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气体摩尔体积教案教案标题：气体摩尔体积教案目标：1. 理解和定义气体摩尔体积的概念；2. 掌握计算气体摩尔体积的方法；3. 了解气体摩尔体积的应用。
教案步骤：引入活动：1. 引导学生回顾摩尔的概念，即1摩尔物质包含6.02×10^23个粒子。
2. 提问学生：在相同条件下，相同摩尔的气体占据的体积是否相同？为什么？知识讲解：1. 介绍气体摩尔体积的定义：在相同条件下，1摩尔气体所占据的体积为气体的摩尔体积。
2. 解释为什么在相同条件下，相同摩尔的气体占据的体积相同：根据理想气体状态方程PV=nRT（P为气体压强，V为体积，n为摩尔数，R为气体常数，T 为温度），当压强、摩尔数和温度相同时，体积也相同。
实验演示：1. 进行一个简单的实验演示，展示气体摩尔体积的概念。
2. 实验材料：气球、水杯、吹气筒。
3. 实验步骤：a. 将一个气球充满空气，然后将气球放入水杯中，观察气球的体积变化。
b. 使用吹气筒将气球充满空气，并测量气球的直径和体积。
c. 计算气球的摩尔体积。
讨论与总结：1. 引导学生讨论实验结果，总结气体摩尔体积与气体的性质之间的关系。
2. 解释为什么气体摩尔体积与气体的性质无关。
拓展活动：1. 提供更多实际应用的例子，让学生了解气体摩尔体积在化学、物理和工程等领域的重要性。
2. 鼓励学生进行小组讨论，设计并执行一个与气体摩尔体积相关的实验。
评估：1. 设计一份简单的选择题或填空题，测试学生对气体摩尔体积的理解和计算能力。
2. 观察学生在实验中的表现和参与程度。
教案扩展：1. 引导学生进一步学习理想气体状态方程，了解更多关于气体性质和行为的知识。
2. 探索其他与气体摩尔体积相关的概念，如气体密度和气体分子质量的计算方法。
教学资源：1. 实验材料：气球、水杯、吹气筒。
2. 计算器、笔记本电脑或投影仪。
教案反思：1. 教师应根据学生的实际情况和学习进度，调整教学步骤和深度。
2. 在教学过程中，鼓励学生提问和参与讨论，增强他们的学习兴趣和主动性。
人教版高中化学必修一《气体摩尔体积》教案
第2节化学计量在化学实验中的应用
第二课时气体摩尔体积
一、教学目标：
1、知识和技能目标：
（1）使学生在了解气体体积与温度和压强有密切关系的基础上，理解气体摩尔体积的概念。
（2）学会从微观角度分析宏观问题，加深对气体摩尔体积概念的理解。
2、过程和方法目标：
（1）通过气体摩尔体积的概念和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。
（2）通过阅读教材、参考资料和联系生活实例，培养学生自学的习惯、探究的意识。
3、情感态度与价值观：
（1）通过对本节的教学，激发学生的学习兴趣，培养学生的主动参与意识。
（2）通过教学过程中的设问，引导学生科学的思维方法。
二、教学重点、难点：
教学重点：气体摩尔体积的概念
教学难点：从微观上解释相同温度和压强下，相同物质的量的任何气体所占的体积大约相同的原因。
三、教学方法、手段：
教学方法：设疑、探究、归纳、应用
教学手段：多媒体辅助
四、课前准备：
要求学生认真预习气体摩尔体积的相关内容并提出需要解决的问题
五、教学过程
附：板书设计
二、气体摩尔体积V m
1、定义：单位物质的量气体所占有的体积
2、公式：
V m ＝
3、单位：L/mol (或L ·mol -1
) 和m 3
/mol(或m 3
·mol -1
)
4、取值：不同温度、压强下气体的V m 数值不是固定不变的
在标准状况下，气体的摩尔体积约为 22.4 L/mol 六、教学流程。
化学教案－气体摩尔体积一、教学目标1.了解气体摩尔体积的定义和单位。
2.掌握气体摩尔体积与摩尔质量、密度等物理量的关系。
3.学会运用气体摩尔体积进行相关计算。
