重庆市高二化学上学期期中考试 理

高二上学期期中考试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计18小题，总分54分）1.（3分）下列物质中，属于可再生的能源是（）A．氢气 B. 石油 C. 煤 D.天然气2.（3分）下列叙述正确的是（）A.物质燃烧不一定是放热反应B.放热反应不需要从外界吸收任何能量就能发生C.在一个确定的化学反应中，反应物总能量总是高于生成物总能量D.化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化3.（3分）下列过程中，需要吸收能量的是（）A. H+H=H2B．H+Cl=HCl C．I2→I+I D．S+O2=SO24.（3分）在一定条件下，某容器内充入N2和H2合成氨，以下叙述中错误的是( ) A．开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零。

B．随着反应的进行，正反应速率减小，最后降为零。

C．随着反应的进行，正反应速率减小，逆反应速率增大，最后相等。

D．在反应过程中，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增加。

5.（3分）在容器中充入SO2和只由18O原子组成的氧气，在一定条件下发生反应2SO2+O22SO3达到化学平衡时，18O存在于（）A．只存在于O2 中B．只存在于O2 、SO2中C．只存在于SO3 、SO2D．SO3 、SO2、O2都存在6.（3分）在一定条件下，体积不变的容器里发生反应2SO2+O22SO3，下列说法说明达到化学平衡状态的是( )A．SO2 的消耗速率与生成速率相同。

B．SO2 的消耗速率与O2生成速率相同C．SO2 的消耗速率与SO3生成速率相同。

D．SO3生成速率与O2的消耗速率之比为2：17.（3分）已知反应:X+Y=M+N为放热反应,下列对该反应的说法正确的是( )A.X能量一定高于MB.Y能量一定高于NC.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D.因该反应为放热反应,故不必加热就可发生8.（3分）下列反应既是氧化还原反应又是吸热反应的是（）A.铝片和稀硫酸反应B.Ba（OH）28H2O与NH4Cl的反应C.灼热的碳与二氧化碳反应D.甲烷在氧气中的燃烧反应9.（3分）能正确表示可燃物燃烧热的热化学方程式是（）A.2H2(g)+O2（g）=2H2O(l) △H=-571.6KJ/molB.CH4(g)+2O2(g)=2H2O(g)+CO2(g) △H=-802.3KJ/molC.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566KJ/molD.H2（g）+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8KJ/mol10.（3分）在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．υ（A）＝0.5 mol/（L·ｓ）B．υ（B）＝0.3 mol/（L·ｓ）C．υ（C）＝0.8 mol/（L·ｓ）D．υ（D）＝1 mol/（L·ｓ）11.（3分）过程的自发性的作用是（）A．判断过程的方向B．确定过程是否一定会发生C．判断过程发生的速率D．判断过程的热效应12.（3分）下列说法正确的是( )A.可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等。

高二上学期期中考试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计16小题，总分44分）1.（2分）将小块生石灰投入盛有水的试管中，发生剧烈反应。

一段时间后，用手触摸试管外壁感觉烫手，这个实验事实说明该反应( )A．是放热反应B．是吸热反应C．反应过程中热能转化为化学能D．反应物的总能量等于生成物的总能量2.（2分）下列说法正确的是( )A．在化学反应过程中不一定发生能量变化 B．需要加热才能发生的化学反应，一定是吸热反应C．化学反应可以通过多种形式释放或吸收能 D．化学反应放出的能量越多说明反应速率越快3.（2分）决定化学反应速率的内因是( )①温度②压强③催化剂④浓度⑤反应物本身的性质A．①②③④⑤ B．⑤C．①④D．①②③④4.（2分）下列关于化学反应速率的说法正确的是( )A．浓度均为0.1 mol·L-1盐酸和硫酸分别与2 mol·L-1氨水反应，化学反应速率相同B．0.1 mol·L-1盐酸与相同条件下的镁粉和铝粉反应，前者速率快C．化学反应速率为0.8 mol·L-1·s-1的含义是时间为1s时，某物质的浓度是0.8 mol·L-1 D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显5.（2分）用纯净的CaCO3与足量稀盐酸反应制CO2，实验过程记录如图所示。

下列分析、判断，正确的是( )A ．OE 段表示的反应速率最快B ．EF 段表示的反应速率最快C ．随反应进行溶液温度逐渐升高，所以反应速率最快的应是FG 段D ．OG 段表示随着时间的推移，反应速率逐渐增快6.（2分）下列说法正确的是( )A ． NaHCO 3的电离方程式为233NaHCO Na H CO -++++═B ．HClO 是弱酸，但NaClO 是强电解质C ．KClO 3和SO 3溶于水后能导电，故KClO 3和SO 3为电解质D ．BaSO 4的水溶液不易导电，故BaSO 4是弱电解质7.（2分）在室温下，下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是()A ．使石蕊变蓝的溶液：K +、Na +、-2AlO 、OH -B ．加入铝粉产生气体的溶液：Cu 2+、Mg 2+、-3HCO 、Cl -C ．使甲基橙变红的溶液：K +、Fe 2+、2-4SO 、-3NOD ．含有1 mol ·L －1 Al 3+的溶液：H +、Fe 3+、-3NO 、-3HCO8.（2分）N A 是阿伏加德罗常数的值。

量奋市例比阳光实验学校度第一学期高二化学期中考试试卷(理生类)考试说明：1、考试用时75分钟，试卷总分值100分。

2、可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Cl—3 Br—80 I—127 Na—23 Mg—24 Al—27 K—39 Ca—40 Fe—56 Mn—55第一卷〔共54分〕一、选择题：〔每题只有一个正确选项符合题意，请将你选择的答案编号填涂在答题卡上，每题3分，共54分。

〕1、以下含碳物质中，属于有机化合物的是〔〕A、CO(NH2)2B、CaC2C、HCND、KSCN2、以下分子组成中的所有原子不可能在同一平面上的是〔〕A、CH2=CH2B、CH≡CHC、C6H6〔苯〕D、CH3—CH33、以下有机物的命名正确的选项是〔〕A、(CH3CH2)2CHCH3：3-甲基戊烷B、CH2=CH—CH(CH3)2：2-甲基-3-丁烯C、CH3CH2CH(OH)CH3：3-丁醇D、CH3CH2COOCH3：乙酸乙酯4、氯仿〔CHCl3〕通常是无色液体，不溶于水，密度为1.5g/cm3，沸点为61.2℃。

