2018届湖南省郴州市安仁县第三中学高三第一次化学周练试题

本试题卷包括必做通和选做题两部分，时间90分钟、满分100分。

可能用到的相对原子质量:H ～1 C ～12 O ～16 Na ～23 C1～35.5第一部分 必做题(80分)一、选择題(本題包括22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意)1.盛装下列化学试剂的容器上,需要贴右图的危险化学品标志的是A.苯B.浓硫酸 C 乙醇 D.食醋2.饱和FeCl 3溶液滴入沸水中并煮沸1～2分钟，光束通过该分散系时，可观察到丁达尔效应，则该分散系是A.溶液B.乳浊液C.胶体D.悬浊液3.下列物质中，属于氧化物的是A.NH 3B.H 2OC.NaOHD.CaCO 34.下列气体中，只能用排水法收集的是A.O 2B.H 2C.HClD.NO5.铝的核素Al 2713中的“27”表示的是A.质子数B.质量数C.中子数D.电子数6.下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A.NH 3+HCl=NH 4ClB.CaCO 3CaO+CO 2↑C.CuO+H 2SO 4=CuSO 4+H 2OD.2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑7.下列离了组在溶被中不能大量共存的是A.Ba 2+、SO 42-B.Fe 3+、Cl -C.Na +、OH -D.Cu 2+、NO 3-8.右图为某粒子的结构示意图，有关说法正确的是A.表示氯原子B.表示氯离子C.该粒子的核电荷数为18D.该粒子的核外电子数为179.工业上冶炼单质钠的反应为2NaCl2Na+Cl2↑该方法在金属冶炼中被称为A.电解法B.热还原法C.热分解法D.置换法10.向盛有FeCl3溶液的试管中滴入下列哪种物质，溶液将呈红色A.NH4Cl溶液B.稀H2SO4C.KSCN 溶液D.氯水11.下列物质中，含有离子键的是A.KClB.H2C.CO2D.CH412.下列物质制作的容器中，常温下不能盛装浓硝酸的是A.铝B.铁C.铜D.玻璃13.CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O，该反应的反应类型是A.氧化反应B.复分解反应C.加成反应D.取代反应14.下列常用仪器中，过滤浪操作中必须用到的是A. B. C. D.15.下列物质中，可用来制造光导纤维的材料是A.硅单质B.铝单质C.铜单质D.二氧化硅16.将过量的SO2通入红色的品红溶液中，产生的现象是A.无变化B.溶液褪色C.溶液变蓝色D.产生红色沉淀17.右图为某学习兴趣小组设计的一个原电池。

郴州市一中2018届高三第1次周练化学试题命题人：卢华玉一．选择题（每道题只有一个选项正确，每道4分，总分48分）1．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A. 标准状况下，33.6 L SO3分子含有的硫原子数为1.5N AB. 常温常压下，28 g C2H4和C4H8混合气体中含有氢原子总数为4N AC. 15g 甲基中含有的电子数为10N AD. 2.1 g DTO中所含中子数为N A2．下列说法中，正确的是A. 气体的摩尔体积为22.4 L·mol－1B. 1 mol H2的质量是2 g,它所占的体积是22.4 LC. 在标准状况下，1 mol任何物质所占的体积都为22.4 L·mol－1D. 在标准状况下，1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L34．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是A. CH4B. O2C. CO2D. SO25．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为()A. 3:2:1B. 1:2:3C. 1:1:1D. 3:4:36．在反应容器中充入1molA气体和n molB气体，在一定条件下发生反应：A（气）+n B（气）m C（气），达平衡时，测得A的转化率为50％，在相同温度和相同压强下，平衡时混合气体的体积是反应前的34，则n和m的数值可能是（）A. n=1 m=1B. n=2 m=2C. n=3 m=3D. n=2 m=37．下列关于物质分类的说法正确的是①漂白粉、冰醋酸都属于混合物②氯水、次氯酸都属于弱电解质③MgO、Na2O2均是碱性氧化物④煤的液化属于化学变化⑤葡萄糖、油脂都不属于高分子化合物A. ①②B. ②④C. ③⑤D. ④⑤8．下列关于胶体和溶液的叙述正确的是()。

A. 胶体带电荷，而溶液呈电中性B. 胶体中加入电解质可产生沉淀，而溶液不能C. 胶体是一种不稳定的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系D. 胶体能够发生丁达尔效应，而溶液则不能9．下列离子方程式正确的是（）A. 向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32-+ 2Cl2＋3H2O==2SO32-＋4Cl-＋6H+B. CuSO4溶液吸收H2S 气体：Cu2++ H2S= CuS↓+2H+C. AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++4NH3·H2O═AlO2-+4NH4++2H2OD. 等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NaHSO4稀溶液混合：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O10．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与11.2LO2（标况）混合后通入水中所有气体完全被水吸收生成硝酸。

湖南省郴州市安仁县第三中学2018届高三第一次化学周练试题本试题卷分第I卷和第II卷两部分.满分300分，考试时间150分钟.第Ⅰ卷（共120分）相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56一、选择题（本题共17小题。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

)7．下列说法不正确．．．的是A．臭氧（O3）是一种有鱼腥味、氧化性极强的淡蓝色气体,可用作自来水的消毒剂B．人造纤维可利用竹子、棉花、麻类的纤维材料制成，而合成纤维是利用自然界的非纤维材料（如石油、煤）通过化学合成方法得到C．铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，是因为铝的冶炼方法比较简单D．有机玻璃是以有机物A（甲基丙烯酸甲酯）为单体，通过加聚反应得到，合成A的一种途经是：CH3C≡CH+CO+CH3OH−→−PdCH2CCH3COOCH3，其过程符合绿色化学的原则8．下列说法正确的是A．苯酚钠溶液中通入CO2气体后产生白色沉淀,通过抽滤可分离出苯酚。

B．CO与血液中的血红素发生反应，使血液由鲜红色转变为胭脂红色,利用此现象可以用新鲜鸡血（加入少量草酸钠抗凝剂）检验CO 的存在。

C．基于硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成S和SO2，在定量分析测定反应速率时，既可用S对标记遮盖法，也可用排水法测SO2体积,计算出相关的反应速率。

