陕西西安市高新一中2015届高三下学期第十二次大练习 化学 (Word版含答案)

6 6陕西省普通高中学业水平考试化学试卷可能用到的相对原子量：H-1 Na-23 Mg-24 Al-27 C-12 Si-28 N-14P-31 O-16 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Cu-64 Fe-56 Cr-52第一部分（选择题共50 分）一、选择题（共10 小题，每小题2 分，计20 分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.某学生在研究性学习报告中为环境部门提出的下列建议中不合理的是A．推广使用无磷洗涤剂B．推广垃圾分类存放、回收和处理C．提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用D．提倡使用一次性塑料餐具和塑料袋2.下列各组物质中，互称为同位素的是A．12 C 和14 C B．氧气和臭氧C．甲烷和乙烷D．正丁烷和异丁烷3．刘伟同学在给危险化学品包装贴警示标签，浓硫酸应选用的标志是A B C D4.下列气体排放到大气中，不会造成污染的是A.Cl2B．N2C．NO2D．SO25.下列物质含有离子键的是A.Br2B．CO2C．KCl D．H2O6．下列反应不属于氧化还原反应的是A．NaOH+HCl==NaCl+H2O B．3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2△C．3NO2+H2O == 2HNO3+NO D．Cl2+H2O==HCl+HClO7.属于纯净物的是A．氯水B．干冰C．盐酸D．石油8．下列物质能用无色带橡胶塞的试剂瓶保存的是A．浓硝酸B．氯水C．氢氧化钾溶液D．AgNO39．实验室可用右图装置来制取的物质是A．氢气B．二氧化碳C．氨气D．氯气10．下列说法正确的是A．N2的摩尔质量为28 g B．17 g NH3的物质的量是1 molC．18 g H2O 在标准状况下的体积是22.4 LD．将40 g NaOH 溶于1 L 水中，所得溶液中NaOH 的物质的量浓度为1 mol/L 二、选择题（共10 小题，每小题3 分，计30 分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）11.下列说法中，正确的是A．钠、钾着火时可用水灭火B．面粉厂或加油站不必严禁烟火C．氨气泄漏时可喷洒大量水进行处理D．节日期间可在人群聚集的闹市燃放烟花爆竹12．下列说法正确的是A．碱金属的单质中，锂的还原性最强B．第ⅠA 族元素比第ⅡA 族元素的金属性强C．随着核电荷数的递增，卤族元素的气态氢化物的稳定性逐渐减弱D．随着核电荷数的递增，第三周期元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐弱13.用洗净的废铜作原料来制备硝酸铜。

陕西省西安市高新一中高中化学硫及其化合物复习题及答案一、选择题1．以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下，下列说法不正确．．．的是( )A．焙烧时产生的SO2气体可以用NaOH溶液吸收B．滤液中的铝元素主要以AlO2-存在，可以往滤液中通入过量二氧化碳，经过滤、灼烧生产氧化铝C．可以将少量Fe3O4产品溶于稀硫酸中，再滴入酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色则证明产品中含有FeOD． Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1：16【答案】C【分析】高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)粉碎后通入空气、加入氧化钙焙烧，其中氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙，和二氧化硅反应生成硅酸钙，得到产物加入氢氧化钠溶液碱浸其中氧化铝溶解生成偏铝酸钠溶液，经操作Ⅰ得到的固体中含大量的Fe2O3，Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，以此解答该题。

【详解】A．二氧化硫可与氢氧化钠溶液反应而被吸收，避免污染环境，A正确；B．向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，可以将AlO2-转化为Al(OH)3，灼烧可生成氧化铝，B正确；C．Fe3O4产品溶于稀硫酸中，可生成硫酸亚铁，可与酸性高锰酸钾溶液反应，不能证明产品中含有FeO，C错误；D．“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3，Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，设有x mol Fe2O3和y mol FeS2完全参加反应，根据电子得失守恒：2x×(3-8 3)=2y×5+y×(83-2)，解得xy=16，所以理论上完全反应消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1：16，D正确；故合理选项是C。

