F元素含量约为0086%，元素含量约为0078%，B项错；玄武岩的形成是一个复杂的物和变过程，D项错。

答案：5．“碳捕捉和储存(S)”技术是指通过碳捕捉技术，将工业和有关能产业所产生的二氧碳分离出再利用。

绝密★启用前2020年高考化学二轮复习对点集训-非金属及其化合物本试卷共100分，考试时间90分钟。

一、单选题(10题, 30分)1.在牙膏和一些药品中常用优质碳酸钙粉末填充剂或载体，现设计甲、乙方案制备优质碳酸钙的路线(假设杂质不参与反应，每一步都完全反应)。

下列说法不正确的是()A．用等量原料，甲、乙两方案制得碳酸钙的质量相等，但甲方案太复杂B．理论上甲方案中用100 g石灰石(含CaCO380%)最终能制得160 g碳酸钙C．乙方案第一步反应的离子方程式为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OD．甲方案涉及2个氧化还原反应2.已知某物质X能发生如下转化，下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述不正确的是()A．若X为N2或NH3，则A为硝酸B．若X为S或H2S，则A为硫酸C．若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成YD．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应3.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A． SiO2具有较好的导电性，可用于制造半导体材料B． H2O2是一种绿色氧化剂，可氧化酸性高锰酸钾而产生O2C．铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸D． Mg在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作信号弹4.某同学设计了钠与氯气反应的装置，如右图。

将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已吸净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。

先给钠预热，到钠熔融成圆球时，停止加热，通入氯气，即可见钠燃烧起来，生成大量白烟。

以下叙述错误的是()A．钠着火燃烧产生苍白色火焰B．浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以避免污染空气C．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体D．若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可以判断氯气是否被碱液完全吸收5.下列说法不正确的是()A．硅单质可用于光纤通信B．由SiO2制取硅酸，可先使SiO2与NaOH溶液反应，再通入CO2C．青石棉[Na2Fe5Si8O22(OH)2]的化学组成可表示为Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2OD． Na2SiO3可用于制备木材防火剂6.锗位于元素周期表的第四周期ⅣA，下列关于锗及其化合物的叙述正确的是()A．锗的原子半径比硅大，单质的还原性比硅的弱B．二氧化锗和二氧化碳常温下都是气态化合物C．四氯化锗、四氯化碳的分子结构都与甲烷的空间结构相似都是正四面体结构D．锗、硅的单质是半导体，碳的单质都是绝缘体7.下列关于SiO2和CO2的叙述中不正确的是()A．都是共价化合物B． SiO2可用于制光导纤维，干冰可用于人工降雨C．都能溶于水且与水反应生成相应的酸D．都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应8.为了在实验室更简便地制取干燥的NH3，下列方法中适合的是()A． NH4Cl与浓硫酸混合共热，生成的气体用碱石灰进行干燥B． N2＋3H22NH3，用烧碱进行干燥C．加热浓氨水，气体用碱石灰干燥D．加热NH4HCO3，气体用P2O5干燥9.氯气用途十分广泛，可用于生产半导体材料硅，其生产的流程如下，下列说法不正确的是()A．①③是置换反应，②是化合反应B．高温下，焦炭与氢气的还原性均强于硅C．流程的任一反应中，每消耗或生成28 g硅，均转移4 mol电子D．高温下将石英砂、焦炭、氯气、氢气按一定比例混合可得高纯硅10.下图中能实现人工固氮的是二、双选题(4题, 20分)11.据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是()A． N4与N2化学性质相似B． N4与N2互为同位素C．相同质量的N4和N2含原子个数比为1∶1D． N4的摩尔质量是56 g12.如图是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中可行的是()13.有关高温结构陶瓷和光导纤维的说法正确的是()A．高温结构陶瓷弥补了金属材料的弱点，但是硬度却远远低于金属材料B．氮化硅陶瓷是一种重要的结构材料，具有超硬性，它不与任何无机酸反应C．光导纤维是一种能高质量传导光的玻璃纤维D．光导纤维的抗干扰性能好，不发生电辐射，通信质量高，能防窃听14.在探究某地刚落下的酸雨成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是() A．在酸雨试样中加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀，说明酸雨中一定含SOB．将酸雨试样浓缩后加入Cu和浓H2SO4，试管口有红棕色气体，逸出说明酸雨中可能含NO C．每隔1 h测定酸雨试样的pH，其pH先变小后不变，说明刚落下的酸雨中含SOD．用玻璃棒蘸取酸雨，在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，说明酸雨中一定存在Na＋三、非选择(4题, 50分)15.如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置(1)要将C装置接入B和D之间，正确的接法是：a→________→________→ d 。