D．pH计不能用于有色食醋总酸含量测定时滴定终点的判断。

9．W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次递增，T是一种常见的过渡元素.T 红色金属单质，导电性好,是人体不可缺少的微量元素,也是人类最早使用的金属之一下列说法不正确．．．的是A．XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是范德华力B．Y和Z形成的两种化合物甲和乙在一定条件下可相互转变C．W、X、Y、T四种元素组成丙,四种元素的质量比为1∶6∶40∶64,丙中含有两种阴离子，丙是一种复盐D．W、Z以及由W、Z形成的化合物均具有强还原性10．下列说法正确的是A．按系统命名法，有机物的命名为2，2,4,4 –四甲基—3，3，5-三乙基己烷B．有机物能与糠醛（O CHO）发生缩聚反应C．化合物是苯的同系物，且碳原子在同一平面上D．1mol达菲最多能与4molNaOH反应11．某研究小组用新颖的NaBH4/H2O2燃料电池模拟电化学降解NO 3,下列说法不．正确．．的是A．图1电池放电过程中，Na＋从负极区向正极区迁移B．图1电池负极区的电极反应为：BH4－― 8e－+ 8OH－＝BO2－+ 6H2OC．图2中若电解过程中转移了a mol电子,则膜两侧电解液的质量变化差(∆m左—∆m右）为6.2a gD．图2阴极反应式为:2NO-3+6H2O+10e—=N2↑+12OH—的是12．下列说法不正确．．．A．在25℃时，将c mol·L—1的醋酸溶液与0。

郴州市一中高三化学综合练习（一）一、选择题（每小题只有一个正确答案）1、将SO2气体通入下列物质中，不可能发生氧化还原反应的是：A FeCl3B H2O2溶液C 浓H2SO4D Na2S溶液2、H2O2可作脱氯剂，除去氯气的不良影响，方程式如下：H2O2 + Cl2 = 2HCl + O2。

以下推断正确的是：A 该反应为置换反应B 每生成1mol O2转移4mol e-C H2O2被还原D 反应后溶液PH值升高3、由H2、O2、CO组成的混合气体的密度是同温同压下CH4密度的2倍，三种气体组分的物质的量之比不可能是：A 2 ：3 ：5B 2 ：5 ：5C 2 ：1 ：5D 2 ：2 ：74、下列有关叙述正确的是A 用饱和食盐水和浓硫酸共热制备HCl气体B 将H2和Cl2混合，在光照条件下反应，用于工业制备盐酸C 将Cl2通入饱和石灰水，用于工业生产漂白粉D 实验室用稀NaOH溶液吸收实验过程中多余的Cl25、在配制0.5mol/L的NaOH溶液时，下列操作会导致浓度偏高的是：A 使用的NaOH固体在空气中敞口放置了一段时间B 容量瓶用蒸馏水洗净后，未经干燥C 在烧杯中溶解NaOH后，未经冷却即将溶液转入容量瓶D 调节天平零点时未将游码回到最左边6、下列除杂方法可行的是：A 用过量氨水除去AlCl3溶液中的FeCl3B 用饱和Na2CO3溶液除去CO2中HClC 用Br2除去KBr溶液中的KClD 用CuO除去CuCl27、在一定条件下，RO3n-和氟气可发生如下反应：RO3n-+F2+2OH- = RO4-+2F-+H2O,可推知RO3n-中R的化合价是：A +4B +5C +6D +78、下列选项中两物质所含原子数目一定相等的是：A 相同体积，不同密度的N2和CO两种气体B 相同密度的O2和O3两种气体C 相同质量，不同密度的C2H4和C3H8两种气体D 相同物质的量，不同体积的NH3和CH4两种气体9、用N A表示阿佛加德罗常数，下列叙述正确的是：A 56g铁被氧化时，失去电子数目一定是2N AB 常温常压下，71g Cl2中含电子总数为34N AC 标准状况下，2.24L SO3中，含分子总数为0.1N AD C n H2n+2分子中含有共价键数为（3n+1）N A10、下列有关叙述合理的是：A 向澄清石灰水中加入少许NaOH固体，溶液不出现浑浊B 向饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体，一定有浑浊C 向大量饱和CuSO4溶液中加入16gCuSO4，保持温度不变，析出晶体质量25gD 大量MnO2与含4mol HCl的浓盐酸共热，充分反应后生成Cl2的物质的量小于1mol11、下列反应对应的离子方程式正确的是：A 钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑B 大理石与醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2C 碳酸氢钙溶液中加入石灰水：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2OD 明矾溶于水：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+12、已知：H2(g)+F2(g)→2HF（g）+270KJ,下列说法正确的是：A 2L HF气体分解成1L H2和1L F2吸收270KJ热量B 1mol H2与1mol F2反应生成2mol液态HF放出的热量小于270KJC 在相同条件下1mol H2与1mol F2的能量总和大于2mol HF气体的能D 1个氢分子与1个氟分子反应生成2个氟化氢分子放出279KJ能量13、下列反应的离子方程式书写正确的是：A 向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液Ca2+ + HCO3- + OH- = CaCO3↓+ H2OB 向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-C 碳酸钡溶于醋酸溶液BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + CO2↑+ H2OD 在三氯化铁的酸性溶液中通入足量的硫化氢Fe3+ + H2S = Fe2+ + S↓+ 2H+14、有8gNa2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物与200g质量分数为3.65%的盐酸恰好完全反应，蒸干溶液，最终得到的固体质量为：A 8gB 15.5gC 11.7gD 无法确定15、下列实验可行的是：A 用澄清石灰水检验CO中混有的CO2B 用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4C 用KSCN溶液检验溶液中混有的Fe2+D 用溶解、过滤的方法分离CaCl2和NaCl固体混合物16、常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是：A 含有大量S2-的溶液：ClO-、Na+、Cl-、CO32-B 无色澄清溶液：MnO4-、SO42-、K+、Fe3+C 能使PH试纸变红的溶液：NH4+、Na+、SO42-、Fe3+D 水电离产生的C(H+)=1×10-12mol/L的溶液：HCO3-、NH4+、Cl-、Ca2+17、对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应的化学方程式如下：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，下列关于该反应的说法正确的是：A CuSO4发生了氧化反应B 生成1mol H3PO4，有10mol电子转移C 氧化产物与还原产物的物质的量之比为6：5D 白磷只做还原剂18、下列各组物质性质的比较中，不正确的是：A 热稳定性SiH4 < PH3 < NH3 < H2OB 熔点：Na > K > Rb > CsC 酸性：H2CO3 < H3PO4 < H2SO4 < HClO4D 半径：K+ > Na+ > O2- > F-19、下列有关晶体的说法错误的是：A 金刚石的网状结构中，以共价键形成的最小碳环上有6个碳原子B 氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl-C 氯化钠晶体中，每个Na+周围距离最近且相等的Na+共有6个D 石墨晶体中，每一层内碳原子数与碳碳键数之比为2 ：320、下列分子中，所有原子都满足最外层8电子结构的是：A H2OB BF3C CCl4D PCl5二、非选择题21、甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银四种溶液中的一种，将它们两两混合，观察到的现象是：①甲+乙→沉淀②甲+丙→沉淀③丙+乙→沉淀④丙+丁→沉淀⑤乙+丁→气体回答下列问题：（1）甲中溶质是________，乙中溶质是____________。