2015届高三试题第Ⅰ卷本卷共21小题，每题6分，共126分可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 N—14 Mg—24 Al—27 S—32Fe—56 Cu—64 Ba—137 I—127 Ag—108 Zn—65 一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的.1．下列关于细胞生命历程的说法，错误的是A．多细胞生物体内细胞是否凋亡与其周围细胞有密切关系B．脑细胞缺氧而死亡是细胞的坏死C．细胞代谢速度减慢是细胞衰老的主要特征之一D．细胞的正常基因突变成原癌基因是细胞癌变的原因2.下图为种子发育过程和种子萌发过程中内源激素、种子含水量以及营养物质积累量的变化，据图分析，在种子发育过程中有关植物激素的作用不．正确的是A.首先出现的是CK，其主要作用是促进细胞分裂和组织分化B.其次增加的是GA和IAA,参与有机物向籽粒的运输与积累C.ABA促进种子贮藏蛋白的基因表达，并促进种子的脱水干燥，有利于种子的萌发D.在植物生长发育过程中激素调节的特点是多种激素相互协调、共同调节3.下面关于下丘脑功能的叙述正确的是③下丘脑是体温调节的高级中枢，在下丘脑产生冷觉和热觉④血糖低时，下丘脑通过有关神经的作用，可以促进肾上腺和胰岛A细胞的分A.①②③B.C.②④⑤D.4．如图所示为某家族遗传系谱图，下列有关的叙述中正确的是A．该图有可能是血友病(伴X隐性）的遗传系谱图B．父亲不可能携带致病基因C．该图有可能是并指症（常染色体显性）或白化病（常染色体隐性）的遗传系谱图D．女儿一定携带致病基因5.下图是某高等动物体内四个正在分裂的细胞示意图，下列说法正确的是A ．在检测生物组织中的脂肪的试验中，用盐酸使细胞膜的通透性增加，以便于染色.一般用花生子叶做实验材料，因其脂肪含量较多.B ．探究培养液中酵母菌种群数量的变化的实验，不需要设置对照组，实验最后得到的结果不一定准确.C ．在观察减数分裂的实验中，选卵母细胞做实验材料，因为其体积大有利于观察.D.用淀粉酶水解可溶性淀粉和蔗糖的实验，可用碘液或斐林试剂对实验结果进行检测，从而说明酶具有专一性.6．下列对图中有关生物学意义描述正确的是A ．图1中如果横坐标表示氧气浓度，则纵坐标能表示人成熟红细胞中钾离子的吸收量B ．图2中ab 段和bc 段都能代表一个细胞周期，因为所用时间相同C ．图3中曲线A 点时人的胰岛A 细胞分泌增强，胰岛B 细胞分泌随后增强D ．图4中B 点时害虫种群抗药性个体所占百分比小于A 点时的百分比7.下列说法正确的是A ．宏观上的物质对外不显电性，是因为组成它们的微观粒子都是电中性的原子和分子B ．某物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物C ．利用化学方法，我们可以制造出新的分子，但不能制造出新原子D ．由两种元素组成的电解质分子中，显正价的是阳离子，显负价的是阴离子8.14C 是碳的一种同位素，N A 为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是①1 mol 14CH 4分子中所含中子数为8N A②7 g 14C 原子形成的石墨中所含质子数为3N A③17 g 甲基(－14CH 3)所含电子数为8N A④常温常压下22.4 L 14CO 2的分子数为N AA.①②B.①③C.①②③D.③④9.A 3B ．氧化性比较：KMnO 4＞Cl 2＞Fe 3＋＞Br 2＞Fe 2＋C ．还原性比较：H 2O 2＞Mn 2＋＞Cl －D ．④组的离子方程式配平后，H ＋的化学计量数为1610.下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此，下列说法正确的是A ．该硫酸的物质的量浓度为 9.2 mol/LB ．1 mol Zn 与足量的该硫酸反应产生2 g 氢气C ．配制200 mL 4.6 mol/L 的稀硫酸需取该硫酸50 mLD ．该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol/L11.三氧化二镍(Ni 2O 3)可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调节NiCl 2溶液pH 至7.5，加入适量硫酸钠后进行电解．电解过程中产生的Cl 2在弱碱性条件下生成ClO －，把二价镍氧化为三价镍．以下说法正确的是A ．可用铁作阳极材料B ．电解过程中阳极附近溶液的pH 升高C ．阳极反应方程式为：2Cl －－2e － = Cl 2↑D ．1 mol 二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过 了2 mol 电子12.下列叙述正确的是A ．0.1 mol/L CH 3COONa 溶液中：c(Na ＋)>c(CH 3COO －)>c(H ＋)>c(OH －)B ．Na 2CO 3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH 和K W 均减小C ．pH ＝5的CH 3COOH 溶液和pH ＝5的NH 4Cl 溶液中，c(H ＋)不相等D ．在Na 2S 溶液中加入AgCl 固体，溶液中c(S 2－)下降13.贝诺酯是解热镇痛抗炎药，其结构如图所示.下列有关说法正确的是A ．分子式为C 17H 14O 5NB ．在氢氧化钠水溶液中水解可以得到3种有机物钠盐C ．1 mol 贝诺酯与H 2发生加成反应最多消耗8molH 2D ．贝诺酯既属于酯类又属于蛋白质类二、选择题：本题共8小题，共48分.在每题给出的四个选项中，其中15，16，17，19，21小题只有一项符合题目要求，14，18，20小题有多项符合题目要求.全选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分14.物理关系式不仅反映了物理量数量间的关系，也确定了单位间的关系.现有物理量单位m(米）、s(秒)、J （焦）、W(瓦)、C(库）、A(安）、Ω(欧)和T(特），由它们组合成的单位与电压 单位V(伏)等效的是:A.J/CB. W/ΩC. T•m 2/sD. T•A•m15.如图所示，开口向上的半球形曲面的截面，直径AB 水平.一小物块在曲面内A 点以某一速率开始下滑，曲面内各处动摩擦因数不同，由于摩擦力作用，物块下滑过程中速率不变，则下列说法正确的是:A 物块运动过程中对轨道的压力先增大后减小B 物块所受合外力大小不断变大，方向不变C 在滑到最低点C 以前，物块所受重力的瞬时功率不变D 在滑到最低点C 以前，物块所受摩擦力大小不断变小16．在如图所示的电路中，电源电动势为E ，内阻为r ，电流表A 、二极管和电压表V 1、V 2均为理想元件，R 1为定值电阻，R 2为滑动变阻器.闭合开关S ，当R 2的滑动触头P 向下滑动的过程中:A ．电压表V 1的示数增大，电压表V 2的示数减小B ．电压表V 1示数变化量的绝对值与电压表V 2示数变化量的绝对值相等C ．电容器上的电压与电流表A 示数的比值不变D ．电压表V 1示数的变化量与电流表A 示数的变化量的比值保持不变17．随着人们生活水平的提高，高尔夫球将逐渐成为普通人的休闲娱乐.如图所示，某人从高出水平地面h 的坡上水平击出一个质量为m 的高尔夫球.由于恒定的水平风力的作用，高尔夫球竖直落入距击球点水平距离为L 的A 穴.则:A ．球被击出后做平抛运动B ．该球从被击出到落入AC ．球被击出时的初速度大小为D ．球被击出后受到的水平风力的大小为mgh L18．如图所示，将一劲度系数为k 的轻弹簧一端固定在内壁光滑的半球形容器底部O ′处（O 为球心），弹簧另一端与质量为m 的小球相连，小球静止于P 点.已知容器半径为R ，与水平地面之间的动摩擦因数为μ，OP 与水平方向的夹角为θ＝30°.下列说法正确的是:A ．轻弹簧对小球的作用力大小为23mg B ．弹簧原长为mg R k+ C ．容器相对于水平面有向左的运动趋势D ．容器和弹簧对小球的作用力的合力竖直向上19．如图所示，带有正电荷的A 粒子和B 粒子同时以同样大小的速度从宽度为d 的有界匀强磁场的边界上的O 点分别以30°和60°(与边界的夹角)射入磁场，又恰好都不从另一边界飞出，则下列说法中正确的是:A ．A 、B 两粒子在磁场中做圆周运动的半径之比为B ．A 、B 两粒子在磁场中做圆周运动的半径之比为3(2:1C ．A 、B 两粒子的qm之比是:1D ．A 、B 两粒子的q m 之比是 20．如图所示，边长为L 的正方形单匝线圈abcd ，电阻r ，外电路的电阻为R ，a 、b 的中点和cd 的中点的连线OO ´恰好位于匀强磁场的边界线上，磁场的磁感应强度为B ，若线圈从图示位置开始，以角速度ω绕轴OO ´匀速转动，则以下判断正确的是:A ．图示位置线圈中的感应电动势最大为ω2BL E m =B ．闭合电路中感应电动势的瞬时表达式为t BL e ωωsin 212= C ．