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2020届高三模拟考试试卷化学2020.5本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23S—32Cr—52Cu—64第Ⅰ卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是()2. 下列化学用语正确的是()A. 中子数为10的氧原子：18 8OB. Al3＋的结构示意图：C. CCl 4分子的比例模型：D. Na 2O 2的电子式：Na ··O ······O ······Na3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( ) A. Na 2SiO 3易溶于水，可用于生产黏合剂和防火剂 B. CO 2不支持燃烧，可用作镁着火时的灭火剂 C. NaHCO 3能与碱反应，可用作食品膨松剂 D. ClO 2具有强氧化性，可用于饮用水消毒4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A. pH ＝12的溶液：Al 3＋、K ＋、Cl －、SO 2－4B. 无色透明的溶液：Na ＋、Mg 2＋、NO －3、Br －C. 加入铁粉放出H 2的溶液：NH ＋4、Fe 3＋、CH 3COO －、SO 2－4D. c(NaClO)＝0.1 mol·L －1的溶液：H ＋、NH ＋4、MnO －4、I －5. 下列反应的离子方程式正确的是( )A. Al 2O 3溶于NaOH 溶液：Al 2O 3＋2OH －===2AlO －2＋2H 2OB. AgNO 3溶液中加入过量氨水：Ag ＋＋NH 3·H 2O===AgOH ↓＋NH ＋4C. 用惰性电极电解0.1 mol·L －1 CuCl 2溶液：2Cl －＋2H 2O=====电解H 2↑＋Cl 2↑＋2OH －D. 过量NaHCO 3溶液和澄清石灰水混合：Ca 2＋＋HCO －3＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O 6. 下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是( )A. 用图1所示装置制取少量氢气B. 用图2所示装置制备乙烯C. 用图3所示装置验证Na和水反应的热效应D. 用图4所示装置制取并收集氨气7. 下列图像与描述相符的是()A. 图1是C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的ΔH<0B. 图2表示SO2氧化反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C. 图3是室温下AgCl和AgI的饱和溶液中离子浓度的关系曲线，说明该温度下反应AgCl(s)＋I－(aq)AgI(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K＝2.5×106D. 图4表示向BaCl2溶液中滴加稀硫酸至过量的过程中溶液导电性的变化8. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y是金属元素，X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z原子的最外层有6个电子，X、Y、W原子最外层电子数之和等于13。
高三第二轮复习质量检测化学试题2020．5 1．本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第1至5页，第Ⅱ卷6至10页。
满分100分，考试时间90分钟。
2．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
3．选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0．5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
4．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 C1 35.5 K 39 Ti 48Cr 52 Fe 56 Cu 64第I卷(选择题共40分)一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与生活、生产、社会发展息息相关。
下列说法正确的是A．气象报告中的“PM2.5”是指一种胶体粒子B．聚乳酸酯的降解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的过程C．“玉兔二号”的太阳能电池帆板的材料是二氧化硅D．疫苗一般应冷藏存放，其目的是防止蛋白质变性2．下列分子或离子中，VSEPR(价层电子对互斥理论)模型名称与分子或离子的空间构型名称不一致的是CO C．H2O D．CC14A．CO2B．233．结构简式如图所示的有机物常用于合成药物，下列对该有机物说法不正确的是A．存在顺反异构体B．与丙烯酸互为同系物C．有两种官能团D．与H2反应，可能有3种加成产物4．玻璃棒是化学实验中常用的仪器之一，其主要用于搅拌、过滤或转移液体时的引流。
下列有关实验过程中，肯定不需要使用玻璃棒进行操作的是①用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH②从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KC1③用饱和FeC13溶液和沸水制取Fe(OH)3胶体④配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液⑤取某溶液做焰色试验，检验该溶液中是否含有钠元素⑥用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验⑦促使过饱和的硝酸钾溶液析出晶体A．①②④⑤B．③④⑤⑦C．③⑤D．⑤⑥⑦5．Z是合成某药物的中间体，其合成原理如下：下列说法正确的是A．用NaHCO3溶液可以鉴别X和ZB．X、Y、Z都能发生取代反应C．X分子所有碳原子可能共平面D．与X具有相同官能团的X的同分异构体还有5种6．W、X、Y、Z为原子序数依次递增的短周期主族元素，其中X的某同位素可用于测量文物年代，M为由X元素构成的一种单质。