2017年湖南省郴州市高考化学一模试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关．下列叙述正确的是（）A．“滴水石穿、绳锯木断”不涉及化学变化B．氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成C．明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理不相同D．汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的2．分类是重要的科学研究方法，下列物质归类不正确的是（）A．电解质：明矾、冰醋酸、硫酸钡B．酸性氧化物：CO2、SO2、NO、SiO2C．混合物：铝热剂、矿泉水、水玻璃、漂白粉D．同素异形体：C60、C70、金刚石3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，44g丙烷含有共价键的数目为10N AB．1 L 1 mol•L﹣1的Na2CO3溶液中含有氧原子的数目为3N AC．常温常压下，11.2L由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N A D．标准状况下，6.72 L NO2溶于足量的水中，转移电子的数目为0.3N A4．下列有关非金属及其化合物的说法正确的是（）A．硅酸可使紫色石蕊试液变红色B．二氧化硫通入紫色石蕊试液中．试液先变红后褪色C．可用锌粒与稀硝酸反应制备氢气D．液溴易挥发，所以存放液溴的试剂瓶中应加水封保存5．从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是（）A．将海带灼烧成灰B．过滤得含I﹣溶液C．萃取后放出碘的CCl4溶液D．分离碘并回收CCl46．下列有关实验及其分析叙述正确的是（）A．向2.0mL浓度均为0．lmol•L﹣l的KC1、KI混合溶液中滴加1～2滴0.0lmol/LAgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的K sp比Agl的K sp大B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入适量的H2O2，铜粉仍不溶解C．向AIC13溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入NaHSO4溶液，沉淀不消失D．将CO2通入Ba（NO3）2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，也无沉淀产生7．某离子反应涉及H2O、ClO﹣、NH4+、H+、N2、Cl﹣六种微粒．其中c（NH4+）随反应进行逐渐减小．下列判断正确的是（）A．反应的还原产物是N2B．消耗1 mol氧化剂，转移电子3 molC．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3D．反应后溶液的酸性明显增强8．甲、乙、丙、丁4中物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子．甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子．下列推断合理的是（）A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键C．丙中含有二周期IV A族的元素，则丙一定是甲烷的同系物D．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有﹣1价的元素9．下列有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的是（）A．氨气具有氧化性，用浓氨水检验Cl2管道是否泄漏B．氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃C．二氧化硫具有还原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气D．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸10．类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会得出错误结论．下列类推结论正确的是（）A．SiH4的熔沸点比CH4高，则PH3的熔沸点比NH3高B．钠在空气中燃烧生成过氧化钠，则锂在空气中燃烧生成过氧化锂C．Al（OH）3能溶于NaOH溶液，则Be（OH）2能溶于NaOH溶液D．甲酸甲酯能发生银镜反应，则乙酸甲酯能发生银镜反应11．下列说法正确的是（）A．纤维素属于高分子化合物，与淀粉互为同分异构体，水解后均生成葡萄糖B．某有机物结构如图所示，该有机物属于芳香族化合物的同分异构体有5种，其中遇FeCl3能显色的有3种C．含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C﹣C单键D．2、3﹣二甲基丁烷的H﹣NMR上有5个峰12．三硫化磷（P4S3）是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如图所示，已知其燃烧时P被氧化为P4010，下列有关P4S3的说法中不正确的是（）A．P4S3中磷元素为+3价B．P4S3属于共价化合物C．P4S3充分燃烧的化学方程式为P4S3+8O2=P4O10+3SO2D．1 mol P4S3分子中含有9 mol共价键13．迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图．则叙述不正确的是（）A．迷迭香酸属于芳香族化合物B．1mol迷迭香酸最多能和9mol氢气发生加成反应C．迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应D．1mol迷迭香酸最多能和含5mol NaOH的水溶液完全反应14．工业上用铝土矿（主要成分为Al203，含Fe2O3等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如图：对上述流程中的判断正确的是（）A．试剂X为稀硫酸B．反应Ⅱ中生成Al（OH）3的反应为：CO2+AlO2﹣+2H20=Al（OH）3↓+HCO3一C．结合质子（H+）的能力由强到弱的顺序是Al02﹣＞CO32﹣＞OH﹣D．Al2O3熔点很高，工业上还可采用电解熔融AICl3冶炼Al15．乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，电池总反应为：C2H5OH+302=2CO2+3H2O，电池示意如图．下列说法中正确的是（）A．电池工作时．质子向电池的负极迁移B．电池工作时．电子由b极沿导线流向a极C．a极上发生的电极反应是：C2H5OH+3H2O+12e一=2CO2+12H+D．﹣b极上发生的电极反应是：4H++O2+4e一=2H2O16．由氢氧化钠（NaOH）和过氧化钠（Na2O2）组成混合物中检测出氢元素的质量分数为1%，那么混合物中钠元素的质量百分数约为（）A．46% B．57.5% C．58.4% D．无法计算二、非选择题（共5道小题，共52分）17．水是生命之源，也是化学反应中的主角．请回答下列问题：I．水是一种电解质，发生电离会产生电子总数相同的两种微粒，其电离方程式为．Ⅱ．在许多反应中H20扮演不同的“角色”．请结合所学知识，写出有关反应的化学方程式或离子方程式．（l）H2O参与置换反应，符合X+W→Y+V．已知X和Y均是短周期主族元素形成的单质，W、V是化合物．①若W是水，且做还原剂，该反应的化学方程式为．②若V是水，且为还原产物，该反应在常温下进行．发生反应的化学方程式为（2）A、B是两种由短周期元素组成的有色气体（且MA＞MB），它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂．①A与H2O反应的化学方程式为，②气体B通常不是纯净物的主要原因为（用化学方程式表示）．18．按要求填空（一）X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y的一种单质具有特殊臭味，Z与X原子最外层电子数相同．回答下列问题：（1）由上述元素组成的化合物中，既含有极性共价键又含有离子键的化合物的电子式；（2）X和Y组成的化合物中，有一种既含有极性共价键又含有非极性共价键．此化合物可将碱性工业废水中的CNˉ氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为（二），在一定条件下，RO3nˉ和Iˉ发生反应，离子方程式为：RO3nˉ+6Iˉ+6H+═Rˉ+3I2+3H2O RO3n﹣中R元素的化合价为，R元素的原子最外层电子有个．（三）、Na2S x在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2S x与NaClO的物质的量之比为1：16，则x值是（四）、已知M2O n2ˉ可与R2ˉ作用，R2ˉ被氧化为R的单质，M2O n2ˉ的还原产物中，M为+3价，又知c（M2O n2ˉ）=0.3mol/L的溶液100mL可与c（R2ˉ）=0.6mol/L的溶液150mL恰好完全反应，则n值为．19．工业上以黄铜矿（主要成分CuFeS2）为原料制备CuSO4•5H2O的主要流程如图：（1）下列装置不能用于吸收气体X的是（填代号）．（2）熔渣Y的成分为Fe2O3和FeO，选用提供的试剂，设计实验验证熔渣中含有FeO．写出有关实验操作、现象与结论．提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、氯水．．（3）向粗铜中加入硫酸和硝酸的混酸溶液制取硫酸铜时（杂质不参加反应），混酸中HNO3与H2SO4的最佳物质的量之比为（4）用滴定法测定所得产品中CuSO4•5H2O的含量，称取ag样品配成100mL溶液，取出20.00mL，用c mol．L﹣l滴定剂EDTA（H2Y2﹣）标准溶液滴定至终点（滴定剂不与杂质反应），消耗滴定剂bmL．滴定反应如下：Cu2++H2Y2﹣=CuY2﹣+2H+，则CuSO4•5H2O质量分数为．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准溶液，则会导致测定结果偏．（填“偏高”、“偏低”和“无影响”）20．SnS04是一种重要的硫酸盐，在工业生产中有着广泛的应用．其制备路线如图：已知：在酸性条件下，溶液中的Sn2+可被空气中的氧气氧化成Sn4+；SnCl2能水解生成碱式氯化亚锡．（1）写出物质A的名称：．（2）SnCl2用盐酸而不用水溶解的原因是（3）锡粉的作用是除去酸溶时产生的少量Sn4+，请写出产生Sn4+的离子方程式：．（4）反应I生成的沉淀为SnO，写出该反应的化学方程式：（5）实验室中“漂洗”沉淀的实验操作方法是．21．香料龙葵醛（）曾入选伦敦奥运会指定产品，下面是工业合成龙葵醛的路线图（部分反应条件及副产物已略去），回答问题：→→龙葵醛（1）生成A的反应类型为，D﹣E的反应条件为（2）写出下列E﹣龙葵醛的方程式：．（3）F是龙葵醛与新制Cu（OH）2反应后酸化得到的物质，F有多种同分异构体，其中属于芳香族物质且具有下列特征：①能发生银镜反应，也能与稀硫酸溶液反应；②是苯环的二元取代产物．则符合此条件的同分异构体共有种，写出核磁共振氢谱有5种的物质的结构简式（任写一种）．2017年湖南省郴州市高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关．下列叙述正确的是（）A．“滴水石穿、绳锯木断”不涉及化学变化B．氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成C．明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理不相同D．汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．有新物质生成的变化属于化学变化；B．雾霾天气的形成与粉尘污染、汽车尾气有关；C．依据盐类水解应用及次氯酸根离子的强氧化性解答；D．汽油中不含氮元素；【解答】解：A．滴水石穿是空气中二氧化碳溶于水后形成碳酸氢钙溶液，有新物质生成，属于化学变化，故A错误；B．雾霾天气的形成与粉尘污染、汽车尾气有关，与氟利昂无关，氟利昂排放能够引起臭氧层破坏，故B错误；C．明矾净水是因为明矾电离产生的铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水中固体杂质颗粒，“84”消毒液消毒是因为其具有强的氧化性，能够使蛋白质变性，二者原理不相同，故C正确；D．汽油中不含氮元素，汽车尾气中的氮氧化物是空气中的氮气与氧气在放电条件下生成的，故D错误；故选：C．2．分类是重要的科学研究方法，下列物质归类不正确的是（）A．电解质：明矾、冰醋酸、硫酸钡B．酸性氧化物：CO2、SO2、NO、SiO2C．混合物：铝热剂、矿泉水、水玻璃、漂白粉D．同素异形体：C60、C70、金刚石【考点】电解质与非电解质；同素异形体；混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】A．电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；B．酸性氧化物：能与水作用生成相应价态的酸，或与碱作用生成盐和水，或与碱性氧化物反应生成盐的氧化物；C．混合物：由两种或多种物质混合而成的物质；D．相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体．【解答】解：A．明矾、冰醋酸、硫酸钡在水溶液中都能够导电，属于电解质，故A正确；B．CO2、SO2、SiO2属于酸性氧化物：NO为不成盐氧化物，故B错误；C．铝热剂是铝粉和三氧化二铁粉末的混合物、矿泉水是水与盐类的混合物、水玻璃是硅酸钠上午水溶液、漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，故C正确；D．C60、C70、金刚石是由碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，故D正确；故选B．3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，44g丙烷含有共价键的数目为10N AB．1 L 1 mol•L﹣1的Na2CO3溶液中含有氧原子的数目为3N AC．常温常压下，11.2L由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N AD．标准状况下，6.72 L NO2溶于足量的水中，转移电子的数目为0.3N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、求出丙烷的物质的量，然后根据丙烷中含10条共价键来分析；B、在碳酸钠溶液中，除了碳酸钠外，水也含氧原子；C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；D、求出二氧化氮的物质的量，然后根据二氧化氮和水的反应中，3mol二氧化氮转移2mol 电子来分析．【解答】解：A、44g丙烷的物质的量为1mol，而丙烷中含10条共价键，故1mol丙烷中含10N A条共价键，故A正确；B、在碳酸钠溶液中，除了碳酸钠外，水也含氧原子，故溶液中的氧原子的个数大于3N A个，故B错误；C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L混合气体的物质的量小于0.5mol，则含有的原子个数小于N A个，故C错误；D、标况下6.72L二氧化氮的物质的量为0.3mol，而二氧化氮和水的反应中，3mol二氧化氮转移2mol电子，故0.3mol二氧化氮转移0.2N A个电子，故D错误、．故选A．4．下列有关非金属及其化合物的说法正确的是（）A．硅酸可使紫色石蕊试液变红色B．二氧化硫通入紫色石蕊试液中．试液先变红后褪色C．可用锌粒与稀硝酸反应制备氢气D．