湖北省襄樊四中2007届高三上学期期中考试(化学)

湖北省襄阳市高三上学期期中化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）下列表示物质结构的化学用语正确的是（）A . 甲烷分子的比例模型：B . 苯的最简式：CHC . 乙烯的分子式：CH2=CH2D . 乙醇的结构简式：C2H6O2. （2分）某原电池的电池反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+ ，与此电池反应不符合的原电池是（）A . 铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池B . 石墨、铁片、Fe（NO3）3溶液组成的原电池C . 铁片、锌片、Fe2（SO4）3溶液组成的原电池D . 银片、铁片、Fe（NO3）3溶液组成的原电池3. （2分）(2018·银川模拟) 分子式为C5H10O3的有机物与NaHCO3溶液反应时，生成C5H9O3Na，而与钠反应时生成C5H8O3Na2。

则符合上述条件的同分异构体(不考虑立体异构)有（）A . 10种B . 11种C . 12种D . 13种4. （2分）下列实验能获得成功的是（）A . 苯与浓溴水用铁作催化剂制溴苯B . 可用分液漏斗分离硝基苯和水C . 将苯与浓硝酸混合共热制硝基苯D . 加入水后分液可除去溴苯中的溴5. （2分）葛根素具有降血压等作用，其结构简式如图，下列有关说法正确的是（）A . 该物质在一定条件下能发生消去反应、加成反应、取代反应B . 葛根素的分子式为C21H22O9C . 该物质在一定条件下能与碳酸氢钠溶液反应D . 一定条件下1 mol 该物质与H2反应最多能消耗7 mol H26. （2分） (2016高二下·静海期中) 在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，则这种碳原子称为“手性碳原子”，凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性，如图物质有光学活性，发生下列反应后生成的有机物仍有光学活性的是（）A . 与甲酸发生酯化反应B . 与NaOH水溶液共热C . 在铜作催化剂与氧气加热反应D . 在催化剂存在下与氢气反应7. （2分）硫化氢分解制取氢气和硫磺的原理为：2H2S（g）⇌S2（g）+2H2（g），在2.0L恒容密闭容器中充入0.1molH2S，不同温度下测得H2S的转化率与时间的关系如下图所示．下列说法正确的是（）A . 正反应为放热反应B . 图中P点：v（正）＞v（逆）C . 950℃时，0～1.25s生成H2的平均反应速率为：0.016mol•L﹣1•s﹣1D . 950℃时，该反应的平衡常数的值小于3.125×10﹣48. （2分） (2016高二上·武清期中) 当增大压强时，下列化学反应速率不会变大的是（）A . 碘蒸气和氢气化合生成碘化氢B . 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应C . 二氧化碳通入澄清石灰水D . 氨的催化氧化反应9. （2分）在一定温度下的恒容容器中，发生反应：2A（g）+B（s）⇌C（g）+D（g），下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是（）①混合气体的密度不变②混合气体的压强不变③C（g）的物质的量浓度不变④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1⑤单位时间内生成n molC，同时生成n mol D⑥单位时间内生成n molD，同时生成2n mol A．A . ①③⑤B . ②③④C . ②⑥D . ①③⑥10. （2分） (2018高一下·吉安期末) 在一定温度下,反应A2(g)+B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是（）A . 单位时间内生成nmolA2同时生成nmolABB . 单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB2C . 容器内的总物质的量不随时间变化D . 单位时间内断开1molA-A键的同时生成2molA-B键11. （2分）下列有关化学反应的叙述正确的是（）A . 常温下Cu和浓硫酸反应生成CuSO4B . 过量的Fe与稀硝酸反应生成Fe(NO3)2C . 光照条件下，甲苯和Cl2反应生成邻氯甲苯D . 加热条件下，溴乙烷与NaOH水溶液反应生成乙烯12. （2分）关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是（）A . 电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B . 若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈黄色C . 若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D . 电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性13. （2分） (2018高二上·北京期中) 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A . 生成物总能量一定低于反应物总能量B . 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C . 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D . 同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同14. （2分）下列叙述中，可用来判断元素金属性强弱的是（）A . 1 mol金属单质与酸反应失去电子的多少B . 元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱C . 元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱D . 1 mol金属单质与水反应放出氢气体积的多少15. （2分）(2015·腾冲模拟) 25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如表所示．下列反应的离子方程式书写错误的是（）弱酸H2SO3HClO H2CO3Ka1 1.54×10﹣2 2.95×10﹣8 4.30×10﹣7Ka2 1.02×10﹣7﹣ 5.61×10﹣11A . NaClO溶液中通入少量CO2：ClO﹣+H2O+CO2═HCO +HClOB . 氯水中加入少量NaCO3粉末：HCO +H+═H2O+CO2↑C . NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO﹣+H2O+SO2═SO +2HClOD . Na2CO2溶液中缓慢通入少量SO2：2CO +H2O+SO2═SO +2HCO16. （2分） (2019高一下·滁州期末) 下列说法错误的是（）A . 原电池是将化学能转化为电能的装置B . 原电池中电解质溶液的作用是传递电子C . 碱性锌锰电池以锌作负极，KOH为电解质D . 铅蓄电池是一种二次电池，以PbO2作正极二、填空题 (共6题；共28分)17. （7分）近年来，蜂胶已成为保健品的宠儿，其主要成分CAPE(咖啡酸苯乙酯)因具有极强的抗炎和抗氧化活性得以在食品、医学以及其他领域广泛应用。

