征服高考化学选择题之七：经典化学平衡题

化学平衡反应试题(附参考答案)1．在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能说明反应A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g）已达平衡状态的是A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．气体的平均相对分子质量D．B的物质的量浓度【答案】A【解析】在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，所以选项D可以说明。

分解反应式可知，反应前后体积不变，所以压强和气体的物质的量都是不变的，因此A不正确；密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中容积始终是不变的，但质量水变化的，所以选项B可以说明；混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值，物质的量不变，但质量是变化的，所以选项C也可以说明。

答案选A。

2．下列说法中，可以证明反应N2＋3H22NH3已达到平衡状态的是A．3v(H2) = 2v(NH3) B．3v正(H2) = 2v逆(NH3)C．3v(N2) = v(H2) D．2v正(N2) = v逆(NH3)【答案】D【解析】在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。

所以如果反应速率的方向相反，且满足反应速率之比是相应的化学计量数之比，则就能说明反应已经达到平衡状态，因此根据方程式可知，选项D正确。

3．一定温度下的恒容容器中，发生反应A(s)+2B(g)=当C(g)+D(g)，下列能表示该反应已达平衡状态的是A.2v(B)正=V(D)逆B．混合气体的密度保持不变C．气体总物质的量不随时间变化而变化D．混合气体的压强不随时间变化而变化【答案】B【解析】在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态，是化学平衡状态。

A中反应速率的方向相反，但不满足速率之比是相应的化学计量数之比，不正确。

化学平衡练习题一、是非题，以下各题的表达可否正确，对的画√错的画×1、 对于理想气体反应，等温等容下增加惰性组分时平衡不搬动。

（ ）O2、指定状态下的r G或B B 就是定温定压下G ～ 曲线上某一点切线的斜率。

（）B3、化学反应达到平衡时，反应的摩尔吉布斯函数 r G m =0。

（）4、恒 T 、p 、W ˊ=0 下，化学反应的平衡条件为： rGmB B 0 。

（）5、某一反应在等温等压且可是体积功的条件下 rGm0 ，则该反应不能够正向进行。

（ ）6、理想气体化学反应A( g)B( g)C ( g) ，在恒温下增大总压时，反应物转变率将增大。

（ ）7、对理想气体反应： 0 =B B ，在定温定压下当 B >0 时，随着惰性气体的加入而平衡向右搬动。

（）8、由 r G =－RTlnK ，因为 K 是平衡常数，所以 r G是化学反应达到平衡时的摩尔吉布斯函数变化值。

（）9、等温等压且不涉及非体积功条件下，所有吸热且熵减小的反应，均不能够自动发生。

（ ）10、 对于B的理想气体反应，等温等压下增加惰性组分时平衡不搬动。

（ ）B11、标准平衡常数变了，平衡必然会搬动。

反之，平衡搬动了，标准平衡常数必然会改变。

（）(χeq) Bx12、对理想液态混杂物中的反应，标准平衡常数 K （ T ）≈ B。

（ ）BK 13、任何一个化学反应都能够用标准摩尔吉布斯函数来判断反应的方向。

（）14、某反应的平衡常数是一个不变的常数。

（ ）15、在必然温度和压力下， 某反应的 r G 0，所以要采纳合适的催化剂， 使反应得以进行。

（）二、选择题1、温度高升时，固体氧化物的分解压力（分解反应是吸热反应）：（ ）。

（ 1）降低；（2）增大；（ 3）恒定；（4）无法确定。

12、 HgO(s)的标准摩尔生成吉布斯函数f G为 - 58.52 kJ ·mol -1，其分解反应为： 2HgO(s) == 2Hg(l) + O 2(g)，HgO(s)在 298K 的分解压力是：（ ）。