现要从氯仿和水的混合物中别离出氯仿，以下方法最适宜的是〔〕A、蒸馏B、分液C、过滤D、萃取5、由CH3—CH2OH为原料制取HOCH2—CH2OH，最好选取的反类型是 ( 〕A、消去、加成、取代B、加成、取代、水解C、取代、加成、消去D、加成、取代、消去6、分子式为C3H6Cl2的有机物，发生一元氯代反后，可生成一种同分异构体，那么原有机物〔C3H6Cl2〕该是( )A、1,3—二氯丙烷B、1,1—二氯丙烷C、1,2—二氯丙烷D、2,2—二氯丙烷7、鉴别CH3CH2CH2OH和CH3CH(OH)CH3可采用的方法是 ( )A、取质量相同的两种物质，与足量的金属钠反，测生成H2的体积。

B、取少量的两种物质于小试管中，滴加酸性的高锰酸钾溶液，观察是否褪色。

C、在Cu/Ag存在下，分别与O2反后，产物再与银氨溶液在水浴加热下反。

高二上学期期中考试化学试卷全卷满分100分。

考试用时90分钟。

相对原子质量:H-1 Zn-65第Ⅰ卷选择题（共54分）选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每题只有一个选项符合题意）1．近年来，有科学家提出硅是“21世纪的能源”“未来的石油”的观点。

下列关于硅的说法中不正确的是A．硅是一种亲氧元素，在自然界中它总是与氧相互化合的。

B．硅的来源丰富，易于开发，且可再生C．硅燃烧放出的热量大，且燃烧产物对环境污染较低，容易有效控制D．寻找高效催化剂，使二氧化硅分解产生硅的同时释放能量，是硅能源大规模开发利用的一项关键技术2. 下列说法正确的是A. 化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化B. 据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量C. 放热的化学反应不需要加热就能发生D. 吸热反应不加热就不会发生3．相同温度下，两种氨水A、B，浓度分别是0.2 mol/L和0.1 mol/L，则A和B的OH－浓度之比A．大于2 B．小于2 C．等于2 D．不能确定4．pH相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍。

稀释后的溶液的pH仍相等，则m和n的关系是A．m＞n B．m＝n C．m＜n D．不能确定5. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) ⊿H=－57.3kJ／mol。

向1L0.5mol／L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应⊿H1、⊿H2、⊿H3的关系正确的是A．⊿H1>⊿H2>⊿H3 B．⊿H1<⊿H3<⊿H2C．⊿H1<⊿H2<⊿H3 D．⊿H1>⊿H3>⊿H26．反应2A(g)2B(g)＋C(g) ⊿H> 0，达到平衡时，要使逆反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是A．减压B．降温C．加压D．增大B的浓度7．从下列叙述中能肯定判断某化学平衡发生移动的是A．混合物中各组分的浓度改变B．混合体系中气体密度发生变化C．正、逆反应速率改变D．反应物的转化率改变8．已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ/molNa2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH＝－226 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是A．CO的燃烧热为283 kJB．下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g)ΔH>－452kJ/molD．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.0210239．向1 L pH＝2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.65 g锌粒，则下图中比较符合客观事实的是10．反应2X(g)＋Y(g) 2Z(g) ΔH在不同温度（T1、T2）及压强（P1、P2）下产物Z的物质的量n（Z）与反应时间（t）的关系如下图所示，下列判断正确的是A．T1＜T2 P1＜P2 ΔH＜0B．T1＜T2 P1＞P2 ΔH＞0C．T1＞T2 P1＞P2 ΔH＜0D．T1＞T2 P1＜P2 ΔH＞011.下列叙述中正确的是A．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液：c(CH3COONa)＞c(C6H5ONa )＞c(Na2CO3)＞c(NaOH )B．将pH = 3的一元弱酸HA和pH = 11的NaOH溶液混合后溶液显碱性，一定有：c(H+) ＜c(OH- )＜c(A-) ＜c(Na+)C．在常温下，10 mL 0.02 mol·L－1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液充分混合，体积为20 mL，则溶液的pH = 12+lg2D．将0.2 mol·L－1的盐酸与0.1 mol·L－1的NaAlO2溶液等体积混合，其溶液中离子浓度由小到大的顺序为：c(OH-)＜c(Al3+)＜c(H+)＜c(Na+)＜c(Cl-)12．将pH＝1的盐酸平均分成两份，一份加适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入水的与NaOH溶液的体积比为A．9 B．10 C．11 D．1213.某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2 mol和4 mol。

2023-2024学年重庆市第八中学校高二上学期期中考试化学试题1.下列水溶液呈碱性的盐是A．B．C．D．2.下列基态粒子化学用语表达正确的是A．的最高能级的电子云轮廓图：B．的电子排布图：C．Br原子的价层电子排布式：D．Cr的简化电子排布式：3.下列关于盐类水解的应用，说法不正确的是A．工业上可利用水解制备B．水溶液蒸发结晶能得到固体C．除去溶液中的可加入后过滤D．配制溶液时，先将固体溶于较浓的盐酸中4.以CO2和NH3为原料合成尿素反应分两步完成，ⅰ. CO2和NH3生成H2NCOONH4；ⅱ.H2NCOONH4分解生成尿素，总反应为：△H。

反应过程能量变化如图。

下列说法错误的是A．第一步ΔS＜0B．第二步活化能大于第一步C．△H =+87.5 kJ∙mol -1D．升高温度，总反应反应物活化分子百分数增大，反应速率增大5.下列表述正确的是A．2p能级的三个轨道相互垂直，能量相等B．最外层电子数为2的元素都分布在区C．基态S原子有16种空间运动状态不同的电子D．第ⅦA族元素从上到下氢化物水溶液酸性逐渐减弱6.下列热化学相关的描述正确的是A．在光照和点燃条件下不同B．已知，，则C．表示的燃烧热：D．一定条件下，则和置于密闭容器中充分反应放热7.设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法错误的是A．30℃时，的溶液中，水电离出的数目为B．电解精炼粗铜，阳极溶解铜时，外电路中通过的电子数目为C．为的新制氯水中次氯酸分子与次氯酸根离子数目之和为D．常温下，的溶液中，与数目都小于8.下列有关电解质溶液的说法不正确的是A．常温下，磷酸中加水至原体积的两倍，B．将溶液从常温加热到80℃，溶液仍呈中性，但C．常温下，相同的盐酸和醋酸溶液，D．常温下，相同的和溶液导电能力相同9.下列装置能达到实验目的是甲乙丙丁A．甲：测定KI溶液浓度B．乙：利用牺牲阳极法来防止钢铁输水管的腐蚀C．丙：中和反应反应热的测定D．丁：测定Zn和稀硫酸反应的速率10.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W是宇宙中含量最多的元素，X的最高能级不同轨道都有电子且自旋方向相同，Y的最外层电子数为偶数，Z的核外电子数等于X与Y的最外层电子数之和。