湖北襄阳市第四中学化学氮及其化合物 练习题及答案一、选择题1．下列说法中正确的是（ ）A ．某溶液加入AgNO 3溶液产生了白色沉淀，证明该溶液中一定含有Cl —B ．某溶液加入BaCl 2溶液产生白色沉淀，再加入稀HNO 3，沉淀不消失，证明原溶液中一定存在SO 42—C ．某化合物在焰色反应实验中出现黄色的火焰，则该化合物一定是钠盐D ．某溶液与NaOH 溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，说明原溶液中存在NH 4+ 【答案】D 【详解】A 选项，某溶液加入AgNO 3溶液产生了白色沉淀，该溶液中可能含有Cl －、CO 32－、SO 42－等，故A 错误；B 选项，某溶液加入BaCl 2溶液产生白色沉淀，再加入稀HNO 3，沉淀不消失，该溶液中可能含Ag +、SO 32－、SiO 32－、SO 42－等；故B 错误；C 选项，某化合物在焰色反应实验中出现黄色的火焰，则该化合物一定含钠元素，但不能说一定是钠盐，故C 错误；D 选项，某溶液与NaOH 溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，能使湿润的蓝色石蕊试纸变蓝的气体在高中化学里只有氨气，所以说明原溶液中存在NH 4+，故D 正确； 综上所述，答案为D 。

2．从某些性质来看，NH 3和H 2O 、NH 4+和H +、NH 2-和OH -、N 3-和O 2-两两类似。

据此判断，下列反应中正确的是（ ）①4232NH Cl NaNH NaCl NH ∆+→+↑ ②423222CaO NH Cl CaCl NH H O ∆+→+↑+ ③223233()4Mg NH Mg N NH ∆→+↑ A ．仅①正确 B ．②③正确 C ．①③正确 D ．全部正确【答案】D 【详解】①OH -和NH 2-相当，NH 3和H 2O 相当，依据NH 4Cl+NaOH=NaCl+NH 3+H 2O ；类推得到：NH 4Cl+NaNH 2═NaCl+2NH 3，故正确；②NH 4+和H 3O +相当，依据CaO+2HCl=CaCl 2+H 2O ，类推得到反应：CaO+2NH 4Cl= CaCl 2+2NH 3↑+H 2O ，故正确；③OH -和NH 2-相当，N 3-和O 2-两两相当，依据Mg （OH ）2=MgO+H 2O ，类推得到：223233()4Mg NH Mg N NH ∆→+↑，故正确；因此上述三个反应都能够发生；正确答案D。

2007届襄樊四中理科综合能力测试 化学部分命题人： 余建勇第I 卷一、选择题（本题包括13小题。

每小题只有一个选项符合题意）6．下列说法正确的是 （ ） A ．人们所使用的物质，都是纯度越高越好 B ．混合物的性质比其中各种纯净的组分物质都好 C ．天然物质都比人造物质好 D ．化学反应进行得越快、越彻底不一定就越好 7．对下列化学反应描述正确的是 （ ） A ．在反应2KClO 3MnO 2 △2KCl ＋3O 2↑ 中，MnO 2的质量没有发生变化B ．在反应4HCl(浓)＋MnO 2 △2↑＋MnCl 2＋2H 2O 中，MnO 2得到电子，被氧化C ．利用反应NH 4HCO 3＋2NaOH=NH 3↑＋Na 2CO 3＋2H 2O ；△H<0，可以设计成电池D ．反应CuSO 4·5H 2O△4＋5H 2O 变化过程中，元素化合价没有变化，因此属于物理变化8．下列对“摩尔(mol)”的叙述不正确的是 （ ） A ．摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少 B ．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物 C ．1mol 任何气体所含的气体分子数目都相等D ．用“摩尔”（而不用“个”）计量微观粒子与用“纳米”（而不用“米”）计量原子直径，计量思路都是扩大单位9．下列工业生产的说法错误的是 （ ）A ．氯碱工业中饱和食盐水在送往电解槽中前,需经试剂沉淀和阳离子交换树脂处理两个过程B ．由于合成氨的反应是放热反应，因此工业合成常采用低温条件,以提高经济效益C ．生产普通玻璃的主要原料是石灰石、石英、纯碱，在玻璃熔炉中发生复杂的物理化学变化D ．在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中，皆采用循环操作提高原料利用率10．关于下列各装置图的叙述中，不正确．．．的是 （ ）A ．装置①中，c 为阳极、d 为阴极B ．装置②可用于收集H 2、NH 3、CO 2、Cl 2、HCl 、NO 2等气体C ．装置③中X 若为苯，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸D ．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气11．一定温度下，在2L 的密闭容器中，X 、Y 、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