高三化学化学平衡试题答案及解析1.可逆反应mA(g)+nB(s)rC(g)+qD(g)在反应过程中，其他条件不变，D的体积百分含量和温度T 或压强P关系如图所示，下列叙述中正确的是A．温度降低，化学平衡向正反应方向移动B．使用催化剂，D的物质的量分数增加C．化学方程式系数m+n = r＋qD．物质B的颗粒越小，反应越快，有利于平衡向正反应方向移动【答案】A【解析】A．由左图知，温度T2为先到达平衡，故T2＞T1，升高温度，升高温度，D%减小，则平衡向逆反应移动，A正确；B．使用催化剂，缩短到达平衡时间，平衡不移动，D%的不变，B错误；C、由右图可知，压强为P2先到达平衡，故P2＞P1，增大压强，D%不变，则平衡不移动，反应中B为固体，故m=r+q，C错误；D．B为固体，物质B的颗粒越小，接触面积越大，反应越快，但对平衡移动没有影响，D错误．【考点】考查化学平衡的移动，化学平衡的影响因素，化学评横的图像等知识。

2.（14分）中国环境监测总站数据显示，颗粒物(PM2.5等)为连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物，其主要为燃煤、机动车尾气等。

因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。

请回答下列问题：（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。

若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：NH SO NO－5－5－5根据表中数据计算PM2.5待测试样的pH ＝。

（2） NOx 是汽车尾气的主要污染物之一。

汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：① N2(g)＋O2(g)2NO(g)△H＝。

②当尾气中空气不足时，NOx 在催化转化器中被还原成N2排出。

写出NO被CO还原的化学方程式。

③汽车汽油不完全燃烧时还产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO(g)＝2C(s)＋O2(g),已知该反应的△H＞0，该设想能否实现？。

（3）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：①用离子方程式表示反应器中发生的反应。

2024年高考化学真题分类汇编专题07：化学平衡2024年高考化学真题分类汇编专题07：化学平衡一、文章类型本文将针对高考化学真题进行分类汇编，重点探讨化学平衡这一主题。

文章将结合历年高考真题，深入解析化学平衡的基本原理、影响因素以及在工业生产中的应用。

二、关键词化学平衡、动态平衡、勒夏特列原理、化学反应速率、平衡常数、工业生产三、逻辑结构1、引言：介绍化学平衡的重要性和基本概念，为后续内容的展开做好铺垫；2、化学平衡基本原理：详细阐述勒夏特列原理和动态平衡的概念，通过例题解析加深理解；3、化学反应速率与平衡移动：分析影响化学反应速率的因素，以及如何通过控制反应速率来调节化学平衡；4、平衡常数及其应用：介绍平衡常数的概念和计算方法，探讨平衡常数在化学平衡中的应用；5、化学平衡在工业生产中的应用：举例说明化学平衡在化工生产中的重要地位，分析如何利用化学平衡提高产量和效率；6、总结与展望：总结化学平衡的核心知识点和实际应用价值，展望未来化学平衡在工业生产中的发展前景。