线圈从图示位置转过180°的过程中，流过电阻R 的电荷量为r R BL q +=22D ．线圈转动一周的过程中，电阻R 上产生的热量为()2424r R R L B Q +=ωπ 21.小型登月器连接在航天站上，一起绕月球做圆周运动，其轨道半径为月球半径的3倍某时刻，航天站使登月器减速分离,登月器沿如图所示的椭圆轨道登月，在月球表面逗留一段时间完成科考工作后,经快速启动仍沿原椭圆轨道返回，当第一次回到分离点时恰与航天站对接.登月器快速启动时间可以忽略不计，整个过程中航天站保持原轨道绕月运行.已知月球表面 的重力加速度为g ，月球半径为R,不考虑月球自转的影响,则登月器可以在月球上停留的最短时间约为:A 4.7πB 3.6π1.7D 1.4π三、非选择题：包括必考题和选考题两部分.第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须做答.第33题～第38题为选考题，考生根据要求做答.（一）必考题（11题，共129分）22．（10分）某同学用如图所示的装置探究加速度a 与力F 、质量m 的关系．甲、乙两小车放在倾斜轨道上，小车甲上固定一个力传感器，小车乙上固定一个加速度传感器(可以测量乙在任意时刻的加速度大小)，力传感器和小车乙之间用一根不可伸长的细线连接，且细线与轨道平行．在弹簧拉力作用下两小车一起开始运动，利用两个传感器可以采集记录同一时刻小车乙受到的拉力和加速度的大小．(1)下列关于实验装置和操作的说法中正确的是:A ．轨道倾斜是为了平衡小车甲受到的摩擦力B ．轨道倾斜是为了平衡小车乙受到的摩擦力C ．实验中，在小车乙向下运动的过程中均可采集数据D ．实验中，只能在小车乙加速运动的过程中采集数据(2)四个实验小组选用的小车乙(含加速度传感器)的质量分别为m 1＝0.5 kg 、m 2＝1.0 kg 、m 3＝1.5 kg 和m 4＝2.0 kg ，其中有三个小组已经完成了a －F图象，如图所示．最后一组的实验数据如表所示，请在图中完成该组的a －F图线.(3)在探究了a 与F 的关系后，为了进一步研究a 与m的关系，可直接利用上图的四条图线收集数据，然后作图．请写出具体的做法：①如何收集数据？②为了更直观地观察a 与m 的关系，建立的坐标系应以____为纵轴；以 为横轴．23．（5分）(1)如图为简单欧姆表原理示意图，其中电流表的满偏电流I g ＝500μA ，内阻R g ＝100Ω，可变电阻R 的最大阻值为20k Ω，电池的电动势E ＝7.5V ，内阻r ＝1.0Ω，图中与接线柱A 相连的表笔颜色应是_____色．按正确使用方法测量电阻R x的阻值时，欧姆表指针指在刻度盘的正中央，则R x＝_____kΩ.若该欧姆表使用一段时间后，电池电动势不变．内阻变大，但此表仍能调零，按正确使用方法再测上述R x，其测量结果与原结果相比将_____(填“变大”、“变小”或“不变”)．(2)用多用电表的欧姆挡测量阻值约为几十千欧的电阻R x，以下给出的是可能的实验操作步骤，其中S为选择开关，P为欧姆挡调零旋钮，把你认为正确步骤前的字母按合理的顺序填写在横线上．a．将两表笔短接，调节P使指针对准刻度盘上欧姆挡的0刻度，断开两表笔b．将两表笔分别连接到被测电阻的两端，读出R x的阻值后，断开两表笔c．旋转S使其尖端对准欧姆挡×1kd．旋转S使其尖端对准欧姆挡×100e．旋转S使其尖端对准交流500 V，并拔出两表笔(3)根据如图所示指针位置，此被测电阻的阻值约为Ω.24．（14分）如图甲所示，在同一竖直平面内两正对着的半径为R的相同半圆光滑轨迹，相隔一定的距离x，虚线沿竖直方向，一质量为m的小球能在其间运动.今在最低点B与最高点A各放一个压力传感器，测试小球对轨道的压力，并通过计算机显示出来.(不计空气阻力，g取10m/s2)(1)要使小球不脱离轨道，求小球在A点的速度大小；(2)求A、B两点的压力差ΔF N与x的函数关系；(用m、R、g表示)(3)若测得两点压力差ΔF N与距离x的图象如图乙所示.根据图象，求小球的质量.25．（18分）如图所示，两根间距为L的金属导轨MN和PQ，电阻不计，左端弯曲部分光滑，水平部分导轨与导体棒间的滑动摩擦因数为μ，水平导轨左端有宽度为d、方向竖直向上的匀强磁场Ⅰ，右端有另一磁场Ⅱ，其宽度也为d，但方向竖直向下，两磁场的磁感应强度大小均为B0，相隔的距离也为d.有两根质量均为m、电阻均为R的金属棒a和b与导轨垂直放置，b棒置于磁场Ⅱ中点C、D处．现将a棒从弯曲导轨上某一高处由静止释放并沿导轨运动下去.（1）当a棒在磁场Ⅰ中运动时，若要使b棒在导轨上保持静止，则a棒刚释放时的高度应小于某一值h0，求h0的大小；（2）若将a棒从弯曲导轨上高度为h（h＜h0）处由静止释放，a棒恰好能运动到磁场Ⅱ的左边界处停止，求a棒克服安培力所做的功.（3）若将a 棒仍从弯曲导轨上高度为h （h ＜h 0）处由静止释放，为使a 棒通过磁场Ⅰ时恰好无感应电流，可让磁场Ⅱ的磁感应强度随时间而变化，将a 棒刚进入磁场Ⅰ的时刻记为t ＝0，此时磁场Ⅱ的磁感应强度为B 0，试求出在a 棒通过磁场Ⅰ的这段时间里，磁场Ⅱ的磁感应强度随时间变化的关系式.26.（14分）随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫(SO 2)排放量减少8%，氮氧化物(NOx)排放量减少10%.目前，消除大气污染有多种方法.（1）处理NOx 的一种方法是利用甲烷催化还原NOx.已知：CH 4(g)+4NO 2(g)=4NO(g)+CO 2(g)+2H 2O(g) △H=－574kJ ·mol －1CH 4(g)+4NO(g)=2N 2(g)+CO 2(g)+2H 2O(g) △H=－1160kJ ·mol －1则甲烷直接将NO 2还原为N 2的热化学方程式为 .（2）降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应： 2NO(g)+2CO(g)N 2(g)+2CO 2(g)；△H ＜0.若在一定温度下，将2molNO 、1molCO充入1L 固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图所示，该反应的化学平衡常数为K= .若保持温度不变，20min 时再向容器中充入CO 、N 2各0.6mol ，平衡将 移动（填“向左”、 “向右”或“不”）.20min 时，若改变反应条件，导致N 2浓度发生如图所示的变化，则改变的条件可能是（填序号）.①加入催化剂 ②降低温度③缩小容器体积 ④增加CO 2的量（3）肼（N 2H 4）用亚硝酸氧化可生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977.写出肼与亚硝酸反应的化学方程式 .（4）如图所示装置可用于制备N 2O 5，则生成N 2O 5的那一极电极反应式为 .27.（14分）已知X 、Y 、Z 是阳离子，K 是阴离子，M 、N 是分子.它们都由短周期元素组成，且具有以下结构特征和性质：①它们的核外电子总数都相同；②N 溶于M 中，滴入酚酞，溶液变红；③Y 和K 都由A.B 两元素组成，Y 核内质子数比K 多2个；④X 和N 都由A 、C 两元素组成，X 和Y 核内质子总数相等；⑤X 和K 的浓溶液在加热条件下生成M 和N ；⑥Z 为单核离子，向含有Z 的溶液中加入少量含K 的溶液，有白色沉淀J 生成，再加入过量的含K 或Y 的溶液，沉淀J 消失.回答下列问题:(1)Y 的化学式为 ；N 的电子式为(2)试比较M 和N 的稳定性：M N （填“>”或“<” ）.(3)写出Z 和N 的水溶液反应的离子方程式： ；(4)从电离的角度．．．．．看白色沉淀J 能溶于过量的含K 或Y 的溶液其原因是（用离子方程式表示）:(5)上述六种微粒中的两种可与硫酸根形成一种含三种离子的盐，向该盐的浓溶液中逐滴加入0.1mol/L 的NaOH 溶液，出现了如图中a 、b 、c 三个阶段的图像，①写出b 阶段的离子方程式： .②根据图像判断该盐的化学式为 .28.（15分）某校课外小组为测定某碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数，甲、乙两组同学分别进行了下列相关实验.方案Ⅰ．甲组同学用沉淀分析法，按如下图所示的实验流程进行实验：（1）实验时，过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为 .（2）检验沉淀B 已洗净操作是 .（3）在整个实验过程中托盘天平至少使用 次.（4）若实验中测得样品质量为mg ，沉淀质量为n g ，则碳酸钠的质量分数为____________.方案Ⅱ．乙组同学的主要实验按如下左图所示装置进行实验：（5）该实验中装置B 盛放的物质是___________，分液漏斗中 （填“能”或“不能” ）用盐酸代替稀硫酸进行实验.（6）在C 中装碱石灰来吸收净化后的气体.①样品中碳酸钠的质量分数越大，则实验中吸收净化后气体的干燥管在充分吸收气体前后的质量差____________________.