襄阳四中高三化学复习检测题一、选择题（本题包括14个小题，每小题只有一个选项符合题意，共42分）1．下列说法中正确的是（）A．氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现B．纯净的硅单质的制造光导纤维的基本原料C．生理盐水、葡萄糖注射液属于胶体D．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术2．有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述错误的是（）A．相同温度下，等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的碱性比较，前者更强B．常温时水溶性：Na2CO3＞NaHCO3C．在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解D．将澄清的石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者产生沉淀，后者无现象3．下列各组离子一定大量共存的是（）A．在含有0.1mo1/LCa2+的溶液中：Na+、K+、C1O﹣、C1﹣B．在、Na+、、C1﹣C．在c（H+）=0.1mo1/L的溶液中：K+、I﹣、C1﹣、D．在澄清透明的无色溶液中：Na+、Cu2+、、4．若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．常温常压下，11gCO2气体中所含的分子数0.25N AB．常温下，5.6g铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3N AC．1L0.5mo1．L﹣1Na2CO3溶液中，阴阳离子总数为1.5N AD．5．下列说法正确的是（）A．将SO2通入溶有足量氨气的BaC12溶液中，无沉淀生成B．将盐酸KSCN溶液和Fe（NO3）2溶液三种溶液混合，混合溶液显红色C．在一定条件下，Na、Mg、Fe等金属与水反应都生成H2和对应的碱D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色6．下列操作中，能使电离平衡H2O⇌H++OH﹣向右移动且溶液呈碱性的是（）A．向水中通入氨气B．向水中加入A12（SO4）3溶液C．向水中加入Na2CO3溶液D．将水加热到100℃，使pH=67．某无色气体X，可能含有CO2、SO2、HCl、HBr中的一种或几钟．将X通过适量的氯水时，X完全被吸收．将所得的无色溶液分装于两支试管后，分别加入酸化AgNO3与BaCl2溶液，结果均产生白色沉淀．下列推论正确的是（）A．X中可能有HBr B．X中一定有SO2C．X中一定没有CO2 D．X中一定有HCl 8．下列离子方程式表示正确的是（）A．A gNO3溶液中加入Cu：Cu+Ag+═Cu2++AgB．N aHCO3溶液中加入CH3COOH：CO32﹣+2CH3COOH=CO2↑+2CH3COO﹣+H2OC．0.1mol FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl﹣D．等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba（OH）2溶液混合：HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2O9．通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一．对下列反应的推断或解释正确的是（）操作可能的实验现象解释A 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成溶液中一定含有B 将SO2通入Ba（NO3）2溶液中有白色沉淀生成SO2与Ba（NO3）2反应生成BaSO3C 同温同压下，有pH试纸测定相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液的酸碱性碳酸钠溶液显碱性，硫酸钠溶液显中性碳酸钠发生了水解D 向淀粉KI溶液中通入Cl2溶液变蓝Cl2与淀粉发生显色反应A．A B．B C．C D．D10．下列实验装置图正确的是（）A．实验室制乙烯B．实验室制氨气C．实验室制氯气D．实验室制乙酸乙酯11．下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是：①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2；②向NaAlO2胶体中逐滴加入过量的稀盐酸；③向AgNO3溶液中逐滴加入过量氨水；④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸（）A．①②B．①③C．①④D．②③12．金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿的熔烧过程主要反应之一为：2CuFeS2+O2═____+2FeS+SO2，则下列说法正确的是（）A．2CuFeS2中的S为﹣2价B．C uFeS2仅是还原剂C．横线上的物质应是CuSD．若有1mo1O2参加反应，则反应中有4mo1电子转移13．将11.2g的Mg﹣Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的X气体（假定产生的气体全部逸出）．再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀．气体X的成分可能是（）A．0.3mo1NO2和0.3mo1NOB．0.1mol NO、0.2mol NO2和0.05mol N2O4C．0.2mo1NO2和0.1mo1N2O4D．0.6mo1NO14．将一块镁铝的合金投入1mo1•L﹣1的一定体积的稀盐酸中，待合金完全溶解后，往溶液里滴入1mo1•L﹣1的NaOH溶液，生成沉淀物质的量与加入NaOH溶液体积（单位mL）的关系如图．下列说法中不正确的是（）A．由图可以确定该镁铝合金中铝的质量为0.27gB．当滴入1mo1•L﹣1的NaOH溶液85mL时，所得沉沉淀的成分为Mg（OH）2和A1（OH）3C．由图可以确定a的取值范围为：0≤a≤50D．由图可以确定该合金中镁铝物质的量之比二、非选择题（本题包括6个小题，共58分）15．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出．（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑①该反应中的氧化剂是，还原剂是，每生成1mo1Na2FeO4转移mo1电子②简要说明K2FeO4，作为水处理剂时，在水处理过程中所起的作用．（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种数粒：Fe（OH）3、C1O﹣、OH﹣、FeO42﹣、C1﹣、H2O．①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：．②每生成1molFeO42﹣转移mo1电子，若反应过程中转移了0.3mo1电子，则还原产物的物质的量为mo1．③低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），说明什么问题．16．A～L为中学化学常见物质，其主要转化关系如图所示（其中产物水已略去）．已知A 为金属单质，C、D通常状况下为气体单质．B、F均为重要的化工产品，F为具有刺激性气味的气体，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝．G和I分别由相同的两种元素组成，通常状况下均为无色液体．（1）B的化学式；工业上冶炼金属A的方法称为．（2）向E的溶液中加入氢氧化钠的实验现象为，反应的化学方程式为：．（3）写出E的酸性溶液与G反应转化为H的离子方程式．（4）将一定量的F通入B的溶液中，可得到两种盐K和L，且两种盐均由相同的四种元素组成．则物质的量浓度相同的K和L的溶液，在相同条件下pH相对较大的为溶液（填出相应物质的化学式）．17．（8分）某化学研究性学习小组为探究Cu（OH）2受热分解产物及产物性质，设计如下实验过程：（1）取0.98gCu（OH）2固体加热，有铜的氧化物生成，其质量随温度变化如图1所示．产物A、B的化学式分别为和Cu2O；通过该实验可知，高温时更稳定（用A或B的化学式表示）（2）为探究产物A能否被NH3还原，设计如图2实验装置（夹持及尾气处理装置未画出），实验中观察到A变成红色物质，同时生成一种无污染的气体，该气体的化学式为．小明认为应该在装A物质的试管与烧杯之间增加一个防倒吸装置，你认为是否有必要（填“有”或“没有”），原因是．（3）取少量产物B加入足量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在，该反应的离子方程式为．18．（10分）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得：SiO2+C+N2Si3N4+CO．根据题意完成下列各题：（1）配平上述化学反应方程式．（2）为了保证石英和焦炭尽可能的转化，氮气要适当过量．某次反应用了20mo1氮气，反应生成了5mol一氧化碳，则反应中转移电子数为N A，此时混合气体的平均相对分子质量是．（3）分析反应可推测碳、氮气的氧化性：C N2（填“＞”“＜”“=”）．（4）氮化硅陶瓷的机械强度高，硬度接近于刚玉（A12O3），热稳定性好，化学性质稳定．以下用途正确的是．A．可以在冶金工业上制成坩埚、铝电解槽衬里等热工设备B．在电子工业上制成耐高温的电的良导体C．研发氮化硅的全陶发动机替代同类型金属发动机D．氮化硅陶瓷的开发，将受到资源的限制，发展前余暗谈．19．（10分）某化学兴趣小组为探索铜跟浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验．郝欣同学取a g Cu 片12mL18mo1/L 浓H 2SO 4放入圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的H 2SO 4和Cu 剩余．请回答：（1）请写出Cu 与浓H 2SO 4反应的化学方程式 ．装置E 中试管D 内盛品红溶液，当C 中气体集满，D 中有可能观察到的现象是 ．（2）装置B 的作用是贮存多余的气体．当D 处有明显现象后，关闭旋塞K ，移去酒精灯，但由于作热的作用，A 处仍有气体产生，此时B 中现象是 ．B 中应放置的液体： （填字母）．A ．饱和Na 2SO 3溶液B ．酸性KMnO 4C ．浓溴水D ．饱和NaHSO 3溶液（3）下列药品中，能够证明反应后的烧瓶中有酸剩余的是 ．A ．Fe 粉B ．BaC12溶液C ．AgD ．饱和NaHSO 3溶液（4）小明同学向A 中反应后的溶液中通入氧气，发现铜片全部溶解，且仅生成硫酸铜溶液该化学反应方程式是 ．20．CaO 2·8H 2O 呈白色，微溶于水，加热至350℃左右开始分解放出氧气，425℃分解完全。