第一学期期中考试高二选修四化学试题可能用到的相对原子质量： H：1 Na：23 Mg：24 Al：27 Fe：56 K：39 Cu：64 Ag：108 C：12 O：16 S：32 Cl：35.5 Br：80第I卷选择题(共60分)一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分。

每小题只有一个选项符合题意)1.氨水中所含有的分子和离子有（）NH②H2O ③NH3④NH3·H2O ⑤H+⑥OH-①4A.①②③B.②③④⑤C.②③④⑤⑥D.①②③④⑤⑥2.将气体A、B置于容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：4A（g）十B（g）=2C（g）反应进行到4 s末，测得A为0.5 mol，B为0.4 mol，C为0.2 mol。

则：用反应物A浓度的减少来表示该反应的速率应为（）；A.0.025 mol/（L·s）B. .0.05 mol/（L·s）C 0.012 5 mol/（L·s） D.0.1 mol/（L·s）3．在一定温度下，反应A2（气）＋B2（气）2AB（气）达到平衡状态的标志是（）A．单位时间里生成n molA2，同时生成n molABB．容器中的总压强不随时间而变化C．A2、B2、AB的物质的量之比满足1：2：3D．单位时间里生成2n molAB的同时生成n molB2。

4.下列溶液一定呈中性的是（）A．使石蕊试液呈紫色的溶液 B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液C．pH=7的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液5. 某酸碱指示剂（HIn）在水溶液中存在以下平衡：HIn(aq) H+ + In—(aq)（红色）（蓝色）下列物质的溶液中，能使指示剂显蓝色的是（）A．稀硫酸 B．氯化铝溶液 C．稀氨水 D．饱和食盐水6. 已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”。

根据所学知识判断，下列反应中，在所有温度下都不自发进行的是 ( )A．2O3(g) = 3O2(g) △H<0 B．2CO(g) = 2C(s)+O2(g) △H>0C．N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) △H<0 D．CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g) △H>07.下列措施或事实能用勒沙特列原理解释的是( )A．在合成氨（正反应是放热）的反应中，升温有利于氨的合成B．H2、I2、HI三者的平衡混合气，加压(缩小容器体积)后颜色变深C．钢铁在潮湿的空气中更容易生锈D．氯气可以用排饱和食盐水的方法收集8. 可逆反应2A(g)+B(g)2C(g)，根据下表中的数据判断下列图像错误．．的是（）9.用pH试纸测某溶液的pH时，规范的操作是（）A．将pH试纸放入溶液，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B．用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较C．用蒸馏水湿润pH试纸，用玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较D．在试管内放入少量溶液煮沸，把pH试纸放在试管口上观察，跟标准比色卡比较10. 在一定温度下，反应2HBr(g) H2(g)＋Br2(g) ΔH＞0，达到平衡时，要使混合气体颜色加深，可采取的方法是（）A. 减小压强B. 缩小体积C. 降低温度D. 增大氢气的浓度11、将等质量的a、b两份锌粉装入试管中，分别加入过量的稀硫酸，同时向装a的试管中加入少量CuSO4溶液。

2023-2024学年重庆市育才中学校高二上学期期中考试化学试题1.下列装置或过程能实现化学能转化为电能的是A．银锌纽扣电池B．冶炼金属钠C．电暖风扇D．煤气灶2.当CaCO3固体在水中溶解达到平衡时：为使CaCO3固体质量减少而c(Ca2+)不变，可加入适量的下列物质是A．CaCl 2B．NaNO 3C．HCl D．H 2 O3.下列有关工业生产的叙述正确的是A．合成氨生产过程中升高温度可加快反应速率，故温度越高越好B．合成氨工业中，将NH 3及时液化分离有利于氨的生产C．硫酸工业中，SO 2催化为SO 3时采用常压，因为高压会使平衡逆移D．硫酸工业中，使用催化剂是为了提高SO 2转化为SO 3的平衡转化率4.根据下列实验不能证明一元酸HR为弱酸的是A．25℃时，溶液的pH=4B．等浓度等体积盐酸和HR溶液，消耗等浓度NaOH溶液体积相同C．常温下NaR溶液的pH>7D．HR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大5.下列离子方程式不正确的是A．明矾用于净水：Al 3+ +3H 2 O Al(OH) 3 (胶体)+3H +B．泡沫灭火器灭火：Al 3+ +3HCO Al(OH) 3↓+3CO 2↑C．用纯碱清洗油污：CO +H 2 O HCO +OH -D．HS -的水解反应：HS - +H 2 O S 2- +H 3 O +6. N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．1L0.1mol/LNH 4 NO 3溶液中含有的数目为0.1N AB．pH=1的H 2 SO 4溶液中含有H ⁺的数目为0.2N AC．标准状况下，22.4LCl 2中含有原子数目为2N AD．1molNO和0.5molO 2混合后分子总数一定为NA7.如图所示的双液原电池，下列叙述正确的是A．Cu为电池的正极B．盐桥中的阳离子向右池移动C．Ag电极上发生氧化反应D．盐桥内可以是含有KCl的琼脂8.化学是一门以实验为基础的学科，如图所示的实验装置或操作能达到实验目的的是A．酸式滴定管B．制备Fe(OH) C．中和热的测定D．制备无水MgCl9.下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更少B．C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH>0，说明石墨比金刚石更稳定C．同温同压下，H 2 (g)+Cl 2 (g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同D．已知H + (aq)+OH - (aq)=H 2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol，则向100mL1mol/L盐酸中加入4.0gNaOH固体，放出的热量大于5.73kJ10.下列说法正确的是A．加热蒸干CuCl 2溶液并灼烧，可以得到CuO固体B．酸碱中和滴定操作主要步骤为：检漏→水洗→装液→调“0”→滴定。

