重庆市高二化学上学期期中考试 理

高二上学期期中考试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计18小题，总分54分）1.（3分）下列物质中，属于可再生的能源是（）A．氢气 B. 石油 C. 煤 D.天然气2.（3分）下列叙述正确的是（）A.物质燃烧不一定是放热反应B.放热反应不需要从外界吸收任何能量就能发生C.在一个确定的化学反应中，反应物总能量总是高于生成物总能量D.化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化3.（3分）下列过程中，需要吸收能量的是（）A. H+H=H2B．H+Cl=HCl C．I2→I+I D．S+O2=SO24.（3分）在一定条件下，某容器内充入N2和H2合成氨，以下叙述中错误的是( ) A．开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零。

B．随着反应的进行，正反应速率减小，最后降为零。

C．随着反应的进行，正反应速率减小，逆反应速率增大，最后相等。

D．在反应过程中，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增加。

5.（3分）在容器中充入SO2和只由18O原子组成的氧气，在一定条件下发生反应2SO2+O22SO3达到化学平衡时，18O存在于（）A．只存在于O2 中B．只存在于O2 、SO2中C．只存在于SO3 、SO2D．SO3 、SO2、O2都存在6.（3分）在一定条件下，体积不变的容器里发生反应2SO2+O22SO3，下列说法说明达到化学平衡状态的是( )A．SO2 的消耗速率与生成速率相同。

B．SO2 的消耗速率与O2生成速率相同C．SO2 的消耗速率与SO3生成速率相同。

D．SO3生成速率与O2的消耗速率之比为2：17.（3分）已知反应:X+Y=M+N为放热反应,下列对该反应的说法正确的是( )A.X能量一定高于MB.Y能量一定高于NC.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D.因该反应为放热反应,故不必加热就可发生8.（3分）下列反应既是氧化还原反应又是吸热反应的是（）A.铝片和稀硫酸反应B.Ba（OH）28H2O与NH4Cl的反应C.灼热的碳与二氧化碳反应D.甲烷在氧气中的燃烧反应9.（3分）能正确表示可燃物燃烧热的热化学方程式是（）A.2H2(g)+O2（g）=2H2O(l) △H=-571.6KJ/molB.CH4(g)+2O2(g)=2H2O(g)+CO2(g) △H=-802.3KJ/molC.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566KJ/molD.H2（g）+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8KJ/mol10.（3分）在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．υ（A）＝0.5 mol/（L·ｓ）B．υ（B）＝0.3 mol/（L·ｓ）C．υ（C）＝0.8 mol/（L·ｓ）D．υ（D）＝1 mol/（L·ｓ）11.（3分）过程的自发性的作用是（）A．判断过程的方向B．确定过程是否一定会发生C．判断过程发生的速率D．判断过程的热效应12.（3分）下列说法正确的是( )A.可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等。

高二上学期期中考试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计16小题，总分44分）1.（2分）将小块生石灰投入盛有水的试管中，发生剧烈反应。

一段时间后，用手触摸试管外壁感觉烫手，这个实验事实说明该反应( )A．是放热反应B．是吸热反应C．反应过程中热能转化为化学能D．反应物的总能量等于生成物的总能量2.（2分）下列说法正确的是( )A．在化学反应过程中不一定发生能量变化 B．需要加热才能发生的化学反应，一定是吸热反应C．化学反应可以通过多种形式释放或吸收能 D．化学反应放出的能量越多说明反应速率越快3.（2分）决定化学反应速率的内因是( )①温度②压强③催化剂④浓度⑤反应物本身的性质A．①②③④⑤ B．⑤C．①④D．①②③④4.（2分）下列关于化学反应速率的说法正确的是( )A．浓度均为0.1 mol·L-1盐酸和硫酸分别与2 mol·L-1氨水反应，化学反应速率相同B．0.1 mol·L-1盐酸与相同条件下的镁粉和铝粉反应，前者速率快C．化学反应速率为0.8 mol·L-1·s-1的含义是时间为1s时，某物质的浓度是0.8 mol·L-1 D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显5.（2分）用纯净的CaCO3与足量稀盐酸反应制CO2，实验过程记录如图所示。

