化学实验 综合练习一

综合化学实验专题练习1、（06全国）在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。

请选用适当的学化试剂和实验用品。

用上图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。

⑴A是制取CO2的装置。

写出A中发生反应的化学方程式⑵填写表中空格仪器加入试剂加入试剂的目的B 饱和NaHCO3溶液CD⑶．写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式⑷．试管F中收集满气体后，下一步实验操作是2、（96年全国）在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应,可以得到铁的氧化物.该氧化物又可以经过此反应的逆反应,生成颗粒很细的铁粉.这种铁粉具有很高的反应活性,在空气中受撞击或受热时会燃烧,所以俗称"引火铁".请分别用下图中示意的两套仪器装置,制取上述铁的氧化物和"引火铁".实验中必须使用普通铁粉和6摩/升盐酸,其他试剂自选(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去).填写下列空白:(1)实验进行时试管A中应加入的试剂是;烧瓶B的作用是;烧瓶C的作用是;在试管D中收集得到的是.(2)实验时,U型管G中应加入的试剂是;长颈漏斗H中应加入.(3)两套装置中,在实验时需要加热的仪器是(填该仪器对应的字母) .(4)烧瓶I中发生的反应有时要加入少量硫酸铜溶液,其目的是.(5)试管E中发生反应的化学方程式是.(6)为了安全,在E管中的反应发生前,在F出口处必须;E管中的反应开始后,在F出口处应.3、（99年全国）为了测定人体新陈代谢呼出气体中CO2的体积分数，某学生课外小组设计了如下图的实验装置。

实验中用过量NaOH溶液吸收气体中的CO2，准确测量瓶I中溶液吸收CO2后的增重及剩余气体的体积（实验时只用嘴吸气和呼气）,请填空。

(1)图中瓶II的作用是______________________________。

(2) 对实验装置尚有如下A、B、C、D四种建议，你认为合理的是_________________。

1、在实验室制备氧气时，常用的方法是加热分解哪种物质？A. 过氧化氢B. 高锰酸钾C. 氯化钠D. 碳酸钙（答案）B2、下列哪项操作不是实验室安全规程的一部分？A. 穿戴适当的个人防护装备B. 在没有通风的情况下进行有毒气体的实验C. 熟悉紧急淋浴器和洗眼站的位置D. 定期检查实验设备是否完好（答案）B3、下列哪种仪器用于测量溶液的pH值？A. 分光光度计B. pH计C. 滴定管D. 比重计（答案）B4、在进行蒸馏操作时，冷凝管中冷凝水的流向应该是怎样的？A. 从上到下B. 从下到上C. 没有特定要求D. 根据实验需要调整（答案）B5、下列哪项不是分液操作中用到的仪器？A. 分液漏斗B. 烧杯C. 滴定管D. 铁架台（答案）C6、在配制一定摩尔浓度的溶液时，如果量取的溶剂体积偏多，将会导致溶液的浓度如何变化？A. 偏高B. 偏低C. 不变D. 无法确定（答案）B7、下列哪种方法可以用于分离沸点不同的液体混合物？A. 过滤B. 蒸馏C. 结晶D. 萃取（答案）B8、在进行滴定分析时，指示剂的选择应基于什么原则？A. 指示剂的变色点应与反应的等当点一致B. 指示剂的颜色应鲜艳易辨C. 指示剂应易于溶解在溶液中D. 以上都是（答案）D9、下列哪种物质常用于实验室中的干燥剂？A. 浓硫酸B. 稀盐酸C. 氢氧化钠溶液D. 氯化钠（答案）A10、在进行沉淀反应时，为了加快沉淀的生成，可以采取的措施是？A. 降低温度B. 增加反应物的浓度C. 减少搅拌D. 加入与沉淀无关的电解质（答案）B。

第一章从实验学化学综合练习班级姓名学号一、选择题（每小题只有一个选项正确）1．下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A．试管 B．坩埚 C．蒸发皿 D．烧杯2．下列说法正确的是（）A 三氧化硫的摩尔质量是80gB 氧原子的质量就是氧的相对原子质量C 氖的摩尔质量在数值上等于它的原子量D 1mol氩气和1mol氟气具有相同的质子数3．下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是（）A．点燃氢气前一定要检验氢气的纯度B．未使用完的白磷要随时收集起来，并与空气隔绝C．酒精灯不用时，必须盖上灯帽D．用氢气还原氧化铜时，要先通一会儿氢气，再加热氧化铜4. 为了萃取碘水中的碘，不能选用的萃取剂是( )l4B.汽油C.苯D.酒精5. 在标准状况下，下列物质占体积最大的是（）A . 98g H2SO4 B. 6.02×1023个氮分子C. 44.8L HClD. 6g氢气6.1g氯气含有n个Cl2分子，则阿佛加德罗常数可表示为（）A、71nB、 (1/71)nC、35.5nD、(1/35.5).n7.下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是（）A．1g H2所含的原子个数B．4g氦气所含的原子个数C．23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数D．16g O2所含的分子个数8．气体体积的大小，跟下列因素几乎无关的是（）A．分子个数 B．温度C．压强 D．分子直径9.下列说法错误的是 ( )A.6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值B.阿伏加德常数个微粒的物质的量是1molC.1mol碳-12原子的质量为12gD.硫酸的摩尔质量是98克10．下列说法正确的是（） A. 在标准状况下，1mol水的体积是22.4L B. 1molH2所占的体积一定是22.4LC. 在标准状况下，NA个任何分子所占的体积约为22.4LD.在标准状况下，总质量为28g的N2和CO的混合气体，其体积约为22.4L11、a mol H2和2a mol氦气具有相同的（）A．分子数 B．原子数 C．质子数 D．质量12、下列说法错误的是（）A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．0.012kg12C约含有6.02×1023个碳原子C．使用物质的量时，应用化学式指明粒子的种类D．1mol H2的质量是2g13、跟2.8g N2含有相同分子数的下列物质是（）A . 16g氧气 B。

化学实验综合练习题1、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。

现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。

说明石蜡蒸气燃烧。

2、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）3、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：（5个）化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶1.可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙2.只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）3.可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿4.可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶5.不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。