2007学年高三级中段考试化学试卷化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分15 0分，考试时刻120分钟。

相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 Cu—64 M g—24Al—27 Cl—35.5第I卷选择题（共70分）一、选择题（本题包括15题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列实验事实中，能用键能大小来讲明的是（）①稀有气体一样较难发生化学反应②金刚石比晶体硅的熔点高③氮气比氯气的化学性质稳固④通常情形下，溴是液态，碘是固态A．①②B．②③C．①④D．①②③④2．不具有放射性的同位素称之为稳固同位素，近20年来，稳固同位素分析法在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。

如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用做环境分析指示物。

下列讲法中正确的是（）A．34S原子核内的中子数为16B．1H216O在相同条件下比1H218O更易蒸发C．13C和15N原子核内的质子数相差2D．2H+的酸性比1H+的酸性更强3．最近广东北江发生严峻的水体镉污染事件，专家确定用1200吨的聚合铁{简称PFS，化学式为：[Fe2（OH）n（SO4）3-n/2]m，n<5，m<10}分批加入，利用PFS在水体中形成絮状物，以吸附镉离子。

结合题中信息，下列讲法不正确的是（）A．108Cd核素中中子数为6048B．合镉废电池应进行回收处理C．PFS中铁显+2价D．实验室由FeSO4溶液制PFS需通过氧化、水解和聚合的过程4．下列有关讲法正确的是（）A．CaCl2、聚苯乙烯、HD均为化合物B．CH2O2、C3H6O2、C4H8O3一定互为同系物C．明矾、冰醋酸、硫酸钡均为电解质D．SiO2、NaCl、S8、Cu均能表示物质分子组成5．实验测得CO和O2混合气体的密度是氢气的14.5倍，其中氧气的质量分数是（）A．25.0% B．27.6% C．72.4% D．75.0%6．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化（）H2O2→H2O IO-3→I2 MnO-4→Mn2+ HNO3→NO如果分不用等物质的这些物质的氧化足量的KI，得到I2最多的是（）A．H2O2 B．IO-3C．MnO-4D．HNO37．下列对物质用途的描述中，错误的是（）A．漂粉精及明矾都可作自来水的消毒剂B．二氧化硫可用来漂白纸浆、毛、丝等C．重晶石常作X射线透视肠胃的“钡餐”D．铝可用于冶炼某些熔点较高的金属8．有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl、NH4NO3 5瓶无标签的溶液，为鉴不它们，取4支试管分不装入一种溶液，再向上述4支试管中加入少许剩下的一种溶液，下列表达中错误的是（）A．若3支试管显现沉淀时，则后加入的是AgNO3溶液B．若全部没有什么现象变化时，后加的是NH4NO3溶液C．若1支试管显现气体，2支试管显现沉淀时，最后加入的是HCl 溶液D．若只有2支试管显现沉淀其他试管均无明显现象时，则后加的是BaCl2溶液9．下列实验采纳的方法不合适的是（）A．用盐析的方法，提纯某些蛋白质B．用渗析的方法，除去淀粉溶液中的N aClC．用蒸馏的方法，分离乙酸乙酯和乙酸钠溶液D．用过滤的方法，分离出饱和碳酸钠溶液与过量的CO2反应后的产物10．将甲、乙两种金属的性质相比较，已知①甲跟H2O反应比乙与H 2O反应剧烈；②甲单质能从乙的盐溶液中置换出单质乙；③甲的最高价氧化物的水化物碱性比乙的最高价氧化物的水化物碱性强；④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲单质的熔、沸点比乙的低。

湖北省襄阳市高三上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）下列电离方程式中，正确的是（）A . CH3COOH = CH3COO- + H+B . NaOH = Na+ + OH-C . KClO3K+ + ClO3-D . BaSO4 = Ba2+ + S2- +4O2-2. （2分）下列化学反应在理论上不能用于设计成原电池的是（）A . 4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）△H＜0B . CH3CH2OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+3H2O（l）△H＜0C . Al（OH）3（s）+NaOH（aq）═NaAlO2（aq）+2H2O（l）△H＜0D . H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H＜03. （2分）稀土是我国的丰产元素，17种稀土元素性质非常接近，用有机萃取剂来分离稀土元素是一种重要的技术。

