西藏自治区拉萨中学2018-2019学年高二第一次月考化学试卷

拉萨市高二上学期化学第一次月考试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（每小题3分，共54分） (共18题；共54分)1. （3分）下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（）操作和现象结论A用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色原溶液中有Na+、无K+B向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4 ，在管口观察到红棕色气体HNO3分解成了NO2C向饱和Na2CO3中通入足量CO2 溶液变浑浊析出了NaHCO3D向某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生说明溶液中SO42﹣A . AB . BC . CD . D2. （3分）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命．以下为铝材表面处理的一种方法：碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的（）A . NH3B . CO2C . NaOHD . HNO33. （3分）(2018高一上·郑州期中) 己知Cu2O能与硝酸反应，方程式为：3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O，若生成NO的体积为0.448 L (标准状况下)，下列说法正确的是（）A . 被氧化的Cu2O为1.44gB . 作氧化剂的硝酸为0.14 molC . 至少需0.5 moI/L硝酸140 mL与Cu2O反应D . 转移的电子总数为0.06 Na4. （3分）下列说法正确的是（）A . 当7.8 g Na2O2与H2O完全反应时，有0.2 mol电子发生了转移B . FeCl2溶液与K3[Fe(CN)6]溶液混合后得到特征蓝色沉淀，利用此反应可检验Fe2+C . 用浓盐酸酸化KMnO4溶液以增强其氧化性D . 在3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化剂和还原剂的质量比为2:15. （3分） (2018高三上·海淀期末) 下列说法错误的是（）A . 加热鸡蛋、肉类，可使其中的蛋白质变性B . 明矾[KAl(SO4)2·12H2O]用于净水是因为它有氧化性C . 将海水中钢闸门连接电源负极可防止其被腐蚀D . 碳酸氢钠、氢氧化铝可用于治疗胃酸过多6. （3分）对于敞口容器中的反应：Zn(s)+H2SO4(aq)= ZnSO4 (aq)+H2(g),下列叙述中不正确的是（）A . Zn和H2SO4的总能量大于 ZnSO4和H2的总能量B . 反应过程中能量关系可用上图表示C . 若将该反应设计成原电池，则Zn为负极D . 若将该反应设计成原电池，当有32.5g锌溶解时，正极放出11.2L气体7. （3分） (2016高一下·高青月考) 在a L Al2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2 ，恰好使溶液中的SO42﹣离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3 ，则原溶液中的Al3+浓度（mol/L）为（）A .B .C .D .8. （3分） (2018高二上·太原期末) 在迎接“绿色校园”的主题活动中，小明同学提出下列倡议，不可采纳的是（）A . 提倡绿色出行B . 提倡使用无磷洗涤剂C . 提倡使用一次性塑料袋D . 提倡垃圾分类和回收利用9. （3分） (2020高一上·西安期末) 关于氮的变化关系如图：则下列说法不正确的是（）A . 路线①②③是工业生产硝酸的主要途径B . 路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径C . 上述所有反应都是氧化还原反应D . 上述反应中只有③属于氮的固定10. （3分） (2016高二下·济南期中) 下列关于原电池的说法正确的是（）A . 在正极上发生氧化反应B . 化学性质较活泼的金属为负极C . 在外电路，电子流出正极D . 是由电能转化为化学能的装置11. （3分）下列离子方程式书写正确的是（）A . 向50 mL 1 mol·L－1明矾溶液中滴入少量0.1 mol·L－1Ba(OH)2溶液Al3＋+2SO42－+2Ba2++3OH－ = Al(OH)3↓+2BaSO4↓B . 向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H++O2+6I－= 3I2+2H2OC . 已知还原性Fe2+＞Br－， a mol FeBr2溶液中通入a mol Cl2：2Fe2++2Br－+2Cl2= Br2+2Fe3++4C1－D . 在澄清石灰水中加入适量碳酸氢镁溶液：Ca2++ OH－+ HCO3－= CaCO3↓+H2O12. （3分） (2018高一上·石家庄期中) 当溶液中XO42－和SO32－的离子数目之比为1∶2时，恰好完全反应，则X元素在还原产物中的化合价为（）A . +1B . +2C . +3D . +413. （3分） (2018高一下·南阳期末) 可逆反应：mA(g)+nB(g) pC(g)+gD(g)的v-t图象如图甲所示。