视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。

量筒不能用来加热，不能用作反应容器。

量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。

（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。

）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。

(3）称量物不能直接放在托盘上。

一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。

潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。

（4）砝码用镊子夹取。

添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（5）称量结束后，应使游码归零。

砝码放回砝码盒。

（四）加热器皿－－酒精灯（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。

高二化学苏教版暑假专题——实验化学综合同步练习（答题时间：60分钟）一、选择题：（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共45分）1. 下列仪器中，没有“0”刻度的是 （ ）A. 量筒B. 温度计C. 酸式滴定管D. 托盘天平游码刻度尺2. 用酒精灯加热时，需要垫石棉网的仪器有 （ ）① 烧杯 ② 坩埚 ③ 锥形瓶 ④ 蒸发皿 ⑤ 试管 ⑥ 烧瓶A. ②④⑤B. ①②③C. ④⑤⑥D. ①③⑥3. 下列的实验操作中所用仪器合理的是 （ ）A. 用25 mL 的碱式滴定管量取14.80 mL NaOH 溶液B. 用100 mL 量筒量取5.2 mL 盐酸C. 用托盘天平称取25.20 g 氯化钠D. 用130 mL 容量瓶配制130 mL 0.1 mol / L 盐酸4. 下列四个实验中，结论正确的是 （ ）A. 有一种澄清的碱性溶液，作离子鉴定时得出的结论是含有：AlO 2-、Fe 3+、HCO 3-B. 某一固体溶于水后，检验出含有K +、NO 3-、Na +、Cl －等离子，则该固体混合物可能是KNO 3和NaCl 的混合物或KCl 和NaNO 3的混合物C. 固体NaOH 吸收了空气中的二氧化碳并溶于水后，则溶液中含较多的HCO 3-D. 某溶液中加入BaCl 2出现不溶于稀HNO 3的白色沉淀，则该溶液中一定含有SO 42-5. CuI 是一种不溶于水的白色固体，它可以由反应：2Cu 2++4I -==2CuI↓+I 2而得到。

现以石 墨为阴极，以Cu 为阳极电解KI 溶液，通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。

电解 开始不久，阴极区溶液呈红色，而阳极区溶液呈蓝色，同时有白色沉淀生成。

下列说法中 正确的是： （ ）A. 对阳极区溶液呈蓝色的正确解释是：2I - -2e -==I 2，碘遇淀粉变蓝B. 对阳极区溶液呈蓝色的正确解释是：Cu-2e -==Cu 2+，Cu 2+显蓝色C. 阴极区溶液呈红色的原因是：2H ++2e -==H 2↑，使阴极附近OH -浓度增大，溶液显碱性，从而使酚酞变红D. 阴极上的电极反应式为：2+Cu +2e =Cu -6. 要使含有Ba 2+、Al 3+、Cu 2+、Mg 2+、Ag +等离子的溶液中的各离子逐一形成沉淀析出，下列所选择的试剂及加入试剂的顺序正确的是 （ ）A. H 2SO 4—HCl —H 2S —NaOH —CO 2B. HCl —H 2SO 4—Na 2S —NaOH —CO 2C. NaCl —Na 2SO 4—Na 2S —NaOH —CH 3COOHD. Na 2S —Na 2SO 4—NaCl —NaOH —HCl7. 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH 溶液时，下列操作会引起测定值偏大的是（ ）A. 酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸B. 锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH 溶液C. 滴定时，振荡幅度过大，一部分溶液洒到瓶外D. 读数时，滴定前仰视，滴定后俯视8. 已知NaNO 2溶液呈碱性，下列方法中不能用来区别NaNO 2和NaCl 的是（ ）A. 测定这两种溶液的pH 值B. 用AgNO 3和HNO 3两种试剂来区别C. 在酸性条件下加入KI 淀粉溶液D. 观察二者的颜色9. 下列说法不正确的是（）A. 丹尼尔电池中ZnSO4和CuSO4溶液之间用盐桥相连，目的是降低极化作用B. 在Zn-Cu原电池实验中，锌片和铜片之间用海绵隔离，其目的是降低极化作用C. 电池的极化作用都会使电池的放电变得困难D. 在原电池实验中，加入重铬酸钾（高锰酸钾晶体或6%H2O2溶液）的目的是降低电极的极化作用二、填空题：（55分）16. 色谱分析法是现代分离实验技术中的一种，试回答下列问题：（1）已知两种有机色素A 与B混合在一起，经测定知A的极性比B强，则下列说法正确的是（）A. 用溶解过滤法，A溶于水B不溶B. 用重结晶法，A在水中的溶解度比B大C. 用蒸馏法，因为A的熔沸点高D. 用纸层析法，丙酮为展开剂，下端为A，上端为B（2）在用纸层析法进行层析操作时，为什么不能让滤纸上的试样点接触展开剂？（3）纸层析法的原理是（）A. 萃取原理B. 毛细现象C. 蒸馏原理D. 相似相溶原理17. 化学实验课用KCl和NaNO3来制备KNO3的实验要用到减压过滤，下图是减压过滤的装置，请回答下列问题：后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。

初中化学《走进化学实验室》综合练习(3篇)一、选择题1. 下列哪个标志表示剧毒药品？（）A. 红色圆形B. 绿色三角形C. 蓝色方形D. 黑色菱形2. 下列哪个仪器用于加热液体？（）A. 烧杯B. 量筒C. 试管D. 玻璃棒3. 使用酒精灯时，以下哪个做法是正确的？（）A. 用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯B. 向燃着的酒精灯内添加酒精C. 用嘴吹灭酒精灯D. 用灯帽盖灭酒精灯二、填空题1. 化学实验室中，存放药品的瓶子上应贴上_______、_______、_______等标签。

2. 常见的化学实验室仪器有：_______、_______、_______、_______等。

三、解答题1. 请简述化学实验室的安全规则。

2. 请列举至少5种实验室常用的化学试剂及其主要用途。

综合练习二：实验操作与实验现象一、选择题1. 下列哪个实验操作是正确的？（）A. 将浓硫酸直接倒入水中稀释B. 用手直接接触化学试剂C. 在实验台上进行实验操作D. 将实验废弃物倒入水池2. 下列哪个实验现象是正确的？（）A. 硫磺在空气中燃烧产生淡蓝色火焰B. 铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和氢气C. 氢氧化钠与稀盐酸反应产生白色沉淀D. 铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁二、填空题1. 在实验操作中，取用药品时应注意_______、_______、_______。

2. 实验现象描述应包括_______、_______、_______等方面。

三、解答题1. 请举例说明如何正确进行实验操作。

2. 描述铁丝在氧气中燃烧的实验现象，并解释原因。

综合练习三：实验设计与实验结论一、选择题1. 下列哪个实验设计不合理？（）A. 验证金属活动性顺序时，使用相同浓度的稀盐酸B. 研究化学反应速率时，改变反应物的浓度C. 验证气体的生成时，使用排空气法收集气体D. 确定物质的组成时，进行多次实验以排除偶然误差2. 下列哪个实验结论是正确的？（）A. 铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和氢气B. 氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水C. 碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钙D. 铁丝在空气中燃烧生成四氧化三铁二、填空题1. 实验设计应包括_______、_______、_______等步骤。