高二上学期期中考试（化学）（考试总分：115 分）一、单选题（本题共计25小题，总分75分）1.（3分）贴有图1所示标志的容器中，可能装有（）A.氮气B.汽油C.天然气D.酒精2.（3分）考古时利用146C测定一些文物的年代，则146C的中子数为（）A. 6B. 8C. 14D. 203.（3分）我国科学家屠呦呦因提取抗疟药青蒿素而获得诺贝尔生理学或医学奖。

已知青蒿素的结构如图所示，其分子式为C15H22O5，则青蒿素属于（）A.单质B.氧化物C.无机物D.有机物4.（3分）含氮、磷的大量污水任意排放，会导致（）A.酸雨B.雾霾C.水华、赤潮D.光化学烟雾5.（3分）下列烧杯中的液体，用激光笔照射时能产生丁达尔效应的是（）A.蒸馏水B.Fe(OH)3胶体C. CuSO4溶液D.NaCl溶液6.（3分）下列气体溶于水，所得溶液呈碱性的是（）A. HClB. CO2C. NH3D.SO27.（3分）下列气体呈红棕色的是（）A. H2B. Cl2C. NOD.NO28.（3分）实验室里，下列物质常常保存在煤油中的是（）A. NaB. Na2O2C. NaOHD.NaCl9.（3分）下列过程所发生的反应中，属于吸热反应的是（）A.木炭燃烧B.酸碱中和C. 炸药爆炸D.Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl混合搅拌10.（3分）已知：CH2=CH2 + Br2→ CH2BrCH2Br，该反应属于（）A.取代反应B.加成反应C.氧化反应D.酯化反应11.（3分）工业上常用电解法治炼的金属是（）A. MgB. FeC. CuD. Ag12.（3分）下列物质中，含有离子键的是（）A.O2B. H2OC.HClD.NaCl13.（3分）为检验FeCl2溶液中是否含有Fe3+，可选择的试剂是（）A. 稀盐酸B. AgNO3溶液C. H2O2D. KSCN溶液14.（3分）根据反应：M+H2SO4= MSO4+H2↑，可设计成如图3所示的原电池，则电极材料M可选用（）A.ZnB.CuC.AgD.石墨15.（3分）已知合成氨的反应：N2+3H2 2NH3，在一定条件下达到平衡。

重庆市高2024届2022-2023学年(上)期中考试化学试题（答案在最后）本试卷为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间75分钟。

注意事项：1.答卷前，请考生务必把自己的姓名、准考证号填写在答题卡上；2.作答时，务必将答案写在答题卡上，写在本试卷及草稿纸上无效；3.考试结束后，将答题卡交回。

第I卷一、选择题(本题共14小题，每小题3分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合要求)1.中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列蕴含的化学知识分析不正确的是A.“沧海月明珠有泪，蓝田日暖玉生烟”，句中的珠字对应的化学物质是碳酸钙，属于强电解质B.“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，大理石变为生石灰的过程是吸热反应C.“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能D.“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍“，所指高温时碳与水蒸气反应为放热反应2.下列说法正确的是A.25℃、101kPa时，lmolS和2molS的燃烧热相等B.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H=akJ/mol，2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=bkJ/mol，则a＞bC.相同条件下，等物质的量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，前者放出热量少D.1molH2完全燃烧生成H2O(g)放出的热量叫H2的燃烧热3.下列说法正确的是A.铁器在潮湿的空气中生锈是自发进行的化学过程B.100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C.在一定温度下固定容积的密闭容器中，发生SO2的催化氧化反应，增大容器内压强，反应速率一定改变D.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率4.在相同温度下，100mL0.01mol•L-1的氨水与10mL0.1mol•L-1的氨水相比较，下列数值前者大于后者的是A.NH3•H2O的物质的量B.OH-的物质的量浓度C.电离的程度D.中和时所需HCl的量5.如图所示是298K时，A2与B2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是A.催化剂不参与化学反应，故反应前后的质量和性质不变B.该反应的热化学方程式为A2(g)+B2(g)=2AB(g)△H=+(a-b)kJ•mol-1C.每生成2molAB吸收bkJ热量D.断裂1molA—A和1molB—B键，放出akJ能量6.已知2NO(g)+2CO(g)⇌2CO2(g)+N2(g)△H＜0。

隐秘★启用前2022年重庆一中高2022级高二上期半期考试化学试题卷（理科）2022. 11(总分：100分时间：100分钟)1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。

2.答选择题时，必需使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦洁净后，再选涂其他答案标号。

3.答非选择题时，必需使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。

4.全部题目必需在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。

可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Mg 24 S 32 Ag 108 Pb 207I卷（共14个题，共42分）一、选择题。

（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分）1．化学学问在生产、生活中有着广泛的应用。

下列说法中不正确．．．的是：A．用植物秸秆、动物粪便等生产的沼气是一种清洁的能源B．手机上用的锂离子电池属于二次电池C．海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化D．研制开发燃料电池汽车，可有效降低机动车尾气污染2．关于右图所示装置的叙述，正确的是：A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．盐桥中的阳离子会移向CuSO4溶液C．正极四周的SO42-离子浓度渐渐增大D．锌离子在锌片表面被还原3．我国某大城市今年夏季多次降下酸雨。

据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的pH平均为3.2，在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。

对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是：A．此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀B ．发生电化学腐蚀时的正极反应为2H2O+O2+4e﹣═ 4OH﹣C．在化学腐蚀过程中有氢气产生D．发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe﹣2e﹣═ Fe2+4．在电解水制取H2和O2时，为了增加导电性，经常要加入一些电解质，下列物质可选用：A．NaOH B．HC1C．NaCl D．CuSO45.下列叙述错误的是：A．生铁中含有碳，抗腐蚀力气比纯铁弱B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C．金属在海水中比在淡水中更易生锈D．电解熔融的氯化钠制取金属钠，用铁作阳极6．右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。