有机萃取剂A的结构式如图所示，据你所学知识判断A属于（）A . 酸类B . 酯类C . 醛类D . 醚类4. （2分）(2015·如东模拟) 鼠尾草酚可用于防治骨质疏松，鼠尾草酸可两步转化得到鼠尾草酚，下列说法正确的是（）A . X，Y，Z分子中均含有2个手性碳原子B . X，Y，Z均能与FeCl3溶液发生显色反应C . 1mol Y最多能消耗2molH2D . 1molZ与NaOH溶液反应最多消耗3molNaOH5. （2分） (2016高二下·济南期末) 对有机物：的下列说法中不正确的是（）A . 常温下能与NaHCO3溶液反应放出CO2B . 在碱性条件下能发生水解反应，1摩该有机物完全反应消耗掉8摩NaOHC . 与稀H2SO4共热，生成2种有机物D . 该有机物的分子式为C14H10O96. （2分）下列物质的类别与所含官能团都错误的是（）A . 醇类—OHB . 羧酸—COOHC . 醛类—CHOD . CH3-O-CH3醚类7. （2分）化学反应速率的表示方法通常用（）A . 反应物浓度的减少B . 生成物浓度的增加C . 单位时间内某种反应物浓度的减少或某种生成物浓度的增大D . 单位时间内某种反应物物质的量的减少或某种生成物物质的量的增大8. （2分）汽车尾气含氮氧化物（NOX）、碳氢化合物(CXHY)、碳等，直接排放容易造成“雾霾”。

湖北省襄樊四中高三上学期期中考试化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共108分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16Na－23Mg－24Al－27Fe－56I－127第Ⅰ卷（共54分）一．选择题（每题只有一个选项正确，每小题3分，共54分）1．下列各用途中，利用了物质氧化性的是A．用食盐腌渍食物。

B．用盐酸除去铁钉表面的铁锈。

C．用汽油擦去衣物上的油渍。

D．用漂白粉消毒游泳池中的水。

2．下列说法正确的是A．1molH2与0.5molO2完全反应所放出的热量就是H2的燃烧热.B．KMnO4→K2MnO4一定需要加还原剂才能实现。

C．只含有共价键的物质一定是共价化合物。

D．非极性分子中可能既有极性键又有非极性键。

3．下列关于Na2CO3和NaHCO3的叙述，正确的是A．水溶性：Na2CO3 < NaHCO3B．与稀盐酸反应的快慢：Na2CO3 > NaHCO3C．等质量的两种固体分别与足量的盐酸反应，NaHCO3生成的气体多些。

D．可以用澄清的石灰水将二者区分开来。

4．用CCl4除去NaCl固体中少量的NaI杂质，不会涉及到的操作是A．萃取、分液B．过滤C．溶解D．加热蒸发5．公共卫生安全，关系到我们每个人的切身利益。

但是最近公共卫生安全事故频发：（1）今年5月，齐齐哈尔第二制药厂用二甘醇代替丙二醇生产“亮菌甲素注射液”，许多病人使用后出现严重药物不良反应，甚至死亡。

（2）10月13日有关媒体报道天津巨能化学有限公司生产的巨能钙含有对人体有害的双氧水。

（3）今年9月国家出入境检验检疫机构从9种日本进口的SK-Ⅱ化妆品中检出了禁用物质铬（Cr）和钕（Nd）。

（4）10月24日，《襄樊晚报》报道，我市部分干洗店违规使用致癌物四氯乙烯（CCl2= CCl2）作为干洗剂。

下列有关说法正确的是A．二甘醇与丙二醇互为同素异形体。

B．H2O2是二元弱酸，将H2O2溶液滴入含有酚酞的NaOH溶液中红色消失，一定是因为发生了中和反应。

襄阳四中化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 氧气B. 蒸馏水C. 空气D. 纯碱答案：C2. 化学反应中，质量守恒定律指的是（）A. 反应前后原子的种类不变B. 反应前后原子的数目不变C. 反应前后原子的质量不变D. 以上都是答案：D3. 下列物质中，属于酸的是（）A. 硫酸铜B. 盐酸C. 氢氧化钠D. 碳酸钠答案：B4. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，下列金属中能与稀盐酸反应生成氢气的是（）A. 铜B. 铁C. 银D. 钠答案：B5. 在化学反应中，能改变反应速率的外界因素是（）A. 温度B. 压强C. 催化剂D. 以上都是答案：D6. 根据元素周期表，下列元素中属于非金属元素的是（）A. 钠B. 氧C. 钾D. 钙答案：B7. 物质的量浓度是指（）A. 单位体积溶液中所含溶质的质量B. 单位体积溶液中所含溶质的摩尔数C. 单位质量溶液中所含溶质的摩尔数D. 单位质量溶液中所含溶质的质量答案：B8. 根据酸碱中和反应的原理，下列反应中属于中和反应的是（）A. 硫酸铜与氢氧化钠B. 硫酸与氢氧化钠C. 碳酸钠与盐酸D. 硫酸铜与盐酸答案：B9. 在实验室中，通常使用下列哪种方法来鉴别硬水和软水（）A. 蒸馏B. 过滤C. 加肥皂水D. 加食盐水答案：C10. 下列物质中，属于盐的是（）A. 硫酸B. 碳酸氢钠C. 氢氧化钠D. 硝酸银答案：D二、填空题（每题2分，共20分）1. 金属与酸反应生成氢气的反应类型是________。