2015-2016学年XXXX中学高二〔上〕第一次月考化学试卷一、选择题〔此题12小题，每题只有一个选项符合题意，每题4分，共48分〕1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或者污染很小，且可以再生．以下能源符合未来新能源标准的是〔〕①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能．A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧2．应用元素周期律推断，以下说法正确的选项是〔〕A．Sr〔锶〕的碳酸盐难溶于水B．Tl〔铊〕的氢氧化物是两性氢氧化物C．H2Se比H2S更稳定D．H3AsO4酸性比H3PO4强3．以下与实验相关的表达正确的选项是〔〕A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B．配制溶液时，假设加水超过容量瓶刻度线，应用胶头滴管将多余溶液吸出C．检验某溶液是否含有SO42﹣时，应取少量该溶液，依次参加BaCl2溶液和稀盐酸D．用分液的方法别离汽油和氯化钠溶液4．以下有关化学键和化合物的表达正确的选项是〔〕①共价化合物中只有共价键，离子化合物中一定有离子键②只含共价键的物质一定是共价化合物③离子化合物中一定有非金属元素④离子键和极性键只存在于化合物中⑤两个非金属原子间不可能形成离子键．A．①②⑤B．②③④C．①③④⑤D．①③⑤5．常温下，以下各组离子在溶液中一定能大量共存的是〔〕A．Fe3+、NO3﹣、SO42﹣、Na+B．Ca2+、H+、Cl﹣、HCO3﹣C．NH4+、Al3+、NO3﹣、OH﹣D．Ba2+、ClO﹣、SO42﹣、SCN﹣6．在进展中和热的测定中，以下操作错误的选项是〔〕A．反响前酸、碱溶液的温度要一样B．环形玻璃棒搅拌能加快反响速率，减小实验误差C．为了使反响均匀进展，可以向酸〔碱〕中分次参加碱〔酸〕D．为了使反响更完全，可以使酸或碱适当过量7．以下说法正确的选项是〔〕A．金刚石和石墨互为同位素B．C2H6和C5H12互为同系物C．C2H4和C2H6互为同系物D．CH3CH2CH2CH3和CH3CH〔CH3〕2互为同系物8．以下物质既能与金属钠反响放出气体，又能与纯碱作用放出气体的是〔〕A．CH3CH2OHB．H2OC．C6H12O6D．CH3COOH9．以下关于苯的说法中，正确的选项是〔〕A．苯的分子式是C6H6，不能使酸性KMnO4溶液褪色，属于饱和烃B．从苯的凯库勒式看，分子中含有双键，所以属于烯烃C．在催化剂作用下，苯与液溴反响生成溴苯，发生加成反响D．苯分子为平面正六边形构造，6个碳原子之间的键完全一样10．海水开发利用的局部过程如下图．以下说法错误的选项是〔〕A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C．工业生产常选用NaOH作为沉淀剂D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其复原吸收11．N A代表阿伏加德罗常数的值．以下表达正确的选项是〔〕A．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物．23g钠充分燃烧时转移电子数为1N AB．32g甲醇中存在的共价键总数是6 N AC．1L 0.1mol•L﹣1的NaHCO3溶液中氧原子数为0.3N AD．235g核素92235U中的中子数为92 N A12．以下反响的热化学方程式：6C〔s〕+5H2〔g〕+3N2〔g〕+9O2〔g〕═2C3H5〔ONO2〕3〔l〕△H12H2〔g〕+O2〔g〕═2H2O〔g〕△H2C〔s〕+O2〔g〕═CO2〔g〕△H3那么反响4C3H5〔ONO2〕3〔l〕=12CO2〔g〕+10H2O〔g〕+O2〔g〕+6N2〔g〕的△H为〔〕A．12△H3+5△H2﹣2△H1B．2△H1﹣5△H2﹣12△H3C．12△H3﹣5△H2﹣2△H1D．2△H1+5△H2﹣12△H3二、非选择题〔除20题〔4〕小题为4分，其它每空3分，共52分〕13．如图是一个简易测量物质反响是吸热还是放热的实验装置，利用此装置可以很方便地测得某反响是放热反响还是吸热反响．请根据装置答复以下问题：〔1〕将铝片参加小试管内，然后注入足量稀盐酸，有关反响的离子方程式是，试管中观察到的现象是．〔2〕U形导管中液面A〔填“上升〞或“下降〞〕，原因是，说明此反响是〔填“吸热〞或“放热〞〕反响．14．CH3﹣CH3→CH2=CH2+H2，有关化学键的键能如下：化学键C﹣H C=C C﹣C H﹣H键能〔kJ/mol〕414.4 615.3 347.4 435.3计算该反响的反响热．kJ/mol．15．盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反响的反响热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据以下3个热化学反响方程式：Fe2O3〔s〕+3CO〔g〕=2Fe〔s〕+3CO2〔g〕△H=﹣24.8kJ/mol3Fe2O3〔s〕+CO〔g〕=2Fe3O4〔s〕+CO2〔g〕△H=﹣47.2kJ/molFe3O4〔s〕+CO〔g〕=3FeO〔s〕+CO2〔g〕△H=+640.5kJ/mol写出CO气体复原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反响方程式：．16．发射卫星时可用肼〔N2H4〕为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反响生成氮气和水蒸气．：N2〔g〕+2O2〔g〕═2NO2〔g〕△H1=+67.7kJ/mol；N2H4〔g〕+O2〔g〕═N2〔g〕+2H2O〔g〕△H2=﹣534kJ/mol．〔1〕试计算1mol肼和二氧化氮完全反响时放出的热量为kJ，〔2〕写出肼与二氧化氮反响的热化学方程式：．17．红磷P〔s〕和Cl2〔g〕发生反响生成PCl3〔g〕和PCl5〔g〕．反响过程和能量关系如下图〔图中的△H表示生成1mol产物的数据〕．根据上图答复以下问题：〔1〕P和Cl2反响生成PCl3的热化学方程式．〔2〕PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式〔3〕P和Cl2分两步反响生成1molPCl5的△H3=，P和Cl2一步反响生成1molPCl5的△H4△H3〔填“大于〞、“小于〞或“等于〞〕18．以下热化学方程式：①H2O〔l〕═H2〔g〕+O2〔g〕△H1=+285.8KJ/mol②H2〔g〕+O2〔g〕═H2O〔l〕△H2=﹣241.8KJ/mol③C〔s〕+O2〔g〕═CO〔g〕△H4=﹣110.5KJ/mol④C〔s〕+O2〔g〕═CO2〔g〕△H5=﹣393.5KJ/mol答复以下问题：〔1〕C的燃烧热为．〔2〕燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为．〔3〕写出CO燃烧的热化学方程式．〔4〕写出制水煤气的热化学方程式．2015-2016学年XXXX中学高二〔上〕第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题〔此题12小题，每题只有一个选项符合题意，每题4分，共48分〕1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或者污染很小，且可以再生．以下能源符合未来新能源标准的是〔〕①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能．A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧【考点】使用化石燃料的利弊及新能源的开发．【分析】煤、石油、天然气是化石燃料，太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等都是新能源．【解答】解：煤、石油、天然气是化石能源，不是新能源，常见新能源有：太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等，核能发电﹣．核电厂的反响器内有大量的放射性物质，会对生态及民众造成伤害，不属于未来新能源．应选B．2．应用元素周期律推断，以下说法正确的选项是〔〕A．Sr〔锶〕的碳酸盐难溶于水B．Tl〔铊〕的氢氧化物是两性氢氧化物C．H2Se比H2S更稳定D．H3AsO4酸性比H3PO4强【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】A．Sr与Ca同主族，化合物性质相似；B．Al与Tl同主族，金属性Tl强；C．S、Se同主族，非金属性S＞Se；D．P、As同主族，非金属性P＞As．【解答】解：A．Sr与Ca同主族，化合物性质相似，碳酸钙不溶于水，那么Sr〔锶〕的碳酸盐难溶于水，故A正确；B．Al与Tl同主族，金属性Tl强，那么Tl〔铊〕的氢氧化物是强碱，故B错误；C．S、Se同主族，非金属性S＞Se，那么H2S比H2Se更稳定，故C错误；D．P、As同主族，非金属性P＞As，那么H3AsO4酸性比H3PO4弱，故D错误；应选A．3．以下与实验相关的表达正确的选项是〔〕A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B．配制溶液时，假设加水超过容量瓶刻度线，应用胶头滴管将多余溶液吸出C．检验某溶液是否含有SO42﹣时，应取少量该溶液，依次参加BaCl2溶液和稀盐酸D．用分液的方法别离汽油和氯化钠溶液【考点】硫酸根离子的检验；溶液的配制；物质的别离、提纯的根本方法选择与应用．【分析】A．浓硫酸的密度大于水，且溶于水放热，液体混合应把密度大的溶液参加密度小的溶液中；B．配制溶液时，假设加水超过容量瓶刻度线，溶液浓度变稀，不能得到所配制的溶液浓度；C．参加的氯化钡溶液会和银离子形成氯化银白色沉淀，干扰硫酸根离子的检验；D．分液方法是利用互不相溶的液体分层，利用分液漏斗别离．【解答】解：A．浓硫酸的密度大于水，且溶于水放热，所以稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿玻璃棒缓慢注入蒸馏水中，并不断搅拌，故A错误；B．配制溶液时，假设加水超过容量瓶刻度线，实验失败，需要重新配制，故B错误；C．硝酸根能与盐酸酸化的氯化钡反响生成白色沉淀，所以检验某溶液是否含有SO42﹣时，应取少量该溶液，依次参加稀盐酸和BaCl2溶液，故C错误；D．汽油不溶于水，因此用分液的方法别离汽油和氯化钠溶液，故D正确，应选D．4．以下有关化学键和化合物的表达正确的选项是〔〕①共价化合物中只有共价键，离子化合物中一定有离子键②只含共价键的物质一定是共价化合物③离子化合物中一定有非金属元素④离子键和极性键只存在于化合物中⑤两个非金属原子间不可能形成离子键．A．①②⑤B．②③④C．①③④⑤D．①③⑤【考点】化学键．【分析】①共价键可存在于离子化合物、共价化合物中，但含离子键的一定为离子化合物；②只含共价键的物质可能为单质，离子化合物；③离子化合物中一定含非金属元素，得到电子为阴离子；④离子键和极性键均为不同元素形成的化学键；⑤两个非金属原子间只能以共用电子对成键．【解答】解：①共价键可存在于离子化合物、共价化合物中，但含离子键的一定为离子化合物，即共价化合物中只有共价键，离子化合物中一定有离子键，故正确；②只含共价键的物质可能为单质，离子化合物，也可存在于共价化合物，故错误；③离子化合物中一定含非金属元素，得到电子为阴离子，可能均为非金属元素，如铵盐等，故正确；④离子键和极性键均为不同元素形成的化学键，那么只存在于化合物中，故正确；⑤两个非金属原子间只能以共用电子对成键，那么只能形成共价键，故正确；应选C．5．常温下，以下各组离子在溶液中一定能大量共存的是〔〕A．Fe3+、NO3﹣、SO42﹣、Na+B．Ca2+、H+、Cl﹣、HCO3﹣C．NH4+、Al3+、NO3﹣、OH﹣D．Ba2+、ClO﹣、SO42﹣、SCN﹣【考点】离子共存问题．【分析】如离子之间不发生复分解反响生成沉淀、气体、水等，那么可大量共存，以此解答该题．【解答】解：A．离子之间不反响，在溶液中能够大量共存，故A正确；B．Ca2+、HCO3﹣反响生成二氧化碳和水，不能大量共存，故B错误；C．NH4+、OH﹣之间发生反响，Al3+、OH﹣之间发生反响，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．Ba2+、SO42﹣反响生成沉淀而不能大量共存，故D错误．应选A．6．在进展中和热的测定中，以下操作错误的选项是〔〕A．反响前酸、碱溶液的温度要一样B．环形玻璃棒搅拌能加快反响速率，减小实验误差C．为了使反响均匀进展，可以向酸〔碱〕中分次参加碱〔酸〕D．为了使反响更完全，可以使酸或碱适当过量【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．反响前酸碱溶液的温度一样时，误差较小；B．玻璃棒不导热，且玻璃棒搅拌能加快反响速率缩短反响时间，热量散失减少；C．分次参加混合时，容易造成热量损失；D．一种物质过量时能使另一种物质反响更充分．【解答】解：A．如果反响前酸碱温度不同无法计算反响初始温度，从而增大误差，所以反响前酸碱溶液的温度一样时，误差较小，故A正确；B．玻璃棒不导热，且玻璃棒搅拌能加快反响速率缩短反响时间，热量散失减少，那么误差较小，故B正确；C．分次参加混合时，容易造成热量损失，导致误差增大，故C错误；D．一种物质过量时能使另一种物质反响更充分，测量更准确，所以为了使反响更完全，可以使酸或碱适当过量，故D正确；应选C．7．以下说法正确的选项是〔〕A．金刚石和石墨互为同位素B．C2H6和C5H12互为同系物C．C2H4和C2H6互为同系物D．CH3CH2CH2CH3和CH3CH〔CH3〕2互为同系物【考点】同位素及其应用．【分析】A．质子数一样，质量数〔或中子数〕不同的原子互称同位素；BCD．同系物指构造相似、通式一样，组成上相差1个或者假设干个CH2原子团的化合物，官能团数目和种类相等．【解答】解：A．金刚石和石墨是单质，不是原子，故A错误；B．C2H6和C5H12构造相似，都属于烷烃，相差3个CH2原子团，互为同系物，故B正确；C．C2H4是烯烃，C2H6是烷烃，构造不相似，不为同系物，故C错误；D．CH3CH2CH2CH3和CH3CH〔CH3〕2分子式一样，构造不同，互为同分异构体，故D错误．应选B．8．以下物质既能与金属钠反响放出气体，又能与纯碱作用放出气体的是〔〕A．CH3CH2OHB．H2OC．C6H12O6D．CH3COOH【考点】有机物的构造和性质．【分析】能和钠反响的物质为酸、水、酚、醇等，能和纯碱反响的有机物中含有羧基，强酸、强酸酸式盐能和碳酸钠反响，酚羟基与能和纯碱反响但不生成气体，以此解答该题．【解答】解：A．乙醇中含有醇羟基，能和Na反响生成氢气，但不含碳酸钠反响，故A错误；B．水和钠反响生成氢气，但和碳酸钠不生成气体，故B错误；C．C6H12O6为葡萄糖或果糖，含有羟基，可与钠反响，但不具有酸性，故C错误；D．乙酸中含有羧基而能和钠反响生成氢气，乙酸酸性大于碳酸，所以乙酸能和碳酸钠反响生成二氧化碳，故D正确．应选D．9．以下关于苯的说法中，正确的选项是〔〕A．苯的分子式是C6H6，不能使酸性KMnO4溶液褪色，属于饱和烃B．从苯的凯库勒式看，分子中含有双键，所以属于烯烃C．