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化学单元测试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种物质属于混合物？A. 纯水B. 空气C. 纯金D. 纯银2. 化学变化和物理变化的根本区别在于：A. 是否有新物质生成B. 是否有颜色变化C. 是否有能量变化D. 是否有状态变化3. 根据质量守恒定律，下列说法正确的是：A. 化学反应前后元素的种类不会改变B. 化学反应前后原子的种类不会改变C. 化学反应前后原子的数目不会改变D. 化学反应前后原子的质量不会改变4. 以下哪种物质属于化合物？A. 氧气B. 二氧化碳C. 氢气D. 铁5. 根据化学方程式，下列说法正确的是：A. 化学方程式表示了反应物和生成物之间的质量关系B. 化学方程式表示了反应物和生成物之间的体积关系C. 化学方程式表示了反应物和生成物之间的数量关系D. 化学方程式表示了反应物和生成物之间的能量关系6. 以下哪种物质属于单质？A. 氧气B. 二氧化碳C. 氢气D. 铁7. 根据化学方程式，下列说法正确的是：A. 化学方程式中的系数表示了反应物和生成物之间的质量比B. 化学方程式中的系数表示了反应物和生成物之间的体积比C. 化学方程式中的系数表示了反应物和生成物之间的数量比D. 化学方程式中的系数表示了反应物和生成物之间的能量比8. 以下哪种物质属于氧化物？A. 氧气B. 二氧化碳C. 氢气D. 铁9. 根据化学方程式，下列说法正确的是：A. 化学方程式中的系数表示了反应物和生成物之间的质量比B. 化学方程式中的系数表示了反应物和生成物之间的体积比C. 化学方程式中的系数表示了反应物和生成物之间的数量比D. 化学方程式中的系数表示了反应物和生成物之间的能量比10. 以下哪种物质属于酸？A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸氢钠二、填空题（每空1分，共20分）1. 化学变化的特征是：有新物质生成，同时伴随着能量的变化，如放热或吸热。
2. 化学反应的实质是：原子的重新组合。
化学四单元测试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 原子序数为11的元素是：A. 碳 CB. 钠 NaB. 氧 OD. 氟 F2. 以下哪个化合物是共价化合物？A. NaClB. H2OC. CaOD. Fe3. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，如果消耗32g的氧气，那么消耗的氢气质量是多少？A. 4gB. 8gC. 16gD. 32g4. 以下哪个是酸的通性？A. 能与金属反应生成氢气B. 能与碱反应生成盐和水C. 能与非金属氧化物反应D. 所有选项都正确5. 以下哪个是碱的通性？A. 能与酸反应生成盐和水B. 能与金属反应生成氢气C. 能与非金属氧化物反应生成盐和水D. 所有选项都正确6. 根据离子方程式Ag+ + Cl- → AgCl↓，如果溶液中有0.1摩尔的Ag+，那么需要多少摩尔的Cl-才能完全沉淀？A. 0.1摩尔B. 0.2摩尔C. 0.5摩尔D. 1摩尔7. 以下哪个是氧化还原反应的特征？A. 有元素的化合价变化B. 有气体的生成C. 有沉淀的生成D. 所有选项都正确8. 根据化学方程式S + O2 → SO2，如果消耗1摩尔的S，那么需要多少摩尔的O2？A. 1摩尔B. 2摩尔C. 3摩尔D. 4摩尔9. 以下哪个是化学平衡的特征？A. 反应物和生成物的浓度不再变化B. 反应速率等于逆反应速率C. 反应物和生成物的浓度比值不变D. 所有选项都正确10. 以下哪个是溶液的均一性？A. 溶液中的溶质和溶剂均匀分布B. 溶液的体积等于溶质和溶剂体积之和C. 溶液的密度等于溶质和溶剂密度之和D. 所有选项都正确二、填空题（每空2分，共20分）11. 根据化学方程式Ca(OH)2 + H2SO4 → CaSO4 + 2H2O，硫酸和氢氧化钙反应生成的盐是______。
12. 根据化学方程式Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu，锌和硫酸铜反应生成的金属是______。
初中化学一二单元测试题(含答案)九年级化学一二单元测试卷一、单项选择题（每小题2分，共40分）1、下列生活现象属于化学变化的是（D）牛奶变酸。