答案：置换反应2. 根据质量守恒定律，在化学反应中，反应前后元素的种类________。

答案：不变3. 实验室中，常用________来吸收二氧化碳。

答案：氢氧化钠溶液4. 根据金属活动性顺序，排在氢后面的金属不能与酸反应生成氢气。

答案：正确5. 物质的量浓度的单位是________。

答案：mol/L6. 酸和碱反应生成盐和水的反应称为________。

湖北省襄阳市高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017高一下·惠来期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . 2.0 g H218O与D2O的混合物中所含中子数为NAB . 足量的铁粉与200 mL 1 mol•L﹣1的硝酸完全反应，生成H2的分子数为0.1NAC . 0.1 mol Cl2通入含0.1 mol FeBr2的溶液中，被氧化的溴离子数为0.2NAD . 标准状况下，2.24 L NO和足量O2反应，生成的NO2分子数为0.1NA2. （2分） (2019高三上·唐山月考) NA是阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A . pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NAB . Na2O2与足量H2O反应生成0.1mol O2时转移电子的数目为0.4NAC . 常温常压下，23g NO2与N2O4的混合气体中共含有NA个氧原子D . 常温常压下，22.4L CO2中含有NA个CO2分子3. （2分）下列说法正确的是（）A . 摩尔是七个基本物理量之一B . 测得1 mol某气体的体积为22.4L，则测定条件一定是标准状况C . 配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，定容、振荡、摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线D . 凡是只能电离出H+这个阳离子的化合物都是酸4. （2分）实验中需0.2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3·10H2O 的质量分别是（）A . 1000mL，57.2gB . 1000mL，28.6gC . 950 mL，54.3gD . 950mL，28.6g5. （2分） (2016高一上·安徽期中) 判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（）A . 酸：阳离子全部为H+B . 纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C . 强弱电解质：溶液的导电能力大小D . 溶液与胶体：本质区别是能否发生丁达尔效应6. （2分）把一定量的铁粉投入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe3＋和Fe2＋物质的量浓度之比为2:3，则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋物质的量之比为（）A . 1:1B . 2:3C . 2:1D . 3:27. （2分）下列元素中，属于非金属元素的是（）A . CaB . CC . NaD . Al8. （2分）使相同体积的NaCl、CaCl2、AlCl3溶液中的Cl﹣全部沉淀，用去同浓度的AgNO3溶液的体积分别为3V、2V、V，则NaCl、CaCl2、AlCl3溶液的物质的量浓度之比为（）A . 6：3：2B . 3：2：1C . 9：3：1D . 1：2：39. （2分） (2017高一上·宝坻期中) 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）A . 强碱性溶液中：K+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣B . 滴加石蕊试液显红色的溶液：：K+、Al3+、Cl﹣、NO3﹣C . 含有0.1mol•L﹣1Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32﹣、Cl﹣D . 无色透明的酸性溶液中：MnO4﹣、K+、SO42﹣、Na+10. （2分）化学用语是学习化学的工具和基础．下列有关化学用语的使用正确的是（）A . 食醋呈酸性的原因是：CH3COOH+H2O=CH3COO﹣+H3O+B . 纯碱溶液呈碱性的原因是：CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣C . 用铁作阳极，电解饱和食盐水的离子方程式：Fe+2H2O Fe（OH）2+H2↑D . 表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=﹣571.6KJ•mol﹣111. （2分） (2019高三上·鹤岗开学考) 将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100 mL 2 mol·L－1的盐酸反应，实验测得生成气体的体积V(已折合为标准状况)与时间t的关系如图所示，则下列说法错误的是（）A . x＝2.24B . 钠的物质的量为0.2 molC . 反应时，Na、Mg、Al均过量D . 曲线b为Mg与盐酸反应的图像12. （2分） (2019高一上·大庆开学考) 下列归纳和总结完全正确的一组是（）A对安全的认识B用“化学”眼光分析A . AB . BC . CD . D13. （2分）在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是：（）A . 使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B . 使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C . c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D . 碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+14. （2分） (2018高一上·天津期末) 下列叙述正确的是（）A . SiO2、NO、SO2、SO3属于非金属氧化物，又属于酸性氧化物B . NH3形成铵盐的过程属于氮的固定C . 纯铁的熔点比生铁低D . 可以用光洁无锈的铁丝代替铂丝作焰色反应实验15. （2分） (2016高一下·重庆期中) 下列有关物质用途说法正确的是（）A . 单质硅可用作光导纤维B . 氯气具有氧化性，干燥的氯气可以漂白有色物质C . 氧化铝熔点高、硬度大，常用于耐高温材料D . 二氧化硫能使品红溶液褪色，可以漂白所有有色物质16. （2分）从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O=7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4 ，则下列说法正确的是（）A . Cu2S既是氧化产物又是还原产物B . 5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移C . 产物中的SO42-有一部分是氧化产物D . FeS2只作还原剂二、综合题 (共2题；共16分)17. （8分） (2018高一上·成都月考) 常见的含钠元素的物质A，B，C，D，存在如图转化关系(部分生成物和反应条件已略去)。