下列分析、判断，正确的是( )A ．OE 段表示的反应速率最快B ．EF 段表示的反应速率最快C ．随反应进行溶液温度逐渐升高，所以反应速率最快的应是FG 段D ．OG 段表示随着时间的推移，反应速率逐渐增快6.（2分）下列说法正确的是( )A ． NaHCO 3的电离方程式为233NaHCO Na H CO -++++═B ．HClO 是弱酸，但NaClO 是强电解质C ．KClO 3和SO 3溶于水后能导电，故KClO 3和SO 3为电解质D ．BaSO 4的水溶液不易导电，故BaSO 4是弱电解质7.（2分）在室温下，下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是()A ．使石蕊变蓝的溶液：K +、Na +、-2AlO 、OH -B ．加入铝粉产生气体的溶液：Cu 2+、Mg 2+、-3HCO 、Cl -C ．使甲基橙变红的溶液：K +、Fe 2+、2-4SO 、-3NOD ．含有1 mol ·L －1 Al 3+的溶液：H +、Fe 3+、-3NO 、-3HCO8.（2分）N A 是阿伏加德罗常数的值。

量奋市例比阳光实验学校度第一学期高二化学期中考试试卷(理生类)考试说明：1、考试用时75分钟，试卷总分值100分。

2、可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Cl—3 Br—80 I—127 Na—23 Mg—24 Al—27 K—39 Ca—40 Fe—56 Mn—55第一卷〔共54分〕一、选择题：〔每题只有一个正确选项符合题意，请将你选择的答案编号填涂在答题卡上，每题3分，共54分。

〕1、以下含碳物质中，属于有机化合物的是〔〕A、CO(NH2)2B、CaC2C、HCND、KSCN2、以下分子组成中的所有原子不可能在同一平面上的是〔〕A、CH2=CH2B、CH≡CHC、C6H6〔苯〕D、CH3—CH33、以下有机物的命名正确的选项是〔〕A、(CH3CH2)2CHCH3：3-甲基戊烷B、CH2=CH—CH(CH3)2：2-甲基-3-丁烯C、CH3CH2CH(OH)CH3：3-丁醇D、CH3CH2COOCH3：乙酸乙酯4、氯仿〔CHCl3〕通常是无色液体，不溶于水，密度为1.5g/cm3，沸点为61.2℃。

现要从氯仿和水的混合物中别离出氯仿，以下方法最适宜的是〔〕A、蒸馏B、分液C、过滤D、萃取5、由CH3—CH2OH为原料制取HOCH2—CH2OH，最好选取的反类型是 ( 〕A、消去、加成、取代B、加成、取代、水解C、取代、加成、消去D、加成、取代、消去6、分子式为C3H6Cl2的有机物，发生一元氯代反后，可生成一种同分异构体，那么原有机物〔C3H6Cl2〕该是( )A、1,3—二氯丙烷B、1,1—二氯丙烷C、1,2—二氯丙烷D、2,2—二氯丙烷7、鉴别CH3CH2CH2OH和CH3CH(OH)CH3可采用的方法是 ( )A、取质量相同的两种物质，与足量的金属钠反，测生成H2的体积。

B、取少量的两种物质于小试管中，滴加酸性的高锰酸钾溶液，观察是否褪色。

C、在Cu/Ag存在下，分别与O2反后，产物再与银氨溶液在水浴加热下反。

高二上学期期中考试化学试卷全卷满分100分。

考试用时90分钟。

相对原子质量:H-1 Zn-65第Ⅰ卷选择题（共54分）选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每题只有一个选项符合题意）1．近年来，有科学家提出硅是“21世纪的能源”“未来的石油”的观点。

下列关于硅的说法中不正确的是A．硅是一种亲氧元素，在自然界中它总是与氧相互化合的。

B．硅的来源丰富，易于开发，且可再生C．硅燃烧放出的热量大，且燃烧产物对环境污染较低，容易有效控制D．寻找高效催化剂，使二氧化硅分解产生硅的同时释放能量，是硅能源大规模开发利用的一项关键技术2. 下列说法正确的是A. 化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化B. 据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量C. 放热的化学反应不需要加热就能发生D. 吸热反应不加热就不会发生3．相同温度下，两种氨水A、B，浓度分别是0.2 mol/L和0.1 mol/L，则A和B的OH－浓度之比A．大于2 B．小于2 C．等于2 D．不能确定4．pH相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍。