高二上学期化学期中考试试卷（理科）一、选择题1. “美丽中国”是十八大提出的重大课题，突出生态文明，重点是社会发展与自然环境之间的和谐，下列行为中不符合这一主题的是（）A . 推广使用一次性木筷，减少疾病传染B . 将地沟油回收加工为燃料油，提高资源的利用率C . 大力发展太阳能和风力发电机可缓解电力紧张问题D . 推广使用电动汽车、天然气汽车等环保公共交通工具2. 天然气、石油、煤等在地球上的蕴藏量是有限的，下列说法正确的是（）①可砍伐树木、野草作能源②可用酒精作能源③可利用电解水的方法制得氢气作能源④应开发太阳能、核能等新能源⑤大量应用风能、水能等可再生能源．A . ①B . ①⑤C . ②③D . ②④⑤3. 2A（g）+B（g）⇌3C（g）+4D（g）的反应，在不同条件下的反应的速率最快的是（）A . v（A）=0.7mol•L﹣1•min﹣1B . v （B）=0.3mol•L﹣1•min﹣1C . v （C）=0.9mol•L﹣1•min﹣1D . v （D）=0.8mol•L﹣1•s﹣14. 一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应X（g）+2Y（g）⇌2Z（g）一定达到化学平衡状态的是（）①容器中气体的密度不再发生变化②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y．A . ①②B . ②③C . ③④D . ①④5. 影响化学反应速率的主要因素是：①温度②压强③催化剂④浓度⑤反应物本身的性质（）A . ①②③④⑤B . ⑤C . ①④D . ①②③④6. 钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是（）A . 2H++2e﹣═H2↑B . Fe2++2e﹣═FeC . 2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣D . Fe3++e﹣═Fe2+7. 随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（）A . 利用电池外壳的金属材料B . 防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源造成污染C . 不使电池中渗透的电解液腐蚀其他物品D . 回收其中石墨电极8. 在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2HI（g）H2（g）+I2（g），下列说法中可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是（）A . HI、H2、I2的浓度相等B . HI、H2、I2的浓度不再发生变化C . HI、H2、I2在密闭容器中共存D . 容器内气体的颜色不再发生变化9. 1g氢气燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）A . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣142.9 kJ•mol﹣1B . H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8 kJ•mol﹣1C . 2H2+O2═2H2O△H=571.6 kJ•mol ﹣1D . H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H=﹣285.8 kJ•mol﹣110. 某反应2AB（g）⇌C（g）+3D（g）在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的△H、△S应为（）A . △H＜0，△S＞0B . △H＜0，△S＜0C . △H＞0，△S＞0D . △H＞0，△S＜0二、不定项选择题11. 关于如图所示装置的叙述，正确的是（）A . 铜是阳极，铜片上有气泡产生B . 铜片质量不断减少C . 电流从锌片经导线流向铜片D . 氢离子在铜片表面被还原12. 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛使用，锌﹣锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn （OH）2（s）+Mn2O3（s）下列说法错误的是（）A . 电池工作时，锌失去电子B . 电池正极的电极反应式为：2MnO2（s）+H2O （l）+2e﹣═Mn2O3（s）+2OH﹣（aq）C . 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D . 外电路中每通过0.1mol电子，锌的质量理论上减小6.5g13. 将H2（g）和Br2（g）充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2（g）⇌2HBr（g）△H＜0，g平衡时Br2（g）的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2（g）的转化率为b．a与b的关系是（）A . a＞bB . a=bC . a＜bD . 无法确定14. 已知，氧气与不同聚集状态的硫单质反应的热化学方程式如下：①S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=a kJ/mol；②S（g）+O2（g）=SO2（g）△H=b kJ/mol；对于a和b的关系，下列说法正确的是（）A . a＞0，b＞0B . a＜0，b＜0C . a＞bD . a＜b15. 反应Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g），700℃时平衡常数为1.47，900℃时平衡常数为2.15．下列说法正确的是（）A . 升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小B . 该反应的化学平衡常数表达式为K=C . 该反应的正反应是吸热反应D . 增大CO2浓度，平衡常数增大16. 只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是（）A . K值不变，平衡可能移动B . K值变化，平衡一定移动C . 平衡移动，K值可能不变D . 平衡移动，K值一定变化三、解答题17. 2005年10月12日北京时间上午9时，中国酒泉卫星发射中心成功将“神舟6号”飞船送入太空，这一壮举又一次受到世界关注．火箭推进器中有强还原剂液体肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气并放出大量热．已知：0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应生成氮气和水蒸气，放出256.652kJ的热量．（1）反应的热化学方程________（2）又已知H2O（l）=H2O（g）△H=44kJ．mol﹣1 ．则16g液态肼与足量的液态双氧水反应生成氮气和液态水时放出的热量是________kJ．（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外还有一个很大优点是________．（4）燃料电池在航天器得到大量应用；科研人员新近开发出一种由甲醇、氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池，充电一次可供手机连续使用一个月，据此请回答以下问题：①甲醇是________极，电极反应________②电池反应的离子方程式为________．18. 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为________；（2）反应是________反应．（选填“吸热”、放热）．（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是________．a．容器中压强不变b．混合气体中c（CO）不变c．v正（H2）=v逆（H2O）d．c（CO2）=c（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）•c（CH2）=c（CO）•c（H2O），试判断此时的温度为________℃19. 高温下，炼铁高炉中存在下列平衡：FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g）△H＞0试回答下列问题：（1）写出该反应的平衡常数表达式________．（2）升高温度，该反应的平衡常数K值将________（填“增大”、“减小”、“不变”），平衡体系中固体的质量将________（填“增大”、“减小”、“不变”）．（3）已知1100℃时该反应的平衡常数K=0.263．在该温度测得高炉中c（CO2）=0.025mol•L﹣1，c（CO）=0.1mol•L﹣1，此时该的化学反应速度是v（正）________ （填“＞”、“＜”、“=”）v（逆）．（4）保持高炉温度为1100℃，向高炉中补充大量的空气，重新达到平衡后，该反应的平衡常数K值________（填”＞”、“＜”、“=”）0.263．20. 向一体积不变的密闭容器中充入2mol A、0.6mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应2A（g）+B（g）⇌3c（g），各物质的浓度随时间变化的关系如图1所示，其中如t0～t1阶段c（B）未画出．图2为反应体系中反应速率随时间变化的情况，且t2、t3、t4各改变一种不同的条件．（1）若t1=15min，则t0～t1阶段以c的浓度变化表示的反应速率V（C）=________．（2）t3时改变的条件为________，B的起始物质的量为________．（3）t4～t5阶段，若A的物质的量减少了0.01mol，而此阶段中反应体系吸收能量为a kJ，写出此条件下该反应的热化学方程式：________．21. 在25℃时，用石墨电极电解2.0L 2.5mol．L﹣1CuSO4溶液，如有0.2mol 电子发生转移，请回答下列问题：（1）阳极发生反应________（填“氧化”或“还原”），电极反应式为________．（2）电解后得到的铜的质量是________，得到氧气的体积是________（标准状况）．（3）如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差________．22. 将等物质的量的A和B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5分钟后，测得D的浓度为0.5mol/L，A和B浓度比c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率是0.1mol/（L•min）．（1）A在5min末的浓度是多少？（2）B的平均反应速率是多少？（3）D的平均反应速率是多少？（4）x值是多少？23. 现有反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＜0，在850℃时，平衡常数K=1．现在850℃时，向2L的密闭容器中充入CO、H2O（g）各4mol，试回答下列问题（写出具体的计算过程）：（1）达平衡时，CO转化率为多少？（2）H2的体积分数为多少？（3）若温度仍为850℃，初始时CO浓度为2mol/L，H2O（g）为6mol/L，则平衡时CO转化率为多少？。