有机化合物第一、二章测试题第Ⅰ卷选择题一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共46分）1、有机化学知识在生活中应用广泛,下列说法不正确的是（）A．利用天然气做燃料比用煤做燃料对环境更友好B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分C．用灼烧的方法可以鉴别毛织物和棉织物D．油脂是产生能量最高的营养物质，在饮食中不必控制油脂的摄入量2、下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（）A．光照甲烷与氯气的混和物;乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B．；乙烯与水蒸汽在一定条件下生成乙醇C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色;苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷D．在苯中滴入溴水，溴水褪色;乙烯使溴水褪色3、同分异构体现象在有机化学中是非常普遍的，下列有机物互为同分异构体的是( ）①②③CH3CH2CH3④HC CCH3⑤⑥CH3CH＝CHCH3A．①和②B．①和③C．①和④ D．⑤和⑥4、下列实验操作能达到实验目的的是（）选实验操作实验目的项确定苯中混有甲苯A滴加KMnO4（H+)溶液，充分振荡B通氢气除去混在乙烷中的乙烯C加入金属钠确定酒精中是否混有醋酸D加淀粉确定KCl中是否含有KI5、己知维生素A的结构简式可写为式中以线示键，线的交点与端点处代表碳原子,并用氢原子数补足四价，但C、H原子未标记出来，关于它的叙述正确的是A．维生素A的分子式为C20H32OB．以维生素A既能发生氧化反应又能发生还原反应C．维生素A不能使高锰酸钾溶液褪色D．1mol维生素A 在催化剂作用下最多可与7molH2发生加成反应6．下列物质中，在一定条件下既能发生加成反应，也能发生取代反应，但是不．能使酸性KMnO4溶液褪色的是（）A．乙烷B．乙烯C．乙醇D．苯7．制取较纯净的一氯乙烷最好采用的方法是（）A．乙烷和氯气反应B．乙烯和氯气反应C．乙烯和氯化氢反应D．乙烷通入浓盐酸8．2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述正确的是A．丙烷的分子式是C3H6B．丙烷分子中的碳原子在一条直线上C．丙烷在光照条件下能够发生取代反应D．丙烷的熔点比乙烷低9、相同物质的量的下列有机物充分燃烧,消耗O2最多的是（）A、C3H4B、C3H8OC、C2H6D、C2H4O210、燃烧2 mol某有机物，可以收集到标准状况下89．6 L的CO2和6 mol 的H 2O,试推断该有机物的分子式可能是（ ）A ．C 2H 4B ．C 2H 4O C ．C 3H 4D ．C 2H 6O11．下列有机物不能通过加成反应制取的是（ ）A ．CH 3CH 2ClB ．CH 3—CH 2BrC ．CH 3—CH 2OHD ．CH 3—COOH12．1mol 乙烯与氯气完全加成后再与氯气取代，整个过程最多需氯气（ ）A ．1molB ．4molC ．5molD ．6mol13．有4种碳架如下的烃( ）A ．a 和d 互为同分异构体B ．b 和d 互为同分异构体C ．a 和b 互为同系物品D ．只有b 和c 能发生取代反应14．两种气态烃组成的混合气体0．1 mol ，完全燃烧得0．15 mol CO 2和3．6 g H 2O ，下列关于该混合气体的说法正确的是（ ）A ．一定有乙烯B ．一定没有乙烯C ．一定有甲烷 D ．一定没有乙烷15．下列说法中正确的是 ( ）A ．相对分子质量相同，组成元素也相同的化合物一定是同分a b c d异构体B．凡是分子组成相差一个或若干个CH2原子团的物质，彼此一定是同系物C．两种物质的组成元素相同,各元素质量分数也相同，则二者一定是同分异构体D．各组成元素的质量分数都相同且分子式也相同的不同有机物一定互为同分异构体16、下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（）A．溴苯中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br—+Ag+==AgBr↓B．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+ + Cu == Fe2+ + Cu2+C．用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+==Ca2+ + H2O + CO2↑D．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯:17．某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量小于150,若已知其中氧的质量分数为50％，则分子中碳原子的个数最多为( ）A．4 B．5 C．6 D．7 18．下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有A．乙烷B．乙酸C．乙醇D．四氯乙烯19．已知乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO2。

襄阳市上册期中化学试题（word版,含解析）一、选择题（培优题较难）1．下列微观模拟图中●和○分别表示不同元素的原子，其中表示单质的是A．B．C．D．2．下列关于四种粒子结构示意图的说法正确的是A．①③属于不同种元素B．④属于离子，离子符号为Mg2-C．②③的化学性质相似D．①④均达到相对稳定的结构3．用下图装置进行实验。

下列现象能证明空气中O2的含量的是（）A．红磷燃烧，产生白烟B．瓶中液面先下降，后上升C．瓶中液面最终上升至1处D．水槽中液面下降4．如图是四种粒子的结构示意图，下列有关说法正确的是（）A．④表示的粒子属于金属元素B．①表示的粒子在化学反应中易失电子C．①②③④表示四种不同元素D．②④所表示的粒子化学性质相似5．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。

下列说法正确的是（）物质甲乙丙丁反应前质量/g100.3 4.8 2.8反应后质量/g 3.2待测8 6.4A．待测值为0.6B．此反应可表示为：丙+丁→甲C．反应中甲和丁变化的质量比为1：2D．甲一定是化合物6．逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是（）A．在同一化合物中，金属元素显正价，则非金属元素一定显负价B．化学变化伴随着能量变化则有能量变化的一定是化学变化C．单质含有一种元素，则含有一种元素的纯净物一定是单质D．催化剂的质量在反应前后不变，则在反应前后质量不变的物质一定是该反应的催化剂7．现有 18.6g NaOH 和 Na2CO3固体混合物，已知钠元素与碳元素的质量比 23：3，则原混合固体中含有钠元素的质量为（）A．9.2 g B．6.9 g C．4.6 g D．2.3 g8．质量相等的两份固体，然后分别放在酒精灯上均匀受热，放出氧气的质量(m)随反应时间(t)变化的函数图像(如图，a为纯净的氯酸钾，b为加入了高锰酸钾的氯酸钾)，正确的是( )A．B．C．D．9．如图所示，甲是溴(Br)的原子结构示意图,乙摘自元素周期表。

襄州一中 枣阳一中曾都一中 宜城一中 2017—2018学年上学期高三期中考试化学试题考试时间：90分钟 命题牵头学校：曾都一中 枣阳一中注意事项：1．答题前，考生务必将姓名、考号等在答题卡和答题卷上填(或涂)写清楚。

2．选择题答案用 2B 铅笔直接填涂在答题卡上，非选择题用 0.5mm 的黑色签字笔在每题对应的答题区域内作答，答在试题卷上无效。

可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 O —16 N —14 S —32 Fe —56 Cu —64 Na —23 Al —27 Cl —35.5 Zn —65第Ⅰ卷 选择题（共48分）一、选择题（每小题只有一个选项．符合题意，共16小题，每小题3分，共48分。