二、教学重难点1.教学重点：气体摩尔体积的概念及计算。
2.教学难点：气体摩尔体积与摩尔质量、密度等物理量的关系。
三、教学过程1.导入新课通过提问方式引导学生回顾摩尔质量、摩尔浓度的概念。
提问：同学们，我们之前学习了摩尔质量和摩尔浓度，那么气体摩尔体积是什么意思呢？它与我们之前学过的物理量有什么关系呢？2.讲解气体摩尔体积的概念通过PPT展示气体摩尔体积的定义：在标准状况下，1摩尔气体所占的体积为22.4L。
强调气体摩尔体积的单位：L/mol。
举例说明：在标准状况下，1摩尔氧气（O2）的体积为22.4L。
3.探讨气体摩尔体积与摩尔质量、密度的关系提问：同学们，我们之前学习了摩尔质量和密度，那么气体摩尔体积与这两个物理量有什么关系呢？通过PPT展示气体摩尔体积与摩尔质量、密度的关系公式：V=nVM=m/M=ρVM。
举例讲解：在标准状况下，氧气（O2）的摩尔质量为32g/mol，密度为1.429g/L，计算其摩尔体积。
4.气体摩尔体积的计算通过PPT展示气体摩尔体积的计算公式：V=nVM。
讲解计算步骤：确定气体的摩尔数n，然后乘以气体摩尔体积VM，得到气体的体积V。
举例计算：计算标准状况下，2摩尔氧气（O2）的体积。
5.气体摩尔体积的应用通过PPT展示气体摩尔体积在实际生活中的应用：如气体压缩、气体分离等。
举例讲解：在气体压缩过程中，如何根据气体摩尔体积计算压缩后的气体体积。
6.课堂小结强调气体摩尔体积与摩尔质量、密度的关系。
7.课后作业（课后自主完成）1.解释气体摩尔体积的概念。
2.写出气体摩尔体积的计算公式。
3.计算标准状况下，1摩尔氢气（H2）的体积。
4.分析气体摩尔体积与摩尔质量、密度的关系。
四、教学反思本节课通过讲解气体摩尔体积的概念、计算公式及应用，使学生对气体摩尔体积有了更深入的了解。
《气体摩尔体积》教学设计一、教学目标1.知识与能力（1）掌握气体摩尔体积的概念和计算方法。
（2）理解气体摩尔体积与气体压强、温度、摩尔量之间的关系。
2.情感态度价值观培养学生对实验方法和数据的严谨态度，鼓励学生积极思考，勇于探索。
二、教学重点和难点教学重点：气体摩尔体积的概念和计算方法教学难点：气体摩尔体积与气体压强、温度、摩尔量之间的关系的理解三、教学内容1.气体摩尔体积的概念2.气体摩尔体积的计算方法3.气体摩尔体积与气体压强、温度、摩尔量之间的关系四、教学过程第一步：导入（15分钟）教师引导学生回顾气体状态方程，并提出问题：“在一定温度和压强下，气体的体积与其中的气体粒子数有什么关系呢？”学生讨论后，引出气体摩尔体积的概念。
第二步：探究（30分钟）1.实验操作：实验装置为气体收集瓶、氢气生成器、瓶塞、温度计和压力计。
实验步骤如下：（1）将气体生成器接在气体收集瓶上，放入温度计和压力计。
（2）从气体生成器中放入一定量的氢气，记录气体的体积、温度和压强。
（3）反复进行实验，改变氢气的摩尔量，记录数据。
2.实验分析：学生根据实验数据计算出气体摩尔体积，讨论气体摩尔体积与气体的压强、温度、摩尔量之间的关系。
引导学生发现气体摩尔体积与温度和压力成正比，与摩尔量成反比的规律。
第三步：总结（15分钟）教师总结气体摩尔体积的概念、计算方法和与其他相关因素之间的关系。
学生共同讨论总结规律，并进行概念澄清。
第四步：拓展（20分钟）教师提出拓展问题：“如果改变实验条件，如温度或压强，气体摩尔体积会有何变化？”学生自由探究解决问题，教师在一旁辅导和引导。
第五步：实践（20分钟）学生分组进行实验，探究气体摩尔体积与温度、压强的关系。
实验结果反馈并讨论。
第六步：反思（10分钟）学生通过实验和讨论，总结本节课的学习内容，思考自己在学习中的收获和不足之处。
五、教学案例案例一：在一定温度和压强下，氢气的摩尔体积是20L，氧气的摩尔体积是40L，求氢气和氧气的摩尔量比。