液溴易挥发，所以存放液溴的试剂瓶中应加水封保存【考点】硅和二氧化硅；二氧化硫的化学性质．【分析】A、硅酸是不溶于水的酸，酸性很弱；B、二氧化硫只能使品红褪色；C、硝酸是强氧化性的酸；D、液溴的密度比水大．【解答】解：A、硅酸是不溶于水的酸，酸性很弱，不能使紫色石蕊试液变红色，故A错误；B、二氧化硫只能使品红褪色，所以二氧化硫通入紫色石蕊试液中．试液只变红但不褪色，故B错误；C、硝酸是强氧化性的酸，所以锌粒与稀硝酸反应生成氮的氧化物，而不是氢气，故C错误；D、液溴的密度比水大，所以存放液溴的试剂瓶中应加水封保存，故D正确；故选D．5．从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是（）A．将海带灼烧成灰B．过滤得含I﹣溶液C．萃取后放出碘的CCl4溶液D．分离碘并回收CCl4【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．海带灼烧在坩埚中进行；B．过滤需要玻璃棒引流；C．萃取后放出碘的CCl4溶液在下层；D．蒸馏时测定馏分的温度．【解答】解：A．海带灼烧在坩埚中进行，不能在烧杯中灼烧，故A错误；B．过滤需要玻璃棒引流，图中缺少玻璃棒，故B错误；C．萃取后放出碘的CCl4溶液在下层，则图中装置为分液装置，操作合理，故C正确；D．蒸馏时测定馏分的温度，温度计的水银球应在烧瓶支管口处，故D错误；故选C．6．下列有关实验及其分析叙述正确的是（）A．向2.0mL浓度均为0．lmol•L﹣l的KC1、KI混合溶液中滴加1～2滴0.0lmol/LAgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的K sp比Agl的K sp大B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入适量的H2O2，铜粉仍不溶解C．向AIC13溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入NaHSO4溶液，沉淀不消失D．将CO2通入Ba（NO3）2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，也无沉淀产生【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】A．溶度积小的先沉淀；B．Cu与过氧化氢在酸性条件下发生氧化还原反应；C．NaHSO4溶液电离出氢离子，可溶解氢氧化铝；D．Ba（NO3）2溶液与SO2发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀．【解答】解：A．沉淀呈黄色，可知先生成AgI沉淀，则说明AgCl的K sp比Agl的K sp大，故A正确；B．Cu与过氧化氢在酸性条件下发生氧化还原反应，则再加入适量的H2O2，铜粉溶解，故B错误；C．NaHSO4溶液电离出氢离子，可溶解氢氧化铝，则再加入NaHSO4溶液，沉淀消失，故C错误；D．Ba（NO3）2溶液与SO2发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，则CO2通入Ba（NO3）2溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入SO2，有沉淀产生，故D错误；故选A．7．某离子反应涉及H2O、ClO﹣、NH4+、H+、N2、Cl﹣六种微粒．其中c（NH4+）随反应进行逐渐减小．下列判断正确的是（）A．反应的还原产物是N2B．消耗1 mol氧化剂，转移电子3 molC．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3D．反应后溶液的酸性明显增强【考点】氧化还原反应．【分析】c（NH4+）随反应进行逐渐减小，NH4+应是反应物，N元素化合价发生变化，具有氧化性的ClO﹣为反应物，由氯元素守恒可知Cl﹣是生成物，则反应的方程式应为3ClO﹣+2NH4+=N2↑+3H2O+3Cl﹣+2H+，以此解答该题．【解答】解：反应的方程式应为3ClO﹣+2NH4+=N2↑+3H2O+3Cl﹣+2H+，A．反应中N元素化合价升高，被氧化，则N2为氧化产物，故A错误；B．Cl元素的化合价由+1价降低为﹣1，消耗1mol氧化剂剂，转移电子6mol，故B错误；C．由反应可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，故C错误；D．反应生成H+，溶液酸性增强，故D正确．故选D．8．甲、乙、丙、丁4中物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子．甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子．下列推断合理的是（）A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键C．丙中含有二周期IV A族的元素，则丙一定是甲烷的同系物D．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有﹣1价的元素【考点】无机物的推断；极性键和非极性键；芳香烃、烃基和同系物．【分析】甲是18电子的氢化物，且其水溶液为二元弱酸，不难得出甲为H2S，乙与氧气的摩尔质量相同，可能为CH3 OH、N2H4等符合，丙中含有二周期IV A族的元素，可能为CH3 OH，丁和甲中各元素质量比相同，应为H2O2，结合各物质的结构和性质解答该题．【解答】解：A．甲是18电子的氢化物，且其水溶液为二元弱酸，不难得出甲为H2S，某钠盐溶液若为NaHS溶液，其中含有HS﹣、OH﹣，但NaHS既能与盐酸等反应生成H2S，也能与Na0H反应生成Na2S，故A错误；B．氧气的摩尔质量为32g/mol，乙的摩尔质量也为32g/mol，且含有18电子，CH3 OH符合，CH3 OH中只含有极性键无非极性键，故B错误；C．第二周期IV A族元素为C，如CH3OH符合，但CH3OH不是CH4的同系物，故C错误；D．H2S中元素的质量比为1：16，H2O2分子中元素的质量比也为1：16，H2O2中氧元素的价态为一1价，故D正确．故选D．9．下列有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的是（）A．氨气具有氧化性，用浓氨水检验Cl2管道是否泄漏B．氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃C．二氧化硫具有还原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气D．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸【考点】氨的化学性质；硝酸的化学性质；二氧化硫的化学性质；硅和二氧化硅．【分析】A．根据氨水可以用来检验有毒气体氯气的泄漏，反应式为3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl 来分析；B．氢氟酸是弱酸，可用氢氟酸蚀刻玻璃；C．二氧化硫具有还原性，能被单质溴氧化；D．根据铜能与浓硝酸发生反应．【解答】解：A．根据氨水可以用来检验有毒气体氯气的泄漏，反应式为：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，氨气具有还原性，故A错误；B．氢氟酸是弱酸，可用氢氟酸蚀刻玻璃：4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O，故B错误；C．二氧化硫具有还原性，能被单质溴氧化：Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4，故C正确；D．根据铜能与浓硝酸发生反应，所以不能用铜罐贮运浓硝酸，故D错误；故选C．10．类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会得出错误结论．下列类推结论正确的是（）A．SiH4的熔沸点比CH4高，则PH3的熔沸点比NH3高B．钠在空气中燃烧生成过氧化钠，则锂在空气中燃烧生成过氧化锂C．Al（OH）3能溶于NaOH溶液，则Be（OH）2能溶于NaOH溶液D．甲酸甲酯能发生银镜反应，则乙酸甲酯能发生银镜反应【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用；钠的化学性质；镁、铝的重要化合物；酯的性质．【分析】A、利用相对分子质量分析分子间作用力，并注意氨气分子中有氢键；B、锂没有钠活泼，在空气中燃烧生成氧化锂，不生成过氧化锂；C、根据对角线相似规则；D、甲酸甲酯中含有醛基，乙酸甲酯中不含有醛基．【解答】解：A、结构相似时，相对分子质量越大，分子间作用力越大，因此SiH4的熔沸点比CH4高，但氨气分子间还存在氢键，则NH3的沸点高于PH3，故A错误；B、钠在空气中燃烧生成过氧化钠，但锂在空气中燃烧生成氧化锂，故B错误；C、由对角线相似规则可知，铝及其化合物与铍及其化合物性质相似，Al（OH）3能溶于NaOH溶液，则Be（OH）2能溶于NaOH溶液，故C正确；D、甲酸甲酯中含有醛基，能发生银镜反应，乙酸甲酯中不含有醛基，不能发生银镜反应，故D错误；故选C．11．下列说法正确的是（）A．纤维素属于高分子化合物，与淀粉互为同分异构体，水解后均生成葡萄糖B．某有机物结构如图所示，该有机物属于芳香族化合物的同分异构体有5种，其中遇FeCl3能显色的有3种C．含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C﹣C单键D．2、3﹣二甲基丁烷的H﹣NMR上有5个峰【考点】有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构．【分析】A．淀粉、纤维素为多糖，分子式为（C6H10O5）n，但n不同；B．的属于芳香族化合物的同分异构体有C6H4（0H）CH3（邻、间、对），还有苯甲醇、苯甲醚；C．含5个碳原子的有机物，能形成环状化合物；D.2、3﹣二甲基丁烷中只有1种位置的H．【解答】解：A．淀粉、纤维素为多糖，分子式为（C6H10O5）n，但n不同，二者不是同分异构体，二者水解均生成葡萄糖，故A错误；B．的属于芳香族化合物的同分异构体有C6H4（0H）CH3（邻、间、对），还有苯甲醇、苯甲醚，酚遇氯化铁显紫色，同分异构体有5种，其中遇FeCl3能显色的有3种，故B正确；C．含5个碳原子的有机物，能形成环状化合物，每个分子中最多可形成5个C﹣C单键，故C错误；D.2、3﹣二甲基丁烷中只有1种位置的H，则H﹣NMR上有1个峰，故D错误；故选B．12．三硫化磷（P4S3）是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如图所示，已知其燃烧时P被氧化为P4010，下列有关P4S3的说法中不正确的是（）A．P4S3中磷元素为+3价B．P4S3属于共价化合物C．P4S3充分燃烧的化学方程式为P4S3+8O2=P4O10+3SO2D．1 mol P4S3分子中含有9 mol共价键【考点】共价键的形成及共价键的主要类型．【分析】A．由图可知P与S形成3个共价键；B．只含共价键的化合物为共价化合物；C．燃烧反应生成稳定氧化物；D．由图可知，共6个P﹣S共价键、3个P﹣P键．【解答】解：A．由图可知P与S形成3个共价键，S形成2个共价键，则P4S3中S为﹣2价，磷元素分别为+3价、+1价，故A错误；B．只含共价键的化合物为共价化合物，则P4S3属于共价化合物，故B正确；C．燃烧反应生成稳定氧化物，则P4S3充分燃烧的化学方程式为P4S3+8O2=P4O10+3SO2，故C正确；D．由图可知，共6个P﹣S、3个P﹣P共价键，则1 mol P4S3分子中含有9 mol共价键，故D正确；故选A．13．迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图．则叙述不正确的是（）A．迷迭香酸属于芳香族化合物B．1mol迷迭香酸最多能和9mol氢气发生加成反应C．迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应D．1mol迷迭香酸最多能和含5mol NaOH的水溶液完全反应【考点】有机物的结构和性质．【分析】由结构可知，分子中含酚﹣OH、﹣COOH、﹣COOC﹣、碳碳双键，结合酚、羧酸、酯、烯烃的性质来解答．【解答】解：A．蛤蟆苯环，属于芳香族化合物，故A正确；B.2个苯环、1个碳碳双键与氢气发生加成反应，则1mol迷迭香酸最多能和7mol氢气发生加成反应，故B错误；C．含﹣COOC﹣可发生水解、取代反应，含﹣COOH、﹣OH可发生酯化反应，故C正确；D.4个酚﹣OH、1个﹣COOH、1个﹣COOC﹣与NaOH反应，则1mol迷迭香酸最多能和含6mol NaOH的水溶液完全反应，故D错误；故选BD．14．工业上用铝土矿（主要成分为Al203，含Fe2O3等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如图：对上述流程中的判断正确的是（）A．试剂X为稀硫酸B．反应Ⅱ中生成Al（OH）3的反应为：CO2+AlO2﹣+2H20=Al（OH）3↓+HCO3一C．结合质子（H+）的能力由强到弱的顺序是Al02﹣＞CO32﹣＞OH﹣D．Al2O3熔点很高，工业上还可采用电解熔融AICl3冶炼Al【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【分析】由工艺流程图可知，试剂X是氢氧化钠溶液，Al2O3溶于氢氧化钠溶液得到NaAlO2溶液，Fe2O3与氢氧化钠溶液不反应，所以反应①过滤后所得溶液乙为NaAlO2溶液，沉淀为Fe2O3；Y为CO2，向NaAlO2溶液中通入过量CO2的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al （OH）3↓+NaHCO3，过滤后分离后，加热分解Al（OH）3↓生成Al2O3，电解熔融Al2O3属于氧化还原反应，以此解答该题．【解答】解：A．分离氧化铝和氧化铁，只能用氢氧化钠溶液，不可能用酸，因氧化铝与氢氧化钠反应，氧化铁不反应，但二者都可与酸反应，故A错误；B．铝土矿（主要成分为Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质）中加入过量的氢氧化钠以后会生成偏铝酸钠溶液，偏铝酸盐中通二氧化碳来获得氢氧化铝沉淀，即CO2+AlO2﹣+2H2O═Al （OH）3↓+HCO3﹣，故B正确；C．结合质子的能力就是指碱性，结合质子能力越强，相应的酸放出质子的能力就越弱，其对应的酸的酸性就越弱，显然酸性强弱HCO3﹣＞Al（OH）3＞H2O，碱性：OH﹣＞AlO2﹣＞CO32﹣，所以结合质子能力：OH﹣＞AlO2﹣＞CO32﹣，故C错误；D．Al活泼性较强，氯化铝是共价化合物，所以工业上还可采用电解熔融Al2O3，故D错误．故选B．15．乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，电池总反应为：C2H5OH+302=2CO2+3H2O，电池示意如图．下列说法中正确的是（）A．电池工作时．质子向电池的负极迁移B．电池工作时．电子由b极沿导线流向a极C．a极上发生的电极反应是：C2H5OH+3H2O+12e一=2CO2+12H+D．﹣b极上发生的电极反应是：4H++O2+4e一=2H2O【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】由质子的移动方向可知a为负极，a极上是乙醇失电子发生氧化反应，乙醇被氧化生成CO2和H+，电极反应式为C2H5OH+3H2O﹣12e﹣═2CO2+12H+，b为正极，发生还原反应，电极方程式为4H++O2+4e﹣═2H2O，以此解答该题．【解答】解：A、电池中，阳离子向正极移动，所以质子向电池的正极迁移，故A错误；B、电池工作时，电子由负极经外电路流向正极，在该电池中由a极流向b极，故B错误；C、a极上是乙醇失电子发生氧化反应，乙醇被氧化生成CO2和H+，电极反应式为C2H5OH+3H2O﹣12e﹣═2CO2+12H+，故C错误；D、正极氧气得到电子被还原，电极反应式为4H++O2+4e﹣=2H2O，故D正确．故选：D．。