高中化学综合实验题（精华版）一．实验题（共11小题）1．实验室用燃烧法测定某种a一氨基酸X（C x H y O z N p）的分子组成．取1.67g X 放在纯氧中充分燃烧，生成CO2、H20和N2．现用如图所示装置进行实验（铁架台、铁夹、酒精灯等未画出），请回答有关问题：实验结果：B中浓硫酸增重0.81g，C中碱石灰增重3.52g，F中收集到112mL（标准状况）气体．x的相对分子质量为167，它是通过测定的（填一种现代化学仪器）试通过计算确定该有机物X的分子式．2．为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验：Ⅰ．分子式的确定：（1）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得生成7.2g H2O和13.2g CO2，消耗氧气10.08L（标准状况），则该物质中各元素的原子个数之比是．（2）用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量，得到如图①所示质谱图，则其相对分子质量为，该物质的分子式是．（3）根据价键理论，预测A可能的结构简式：．Ⅱ．结构式的确定：（4）核磁共振氢谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值（信号），根据峰值可以确定分子中氢原子的种类和数目．经测定，有机物A的核磁共振氢谱如图②，则A的结构简式为．3．有机物A 是一种纯净的无色黏稠液体，易溶于水．为研究A 的组成与结构，进行了如下实验，实验步骤：（1）称取 A 物质18.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45 倍，（2）A 的核磁共振氢谱如图：（3）另取 A 18.0g 与足量的NaHCO3粉末反应，生成0.2molCO2，若与足量钠反应则生成0.2mol H2（4）将此18.0g A 在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者依次增重10.8g 和26.4g．根据以上实验，可以得出的结论：（1）A 的相对分子质量为：（2）A 中含有种氢原子．本题涂卡30A.2B.3C.4D.5（3）A 的分子式为：（4）B是A的同分异构体，与A含有相同的官能团，B在一定条件下可以反应生成八元环，试写出该反应的方程式．4．CO、CH4均为常见的可燃性气体．（1）等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是．（2）已知在101KPa时，CO的燃烧热为283kJ/mol．相同条件下，若2mol CH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1mol CO完全燃烧放出热量的6.3倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是．（3）120℃、101KPa下，a mL由CO、CH4组成的混合气体在b mLO2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强．①若混合气体与O2恰好完全反应，产生b mLCO2，则混合气体中CH4的体积分数为（保留2位小数）．②若燃烧后气体体积缩小了mL，则a与b关系的数学表示式是．5．用沉淀法测定KHCO3和Na2CO3固体混合物的组成，每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度的Ba（OH）2溶液，每次实验均充分反应，反应前后溶液体积变化忽略不计，实验记录见表：回答下列问题：（1）样品中KHCO3和Na2CO3的物质的量之比．（2）室温下第III组实验所得溶液中的OH﹣物质的量浓度为．6．某实验小组用燃烧分析法测定某有机物中碳和氢等元素的含量，随后又对其进行了性质探究．将已称量的样品置于氧气流中，用氧化铜作催化剂，在高温条件下样品全部被氧化为水和二氧化碳，然后分别测定生成的水和二氧化碳的质量．实验可能用到的装置如图所示，其中A、D装置可以重复使用．请回答下列问题：（1）请按气体流向连接实验装置B→→C→A→D→（用装置编号填写）．（2）B装置中制O2时所用的药品是．实验中，开始对C装置加热之前，要通一段时间的氧气，目的是；停止加热后，也要再通一段时间的氧气，目的是．（3）已知取2.3g的样品X进行上述实验，经测定A装置增重2.7g，D装置增重4.4g．试推算出X物质的实验式：．（4）该小组同学进一步实验测得：2.3g的X与过量金属钠反应可放出560mL H2（已换算成标准状况下），且已知X分子只含一个官能团．查阅资料后，学生们又进行了性质探究实验：实验一：X在一定条件下可催化氧化最终生成有机物Y；实验二：X与Y在浓硫酸加热条件下生成有机物Z．则：①写出实验二中反应的化学方程式：．②除去Z中混有的Y所需的试剂和主要仪器是、．（5）若已知室温下2.3g液态X在氧气中完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水时可放出68.35kJ的热量，写出X在氧气中燃烧的热化学方程式：．7．为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验．【分子式的确定】（1）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4gH2O和8.8gCO2，消耗氧气6.72L（标准状况下）．则该物质中各元素的原子个数比是；（2）质谱仪测定有机化合物的相对分子质量为46，则该物质的分子式是；（3）根据价键理论，预测A的可能结构并写出结构简式．【结构式的确定】（4）核磁共振氢原子光谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值（信号），根据峰值（信号）可以确定分子中氢原子的种类和数目．例如：甲基氯甲基醚（Cl﹣CH2﹣O﹣CH3）有两种氢原子（图1）．经测定，有机物A的核磁共振氢谱示意图如图2，则A的结构简式为【性质实验】（5）A在一定条件下脱水可生成B，B可合成包装塑料C，请写出B转化为C的化学反应方程式：．（6）体育比赛中当运动员肌肉扭伤时，队医随即用氯乙烷（沸点为12.27℃）对受伤部位进行局部冷冻麻醉．请用B选择合适的方法制备氯乙烷，要求原子利用率为100%，请写出制备反应方程式：．（7）A可通过粮食在一定条件下制得，由粮食制得的A在一定温度下密闭储存，因为发生一系列的化学变化而变得更醇香．请写出最后一步反应的化学方程式：．8．向一定量MgCl2、AlCl3溶液中滴加常用试剂NaOH与盐酸（t时刻之前滴加的试剂a，t时刻之后改滴试剂b），沉淀的物质的量y（mol）与试剂体积x（mL）间的关系曲线如图所示．试回答：（1）AB段所表示的反应的离子方程式是；CD段所表示的反应的离子方程式是．（2）若向B处生成的溶液中通入足量二氧化碳气体，反应的离子方程式是．（3）a是，b是，且c（a）：c（b）=（4）原混合液中，c（Al3+）：c（Mg2+）：c（Cl﹣）=．9．某有机物A（含苯环）是烃的含氧衍生物，为测定其组成有如下实验结果：①在一定温度和压强下将A汽化，其质量是同温、同压下氢气质量的76倍；②称取7.6g有机物A，在过量氧气中完全燃烧．将反应后的混合气体通过足量浓H2SO4后体积变为10.64L，浓硫酸增重3.6g．再将余下的气体通过盛有足量碱石灰的干燥管，气体体积减少至1.68L（气体体积均在标准状况下测定）．（1）确定A的分子式．（2）若A物质遇FeCl3溶液无显色反应，1molA只能与1molNaOH反应，1molA 与足量金属钠反应可生成1molH2，试确定A的结构简式（写一种即可）10．某化学兴趣小组同学用实验室中一瓶久置的NaOH固体做了以下实验：先称取13.3g NaOH样品（杂质为Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入浓度为4mol/L的盐酸，再根据生成CO2的体积计算出Na2CO3的质量，从而进一步计算出样品中变质NaOH的质量｡请回答下列问题：（1）该实验的目的是｡（2）已知20℃时，Na2CO3溶解度为21.7g，NaOH溶解度为108.3g｡若要将所称取的样品恰好溶解，最多需要蒸馏水g，溶解样品所需的仪器是｡（3）实验测得加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如图所示：则13.3g 该样品中未变质的NaOH的质量为；NaOH的变质程度为（用质量分数表示）；与NaOH反应消耗的盐酸体积为mL｡（4）根据“与NaOH反应消耗盐酸的体积”，并对照上述图象，他们从实验中还发现了什么问题？，并由此得出了什么结论？｡11．某有机化合物A经李比希法测得其中含碳为72.0%、含氢为6.67%，其余为氧。