《气体摩尔体积》教学设计一、教学目标化学课程标准要求：认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。
同时基于以上对教材和学情的分析，设计符合自己学生的三维目标如下：1、知识与技能：①、能说出气体摩尔体积的概念。
②、借助图片演示，能从宏观和微观两个方面理解各因素如何影响气体体积。
③、能进行气体摩尔体积的简单判断和计算。
2、过程与方法：①、通过已有知识的迁移理解气体摩尔体积。
②、当堂巩固练习使学生能学以致用。
③、让学生体验发现问题、分析问题、解决问题的探究性学习的过程。
3、情感、态度与价值观：①激发和培养学生积极投入，循序渐进寻求真理的探究意识。
②培养分析推理能力，渗透透过现象看本质、从特殊到一般认识事物规律等哲学思想。
二、教学重点和难点1．教学重点：气体摩尔体积概念的建立；学生合作探究能力的初步培养。
2．教学难点：影响气体体积的因素在宏观和微观之间的思维转化；理解阿伏加德罗定律及其推论。
学生合作探究能力的初步培养。
三、教学方法和手段1、方法：以问题推进的小组内合作探究式教学2、手段：动画、多媒体等四、教学过程设计一．气体摩尔体积1．影响物质体积的三个因素2．气体摩尔体积(1)概念：。
(2)符号：。
(3)数学表达式：。
(4)单位：。
3．标准状况(STP)下气体摩尔体积概念剖析(1)四条件：温度，压强，基准，对象。
(2)数值及单位：22.4 L·mol－1。
[思考探究]在同温同压下，1 mol不同固体或不同液体的体积为什么不同？而1 mol气体的体积为什么相同？[典例]1．下列物质的体积约为22.4 L的是()A．标准状况下1 mol H2OB．20 ℃、101 kPa时36.5 g HClC．常温常压下17 g NH3D．标准状况下0.4 mol H2和0.6 mol O2的混合气体2．下列说法正确的是()A．标准状况下，1 mol任何物质的体积约是22.4 LB．1 mol任何气体的体积都约是22.4 LC．1 mol He和1 mol O2的体积相同D．标准状况下，1 mol O2和N2的混合气体(任意比)的体积约是22.4 L 3．(1)标准状况下，33.6 L氧气的物质的量为mol；标准状况下，2 mol 氢气的体积为L。
气体摩尔体积21、掌握影响物质体积的因素2、掌握气体摩尔体积的概念3、了解阿伏伽德罗定律并能简单应用4、能进行简单计算重点：气体摩尔体积的概念难点：阿伏伽德罗定律及具体应用讲讲—议议—练练一、影响气体体积的因素粒子的大小粒子的数量粒子间的距离一、气体摩尔体积1.定义：2、表达式：n=V/Vm3.单位：L/mol2.在标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L。
V m=22.4L／mol二、阿伏加德罗定律同温、同压条件下的任何气体。
V1／V2=n1／n2课本P31 2、3、练习册第一课时【引言】物质都是由原子、分子、离子这些基本微粒构成的。
衡量物质所含微粒数多少用哪个物理量？该物理量的单位是什么？1mol物质含有多少构成它的基本微粒？1mol不同物质所含有的微粒数都相同，它们的体积是否也相同呢？这是本堂课要解决的问题。
投影】1mol铁、铝、铅、水、硫酸的质量、密度、体积。
引导学生分析投影数据。
【展示】引导学生看课本42页、43页图2-1和图2-2，并出示1mol铁、铝、铅、水、硫酸实物，引导观察。
【设问】对于1mol不同的固态和液态物质来说，为什么其体积各不相同？【讲述】物质都是由原子、分子、离子这些微观粒子构成的，在讨论物质所占体积时，可以从其结构出发来分析。
下面我们把微观粒子与宏观的球体类比。
【设问】一堆排球、一堆篮球，都紧密堆积，哪一堆球所占体积更大？如果球的数目都为一百个呢？如果球和球之间都间隔1米，在操场上均匀地分【讲解】可以从上面得出的决定物质所占空间大小的三个因素出发来分析不同固态、液态物质的体积关系。