湖南省郴州市高考化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共12分)1. （1分） (2018高一上·郑州期中) 下列描述中，错误的是（）A . 化学的特征就是认识分子和制造分子，它是一门具有创造性和实用性的科学B . 人们可以利用先进的化学技术制造出新的原子和新的分子C . 制陶、酿酒过程中，肯定发生了化学变化D . 化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子器件和分子机器等2. （1分） (2016高一下·怀仁期中) 下列化学用语表达正确的是（）A . 二氧化碳的电子式：B . 氯离子的结构示意图：C . NaH与重水反应的化学方程式：NaH+D2=NaOH+D2D . 质量数为18的氧原子： O3. （1分） (2017高二上·茂名期中) 下列关于常见化学物质的应用不正确的是（）A . 干冰能用作冷冻剂B . 明矾可用作净水剂C . 味精可用作食品调味剂D . 苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包4. （1分） (2016高一下·乐清月考) 在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是（）A . NH4+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣B . K+、Na+、NO3﹣、CO32﹣C . K+、MnO4﹣、NH4+、NO3﹣D . H+ ， K+ ， OH﹣， NO3﹣5. （1分）(2017·石景山模拟) 下列实验装置不能达到实验目的是（）A . 验证沉淀转化B . 除去苯中的苯酚C . 观察铁的吸氧腐蚀D . 检验乙炔的还原性6. （1分） (2020高一下·钦州期中) 黄蜂的毒液呈碱性，若被黄蜂蛰了，涂抹下列物质可缓解疼痛的是（）A . 食盐水（pH≈7）B . 牙膏（pH≈9）C . 肥皂（pH≈10）D . 米醋（pH≈3）7. （1分） (2017高二下·商丘期末) 下列化学反应的离子方程式正确的是（）A . 在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O＋CO2＝NH4＋＋HCO3－B . 少量SO2通入漂白粉溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－＝CaSO3↓＋2HClOC . 用稀HNO3溶解FeS固体：FeS＋2H＋＝Fe2＋＋H2S↑D . 向NH4HCO3溶液中加入足量Ba(OH) 2溶液： 2HCO3－＋Ba2＋＋2OH－＝BaCO3↓＋CO32－＋2H2O8. （1分） (2018高三上·台州月考) 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，第三周期中Z元素的简单离子半径最小，下列说法错误的是（）X YZ W QA . Z位于第3周期IIIA族B . X、Z、W、Q等元素的最高正价等于其所在族的族序数C . Y元素气态氢化物比W元素的气态氢化物更稳定，是因为前者分子间形成了氢键D . X的最高价氧化物对应的水化物和X的氢化物形成的化合物含有离子键、共价键9. （1分） (2018高一下·盐城期末) 二苯基甲烷是有机合成的一种中间体，可通过下列反应制备。