在催化剂作用下，苯与液溴反响生成溴苯，发生加成反响D．苯分子为平面正六边形构造，6个碳原子之间的键完全一样【考点】苯的构造；苯的性质．【分析】A．苯的分子式是C6H6，是不饱和烃，但不能使酸性KMnO4溶液褪色；B．苯分子中不含有碳碳双键与碳碳单键；C．苯与液溴在催化剂作用下发生取代反响，生成溴苯；D．苯分子为平面正六边形构造，6个碳原子之间的键是一种介于单键和双键之间的独特的化学键，完全一样．【解答】解：A．苯的分子式是C6H6，不能使酸性KMnO4溶液褪色，属于不饱和烃，故A错误；B．苯分子中不含有碳碳双键与碳碳单键，不属于烯烃，故B错误；C．在催化剂作用下，苯与液溴反响生成溴苯，发生取代反响，故C错误；D．苯分子为平面正六边形构造，6个碳原子之间的键完全一样，是一种介于单键和双键之间的独特的化学键，故D正确；应选：D．10．海水开发利用的局部过程如下图．以下说法错误的选项是〔〕A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C．工业生产常选用NaOH作为沉淀剂D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其复原吸收【考点】真题集萃；海水资源及其综合利用．【分析】A．向苦卤中通入Cl2置换出溴单质，别离得到溴；B．粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质，精制时应参加试剂进展除杂，过滤后向滤液中参加盐酸至溶液呈中性，再进展重结晶进展提纯；C．工业常选用生石灰或石灰水作沉淀剂；D．先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其复原吸收转化为HBr，到达富集的目的．【解答】解：A．向苦卤中通入Cl2置换出溴单质，别离得到溴，通入Cl2是为了提取溴，故A正确；B．粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质，精制时通常在溶液中依次中参加过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液，过滤后向滤液中参加盐酸至溶液呈中性，再进展重结晶进展提纯，故B正确；C．工业常选用生石灰或石灰水作沉淀剂，故C错误；D．海水提取溴一般用氯气置换溴离子转化为溴单质，用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其复原吸收转化为HBr，到达富集的目的，故D正确，应选：C．11．N A代表阿伏加德罗常数的值．以下表达正确的选项是〔〕A．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物．23g钠充分燃烧时转移电子数为1N AB．32g甲醇中存在的共价键总数是6 N AC．1L 0.1mol•L﹣1的NaHCO3溶液中氧原子数为0.3N AD．235g核素92235U中的中子数为92 N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、求出钠的物质的量，然后根据钠反响后变为+1价来分析；B、求出甲醇的物质的量，然后根据甲醇中含5条共价键来分析；C、在碳酸氢钠溶液中，除了碳酸氢钠外，水也含氧原子；D、求出235g核素92235U的物质的量，然后根据核素92235U中含143个中子．【解答】解：A、23g钠的物质的量为1mol，而钠反响后变为+1价，故1mol钠转移NA个电子，故A正确；B、32g甲醇的物质的量为1mol，而甲醇中含5条共价键，故1mol甲醇中含5N A条共价键，故B错误；C、在碳酸氢钠溶液中，除了碳酸氢钠外，水也含氧原子，故溶液中的氧原子个数多于0.3N A个，故C错误；D、235g核素92235U的物质的量为1mol，而核素92235U中含143个中子，故1mol该核素中含143N A个中子，故D错误．应选A．12．以下反响的热化学方程式：6C〔s〕+5H2〔g〕+3N2〔g〕+9O2〔g〕═2C3H5〔ONO2〕3〔l〕△H12H2〔g〕+O2〔g〕═2H2O〔g〕△H2C〔s〕+O2〔g〕═CO2〔g〕△H3那么反响4C3H5〔ONO2〕3〔l〕=12CO2〔g〕+10H2O〔g〕+O2〔g〕+6N2〔g〕的△H为〔〕A．12△H3+5△H2﹣2△H1B．2△H1﹣5△H2﹣12△H3C．12△H3﹣5△H2﹣2△H1D．2△H1+5△H2﹣12△H3【考点】反响热和焓变．【分析】根据盖斯定律，利用方程式的加减得出目标方程式C3H5〔ONO2〕3分解成CO2、N2、H2O、O2的化学方程式，其反响热也要相应的加减．【解答】解：：①6C〔s〕+5H2〔g〕+3N2〔g〕+9O2〔g〕═2C3H5〔ONO2〕3〔l〕△H1②2H2〔g〕+O2〔g〕═2H2O〔g〕△H2③C〔s〕+O2〔g〕═CO2〔g〕△H3由盖斯定律：5×②+12×③﹣2×①得：4C3H5〔ONO2〕3〔l〕═12CO2〔g〕+10H2O〔g〕+O2〔g〕+6N2〔g〕△H=12△H3+5△H2﹣2△H1；应选A．二、非选择题〔除20题〔4〕小题为4分，其它每空3分，共52分〕13．如图是一个简易测量物质反响是吸热还是放热的实验装置，利用此装置可以很方便地测得某反响是放热反响还是吸热反响．请根据装置答复以下问题：〔1〕将铝片参加小试管内，然后注入足量稀盐酸，有关反响的离子方程式是2Al+6H+═2Al3++3H2↑，试管中观察到的现象是铝片上有大量气泡生成，铝片逐渐溶解．〔2〕U形导管中液面A 下降〔填“上升〞或“下降〞〕，原因是铝片与稀盐酸反响时放出热量，使锥形瓶内温度升高，气体压强增大，说明此反响是放热〔填“吸热〞或“放热〞〕反响．【考点】吸热反响和放热反响．【分析】〔1〕铝片与盐酸反响现象为铝片上有大量气泡生成，铝片不断溶解；〔2〕铝片与盐酸的反响为放热反响，反响放出的热量使气体膨胀．【解答】解：〔1〕铝片与盐酸反响的离子方程式为2Al+6H+═2Al3++3H2↑，反响现象为铝片上有大量气泡生成，铝片不断溶解，故答案为：2Al+6H+═2Al3++3H2↑；铝片上有大量气泡生成，铝片逐渐溶解；〔2〕铝片与盐酸的反响为放热反响，反响放出的热量使气体膨胀，使U形管液面A下降，故答案为：下降；铝片与稀盐酸反响时放出热量，使锥形瓶内温度升高，气体压强增大；放热．14．CH3﹣CH3→CH2=CH2+H2，有关化学键的键能如下：化学键C﹣H C=C C﹣C H﹣H键能〔kJ/mol〕414.4 615.3 347.4 435.3计算该反响的反响热．+125.6 kJ/mol．【考点】有关反响热的计算；键能、键长、键角及其应用．【分析】化学反响中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据方程式计算分别吸收和放出的能量，以此计算反响热并判断吸热还是放热．【解答】解：在反响CH3﹣CH3→CH2=CH2+H2中，断裂6mol C﹣H键，1mol C﹣C键共吸收的能量为：6×414.4kJ+347.4kJ=2833.8kJ，生成1molCH2=CH2和1molH2，共形成4molC﹣H键，1molC=C、1molH﹣H，共放出的能量为：4×414.4kJ+615.3kJ+435.3kJ=2708.2kJ，吸收的能量多，放出的能量少，该反响为吸热反响，吸收的热量为：2833.8kJ﹣2708.2kJ=125.6，所以反响热为+125.6kJ/mol，故答案为：+125.6．15．盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反响的反响热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据以下3个热化学反响方程式：Fe2O3〔s〕+3CO〔g〕=2Fe〔s〕+3CO2〔g〕△H=﹣24.8kJ/mol3Fe2O3〔s〕+CO〔g〕=2Fe3O4〔s〕+CO2〔g〕△H=﹣47.2kJ/molFe3O4〔s〕+CO〔g〕=3FeO〔s〕+CO2〔g〕△H=+640.5kJ/mol写出CO气体复原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反响方程式：CO〔g〕+FeO〔s〕=Fe〔s〕+CO2〔g〕△H=﹣218.0kJ/mol ．【考点】用盖斯定律进展有关反响热的计算．【分析】根据盖斯定律将三个化学方程式进展处理．【解答】解：Fe2O3〔s〕+3CO〔g〕=2Fe〔s〕+3CO2〔g〕△H=﹣24.8kJ/mol ①3Fe2O3〔s〕+CO〔g〕=2Fe3O4〔s〕+CO2〔g〕△H=﹣47.2kJ/mol ②Fe3O4〔s〕+CO〔g〕=3FeO〔s〕+CO2〔g〕△H=+640.5kJ/mol ③①×3﹣②﹣③×2得6CO〔g〕+6FeO〔s〕=6Fe〔s〕+6CO2〔g〕△H=〔﹣24.8kJ/mol〕×3﹣〔﹣47.2kJ/mol〕﹣〔+640.5kJ/mol〕×2=﹣1308.0kJ/mol，即CO〔g〕+FeO〔s〕=Fe〔s〕+CO2〔g〕△H=﹣218.0kJ/mol故答案为：CO〔g〕+FeO〔s〕=Fe〔s〕+CO2〔g〕△H=﹣218.0kJ/mol．16．发射卫星时可用肼〔N2H4〕为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反响生成氮气和水蒸气．：N2〔g〕+2O2〔g〕═2NO2〔g〕△H1=+67.7kJ/mol；N2H4〔g〕+O2〔g〕═N2〔g〕+2H2O〔g〕△H2=﹣534kJ/mol．〔1〕试计算1mol肼和二氧化氮完全反响时放出的热量为567.85 kJ，〔2〕写出肼与二氧化氮反响的热化学方程式：N2H4〔g〕+NO2〔g〕=N2〔g〕+2H2O〔g〕△H=﹣567.85kJ•mol﹣1．【考点】有关反响热的计算．【分析】依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式，依据盖斯定律②×2﹣①得到肼与NO2反响的热化学方程式，结合热化学方程式计算1mol气体肼和NO2完全反响时放出的热量．【解答】解：〔1〕N2〔g〕+2O2〔g〕═2NO2〔g〕；△H1=67.7kJ/mol ①N2H4〔g〕+O2〔g〕═N2〔g〕+2H2O〔g〕；△H2=一534kJ/mol ②结合盖斯定律②×2﹣①得到肼与NO2反响的热化学方程式：2N2H4〔g〕+2NO2〔g〕=3N2〔g〕+4H2O〔g〕，△H=2〔﹣534KJ•mol﹣1〕﹣〔+67.7KJ•mol﹣1〕=﹣1135.7kJ•mol﹣1，1mol气体肼和NO2完全反响时放出的热量为567.85KJ，故答案为：567.85；〔2〕热化学方程式为：N2H4〔g〕+NO2〔g〕=N2〔g〕+2H2O〔g〕△H=﹣567.85kJ•mol﹣1；故答案为：N2H4〔g〕+NO2〔g〕=N2〔g〕+2H2O〔g〕△H=﹣567.85kJ•mol﹣1．17．红磷P〔s〕和Cl2〔g〕发生反响生成PCl3〔g〕和PCl5〔g〕．反响过程和能量关系如下图〔图中的△H表示生成1mol产物的数据〕．根据上图答复以下问题：〔1〕P和Cl2反响生成PCl3的热化学方程式P〔s〕+Cl2〔g〕═PCl3〔g〕；△H=﹣306kJ mol ﹣1．〔2〕PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式PCl5〔g〕═PCl3〔g〕+Cl2〔g〕；△H=+93kJ•mol ﹣1〔3〕P和Cl2分两步反响生成1molPCl5的△H3= ﹣399kJ•mol﹣1，P和Cl2一步反响生成1molPCl5的△H4等于△H3〔填“大于〞、“小于〞或“等于〞〕【考点】热化学方程式；反响热的大小比拟．【分析】根据反响物的总能量、中间产物的总能量以及最终产物的总能量，结合化学方程式以及热化学方程式的书写方法解答，注意盖斯定律的应用．【解答】解：〔1〕由图象可知，1molP与Cl2反响生成1molPCl3放出306kJ的能量，那么反响的热化学方程式为P〔s〕+Cl2〔g〕═PCl3〔g〕；△H=﹣306kJ•mol﹣1，故答案为：P〔s〕+Cl2〔g〕═PCl3〔g〕；△H=﹣306kJ•mol﹣1；〔2〕由图象可知，1molPCl5分解成PCl3和Cl2需要吸收93kJ的能量，那么反响的热化学方程式为PCl5〔g〕═PCl3〔g〕+Cl2〔g〕；△H=+93kJ•mol﹣1，故答案为：PCl5〔g〕═PCl3〔g〕+Cl2〔g〕；△H=+93kJ•mol﹣1；〔3〕由图象可知，P和Cl2分两步反响生成1molPCl5的△H3=﹣306kJ/mol﹣〔+93kJ/mol〕=﹣399kJ/mol，根据盖斯定律可知，反响无论一步完成还是分多步完成，生成一样的产物，反响热相等，那么P和Cl2一步反响生成1molPCl5的反响热等于P和Cl2分两步反响生成1molPCl5的反响热．故答案为：﹣399kJ•mol﹣1；等于．18．以下热化学方程式：①H2O〔l〕═H2〔g〕+O2〔g〕△H1=+285.8KJ/mol②H2〔g〕+O2〔g〕═H2O〔l〕△H2=﹣241.8KJ/mol③C〔s〕+O2〔g〕═CO〔g〕△H4=﹣110.5KJ/mol④C〔s〕+O2〔g〕═CO2〔g〕△H5=﹣393.5KJ/mol答复以下问题：〔1〕C的燃烧热为393.5 KJ/mol ．〔2〕燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为88KJ ．〔3〕写出CO燃烧的热化学方程式CO〔g〕+O2〔g〕═CO2〔g〕△H=﹣283 KJ/mol ．〔4〕写出制水煤气的热化学方程式C〔S〕+H2O〔g〕=CO〔g〕+H2〔g〕△H=+131.3kJ/mol ．【考点】用盖斯定律进展有关反响热的计算；热化学方程式．【分析】〔1〕C的燃烧热是指1molC完全燃烧生成二氧化碳时放出的热量；〔2〕通过热化学方程式结合盖斯定律，生成液态水和气态水时放热不同可求得；〔3〕通过热化学方程式利用盖斯定律解答，据盖斯定律，④﹣③得目标方程式；〔4〕根据盖斯定律得出水煤气的热化学方程式，据盖斯定律，③﹣②得目标方程式．【解答】解：〔1〕C的燃烧热是指1molC完全燃烧生成二氧化碳时放出的热量，据C〔s〕+O2〔g〕=CO2〔g〕△H=﹣393.5KJ/moL可知，C的燃烧热为393.5 KJ/mol，故答案为：393.5 KJ/mol；〔2〕①H2O〔l〕═H2〔g〕+O2〔g〕△H1=+285.8KJ/mol，②H2〔g〕+O2〔g〕=H2O〔l〕△H=﹣241.8kJ/mol据盖斯定律，①+②得：H2O〔l〕=H2O〔g〕△H=﹣44KJ/mol，36g水的物质的量为=2mol，36g水由气态变成等温度的液态水放出热量为88KJ，故答案为：88KJ；〔3〕③C〔s〕+O2〔g〕═CO〔g〕△H4=﹣110.5KJ/mol④C〔s〕+O2〔g〕═CO2〔g〕△H5=﹣393.5KJ/mol据盖斯定律，④﹣③得：CO〔g〕+O2〔g〕=CO2〔g〕△H=﹣283KJ/mol，故答案为：CO〔g〕+O2〔g〕═CO2〔g〕△H=﹣283 KJ/mol；〔4〕用③﹣②即得制水煤气的热化学方程式：C〔S〕+H2O〔g〕=CO〔g〕+H2〔g〕△H=〔﹣110.5kJ/mol〕﹣〔﹣241.8kJ/mol〕=+131.3kJ/mol，故答案为：C〔S〕+H2O〔g〕=CO〔g〕+H2〔g〕△H=+131.3kJ/mol．2016年11月3日。