稀释后的溶液的pH仍相等，则m和n的关系是A．m＞n B．m＝n C．m＜n D．不能确定5. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) ⊿H=－57.3kJ／mol。

向1L0.5mol／L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应⊿H1、⊿H2、⊿H3的关系正确的是A．⊿H1>⊿H2>⊿H3 B．⊿H1<⊿H3<⊿H2C．⊿H1<⊿H2<⊿H3 D．⊿H1>⊿H3>⊿H26．反应2A(g)2B(g)＋C(g) ⊿H> 0，达到平衡时，要使逆反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是A．减压B．降温C．加压D．增大B的浓度7．从下列叙述中能肯定判断某化学平衡发生移动的是A．混合物中各组分的浓度改变B．混合体系中气体密度发生变化C．正、逆反应速率改变D．反应物的转化率改变8．已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ/molNa2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH＝－226 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是A．CO的燃烧热为283 kJB．下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g)ΔH>－452kJ/molD．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.0210239．向1 L pH＝2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.65 g锌粒，则下图中比较符合客观事实的是10．反应2X(g)＋Y(g) 2Z(g) ΔH在不同温度（T1、T2）及压强（P1、P2）下产物Z的物质的量n（Z）与反应时间（t）的关系如下图所示，下列判断正确的是A．T1＜T2 P1＜P2 ΔH＜0B．T1＜T2 P1＞P2 ΔH＞0C．T1＞T2 P1＞P2 ΔH＜0D．T1＞T2 P1＜P2 ΔH＞011.下列叙述中正确的是A．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液：c(CH3COONa)＞c(C6H5ONa )＞c(Na2CO3)＞c(NaOH )B．将pH = 3的一元弱酸HA和pH = 11的NaOH溶液混合后溶液显碱性，一定有：c(H+) ＜c(OH- )＜c(A-) ＜c(Na+)C．在常温下，10 mL 0.02 mol·L－1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液充分混合，体积为20 mL，则溶液的pH = 12+lg2D．将0.2 mol·L－1的盐酸与0.1 mol·L－1的NaAlO2溶液等体积混合，其溶液中离子浓度由小到大的顺序为：c(OH-)＜c(Al3+)＜c(H+)＜c(Na+)＜c(Cl-)12．将pH＝1的盐酸平均分成两份，一份加适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入水的与NaOH溶液的体积比为A．9 B．10 C．11 D．1213.某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2 mol和4 mol。

2023-2024学年重庆市第八中学校高二上学期期中考试化学试题1.下列水溶液呈碱性的盐是A．B．C．D．2.下列基态粒子化学用语表达正确的是A．的最高能级的电子云轮廓图：B．的电子排布图：C．Br原子的价层电子排布式：D．Cr的简化电子排布式：3.下列关于盐类水解的应用，说法不正确的是A．工业上可利用水解制备B．水溶液蒸发结晶能得到固体C．除去溶液中的可加入后过滤D．配制溶液时，先将固体溶于较浓的盐酸中4.以CO2和NH3为原料合成尿素反应分两步完成，ⅰ. CO2和NH3生成H2NCOONH4；ⅱ.H2NCOONH4分解生成尿素，总反应为：△H。