专题05 元素及其化合物1．【2020新课标Ⅰ】下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是2．【2020新课标Ⅱ】北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。
挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。
熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。
下列有关叙述错误的是A．胆矾的化学式为CuSO4B．胆矾可作为湿法冶铜的原料C．“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应3．【2020天津】在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分是A．NaOH B．NaCl C．NaClO D．Na2CO34．【2020江苏】下列有关化学反应的叙述正确的是A．室温下，Na在空气中反应生成Na2O2B．室温下，Al与4.0 mol﹒L-1NaOH溶液反应生成NaAlO2C．室温下，Cu与浓HNO3反应放出NO气体D．室温下，Fe与浓H2SO4反应生成FeSO45．【2020江苏】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品B．氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料C．氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸D．明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水6．【2020江苏】下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A ．NaCl (aq)2Cl →电解(g)→石灰水漂白粉(s)B ．NaCl (aq)()2CO 3gNaHCO −−−→(s)23Na CO →加热(s)C ．NaBr (aq)()2Cl 2gBr −−−→(aq)()Nal 2aqI −−−→(aq)D ．2Mg(OH )(s)()HCl aq −−−→2MgCl (aq)Mg →电解(s) 7．【2020年7月浙江选考】下列说法不正确．．．的是( ) A ．Cl −会破坏铝表面的氧化膜 B ．NaHCO 3的热稳定性比Na 2CO 3强C ．KMnO 4具有氧化性，其稀溶液可用于消毒D ．钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀 8．【2020年7月浙江选考】下列说法不正确．．．的是( ) A ．高压钠灯可用于道路照明 B ．SiO 2可用来制造光导纤维C ．工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜D ．BaCO 3不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐 9．【2020年7月浙江选考】下列说法正确的是( ) A ．Na 2O 在空气中加热可得固体Na 2O 2 B ．Mg 加入到过量FeCl 3溶液中可得Fe C ．FeS 2在沸腾炉中与O 2反应主要生成SO 3 D ．H 2O 2溶液中加入少量MnO 2粉末生成H 2和O 210．【2020年7月浙江选考】Ca 3SiO 5是硅酸盐水泥的重要成分之一，其相关性质的说法不正确．．．的是( ) A ．可发生反应：Ca 3SiO 5+4NH 4Cl Δ 3+2CaCl 2+4NH 3↑+2H 2OB ．具有吸水性，需要密封保存C ．能与SO 2，反应生成新盐D ．与足量盐酸作用，所得固体产物主要为SiO 211．(2020届广东省深圳市高三第一次调研)铜与浓硫酸反应的装置如图所示。
2020年高考真题离子反应1．【2020新课标Ⅲ】对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是A ．用Na 2SO 3溶液吸收少量Cl 2：32-3SO +Cl 2+H 2O = 2-3HSO +2-Cl +2-4SOB ．向CaCl 2溶液中通入CO 2：Ca 2++H 2O+CO 2=CaCO 3↓+2H +C ．向H 2O 2溶液中滴加少量FeCl 3：2Fe 3++H 2O 2=O 2↑+2H ++2Fe 2+D ．同浓度同体积NH 4HSO 4溶液与NaOH 溶液混合：+4NH +OH －=NH 3·H 2O 2．【2020江苏】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．10.1mol L -⋅氨水溶液：Na +、K +、OH -、NO -3B ．10.1mol L -⋅盐酸溶液：Na +、K +、SO 2-4、SiO 2-3C ．10.1mol L -⋅KMnO 4溶液：NH +4、Na +、NO -3、I -D ．10.1mol L -⋅AgNO 3溶液：NH +4、Mg 2+、Cl -、SO 2-43．【2020江苏】下列指定反应的离子方程式正确的是A ．Cl 2通入水中制氯水：22Cl H O 2H Cl ClO +--+++B ．