2、下列物质属于混合物的是（A）冰水混合物。
3、有关氧气化学性质的描述中，不正确的是（A）氧气有可燃性。
4、下列变化过程中，无氧气产生的是（B）植物的光合作用。
5、随着“绿色奥运”的理念逐渐深入人心，空气质量日益受到人们的关注。
下列物质中，未计入监测空气污染指数项目的是（A）氮气。
6、关于氧气用途的叙述错误的是（C）液态氧用作宇航飞行器发动机的燃料。
7、如下图所示实验操作，正确的是（D）。
8、下列实验操作中，正确的是（B）给烧杯加热时，要垫上石棉网。
9、下列化学反应中属于氧化反应但不属于化合反应的是（A）铝+氧气氧化铝。
10、下列叙述正确的是（B）农家肥的腐熟、动植物呼吸都是氧化反应。
11、用双氧水制取氧气时，忘记加催化剂，其结果是（B）放出氧气的速率慢。
12、鉴别三瓶无标签的氧气、二氧化碳、空气最简便的方法是用（C）澄清石灰水。
13、下列化学现象的描述，正确的是（A）把盛有红磷的燃烧匙伸人盛有氧气的集气瓶中，磷立即燃烧。
小幅度改写每段话：1、化学变化是物质发生永久性改变的过程，下列现象中，属于化学变化的是（D）牛奶变酸。
2、混合物是由两种或两种以上的物质混合而成的物质，下列物质中属于混合物的是（A）冰水混合物。
3、氧气是一种无色、无味、无臭的气体，具有氧化性、可燃性、助燃性等化学性质，其中不正确的描述是（A）氧气有可燃性。
4、氧气是许多化学反应中必需的因子，但有些反应中不需要氧气，下列变化过程中无氧气产生的是（B）植物的光合作用。
5、空气污染对人类健康和环境都有着严重的影响，下列物质中未计入监测空气污染指数项目的是（A）氮气。
6、氧气在工业生产和科学研究中有着广泛应用，其中错误的叙述是（C）液态氧用作宇航飞行器发动机的燃料。
7、在进行化学实验时，正确的实验操作能保证实验结果的准确性和个人安全，下列操作中正确的是（D）。
化学第一、二单元测试题班级：姓名：学号：一、选择题：（每空2分，共40分）（）1.最早通过实验测定出空气成分的科学家是A.法国的拉瓦锡B.英国的汤姆生C.瑞典的舍勒D.意大利的阿伏加德罗（）2．我们经常看到下列现象，其中发生了化学变化的是A. 潮湿的衣服经日晒变干B. 瓷碗破碎C. 食物变馊D. 石蜡熔化（）3．下列四种性质中，有一种与其他三种有本质区别，这种性质是A．颜色B．状态C．硬度D．可燃性（）4．能使带火星的木条复燃的气体是A．空气 B．水蒸气 C．二氧化碳 D．氧气（）5.下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A.二氧化碳，澄清石灰水B.冰水混合物，五氧化二磷C.矿泉水，河水D.净化后的空气，受污染的空气（）6.下列物质在盛有氧气的集气瓶中燃烧, 集气瓶底部应放少量水或细沙的是A.木炭B.硫粉C.铁丝D.红磷（）7. 物质发生化学反应的本质特征是A、颜色发生变化B、放热C、有气体放出D、有新物质生成（）8.做实验时你是否留心观察过固体药品应保存在下列哪种仪器中A．广口瓶B．细口瓶C．烧杯 D．集气瓶（）9.下列说法中正确的是A.红磷点燃后伸入氧气瓶中产生大量白雾B.细铁丝点燃后伸入氧气瓶中火星四射，生成黑色固体C.硫粉在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰D.氧化反应未必是化合反应，而化合反应必定是氧化反应（）10.下列关于催化剂的说法错误的是A.化学反应前后它的质量不变B.化学反应前后它的化学性质不变C.能改变其它物质的化学反应速率D.可增加生成物的质量（）11．下列关于氧气物理性质的说法中，正确的是A．液态氧是一种无色液体 B．氧气难溶于水C．氧气在通常状况下是一种无色气体 D．氧气的密度略小于空气（）12．下列反应属于分解反应的是A．硫在氧气中燃烧 B.高锰酸钾受热分解 C．铁在氧气中燃烧 D.蜡烛燃烧（）13．下列物质中含有氧气的是Ａ．双氧水Ｂ．空气Ｃ．氯酸钾Ｄ．氧化汞（）14．量取76 mL水，最好选用下列哪种仪器A．滴管 B．10 mL量筒 C．20 mL量筒D．100 mL量筒（）15．常温下，某气体的密度比空气的密度略小，不易溶于水，其水溶液有挥发性，该气体泄漏时对人体有严重危害．收集该气体的最适宜方法是Ａ．排水集气法Ｂ．向上排空气法Ｃ．向下排空气法Ｄ．用气球泡收集（）16．检验集气瓶内氧气有无集满的方法是Ａ．将带火星的木条伸入瓶中Ｂ．将带火星的木条伸到瓶口Ｃ．