反应过程能量变化如图。

下列说法错误的是A．第一步ΔS＜0B．第二步活化能大于第一步C．△H =+87.5 kJ∙mol -1D．升高温度，总反应反应物活化分子百分数增大，反应速率增大5.下列表述正确的是A．2p能级的三个轨道相互垂直，能量相等B．最外层电子数为2的元素都分布在区C．基态S原子有16种空间运动状态不同的电子D．第ⅦA族元素从上到下氢化物水溶液酸性逐渐减弱6.下列热化学相关的描述正确的是A．在光照和点燃条件下不同B．已知，，则C．表示的燃烧热：D．一定条件下，则和置于密闭容器中充分反应放热7.设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法错误的是A．30℃时，的溶液中，水电离出的数目为B．电解精炼粗铜，阳极溶解铜时，外电路中通过的电子数目为C．为的新制氯水中次氯酸分子与次氯酸根离子数目之和为D．常温下，的溶液中，与数目都小于8.下列有关电解质溶液的说法不正确的是A．常温下，磷酸中加水至原体积的两倍，B．将溶液从常温加热到80℃，溶液仍呈中性，但C．常温下，相同的盐酸和醋酸溶液，D．常温下，相同的和溶液导电能力相同9.下列装置能达到实验目的是甲乙丙丁A．甲：测定KI溶液浓度B．乙：利用牺牲阳极法来防止钢铁输水管的腐蚀C．丙：中和反应反应热的测定D．丁：测定Zn和稀硫酸反应的速率10.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W是宇宙中含量最多的元素，X的最高能级不同轨道都有电子且自旋方向相同，Y的最外层电子数为偶数，Z的核外电子数等于X与Y的最外层电子数之和。

第一学期期中考试高二选修四化学试题可能用到的相对原子质量： H：1 Na：23 Mg：24 Al：27 Fe：56 K：39 Cu：64 Ag：108 C：12 O：16 S：32 Cl：35.5 Br：80第I卷选择题(共60分)一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分。

每小题只有一个选项符合题意)1.氨水中所含有的分子和离子有（）NH②H2O ③NH3④NH3·H2O ⑤H+⑥OH-①4A.①②③B.②③④⑤C.②③④⑤⑥D.①②③④⑤⑥2.将气体A、B置于容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：4A（g）十B（g）=2C（g）反应进行到4 s末，测得A为0.5 mol，B为0.4 mol，C为0.2 mol。

则：用反应物A浓度的减少来表示该反应的速率应为（）；A.0.025 mol/（L·s）B. .0.05 mol/（L·s）C 0.012 5 mol/（L·s） D.0.1 mol/（L·s）3．在一定温度下，反应A2（气）＋B2（气）2AB（气）达到平衡状态的标志是（）A．单位时间里生成n molA2，同时生成n molABB．容器中的总压强不随时间而变化C．A2、B2、AB的物质的量之比满足1：2：3D．单位时间里生成2n molAB的同时生成n molB2。

4.下列溶液一定呈中性的是（）A．使石蕊试液呈紫色的溶液 B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液C．pH=7的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液5. 某酸碱指示剂（HIn）在水溶液中存在以下平衡：HIn(aq) H+ + In—(aq)（红色）（蓝色）下列物质的溶液中，能使指示剂显蓝色的是（）A．稀硫酸 B．氯化铝溶液 C．稀氨水 D．饱和食盐水6. 已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”。

根据所学知识判断，下列反应中，在所有温度下都不自发进行的是 ( )A．2O3(g) = 3O2(g) △H<0 B．2CO(g) = 2C(s)+O2(g) △H>0C．N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) △H<0 D．CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g) △H>07.下列措施或事实能用勒沙特列原理解释的是( )A．在合成氨（正反应是放热）的反应中，升温有利于氨的合成B．H2、I2、HI三者的平衡混合气，加压(缩小容器体积)后颜色变深C．钢铁在潮湿的空气中更容易生锈D．氯气可以用排饱和食盐水的方法收集8. 可逆反应2A(g)+B(g)2C(g)，根据下表中的数据判断下列图像错误．．的是（）9.用pH试纸测某溶液的pH时，规范的操作是（）A．将pH试纸放入溶液，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B．用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较C．用蒸馏水湿润pH试纸，用玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较D．在试管内放入少量溶液煮沸，把pH试纸放在试管口上观察，跟标准比色卡比较10. 在一定温度下，反应2HBr(g) H2(g)＋Br2(g) ΔH＞0，达到平衡时，要使混合气体颜色加深，可采取的方法是（）A. 减小压强B. 缩小体积C. 降低温度D. 增大氢气的浓度11、将等质量的a、b两份锌粉装入试管中，分别加入过量的稀硫酸，同时向装a的试管中加入少量CuSO4溶液。