2015-2016学年西藏拉萨中学高二（上）第一次月考化学试卷一、选择题（本题12小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共48分）1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或者污染很小，且可以再生．下列能源符合未来新能源标准的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能．A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧2．应用元素周期律推断，下列说法正确的是（）A．Sr（锶）的碳酸盐难溶于水B．Tl（铊）的氢氧化物是两性氢氧化物C．H2Se比H2S更稳定D．H3AsO4酸性比H3PO4强3．下列与实验相关的叙述正确的是（）A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度线，应用胶头滴管将多余溶液吸出C．检验某溶液是否含有SO42﹣时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸D．用分液的方法分离汽油和氯化钠溶液4．下列有关化学键和化合物的叙述正确的是（）①共价化合物中只有共价键，离子化合物中一定有离子键②只含共价键的物质一定是共价化合物③离子化合物中一定有非金属元素④离子键和极性键只存在于化合物中⑤两个非金属原子间不可能形成离子键．A．①②⑤ B．②③④ C．①③④⑤D．①③⑤5．常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（）A．Fe3+、NO3﹣、SO42﹣、Na+B．Ca2+、H+、Cl﹣、HCO3﹣C．NH4+、Al3+、NO3﹣、OH﹣D．Ba2+、ClO﹣、SO42﹣、SCN﹣6．在进行中和热的测定中，下列操作错误的是（）A．反应前酸、碱溶液的温度要相同B．环形玻璃棒搅拌能加快反应速率，减小实验误差C．为了使反应均匀进行，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸）D．为了使反应更完全，可以使酸或碱适当过量7．下列说法正确的是（）A．金刚石和石墨互为同位素B．C2H6和C5H12互为同系物C．C2H4和C2H6互为同系物D．CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2互为同系物8．下列物质既能与金属钠反应放出气体，又能与纯碱作用放出气体的是（）A．CH3CH2OH B．H2O C．C6H12O6D．CH3COOH9．下列关于苯的说法中，正确的是（）A．苯的分子式是C6H6，不能使酸性KMnO4溶液褪色，属于饱和烃B．从苯的凯库勒式看，分子中含有双键，所以属于烯烃C．在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生加成反应D．苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的键完全相同10．海水开发利用的部分过程如图所示．下列说法错误的是（）A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C．工业生产常选用NaOH作为沉淀剂D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收11．N A代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物．23g钠充分燃烧时转移电子数为1N AB．32g甲醇中存在的共价键总数是6 N AC．1L 0.1mol•L﹣1的NaHCO3溶液中氧原子数为0.3N AD．235g核素92235U中的中子数为92 N A12．已知下列反应的热化学方程式：6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）═2C3H5（ONO2）3（l）△H12H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3则反应4C3H5（ONO2）3（l）=12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的△H为（）A．12△H3+5△H2﹣2△H1B．2△H1﹣5△H2﹣12△H3C．12△H3﹣5△H2﹣2△H1D．2△H1+5△H2﹣12△H3二、非选择题（除20题（4）小题为4分，其它每空3分，共52分）13．如图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置，利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应．请根据装置回答下列问题：（1）将铝片加入小试管内，然后注入足量稀盐酸，有关反应的离子方程式是，试管中观察到的现象是．（2）U形导管中液面A（填“上升”或“下降”），原因是，说明此反应是（填“吸热”或“放热”）反应．14．CH3﹣CH3→CH2=CH2+H2，有关化学键的键能如下：化学键C﹣H C=C C﹣C H﹣H键能（kJ/mol）414.4 615.3 347.4 435.3计算该反应的反应热．kJ/mol．15．盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列3个热化学反应方程式：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣24.8kJ/mol3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=﹣47.2kJ/molFe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：．16．发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气．已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H1=+67.7kJ/mol；N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2=﹣534kJ/mol．（1）试计算1mol肼和二氧化氮完全反应时放出的热量为kJ，（2）写出肼与二氧化氮反应的热化学方程式：．17．红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g）．反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）．根据上图回答下列问题：（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式．（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式（3）P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3=，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H4△H3（填“大于”、“小于”或“等于”）18．已知下列热化学方程式：①H2O（l）═H2（g）+O2（g）△H1=+285.8KJ/mol②H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H2=﹣241.8KJ/mol③C（s）+O2（g）═CO（g）△H4=﹣110.5KJ/mol④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H5=﹣393.5KJ/mol回答下列问题：（1）C的燃烧热为．（2）燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为．（3）写出CO燃烧的热化学方程式．（4）写出制水煤气的热化学方程式．2015-2016学年西藏拉萨中学高二（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题12小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共48分）1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或者污染很小，且可以再生．下列能源符合未来新能源标准的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能．A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧【考点】使用化石燃料的利弊及新能源的开发．【分析】煤、石油、天然气是化石燃料，太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等都是新能源．【解答】解：煤、石油、天然气是化石能源，不是新能源，常见新能源有：太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等，核能发电﹣．核电厂的反应器内有大量的放射性物质，会对生态及民众造成伤害，不属于未来新能源．故选B．2．应用元素周期律推断，下列说法正确的是（）A．Sr（锶）的碳酸盐难溶于水B．Tl（铊）的氢氧化物是两性氢氧化物C．H2Se比H2S更稳定D．H3AsO4酸性比H3PO4强【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】A．Sr与Ca同主族，化合物性质相似；B．Al与Tl同主族，金属性Tl强；C．S、Se同主族，非金属性S＞Se；D．P、As同主族，非金属性P＞As．【解答】解：A．Sr与Ca同主族，化合物性质相似，碳酸钙不溶于水，则Sr（锶）的碳酸盐难溶于水，故A正确；B．Al与Tl同主族，金属性Tl强，则Tl（铊）的氢氧化物是强碱，故B错误；C．S、Se同主族，非金属性S＞Se，则H2S比H2Se更稳定，故C错误；D．P、As同主族，非金属性P＞As，则H3AsO4酸性比H3PO4弱，故D错误；故选A．3．下列与实验相关的叙述正确的是（）A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度线，应用胶头滴管将多余溶液吸出C．检验某溶液是否含有SO42﹣时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸D．用分液的方法分离汽油和氯化钠溶液【考点】硫酸根离子的检验；溶液的配制；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】A．浓硫酸的密度大于水，且溶于水放热，液体混合应把密度大的溶液加入密度小的溶液中；B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度线，溶液浓度变稀，不能得到所配制的溶液浓度；C．加入的氯化钡溶液会和银离子形成氯化银白色沉淀，干扰硫酸根离子的检验；D．分液方法是利用互不相溶的液体分层，利用分液漏斗分离．【解答】解：A．浓硫酸的密度大于水，且溶于水放热，所以稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿玻璃棒缓慢注入蒸馏水中，并不断搅拌，故A错误；B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度线，实验失败，需要重新配制，故B错误；C．硝酸根能与盐酸酸化的氯化钡反应生成白色沉淀，所以检验某溶液是否含有SO42﹣时，应取少量该溶液，依次加入稀盐酸和BaCl2溶液，故C错误；D．汽油不溶于水，因此用分液的方法分离汽油和氯化钠溶液，故D正确，故选D．4．下列有关化学键和化合物的叙述正确的是（）①共价化合物中只有共价键，离子化合物中一定有离子键②只含共价键的物质一定是共价化合物③离子化合物中一定有非金属元素④离子键和极性键只存在于化合物中⑤两个非金属原子间不可能形成离子键．A．①②⑤ B．②③④ C．①③④⑤D．①③⑤【考点】化学键．【分析】①共价键可存在于离子化合物、共价化合物中，但含离子键的一定为离子化合物；②只含共价键的物质可能为单质，离子化合物；③离子化合物中一定含非金属元素，得到电子为阴离子；④离子键和极性键均为不同元素形成的化学键；⑤两个非金属原子间只能以共用电子对成键．【解答】解：①共价键可存在于离子化合物、共价化合物中，但含离子键的一定为离子化合物，即共价化合物中只有共价键，离子化合物中一定有离子键，故正确；②只含共价键的物质可能为单质，离子化合物，也可存在于共价化合物，故错误；③离子化合物中一定含非金属元素，得到电子为阴离子，可能均为非金属元素，如铵盐等，故正确；④离子键和极性键均为不同元素形成的化学键，则只存在于化合物中，故正确；⑤两个非金属原子间只能以共用电子对成键，则只能形成共价键，故正确；故选C．5．常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（）A．Fe3+、NO3﹣、SO42﹣、Na+B．Ca2+、H+、Cl﹣、HCO3﹣C．NH4+、Al3+、NO3﹣、OH﹣D．Ba2+、ClO﹣、SO42﹣、SCN﹣【考点】离子共存问题．【分析】如离子之间不发生复分解反应生成沉淀、气体、水等，则可大量共存，以此解答该题．【解答】解：A．离子之间不反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；B．Ca2+、HCO3﹣反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故B错误；C．NH4+、OH﹣之间发生反应，Al3+、OH﹣之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．Ba2+、SO42﹣反应生成沉淀而不能大量共存，故D错误．故选A．6．在进行中和热的测定中，下列操作错误的是（）A．反应前酸、碱溶液的温度要相同B．环形玻璃棒搅拌能加快反应速率，减小实验误差C．为了使反应均匀进行，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸）D．为了使反应更完全，可以使酸或碱适当过量【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．反应前酸碱溶液的温度相同时，误差较小；B．玻璃棒不导热，且玻璃棒搅拌能加快反应速率缩短反应时间，热量散失减少；C．分次加入混合时，容易造成热量损失；D．一种物质过量时能使另一种物质反应更充分．【解答】解：A．如果反应前酸碱温度不同无法计算反应初始温度，从而增大误差，所以反应前酸碱溶液的温度相同时，误差较小，故A正确；B．玻璃棒不导热，且玻璃棒搅拌能加快反应速率缩短反应时间，热量散失减少，则误差较小，故B正确；C．分次加入混合时，容易造成热量损失，导致误差增大，故C错误；D．一种物质过量时能使另一种物质反应更充分，测量更准确，所以为了使反应更完全，可以使酸或碱适当过量，故D正确；故选C．7．下列说法正确的是（）A．金刚石和石墨互为同位素B．C2H6和C5H12互为同系物C．C2H4和C2H6互为同系物D．CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2互为同系物【考点】同位素及其应用．【分析】A．质子数相同，质量数（或中子数）不同的原子互称同位素；BCD．同系物指结构相似、通式相同，组成上相差1个或者若干个CH2原子团的化合物，官能团数目和种类相等．【解答】解：A．金刚石和石墨是单质，不是原子，故A错误；B．C2H6和C5H12结构相似，都属于烷烃，相差3个CH2原子团，互为同系物，故B正确；C．C2H4是烯烃，C2H6是烷烃，结构不相似，不为同系物，故C错误；D．CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故D错误．故选B．8．下列物质既能与金属钠反应放出气体，又能与纯碱作用放出气体的是（）A．CH3CH2OH B．H2O C．C6H12O6D．CH3COOH【考点】有机物的结构和性质．【分析】能和钠反应的物质为酸、水、酚、醇等，能和纯碱反应的有机物中含有羧基，强酸、强酸酸式盐能和碳酸钠反应，酚羟基与能和纯碱反应但不生成气体，以此解答该题．【解答】解：A．乙醇中含有醇羟基，能和Na反应生成氢气，但不含碳酸钠反应，故A错误；B．水和钠反应生成氢气，但和碳酸钠不生成气体，故B错误；C．C6H12O6为葡萄糖或果糖，含有羟基，可与钠反应，但不具有酸性，故C错误；D．乙酸中含有羧基而能和钠反应生成氢气，乙酸酸性大于碳酸，所以乙酸能和碳酸钠反应生成二氧化碳，故D正确．故选D．9．下列关于苯的说法中，正确的是（）A．苯的分子式是C6H6，不能使酸性KMnO4溶液褪色，属于饱和烃B．从苯的凯库勒式看，分子中含有双键，所以属于烯烃C．在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生加成反应D．苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的键完全相同【考点】苯的结构；苯的性质．【分析】A．苯的分子式是C6H6，是不饱和烃，但不能使酸性KMnO4溶液褪色；B．苯分子中不含有碳碳双键与碳碳单键；C．苯与液溴在催化剂作用下发生取代反应，生成溴苯；D．苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的键是一种介于单键和双键之间的独特的化学键，完全相同．【解答】解：A．苯的分子式是C6H6，不能使酸性KMnO4溶液褪色，属于不饱和烃，故A 错误；B．苯分子中不含有碳碳双键与碳碳单键，不属于烯烃，故B错误；C．在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生取代反应，故C错误；D．苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的键完全相同，是一种介于单键和双键之间的独特的化学键，故D正确；故选：D．10．海水开发利用的部分过程如图所示．下列说法错误的是（）A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C．工业生产常选用NaOH作为沉淀剂D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收【考点】真题集萃；海水资源及其综合利用．【分析】A．向苦卤中通入Cl2置换出溴单质，分离得到溴；B．粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质，精制时应加入试剂进行除杂，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性，再进行重结晶进行提纯；C．工业常选用生石灰或石灰水作沉淀剂；D．先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收转化为HBr，达到富集的目的．【解答】解：A．向苦卤中通入Cl2置换出溴单质，分离得到溴，通入Cl2是为了提取溴，故A正确；B．粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质，精制时通常在溶液中依次中加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性，再进行重结晶进行提纯，故B正确；C．工业常选用生石灰或石灰水作沉淀剂，故C错误；D．海水提取溴一般用氯气置换溴离子转化为溴单质，用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收转化为HBr，达到富集的目的，故D正确，故选：C．11．N A代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物．23g钠充分燃烧时转移电子数为1N AB．32g甲醇中存在的共价键总数是6 N AC．1L 0.1mol•L﹣1的NaHCO3溶液中氧原子数为0.3N AD．235g核素92235U中的中子数为92 N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、求出钠的物质的量，然后根据钠反应后变为+1价来分析；B、求出甲醇的物质的量，然后根据甲醇中含5条共价键来分析；C、在碳酸氢钠溶液中，除了碳酸氢钠外，水也含氧原子；D、求出235g核素92235U的物质的量，然后根据核素92235U中含143个中子．【解答】解：A、23g钠的物质的量为1mol，而钠反应后变为+1价，故1mol钠转移NA个电子，故A正确；B、32g甲醇的物质的量为1mol，而甲醇中含5条共价键，故1mol甲醇中含5N A条共价键，故B错误；C、在碳酸氢钠溶液中，除了碳酸氢钠外，水也含氧原子，故溶液中的氧原子个数多于0.3N A 个，故C错误；D、235g核素92235U的物质的量为1mol，而核素92235U中含143个中子，故1mol该核素中含143N A个中子，故D错误．故选A．12．已知下列反应的热化学方程式：6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）═2C3H5（ONO2）3（l）△H12H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3则反应4C3H5（ONO2）3（l）=12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的△H为（）A．12△H3+5△H2﹣2△H1B．2△H1﹣5△H2﹣12△H3C．12△H3﹣5△H2﹣2△H1D．2△H1+5△H2﹣12△H3【考点】反应热和焓变．【分析】根据盖斯定律，利用已知方程式的加减得出目标方程式C3H5（ONO2）3分解成CO2、N2、H2O、O2的化学方程式，其反应热也要相应的加减．【解答】解：已知：①6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）═2C3H5（ONO2）3（l）△H1②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2③C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3由盖斯定律：5×②+12×③﹣2×①得：4C3H5（ONO2）3（l）═12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）△H=12△H3+5△H2﹣2△H1；故选A．二、非选择题（除20题（4）小题为4分，其它每空3分，共52分）13．如图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置，利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应．请根据装置回答下列问题：（1）将铝片加入小试管内，然后注入足量稀盐酸，有关反应的离子方程式是2Al+6H+═2Al3++3H2↑，试管中观察到的现象是铝片上有大量气泡生成，铝片逐渐溶解．（2）U形导管中液面A下降（填“上升”或“下降”），原因是铝片与稀盐酸反应时放出热量，使锥形瓶内温度升高，气体压强增大，说明此反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应．【考点】吸热反应和放热反应．【分析】（1）铝片与盐酸反应现象为铝片上有大量气泡生成，铝片不断溶解；（2）铝片与盐酸的反应为放热反应，反应放出的热量使气体膨胀．【解答】解：（1）铝片与盐酸反应的离子方程式为2Al+6H+═2Al3++3H2↑，反应现象为铝片上有大量气泡生成，铝片不断溶解，故答案为：2Al+6H+═2Al3++3H2↑；铝片上有大量气泡生成，铝片逐渐溶解；（2）铝片与盐酸的反应为放热反应，反应放出的热量使气体膨胀，使U形管液面A下降，故答案为：下降；铝片与稀盐酸反应时放出热量，使锥形瓶内温度升高，气体压强增大；放热．14．CH3﹣CH3→CH2=CH2+H2，有关化学键的键能如下：化学键C﹣H C=C C﹣C H﹣H键能（kJ/mol）414.4 615.3 347.4 435.3计算该反应的反应热．+125.6kJ/mol．【考点】有关反应热的计算；键能、键长、键角及其应用．【分析】化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据方程式计算分别吸收和放出的能量，以此计算反应热并判断吸热还是放热．【解答】解：在反应CH3﹣CH3→CH2=CH2+H2中，断裂6mol C﹣H键，1mol C﹣C键共吸收的能量为：6×414.4kJ+347.4kJ=2833.8kJ，生成1molCH2=CH2和1molH2，共形成4molC﹣H键，1molC=C、1molH﹣H，共放出的能量为：4×414.4kJ+615.3kJ+435.3kJ=2708.2kJ，吸收的能量多，放出的能量少，该反应为吸热反应，吸收的热量为：2833.8kJ﹣2708.2kJ=125.6，所以反应热为+125.6kJ/mol，故答案为：+125.6．15．盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列3个热化学反应方程式：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣24.8kJ/mol3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=﹣47.2kJ/molFe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：CO（g）+FeO （s）=Fe（s）+CO2（g）△H=﹣218.0kJ/mol．【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算．【分析】根据盖斯定律将三个化学方程式进行处理．【解答】解：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣24.8kJ/mol ①3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=﹣47.2kJ/mol ②Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol ③①×3﹣②﹣③×2得6CO（g）+6FeO（s）=6Fe（s）+6CO2（g）△H=（﹣24.8kJ/mol）×3﹣（﹣47.2kJ/mol）﹣（+640.5kJ/mol）×2=﹣1308.0kJ/mol，即CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=﹣218.0kJ/mol故答案为：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=﹣218.0kJ/mol．16．发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气．已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H1=+67.7kJ/mol；N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2=﹣534kJ/mol．（1）试计算1mol肼和二氧化氮完全反应时放出的热量为567.85kJ，（2）写出肼与二氧化氮反应的热化学方程式：N2H4（g）+NO2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣567.85kJ•mol﹣1．【考点】有关反应热的计算．【分析】依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式，依据盖斯定律②×2﹣①得到肼与NO2反应的热化学方程式，结合热化学方程式计算1mol气体肼和NO2完全反应时放出的热量．【解答】解：（1）N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H1=67.7kJ/mol ①N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H2=一534kJ/mol ②结合盖斯定律②×2﹣①得到肼与NO2反应的热化学方程式：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g），△H=2（﹣534KJ•mol﹣1）﹣（+67.7KJ•mol﹣1）=﹣1135.7kJ•mol﹣1，1mol气体肼和NO2完全反应时放出的热量为567.85KJ，故答案为：567.85；（2）热化学方程式为：N2H4（g）+NO2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣567.85kJ•mol ﹣1；故答案为：N2H4（g）+NO2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣567.85kJ•mol﹣1．17．红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g）．反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）．根据上图回答下列问题：（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式P（s）+Cl2（g）═PCl3（g）；△H=﹣306kJ•mol ﹣1．（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）；△H=+93kJ•mol ﹣1（3）P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3=﹣399kJ•mol﹣1，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H4等于△H3（填“大于”、“小于”或“等于”）【考点】热化学方程式；反应热的大小比较．【分析】根据反应物的总能量、中间产物的总能量以及最终产物的总能量，结合化学方程式以及热化学方程式的书写方法解答，注意盖斯定律的应用．【解答】解：（1）由图象可知，1molP与Cl2反应生成1molPCl3放出306kJ的能量，则反应的热化学方程式为P（s）+Cl2（g）═PCl3（g）；△H=﹣306kJ•mol﹣1，故答案为：P（s）+Cl2（g）═PCl3（g）；△H=﹣306kJ•mol﹣1；（2）由图象可知，1molPCl5分解成PCl3和Cl2需要吸收93kJ的能量，则反应的热化学方程式为PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）；△H=+93kJ•mol﹣1，故答案为：PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）；△H=+93kJ•mol﹣1；（3）由图象可知，P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3=﹣306kJ/mol﹣（+93kJ/mol）=﹣399kJ/mol，根据盖斯定律可知，反应无论一步完成还是分多步完成，生成相同的产物，反应热相等，则P和Cl2一步反应生成1molPCl5的反应热等于P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的反应热．故答案为：﹣399kJ•mol﹣1；等于．18．已知下列热化学方程式：①H2O（l）═H2（g）+O2（g）△H1=+285.8KJ/mol②H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H2=﹣241.8KJ/mol③C（s）+O2（g）═CO（g）△H4=﹣110.5KJ/mol④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H5=﹣393.5KJ/mol回答下列问题：（1）C的燃烧热为393.5 KJ/mol．（2）燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为88KJ．（3）写出CO燃烧的热化学方程式CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283 KJ/mol．+2O（g）=CO（g）+H2（）△+．（4）写出制水煤气的热化学方程式（S）【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算；热化学方程式．【分析】（1）C的燃烧热是指1molC完全燃烧生成二氧化碳时放出的热量；（2）通过已知热化学方程式结合盖斯定律，生成液态水和气态水时放热不同可求得；（3）通过已知热化学方程式利用盖斯定律解答，据盖斯定律，④﹣③得目标方程式；（4）根据盖斯定律得出水煤气的热化学方程式，据盖斯定律，③﹣②得目标方程式．【解答】解：（1）C的燃烧热是指1molC完全燃烧生成二氧化碳时放出的热量，据C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5KJ/moL可知，C的燃烧热为393.5 KJ/mol，故答案为：393.5 KJ/mol；（2）已知①H2O（l）═H2（g）+O2（g）△H1=+285.8KJ/mol，②H2（g）+O2（g）=H2O （l）△H=﹣241.8kJ/mol据盖斯定律，①+②得：H2O（l）=H2O（g）△H=﹣44KJ/mol，36g水的物质的量为=2mol，36g水由气态变成等温度的液态水放出热量为88KJ，故答案为：88KJ；（3）③C（s）+O2（g）═CO（g）△H4=﹣110.5KJ/mol④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H5=﹣393.5KJ/mol据盖斯定律，④﹣③得：CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣283KJ/mol，故答案为：CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283 KJ/mol；+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=（4）用③﹣②即得制水煤气的热化学方程式：C（S）（﹣110.5kJ/mol）﹣（﹣241.8kJ/mol）=+131.3kJ/mol，故答案为：C+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol．（S）2016年11月3日。