【小结】相同条件下，1mol不同固态或液态物质的体积是不同的。
布，哪一堆球所占总的体积更大？【设问】在相同的温度和压强条件下，1mol不同气态物质的体积是否相同？【投影】标准状况下1mol氢气、氧气、二氧化碳的质量、密度、体积，引导学生观察分析数据。
【讲述】大量实验数据证明，在标准状况下，即温度为0℃、压强为1.01×105Pa条件下，1mol任何气体的体积都约为22.4L。
气体摩尔体积教学大纲：一、基本概念和基础理论（一）化学中常用的量1.理解气体摩尔体积的涵义。
二、化学基本计算（二）掌握有关化学量的计算1.有关物质的量、质量、标准状况下气体体积、微粒数间的换算。
教学过程：[知识回忆]通过上节课学习，我们利用物质的量把宏观物体的质量与微观粒子数联系起来。
[板书]粒子数物质的量物质的质量[导入] 1mol任何物质的质量，我们都可以用摩尔质量做桥梁把它计算出来。
若想要通过质量求体积，还需要搭座什么桥呢[学生回答] 还需知道物质的密度。
V=m/ρ[交流讨论]已知下列物质的密度，计算1mol这些物质的体积，并填表：（固体、液体密度为0℃时的测定值，气体密度为1atm、0℃时的测定值）物质摩尔质量/密度1mol物质的体积Al约为 cm-3Fe约为 cm-3H2O约为 cm-3C2H5OH约为H2约为N2约为①相同条件下， 1mol的固体、液体体积。
②相同条件下， 1mol的气体体积要比固体、液体。
③相同条件下， 1mol的不同气体体积。
[启发]为什么会出现以上现象？[讲述]那么我们就要从最根本出发，来探究一下不同状态的物质，体积大小跟哪些因素有关。
先请大家看这样一个例子：一个班的学生排队站在操场上，它所占据的面积和哪些因素有关？[学生回答] 人数、间距、每个人的胖瘦[引导] 那么同学们认为物质所占据的体积大小应该和哪些因素有关？[回答]①粒子数多少②粒子本身大小③粒子间平均距离[问题探究] 固体有一定的形状，液体没有固定的形状、但有固定的体积，气体没有固定的形状和体积，为什么为什么气体容易被压缩固体、液体、气体的某些性质差异与物质的微观结构有何联系1、影响物质体积大小的因素（先自己思考，再与同学讨论）。
2、影响固、液体物质体积大小的主要因素。
3、影响气体物质体积大小的主要因素。
[板书]一、决定物质体积的因素1、内因：①粒子数多少②粒子本身大小③粒子间平均距离决定固体和液体体积的因素：①②决定气体体积的因素：①③2、外因：温度、压强[讲解] 1、相同条件下，对于粒子数相同的不同液体或固体，它们粒子间平均距离可以忽略不计，因此体积主要取决于粒子本身大小，而不同粒子本身大小不同，因此它们体积各不相同。
高一化学教案气体摩尔体积[第二课时]（精选3篇）
课时目标：通过学习，使学生能够掌握气体摩尔体积的概念和计算方法，并应用到实际问题中。
一、复习
1. 回顾上节课所学的气体摩尔体积的概念和计算方法。
2. 继续讨论上节课的问题：为什么气体在相同条件下，摩尔体积是相等的？
二、引入
1. 通过以下实验，引出气体摩尔体积的概念：取两个气瓶，一个气瓶中是氧气，另一个气瓶中是氮气，分别将两个气瓶中的气体放出来，观察它们充满的容积是否相等。
2. 引导学生发现：无论是什么气体，在相同条件下，摩尔体积是相等的。
因此，我们可以得出结论：在相同条件下，相等体积的气体，所含的摩尔数是相等的。
三、讲解
1. 阐述气体摩尔体积的计算方法：在一定条件下，气体的摩尔体积等于其所占的容积除以摩尔数。
2. 引导学生进行简单的计算练习。
四、拓展
1. 讨论题：当气体的容积和摩尔数已知时，如何求气体的摩尔体积？
2. 让学生通过实例演示求解方法。
3. 引导学生总结方法：气体的摩尔体积等于其所占的容积除以
摩尔数。
五、应用
1. 给出多个具体问题，让学生应用所学的知识进行计算。