2023-2024学年重庆市育才中学校高二上学期期中考试化学试题1.下列装置或过程能实现化学能转化为电能的是A．银锌纽扣电池B．冶炼金属钠C．电暖风扇D．煤气灶2.当CaCO3固体在水中溶解达到平衡时：为使CaCO3固体质量减少而c(Ca2+)不变，可加入适量的下列物质是A．CaCl 2B．NaNO 3C．HCl D．H 2 O3.下列有关工业生产的叙述正确的是A．合成氨生产过程中升高温度可加快反应速率，故温度越高越好B．合成氨工业中，将NH 3及时液化分离有利于氨的生产C．硫酸工业中，SO 2催化为SO 3时采用常压，因为高压会使平衡逆移D．硫酸工业中，使用催化剂是为了提高SO 2转化为SO 3的平衡转化率4.根据下列实验不能证明一元酸HR为弱酸的是A．25℃时，溶液的pH=4B．等浓度等体积盐酸和HR溶液，消耗等浓度NaOH溶液体积相同C．常温下NaR溶液的pH>7D．HR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大5.下列离子方程式不正确的是A．明矾用于净水：Al 3+ +3H 2 O Al(OH) 3 (胶体)+3H +B．泡沫灭火器灭火：Al 3+ +3HCO Al(OH) 3↓+3CO 2↑C．用纯碱清洗油污：CO +H 2 O HCO +OH -D．HS -的水解反应：HS - +H 2 O S 2- +H 3 O +6. N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．1L0.1mol/LNH 4 NO 3溶液中含有的数目为0.1N AB．pH=1的H 2 SO 4溶液中含有H ⁺的数目为0.2N AC．标准状况下，22.4LCl 2中含有原子数目为2N AD．1molNO和0.5molO 2混合后分子总数一定为NA7.如图所示的双液原电池，下列叙述正确的是A．Cu为电池的正极B．盐桥中的阳离子向右池移动C．Ag电极上发生氧化反应D．盐桥内可以是含有KCl的琼脂8.化学是一门以实验为基础的学科，如图所示的实验装置或操作能达到实验目的的是A．酸式滴定管B．制备Fe(OH) C．中和热的测定D．制备无水MgCl9.下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更少B．C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH>0，说明石墨比金刚石更稳定C．同温同压下，H 2 (g)+Cl 2 (g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同D．已知H + (aq)+OH - (aq)=H 2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol，则向100mL1mol/L盐酸中加入4.0gNaOH固体，放出的热量大于5.73kJ10.下列说法正确的是A．加热蒸干CuCl 2溶液并灼烧，可以得到CuO固体B．酸碱中和滴定操作主要步骤为：检漏→水洗→装液→调“0”→滴定。

高二上学期期中考试（化学）（考试总分：115 分）一、单选题（本题共计25小题，总分75分）1.（3分）贴有图1所示标志的容器中，可能装有（）A.氮气B.汽油C.天然气D.酒精2.（3分）考古时利用146C测定一些文物的年代，则146C的中子数为（）A. 6B. 8C. 14D. 203.（3分）我国科学家屠呦呦因提取抗疟药青蒿素而获得诺贝尔生理学或医学奖。

已知青蒿素的结构如图所示，其分子式为C15H22O5，则青蒿素属于（）A.单质B.氧化物C.无机物D.有机物4.（3分）含氮、磷的大量污水任意排放，会导致（）A.酸雨B.雾霾C.水华、赤潮D.光化学烟雾5.（3分）下列烧杯中的液体，用激光笔照射时能产生丁达尔效应的是（）A.蒸馏水B.Fe(OH)3胶体C. CuSO4溶液D.NaCl溶液6.（3分）下列气体溶于水，所得溶液呈碱性的是（）A. HClB. CO2C. NH3D.SO27.（3分）下列气体呈红棕色的是（）A. H2B. Cl2C. NOD.NO28.（3分）实验室里，下列物质常常保存在煤油中的是（）A. NaB. Na2O2C. NaOHD.NaCl9.（3分）下列过程所发生的反应中，属于吸热反应的是（）A.木炭燃烧B.酸碱中和C. 炸药爆炸D.Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl混合搅拌10.（3分）已知：CH2=CH2 + Br2→ CH2BrCH2Br，该反应属于（）A.取代反应B.加成反应C.氧化反应D.酯化反应11.（3分）工业上常用电解法治炼的金属是（）A. MgB. FeC. CuD. Ag12.（3分）下列物质中，含有离子键的是（）A.O2B. H2OC.HClD.NaCl13.（3分）为检验FeCl2溶液中是否含有Fe3+，可选择的试剂是（）A. 稀盐酸B. AgNO3溶液C. H2O2D. KSCN溶液14.（3分）根据反应：M+H2SO4= MSO4+H2↑，可设计成如图3所示的原电池，则电极材料M可选用（）A.ZnB.CuC.AgD.石墨15.（3分）已知合成氨的反应：N2+3H2 2NH3，在一定条件下达到平衡。