（填“越大”、“越小”或“不变化”）②D 装置的作用是_________________.（7）有的同学认为为了减少实验误差，在反应前后都要通入N 2（如上右图），反应后通入N 2的目的是_____________________.29、（8分）从经过饥饿处理的植物的同一叶片上陆续取下面积相同的叶圆片（见下图），称其干重.在不考虑叶片内有机物向其他部位转移的情况下分析.（1）实验前对植物进行饥饿处理的原因是____________.（2）（y－x）g可代表_______.（3）在下午4时至晚上10时这段时间里，呼吸作用的速率可表示为_______. （4）如果从上午10时到下午4时这段时间里，温度不变，呼吸作用速率不变（与下午4时至晚上10时呼吸速率相同），则这段时间里制造的有机物为_______g.30、（10分）某科研所为了开发痢疾疫苗，利用鼷鼠做了一系列实验.实验的主根据上表中的结果，分析并完成下列问题：（1）与甲组相比，乙组抗体合成程度明显高于甲组的原因是：当第二次接种时，鼷鼠第一次接种产生的一定量的，就会在体液免疫中迅速增殖,分化产生新的细胞，进而产生更强的特异性免疫反应.（2）戊组与丁组对照,说明抗痢疾杆菌抗体的合成过程需要细胞的帮助.与乙组相比，丁组抗体合成程度较低的原因是 .（3）若将题目中病原体痢疾杆菌换成病毒,接种病毒后正常鼷鼠往往先通过免疫来阻止病毒通过血液循环而播散.（4）为验证T细胞是属于细胞免疫的细胞，请补全实验设计思路和结果：A组：切除鼷鼠的胸腺后，移植异体器官；移植器官易保留在小鼠体内.B组： .为进一步证明实验结果的准确性,最后还应做何种补充实验 .31.（9分）鸡的毛色有蓝色、黑色、白色三种，且由一对等位基因（B、b）控制.（1）蓝鸡的基因型为 .（2）现有一个全为蓝色鸡群，在该鸡群产生的F中，选取毛色为的个1）全为蓝色小鸡.体，让不同毛色的雌鸡、雄鸡进行杂交，则杂交后代（F2（3）现有一只蓝色母鸡，如不考虑交叉互换，则该鸡的一个次级卵母细胞的毛色基因组成为 .鸡的性别决定方式是ZW型，个体发育过程中，WW 的胚胎不能活.由于环境的影响该母鸡性反转为公鸡，则它的性染色体组成为，它与正常的黑色母鸡正常交配，后代中的蓝色小鸡中的性别比例为 .32．（10分，如图是某生态系统中能量和物质流通关系示意图（图中△为有毒物质浓度百万分之一，即10-6），看图作答.（1）从完成生态系统功能的角度，简要说明生产者的重要作用:_______________.（2）流经该生态系统的总能量是_______kJ.（3）根据图中数值计算能量从A到B的传递效率是____________，由于生物不能在代谢中再利用热能，因此能量流动具有___________________________的特点.（4）图中无机物箭头意指_____________和CO2等物质的流通过程.图中D是_______，通过它们的有氧呼吸和无氧呼吸两种分解方式，将生物组织内的碳释放回空气中，由此可见D在保证物质流通中的再利用具有重要作用.（5）在生态系统中，碳循环始终与_____________________结合在一起进行.（6）从生态因素的角度看，存在于____________中的有毒物质，经___________逐渐积累，因此_______越高的生物受害越大.（二）选考题：共45分.请考生从给出的3道物理题、2道化学题、1道生物题中每科任选一题做答，并2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑.注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题.如果多做，则每学科按所做的第一题计分.33．【物理——选修3-3】（15分）（1）（5分）下列说法正确的是______（填入选项前的字母）A．热量一定从内能大的物体向内能小的物体传递B．热量不可能自发地从低温物体传到高温物体C．外界对一个热力学系统做功，其内能一定增加D．所有遵守能量守恒的过程都是可以自发发生的（2）（10分）如图的实线表示1摩尔的理想气体发生状态变化时的P-T图线，变化过程是由状态A出发，经过B、C、D诸状态，最后又回到状态A.（取一个标准大气压为51.010Pa⨯）、状态气体的体积；①求出在C D②定量画出气体由状态A出发，经过-图.B、C、D诸状态，最后又回到状态A的V T34．(选修模块3－4) (15分)(1)(5分)下列说法中正确的是________．A．波的图象表示介质中“某个质点”在“各个时刻”的位移B ．光的偏振现象说明光是横波C ．均匀变化的磁场产生均匀变化的电场，均匀变化的电场产生均匀变化的磁场D ．分别用红光和绿光在同一装置上进行双缝干涉实验，红光的干涉条纹间距较大E ．狭义相对论认为，在不同的惯性参考系中，一切物理规律都是相同的，真空中的光速也是相同的(2)(10分)光纤通信之所以能进行远距离通信，主要是利用了光的全反射原理．①光纤通信与金属导线传输相比，主要优点是 ． ②如图14所示，AB 为一光导纤维的横截面，其折射率为n ，某一束光从AB 面入射后，入射角满足一定条件，就能使入射光在光导纤维与空气的界面上不断发生全反射而传到另一端．求入射角θ应满足的条件． 35． (选修模块3－5)（15分） （1）如图所示是氢原子的能级图，现有大量处于n =3激发态的氢原子向低能级跃迁，所辐射的光子中，只有一种能使某金属产生光电效应.以下判断正确的是A ．该光子一定是氢原子从激发态n =3跃迁到n =2时辐射的光子 B ．该光子一定是氢原子从激发态n =2跃迁到基态时辐射的光子 C ．若氢原子从激发态n =4跃迁到基态，辐射出的光子一定能使该金属产生光电效应D ．若氢原子从激发态n =4跃迁到n =3，辐射出的光子一定能使该金属产生光电效应（2）一个质量为50kg 的人站立在静止于平静水面上的质量为400kg 的船上，突然船上人对地以2m/s 的水平速度跳向岸，不计水的阻力，则船以_____m/s 的速度后退，若该人向上跳起后，以人船为系统，人船系统的动量 .（填守恒或不守恒）（3）太阳现在正处于主序星演化阶段.它主要是由电子和H 11、He 42等原子核组成.维持太阳辐射的是它内部的核聚变反应，核反应方程是：He H e 42110142→+-+释放核能，这些核能最后转化为辐射能.①已知质子质量m p ，氦核的质量m α，电子质量m e ，光速c .试求每发生一次上述核反应所释放的核能；②用上述辐射中产生的波长为400nm 的某一单色光去照射逸出功为3.0×10-19J 的金属材料铯时，能否产生光电效应？若能，试求出产生的光电子的最大初动能.（保留一位有效数字，普朗克常量h =6.63×10-34J ·s ） 36.【化学——选修《物质结构与性质》】（15分）I.信息：在20℃、1个大气压下，水可以结成冰，称为“热冰”(如下图)：(1)s 轨道与s 轨道重叠形成的共价键可用符号表示为δs －s ，p 轨道以“头1 23 4 ∞ n- 13.6- 3.4 - 1.51- 0.850 E/eV碰头”方式重叠形成的共价键可用符号表示为δp －p ，则H 2O 分子中含有的共价键用符号表示为________.(2)下列物质熔化时，所克服的微粒间的作用与“热冰”熔化时所克服的作用类型完全相同的是________.A ．金刚石B ．干冰C ．食盐D ．固态氨 (3)已知：2H 2O H 3O ＋＋OH －，H 3O ＋的立体构型是______，含1molH 2O 的冰中最多可形成“氢键” mol.(4)根据等电子原理，写出短周期元素原子形成的与H 3O ＋互为等电子体的分子或离子________.II.A 、B 、C 、D 分别代表四种不同的短周期元素.A 、B 元素原子的价电子排布分别为ns 1、ns 2np 2，C 元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，D 元素原子的M 电子层的p 能级中有1个电子.(1)A 、C 形成的化合物________(填序号).①一定属于离子化合物 ②一定属于共价化合物 ③可能属于离子化合物，也可能属于共价化合物(2)C 原子的电子排布式为________.(3)若A 元素的原子最外层电子排布为1s 1，写出A 、C 形成的含有配位键的一种微粒符号：________.(4)当n ＝2时，每个BC 2中含有________个σ键，________个π键.当n ＝3时，B 与C 形成的晶体类型为________.(5)若D 元素与Fe 形成某种晶体，该晶体的晶胞如图所示.则该晶体的化学式是________(用元素符号表示)；若晶胞的边长为a nm ，则合金的密度为________g/cm 3. 37.【化学——选修《有机化学基础》】（15分）已知：①双键在链端的烯烃发生硼氢化-氧化反应，生成的醇羟基在链端：②化合物M 是一种香料，可用如下路线合成：问题：（1）原料C 4H 10的名称是 （用系统命名法）； （2）写出反应A →C 的反应条件： ；（3）F 与新制Cu(OH)2反应的化学方程式 ；（i ）B 2H 6（ii ）H 2O 2/OH R —CH ＝CH 2 R －CH 2CH 2OH。