将燃烧的木条伸入瓶中Ｄ．将鼻子伸到瓶口闻一下气味（）17．某实验中，老师请同学们用试管取稀盐酸做性质实验(没有告诉用量)，下面四位同学的操作中最符合要求的是A．向试管中滴入2滴稀盐酸 B．试管中注入约2mL稀盐酸C．向试管中注入10mL稀盐酸D．注入的稀盐酸是试管容积的1/2（）18．实验室用试管盛放固体物质并加热，将试管固定在铁架台上时，应该A．试管竖直放置 B．试管水平放置C．试管口稍向下倾斜 D．试管口稍向上倾斜（）19．下列物质属于氧化物的是A．空气 B．铁丝 C．二氧化硫 D．氧气（）20．下列变化不属于缓慢氧化的是A．铁生锈B．酿酒C．蜡烛燃烧D．食物腐烂二、填空题：（共 40 分）1、阅读以下有关“空气成分”的卡通图，填空：（每空1分）2、在①洁净的空气；②液态氧气；③四氧化三铁；④高锰酸钾；⑤二氧化碳；⑥自来水；⑦五氧化二磷；⑧稀有气体；⑨氮气；⑩冰水混合物，中(1)属混合物的是(填序号，下同)；(2)属于纯净物的是；(3)属于氧化物的是；（4）属于化合物的是；（5）属于单质的是。
化学三单元测试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）。
A. 空气B. 蒸馏水C. 矿泉水D. 盐水2. 化学反应中，能量变化的类型包括（）。
A. 吸热反应B. 放热反应C. 吸热和放热反应D. 以上都是3. 金属活动性顺序表中，位于氢前面的金属能与酸反应生成氢气，下列说法正确的是（）。
A. 铁能与盐酸反应生成氢气B. 铜不能与盐酸反应生成氢气C. 钠能与盐酸反应生成氢气D. 以上都是4. 根据质量守恒定律，化学反应前后（）。
A. 元素种类不变B. 原子种类不变C. 原子数目不变D. 以上都是5. 以下化合物中，属于共价化合物的是（）。
A. 氯化钠B. 硫酸铜C. 氢氧化钠D. 二氧化碳二、填空题（每空1分，共20分）6. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O表示的意义是：每2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子。
7. 根据酸碱中和反应的定义，酸与碱反应生成盐和水，例如HCl与NaOH反应生成的盐是______。
8. 元素周期表中，第IA族元素的原子最外层电子数为______。
9. 根据原子结构，原子核内的质子数决定了元素的______。
10. 根据摩尔质量的定义，1摩尔水的质量为______克。
三、简答题（每题10分，共30分）11. 描述什么是氧化还原反应，并给出一个例子。
12. 解释什么是化学平衡，以及影响化学平衡的因素有哪些？13. 描述什么是催化剂，以及它在化学反应中的作用。
四、计算题（每题15分，共30分）14. 已知某化合物的化学式为C6H12O6，计算其摩尔质量。
15. 给定反应2H2 + O2 → 2H2O，如果反应消耗了4摩尔的氢气，求生成水的摩尔数。
答案：一、选择题1. B2. D3. A4. D5. D二、填空题6. 每2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子。
7. 氯化钠8. 19. 原子序数10. 18三、简答题11. 氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子失去或获得电子的过程。
高中化学必修一第一章单元测试一、单选题(共15小题)1.根据下列方程式：①2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl﹣；①HClO+HCl===Cl2+H2O；①2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+；①Fe+Cu2+===Fe2++Cu，下列各组物质氧化性强弱顺序正确的是（）A． Fe3+＞HClO＞Cl2＞Fe2+＞Cu2+ B． HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+C． Cl2＞HClO＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+ D． HClO＞Fe3+＞Cl2＞Cu2+＞Fe2+2.下列反应属于离子反应的是()A．氢气还原氧化铜 B．酸碱中和反应C．分解氯酸钾制氧气 D．