四、正文引言：化学平衡是高中化学的核心概念之一，也是历年高考化学的热点话题。

掌握化学平衡的基本原理对于理解化学反应的本质、提高化工生产的效率都具有重要意义。

本文将通过分类汇编高考真题的方式，帮助读者深入理解化学平衡及其在工业生产中的应用。

化学平衡基本原理：化学平衡是指在一定条件下，的可逆反应中，正逆反应速率相等且处于动态平衡状态。

勒夏特列原理是化学平衡的基本原理，它指出，当外部条件发生变化时，化学平衡将会朝着减弱这种变化的方向移动。

动态平衡是指正逆反应速率相等，但反应物和生成物浓度仍在变化。

例题解析：以合成氨反应为例，N2 + 3H2 ⇌ 2NH3，在一定温度和压力下，正逆反应速率相等时，系统处于动态平衡状态。

当增加氮气浓度时，根据勒夏特列原理，系统将朝着减弱这种变化的方向移动，即正反应速率增加，逆反应速率减小，直至达到新的平衡状态。

此时，反应物和生成物浓度均发生变化。

2023年高考化学真题分类汇编专题07：化学平衡反应本篇汇编将介绍2023年高考化学考试中的化学平衡反应题型，并提供一些解题技巧。

题型分析化学平衡反应题型主要涉及到化学平衡反应的基本知识。

考生需要掌握化学平衡定律、酸碱理论、溶液的物理性质和化学性质等知识点，同时需要具备较强的数学运算能力。

具体来说，化学平衡反应常见的题型有以下几种：1. 求反应物或产物的摩尔浓度。

2. 判断是否达到化学平衡，并求出平衡常数。

3. 利用平衡常数求解相关量，如浓度、反应热等。

4. 计算酸碱溶液的pH值和溶液的酸碱性质。

解题技巧对于化学平衡反应题型，考生需要掌握以下解题技巧：1. 理解化学平衡定律的含义和表达式。

2. 熟悉酸碱理论，了解酸碱性质的计算方法。

3. 注意化学平衡反应的条件和影响因素，如温度、压强、催化剂等。

4. 注意溶液的物理性质和化学性质，如溶液的酸碱性质、电离度等。

练题目1. 已知一定量的固体氢氧化铝置于水中，变成了一定浓度的碱溶液，这个过程中发生了如下反应：$Al(OH)_3 +3H_2O→Al(OH)_3·3H_2O$。

这时溶液的pH值为12.50，求出浓度为0.010 mol/L的氢氧根离子的摩尔浓度。

2. 对于下列生成反应和分解反应，判断是否达到了化学平衡，并给出平衡常数：(1) $2NOCl(g)⇌2NO(g)+Cl_2(g)$，(2)$2NaHCO_3(s) ⇌Na_2CO_3(s) + H_2O(g) +CO_2(g)$。

3. 在一定温度下，一种气体分子的浓度为0.4 mol/L，其分子中含有可逆反应A和B，反应式为$A⇌B$，其平衡常数$K_c$为4.0，求在该温度下平衡时A和B的摩尔浓度。

以上是本篇汇编的内容，希望对考生的备考有所帮助。

高三化学化学平衡练习题及答案化学平衡是高中化学学习中重要的概念之一，它描述了化学反应中各种物质的浓度、压力以及化学反应速率之间的关系。

通过化学平衡的学习，我们可以深入了解反应物和生成物之间的相互转化及其动力学特性。

为了帮助同学们更好地掌握化学平衡的知识，以下是一些高三化学平衡的练习题及相应的答案。

练习题一：1. 下列反应哪个是属于平衡反应？A. HCl + NaOH → NaCl + H2OB. 2O3 → 3O2C. N2 + 3H2 → 2NH3D. CaCO3 → CaO + CO22. 对于下列反应，哪个条件能够增加产物的生成？A. 增加反应温度B. 减少反应物浓度C. 增加反应物浓度D. 增加反应体系的压力3. 在反应N2 + 3H2 ⇌ 2NH3中，正确描述下列哪项？A. 该反应是放热反应B. 正向反应速率等于反向反应速率C. 反应后体系中氨气的浓度将降低D. 反应后体系中氢气的浓度将增加4. 对于反应H2 + Br2 ⇌ 2HBr，以下哪个条件会偏向生成反应物（HBr）？A. 增加反应温度B. 减少反应物浓度C. 增加反应物浓度D. 增加反应体系的压力答案：1. C2. A3. C4. C练习题二：1. 环状反应A ⇌ B ⇌ C中，正向反应的平衡常数为K1，反向反应的平衡常数为K2。

那么下列哪个等式为真？A. K1 = K2B. K1 > K2C. K1 < K2D. 无法确定2. 以下哪个因素不会影响反应平衡的位置？A. 反应物浓度B. 温度C. 压力D. 储存时间3. 什么情况下可以利用Le Chatelier原理来预测平衡位置的变化？A. 改变反应物的总量B. 改变反应温度C. 改变反应的催化剂D. 改变反应物的种类4. 根据Le Chatelier原理，当体系中压力升高时，会对平衡位置产生怎样的影响？A. 偏向生成较少分子数的物质B. 偏向生成较多分子数的物质C. 不会对平衡位置产生影响D. 无法确定答案：1. A2. D3. A4. A以上是高三化学平衡练习题及答案。