年级高三学科化学版本苏教版内容标题无机非金属元素及其化合物【本讲教化信息】一. 教学内容：无机非金属元素及其化合物二. 教学目标驾驭氯、氧、硫、氮、磷、碳、硅所在主族元素性质的相像性、递变规律和特别性；重点驾驭几种常见典型物质的物理性质和化学性质；驾驭硫酸、硝酸的化学性质；驾驭氯气、二氧化硫、一氧化氮、二氧化氮、二氧化碳、氨气、氢气的试验室制法和气体的收集与尾气的汲取。

三. 教学重点、难点常见非金属元素的性质及相互关系四. 教学过程：元素化合物是中学化学的主体，这部分内容与基本概念、基本理论相互渗透，与化学试验、化学计算联系紧密。

复习元素化合物，要运用规律、把握关键、抓住重点、联系实际、编织元素化合物的科学体系。

元素化合物学问复习中要留意相像、相近内容的总结归纳。

如SO2、CO2、SO3、P2O5、SiO2等都是酸性氧化物，它们的性质有相像之处也有相异点。

高考命题时常会把这种关系编入试题中。

近几年的高考试题中这种趋向比较明显，值得大家重视。

说明：1. 氯元素的学问网络2. 次氯酸、漂白粉的性质HClO分子的结构式为H－O－Cl（氧处于中心），所以电子式为。

次氯酸、次氯酸钙等有多方面的性质，常常用到以下几方面性质：（1）HClO是一种弱酸，与碳酸比较电离实力有如下关系：H2CO3>HClO>HCO3-，请分析下列反应：少量二氧化碳通入NaClO溶液中：NaClO + CO2+H2O=NaHCO3+HClO氯气通入碳酸氢钠溶液中：Cl2+NaHCO3=NaCl+CO2↑+HClO（2）ClO-是一种弱酸的酸根离子，能发生水解反应：ClO-+H2O HClO+OH-，所以次氯酸钙溶液显碱性。

若遇到铁盐、铝盐易发生双水解：3ClO-+Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3HClO（3）HClO和ClO-都具有强氧化性，无论酸性、碱性条件下都可以跟亚铁盐、碘化物、硫化物等发生氧化还原反应，但不能使品红溶液褪色。

2024年四川省化学高三上学期复习试题(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，不属于无机化合物的是：A、H₂O（水）B、NaCl（氯化钠）C、CO₂（二氧化碳）D、CH₄（甲烷）2、已知某元素的原子序数为17，下列关于该元素的说法正确的是：A. 属于碱金属元素B. 最外层电子数为1C. 元素符号为Cl，属于卤族元素D. 在周期表中位于第三周期ⅠA族3、下列关于化学键类型的描述，正确的是：A. 所有离子化合物都含有离子键。

B. 所有共价化合物都含有共价键。

C. 金属单质中的原子之间只存在金属键。

D. 分子晶体中的分子之间只存在分子间作用力。

4、下列关于氯气(Cl₂)性质的说法正确的是：A. 氯气是一种无色无味的气体。

B. 氯气在常温下可以与金属铁直接反应。

C. 氯气具有较强的氧化性，在一定条件下能与大多数元素直接化合。

D. 氯气不易溶于水，且水溶液呈碱性。

5、下列物质中，属于非电解质的是（）A. NaClB. H2SO4C. CH4D. NaOH6、下列关于化学键的说法中，正确的是（）A. 金属键是金属原子间通过共用电子对形成的化学键B. 离子键是金属原子和非金属原子之间通过共用电子对形成的化学键C. 共价键是金属原子和非金属原子之间通过电子转移形成的化学键D. 氢键是分子间通过共用电子对形成的化学键7、下列物质中，属于非电解质的是（）A、氯化钠（NaCl）B、二氧化碳（CO2）C、硫酸（H2SO4）D、氢氧化钠（NaOH）8、下列关于化学反应速率的说法正确的是：A、反应速率越快，反应物转化率越高。