2. 提示学生注意单位的转换。
六、总结
1. 总结气体摩尔体积的概念和计算方法。
2. 强调相同条件下，等体积的气体所含的摩尔数是相等的。
七、作业
1. 完成课后习题。
2. 思考：当气体的摩尔体积已知时，如何求解其所占的容积呢？。
《气体摩尔体积》教学设计一、教材分析《气体摩尔体积》是人教版高中化学必修1的第一章第二节的内容。
本节主要目的是讲解气体摩尔体积的概念（包含阿伏加德罗定律）。
概念的得出可通过问题解决式教学方法用数据的计算、观察、分析，得出结论，提出气体摩尔体积的概念，并用类比法讲解符号、公式和单位。
理解概念可采用学生讨论，教师提示的方法总结之，最后可以回到数据得出定律。
对刚上高一的学生进行的科学的解决问题的指导，特别是数据的分析与处理，增强其思维能力和自主性，这堂课的内容最佳。
本节教材是在学习了物质的量和摩尔质量概念的基础上，学习气体摩尔体积的概念，这样的编排，有利于加深理解、巩固和运用有关概念，特别是深化了对物质的量及其单位的理解。
二、学情分析学生已知体积、密度、质量三者的关系；已知物理量质量、物质的量、微粒数三者的关系；已知固、液、气三状态；掌握一定数学计算能力、分析数据能力。
在此内容之前学生已学习了物质的量、摩尔质量等知识，在物理课中还学过密度、质量、体积的公式，这些内容对气体摩尔体积的学习起到了铺垫和支持的作用。
并且学生已有了“物质的量”基础，故学生易接受，但对气体摩尔体积的理解是一难点，需妥善处理。
三、教学目标1、知识与技能①理解气体摩尔体积的概念和标准状况下的气体摩尔体积。
②能从宏观和微观两个方面说出影响气体体积的因素；③能进行气体摩尔体积的简单判断和计算。
④通过计算氢气、氧气物质的量之比和计算、比较几种气体、固体、液体的体积，培养学生的数据处理能力，分析推理能力。
2、过程与方法①通过对众多数据的对比、分析和推理，培养学生的分析推理能力和探究意识；②让学生体验发现问题、分析问题、解决问题的探究性学习的过程；③通过类比,使学生学会同类事物可举一反三。
3、情感态度和价值观①通过讨论，培养思维能力，学会合作与交流。
②通过气体摩尔体积的概念的建立，培养学生严谨的、实事求是的科学态度。
③培养学生的分析推理能力，通过分析推理使学生感受获取新知识的乐趣。
《气体摩尔体积》教学设计第一篇：《气体摩尔体积》教学设计《气体摩尔体积》教学设计第二节气体摩尔体积第一课时知识目标使学生在了解气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，理解气体摩尔体积的概念。
能力目标通过气体摩尔体积的概念和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。
情感目标通过本节的教学，激发学生的学习兴趣，培养学生的主动参与意识。
通过教学过程中的设问，引导学生科学的思维方法。
教学重点：气体摩尔体积的概念教学难点：相同温度和压强下，相同物质的量的任何气体所占的体积大约相同的原因。
教学方法：设疑、导思、归纳、应用教学手段：多媒体辅助教学过程：[复习提问] 1.1mol物质含有的粒子数约是多少?.什么叫摩尔质量?[引入新课] 前面我们学习的物质的量，它把宏观上可称量的物质与微观粒子联系起来，宏观上可感知的除了物质的质量，还有物质所占的体积上节课我们研究了1mol物质所具有的质量，这节课我们来讨论1mol物质所占的体积。
[板书]一、气体摩尔体积1.1mol固、液态物质的体积[提问] 已知物质的质量和密度，怎样求体积?学生回答：V= [投影]1mol几种固、液态物质的体积，填表物质;计算粒子数1mol 物质质量（g）20℃密度（g/cm3）体积（cm3）Fe6.02×10237.8Al6.02×10232.7Pb6.02×102320711.3H2O6.02×10231(4℃)H2SO46.02×10231.83学生分组计算出1molFe、Al、Pb、H2O、H2SO4的体积分别为：7.2、10、18.3、18、53.6cm3[微机显示] 1mol物质的体积[板书] 1mol固、液态物质的体积不相同。