胆矾(CuSO4·5H2O)失去结晶水3.下列离子方程式中,正确的是 ()A．稀盐酸滴在铜片上:Cu+2H+Cu2++H2↑B．硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合:S+Ba2+BaSO4↓C．盐酸滴在石灰石上:CaCO3+2H+Ca2++H2CO3D．氧化铜与硫酸混合:Cu2++S CuSO44.加入Al能产生H2的溶液中一定能大量共存的是（）A． K+、Na+、Br﹣、 B． Na+、Ba2+、ClO﹣、Cl﹣C． Ca2+、Cl﹣、、K+ D．、K+、OH﹣、5.120 mL浓度为1 mol·L-1的Na2SO3溶液，恰好与100 mL浓度为0.4 mol·L-1的K2Cr2O7溶液完全反应，在还原产物中Cr元素的化合价（）A． +3 B． +1 C． +4 D． +26.在反应H2S＋H2SO4===S↓＋SO2↑＋2H2O中，若有32 g硫生成则转移电子为()A． 6 mol B． 2 mol C． 3 mol D． 4 mol7.把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式(未配平)。
对该氧化还原反应的离子方程式，下列说法不正确的是()A． IO作氧化剂，具有氧化性 B．氧化性：MnO>IOC．氧化剂和还原剂的微粒个数之比为5①2 D．若有2个Mn2＋参加反应，则转移10个电子8.在化合物KMnO4和K2MnO4中不同的是()A．钾元素的化合价 B．氧元素的化合价C．所含元素的种类 D．锰元素的化合价9.已知土壤胶粒带负电，因此在水稻田中，施用含氮量相同的下列化肥时，肥效最差的是()A．硫铵 B．碳铵 C．硝铵 D．氯化铵10.盐是一类常见的物质，下列物质通过一定反应可直接形成盐的是()①金属单质①碱性氧化物①碱①非金属单质①酸性氧化物①酸A． ①①① B． ①①① C． ①①① D．全部11.氧化钠为碱性氧化物，二氧化硫是酸性氧化物，根据其类别推测二氧化硫不具有的性质是()A．与氧化钠反应生成亚硫酸钠 B．与足量的氢氧化钾反应生成亚硫酸钾和水C．与盐酸反应 D．与足量的石灰水反应生成亚硫酸钙和水12.上海建成了我国第一条磁悬浮铁路。
初中化学第1~4单元测试题及答案第一部分：选择题1.下面哪种物质不能直接溶解在水中？A. 纯净的金属B. 晶体状的石英C. 果糖D. 氯化钠答案：A2.下列物质的组成最复杂的是？A. 小苏打B. 纯净的水C. 纯净的氧气D. 红磷答案：A3.如果要将固体物质变成液体，可以利用以下哪种方法？A. 降低温度B. 增加压力C. 加热D. 通电答案：C4.下列实验中，哪个反应为化学变化？A. 溶解糖在水中B. 铁生锈C. 矿泉水汽化D. 酸碱反应产生气泡答案：D5.饮用水是由什么组成的？A. 混合物B. 元素C. 合金D. 化合物答案：A第二部分：填空题6. 在物质分类的方法中，按照物质的组成和性质进行分类的称之为________________。
答案：化学分类7. 一种物质的组成式为C6H12O6，其基本组成单位是________________。
答案：分子8. 下列不是元素的是_________________。
答案：木炭9. 如果一种物质在过滤后还是只有一种物质，那这种物质只有一种__________。
答案：颗粒10. 混合物的性质具有可________的性质。
答案：分离第三部分：解答题11. 解释一下物质的化学变化和物理变化的区别。
答案：物质的化学变化是指物质在发生反应后形成新物质，其化学组成和属性发生了变化，如铁生锈、酸碱中和等。
而物质的物理变化是指物质在形式上发生了改变，但其化学组成和属性并未改变，如水的沸腾、冰的融化等。
12. 举例说明一种物质可以有多种形态存在。
答案：水是一种常见的物质，可以以固体、液体、气体三种形态存在。
固态水为冰，液态水为液态水，气态水为水蒸气。
第四部分：应用题13. 燃烧木材属于哪种类型的变化？为什么？答案：燃烧木材属于化学变化。
因为燃烧木材是木材与氧气发生反应，排出二氧化碳、水蒸气等新物质，形成灰烬。
这是物质的性质和组成发生了改变，属于化学变化。
14. 如何判断一个物质为纯净物质？答案：可以通过熔点和沸点来判断一个物质是否为纯净物质。