2018-2019学年西藏拉萨中学高二（上）第一次月考化学试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.未来新能源的特点是资源丰富，使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生，下列全部属于新能源的是一组是（）①天然气②煤③核能④石油⑤海洋能⑥地热能⑦风能⑧氢能。

A. ①②③④B. ⑤⑥⑦⑧C. ③④⑤⑥D. 除①②外2.下列变化过程，属于放热反应的是（）①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释④固体NaOH溶于水⑤H2在Cl2中燃烧⑥食物腐败．A. ②③④⑤⑥B. ②③④C. ②⑤⑥D. ①③⑤3.如图为H2与O2反应生成H2O（g）的能量变化示意图：下列有关叙述不正确的是（）A. 1molH2分子断键需要吸收436kJ的能量O2(g)=H2O(g)△H=−241.8kJ/molB. H2(g)+12C. 反应物的总能量高于生成物的总能量D. 形成化学键释放的总能量比断裂化学键吸收的总能量小4.某温度下，在一固定容积的密闭容器中进行如下反应N2+3H2⇌2NH3，下列情况一定能说明反应已达到平衡的是（）①容器内压强不随时间而变化②单位时间内，有3molH2反应，同时有2molNH3生成③气体的密度不随时间而变化④单位时间内，有1molN2生成，同时有2molNH3生成⑤用N2、H2、NH3表示的该反应的化学反应速率之比为1：3：2⑥气体的平均摩尔质量不随时间而变化．A. ①④⑥B. ①②③C. ②③⑤D. ①②⑥5.下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（）A. 氢气的燃烧热为285.5kJ/mol，则水电解的热化学方程式为：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+285.5kJ/molB. lmol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出890 kJ热量，它的热化学方程式为：1CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l)△H=−445kJ/mol2C. 已知2C(s)+O 2(g)=2CO(g)△H =−221 kJ ⋅mol −1，则C(S)的燃烧热为−110.5 kJ/molD. HF 与NaOH 溶液反应：H +(aq)+OH −(aq)=H 2O(l)△H =−57.3 kJ/mol6. 对于反应4NH 3+5O 2⇌4NO+6H 2O ，下列为4种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是（ ）A. v(NH 3)=0.2 mol/(L ⋅s)B. v(O 2)=14 mol/(L ⋅min)C. v(H 2O)=0.25 mol/(L ⋅s)D. v(NO)=9 mol/(L ⋅min)7. 反应2NO 2（g ）⇌N 2O 4（g ）△H ＜0；在温度为T 1、T 2时，平衡体系中NO 2的体积分数随体系压强变化曲线如图所示。