2.1mol气态物质的体积[微机显示] 影响气体体积的因素指导学生注意观察分子间平均距离的变化。
[说明] 比较一定质量气体的体积，必须在相同温度和压强条件下。
第二节气体摩尔体积我选择的说课内容是人教版高中化学第一册第三章物质的量的《第二节气体摩尔体积》。
我主要从教材分析、学情分析、教学目标、重点难点、教法学法和教学过程六个方面对这部分内容进行评述。
一. 教材分析《气体摩尔体积》是高中化学第一册第三章第二课内容,它是本章及本册乃至整个高中化学的重要内容。
教材把气体摩尔体积的内容放在物质的量、摩尔质量之后，是为了便于前后衔接，为以后学习有关气态反应物和生成物的化学方程式计算以及化学反应速率、化学平衡作铺垫；也为物理学中理想气体的状态方程提供基础。
为了降低了学生学习的难度、突出概念的生成，本节教材首先注意了学科间的联系和学生已有的知识，通过计算得出1mol几种物质的体积，设问：1mol 气态物质的体积是不是也不相同呢？然后介绍气态物质的体积与外界温度、压强的关系，计算出标准状况下1mol气体的体积，引出气体摩尔体积的概念。
二. 学情分析能力分析：初三化学课本强调探究式教学，所以高一学生形成了一定的探究习惯。
他们对化学现象、化学实验兴趣浓厚，有探究欲。
而且学生具备了一定的实验操作能力和观察分析能力，具备了一定的计算能力和数据处理分析能力。
知识分析：在此内容之前学生已学习了物质的量、摩尔质量等知识，在物理课中还学过密度、质量、体积的公式，这些内容对气体摩尔体积的学习起到了铺垫和支持的作用。
并且学生已经做过电解水的实验，通过验证电解水产生的氧气和氢气来判断水的组成，但并没有研究氢气和氧气的体积比。
另外不少学生还有一个错误的前概念，他们认为气体摩尔体积和摩尔质量相似，不同的气体摩尔体积不同。
其实同温同压下，不同的气体摩尔体积相同。
三. 教学目标依据课程标准、教材内容和学生的知识水平、认知能力，确定本节课的教学目标如下：（1）知识与技能目标①理解气体摩尔体积和标准状况下的气体摩尔体积。
②从微观上了解决定物质体积的因素。
③从宏观上了解决定气体体积的因素。
④通过讨论，培养思维能力，学会合作与交流。
⑤通过计算氢气、氧气物质的量之比和计算、比较几种气体、固体、液体的体积，培养学生的数据处理能力，分析推理能力。
（2）过程与方法目标① 通过数据的处理与分析，并从分析中得出规律，使学生体验发现学习的过程与方法。
②通过小组讨论，使学生亲历合作学习的过程。
（3）情感态度和价值观目标①体验目标学习、发现学习的成功与乐趣，提高自我效能感。
②通过气体摩尔体积的概念的建立，培养学生严谨的、实事求是的科学态度。
③通过讨论，学会合作与交流。
四. 重点难点气体摩尔体积是一个非常抽象的概念，概念中要素又多，而学生的相关知识较少，不少学生还有一个错误的前概念（他们认为和摩尔质量相似，不同的气体摩尔体积不同。
），所以学生理解起来难度也较大。
因此我确定气体的摩尔体积既是教学的重点，又是教学的难点。
五. 教法学法本节课的教法有：目标教学法、演示法，发现法、讲授法。
学法有：比较法、分析法、数据处理、讨论法、练习法等。
六. 教学过程【引入】通过前面的学习我们知道，不同的物质摩尔质量一般不同，那么不同的气体摩尔体积会不会不同呢？这节课我们就来研究这个问题。
【环节一】目标这节课我们要解决6个问题（学习目标）：1.同温同压下，气体的物质的量之比与体积之比有什么关系？2.同温同压下，不同的气体摩尔体积相同吗？3.在标准状况下，气体的摩尔体积是多少？4.从微观的角度来看，气体体积由什么决定？5.从宏观的角度来看，气体体积由什么决定？【环节二】发现1、计算：假设电解了1.8gH2O，根据电解水的方程式计算生成的O2和H2的质量。