NO 2通入水中制硝酸：2232NO H O 2HNO NO +-+=++ C ．10.1mol L -⋅NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：22233AlO CO 2H O Al(OH)HCO --++=↓+D ．10.1mol L -⋅AgNO 3溶液中加入过量浓氨水：324AgNH H O AgOH NH ++++=↓+ 4．【2020天津】下列离子方程式书写正确的是 A ．CaCO 3与稀硝酸反应：2-+322CO +2H =H O+CO ↑B ．FeSO 4溶液与溴水反应：2+3+-22Fe +Br =2Fe +2BrC ．NaOH 溶液与过量H 2C 2O 4溶液反应：-2-224242H C O +2OH =C O +2H OD ．C 6H 5ONa 溶液中通入少量CO 2: -2-65226532C H O +CO +H O=2C H OH+CO5．【2020年7月浙江选考】能正确表示下列反应的离子方程式是( )A ．()()4422NH Fe SO 溶液与少量2Ba(OH)溶液反应：2-244SO BaBaSO ++=↓ B ．电解2MgCl 水溶液：2222Cl 2H O 2OH Cl H --++↑+↑通电C ．乙酸乙酯与NaOH 溶液共热：Δ323332CH COOCH CH OH CH COO CH CH OH --−−→++D ．4CuSO 溶液中滴加稀氨水：22Cu 2OH Cu(OH)+-+=↓ 6．（2020届河南省郑州市高三第二次质检）某兴趣小组探究Ba(OH)2溶液和 H 2SO 4溶液发生的是离子反应，设计的实验装置和实验测定的导电性曲线分别如图所示。
山东省泰安市2020届高三第五次模拟考试（全国模拟）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 S-32 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137第Ⅰ卷一、选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.新型冠状病毒爆发时刻，更能体现化学知识的重要性。
下列有关消毒剂的说法中正确的是（）A. 各类消毒剂浓度越大，消毒效果越好B. 为了增强消毒效果，可以将医用酒精、“84”消毒液混用C. 过氧乙酸的结构简式为CH3COOOH，含有-1价氧元素，具有氧化性D. 各类消毒剂均能使病毒蛋白质变性，但是对人体蛋白质无影响『答案』C『详解』A．消毒剂浓度大不一定消毒效果好，如：75%的医用酒精消毒效果比无水酒精好，故A错误；B．“84”消毒液和酒精混合后可能产生对人体有害的物质，不能将医用酒精、“84”消毒液混用，故B错误；C．过氧乙酸的结构式是，有O-O键，含有-1价氧元素，具有氧化性，故C正确；D．各类消毒剂能使病毒蛋白质变性，同样对人体蛋白质也有危害，故D错误；选C。
2.我国古籍中有许多与化学相关的记载。
下列说法正确的是（）A. 《论衡·是应篇》中记载：“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南。
”司南中的“杓”含Fe2O3B. 《本草求真》云：“酒性种类甚多，然总由水谷之精，熟谷之液，酝酿而成”，酿酒过程中经历了复杂的化学变化C. 《本草图经》中有关绿矾的分解描述如下：“绿矾形似朴硝而绿色，取此物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金汁者是真也。
”“色赤”物质是Fe(OH)3D. 《抱朴子》中关于雄黄(As4S4)有如下描述：“伏火者，可点铜成金，变银成金。
”此处的“金”代表金单质『答案』B『详解』A．Fe3O4具有磁性，“司南”中的“杓”含Fe3O4，故A错误；B．酿酒过程中淀粉水解为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇和二氧化碳，经历了复杂的化学变化，故B正确；C．Fe(OH)3受热易分解，Fe 的氧化物只有氧化铁为红色，则“色赤”物质可能是Fe2O3 ，故C错误；D．化学变化中元素种类不变，“伏火者，可点铜成金，变银成金”，这里的“金”不可能是金单质，故D错误；选B。
2020届高三化学三轮大题难点突破《物质结构中晶胞密度、边长、距离的计算》1.已知：A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大。
A是短周期元素中金属性最强的元素，B元素3p能级半充满；C是所在周期电负性最大的元素；D是第四周期未成对电子最多的元素。
试回答下列有关问题：由A、C两元素形成的化合物组成的晶体中，阴、阳离子都具有球型对称结构，它们都可以看做刚性圆球，并彼此“相切”。
如下图所示为A、C形成化合物的晶胞结构图以及晶胞的剖面图：晶胞中距离一个A+最近的C−有______个，这些C−围成的图形是________；若晶体密度为ρg·cm−3，阿伏加德罗常数的值用N A表示，则A+的离子半径为_______cm(用含N A与ρ的式子表达)。
2.深井岩盐的主要配料为：精制盐、碘酸钾(KIO3)、亚铁氰化钾[K4Fe(CN)6·3H2O]。
其中亚铁氰化钾的无水盐在高温下会发生分解：3K4[Fe(CN)6]2(CN)2↑+12KCN+N2↑+Fe3C+C。
请回答下列问题：Fe能形成多种氧化物，其中FeO晶胞结构为NaCl型。
晶体中实际上存在空位、错位、杂质原子等缺陷，晶体缺陷对晶体的性质会产生重大影响。
由于晶体缺陷，在晶体中Fe 和O的个数比发生了变化，变为Fe x O（x＜1），若测得某Fe x O晶体密度为5.71g•cm﹣3，晶胞边长为4.28×10﹣10 m，则Fe x O中x=____。
（用代数式表示，不要求算出具体结果）。
3.含第V A族的磷、砷(As)等元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。