B、温度升高，所有化学反应的速率都会增大。

C、催化剂可以提高反应物的活化能。

D、压强对固体反应的速率没有影响。

9、下列关于化学键和分子间作用力的描述，正确的是：A、所有离子化合物都含有共价键。

B、所有非极性分子都只含有非极性键。

C、极性键和非极性键是分子间作用力的两种形式。

专题三常见元素及其化合物第9讲非金属元素及其化合物(时间：45分钟分值：100分)一、选择题(共7个小题，每小题6分，共42分)1．(2013·吉林长春市一模，1)下列化学物质在实际生产生活和科技等方面的应用不正确的是()。

A．测定NaOH熔点时，可以将NaOH放入石英坩埚中高温加热B．石英砂可以用于制取高纯度的硅，硅是将太阳能转化为电能的常用材料C．因为氨易液化，液氨在气化时会吸收大量的热量，所以液氨可作制冷剂D．硫酸和硝酸都是重要的工业原料，工业上可用于制化肥、农药和炸药解析石英坩埚的主要成分为SiO2，NaOH可以与SiO2发生反应，A项不正确。

答案 A2．(2012·重庆理综，7)下列叙述正确的是()。

A．Fe与S混合加热生成FeS2B．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3C．过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成D. 白磷在空气中加热到一定温度能转化为红磷解析S是一种氧化性较弱的非金属单质，与变价金属反应时生成金属的低价态化合物，硫元素化合价为－2价；酸式盐的热稳定性要小于正盐；过量的铜与浓硝酸反应，随反应的进行，浓硝酸逐渐变为稀硝酸，与铜反应时生成NO；白磷转化为红磷需要隔绝空气加热到一定温度，白磷在空气中加热会转化为五氧化二磷。

答案 C3．(2013·郑州质量预测)物质间纷繁复杂的转化关系是化学的魅力所在，下列选项中物质的转化在一定条件下不能实现的是()。

解析 管氯气是否过量，铁与氯气反应只能生成FeCl 3，Cu 与Fe 3＋反应只能生成Cu 2＋和Fe 2＋，不能生成Fe ，C 项符合题意。

答案 C4．(2013·江苏化学，6)甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲――→丁乙丙。

下列有关物质的推断不正确的是( )。

A ．若甲为焦炭，则丁可能是O 2B ．若甲为SO 2，则丁可能是氨水C ．若甲为Fe ，则丁可能是盐酸D ．若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO 2解析 若甲为焦炭，丁为O 2，转化关系为：C ――→O 2CO CO 2，A 正确；若甲为SO 2，丁为氨水，转化关系为：SO 2――――→NH 3·H 2O NH 4HSO 3NH 3·H 2OSO 2(NH 4)2SO 3，B 正确；若甲为Fe ，丁为盐酸，则乙为FeCl 2，FeCl 2与盐酸不反应，C 错误；若甲为NaOH 溶液，丁为CO 2，转化关系为：NaOH ――→CO 2Na 2CO 3CO 2NaOHNaHCO 3，D 正确。

第9讲 钠及其重要化合物考点一 钠的性质及应用一、物理性质：银白色，有金属光泽的固体，质地柔软，熔点低(小于100 ℃)，密度比水的小但比煤油的大。

二、从钠的原子结构认识钠的化学性质——还原性1．与非金属单质(如O 2、Cl 2)反应O 2⎩⎨⎧常温：4Na ＋O 2===2Na 2O(现象：银白色固体变暗)。

加热：2Na ＋O 2=====△Na 2O2(现象：先熔化成小球，后,燃烧发出黄色火焰，生成淡黄色固体)。

Cl 2：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl(现象：剧烈燃烧，产生白烟)。

2．与水(滴有酚酞)、酸、醇、盐溶液反应(1)钠与水反应的离子方程式：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑(现象：浮、熔、游、响、红)。

(2)钠与盐酸反应的离子方程式：2Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑。

(3)钠与乙醇反应的化学方程式：2Na ＋2CH 3CH 2OH ―→2C 2H 5ONa ＋H 2↑(现象：沉、慢)。

(4)钠与CuSO 4溶液反应的化学方程式：2Na ＋CuSO 4＋2H 2O===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4＋H 2↑。