答卷时应注意事项１、拿到试卷，要认真仔细的先填好自己的考生信息。

２、拿到试卷不要提笔就写，先大致的浏览一遍，有多少大题，每个大题里有几个小题，有什么题型，哪些容易，哪些难，做到心里有底；３、审题，每个题目都要多读几遍，不仅要读大题，还要读小题，不放过每一个字，遇到暂时弄不懂题意的题目，手指点读，多读几遍题目，就能理解题意了；容易混乱的地方也应该多读几遍，比如从小到大，从左到右这样的题；４、每个题目做完了以后，把自己的手从试卷上完全移开，好好的看看有没有被自己的手臂挡住而遗漏的题；试卷第１页和第２页上下衔接的地方一定要注意，仔细看看有没有遗漏的小题；５、中途遇到真的解决不了的难题，注意安排好时间，先把后面会做的做完，再来重新读题，结合平时课堂上所学的知识，解答难题；一定要镇定，不能因此慌了手脚，影响下面的答题；６、卷面要清洁，字迹要清工整，非常重要；７、做完的试卷要检查，这样可以发现刚才可能留下的错误或是可以检查是否有漏题，检查的时候，用手指点读题目，不要管自己的答案，重新分析题意，所有计算题重新计算，判断题重新判断，填空题重新填空，之后把检查的结果与先前做的结果进行对比分析。

亲爱的小朋友，你们好!经过两个月的学习，你们一定有不小的收获吧，用你的自信和智慧，认真答题，相信你一定会闯关成功。

相信你是最棒的！第一学期学业测试高二年级化学期中试卷可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 O 16 Na 23 Cl 35.5第一部分(选择题共42分)每小题只有一个选项符合题意(每小题3分)1. 下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是A B C D锌锰干电池燃气燃烧电池充电水力发电A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【分析】【详解】A．锌锰干电池是将化学能转化为电能，A不符合题意；B．燃气燃烧是将化学能转化为热能，B不符合题意；C．电池充电是将电能转化为化学能，C符合题意；D．水力发电是将机械能转化为电能，D不符合题意；故合理选项是C。

高二上学期化学期中考试试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共10题；共21分)1. （2分）人类只有一个地球，它是我们生活的家园。

保护地球、爱护环境是我们每个地球人的职责，也是保护我们自己。

下列有关环境问题的叙述正确的是（）A . 赤潮、白色污染、绿色食品都与相关物质颜色有关B . 我国的淡水资源短缺，应鼓励大量开采地下水，以满足社会需求C . 现代新研制的油漆中一般不使用甲醛、酚类等化合物,因为这些化合物对人体有害D . 我国禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因铅资源短缺2. （2分）化学与生活、社会密切相关．“低碳经济，节能减排”是今后经济发展的新思路．下列说法不正确的是（）A . 利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B . 将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源C . 为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D . 采用新技术开采煤、石油和天然气，以满足经济发展的需要3. （2分） (2017高一下·温州期中) 下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A . 化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B . 化学反应速率为0.8mol/（L•s）是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC . 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D . 决定反应速率的主要因素是反应物的浓度4. （2分）一定温度下，反应A2（g）+B2（g）═2AB（g）达到平衡的标志是（）A . 混合气体中各物质的浓度相等B . 单位时间内生成2nmolAB同时生成nmolB2C . 单位时间内生成nmolA2同时生成nmolB2D . 单位时间内生成nmolA2同时生成nmolAB5. （2分） (2018高二下·烟台开学考) 为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲乙两组同学分别设计了如图1,图2所示的实验。

重庆市朝阳中学高2022届高二上学期中期考试 化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 N 14 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Cu 64 Fe 56 一、选择题，本题共14个小题，共42分，每小题各3分，每个小题均只有一个答案。

1.下列说法正确的是（ ）A ．物质发生化学变化不一定都伴随着能量变化B ．加入催化剂能改变化学反应的热效应C ．化学反应的热效应取决于反应物的总能量与生成物总能量的相对大小D ．H 2的燃烧热△H = -285.8 kJ/mol ，其意义表示1molH 2完全燃烧生成H 2O 所放出的能量是285.8kJ 2.下列条件中，不改变活化分子百分率但仍可以加快反应速率的是（ ）A.加热B.减压C.加催化剂D.加大反应物浓度 3．已知热化学方程式：SO 2(g)+ 12O 2(g)SO 3(g) △H = ―98 kJ/mol ，在容器中充入2 molSO 2 和 1 molO 2充分反应，最终放出的热量为 （ ）A ． 98 kJB ． 196 kJ/molC ． ＜ 196 kJD ． ＞98 kJ 4. 下列溶液一定呈中性的是（ ）A ．pH=7的溶液B ．c(H +)=c(OH -)=10-6mol/L 溶液C ．使石蕊试液呈紫色的溶液D ．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液5. 在2 L 容器中含有2a mol H 2和2a mol N 2，设法使其反应并达到平衡，测得N 2的转化率为20％，此时H 2的浓度是（ ）A. 0.4a mol ·L -1B. 0.8a mol ·L -1C. 1.6a mol ·L -1D. 1.8a mol ·L -16. 下列变化过程属于熵增的是 （ ）A ．N 2(g) + 3H 2(g) ==== 2NH 3(g)B ．NaOH(aq)+ HCl(aq) == NaCl(aq)+ H 2O(l)C ．C(s) + CO 2(g) == 2CO(g)D ．NH 3(g) + HCl(g) == NH 4Cl(s) 7.已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：Ka(HCN)＝6.2×10-10mol/L 、Ka(HF)＝6.8×10-4 mol/L 、Ka(CH 3COOH)＝1.8×10-5 mol/L 、Ka(HNO 2)＝6.4×10-6mol/L 。