△高三大练习化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 K －39 Fe-56 Cu-64 一．选择题（本题包括20个小题，每小题2分，共40分。

每小题只有一个选项符合题意）1. 关于物质分类或归类正确的是①混合物:盐酸、漂白粉、水玻璃、水银 ②化合物:CaCl 2、NaOH 、HCl 、HD ③电解质:明矾、石膏、冰醋酸、石炭酸 ④同素异形体:C 60、C 70、金刚石、石墨 ⑤同系物:CH 2O 2、C 2H 4O 2、C 3H 6O 2、C 4H 8O 2 ⑥胶体：碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精 ⑦同分异构体:乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯、二乙酸乙二酯A 、①③④B 、②③④C 、只有③④D 、②④⑥⑦ 2. 稀土铈（Ce ）元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。

已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce 4+＞Fe 3+。

下列说法正确的是A ．电解熔融CeO 2制Ce ，铈在阳极获得。

B ．用Ce(SO 4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce 4++Fe 2+=Ce 3++Fe 3+C ．铈溶于氢碘酸的化学方程式为：Ce +4HI CeI 4+2H 2↑D ．四种稳定的核素13658Ce 、13858Ce 、14058Ce 、14258Ce 它们互称为同素异形体3．五颜六色的颜色变化增添了化学的魅力，对下列反应的颜色叙述正确的有 ①新制氯水久置后→浅黄绿色消失； ②淀粉溶液遇单质碘→蓝色； ③溴化银见光分解→银白色； ④热的氧化铜遇乙醇→红色； ⑤鸡蛋白遇浓硝酸→黄色； ⑥苯酚在空气中氧化→粉红色 ⑦新制氢氧化铜遇葡萄糖溶液→绛蓝色 ⑧二氧化硫遇石蕊→先变红后退色 A ．4个 B ．5个 C ．6个 D ．7个4. 环丙叉环丙烷（A ）由于其特殊的电子结构，一直受到结构和理论化学家的注意，由于缺乏有效的合成途径，一度延缓对其反应的研究，直到1993年出现了可以大量制备的方法。

2015届高三第十二次大练习英语试题本试卷分第一卷(选择题)和第二卷(非选择题)两部分，共1 50分．考试时间l20分钟。

第一卷(选择题共95分)第一部分：英语知识运用(共三节，满分50分)第一节：语音知识(共5小题，满分5分)从A、B、C、D四个选项中，找出其划线部分与所给单词的划线部分读音相同的选项，并在卡上将该项涂黑。

1. rose A. house B. insist C. downstairs D. base2. reply A. comedy B. satisfy C. totally D. variety3. southern A. ground B. group C. country D. would4. radio A. quality B. Canadian C. rather D. habit5. washed A. filled B. recognized C. whispered D. promised第二节：语法和词汇知识(共15小题，每小题1分，满分l5分)6. The Lantern Festival falls on the 15th day of the 1st lunar month, ________people will have "Guessing lantern riddles".A. whenB. whichC. whereD. what7. -----Did you see what the thief looks like?-----No, so quickly_______ that I couldn't see him clearly.A. did he escape awayB. he escaped awayC. does he escape awayD. he escapes away8. The boy insisted that he ______ his best and _______ praised.A. had tried, must beB. tried, must beC. try, should beD. had tried, be9. -----Premier Wen Jiabao has urged effective steps to increase farmers' incomes.----- _______ ! I' m sure the farmers will have a better life.A. No problemB. That' s greatC. Well doneD. It's none ofmy business10. ------ Have you heard of the severe drought in North China?------ Yes, _______ news came as______ shock to me.A. a; aB. the; aC. a; 不填,D. the; 不填11. ------What's the problem?------Our coal for heating has _______?A. used upB. put outC. held upD. given out12. Most people are ____ reducing the students' heavy burdens.A. in search ofB. in honor ofC. in favor ofD. incharge of13. I will appreciate _____ if you can give me a hand.A. thisB. thatC. itD. one14. ------ The news upset many people that the CPI climbed to 6.9 percentlast November.------ Yes. It is the fourth time that the CPI _______ above 6 percent.A. wasB. had beenC. isD. hasbeen15.On hearing the news, she rushed out without hesitation, _______herhandbag______ on the sofa, and_________ in the distance.A. left; lied; disappearedB. leaving ;lying ; disappearedC. leaving; laying; disappearedD. left; lying; disappearing16. People eat________ vegetables per person today as they did ten yearsago.A. as twice manyB. as twice as manyC. twice as many asD.twice as many17. It's believed that movies, also_______ motion pictures, arrived in Chinanear the end of the 19th century.A. to be calledB. to callC. callingD. called18. ------ I tried many times, but I still failed to complete the experiment.------ Cheer up. _______ and the problem will be solved.A. If have a little effortB. Having a little effortC. If you have a bit effortD. A bit more effort19. Children are usually ______about their surroundings because they'reinterested in anything new.A. anxiousB. curiousC. seriousD. precious20. When you come to our hometown, you will find a good manybuildings________ everywhere.A. been builtB. being builtC. having builtD.building第三节：完形填空(共20小题，每小题l．5分，总共30分)The sound of the rain hitting the windows wakes me up and it sounds just exactly as it did 15 years ago, which reminded me of my girlhood.It was my second day of 21 and it was raining heavily. I could not 22 the habit I had at home , so I fell asleep right at my 23 . I woke up to find myself not in the classroom but carried on Dad’s back. We were 24 home. It was the last time I felt 25 to him.After that, he never carried me or hugged me as other fathers did to their children. I was not bothered much by this 26 . I was proud of it, for I felt 27 and “grown up.” However, there were times when I felt depressed by not having sought 28 from him.One day, I was writing Chinese characters as homework. I hated doing this more than anything. Dad came and stood behind me for a moment, 29 me scratching (乱涂，勾抹) the paper. Then he said, “This kind of writing needs 30 .Your writing is not strong enough. Press harder.”I follow his 31 for the next two words, but 32 I could see little improvement, I followed my own method the 33 way. His advice did not improve my writing but our 34 . As I grew older, I found out that he had finished his 35 in Grade 6, which was the highest grade in town then, so he was considered to be a 36 . People used to ask him to write something to put on the walls, but he never felt very useful.He often said to me, “As you can see, this family is going to depend on you. We are 37 to improve you anything for your future .You have to get 38 to change the life for yourself.”As a result of his 39 , I have 40 it through high school and through college.21. A. graduation B. employment C. college D. school22. A. from B. resist C. follow D. break23. A. dormitory B. door C. desk D. bed24. A. at B. already C. beyond D. halfway25. A. close B. near C. happy D. relaxed26. A. gap B. thought C. action D. accident27. A. lonely B. depressed C. independent D. comfortable28. A. comfort B. help C. support D. explanation29. A. helping B. directing C. watching D. blaming30. A. skill B. patience C. time D. practice31. A. introduction B. manner C. spirit D. advice32. A. even if B. while C. as D. though33. A. difficult B. slow C. efficient D. fast34. A. relationship B. friendship C. thought D. life35. A. schooling B. life C. hope D. expectation36. A. writer B. scholar C. scientist D. specialist37. A. tired B. glad C. useless D. ready38. A. an education B. a rich boyfriend C. a well-paid job D. a good writing39. A. help B. expectations C. examination D. watch40. A. succeeded B. got C. made D. found第二部分：阅读下面短文，掌握其大意，然后从41—46各题所给的选项中，选出最佳选项，并在答题卡上将该项涂黑。