回答下列问题：砷化镓属于第三代半导体，它能直接将电能转变为光能，砷化镓灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能只有其10%。
推广砷化镓等发光二极管(LED)照明，是节能减排的有效举措。
已知砷化镓的晶胞结构如图乙，晶胞参数a= 565pm。
①砷化镓的化学式为____，镓原子的配位数为____。
山东省2020届高三新高考模拟化学试卷（五）学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1.化学与生产、生活密切相关。
下列说法错误的是（ ） A.过氧化钠可以用作坑道中的供氧剂 B.氢氧化铝可以缓解胃酸过多的症状 C.硅胶可用作瓶装药品的干燥剂D.铜线和铝线不能直接连接主要是因为两种金属的硬度不同2.酸性条件下，22H O 可氧化CuS :+2+222CuS+H 2H =Cu +S+2H O O +。
下列有关化学用语正确的是( )A.中子数为35的Cu 原子:3529Cu B.2S -的结构示意图:C. 22H O 的结构式:H —O —O —HD. 2H O 的电离方程式:-2H O=H OH ++3.关于物质的性质和用途，下列说法正确的是( )A.海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化B.液氨常用作制冷剂，五氧化二磷可用作食品干燥剂C.乙醇、过氧化氢溶液、次氯酸钠溶液均具有强氧化性，可杀菌消毒D.用氯气对自来水消毒时，2Cl 会与水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害，因此建议使用 新的自来水消毒剂，如2C1O 、3O 等 4.下列实验操作或装置能达到相应实验目的的是( )A.B.C.D.5.下列各组离子在溶液中能大量共存，并且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是（）H O32A.AB.BC.CD.D6.下列有关叙述正确的是( )A.乙醇分子中含有氢氧根离子，可以与酸发生中和反应B.淀粉和纤维素分别发生消去反应，最终产物均为葡萄糖C.肉桂酸（)中含有羧基，可与乙醇发生酯化反应D.苯中含有碳碳双键，能发生加成反应7.我国科学家实现了在室温下以MoS为催化剂，在不同电解质溶液中合成氨。
如图是合成氨的反应历程与2相对能量的变化图象。
下列说法正确的是( )A.*2N →*2N H 在24Na SO 溶液中更容易进行B.()23N g —NH 的反应，在不同电解质溶液中进行，H △大小不同C.在24Li SO 溶液中进行反应时，产氨的效率更高D.在24Na SO 溶液中进行反应时，平衡常数更大8.已知A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是( ) A.2.0 g2618Mg O 的质子数为A NB.标准状况下，4.48 L 乙烯含有的共用电子对数为A NC.1.0 L 1.0 1mol L - 的23Na CO 溶液中23CO -和3HCO -总数为A ND.23 g Na 在空气中缓慢氧化和在2O 中完全燃烧，转移的电子数均为A N 9.多糖P 经过如下转化可得到木糖醇。
化学考试卷（考试总分：100 分考试时长： 120 分钟）一、单选题（本题共计 7 小题，共计 42 分）1、（6分）阿伏加德罗常数为N A，下列说法正确的是（）A．l00mL0.1moI/L的CH3COOH溶液中，H+的数目为0.01N AB．9N A个氢氧根离子和10N A个羟基所含电子数相等C．标准状况下，22.4L二氯甲烷中含极性共价键数目为4N AD．标准状况下，22.4L O2和O3的混合气体中，氧原子总数是2.5N A2、（6分）常温下，下列物质与水混合后静置，出现分层的是（）A. 氯化氢B. 乙醇C. 苯D. 乙酸3、（6分）下列关于有机化合物的说法正确的是（）A．聚四氟乙烯的单体属于不饱和烃B．苯乙烯分子的所有原子不可能在同一平面上C．分子式为C4H10O属于醇的同分异构体有4种D．异丁烯及甲苯均能使溴水褪色，且褪色原理相同4、（6分）下列各组中各有两对物质，它们都能用分液漏斗分离的是（）A. 乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液，酒精和水B. 1，1-二溴乙烷和水，硝基苯和水C. 汽油和水，乙酸和乙醇D. 乙酸和水，植物油和水5、（6分）ClO2和NaClO2均具有漂白性，工业上由ClO2气体制取NaClO2固体的工艺流程如图所示，下列说法错误的是（）A．通入的空气可将发生器中产生的ClO2全部驱赶到吸收器中B．吸收器中生成NaClO2的离子方程式为2ClO2+ H2O2=2ClO2-+2H+ +O2↑C．步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥D．工业上将ClO2气体制成NaClO2固体，其主要目的是便于贮存和运输6、（6分）化学与生活、环境密切相关，下列有关说法不正确的是（）A．Na2O2吸收 CO2产生 O2，可用作呼吸面具供氧剂B．竹炭具有超强的吸附能力，可用于吸收新装修房屋内的有害气体C．碘酸钾具有较强氧化性，在食盐中加入适量碘酸钾，可抗人体老化D．研发使用高效电力能源汽车，减少雾霾污染以降低呼吸系统发病率7、（6分）钠与下列物质反应都能够产生氢气：①H2O；②CH3COOH；③CH3CH2OH，从产生氢气的剧烈程度可推断出这三种物质产生H+的难易程度是（从难到易的顺序）（）A．①②③ B．②③① C．③①② D．②①③二、填空题（本题共计 5 小题，共计 58 分）8、（13分）某化学研究性学习小组对某无色水样的成分进行检验，已知该水样中只可能含有K ＋、Mg2＋、Fe3＋、Cu2＋、Al3＋、Ag＋、Ca2＋、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子。