高二第一学期期中考试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计16小题，总分44分）1.（2分）能源问题是当今世界上困扰人类发展的重大问题之一，下列能量转化不正确的是A．电炉取暖是将电能转化为热能B．酒精燃烧是将化学能转化为热能C．太阳能发电是将化学能转化为电能D．手机充电是将电能转化为化学能2.（2分）已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示，下列说法正确的是A．加入催化剂，减小了反应的热效应B．该反应的热化学方程式：2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g)ΔH＞0C．双氧水催化分解不需要加热，由此推测，催化剂存在下的分解都不需要加热D．该反应的反应物总能量高于生成物总能量3.（2分）制水煤气的反应为C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g) ΔH>0，下列措施能加快该化学反应速率的是①增加碳的用量②将块状碳制成碳粉③加催化剂④加热⑤恒容充入He ⑥恒压充入HeA．①②③④B．②③④C．②③④⑤D．③④⑤⑥4.（2分）一定条件下，在密闭恒容容器中，能表示反应X(g)+2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是①X、Y、Z的物质的量之比是1：2：2 ②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolYA．①②B．①④C．②③D．③④5.（2分）已知反应CO(g)+H2O(g)C O2(g)+H2(g)ΔH＜0。

在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。

下列叙述正确的是A．升高温度，K增大B．减小压强，n(CO2)增加C．更换高效催化剂，α(CO)增大D．充入一定量的氮气，n(H2)不变6.（2分）关于溶液的酸碱性，下列说法正确的是A．c(H＋)很小的溶液一定呈碱性 B. c(OH－)＝c(H＋)的溶液一定呈中性C．不能使酚酞溶液变红的溶液一定呈酸性D．pH＝7的溶液一定呈中性7.（2分）下表中物质的分类组合完全正确的是8.（2分）稀氨水中存在着下列平衡：NH3•H2O⇌4NH+OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH-)增大，应加入适量的物质是(忽略溶解热)①NH4Cl 固体②硫酸③NaOH 固体④水⑤加热A．仅①②③⑤B．仅③⑤C．仅③D．仅①③9.（2分）反应A(g)＋3B(g) 2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是A．v(D)＝0.45 mol·L－1·min－1B．v(B)＝0.60 mol·L－1·min－1C．v(C)＝0.40 mol·L－1·min－1D．v(A)＝0.15 mol·L－1·min－110.（2分）已知100 mL pH＝2的两种一元酸HA和HB，一种是强酸，一种是弱酸，稀释过程中pH值与溶液体积的关系如图所示。

重庆复旦中学2014-2015学年高二上学期期中考试化学试题尊重自己！爱护复旦！复旦过去的光荣，将的灿烂，全赖我们共同爱护，共同发展！同学：今天在考试的时候，不要忘记自己！不要忘记复旦！考场秩序井然，人人洁身自爱。

本试卷分为I卷和Ⅱ卷，考试时间90分钟，满分100分。

请将答案工整地书写在答题卡上部分相对原子质量（原子量）：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Zn-65I卷一、选择题（只有一个选项符合题目要求，每小题3分，18×3分=54分。

）1.下列说法正确的是（）A．吸热反应不加热就不会发生；B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应；C．反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小；D．放热的反应在常温下一定很容易发生。

2．常温下，下列物质的水溶液，其pH值大于7的是（）A．KNO3 B．NaHSO4C．NH4Br D．NaF3.已知2Zn（s）＋O2（g）= 2ZnO（s）；ΔH=－700 kJ/mol，则1 g Zn在氧气中燃烧放出的热量约为（）A．5．4 kJ B．350 kJ C．3．5 kJ D．8．5 kJ4.在密闭容器中充入N2和H2，合成NH3，到2秒末测得，v (H2) =0.45 mol / (L·s)，则2秒末NH3的浓度为（）A. 0.9 mol / LB. 0.45 mol / LC. 0.6 mol / LD. 0.55 mol / L5.对于反应A(g)+3B(g)2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（）A. v(A)=0.01 mol/(L•s)B. v(B)=0.04 mol/(L•s)C．v(B)=0.60mol/(L•min) D. v(C)=1.0mol/(L•min)6.25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H＋浓度是（）.A ．1×10-7mol·L －1B ．1×10-12mol·L －1.C ．1×10-2mol·L －1D ．1×10-14mol·L －1.7.pH=13的NaOH 溶液与pH=2的H 2SO 4溶液混合，所得溶液的pH=11，则NaOH 溶液与H 2SO 4溶液的体积比是（ ）.A ．11∶1 B．9∶1 C．1∶11 D．1∶9. 8．下列叙述中错误的是（ ） A. 盐类都能水解B. 配制FeCl 3溶液，为了抑制水解，常加入盐酸C. 盐类的水解反应，通常是吸热反应D. 盐类水解是指组成盐的离子跟水电离出的H +或OH —生成弱电解质的反应 9． 在常温下，将等体积的盐酸和氨水混和后，所得溶液的pH=7，则下列说法正确的是 （ ）A. 原盐酸的物质的量浓度等于氨水的物质的量浓度B. 所得溶液中c(NH 4+)=c(Cl —)C. 所得溶液中c(NH 4+)+c(H +)=c(Cl —)D. 所得溶液中c(NH 4+)+c(NH 3·H 2O)=c(Cl —) 10.下列离子反应方程书写正确的是 （ ） A. H 2O + H 2O H 3O + + OH — B. CO 32—+ 2H 2OH 2CO 3 + 2OH —C. Ca(OH)2 + 2H +Ca 2+ + 2H 2O D. Al 3++3H 2O == Al(OH)3↓ + 3H +11.把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H 2的速率可由如图2-1-1表示，在下列因素中，①盐酸的浓度，②镁条的表面积，③溶液的温度，④氯离子的浓度，影响反应速率的因素是（ ）。