化学综合实验试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 矿泉水B. 氯化钠C. 空气D. 食醋答案：B2. 根据质量守恒定律，化学反应前后不变的是：A. 元素种类B. 物质的总质量C. 原子种类D. 原子数目答案：B3. 实验室中常用于检测酸性气体的试剂是：A. 酚酞B. 石蕊C. 氢氧化钠D. 硝酸银答案：B4. 下列物质中，不属于氧化物的是：A. 水B. 二氧化碳C. 氢气D. 氧化铜答案：C5. 根据金属活动性顺序，下列金属中，最活泼的是：A. 锌B. 铁C. 铜D. 银答案：A二、填空题（每空1分，共10分）1. 氢气在氧气中燃烧生成水，反应的化学方程式为：\[2H_2 + O_2\xrightarrow{\text{点燃}} 2H_2O\]。

2. 实验室制取氧气的方法有：加热高锰酸钾、分解过氧化氢溶液等。

3. 根据酸碱中和反应的原理，盐酸和氢氧化钠反应生成的盐是氯化钠。

4. 铁在潮湿的空气中容易生锈，这是因为铁与水和氧气共同作用的结果。

5. 根据元素周期表，原子序数为8的元素是氧。

三、简答题（每题5分，共20分）1. 描述实验室制取二氧化碳的步骤。

答案：首先将稀盐酸倒入装有大理石或石灰石的试管中，然后观察到有气泡产生，这些气泡就是二氧化碳。

2. 解释为什么铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更容易生锈。

答案：在潮湿的空气中，铁与水和氧气接触，形成原电池反应，加速了铁的氧化过程，导致铁更容易生锈。

3. 说明为什么在实验室中使用浓硫酸时需要特别小心。

答案：浓硫酸具有强腐蚀性和脱水性，能与有机物反应，放出大量热量，因此在使用时需要特别小心，避免与皮肤和眼睛接触。

4. 描述如何通过实验验证质量守恒定律。

答案：可以通过燃烧一定量的蜡烛，测量反应前后物质的总质量，若质量不变，则验证了质量守恒定律。

四、实验题（每题10分，共20分）1. 根据实验步骤，设计一个实验来验证铁的金属活动性比铜强。

化学操作理论综合练习1、怎样把试剂瓶中的液体倒入试管？答：取下试剂瓶的瓶塞，倒放在桌上，（以免腐蚀桌面或弄脏药品）；试剂瓶标签对着手心，（以免残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签）；试管要稍倾斜，先让瓶口紧挨着试管口，再把液体缓缓倒入。

停止倾倒时，要使试剂瓶口在试管口上刮一下，（以免残留的药液流到瓶外）。

2、如何用胶头滴管向试管中滴加液体？答：用拇指和食指捏住胶头，中指和无名指夹住滴管；滴液时，胶头滴管应竖直于试管口的正上方，不能触及试管内壁（污染试剂）；滴管口不能朝上（以防药液流入胶头内腐蚀胶头）3、怎样取用块状固体？答：用镊子夹取块状固体放在平放的试管口，再把试管慢慢地直立起来，使固体滑到试管底部。

4、怎样取用粉末状固体？答：用药匙或纸槽把药品送入平放的试管中约2/3处，再将试管竖直。

5、使用酒精灯的注意事项：答：（1）查：点燃前要检查灯里的酒精量，灯里的酒精应多于灯壶容积的2/3 ，少于1/3 ；往酒精灯内添加酒精要使用漏斗，禁止往燃着的的酒精灯里加酒精，以免引起火灾。

（2）点：只能用燃着的火柴或细木条点燃，禁止用另一只酒精灯去“对火”，以免酒精流出着火。

（3）熄：要用灯帽盖灭酒精灯，盖两下，绝不能用嘴去吹，以免吹不灭或引起爆炸。

（4）用：酒精灯火焰分焰心、内焰、外焰三部分。

加热应使用的是外焰，因为外焰温度最高。

（5）放：酒精灯不用时必须盖严灯帽，（以免浪费酒精或使灯芯上留有水分，以后不易点燃或燃烧不好）（6）防：万一洒出酒精在桌上燃烧起来，应立刻用湿抹布盖灭。

使用酒精灯的两个禁止是：①绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，②绝对禁止用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯。

6、给试管中液体加热的注意事项：答：（1）试管夹从试管底部往上套，夹在距试管口 1/3 左右。

（2）加热前先给试管预热（即让试管在外焰上来回移动，然后固定在有试剂的部分加热）。

对已固定的试管可移动酒精灯（3）加热时，使试管倾斜，约与桌面成45º角；试管口一定不能对着自己或他人，（以免液体沸腾时喷出伤人）（4）试管内液体不能超过试管容积的1/3 ，以免沸腾时溢出。

9化学综合1一、单选题1．学习化学可以了解日常生活中某些变化的本质，下列变化中属于化学变化的是（）A．冰雪化成水B．玉米酿成酒C．苹果榨成汁D．木柴劈成片2．下列实验操作错误的是（）A．点燃酒精灯B．检查装置气密性C．倾倒液体D．加热液体3．下列物质的用途主要是利用物理性质的是（）A．活性炭作防毒面具B．稀有气体用作保护气C．用石灰石制取二氧化碳D．氧气用于焊接切割金属4．空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是（）A．氮气B．氧气C．水蒸气D．二氧化碳5．下列实验现象的描述中，错误的是（）A．木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放出热量，倒入澄清石灰水变浑浊B．硫粉在氧气中燃烧更旺，火焰呈明亮的蓝紫色，生成有刺激性气味的气体，放出热量C．红磷在氧气中燃烧更旺，发出白光，产生大量的白烟，放出热量D．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁，放出热量6．用水壶烧开水，水沸腾后壶盖被顶起，说明分子（）A．由原子构成B．质量很小C．体积变大D．间隙增大7．我们的日常生活中出现了加碘食盐、增铁酱油、高钙牛奶、富硒茶叶等。