重庆市高2024届2022-2023学年(上)期中考试化学试题（答案在最后）本试卷为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间75分钟。

注意事项：1.答卷前，请考生务必把自己的姓名、准考证号填写在答题卡上；2.作答时，务必将答案写在答题卡上，写在本试卷及草稿纸上无效；3.考试结束后，将答题卡交回。

第I卷一、选择题(本题共14小题，每小题3分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合要求)1.中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列蕴含的化学知识分析不正确的是A.“沧海月明珠有泪，蓝田日暖玉生烟”，句中的珠字对应的化学物质是碳酸钙，属于强电解质B.“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，大理石变为生石灰的过程是吸热反应C.“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能D.“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍“，所指高温时碳与水蒸气反应为放热反应2.下列说法正确的是A.25℃、101kPa时，lmolS和2molS的燃烧热相等B.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H=akJ/mol，2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=bkJ/mol，则a＞bC.相同条件下，等物质的量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，前者放出热量少D.1molH2完全燃烧生成H2O(g)放出的热量叫H2的燃烧热3.下列说法正确的是A.铁器在潮湿的空气中生锈是自发进行的化学过程B.100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C.在一定温度下固定容积的密闭容器中，发生SO2的催化氧化反应，增大容器内压强，反应速率一定改变D.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率4.在相同温度下，100mL0.01mol•L-1的氨水与10mL0.1mol•L-1的氨水相比较，下列数值前者大于后者的是A.NH3•H2O的物质的量B.OH-的物质的量浓度C.电离的程度D.中和时所需HCl的量5.如图所示是298K时，A2与B2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是A.催化剂不参与化学反应，故反应前后的质量和性质不变B.该反应的热化学方程式为A2(g)+B2(g)=2AB(g)△H=+(a-b)kJ•mol-1C.每生成2molAB吸收bkJ热量D.断裂1molA—A和1molB—B键，放出akJ能量6.已知2NO(g)+2CO(g)⇌2CO2(g)+N2(g)△H＜0。

隐秘★启用前2022年重庆一中高2022级高二上期半期考试化学试题卷（理科）2022. 11(总分：100分时间：100分钟)1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。

2.答选择题时，必需使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦洁净后，再选涂其他答案标号。

3.答非选择题时，必需使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。

4.全部题目必需在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。

可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Mg 24 S 32 Ag 108 Pb 207I卷（共14个题，共42分）一、选择题。

（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分）1．化学学问在生产、生活中有着广泛的应用。

下列说法中不正确．．．的是：A．用植物秸秆、动物粪便等生产的沼气是一种清洁的能源B．手机上用的锂离子电池属于二次电池C．海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化D．研制开发燃料电池汽车，可有效降低机动车尾气污染2．关于右图所示装置的叙述，正确的是：A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．盐桥中的阳离子会移向CuSO4溶液C．正极四周的SO42-离子浓度渐渐增大D．锌离子在锌片表面被还原3．我国某大城市今年夏季多次降下酸雨。

据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的pH平均为3.2，在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。

对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是：A．此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀B ．发生电化学腐蚀时的正极反应为2H2O+O2+4e﹣═ 4OH﹣C．在化学腐蚀过程中有氢气产生D．发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe﹣2e﹣═ Fe2+4．在电解水制取H2和O2时，为了增加导电性，经常要加入一些电解质，下列物质可选用：A．NaOH B．HC1C．NaCl D．CuSO45.下列叙述错误的是：A．生铁中含有碳，抗腐蚀力气比纯铁弱B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C．金属在海水中比在淡水中更易生锈D．电解熔融的氯化钠制取金属钠，用铁作阳极6．右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。