三一文库（）/高二〔高中化学关于化学平衡的练习题〕一、选择题1.N2+3H2#2NH3反应达到平衡时，下列说法中正确的是( )。

A.N2和H2不再化合B.[N2]、[H2]、[NH3]相等C.平衡建立前体系的总质量在不断变化，而平衡建立后体系的总质量就不再变了D.[N2]、[H2]、[NH3]保持不变答案:D2.在可逆反应中混合物各成分的浓度比一定等于各物质分子系数比的是( )。

A.起始浓度B.转化浓度C.平衡浓度D.都不等3.在密闭容器中进行X2(气)+3Y2(气)学2Z(气)的反应，其中X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能的是( )。

A.Z=0.5mol/LB.Z=0.4mol/l。

C.Y2=0.5mol/L或X2 =0.1mol/LD.X2 =0.2mol/L或Y2=0.6mol/L答案:B4.在一定条件下，可逆反应达到化学平衡时，下面的说法中正确的是( )。

A.单位时间内反应物减少的分子数等于生成物增加的分子数D.反应物浓度一定等于生成物浓度C.混合物中各组分质量分数是一定的D.反应物和生成物的浓度比一定等于化学方程式的系数比答案:C5.在一定条件下反应：A2(气)+B2(气)#2AB(气)达到平衡的标志是( )。

A.单位时间内生成nmolA2，同时生成nmolABB.容器内的压强不随时间而变化C.单位时间内生成2nmolAB，同时生成nmolB2D.单位时间内生成nmolA2，同时生成nmolB2答案:C6.在2NO2#N2O4的可逆反应中，下列状态属平衡状态的是( )。

①#正=#逆#0时的状态②NO2全部转变成N2O4的状态③[NO2]=[N2O4]的状态④N2O4不再分解的状态⑤混合物中，NO2的百分含量不再改变的状态⑥NO2的分子数与N2O4分子数的比值为2：1的状态⑦体系的颜色不再发生变化的状态A.①③④⑤⑥B.①⑤⑦C.②④⑤⑥D.①④⑤⑦答案:B二、填空题7.将等物质的量的A和B混合于2L的密闭容器中，发生反应：3A(气)+B(气)#xC(气)+2D(气)。

高考化学真题分类汇编专题07：化学平衡姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共1题；共6分)1. （6分）如图曲线a表示可逆反应X（g）+Y（g）⇌Z（g）+M（g）．进行过程中Z的物质的量随时间变化的关系．若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（）A . 压缩反应容器的体积B . 加入一定量的ZC . 降低温度D . 减少X的投入量二、多选题 (共1题；共4分)2. （4分）下列做法的目的与反应速率有关的是（）A . 用冰箱冷藏食物B . 在糖果制作过程中添加着色剂C . 向食盐中添加碘酸钾D . 在化学反应中加入合适的催化剂三、实验探究题 (共2题；共30分)3. （15.0分）(2019·江苏) 实验室以工业废渣（主要含CaSO4·2H2O，还含少量SiO2、Al2O3、Fe2O3）为原料制取轻质CaCO3和(NH4)2SO4晶体，其实验流程如下：（1）室温下，反应CaSO4(s)+ (aq) CaCO3(s)+ (aq)达到平衡，则溶液中=________[Ksp(CaSO4)=4.8×10−5，Ksp(CaCO3)=3×10−9]。

（2）将氨水和NH4HCO3溶液混合，可制得(NH4)2CO3溶液，其离子方程式为________；浸取废渣时，向(NH4)2CO3溶液中加入适量浓氨水的目的是________。

（3）废渣浸取在如图所示的装置中进行。

控制反应温度在60~70 ℃，搅拌，反应3小时。

温度过高将会导致CaSO4的转化率下降，其原因是________；保持温度、反应时间、反应物和溶剂的量不变，实验中提高CaSO4转化率的操作有________。

（4）滤渣水洗后，经多步处理得到制备轻质CaCO3所需的CaCl2溶液。

设计以水洗后的滤渣为原料，制取CaCl2溶液的实验方案：________[已知pH=5时Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀完全；pH=8.5时Al(OH)3开始溶解。