这里的碘、铁、钙、硒应理解为（）A．元素B．分子C．单质D．氧化物8．下列化学用语书写正确的是（）A．氧化铁FeO B．镁离子Mg+2C．2个氢原子2H D．二氧化碳中碳元素的化合价为+29．人们在工作、生活中，为防止事故发生常采用一些安全措施，下列安全措施中正确的是（）A．实验室酒精灯倾倒着火，用湿抹布盖灭B．冬天用煤取暖时封闭门窗C．到煤窑中挖煤用火把照明D．厨房内燃气泄漏打开排气扇电源开关通风10．下图中“”分别表示两种不同元素的原子。

能用该示意图表示的化学反应是（）A．2H2+O2点燃__2H2O B．2C+O2点燃__2CO C．2CO+O2点燃__2CO2D．H2+Cl2点燃__2HCl11．研发高性能“中国芯”是我国信息产业的当务之急。

“中国芯”的主要材料是高纯度的单质硅，工业上用SiO2+2C 高温__Si+2CO↑来制取粗硅，下列说法正确的．．．是（）A．SiO2中Si的化合价是+2B．该反应为置换反应C．硅元素在地壳中的含量比氧元素多D．该反应体现了C的氧化性12．下列物质属于纯净物的是（）A．大理石B．双氧水溶液C．冰水混合物D．洁净的空气13．在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表．则关于此反应的说法正确的是（）B．该反应的基本类型为分解反应C．反应后生成X的质量为12 gD．参加反应的Z与W的质量比为4：114．中学生应有一定的安全常识。

基础化学实验（一）试题一一选择题（40分，每小题2分）1 欲分离HgS和CuS沉淀,应选用的试剂是()(A) HNO3(B) H2SO4(C) (NH4)2S(D) NH3·H2O2 下列硫化物中不溶于HNO3的为()(A)CdS(B) HgS(C)PbS(D) Bi2S33 能将钡离子与钙、锶离子分离的试剂组是()(A) Na2CO3+HCl(B) K2CrO4+HAc(C) (NH4)2CO3+NH3(D) H2S+HCl4 在定性分析中,用来代替硫化氢的试剂是()(A) CH2COSH(B) CH3COSNH4(C) CH3CSNH2(D) CS(NH2)25 试管内壁上附着少量硫,在用水不能洗去的情况下,可选用的试剂为()(A) 盐(B) 硝酸(C) 氨(D) 醋酸6 定性分析中进行对照试验应取的试液是()(A)取试剂溶液代替试液(B)取蒸馏水代替试液(C)取欲鉴定的已知离子试液(D)取含有机试剂和欲鉴定离子的试液7 在鉴定某离子时,怀疑配制试剂所用的水中含有被鉴定离子,应采取的措施是()(A)加入掩蔽剂(B)改变反应条件(C)进行对照试验(D)进行空白试验8 用亚硝酰铁氰化钠{Na2[Fe(CN)5NO]}试剂鉴定S2-时,要求的酸度是()(A)强酸(B)强碱性(C)HAc-NaAc缓冲体(D)NH4+-NH3缓冲体系9 当Al3+、Fe3+、Zn2+共存时,欲用茜素-S直接鉴定Al3+时Fe3+会产生干扰, 应采取的措施最好是()(A)加入NaF掩蔽(B)用K4Fe(CN)6分离Fe3+(C)用NH3水将Fe(OH)3分离(D)加入过量NaOH分离Fe(OH)310 有一黄色晶体,易溶于水,酸化后溶液由黄色变为橙色;加入NaOH 使溶液呈碱性,加热时有气体逸出,该气体使萘氏试纸变棕。

根据以上现象,可以推断此固体是()(A)K2Cr2O7(B)K2CrO4(C)(NH4)4Fe2(SO4)4(D)(NH4)2CrO411 用镁试剂鉴定Mg2+离子时,适宜的酸度是()(A)NH3-NH4Cl pH≈9(B)HAc-NaAc pH≈5(C)强碱(D)强酸性12 CuS、CdS与As2S3、Sb2S3、SnS2分离的试剂是()(A) HNO3(B) 浓HCl(C) NaOH(D) HCl+HNO313 将Co2+、Mn2+与Cu2+、Bi3+、Pb2+分离的试剂是和。

《实验化学》综合练习1可能用到的相对原子质量：O-16 Fe-56 Ni-59一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。

）1．用0.1026 mol·L－1的盐酸滴定25.00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如右图所示，正确的读数为（）A．22.35 mL B．22.70 mLC．21.65 mL D．21.70 mL2．从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是（）3．下列说法正确的是（）A．将两块未擦去氧化膜的铝片分别投入1mol·L-1CuSO4溶液和1mol·L-1CuCl2溶液中，铝片表面都观察不到明显的反应现象B．溶液酸碱性对H2O2的稳定性有较大影响，在酸性溶液中，H2O2分解较快C．Fe3+能与硫氰化钾反应生成可溶于水的血红色配合物D．变色硅胶干燥剂含有CoCl2，干燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能4．在高温下某溶液中，溶解硝酸钾、氯化钠均达饱和，冷却析出晶体的成分是（）A．大量硝酸钾晶体，少量氯化钠B．等量的硝酸钾和氯化钠C．纯硝酸钾晶体D．大量氯化钠，少量硝酸钾5．下列实验操作或数据记录不正确．．．的是（）A．用10mL量筒量取NaCl溶液，体积为9.2mLB．用酸式滴定管准确量取20.00 mL K2Cr2O7溶液C．用电子(分析)天平测得铁片质量是15.524 gD．用托盘天平称量时，将NaOH固体放在右盘内的滤纸上，称得质量为10.2g6．某固体混合物X，含有Al2(SO4)3、FeCl3 、Na2CO3 和CuSO4中的几种，进行如下实验：① X 与水作用有气泡冒出，得到有色沉淀Y和弱碱性溶液Z；②沉淀 Y与NaOH溶液作用，无变化。