根据O2、H22、演示：根据电解水原理进行动画演示（略），观察不同时间试管内的气体体积之比。
结论：同温同压下气体的体积之比等于物质的量之比，达成学习目标1。
推导：写成数学表达式为：当n1=n2时有V1=V2。
所以同温同压下，不n1/n2=V1/V2同的气体摩尔体积相同，达成学习目标2。
【环节三】数据处理1、求标准状况下的气体摩尔体积下表列出了00C、101KPa（标准状况）时O2、H2、空气的密度，请计算出1mol H2、O2和得出结论：在标准状况下不同的气体摩尔体积都约为22.4L/mol，达成学习目标3。
2、练习1)在标准状况下，1molH2的体积为：；在标准状况下，2mol空气的体积为：；2)在标准状况下，nmolH2S的体积为：。
得出结论：V=n×Vm,达成学习目标4。
得出结论：在标准状况下不同的气体摩尔体积都约为22.4L，达成学习目标5。
【环节四】讨论请同学们观察比较固体、液体、气体的结构图，思考讨论。
1、不同的固体、液体的摩尔体积不同，这种不同是由什么引起的？2、为什么气体的摩尔体积比固体、液体的大？得出结论：固体、液体摩尔体积由粒子大小决定；气体摩尔体积由 粒子间距决定。
达成学习目标5。
扩展结论：气体体积、固体、液体体积、物质体积分别由什么决定？3、气体分子间距受哪些外界条件的影响？请同学们根据下面的问题进行思考讨论。
①对一定量的气体加热升温，分子间距会 ，它的体积会 。
②对一定量的气体加压，分子间距会 ，它的体积会 。
③如果温度相同、压强相同，那么分子间距也会 。
得出结论：气体分子间距受温度、压强的影响。
所以从宏观看气体体积由物质的量、温度和压强决定。
达成学习目标6。
扩展结论：气体体积与压强成反比、与温度和物质的量成正比。
由此可得到很多推论，如同温同压下相同体积的任何气体具有相同数目的分子－阿伏加德罗定律。
【环节五】小结小结：这节课要解决的6个问题你能回答吗？作业：（略）。
注意2点，为了培养学生地自我效能感，作业之前，让学生预测自己的完成情况；完成之后，教师给予积极地归因性评价。
附：板书设计二、气体摩尔体积1.同温同压下，气体的物质的量之比等于体积之比。
2.同温同压下，不同的气体摩尔体积相同。
3.在标准状况下，气体的摩尔体积是22.4L/mol4.公式：V=n×Vm5.从微观的角度来看，气体摩尔体积由分子分子间距决定。
6.从宏观的角度来看，气体体积由物质的量、温度和压强决定。
第二节 气体摩尔体积说课稿（第一课时）一、教材分析1、 教材的地位及作用液体气体本节教材在学习了物质的量和摩尔质量概念的基础上，学习气体摩尔体积的概念，这样的编排，有利于加深理解、巩固和运用有关概念，特别是深化了对物质的量及其单位的理解。
本节是今后学习有关气态反应物和生成物的化学方程式的计算，以及学习化学反应速率和化学平衡的重要基础。
本节教材首先注意了学科间的联系和学生已有的知识，通过计算得出1mol几种物质的体积，设问：1mol 气态物质的体积是不是也不相同呢？然后介绍气态物质的体积与外界温度、压强的关系，计算出标准状况下1mol气体的体积，引出气体摩尔体积的概念。
2、教学目标①知识与技能使学生在了解气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，理解气体摩尔体积的概念。
②过程与方法Ⅰ对比法：通过对比1mol固体、液体、气体的体积，加深学生对气体摩尔体积的认识。
Ⅱ启发—归纳—应用：通过对比1mol固体、液体、气体的体积，师生活动总结规律：在相同的条件下，1mol不同物质所占的体积固体＜液体＜气体；相同的条件下，1mol气体的体积近似相等。
师生活动讨论决定物质体积大小的因素，并推导阿伏加德罗定律及应用。