三、制取及保存1．制取：化学方程式为2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑。

2．保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。

四、用途1．钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。

2．用作电光源，制作高压钠灯。

3．冶炼某些金属：金属钠具有强还原性，熔融状态下可用于制取某些金属，如4Na ＋TiCl 4=====熔融4NaCl ＋Ti 。

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)(2020·高考江苏卷)室温下，Na 在空气中反应生成Na 2O 2。

( )(2)将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO 2的集气瓶，集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生，说明CO 2具有氧化性。

年级高三学科化学版本苏教版内容标题无机非金属元素及其化合物【模拟试题】（答题时间：60分钟）1、同主族元素所形成的同一类化合物，往往结构与性质相像，化合物PH4I是一种无色晶体，下列对它的描述正确的是：A. 它是一种共价化合物B. 充分加热，得到无色气体C. 这种化合物不能与氢氧化钠反应D. 该化合物可由HI和PH3化合而成2、向盛有氯化钡溶液的甲、乙两试管中分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是：A. 甲、乙两试管都有白色沉淀生成B. 甲、乙两试管都没有白色沉淀生成C. 甲试管没有白色沉淀生成，而乙试管有D. 甲试管有白色沉淀生成，而乙试管没有3、在肯定条件下，RO3－与R－发生如下反应：RO3－+ 5R－+ 6H+3R2 + 3H2O，下列关于R 元素的叙述正确的是：A. R位于V A族B. R的氢化物水溶液属于强酸C. RO3－中的R只能被还原D. R2在常温常压下肯定是气体4、固体A的化学式为NH5，它的全部原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构。

则下列有关说法中，不正确的是：A. 1molNH5中含有5N A个N－H键（N A表示阿伏加德罗常数值）B. NH5中既有共价键又有离子键，它形成的晶体是离子晶体C. NH5受热分解的反应是：NH5NH3↑+H2↑D. 它与水反应后的溶液显酸性5、某探讨性学习小组为了探究镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组试验：①将镁粉投入冷水中未见任何明显现象；②将镁粉放入溴水中，视察到只是起先时产生极少量气泡，但溴水的颜色渐渐褪去；③将镁粉放到液溴中，未视察到任何明显现象；④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，视察到溴的红棕色很快褪去，则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是（）A. 镁粉只干脆与溴水中的溴反应B. 镁粉只与溴水中的酸反应C. 镁粉同时与溴水中的溴和酸反应`D. 镁粉在水的催化下与溴发生反应6、原硅酸的结构为SI OHOHOHOH，若去掉氢原子后的剩余部分即SiO44－为原硅酸根，其构型为正四面体，四面体顶角上的氧原子叫“角氧”。

高中化学学习材料唐玲出品学案11 常见非金属元素及其化合物最新考纲展示 1.了解常见非金属元素(H 、C 、N 、O 、Si 、S 、Cl)单质及其重要化合物的主要性质及应用。

2.了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。

基础回扣1．常见非金属元素及化合物的特征性质和应用 (1)C 、N 、O 、Si 、S 、Cl 等元素形成的单质中：①属于空气主要成分的是__________，它们相互反应的化学方程式________________________________________________________________________； ②常用于自来水消毒的是________，它与NaOH 溶液反应的离子方程式________________________________，实验室制备该气体的化学方程式________________________________________________________________________； ③属于半导体材料的是__________，其工业制取方法是________________________________________________________________________。

答案 ①N 2、O 2 N 2＋O 2=====放电或高温2NO ②Cl 2 Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O ③Si SiO 2＋2C=====高温2CO ↑＋Si(2)在CO 、CO 2、SO 2、NO 、NO 2、SiO 2等氧化物中：①其中属于酸性氧化物的是________，能形成酸雨的是__________________；②能与水发生氧化还原反应的是______________，反应的化学方程式为________________________________________________________________________； ③能使品红溶液褪色的是__________；④光导纤维的主要成分是________，它与氢氟酸、烧碱反应的化学方程式分别为______________，____________________________________________________________。

高考一轮复习《金属及其化合物》单元训练试题（测试时间：90分钟 满分：100分）第Ⅰ卷(选择题，共45分)一、单项选择题：本题包括15小题，每小题3分，共45分。