初三化学第一单元测试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 化学变化和物理变化的根本区别在于（）A. 是否有新物质生成B. 是否有颜色变化C. 是否有气体生成D. 是否有热量放出2. 以下物质属于混合物的是（）A. 氧气B. 氮气C. 空气D. 二氧化碳3. 元素周期表中，元素的原子序数与其电子层数的关系是（）A. 原子序数越大，电子层数越多B. 原子序数越小，电子层数越多C. 原子序数与电子层数无关D. 原子序数与电子层数成正比4. 下列物质中，属于化合物的是（）A. 氧气B. 氮气C. 二氧化碳D. 氢气5. 根据化学式计算物质的相对分子质量时，需要使用的是（）A. 原子序数B. 原子质量C. 原子个数D. 元素的化合价二、填空题（每空2分，共20分）6. 化学方程式书写时需要遵循的两个原则是_________和_________。
7. 氧化铁的化学式为Fe2O3，其中铁元素的化合价为_________。
8. 根据质量守恒定律，化学反应前后_________不变。
9. 原子的核外电子排布规律是_________。
10. 根据元素周期表，第IA族元素的最外层电子数是_________。
三、简答题（每题10分，共20分）11. 请简述什么是化学变化，并给出一个生活中的化学变化实例。
12. 请解释什么是元素的化合价，并给出一个化合物的例子，说明其化合价。
四、计算题（每题15分，共30分）13. 已知某化合物的化学式为H2SO4，计算其相对分子质量。
14. 某工厂排放的废水中含有硫酸，废水中的硫酸含量为0.5%，若废水总量为1000升，求废水中硫酸的质量。
初三化学第一单元测试题答案一、选择题1. A2. C3. A4. C5. B二、填空题6. 质量守恒定律；客观事实7. +38. 元素种类9. 能量最低原理10. 1三、简答题11. 化学变化是指在化学反应中，原子重新排列形成新物质的过程。
生活中的一个化学变化实例是铁生锈，铁与氧气和水反应生成铁的氧化物。
2023-2024学年新鲁教版初中化学单元测试学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息;2．请将答案正确填写在答题卡上;一、选择题（本大题共计14小题，每题3分，共计42分）1.化学实验是进行科学探究的重要手段，化学实验成功的关键是（）①严谨的科学态度；②合理的实验步骤；③正确的操作方法．A. ④②B. ②③C. ①②③D. ①③【答案】C【解析】解：做化学实验要具有严谨的科学实验态度，实验方案要科学、合理，实验步骤和操作方法要可行，不能仅靠一次实验结果就下结论，防止偶然的发生，而造成错误的结论，因此上述①、②、③都是成功的关键．故选 C．2.如图所示仪器中可以用酒精灯直接加热的是（）A.B.C.D.【答案】C【解析】 A．烧杯不能用酒精灯直接加热，需要垫石棉网，故 A错误；B．锥形瓶不能用酒精灯直接加热，需要垫石棉网，故 B错误；C．蒸发皿可直接加热，故 C正确；D．集气瓶用于收集和储存少量气体，不能直接用酒精灯直接加热，故 D错误；故选 C。
3.下列过程中不涉及化学变化的是（）A. 海水制镁B. 煅烧石灰石制取二氧化碳C. 煤的气化D. 分离液态空气得到氧气和氮气【答案】D【解析】 A．海水制镁，有新物质生成，属于化学变化，故 A错误；B．煅烧石灰石制取二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，故 B错误；C．煤的气化，有新物质生成，属于化学变化，故 C错误；D．分离液态空气得到氧气和氮气，没有新物质生成，属于物理变化，故 D正确；故选 D。
4.给 48毫升液体加热，需使用的仪器有（）①试管②烧杯③试管夹④酒精灯⑤蒸发皿⑥石棉网⑦铁架台（带铁圈）A. ①③④⑤B. ②④⑤C. ①③④D. ②④⑥⑦【答案】D【解析】加热 48mL液体，应用较大容积的仪器；试管的容积较小，适合加热少量的液体，加热大量液体应该用烧杯；烧杯加热时要垫石棉网；除此之外还要用到用于加热的酒精灯和铁架台。