湖南省郴州市安仁县第一个中学2018-2019学年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 正确的实验设计和操作是实验成功的重要因素，下列实验设计或操作正确的是（）A．证明热稳定性Na2CO5＞NaHCO5 B．证明氢氧化铝的两性C．检查装置气密性 D．测定KClO3元素的质量参考答案：C略2. 在水溶液中能常量共存的一组离子是A. H＋、I-、NO3-、SiO32－B. K＋、SO42－、Cu2＋、NO3-C. Ag＋、Fe3＋、Cl―、SO42―D.NH4＋、OH-、Cl-、HCO3-参考答案：B略3. 常温下，下列有关离子共存的说法中正确的是A. 某无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、SiO32-B. 在水电离出H+浓度为1×10-13 mol ? L-1的澄淸透明溶液中可能大量存在Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-C. 小苏打溶液中，可能大量存在I-、NO3-、Ba2+、ClO-D. 使甲基橙呈红色的溶液中，可能大量存在NH4+、K+、AlO2-、Cl-参考答案：BA. Al3+与SiO32-会发生双水解反应而不能在溶液中大量共存，故A错误；B. 水电离出的H+浓度为1×10-13 mol ? L-1的溶液可能是酸性溶液也可能是碱性溶液，若为酸性溶液，则四种离子不反应，可以大量共存，若为碱性溶液，Mg2+、Cu2+与OH－发生反应而不能大量共存，故B正确；C. I-与ClO-会发生氧化还原反应而不能在溶液中大量共存，故C错误；D. 使甲基橙呈红色的溶液是酸性溶液，H＋可与AlO2－反应生成Al(OH)3沉淀，故不能大量共存，故D错误；答案选B。