1．下列有关生活和生产中的化学知识描述正确的是( )A ．工业上用活性炭给红糖脱色和用SO 2给纸浆脱色的原理相同B ．今年来我国大部分地区频繁出现的“雾霾”是对一种新分子的描述C ．工业上用澄清石灰水和氯气反应制漂白粉D ．Al(OH)3、NaHCO 3都可以治疗胃酸过多答案：D解析：活性炭脱色是利用吸附原理，SO 2脱色是因为其和有色物质化合生成不稳定的无色物质，A 项错误；雾霾不是新分子，二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物是雾霾的主要组成成分，B 项错误；工业上用消石灰(石灰乳)和氯气反应制漂白粉，C 项错误。

2.下列说法中正确的是( )A.NH 3与HCl 气体或CO 2气体均不能共存B.铵盐溶液与NaOH 溶液混合后均会有NH 3逸出C.SiO 2能溶解在NaOH 溶液中，但不能溶解在氨水中D.硅、二氧化硅、硅酸、铵盐受热均很稳定答案：C解析：NH 3能直接与HCl 反应，但与CO 2不反应，A 项错；铵盐与NaOH 稀溶液混合时，若不加热就不会有NH 3逸出，B 项错；硅、二氧化硅热稳定性较好，铵盐、硅酸受热均易分解，D 项错。

3．下列叙述中正确的是( )A ．因为Na 2CO 3＋SiO 2=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑，所以硅酸的酸性比碳酸强B ．碳和硅都是ⅣA 族的元素，所以二氧化碳和二氧化硅的物理性质相似C．二氧化硅既溶于氢氧化钠溶液又溶于氢氟酸，所以二氧化硅是两性氧化物D．二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物，但二氧化硅不能和水反应生成硅酸答案：D解析：A项的反应之所以能够发生，是因为生成的产物中有气体生成，平衡正向移动，促使反应能够顺利进行，故不能通过此反应判断H2CO3与H2SiO3的酸性强弱，A错误；CO2和SiO2的物理性质差异较大，B错误；SiO2与氢氟酸的反应不属于酸性氧化物与一般酸的反应，在此反应中SiO2并没有表现出碱性氧化物的性质，C错误。

（人教版）2020届高考化学二轮复习《非金属及其化合物》专题质量检测试题考试时间：45分钟满分：100分一、单项选择题：本题包括10小题，每小题5分，共50分。

1．下列关于工业生产的说法中，不正确的是()A．工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含少量杂质的粗硅B．在高炉炼铁的反应中，焦炭为铁矿石的还原剂C．工业上将粗铜进行精炼，应将粗铜连接电源的正极D．生产普通玻璃的主要原料有石灰石、石英和纯碱2．C、Si、S都是自然界中含量丰富的非金属元素，下列关于其单质及化合物的说法中正确的是()A．三种元素在自然界中既有游离态又有化合态B．二氧化物都属于酸性氧化物，能与碱反应而不能与任何酸反应C．最低价的气态氢化物都具有还原性，易与O2发生反应D．其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：H2SO4＞H2SiO3＞H2CO33．将少量SO2气体通入BaCl2和FeCl3的混合溶液中，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。

针对上述变化，下列分析正确的是()A．该实验表明SO2有漂白性B．白色沉淀为BaSO3C．反应后溶液酸性增强D．该实验表明FeCl3有还原性4.设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是()A．1 mol OD－和17 g —OH所含的质子与中子均为9N AB．在标准状况下，4.48 L甲烷的氯代物分子含原子数目为N AC．8.8 g乙酸乙酯中含共用电子对的数目为1.3N AD．7.8 g Na2S与Na2O2的混合物，含离子总数为0.3N A5．在温热气候条件下，浅海地区有厚层的石灰石沉积，而深海地区却很少。

下列解析不正确的是()A．与深海地区相比，浅海地区水温较高，有利于游离的CO2增多、石灰石沉积B．与浅海地区相比，深海地区压强大，石灰石岩层易被CO2溶解，沉积少C．深海地区石灰石岩层的溶解反应为：CaCO3(s)＋H2O(l)＋CO2(aq)===Ca(HCO3)2(aq)D．海水呈弱碱性，大气中CO2浓度增加，会导致海水中CO2－3浓度增大6．利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是()7．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。