西藏自治区拉萨市2017-2018学年高二化学上学期第一次月考试题9．关于能源，以下说法中不正确的是( )A．煤、石油、天然气等燃料的最初来源都可追溯到太阳能B．柴草燃烧时释放的能量与太阳能无关C．核能和地热能来自地球自身D．固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将提高10．下列方法对2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的反应速率没有影响的是( )A．加入催化剂 B．容积不变，充入N2C．升高温度 D．降低温度11．在298K、101kPa时，已知：①2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g) ΔH1②Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g) ΔH2③2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g) ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是( )A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1－ΔH212．下列关于反应能量的说法正确的是（）A. Zn(s) + CuSO4(aq) = ZnSO4(aq) + Cu(s) △H= -216 kJ/mol,则反应物总能量>生成物总能量B. 相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1,1mol氢分子所具有的能量为E2,则2E1 = E2C. 101kPa时， 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H= - 571.6 kJ/mol,则H2的燃烧热为571.6kJ/molD. 氧化还原反应一定是放热反应13. 已知（1） H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H1＝a kJ/mol（2） 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H2＝b kJ/mol（3） H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H3＝c kJ/mol（4） 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H4＝d kJ/mol 下列关系正确的是（）A．a<c<0 B. b>d>0 C．2a=b<0 D．2c=d>014．在四个不同的容器中进行合成氨的反应。