） 1、清末李梦莹补辑的中药学著作《新修本草》记载有药物844 种，其中有关于“青矾”的描述为：“青矾形似朴消（Na 2SO 4·10H 2O ），本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃…取此物置于铁板上，吹令火炽，烧之赤色...”下列关于“青矾”的说法不．正确．的是 A ．根据对“青矾”的描述，“青矾”的主要成分是 FeSO 4·7H 2OB ．“烧之赤色”指“青矾”灼烧可以生成Fe 2O 3C ．“矾”一般指的是含有结晶水的硫化物D ．“青矾”灼烧过程中发生了电子的转移2、下列说法正确的是A ．HClO 4、Al(OH)3、CH 3COONa 和NO 2 分别属于酸、碱、盐和酸性氧化物B ．氨气、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C ．Mg 、Al 、Cu 可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D ．工厂中常用的静电除尘装置是根据胶体带电这个性质而设计的3、短周期主族元素 W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 的简单氢化物可用作制冷剂，Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。

由 X 、Y 和 Z 三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。

20XX 年高中测试高中试题试 卷 科 目： 年 级： 考 点： 监考老师： 日 期： 襄州一中枣阳一中曾都一中宜城一中 20XX —20XX 学年上学期高三期中考试化学试题考试时间：90分钟命题牵头学校：曾都一中枣阳一中注意事项：1．答题前，考生务必将姓名、考号等在答题卡和答题卷上填(或涂)写清楚。

2．选择题答案用2B 铅笔直接填涂在答题卡上，非选择题用0.5mm 的黑色签字笔在每题对应的答题区域内作答，答在试题卷上无效。

可能用到的相对原子质量：H －1C －12O —16N —14S —32Fe —56Cu —64Na —23Al —27Cl —35.5Zn —65第Ⅰ卷选择题（共48分）一、选择题（每小题只有一个选项．符合题意，共16小题，每小题3分，共48分。

） 1、清末李梦莹补辑的中药学著作《新修本草》记载有药物844种，其中有关于“青矾”的描述为：“青矾形似朴消（Na 2SO 4·10H 2O ），本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃…取此物置于铁板上，吹令火炽，烧之赤色...”下列关于“青矾”的说法不．正确．的是 A ．根据对“青矾”的描述，“青矾”的主要成分是 FeSO 4·7H 2O．．．．． ．B．“烧之赤色”指“青矾”灼烧可以生成Fe2O3C．“矾”一般指的是含有结晶水的硫化物D．“青矾”灼烧过程中发生了电子的转移2、下列说法正确的是A．HClO4、Al(OH)3、CH3COONa和NO2分别属于酸、碱、盐和酸性氧化物B．氨气、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D．工厂中常用的静电除尘装置是根据胶体带电这个性质而设计的3、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。

由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。

△ 2007届襄樊四中理科综合能力测试 化学部分参考答案26、（2）①Li3N ＋3H 2O==3LiOH ＋NH 3↑ ②CH 3COOH 和HCl ③－3（3）①难溶于水，密度比水大 中和溶液中过量的NaOH 使溶液呈酸性②增大水解反应速率，促使水解完全CH 3CH 2Br ＋H 2O CH 3CH 2OH ＋HBr 或CH 3CH 2Br ＋NaOH CH 3CH 2OH ＋NaBr③在试管中加少量溴乙烷和稀硝酸，再加AgNO 3溶液，振荡、静置，无淡黄色沉淀产生27、（11分）（1）SiO 2+2C Si + 2CO↑ （2分） （2）2Fe ++Cl 2 = 2Fe 3++2Cl －（2分）H 2(g)+Cl 2(g) = 2HCl(g)；△H=－184.6kJ·mol -1（2分）（3） （1分） 4NH 3+5O 2 4NO+6H 2O （2分） （4）C + 4HNO 3 CO 2↑+4NO 2↑+4H 2O （2分）28、（15分）第二步：Fe 2+ (1分) 第三步：②③ (各1分，共2分)第五步：2Fe 2++H 2O 2+2H +=2Fe 3++2H 2O (2分) Fe 3++3SCN -=Fe(SCN)3(血红色) (2分)H 2O 2氧化SCN -，使平衡Fe 3++3SCN -Fe(SCN)3左移，红色消失 (2分) 取一支试管，加入少量FeCl 3溶液和几滴KSCN 溶液，溶液变为红色，再加入适量H 2O 2振荡，产生气泡，红色褪去，说明是H 2O 2氧化了溶液的SCN -离子使溶液褪色 (3分)说明：⑴加入H 2O 2与KSCN 溶液的顺序可以互换；⑵上面离子方程式中的SCN －写成HSCN不扣分；⑶简答中要有仪器、试剂、操作、现象、结论共5个要点，现象“产生气泡”和“红色褪去”2点不能少；⑷若把“溶液褪色”答成“溶液变为黄色或棕色”照样给分。

第六步：还原性 (1分)Fe 2+在人体血红蛋白中起传送O 2的作用，Fe 3+没有此功能，服用V C 可防止药品的Fe 2+氧化成Fe 3+ (或答成人体只能吸收Fe 2+，Fe 2+在人体血红蛋白中起传送O 2的作用，服用V C 可防止药品的Fe 2+氧化成Fe 3+) (2分)（以上各问中，其他合理答案也给分）29、（16分）① C 4H 6O 5 （2分）② （2分） 碳碳双键 羧基 （共2分） 消去反应（2分）O=C －O H 2C －CH －COOH 或 HOOC －CH 2－CH －＝O O 或 2－－OH O ＝C C ＝OO（2分）③ （3分）④ （3分） NaOH △ H 2O △ 催化剂 △ 高温 HOOC －C ＝C －COOH H H HOOC －C －C －COOH ＋2NaHCO 3→2CO 2↑＋2H 2O ＋ H H OH H NaOOC －C－C －COONa H H OH H 2HOOC －C －C －COOH ＋6Na →3H 2↑＋ H H OH H 2NaOOC －C －C －COONa H H ONa H。