2015-2016学年陕西省西安市高新第一中学高一下学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Ba—137一、选择题（10个小题，每题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意）1、下列表示方法正确的是A. O2－的结构示意图：B. 四氯化碳的电子式：C. HClO的结构式为：H—O—ClD. 用电子式表示氯化氢分子的形成过程：2、核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学论断等高科技领域。

已知只有质子数或中子数为奇数的原子核才有NMR现象。

试判断下列哪组原子均可产生NMR现象A．18O、31P、119Sn B．元素周期表中V A族所有元素的原子C．27Al、19F、12C D．元素周期表中第一周期所有元素的原子3、下列说法不正确的是A. 研究物质在水溶液中的反应，溶液是环境，盛溶液的烧杯和溶液之外的空气等便是体系B. 能源的开发和利用可以用来衡量一个国家或地区的经济发展和科学技术水平C. 催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加D. 在稀溶液中，H＋(aq) ＋OH－(aq)＝H2O(l) △H＝－57.3kJ/mol，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol KOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ4、下列有关化学反应方向及其判据的说法中正确的是A．非自发反应就是不可能发生的反应，自发反应就是能较快进行的反应B．高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应C．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程D．反应NH3(g)＋HCl(g)＝NH4Cl(s)在低温下能自发进行，说明该反应的△H＞05、下列各粒子：①H3O＋、NH4＋、Na+；②OH－、NH2－、F－；③O2－、Na＋、Mg2＋；④CH4、NH3、H2O具有相同质子数和电子数的一组是A．①②③B．①②④C．②③④D．①③④6、反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是①增加C的量②将容器的体积缩小一半③保持体积不变，充入N2 使体系压强增大④保持压强不变，充入N2使容器体积变大A. ①④B．②③C．①③D．②④7、一定温度下，水存在H2O H＋＋OH－△H＝Q（Q＞0）的平衡，下列叙述一定正确的是A．向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，K W减小B．将水加热，K w增大，pH不变C．向水中加入少量金属Na，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．向水中加入少量固体硫酸钠，c(H＋)和K w均不变8、X和Y两种元素可以形成XY2型共价化合物，则X和Y的原子序数为A. 3和17B. 6和8C. 12和9D. 8和169、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A. 合成氨工厂采用增大压强以提高原料的转化率B. 实验室用排饱和食盐水法收集氯气C. 打开汽水瓶有气泡从溶液中冒出D. 2NO2(g)＝N2O4(g)的平衡体系中，加压缩小体积后颜色加深用来表示可逆反应10、已知：①2CH3OH(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l) △H1②2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H2③2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H3④2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H4⑤CO(g)＋2H2(g)＝CH3OH(g) △H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是A. △H1＞0，△H2＜0B. △H3＞△H4C. △H1＝△H2＋2△H3－△H5D. 2△H5＋△H1＜0二、选择题（10个小题，，每题3分，共计30分。