重庆市铁路中学校高2025届高二化学第一学期期中教学质量检测模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、设NO+CO 2NO2+CO(正反应吸热)反应速率为v1，N2+3H 2NH3(正反应放热)反应速率为v2。

对于上述反应，当温度升高时，v1和v2变化情况为（）A．v1增大，v2减小B．v1减小，v2增大C．同时增大D．同时减小2、在1L的容器中，用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2,反应生成CO2的体积随时间的变化关系如图所示（CO2的体积已折算为标准状况下的体积)。

下列分析正确的是（）A．OE段表示的平均反应速率最快B．E-F点收集到的C02的量最多C．EF段,用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.04mol·L-1·min-1D．OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2:6:73、下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：CH3COOH H2CO3H2S H3PO41.8×10-5K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11K1=9.1×10-8K2=1.1×10-12K1=7.5×10-3K2=6.2×10-8K3=2.2×10-13则下列说法中不正确的是（）A．碳酸的酸性强于氢硫酸B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C ．常温下，加水稀释醋酸，()()()3c CH COOc CHCOOH c OH--⋅增大D．向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离常数不变4、当一束光通过鸡蛋清可以观察到丁达尔现象，这表明鸡蛋清属于A．溶液B．悬浊液C．胶体D．乳浊液5、在体积恒定的密闭容器中，1 mol A(g)与1 mol B(g)在催化剂作用下加热到500 ℃发生反应：A(g)＋nB(g)C(g)＋D(g)ΔH>0达到平衡，下列判断正确的是()A．升高温度v(正)增大，v(逆)减小，平衡向正反应方向移动B．平衡后再加入1 mol B，上述反应的ΔH增大C．当n＜1时，通入惰性气体，压强增大，平衡向逆反应方向移动D．若n=1且A的转化率为50%，则平衡常数等于16、现在，我们把无污染、无公害的食品叫做绿色食品。

2021-2022年高二上学期期中考试化学试题含答案(I)说明：考试时间90分钟，满分100分。

2．将卷I答案用2B铅笔涂在答题卡上，卷Ⅱ用蓝黑钢笔或圆珠笔答在答题纸上。

可能用到的相对原子质量：H-l Ca-40 N-14 O-16 S-32 Al-27 Cl-35.5 Cu-32 Ag-108一．选择题（共23小题，每小题2分，计46分。

在每小题给出的四个选项中，有的小题只有一个选项正确，有的小题由多个选项正确。

全部选对的得2分，选的不全的得1分，有选错或不答的得0分）1．xx年是国际化xx，中国的宣传口号是“化学——我们的生活，我们的未来”。

下列有关叙述不正确的是（）A．在家用燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量B．利用太阳能、潮汐能、风力发电，以获取清洁能源C．大量排放SO2或CO2都会导致酸雨的形成D．采用纳米二氧化钛光触媒技术，将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体2．下列电离方程式书写正确的是（）A．HS－在水溶液中的电离方程式：HS－＋H2OH3O＋＋S2－B．H3PO4在水溶液中的电离方程式：H3PO43H＋＋PO3－4C．NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4＝Na＋＋HSO4－D．CaCO3在水溶液中的电离方程式：CaCO3Ca2+＋CO32－3．下列叙述正确的是（）A．95 ℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性B．常温下，将pH = 3的醋酸溶液稀释至10倍后溶液pH = 4C．常温下，将0.2 mol·L－1的盐酸与等体积水混合后溶液pH = 1D．常温下，将pH = 3的醋酸溶液与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液pH = 74．下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是（）①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1C(s)+12O2(g)=CO(g) ΔH2②S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH3S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH4③H2(g)+12O2(g)=H2O(l) ΔH52H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH6④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH7CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) ΔH8A．① B．④ C．①②③ D．②③④5．下列事实一定能说明HF是弱酸的是（）①常温下NaF溶液的pH大于7；②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；③HF溶液与NaCl溶液不能发生反应；④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3A．①②③ B．①②④ C．①②③④ D．①④6．下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是（）A．10℃ 20mL 3mol/L的X溶液 B．20℃ 30mL 2molL的X溶液C．20℃ 10mL 4mol/L的X溶液 D．10℃ 10mL 2mol/L的X溶液7．甲醇广泛用作燃料电池的燃料，可用天然气来合成，已知：①2CH4(g)+O2(g)＝2CO(g)+4H2(g) ΔH＝－71 kJ/mol②CO(g)+2H2(g)＝CH3OH(l) ΔH＝－90.5 kJ/mol③CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) ΔH＝－890 kJ/mol不能得出的结论是（）A．甲烷的燃烧热ΔH＝－890kJ/molB．当4NA个碳氧共用电子对生成时，反应③放出890 kJ的能量C．甲醇的燃烧热ΔH＝－1528 kJ/molD．若CO的燃烧热ΔH＝－282.5 kJ/mol，则H2的燃烧热ΔH＝－286 kJ/mol 8．确认能发生化学平衡移动的是（）A．化学反应速率发生了改变B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变压强C．由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变D．可逆反应达到平衡后，使用催化剂9．关于下列装置说法正解的是（）A．装置①中，盐桥中的Cl-移向CuSO4溶液B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH降低C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜D．装置④中电子由Zn流向Fe，Zn极发生氧化反应10．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅B．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气C．SO2催化氧化成SO3的反应，使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率D．压缩H2与I2（g）反应的平衡混合气体，颜色变深11．某恒温恒容的容器中，建立如下平衡：2A(g) B(g)，在相同条件下，若分别再向容器中通入一定量的A气体或B气体，重新达到平衡后，容器内A的体积分数比原平衡时（）A．都增大 B．都减小 C．前者增大后者减小 D．前者减少后者增大12．下列有关说法正确的是（）A．CaCO3(s) =CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH <0B．将纯水加热至较高温度，水的离子积变大、pH变小、呈中性C．N2(g)+3H2(g) =2NH3(g) △H<0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大D．水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热反应13．1mol X跟a mol Y在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X(g)＋a Y(g)b Z(g) 反应达到平衡后，测得X的转化率为50％。