点睛：本题主要考查离子共存问题，注意把握题目中的关键信息和常见离子之间的反应为解答本题的关键，本题的难点是B项，在由水电离出H+浓度为1×10-13 mol ? L-1的溶液中，说明水的电离受到了抑制，溶液可能是酸性溶液也可能是碱性溶液，所以在判断离子共存时既要考虑溶液可能是酸性的情况也要考虑溶液可能是碱性的情况。

安仁县第三中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列分析正确的是A．异丁烷的二氯代物有4种B．区别蛋白质和淀粉可用浓硝酸做颜色反应C．石蜡油分解产物均能使酸性KMnO4溶液褪色D．甲苯的硝化反应方程式为:2．【2017北京卷】我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如下：下列说法不正确的是（）A．反应①的产物中含有水B．反应②中只有碳碳键形成C．汽油主要是C5~C11的烃类混合物D．图中a的名称是2-甲基丁烷3．25℃时，用0.1000mol/L的AgNO3溶液分别滴定体积均为V0mL的且浓度均为0.1000molL的KCl、KBr 及KI溶液，其滴定曲线入下图，（已知25℃时，AgCl、AgBr及AgI溶度积常数依次为l.8×10-10、5.0×10-13、8.3×10-17），下列说法正确的是A．V0= 45.00B．滴定曲线①表示KCl的滴定曲线C．滴定KCl时，可加入少量的KI作指示剂D．当AgNO3溶液滴定至60.00mL 时，溶液中c（I-）-）-）4．常温下，下列说法正确的是A ．0.1mol/LNaHCO 3溶液中:c （H +）+2c （H 2CO 3）=c （CO 32-）+c （OH -）B ．0.1mol/LHCN 和0.1mol/L NaCN 的等体积混合溶液中:c （HCN ）>c （Na +）>c （CN -）>c （H +）>c （OH -）C ．0.1mol/LNa 2C 2O 4溶液滴加HCl 溶液至c （H 2C 2O 4）=c （HC 2O 4-）:3c （H 2C 2O 4）>c （OH -）+c （Cl -）D ．0.1mol/LNH 4HSO 4溶液滴加NaOH 溶液至pH=7:c （Na +）=c （NH 4+）+2c （NH 3·H 2O ）>c （SO 42-）5． 下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是 6． 下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是A.B.C.D.7． 下列说法错误的是A ．氯化铵溶液，加水稀释时，c （NH 4+）/c （Cl -）的值一定减小B ．0.1 mol·L -1的盐酸和0.1 mol·L -1的弱酸HA 溶液分别加水稀释10倍：pH （HA ） > pH （盐酸）C ．已知25℃时，HA 的K a =6.25×10—5，当pH 为5.0时，HA 溶液中= 0.16()()c HA c A-D ．某二元酸的酸式盐NaHA 溶液中必然存在：c （H +）+c （A 2—）=c （OH —）+c （H 2A ）8． 下图所示的实验操作，不能达到相应目的的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA SO 2有漂白性SO 2可使溴水褪色B Fe 3+有氧化性FeCl 3溶液可用于回收废旧电路板中的铜C 浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H 2和CO DSiO 2有导电性SiO 2可用于制备光导纤维9．【黑龙江省大庆市第十中学2018届高三第一次教学质量检测】下列有机化学反应方程式及反应类型均正确的是（）选项化学反应方程式反应类型A CHCOOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3酯化反应3B CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl 置换反应C CH2=CH2＋Br2CH3CHBr2加成反应D＋Br2＋HBr取代反应A．A B．B C．C D．D10．下列有关热化学方程式的叙述正确的是A．已知S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2，则△H1＜△H2B．已知甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O （g）△H=﹣890.3 kJ/molC．已知中和热为△H=﹣57.3 kJ/mol，则含0.5molH2SO4稀硫酸和足量稀Ba（OH）2溶液反应的放出57.3kJ的热量D．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定11．下列说法不正确的是（）A．甲烷和苯都可以与氯气发生取代反应B．乙烯、溴苯分子中的所有原子都处于同一平面上C．CH3CH2CH（CH3）CH（CH3）2的名称是2, 3-二甲基戊烷D．乙炔、乙烯、苯都能使溴水褪色，其褪色原理相同，都发生加成反应12．【2017届浙江省名校协作体高三上学期联考】下列说法正确的是（）A．我国“西气东输”中的“气”指的是石油气B．生物质在一定条件下发生化学反应，产生热值较高的可燃气体，该过程属于生物化学转化C．煤干馏的主要产物为焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气D．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油等产品13．【四川省德阳市2017届高三三诊】的一氯代物的种数共有（）A．3种B．6种C．11种D．12 种14．下列物质中属于盐的是A．MgO B．H2SO4C．NaOH D．KNO315．【新疆乌鲁木齐地区2017年高三二诊】下列有机反应：①甲烷与氯气光照反应②乙醛制乙酸③乙烯使溴水褪色④乙醇制乙烯⑤乙醛制乙醇⑥乙酸制乙酸乙酯⑦乙酸乙酯与NaOH溶液共热⑧液态植物油制人造脂肪⑨乙烯制乙醇的说法正确的是（）A．②⑤的反应类型相同B．⑥⑦的反应类型不同C．④与其他8个反应的类型都不同D．①③⑧属于同一种反应类型16．下列反应的离子方程正确的是（）A．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑B．Fe Cl3溶液中加入足量的氨水：Fe3++3OH﹣=Fe （OH）3↓C．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+D．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O17．下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论错误的是A．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应B．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应18．常温下，化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。