高中化学学习材料唐玲出品1．下列物质在生活中应用时，起还原作用的是A．明矾作净水剂B．甘油作护肤保湿剂C．漂粉精作消毒剂D．铁粉作食品袋内的脱氧剂【答案】D【解析】试题分析：A、明矾净水是因为Al3+水解成Al(OH)3胶体吸附；B、甘油具有强的吸湿性，可以让皮肤上的水分不会太快散发，同时适当从空气中吸收水蒸气，故用作保湿剂；C、漂粉精具有强氧化性，故可作消毒剂；D、铁粉可以消耗食品袋中的氧气，铁粉自身被氧化，起还原作用。

选D。

考点：氧化还原反应2．下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是A．该溶液中Na+、NH4+、NO3-、Mg2+可以大量共存B．通入CO2气体产生蓝色沉淀C．与H2S反应的离子方程式：Cu2++ S2-=CuS↓D．与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+【答案】A考点：离子反应3．下列操作或装置能达到实验目的的是【答案】C【解析】试题分析：A、视线应平视，俯视使浓度偏大；B、氯气要和饱和碳酸氢钠反应，应用饱和食盐水；D、电石产生的气体中混有H2S等杂质气体也能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

选C。

考点：实验基本操作4．用右图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液PH为9~10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确．．．的是A．用石墨作阳极，铁作阴极B．阳极的电极反应式为：Cl－+ 2OH－－2e－= ClO－+ H2OC．阴极的电极反应式为：2H2O + 2e－= H2↑ + 2OH－D．除去CN－的反应：2CN－+ 5ClO－+ 2H+ = N2↑ + 2CO2↑ + 5Cl－+ H2O【答案】D考点：电化学基础知识5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为N AB．常温常压下，4.4g乙醛所含σ键数目为0.7N AC．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 N AD．50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N A【答案】A【解析】试题分析： A、H218O与D2O的相对分子质量均为20，且所含有中子数均为10个，A正确；B、4.4g乙醛为0.1mol，每个乙醛分子6个σ键，应为0.6N A，B错误；C应为0.25 N A，C错误；D浓盐酸反应变稀且具有挥发性，实际反应的盐酸小于0.6mol，故转移的电子数小于0.3N A，D错误。

第09讲无机非金属材料1．结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解碳、硅及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。

2．结合实例认识碳、硅及其化合物性质的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化，认识物质及其转化在自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。

3．能借助国家关于安全生产、环境保护、食品安全、药物开发等方面的法律法规分析与化学有关的社会热点问题。

4．能列举常见的大气、水体和土壤的污染物及其危害，能说明常见污染的成因和防治措施的化学原理。

【核心素养分析】1.变化观念与平衡思想：根据碳、硅的结构，预测在一定条件下碳、硅及其化合物可能发生的化学变化。

2.科学态度与社会责任：关注与碳、硅有关的热点问题（如光导纤维、硅电池、半导体材料），形成可持续发展的意识；知道碳、硅及其化合物对社会发展的重大贡献。

知识点一1．碳单质(1)结构、存在形态、物理性质和用途存在形态游离态和化合态结构金刚石：空间网状结构；石墨：层状结构同素异形体金刚石、石墨、C 60、C 70物理性质金刚石：熔点高、硬度大；石墨：硬度小、电的良导体、有滑腻感用途金刚石用作切割刀具，石墨用作电极、铅笔芯、高温润滑剂(2)主要化学性质——还原性可燃性2C ＋O 2(不足)=====点燃2CO 、C ＋O 2(足量)=====点燃CO 2与氧化物反应CuO ：2CuO ＋C=====△2Cu ＋CO 2↑(冶炼金属)SiO 2：SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO↑(制取粗硅)H 2O ：C ＋H 2O(g)=====高温CO ＋H 2(制取水煤气)与强氧化性酸反应浓H 2SO 4：C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O 浓HNO 3：C ＋4HNO 3(浓)=====△CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O2．一氧化碳(CO)(1)物理性质无色气体，有毒，难溶于水。

2020届（人教版）高考化学一轮专题：非金属及其化合物巩固练习及参考答案专题：非金属及其化合物一、选择题1、在下列物质中的硫元素，只有还原性的是( )A．H2S B．S C．H2SO4D．SO2【参考答案】选A解析：硫元素只有还原性必须处于最低价态，S有－2、0、＋4、＋6价，标出化合价就可以得出答案。