2016-2017学年度人教版九年级化学 一、选择题（每题只有一个正确答案，共 20分） 1•下列内容不属于化学研究范围的是（）A 、开发利用化石燃料B 、提高人们的道德水平C 、制备治疗艾滋病的药物D 、治理环境污染 2.下列变化中，属于化学变化的是 （）A .海水晒盐B .火柴折断C .食物腐烂 3•下列物质的性质中，属于物理性质的是（ ） A.稳定性B.酸碱性C.还原性4•某同学取8 mL 水并加热，提供的仪器有：① 10 mL 量筒；②100mL 量筒；③酒精灯；④容积 20 mL 的试 管；⑤容积30 mL 的试管；⑥试管夹，所选用仪器组合正确的一组是（ ）A.②③④⑥B.①③⑤⑥C.①③④⑥D.①②③④5•与化学实验成功无必然联系的因素是（ ）A.严谨的科学态度B.科学的实验方案C.合理的实验步骤和操作方法D.偶然的巧合6.下列常用仪器中可在酒精灯火焰上直接加热的是（）A.试管 B .烧杯 C .烧瓶 D .锥形瓶 7•下列实验操作中正确的是（ ）A. 向试管中滴加液体时，滴管应垂悬在试管口上方，并不接触试管B. 实验用剩的药品应放回原试剂瓶中C. 加热后的试管应立即用冷水冲洗D.为了便于观察，给试管里的液体加热时，试管口应对着自己 8•下列实验操作的图示正确的是 （ ）9.下列说法不正确的是（ ）A 、实验时，用剩的药品要放回到原试剂瓶中，以免浪费E 、实验时，如果没有说明液体药品的用量时，应取 1〜2 mL C 、 给试管里的液体加热时，试管要与桌面成 45度角 D 、 用量筒量取液体时，应使视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平10・常温常压下，下列物质不适宜用物理性质区分的是 （）A ・汞（俗称水银）和铁B ・氧气和二氧化碳C ・白酒和白醋D ・铝和铜二、填空题：（共34分）11・掌握化学实验室中常用仪器的特征和用途，有利于开展化学学习和研究。
现有下列仪器：A,放块状固体" B.读液体体积- 闻气体气味.D.绐液那加热"（上）第一单元测试D .干冰升华D •挥发性(1) ____________________________ 吸取和滴加少量液体时用，洗涤试管应使用。
3．(2016·陕西咸阳高三期末，3)下列说法正确的是()A．12C与14C属于同一种元素，它们互为同位素；O2和O3互为同素异形体B．乙烯和环己烷互为同系物；淀粉和纤维素互为同分异构体C．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物D．通过过滤可以分离K2SO4溶液和Fe(OH)3胶体；通过重结晶可以分离NaCl 和KNO3固体混合物4．(2016·辽宁沈阳高三质监，3)设N A是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A．1 mol·L－1K2SO4溶液中含有K＋的数目为2N AB．标准状况下，2.24 L氯仿(CHCl3)中含有C－Cl键数目为0.3N AC．18 g重水中所含有的中子数为10N AD．1 mol Na与O2在一定条件下反应生成Na2O和Na2O2的混合物时转移电子数为N A1．(2016·河北邢台高三上学期期末，1)化学与生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是()A．在日光照射下，NO2与空气中的一些碳氢化合物发生作用会产生光化学烟雾B．研制性能优良的催化剂可使反应所需温度降低，加快反应速率，起到很好的节能效果C．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃两个不同的反应条件下ΔH不同D．自来水厂可使用Cl2和绿矾(FeSO4·7H2O)进行消毒、净化，以改善水质2．(2016·安徽合肥高三一次质检，7)下列离子方程式正确的是()A．Na2CO3溶液呈碱性：CO2－3＋2H2O H2CO3＋2OH－B．NaHCO3溶液中加过量Ca(OH)2溶液：Ca2＋＋2OH－＋2HCO－3===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2OC．漂白粉溶液中通入足量二氧化硫气体：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO－3 D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3 5．(2016·山东临沂高三下学期二模，2)向30 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4 mol·L－1的NaOH溶液，若产生0.78 g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为( )A ．3 mLB ．7.5 mLC ．