湖南省郴州市高考理综-化学三模考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）(2018·益阳模拟) 常温下，Ka(CH3COOH)=1.8×10-5,分别向20mL0.1mol/LNaHCO3溶液和CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，滴定曲线如图所示，下列叙述正确的是（）A . a点溶液中存在:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)B . b、d点溶液中离子浓度的大小关系均为c(Na+)3COO-)C . C点溶液中存在:c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=c(OH-)D . d点溶液中: n(CH3COO-)/n(CH3COOH)=1802. （2分） (2017高二下·天长期中) 最简式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是（）①辛烯和3﹣甲基﹣1﹣丁烯②苯和乙炔③1﹣氯丙烷和2﹣氯丙烷④甲基环己烷和乙烯．A . ①②B . ②③C . ③④D . ②④3. （2分） (2017高一上·济南期末) 设NA为阿伏伽德罗常数，下面叙述正确的是（）A . 标准状况下，11.2L CCl4所含分子数为0.5NAB . 1L 1mol/L的氯化钠溶液中，所含离子数为NAC . 常温下，4.4g CO2和N2O（不反应）混合物中所含有的原子数为0.3NAD . 1mol Cl2与足量的铁发生反应，转移的电子总数为3NA4. （2分）今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X 的说法中正确的是（）A . X一定是电解质B . X可能为非电解质C . X只能是盐类D . X可以是任意化合物5. （2分）对下列实验过程的评价，正确的是（）A . 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐B . 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO42-C . 某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性D . 验证烧碱溶液中是否含有Cl- ，先加稀硝酸除去OH- ，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl-6. （2分）已知CuCl难溶于水。