西藏自治区拉萨中学2019届高三化学上学期第一次月考试题可能用到的原子量：H-l C-12 N-14 P-31 Fe-56 Cu-64 S-32 016 Cl-35. 5 Na-23 F-19 一、单选题9.化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）A.人力推广应用燃煤脱硫技术，可减少硫氧化物对空气的污染，同时可制得石膏产品B.普通玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料C.凡是含有食品添加剂的食物对人体健康均有害D.为消除碘缺乏病，政府规定在食盐中必须添加一定量的KT10.用佩表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）①31g白磷中含有1・5加个P-P②1L0. 1 mol/L的NmCOs溶液中含阴离子总数为0. 1加个③标准状况下,22.4L HF含瓜个分子④电解精炼铜时转移了加个电子，阳极溶解32g铜⑤标准状况下,2. 24 L CL溶于水，转移的电子数目为0. 1加⑥常温下，含0.2 mol H2SO〈的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数小于0.1 Nh⑦142g Na2S04和NmHIO固体混合物中，阴、阳离子总数为3加⑧皿个Fe（0H）3胶体粒子的质量为107gA.①③④⑧B.①⑥⑦C.③⑤⑦D.①⑥⑧11 •下列物质是按照纯净物、化合物、电解质、非电解质的顺序依次排列的是（）A.盐酸、天然气、醋酸、干冰B.冰水混合物、胆矶、氯化钾、乙醇C.四氯化碳、硝酸、硫酸钗、氧气D.白酒、苛性钠、氨水、三氧化硫12.下列化学用语表达正确的是（）A.氮气的电子式NHNB.乙烯的结构简式CH Q CH?c. cq的结构式0 = o = cD.苯分子的比例模型13 .下列选项操作错误或不能达到实验目的的是（）A.可用25ml酸式滴定管量取20. 00ml KMnO；溶液B.从碘水川提取单质碘，不能用无水乙醇代替CC1.1C.石蕊试纸和PH试纸使用前用蒸镭水润湿D.C0冲混有少量SO?,除杂试剂和方法为:KMnO.｝（H ）＞浓硫酸，洗气14.目前，科学家提出了一种经济而且理想的获得氢能源的循坏体系（如图）。

西藏拉萨市高二下学期第一次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共10题；共21分)1. （2分） (2019高一下·滁州期末) 下列叙述错误的是（）A . 淀粉和纤维素互为同分异构体B . 和是同一物质C . 甲烷与异丁烷互为同系物D . 乙烯、乙酸的官能团分别是碳碳双键、羧基2. （3分）下列有关说法正确的是（）A . 15g甲基(CH3-)中含有电子的数目为10molB . 煤的干馏和石油的分馏都是化学变化C . 可用溴水鉴别四氯化碳和己烷两种无色液体D . 苯既不能使溴水褪色也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色3. （2分）下列物质的类别对应正确的是（）A . 酚类B . 芳香化合物C . 醛类D . 酯类4. （2分） (2016高一上·安庆期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 在20℃，1.01×105Pa时，22.4L甲烷（CH4）所含的原子数为5NAB . 常温常压下，28g氮气所含的原子数为2NAC . 标准状况下，22.4L水所含有的分子数目为NAD . 0.5mol H2O所含的电子数目为9 NA5. （2分） (2018高二下·肇庆期末) 验证某有机物属于烃的含氧衍生物，应完成的内容是（）A . 只要验证它完全燃烧后产物只有H2O和CO2B . 只要测定其燃烧产物中H2O和CO2物质的量的比值C . 测定完全燃烧时消耗有机物与生成H2O和CO2的物质的量之比D . 测定该试样的质量及其试样完全燃烧后生成H2O和CO2的质量6. （2分）某气态的烷烃与烯烃的混合气体9g，其密度为同状况下H2密度的11.2倍，将混合气体通过足量的溴水，溴水质量增加4.2g，则原混合气体的组成为（）A . 甲烷、乙烯B . 乙烷、乙烯C . 甲烷、丙烯D . 甲烷、丁烯7. （2分） (2017高二下·红桥期中) 相同状况下，某气态烃1体积只能与1体积氯气发生加成反应，生成氯代烃，此氯代烃1mol可与6mol氯气发生完全取代反应，则该烃的结构简式是（）A . CH2=CH2B . CH3CH=CH2C . CH3CH3D . CH3CH2CH=CH28. （2分）已知烯烃在酸性KMnO4溶液中双键断裂形式为（）现有二烯烃C10H18与酸性KMnO4溶液作用后可得到三种有机物：(CH3)2CO、CH3COOH、CH3CO(CH2)2COOH，由此推断此二烯可能的结构简式为A . (CH3)2C=C(CH3)CH2CH2CH=CHCH2CH3B . (CH3)2C=CHCH2CH2C(CH3)=CHCH3C . CH3CH==C(CH3)CH2CH2CH2C(CH3)=CH2D . CH3CH=C(CH3)CH2CH2CH2CH=CHCH39. （2分） (2019高二上·集宁期末) 从理论上分析，碳原子数为10或小于10的烷烃分子中，其一卤代物不存在同分异构体的烷烃分子共有的种类是（）A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种10. （2分）某非金属气态氢化物分子中的氢原子个数与该元素最高价氧化物分子中氧原子的个数之比为2:1，其氢化物与最高价氧化物相对分子质量之比为8:15，则该非金属元素的相对原子质量为（）A . 28B . 14C . 19D . 32二、非选择题 (共4题；共35分)11. （11分）(2018·海南)（1）下列氯代烃中不能由烯烃与氯化氢加成直接得到的有（）A . 氯代环己烷B . 2，2-二甲基-1-氯丙烷C . 2－甲基－2－氯丙烷D . 2，2，3，3一四甲基-1-氯丁烷（2）盐酸美西律(E)是一种抗心律失常药，其一条合成路线如下：回答下列问题：①已知A的分子式为C8H10O，其化学名称为________。