2015-2016学年陕西省西安市高新一中高一（下）期末化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题(本大题共14小题，共32.0分)1.下列表示方法正确的是（）A.O2-的结构示意图：B.四氯化碳的电子式：C.HC l O的结构式为：H-O-C lD.用电子式表示氯化氢分子的形成过程：【答案】C【解析】解：A、O2-离子原子核外有10个电子，最外层电子数为8，离子结构示意图为，故A错误；B、四氯化碳分子中含有4个碳氯键，碳原子和氯原子最外层达到8电子稳定结构，四氯化碳的电子式，故B错误；C、H、C l、O三原子之间通过共用电子对形成次氯酸，其电子式为，则结构式为：H-O-C l，故C正确；D、氯化氢为共价化合物，氯化氢分子中不存在阴、阳离子，氯化氢的形成过程为：，故D错误．故选C．A、O2-离子原子核外有10个电子，最外层电子数为8；B、四氯化碳的电子式中C l周围有8个电子；C、次氯酸的中心原子为O原子，分子中含有1个O-H键和1个O-C l键；D、氯化氢分子不存在阴、阳离子，氯化氢的电子式不能标出所带电荷．本题考查了常见化学用语的书写判断，题目难度中等，注意掌握结构式、电子式、原子结构示意图的概念及表示方法．2.核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学论断等高科技领域．已知只有质子数或中子数为奇数的原子核才有NMR现象．试判断下列哪组原子均可产生NMR现象（）B.27A l、19F、12CC.元素周期表中VA族所有元素的原子D.元素周期表中第一周期所有元素的原子【答案】C【解析】解：A．18O质子数为8，中子数为10，质子数和中子数都是偶数，故A不选；B．12C质子数为6，中子数为6，质子数和中子数都是偶数，故B不选；C．元素周期表中VA族所有元素的原子的质子数都为奇数，故C选；D．第一周期元素的原子如H e，有2个质子和2个中子数，质子数和中子数都是偶数，故D不选．故选：C．根据信息中只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象来分析，并利用质量数等于质子数+中子数来计算．本题考查原子构成，注意掌握质子数中子数和质量数的关系，难度不大．3.下列说法不正确的是（）A.研究物质在水溶液中的反应，溶液是环境，盛溶液的烧杯和溶液之外的空气等便是体系B.能源的开发和利用可以用来衡量一个国家或地区的经济发展和科学技术水平C.催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加D.在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3k J/mol，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol KOH的溶液混合，放出的热量大于57.3k J【答案】A【解析】解：A．研究物质在水溶液中的反应，溶液为体系，盛溶液的烧杯和溶液之外的空气等为环境，题目说法错误，故A错误；B．能源的开发和利用有利于经济和科学技术的发展，可用于衡量一个国家或地区的经济发展和科学技术水平，故B正确；C．催化剂可降低反应的活化能，增大反应速率，原因是使单位体积内活化分子百分数大大增加，故C正确；D．浓硫酸溶于水放热，则放出的热量大于57.3k J，故D正确．故选A．A．研究物质在水溶液中的反应，溶液为体系，盛溶液的烧杯和溶液之外的空气等为环境；B．能源的开发和利用有利于经济和科学技术的发展；C．催化剂可降低反应的活化能，增大反应速率；D．浓硫酸溶于水放热．本题考查较为综合，涉及化学反应速率的影响、中和热等知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力以及双基的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．4.下列有关化学反应方向及其判据的说法中正确的是（）A.非自发反应就是不可能发生的反应，自发反应就是能较快进行的反应B.高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应C.由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程D.反应NH3（g）+HC l（g）═NH4C l（s）在低温下能自发进行，说明该反应的△H＞0C【解析】解：A．反应能否自发进行与反应的速率大小无关，有些反应能自发进行，但反应速率很小，如金属的腐蚀，故A错误；B．C（石墨）=C（金刚石），通常状况下△H＞0，△S＜0，反应是不自发的，而且将金刚石加热到1000℃可以变成石墨，故B错误；C．．△G=△H-T•△S＜0时，反应能自发进行，适合于所有的过程，故C正确；D．反应NH3（g）+HC l（g）=NH4C l（s）在室温下可自发进行，△G=△H-T•△S＜0，•△S＜0，则该反应的△H＜0，故D错误；故选C．A．自发进行的反应速率不一定较快；B．石墨能量低于金刚石，在给定的条件下，无须外界做功，一经引发即能自动进行的化学反应为自发进行的反应；C．复合判据△H-T•△S＜0，反应能自发进行；D．当△G=△H-T•△S＜0时，反应能自发进行．本题考查了反应热与焓变的应用，题目难度中等，明确判断反应能否自发进行的方法为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用能力．5.下列各粒子：①H3O+、NH4+、N a+；②OH-、NH2-、F-；③O2-、N a+、M g2+；④CH4、NH3、H2O具有相同质子数和电子数的正确一组是（）A.①②③B.①②④C.②③④D.①③④【答案】B【解析】解：①H3O+质子数为11，电子数为10；NH4+质子数为11，电子数为10；N a+质子数为11，电子数为10，故三者具有相同质子数和电子数；②OH-质子数为9，电子数为10；NH2-质子数为9，电子数为10；F-质子数为9，电子数为10；故三者具有相同质子数和电子数；③O2-质子数为8，电子数为10；N a+质子数为11，电子数为10；M g2+质子数为12，电子数为10；故三者具有不同的质子数和相同的电子数；④CH4质子数为10，电子数为10；NH3质子数为10，电子数为10；H2O质子数为10，电子数为10；故三者具有相同质子数和电子数；故具有相同质子数和电子数的①②④，故选B．分子：核外电子数=质子数；阳离子：核外电子数=质子数-电荷数：阴离子核外电子数=质子数+电荷数．本题考查微粒中质子数和电子数的判断，难度不大．要注意质子数与核外电子数的关系．6.反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）①增加C的量②将容器的体积缩小一半③保持体积不变，充入N2使体系压强增大④保持压强不变，充入N2使容器体积变大．A.①④B.②③C.①③D.②④【答案】C解：①因浓度越大，化学反应速率越快，但是固体量的增减不影响反应速率，所以增加C（s）的量，反应速率不变，故①选；②将容器的体积缩小一半，反应体系中物质的浓度增大，则化学反应速率增大，故②不选；③保持体积不变，充入氮气，氮气不参与反应，反应体系中的各物质的浓度不变，则反应速率不变，故③选；④保持压强不变，充入氮气，使容器的体积变大，反应体系中各物质的浓度减小，则反应速率减小，故④不选．故选C．对应反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），有气体参加和生成，则温度、压强都能对化学反应速率产生影响，以此解答该题．本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，注意该反应中有气体参加和生成时解答本题的关键，并学会利用压强及思维转化的方法来分析解答．7.一定温度下，水存在H2O⇌H++OH-△H=Q（Q＞0）的平衡，下列叙述一定正确的是（）A.向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，K W减小B.将水加热，K w增大，p H不变C.向水中加入少量金属N a，平衡逆向移动，c（H+）降低D.向水中加入少量固体硫酸钠，c（H+）和K w均不变【答案】D【解析】解：A、温度不变，水的离子积常数不变，与溶液的酸碱性无关，向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，K w减变，故A错误；B、水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，离子积常数K w增大，氢离子浓度增大，溶液的p H减小，故B错误；C、向水中加入少量金属钠，和水反应生成N a OH，故溶液中的c（OH-）增大，水的电离被抑制，平衡逆向移动，则氢离子浓度一定减小，故C正确；D、温度不变水的离子积常数不变，硫酸钠是强酸强碱盐，向水中加入硫酸钠固体后，不影响平衡移动，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，温度不知，氢离子浓度不变，故D正确；故选CD．根据水的电离方程式知，向水中加入酸或碱抑制水电离，加入含有弱根离子的盐能促进水电离，水的离子积常数只与温度有关，水的电离过程为吸热过程，加热促进水的电离．本题考查离子积常数、水的电离，明确氢离子或氢氧根离子抑制水电离、弱离子促进水电离即可解答，注意离子积常数与溶液酸碱性无关，只与温度有关，为易错点．8.X和Y两种元素可以形成XY2型共价化合物，则X和Y的原子序数为（）A.3和17B.6和8C.12和9D.8和16【答案】B【解析】解：A．X和Y的原子序数为3和17，分别为L i和C l，形成化合物为L i C l，故A错误；B．X和Y的原子序数为6和8，分别为C和O，形成化合物为CO2，故B正确；C．X和Y的原子序数为12和9，分别为N和M g，形成化合物为M g F2，为离子化合物，故C错误；D．X和Y的原子序数为8和16，分别为O和S，形成化合物为SO2，故D错误．短周期非金属元素X和Y能形成XY2型化合物，若X、Y的化合价分别为+2、-1价时，X处于ⅡA、Y处于ⅦA（或Y为H），还可能有SC l2等；若X、Y的化合价分别为+4、-2价时，X处于ⅣA、Y处于ⅥA，还有可能为SO2、NO2等，以此解答该题．本题考查结构性质位置关系，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度中等，注意利用化合价来分析元素在周期表中的位置，注意利用列举法进行的解答．