15 mLD ．17.5 mL6．(2016·山西吉安高三上学期期末，4)下列实验的现象与对应结论均正确的是( )7.(2016·河北廊坊高三上学期期末，5)25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A ．滴入石蕊试液显蓝色的溶液中：K ＋、Na ＋、HSO －3、ClO －B ．0.1 mol/L 的Fe(NO 3)3溶液中：Na ＋、H ＋、Cl －、I －C ．0.1 mol/L 的NaAlO 2溶液中：K ＋、H ＋、NO －3、SO 2－4D ．由水电离产生的c (H ＋)＝1×10－13mol/L 的溶液中：Na ＋、Ba 2＋、NO －3、Cl －9．(2016·鄂豫晋冀陕五省高三二次联考，3)下列物质的转化在给定条件下均能通过一步反应实现的是( )A ．NaAlO 2(aq)――→过量盐酸AlCl 3――→NaOH 溶液Al 2O 3B ．N 2――→O 2/催化剂NO 2――→O 2、H 2O HNO 3C ．NaCl(饱和)――→NH 3、CO 2 NaHCO 3――→△Na 2CO 3D ．FeS 2――→煅烧SO 3――→H 2O H 2SO 411.(2016·山东淄博高三摸底，9)下列各组物质在一定条件下反应，所得产物与反应物的用量或与反应条件无关的是( )①AlCl 3＋NaOH ②Na 2SiO 3＋CO 2＋H 2O ③Na ＋O 2 ④Fe ＋Cl 2 ⑤Ca(HCO 3)3＋Ca(OH)2A ．①②⑤B ．②③C．①⑤D．④⑤23．(2015·甘肃兰州质检，17)A、B、C、W是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示(反应条件和部分产物省略)。
请回答下列问题：(1)若W是生产生活中应用最广泛的金属，A是一种强酸。
由B转化为C的离子方程式为________________；W在高温下与水蒸气反应的产物是________(填化学式)。
(2)若A为正盐且焰色反应呈黄色，镁条在C中燃烧的产物为白色固体、黑色固体，则A的俗名是________，写出B生成C的离子方程式：________________。
(3)若A为教材介绍的复盐，可用于净水，B为混合物，含两种白色沉淀，则C 溶液显________性(填“酸”、“碱”或“中”)，B和W反应生成C的离子方程式为______________________________________________________________________________________________________________________________。
24．(2015·山东烟台质检，17)某矿渣所含各物质的质量分数如表所示：已知常温下，几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：某课题组拟用上述矿渣为原料制备金属镁、铝、铜、铁，其部分工艺流程如下：请回答下列问题：(1)沉淀Ⅰ的主要用途是________________(列一种即可)，步骤Ⅳ中调节pH范围为________。
(2)由滤液Ⅱ经几步反应可得到需要制备的一种金属的氧化物，滤液Ⅱ中需要通入气体的化学式为________。
(3)写出由滤液Ⅰ得到滤液Ⅱ的离子方程式________________________________ ___________________________________________________________________。
(4)滤液Ⅳ中含有的金属阳离子是________，分离金属阳离子的操作是_________________________________________________________________。
(5)工业上，冶炼铝、铁、铜、镁的方法依次是________。
(填代号)A．电解法、热还原法、分解法、分解法B．电解法、热还原法、热还原法、电解法C．热还原法、分解法、电解法、电解法D．热还原法、热还原法、热还原法、电解法根据上述流程图，冶炼金属时选择的相应物质是________(填代号)。
A．Al2O3、Fe2O3、CuO、MgOB．Al2O3、Fe2O3、CuCl2、MgCl2C．AlCl3、FeCl3、CuO、MgCl2D．Al2O3、Fe2O3、CuO、MgCl2(6)现有10 t上述矿渣，理论上，可以冶炼铁________t。