2、二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫共同具备的性质是( B )A.都能使品红溶液褪色B.都能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水C.都有刺激性气味D.常温下都是气体解析：三种氧化物中只有SO2具有漂白性，A项错误；SO2、SO3、CO2均属于酸性氧化物，都能和NaOH溶液反应生成盐和水，B项正确；CO2为无色无味的气体，C项错误；SO3在常温下不是气体，D项错误。

3、建设“碧水蓝天”的生态城市，下列措施中不合理的是(D)A．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物对环境的污染B．积极推广太阳能、风能等新能源的使用，减少化石燃料的使用C．加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化D．加高烟囱，减少烟尘对周围环境的影响解析：“脱硫、脱硝技术”，可以减少硫的氧化物和氮的氧化物对环境的污染，故A正确；减少化石燃料的使用，可以减少硫的氧化物和氮的氧化物的排放，故B 正确；磷是营养元素，能引起水体富营养化，故C正确；加高烟囱，不能减少烟尘对周围环境的影响，故D错误。

4、向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气后，再向溶液中滴加KSCN 溶液，溶液变为红色，则下列叙述不正确的是(B)A．通入氯气后的溶液中一定不存在I－B．通入氯气之后原溶液中的Fe2＋全部被氧化C．原溶液中的Br－可能被氧化D．若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振荡，静置、分液，下层溶液可能呈紫红色解析：还原性：I－>Fe2＋>Br－，向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气后，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，说明Fe2＋部分或全部被氧化，I－一定全部被氧化，Br－可能被氧化，故A、C两项正确，B错误；溶液中有I2生成，加入CCl4溶液充分振荡，静置、分液，下层溶液可能呈紫红色，故D正确。

碳、硅和无机非金属材料一、选择题1．宋代五大名窑分别为：钧窑、汝窑、官窑、定窑、哥窑。

其中钧窑以“入窑一色，出窑万彩〞的神奇窑变著称。

如下关于陶瓷的说法不正确的答案是( )A．窑变是高温下釉料中的金属化合物发生氧化复原反响导致的颜色变化B．氧化铝陶瓷属于新型无机非金属材料C．高品质的瓷器晶莹剔透，属于纯净物D．陶瓷属于硅酸盐材料，耐酸碱腐蚀，但是不能用来盛装氢氟酸2．科技的进步为二氧化碳资源化利用提供了广阔的前景。

如下说法错误的答案是( )A．CO2是自然界碳循环中的重要物质B．CO2加氢转化为乙烯，CO2被复原C．CO2电催化时，在阳极转化为燃料D．CO2与环氧丙烷可合成可降解塑料3．碳与其化合物与科学、技术、社会、环境密切相关。

如下有关说法中正确的答案是( ) A．12C、13C、14C、C60、石墨烯、金刚石都是碳的同素异形体，用途广泛B．用二氧化碳合成可降解的聚碳酸酯塑料，可以实现“碳〞的循环利用C．石墨烯和碳纤维都是新型有机高分子材料D．碳纳米管是一种有机合成纤维，其比外表积大，可用作新型储氢材料4．如下关于硅单质与其化合物的说法正确的答案是( )①水玻璃是一种矿物胶，既不易燃烧也不受腐蚀②水泥、玻璃、沙子都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料A．①②B．②③C．①④D．③④5．新材料的新秀——石墨烯、氧化石墨烯已成为物理、化学、材料科学研究的国际热点课题。

其结构模型如下列图。

如下有关说法正确的答案是( )A．石墨烯是一种新型化合物B．氧化石墨烯即石墨烯的氧化物C．二者和石墨都是碳的同素异形体D．氧化石墨烯具有一定的亲水性6．甲气体可发生如下变化：甲气体――→通过灼热的炭层乙气体――→通过灼热的炭层丙气体――→通过灼热的CuO 乙气体――→通过澄清石灰水丁固体。

如此甲、乙、丙、丁分别为( )A ．CO 2、CO 、O 2、CaOB ．O 2、CO 、CO 2、CaCO 3C ．O 2、CO 2、CO 、CaCO 3D ．CO 、CO 2、O 2、Ca(OH)27．硅与其化合物的应用X 围很广。