拉萨市高二下学期第一次月考化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共10题；共20分)1. （2分） 5月3日，广东省发现部分患者使用了齐齐哈尔第二制药有限公司生产的“亮菌甲素注射液”后，出现了严重不良反应，并有多人死亡。

目前这起假药案的成因已经水落石出：该公司采购人员在购买药用辅料丙二醇（结构简式为HOCH2CH2CH2OH）时，为图便宜，购入了假冒丙二醇的二甘醇（结构简式为HOCH2CH2—O—CH2CH2OH）并作为辅料用于“亮菌甲素注射液”的生产，从而酿成多人死伤的惨剧。

关于丙二醇与二甘醇的说法中正确的是（）。

A . 丙二醇与二甘醇互为同系物B . 丙二醇和二甘醇都互为同分异构体C . 1 mol丙二醇与二甘醇的混合物可以与足量金属钠反应生成11.2 L氢气D . 丙二醇与二甘醇都能发生取代反应2. （2分） (2016高二下·临漳期中) 下列说法正确的是（）A . 除去溴苯中的溴，可加入过量的KI溶液后分液B . 葡萄糖、蔗糖都能与新制氢氧化铜浊液发生反应C . 蛋白质水解的最终产物既能和强酸反应，又能和强碱反应D . 纤维素属于高分子化合物，与淀粉互为同分异构体3. （2分）下列说法正确的是（）A . 烷烃就是饱和烃B . 乙烷分子中的两个C原子共线，而C，H八个原子共面C . C3H8分子中的三个碳原子可能共线，但所有的原子不可能共面D . C20H42一定属于烷烃4. （2分）已知醇之间发生反应：R﹣OH+H﹣OR′ R﹣O﹣R′（醚）+H2O，由两种不同的醇反应得到某醚M为C5H11OC5H11 ，它代表了多少种物质（）A . 28B . 36C . 64D . 485. （2分） (2016高二上·吉林期中) 1摩尔气态烃A最多和2摩尔HCl加成，生成氯代烷B，1摩尔B与4摩尔Cl2发生取代反应，生成只含碳、氯两种元素的C．则A的分子式为（）A . C2H2B . C2H4C . C3H4D . C4H66. （2分） (2018高一下·湖州期中) 150 ℃、101 kPa时，由两种烃组成的混合气体0.5 L在4.5 L O2(足量)中完全燃烧，测得反应后气体总体积小于5 L，其中含CO2 0.8 L，则生成水蒸汽的体积为（）A . 0.7 LB . 1.4 LC . 1.6 LD . 2.8 L7. （2分） (2018高三上·浙江月考) 下列说法正确的是（）A . 石油裂解气能使溴水，酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同B . 在一定条件下煤和氢气作用得到液体燃料的过程是煤的液化途径之一C . 苯可以通过加成反应生成氯苯和苯磺酸等D . 甲醇和甲醛能氧化成甲酸，甲酸不能发生氧化反应。

西藏拉萨市高二下学期第一次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共23题；共46分)1. （2分） (2019高一上·太原期末) 生活中的下列物质，属于硅酸盐产品的是（）A . 陶瓷B . 水晶C . 玛瑙D . 沙子2. （2分） (2019高一上·吉林期中) 在反应3Cl2＋2FeBr2=2FeCl3＋2Br2中被还原的元素是（）A . FeB . Fe和ClC . ClD . Br3. （2分） (2018高三下·温州开学考) 下列说法不正确的是（）A . 生物质能来源于植物及其加工产品所存贮的能量，绿色植物通过光合作用将化学能转化成生物质能B . 2015年8月国内油价再次迎来成品油最高零售价的下调，上演了年内首场“四连跌”，但油品从国Ⅳ汽油升级到Ⅴ汽油，有助于减少酸雨、雾霾，提高空气质量C . 我国已能利用3D打印技术，以钛合金粉末为原料，通过激光熔化逐层堆积，来制造飞机钛合金结构件，高温下可用金属钠还原四氯化钛来制取金属钛D . 元素分析仪可以确定物质中是否含有C、H、O、N、S、Cl、Br等元素，原子吸收光谱可以确定物质中含有哪些金属4. （2分） (2019高一下·汽开区月考) 不久前，我国科学家在世界上首次合成3种新核素，其中一种新核素的名称是铪。

关于铪的说法正确的是（）A . 发现了一种新的元素B . 原子核内有185个质子C . 原子核内有185个中子D . 铪的一种新的同位素5. （2分） (2016高一上·湖北期中) 化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环保问题．下列实验方法或实验操作不正确的是（）①在制取氧气中排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞②进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大③水和碘的四氯化碳溶液分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出④进行蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热⑤酒精着火时可用湿抹布或沙子扑火⑥用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中．A . ①⑥B . ②③④C . ②④⑤D . ③④⑤6. （2分）常温下能发生反应的一组气体是（）A . NH3、HClB . N2、O2C . H2、COD . CO2、O27. （2分） (2017高三上·济南期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . 5NH4NO3 2HNO3+4N2↑+9H2O的反应中，生成28 g N2 ，转移的电子数目为3.75NAB . 室温下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣数目为0.1NAC . 氢氧燃料电池正极消耗22.4 L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NAD . 标准状况下，2.24L SO3中所含原子数为0.4 NA8. （2分）(2015·海南模拟) 以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是（）A . HCl→Cl2→HClO→NaClOB . Na→Na2O2→Na2CO3→NaHCO3C . Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3D . Al→NaAlO2→Al（OH）3→Al2O39. （2分）把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol·L－1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（）A . 10℃ 20 mL 3 mol·L－1的X溶液B . 20℃ 30 mL 2 mol·L－1的X溶液C . 20℃ 10 mL 4 mol·L－1的X溶液D . 10℃ 10 mL 2 mol·L－1的X溶液10. （2分） (2016高一上·吉林期中) 下列各组离子一定能大量共存的是（）A . 在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、CO32﹣B . 在含大量Ba2+的溶液中：Cu2+、Na+、Cl﹣、OH﹣C . 在强酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、CH3COO﹣D . 在强碱溶液中：Na+、K+、Cl﹣、SO32﹣11. （2分）下列化学用语表达正确的是（）A . 溴化铵的电子式：B . CO2的电子式：C . HClO的结构式：H﹣Cl﹣OD . 氮分子的结构式：N≡N12. （2分）有下列七个反应：①煅烧石灰石制生石灰②燃烧蜂窝煤取暖③炸药爆炸④硫酸与氢氧化钾溶液反应⑤生石灰与水作用制熟石灰⑥食物腐败⑦碳与水蒸气反应制得水煤气。

拉萨市高二下学期化学第一次月考试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题（每小题3分，共60分） (共20题；共60分)1. （3分） (2018高二下·河口期中) 已知正四面体形分子E和直线型分子G反应，生成四面体形分子L和直线型分子M。

(组成E分子的元素的原子序数小于10，组成G分子的元素为第三周期的元素。

)如下图，则下列判断中正确的是（）A . 常温常压下，L是一种液态有机物B . E中化学键是极性键C . G有漂白性D . 上述反应的类型是加成反应2. （3分） (2019高二下·石门期末) 兴趣小组在实验室中模拟利用甲烷和氯气发生取代反应制取副产品盐酸，设计如图装置，下列说法错误的是（）A . 实验时先点燃A处酒精灯再通甲烷B . 装置B有均匀混合气体、控制气流速度、干燥混合气体等作用C . 装置C经过一段时间的强光照射后，生成的有机物有4种D . 从D中分离出盐酸的方法为过滤3. （3分）(2019·蚌埠模拟) NA代表阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是（）A . 含2.8g硅的SiO2晶体中存在的共价键总数为2NAB . 1L0.5mol·L－1的Na3PO4溶液中含有阳离子的总数为1.5NAC . 标准状况下，2.0gD2O中含有的质子数和中子数均为NAD . 室温时，pH=12的Ba(OH)2溶液中，氢氧根离子数目为1.0×10—2NA4. （3分） (2018高二下·黄陵期末) 等物质的量的下列有机物完全燃烧，消耗氧气最多的是（）A . C2H4B . C2H4OC . C2H6OD . C3H6O25. （3分） (2018高一上·台州月考) 下列关于氧化物的叙述正确的是（）A . 酸性氧化物都可以跟强碱溶液反应B . 非金属氧化物都是酸性氧化物C . 金属氧化物都是碱性氧化物D . 能跟酸性氧化物反应的物质一定不能和碱性氧化物反应6. （3分） (2019高三上·诸暨期末) 下列说法正确的是（）A . 乙烷和乙烯都能用来制取氯乙烷，且反应类型相同B . 无水乙醇比医用酒精的消毒效果更好C . 除去甲烷的乙烯可通过酸性高锰酸钾溶液洗气D . 甲苯和乙苯都是苯的同系物7. （3分） (2019高二下·哈尔滨期中) 有机物环丙叉环丙烷，由于其特殊的电导结构一直受到理论化学家的注意，其结构如图所示。