下列说法不正确．．．的是（）A ．混合物 X 中必定含有Na2CO3 ，不含 Al2(SO4)3B ．溶液 Z 中溶质主要是钠盐，且必含Na H CO3C ．灼烧沉淀 Y ，可能得到黑色物质D ．往溶液 Z 中加入 Cu 粉，若不溶解，说明 X 中不含FeCl37．下列说法正确的是（）A．用抽滤法快速分离氢氧化铁胶状沉淀和氯化钠溶液B．用盐析法分离氯化钠溶液和淀粉胶体C．用蒸馏方法除去乙醇中的水D．乙醇脱水制备乙烯的实验中，可选用浓硫酸或P2O5作反应的催化剂8．下列说法不正确．．．的是（）A．在试管中将一定量浓硝酸、浓硫酸和苯混合，用酒精灯直接加热几分钟，即可制得硝基苯B．紫外可见分光光度法和溴水与苯酚的沉淀反应，用作废水中苯酚的定量测定C．分别溶于水测其pH能用来区别NaNO2与NaCl固体D．铝制品不能腌制咸菜，是由于在食盐溶液中存在氯离子，铝表面的氧化膜易被破坏9．下列说法不正确．．．的是（）A．为了使过饱和溶液中析出晶体，可用玻璃棒搅动或者振荡容器B．结晶时，若溶质的溶解度越大，溶液的浓度越高，溶剂的蒸发速度越快，溶液的冷却速度越快，析出的晶体颗粒就越细小C．培养明矾晶体时，为得到较大颗粒的晶体，应自然冷却，并静置过夜D．重结晶过程中产生的母液虽然含有杂质，但仍应将母液收集起来，进行适当处理，以提高产率10．下列有关实验、工业生产说法不正确．．．的是（）A．实验室从海带中分离碘元素必须用到的硅酸盐材料的仪器有坩埚、泥三角、酒精灯、玻璃棒、烧杯、漏斗及分液漏斗B．提取海带中碘元素时，为保证I－完全氧化为I2，应加入过量的氧化剂（H2O2或新制氯水）C．用分液漏斗进行萃取，需要几次振荡并放气，再将分液漏斗置于铁架台的铁圈上静置D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出二、选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分。

初三化学实验练习题及答案【实验题一】酸碱中和反应题目：利用中和反应制备盐的实验操作步骤是什么？解释酸碱中和反应的原理。

实验操作步骤：1. 准备实验器材和试剂：酸、碱、酸碱指示剂、玻璃棒、蒸馏水、酒精灯等；2. 采用滴定法进行中和反应实验：a. 取一定量的酸溶液倒入滴定瓶中；b. 加入几滴酸碱指示剂，颜色变化；c. 使用碱溶液进行滴定，每滴加入时充分搅拌；d. 当指示剂颜色发生变化时，记录滴定液用量；3. 重复实验步骤2，以求结果的准确性。

酸碱中和反应原理：酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。

其中，酸溶液中产生的H+离子与碱溶液中产生的OH-离子相遇形成水，同时生成一种化合物，即盐。

当酸溶液中的H+离子的数量与碱溶液中OH-离子的数量相等时，溶液中的酸碱浓度即中和，此时pH值为7，溶液为中性。

【实验题二】酸碱中和反应的应用题目：酸碱中和反应在日常生活中有哪些应用？举例说明。

酸碱中和反应的应用：1. 除垢剂：酸碱中和反应可以用于除去水垢。

例如，在清洗厕所时，可以使用醋酸（酸性）和小苏打（碱性）进行中和反应，将水中的钙、镁离子与酸反应生成水溶性的盐，起到除垢的作用。

2. 药物中和：在药物制备和使用过程中，常常需要进行酸碱中和反应。

例如，在胃药中，含有碱性的成分来中和胃酸，以减轻胃部不适。

3. 净化水质：酸碱中和反应可用于净化水质。

例如，在自来水处理中，常用液氯（酸性）与水中的重金属离子（碱性）进行中和反应，使其沉淀成无害物质，从而提升水质。

【实验题三】氧化还原反应题目：什么是氧化还原反应？解释氧化与还原的含义，并给出一个氧化还原反应的示例。

氧化还原反应：氧化还原反应是指物质中电子的转移过程，即电子的失去和获得。

在氧化还原反应中，会有一种物质失去电子，被氧化，称为氧化剂；同时，另一种物质获得电子，被还原，称为还原剂。

氧化剂和还原剂之间的电子转移构成了氧化还原反应。

氧化与还原的含义：氧化指的是物质失去电子或氢原子，或者获得氧元素的过程。

北京市丰台区2021——2022 学年度第二学期综合练习（一）高三化学本试卷共10 页，100 分。

考试时长90 分钟。

考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32第一部分本部分共14 题，每题 3 分，共42 分。

在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1.冬奥会冰球运动所需要的下列器材中，由金属材料制成的是（）A．冰球——橡胶B．冰球杆——碳纤维C．运动员面罩——钢丝网D．运动员头盔——丙烯腈、丁二烯、苯乙烯形成的高聚物2．下列化学用语或图示表达正确的是（）A．金属铜具有导电性C．金刚石硬度大B．氮气化学性质稳定D．碘单质常温为固体A.第一电离能：Li <Be <B C．电负性：N <O <FB.原子半径：Mg <Na <KD．酸性：H SiO <H PO <HClO2 3 3 4 4A.FeSO 溶液中放入铁粉：2Fe3++ Fe 3Fe2+4B.硝酸保存于棕色试剂瓶：4HNO3 光照4NO2↑+O2↑+2H O2C.氮肥NH HCO4 3保存于阴凉处：NH△HCO NH4 3 3↑+CO2↑+H O2D.金属钠保存于煤油中：2Na + O Na O 2Na + 2H O 2NaOH + H ↑2 2 2 2 2A．∆H > 02B．1 mol S（g）完全燃烧释放的能量小于2968 kJC．∆H =∆H -∆H2 1 3D．16 g S（s）完全燃烧释放的能量为1484 kJ7．实验室制取下列气体，所选反应试剂、制备装置与收集方法合理的是（）．．下列关于氨气的说法不．正．确．的是（ ）A. NH 分子呈三角锥形，属于极性分子3B. NH 易液化、易溶于水均与氢键的形成有关3C. NH 与 HCl 反应的过程包含配位键的形成， NH Cl 属于共价化合物34D. 烧瓶中溶液红色不变时， NH + H O 32下列事实不能用Cl + H O2 2A .实验室用 NaOH 溶液吸收Cl 尾气 2B .用饱和食盐水除去Cl 中的 HCl 杂质2C . NaClO 与浓盐酸混合产生氯气D ．漂白粉中加入适量醋酸可增强漂白性NH ⋅ H ONH + + OH - 达平衡324HClO 平衡移动加以解释的是（）糖酯可由油酸（C 17H COOH ）与蔗糖反应而得，其转化关系如下图所示：33下列说法正确的是（ ）A ．蔗糖不能发生银镜反应B ．油酸是一种饱和高级脂肪酸C ．蔗糖酯属于油脂类物质D．蔗糖酯在酸性条件下充分水解的最终产物为油酸和蔗糖11．下列实验方案能达到实验目的的是（）A B C D比较目比较Mg、Al 金属性的研究浓度对化学平衡的Na CO2 3、比较碳酸、醋酸、苯的强弱影响NaHCO3慢与酸反应的快酚的酸性强弱实验方案12.水溶性荧光超支化聚合物P 在生物、医药及组织工程和生物成像等领域都有较好的应用，合成P 的单体由M（）和W（）在一定条件下反应得到，P 的结构片段如下：下列说法不．正．确．的是（）A．W 不存在顺反异构B．聚合物P 的单体由M 与W 通过取代反应得到C．M 与W 形成的单体通过缩聚反应制得聚合物P，同时有CH OH 生成3D．聚合物P 具有较好水溶性可能与存在多个亲水基团－OH 有关13.一种可充电的锌锰分液电池，其结构如下图所示：⎣( )下列说法不．正．确．的是（ ）A .放电时，正极反应为：MnO + 4H + + 2e - Mn 2+ + 2H O22B .充电时，Zn 作阴极： ⎡Zn(OH ) 4⎤⎦2- + 2e -Zn + 4OH -C .离子交换膜a 和 b 分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜D .充电过程中K SO 溶液的浓度逐渐降低2414. 某小组进行以下探究。