24．解析(1)二氧化硅不和盐酸反应，其他氧化物溶于盐酸。
二氧化硅可作光导纤维、制石英坩埚。
调pH使Fe3＋完全沉淀，而Cu2＋、Mg2＋不沉淀，根据表中数据确定pH范围。
(2)滤液Ⅱ主要成分是偏铝酸钠，通入CO2，过滤得到氢氧化铝。
(3)滤液Ⅰ到滤液Ⅱ是Al3＋转化成AlO－2的过程。
(4)滤液Ⅳ中含有的金属阳离子是Mg2＋、Cu2＋，从表中数据看，氢氧化铜的溶解度小于氢氧化镁，可以加入氧化镁或碳酸镁促进铜离子水解，使Cu2＋完全沉淀。
(5)根据题述流程提供的物质，工业上，电解氧化铝冶炼铝，电解氯化镁冶炼镁，用还原剂分别还原氧化铁、氧化铜制备铁和铜。
(6)根据矿渣成分，10 t矿渣中含有氧化铁的质量为10 t×32%＝3.2 t，m(Fe)＝3.2t×112160＝2.24 t。
答案(1)作光导纤维、制石英坩埚等 3.7≤pH<4.8(2)CO2(3)Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O(4)Cu2＋、Mg2＋加入过量氧化镁或碳酸镁，过滤(或加入氢氧化钠溶液，调节溶液pH为6.4～9.3，过滤)(5)B D(6)2.245．(2014·浙江理综，26)某研究小组为了探究一种无机矿物盐X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成了如下实验：另取10.80 g X在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40 g 固体1。
请回答如下问题：(1)画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图________，写出气体甲的电子式________。
(2)X的化学式是________，在惰性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为_____________________________________________________________________。
(3)白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是________________________(用化学反应方程式表示)。
(4)一定条件下，气体甲与固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式__________________________________，并设计实验方案验证该反应的产物____________________________________________________。
14．Ⅰ.下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。
试回答下列问题：(1)请写出元素D的基态原子电子排布式：_______________________。
(2)元素A、B形成的单质中，A对应的单质熔点更高，原因是__________________________________________________________________________________________________。
(3)在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有________(填序号)；光谱证实单质C与强碱性溶液反应有[C(OH)4]－生成，则[C(OH)4]－中存在________(填序号)。
a．共价键B．非极性键c．配位键d．σ键e．π键(4)元素D可以形成分子式为D(NH3)5BrSO4，配位数均为6的两种配合物。
通常微粒间形成配位键的条件：一方是能够提供孤电子对的原子或离子，另一方是具有________的原子或离子。
若往其中一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则该配合物的化学式为____________________________________。
Ⅱ.钇钡铜氧的晶胞结构如图。
研究发现，此高温超导体中的铜元素有两种价态：＋2价和＋3价。
(5)根据图示晶胞结构，推算晶体中Y，Cu，Ba和O原子个数比，确定其化学式为________。