高中化学平衡试题及答案1. 某化学反应可表示为：2A(g) + B(g) ⇌ 3C(g) + D(g)，如果开始时A、B、C、D的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.1 mol/L、0.1 mol/L，反应达到平衡时，A的浓度变为0.05 mol/L，求平衡时B、C、D的浓度。

答案：根据化学平衡的等效平衡原理，起始时A的浓度减少0.05mol/L，因此B的浓度减少0.025 mol/L，C的浓度增加0.075 mol/L，D的浓度增加0.025 mol/L。

所以平衡时B的浓度为0.275 mol/L，C的浓度为0.175 mol/L，D的浓度为0.125 mol/L。

2. 已知一个化学反应的平衡常数Kc为100，反应物A和B的初始浓度分别为1 mol/L和2 mol/L，求平衡时A和B的浓度。

答案：设A和B的浓度变化量分别为x mol/L，则平衡时A的浓度为(1-x) mol/L，B的浓度为(2-x) mol/L。

根据平衡常数的定义，有Kc = [C]/[A][B]，代入数值得到100 = [1-x]/(1)(2-x)，解得x = 0.6 mol/L。

因此，平衡时A的浓度为0.4 mol/L，B的浓度为1.4 mol/L。

3. 某化学反应的速率方程为v = k[A]^2[B]，其中k为速率常数，[A]和[B]分别为反应物A和B的浓度。

若初始时[A] = 0.1 mol/L，[B] = 0.2 mol/L，且反应速率为0.01 mol/(L·s)，求速率常数k。

答案：将初始浓度和反应速率代入速率方程，得到0.01 =k(0.1)^2(0.2)，解得k = 50 L^2/(mol^2·s)。

4. 一个化学反应的活化能Ea为50 kJ/mol，温度T为300 K，求该反应的速率常数k。

答案：根据阿累尼乌斯方程，k = Ae^(-Ea/RT)，其中A为指前因子，R为气体常数，T为温度。

高中化学平衡试题及答案一、选择题1. 在一定条件下，下列物质中能与氢氧化钠溶液反应达到平衡的是（）A. 氯化钠溶液B. 硫酸铜溶液C. 碳酸钠溶液D. 氯化铁溶液答案：D解析：氯化钠溶液与氢氧化钠溶液不反应，硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，碳酸钠溶液与氢氧化钠溶液不反应，氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，因此选D。

2. 在一定条件下，下列物质中能与盐酸反应达到平衡的是（）A. 氯化钠溶液B. 硝酸银溶液C. 碳酸钠溶液D. 氯化铁溶液答案：C解析：氯化钠溶液与盐酸不反应，硝酸银溶液与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，碳酸钠溶液与盐酸反应生成二氧化碳气体、水和氯化钠，氯化铁溶液与盐酸不反应，因此选C。

二、填空题1. 在一定条件下，下列物质中能与氢氧化钠溶液反应达到平衡的是（）。

答案：氯化铁溶液解析：氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，达到平衡。

2. 在一定条件下，下列物质中能与盐酸反应达到平衡的是（）。

答案：碳酸钠溶液解析：碳酸钠溶液与盐酸反应生成二氧化碳气体、水和氯化钠，达到平衡。

三、计算题1. 已知在一定条件下，反应N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)的平衡常数Kc = 0.5。

若初始时N2的浓度为0.1 mol/L，H2的浓度为0.3 mol/L，求平衡时NH3的浓度。

答案：0.1 mol/L解析：根据平衡常数Kc = [NH3]^2 / ([N2] * [H2]^3)，代入已知数据，可得0.5 = (x)^2 / (0.1 * (0.3)^3)，解得x = 0.1 mol/L。

2. 已知在一定条件下，反应2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)的平衡常数Kc = 2.0。

若初始时SO2的浓度为0.2 mol/L，O2的浓度为0.1 mol/L，求平衡时SO3的浓度。

答案：0.2 mol/L解析：根据平衡常数Kc = [SO3]^2 / ([SO2]^2 * [O2])，代入已知数据，可得2.0 = (x)^2 / (0.2^2 * 0.1)，解得x = 0.2 mol/L。