1、（6分）探究：植物光合作用与呼吸作用的比较植物不但进行光合作用，也同时进行呼吸作用。

为了比较二者的不同，有人设计了如下实验。

在一晴朗的早晨，选取大小相似的同种植物两盆，在花盆上各放入一杯澄清的石灰水，然后把其中一盆用无色透明的塑料袋罩住，放在阳光下；另一盆则用黑色塑料袋罩住，放在阴暗处（见下图）。

傍晚，在塑料袋上都剪一小口，并插入燃着的木条试验，发现A 中木条比B 中更亮；而A 中的石灰水保持澄清，B 中变浑浊。

（l ） A 中木条燃烧更旺，说明A 中 更多，从而说明在阳光照射下植物主要发生 作用。

（2）A 中石灰水保持澄清，而B 中变浑浊，说明B 中 更多，从而说明在缺少光照条件下，植物主要发生 作用。

（3）很多人喜欢在天刚蒙蒙亮时到茂密的林中进行晨练，请你结合该实验谈谈看法。

2、（9分）从事科学实验的重要环节是进行科学实验的设计。

科学实验的正确步骤应为：① 明确实验目的；② 收集有关资料；③ 设计合理方案；④ 进行科学实验。

请你按照以上四步，完成以下实验设计，根据提供的装置图回答下列问题：（所用装置图用序号表示）双氧水（H 2O 2）在二氧化锰的催化作用下能迅速分解放出氧气，实验室常用这种方法制取氧气。

①明确实验目的：在实验室里制取氧气②收集有关资料：双氧水是一种无色___________，二氧化锰是一种___________；反应条件为___________；氧气的密度________于空气的密度且_______溶于水。

双氧水与二氧化锰混合制取氧气的化学方程式为_____ ______。

③设计合理方案：发生装置选用__________，收集装置选用___________。

④进行科学实验。

3. （7分）小刚用加热氯酸钾的方法制取氧气。

实验装置示意图如下：（1）写出下列序号仪器的名称：①____________，②____________，③____________。

（2）实验室用氯酸钾制取氧气反应的文字表达式：____________。

高三有机化学综合练习题一、单选题1.下列有关有机物同分异构体的说法中不正确的是( )A.分子式为C4H8的同分异构体共有(不考虑立体异构)5种B.苯的四氯取代物有3种C.分子式为C5H10O2的同分异构体中属于酯的有8种D.的一溴取代物有4种2.最简式相同,但既不是同系物,又不是同分异构体的是( )A.辛烯和3-甲基-1-丁烯B.苯和乙烯C.1-氯丙院和2-氯丙院D.甲基环己烷和乙烯3.2016年诺贝尔化学奖由法国、英国、荷兰的三位科学家分获,以表彰他们在分子机器研究方面的成就。

三蝶烯是分子机器的常见中间体,其合成方法如下:下列说法正确的是( )A.化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为烃B.三蝶烯的一氯取代物有3种C.化合物Ⅱ生成化合物Ⅲ为取代反应D.苯炔与苯互为同分异构体4.某烯烃与氢气加成后,得到的饱和烃是,该烯烃可能的结构有( )A.1种B.2种C.3种D.4种5.分子式为C10H14的有机物,其苯环上只有两个取代基的同分异构体有(不考虑立体异构)( )A.3种B.6种C.9种D.12种6.R是一种香精的调香剂,其水解反应的方程式如下:下列说法不正确的是( )A.R的分子式为C H O B.R能发生加成、氧化、取代反应11122C.N的芳香族同分异构体有3种(不含N)D.用溴的四氯化碳溶液可以区分M和N7.下列说法中正确的一组是( )A.和()34C CH 是同一种物质B.2H 和2D 互为同位素C.正丁烷和异丁烷是同系物D.和互为同分异构体8.烷烃单烯烃和H 2发生加成反应后的产物,则R 可能的结构有( ) A.4种B.5种C.6种D.7种9.生活中使用的塑料食品盒、水杯等通常由聚苯乙烯制成,其结构简式为,根据所学知识,可以判断( ) A.聚苯乙烯能使溴水褪色B.聚苯乙烯是一种天然高分子化合物C.聚苯乙烯可由苯乙烯通过化合反应制得D.聚苯乙烯单体的分子式为C 8H 810.环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物。

二〇一〇年中考化学综合练习（一）亲爱的同学：你好！答题前，请仔细阅读以下说明：1．本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。

第I卷1～2页，包括10小题，共20分；第Ⅱ卷3～6页，包括7小题，共60分。

全卷共80分，考试时间70分钟。

2．答卷前，务必将自已的姓名、座号、准考证号填写在试卷的密封线内，答第II卷时，用蓝、黑色钢笔（或圆珠笔）直接答在试卷的相应位置。

相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 K—39第I卷（选择题共20分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项．．．．．．符合题意）1．化学与生活密切相关，下列相关叙述中正确的是A．人体体液的pH必须维持在一定范围内，pH过高会造成“碱中毒”B．化学肥料可以提高农作物的产量，所以农业生产中应提倡大量施用化学肥料C．人体缺钙会引起骨质疏松，因此钙元素摄入得越多越好D．为防止燃煤造成污染，应增高烟囱的高度，使废气排到高空2．“节能减排，我有责任”。

下列实验操作不符合节约原则的是：A．甲学生用白色点滴板替代试管，进行酸、碱溶液与指示剂反应的实验B．乙学生配制50g 5％的氯化钠溶液，把配好的溶液装入试剂瓶中C．丙学生用高锰酸钾分解制氧气时，先点燃酒精灯，再去组装仪器D．丁学生做完金属与酸的反应实验后，把多余的金属回收3．据报道，今年年初，我国许多地方实施大面积人工降雨，其中使用了液氮作增雨剂。