③情感目标兴趣是最好的老师，通过对1mol不同物质体积对比结果，激发学生的求知欲。
激发学生的学习兴趣，培养学生的主动参与意识。
通过气体摩尔体积的概念的/教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。
通过//教学过程中的设问，引导学生科学的思维方法。
3、/教学重难点气体摩尔体积概念二. //教学过程[复习提问] 1.1mol物质含有的粒子数约是多少？2.什么叫摩尔质量？[引入新课] 前面我们学习的物质的量，它把宏观上可称量的物质与微观粒子联系起来，宏观上可感知的除了物质的质量，还有物质所占的体积上节课我们研究了1mol物质所具有的质量，这节课我们来讨论1mol物质所占的体积。
1.1mol固、液态物质的体积[提问] 已知物质的质量和密度，怎样求体积？学生回答：V= m/p[投影] 计算1mol几种固、液态物质的体积，填表；学生分组计算出1molFe、Al、Pb、H2O、H2SO4的体积分别为：7.2、10、18.3、18、53.6cm32.1mol气态物质的体积[投影学生分组计算出标准状况下，1mol H2、O2、CO2的体积分别为：22.4L、22.4L、22.3L [/板书]单位物质的量气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
V m==V/n 单位：L/mol[提问] 气体摩尔体积与标准状况下气体摩尔体积22.4L/mol是什么关系？[强调] 22.4L/mol只是在特定条件下的气体摩尔体积。
气体摩尔体积是在任意温度、压强下，气体体积与气体物质的量之比。
[师生活动] 通过上述1mol固体、液体、气体体积的对比，得到什么规律？[学生讨论回答] 在一定温度、压强下，1mol固态、液态物质体积不同；1mol气体体积大致相同；在相同的条件下，1mol不同物质所占的体积固体＜液体＜气体；[提出问题] 为什么在一定温度、压强下，1mol固态、液态物质体积不同，而1mol气体体积远远大于固体或液体的体积，而且都大致相同呢？让我们从物质的组成和结构上找找原因。
[学生讨论] 从微观角度分析决定物质体积的主要因素[师生总结] 在粒子数相同的条件下，固、液态物质的体积主要决定于构成物质的粒子的大小，由于构成不同物质的粒子的大小不同，所以1mol固、液态物质的体积不相同。
气体分子之间的距离约是分子直径的十倍。
分子自身的大小忽略不计，影响气体物质体积的因素主要是分子间的平均距离和分子数目。
如果分子数目和分子间的平均距离确定，气体的体积也就确定。
[学生讨论]气体分子间的平均距离是否受外界条件的影响？当温度、压强改变时，气体分子间的平均距离是怎样变化的？[师生总结]结论：分子间的平均距离受外界的温度压强影响。
气体分子间的平均距离与温度成正比,与压强成反比。
当温度压强一定时分子间的平均距离是固定的，不同气体分子间的距离相等。
所以在温度压强一定时，一定物质的量的气体的体积是确定的。
在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，即阿伏加德罗定律。
应用：同温同压：[课堂练习一]（投影）1mol液态水变为水蒸气的图片。
思考：在上述实验中,影响物质体积的三个因素哪些改变了, 哪些没有变化?[课堂练习二]（投影）下列说法是否正确？如不正确，指出错误的原因。
1.1molCl2的体积约是22.4L2.在标况下,1molH2O的体积约是22.4L3. 20℃、1.01×105Pa时,1molO2的体积必定大于22.4L4. 20℃时,1mol任何气体的体积总比22.4L大5.1mol任何气体只有在标况下才是22.4L6.标况下,CO2气体摩尔体积是22.4L7.同温同压下,相同体积的任何气体所含的原子数一定相等答：只有第3项正确。