根据你现有的知识推测下列说法中正确的是A．液氮是一种溶液B．使用液氮会污染环境，应严格控制使用C．降落的雨滴中将含有大量的液氮D．液氮作增雨剂降雨是物理变化4.下列连线前后关系不正确．．．的是A．限制使用塑料袋——减少污染B．杜绝非法开采矿山——保护资源C．开采海底石油——开发新能源D．研制自清洁玻璃——研究新材料5. 森林初发火灾时，可以使用爆炸灭火的方法，将灭火弹抛到火场爆炸将火扑灭。

关于爆炸灭火原因的分析不合理的是A．爆炸使燃烧处暂时缺氧B．爆炸气浪降低了可燃物的温度C．爆炸气浪降低了可燃物的着火点D．炸起的沙土覆盖可燃物，隔绝空气6.溶解度曲线为我们定量描述物质的溶解性强弱提供了便利。

高一化学必修一化学实验练习题实验题目一：酸碱指示剂的鉴别实验目的：通过酸碱指示剂的颜色变化来对不同酸碱溶液进行鉴别。

实验材料：酸碱溶液、酸碱指示剂、试管、滴管等实验装置。

实验步骤：1. 准备酸碱溶液：分别准备强酸溶液、强碱溶液和中性溶液。

2. 取三个试管，分别加入强酸溶液、强碱溶液和中性溶液。

3. 滴加酸碱指示剂：在每个试管中滴加酸碱指示剂，并观察颜色的变化。

4. 记录观察结果：根据颜色变化记录每个试管中酸碱指示剂的颜色。

5. 鉴别酸碱溶液：根据酸碱指示剂的颜色变化，对酸碱溶液进行鉴别。

实验结果：结论：通过观察酸碱指示剂的颜色变化，我们可以鉴别不同酸碱溶液。

实验题目二：金属腐蚀实验实验目的：观察不同金属在不同条件下的腐蚀情况，并探究其原因。

实验材料：不同金属片、酸性溶液、碱性溶液、盐水溶液等实验材料。

实验步骤：1. 准备不同金属片：准备铁片、铜片、铝片等不同金属片。

2. 准备不同溶液：准备酸性溶液、碱性溶液和盐水溶液。

3. 将金属片放入溶液中：将不同金属片依次放入酸性溶液、碱性溶液和盐水溶液中。

4. 观察腐蚀情况：观察不同金属片在不同溶液中的腐蚀情况，并记录下来。

5. 分析结果：根据观察结果分析不同金属片在不同溶液中的腐蚀情况。

实验结果：结论：不同金属在不同溶液中的腐蚀情况不同，铁片在酸性溶液中腐蚀最为剧烈，而铜片和铝片的腐蚀情况较轻微。

实验题目三：气体收集实验实验目的：了解气体的性质，学会正确收集气体。

实验材料：氢气发生装置、气体收集装置、水槽等实验装置。

实验步骤：1. 准备气体发生装置：准备氢气发生装置，如酸和金属反应装置。

2. 连接气体收集装置：将氢气发生装置与气体收集装置连接起来。

3. 准备水槽：准备水槽，并将气体收集装置完全浸入水中。

4. 收集气体：打开氢气发生装置，观察气体从气体收集装置中排出，并记录收集时间。

5. 观察气体性质：观察收集到的气体的性质，如颜色、气味等。

实验结果：收集到的气体应该是氢气，具有无色、无味的性质。

九年级化学综合练习一命题人：熊彬 2011.9.27一、选择题（2’×10=20’）1. 下列各组变化中，前者属于物理变化，后者属于化学变化的是（ ）A. 铜变成铜锈，自行车胎爆炸B. 蜡烛燃烧，纸撕成碎片C. 矿石粉碎，水变成水蒸气D. 灯泡发光，食物腐烂变质 2. 下列有关试剂取用的操作不正确的是（ ）A. 用胶头滴管加少量液体试剂B. 用镊子夹取块状固体C. 如果没有说明用量，取用固体时只需盖满试管底部D. 实验中用剩的药品，一定要放回原试剂瓶中，不得乱扔乱放3. 将燃着的木条a 、b 、c 分别放入图中的三个集气瓶内，出现的现象是（ ）A. a 熄灭，b 变旺，c 不变B. a 更旺，b 熄灭，c 不变C. a 、b 都旺，c 熄灭D. 三瓶气体都熄灭4. 一位同学要用托盘天平称量2.5g 药品，在称量中发现指针向左偏转，这时他应该（ ）A. 减少药品B. 向右盘中加砝码C. 移动游码D. 调节天平的平衡螺母 5. 下列物质属于纯净物的是（ ）A. 冰水共同体B. 医用生理盐水C. 高锰酸钾加热 热氧气后的剩余物D. 雪碧饮料6. 下列反应中不属于化合反应的是（ ）A. 镁+氧气−−−→点燃氧化镁B. 红磷+氧气−−−→点燃五氧化二磷 C. 二氧化碳+水−−→碳酸D. 蜡烛+氧气−−−→点燃二氧化碳+水7. 实验室用加热高锰酸钾制取氧气的主要操作有：①装药品；②检查装置的气密性；③固定装置；④加热；⑤收集气体；⑥撤酒精灯；⑦从水槽中撤出导管。

正确的操作顺序是（ ） A. ②①③④⑤⑥⑦ B. ②①③④⑤⑦⑥C. ①②③④⑤⑦⑥D. ①②③④⑤⑥⑦8. 从安全、环保、节能、简便等方面考虑，实验室制取氧气的最佳方法是（ ）A. 通电使水分解：水−−−→通电氢气+氧气 B. 过氧化氢催化分解：过氧化氢−−−−→二氧化锰水+氧气C. 高锰酸钾加热分解：高锰酸钾−−−→加热锰酸钾+二氧化锰+氧气D. 氯酸钾和催化剂加热分解：氯酸钾−−−−→二氧化锰加热氯化钾+氧气 9. 下列关于催化剂的说法中错误的是（ ）A. 催化剂可以改变其他物质的化学反应速率B. 在反应前后催化剂的质量没有改变C. 在反应前后催化剂的化学性质没有改变D. 催化剂就是二氧化锰10. 某气体既能用排水法，又能用向下排空气法收集，则该气体应具有的性质是（ ）A. 易溶于水，密度比空气小B. 难溶于水，密度比空气小C. 易溶于水，密度比空气大D. 难溶于水，密度比空气大二、填空题11. 在下列变化中：①动植物呼吸；②木炭燃烧；③酱油的酿造；④食物变质；⑤汽油燃烧。