9.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A.合成氨工厂采用增大压强以提高原料的转化率B.实验室用排饱和食盐水法收集氯气C.打开汽水瓶有气泡从溶液中冒出D.2NO2（g）═N2O4（g）的平衡体系中，加压缩小体积后颜色加深用来表示可逆反应【答案】D【解析】解：A、合成氨反应是气体体积减小的反应，合成氨工厂学采用增大压强以提高原料的利用率，可以用勒夏特列原理解释，故A不选；B、实验室用排饱和食盐水法收集氯气，利用饱和食盐水中氯离子浓度使平衡逆向进行，C l2+H2O⇌H++C l-+HC l O，可以用勒夏特列原理解释，故B不选；C、气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大，由气体的溶解度随压强的增大而增大，因此常温时打开汽水瓶时，瓶内的压强减小，因此瓶内的二氧化碳会从瓶中溢出，可以用勒夏特列原理解释，故C不选；D、2NO2（g）═N2O4（g）的平衡体系中，加压缩小体积后二氧化氮的浓度变大颜色加深，不能用勒夏特列原理解释，故D选；故选D．勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动．使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用．本题考查了化学平衡移动原理的分析判断，影响因素的分析，平衡移动原理的理解是解题关键，题目难度中等．10.已知：2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H12CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H22H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H32H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H4CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是（）A.△H1＞0，△H2＜0B.△H3＞△H4C.△H1=△H2+2△H3-△H5D.2△H5+△H1＜0【答案】D【解析】解：A．2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H1，2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2，燃烧反应为放热反应，则△H1＜0，△H2＜0，故A错误；B．生成液态产物放出的热量大于生成气态产物放出的热量，反应热反应的△H＜0，所以所以△H3＜△H4，故B错误；C．盖斯定律：△H1=△H2+2△H3-2△H5，故C错误；D．氢气燃烧反应属于放热反应，已知2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H1，2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H1，则2△H5+△H1为氢气故选D．A．燃烧反应为放热反应；B．生成液态产物放出的热量大于生成气态产物放出的热量；C．根据盖斯定律计算；D．氢气燃烧反应属于放热反应．本题考查了反应热的计算、盖斯定律的应用、反应热大小比较，题目难度不大，注意把握盖斯定律的原理及应用．11.反应：PC l5（g）⇌PC l3（g）+C l2（g）①2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）②2NO2（g）⇌N2O4（g）③在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a%．若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率（）A.均不变B.均增大C.①增大，②不变，③减少D.①减少，②不变，③增大【答案】D【解析】解：若保持各自的温度、体积不变，分别加入一定量的各自的反应物，可以等效为将原来的容器缩小体积，实际上增大的反应体系的压强，①该反应是一个反应前后气体体积增大的可逆反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，所以转化率减小；②该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，增大压强，平衡不移动，所以转化率不变；③该反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，所以转化率增大，故选D．若保持各自的温度、体积不变，分别加入一定量的各自的反应物，可以等效为将原来的容器缩小体积，实际上增大的反应体系的压强，根据压强对化学平衡的影响进行分析解答．本题考查了外界条件对化学平衡的影响，利用等效平衡把改变物质的浓度转化为压强，根据压强对化学平衡的影响来分析解答较简便，难度较大．12.下列装置或操作能达到实验目的是（）A.图1装置用于中和热的测定B.图2装置用于高锰酸钾溶液滴定草酸C.图3装置用于测定氢气的反应速率（单位m L/s）D.图4装置用于研究不同催化剂对反应速率的影响【答案】B解：A．缺少环形玻璃搅拌棒，故A错误；B．草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应，加入最长一滴呈紫红色说明达到滴定终点，故B正确；C．无法测定时间，缺少秒表，故C错误；D．两试管中双氧水的浓度应保持一致，故D错误．故选B．A．缺少搅拌装置；B．草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应；C．无法测定时间；D．两个实验是对照试验．本题考查化学实验方案的评价，题目难度中等，解答本题的关键是把握相关物质的性质，学习中注意积累．13.下列结论正确的是（）①粒子半径：K+＞A l3+＞S2-＞C l-②氢化物的稳定性：HF＞HC l＞H2S＞PH3＞S i H4③离子的还原性：S2-＞C l-＞B r-＞I-④氧化性：C l2＞S＞S e＞T e⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HC l O⑥非金属性：O＞N＞P＞S i⑦金属性：B e＜M g＜C a＜K．A.②⑤⑦B.②④⑥C.②④⑤⑥⑦D.②⑥⑦【答案】C【解析】解：①电子层越多，离子半径越大；具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则粒子半径：S2-＞C l-＞K+＞A l3+，故错误；②非金属性为F＞C l＞S＞P＞S i，则氢化物的稳定性：HF＞HC l＞H2S＞PH3＞S i H4，故正确；③单质的氧化性C l2＞B r2＞I2＞S，单质的氧化性越强，则对应的阴离子的还原性越弱，离子的还原性：S2-＞I-＞B r-＞C l-，故错误；④非金属性：C l＞S＞＞S e＞T e，氧化性：C l2＞S＞S e＞T e，故正确；⑤非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物酸性越强，碳酸与N a C l O可发生强酸制取弱酸的反应，则酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HC l O，故正确；⑥同周期非金属性O＞N、P＞S i，同主族非金属性为N＞P，则非金属性：O＞N＞P＞S i，故正确；⑦同周期金属性为C a＜K，同主族金属性为B e＜M g＜C a，则金属性：B e＜M g＜C a＜K，故正确；故选C．①电子层越多，离子半径越大；具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小；②非金属性越强，气态氢化物越稳定；③单质的氧化性越强，则对应的阴离子的还原性越弱；④非金属性越强，对应单质的氧化性越强；⑤非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物酸性越强，碳酸与N a C l O可发生强酸制取弱酸的反应；⑥同周期原子序数大的非金属性强，同主族原子序数大的非金属性弱；⑦同周期原子序数大的金属性弱，同主族原子序数大的金属性强．元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力及规律性知识的考查，题目难度不大．14.下列图示与对应的叙述相符的是（）A.图1表示0.1000mol•L-1N a OH溶液滴定20.00ml 0.1000mol•L-1醋酸溶液得到滴定曲线B.图2所示在H2S溶液导电性实验中，曲线可确定通入的气体X为C l2C.图3在其它条件不变时，2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）转化关系中，纵坐标表示O2的转化率D.由图4所示曲线可知，酶催化比化学催化的效果好【答案】D【解析】解：A.0.1000mol•L-1N a OH溶液滴定20.00m L0.1000mol•L-1CH3COOH溶液，消氢氧化钠溶液体积为0时，醋酸为弱电解质，醋酸溶液的p H大于1，图象中醋酸的p H=1与实际不符，故A错误；B．通入的气体X为C l2反应，H2S+C l2=S↓+2HC l中物质变化，弱电解质变化为强电解质，溶液导电能力增大，故B错误；C．由图象可知越大，氧气转化率越大，由反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），越大，SO2的转化率越大，氧气转化率越小，图象与实际不相符，故C错误；D．催化剂是降低活化能加快反应速率，酶催化作用对活化能降低的多，催化效果好，故D正确；故选D．A．醋酸为弱酸，没有滴入氢氧化钠溶液时，0.1000mol/L的醋酸溶液的p H大于1；B．H2S+C l2=S↓+2HC l反应弱电解质变化为强电解质，溶液导电能力增大；C．由图象可知越大，氧气转化率越大，实际应是越大，SO2的转化率越大，氧气转化率越小；D．催化剂是降低反应的活化能加快反应速率．本题以图象的形式考查平衡移动、酸性比较、对反应速率的理解等，难度中等，需要学生具有扎实的基础与读图获取信息的能力．二、双选题(本大题共1小题，共3.0分)15.已知：2CO（g）+O2（g）⇌2CO2（g）△H=-566k J/mol；N a2O2（s）+CO2（g）═N a2CO3（s）+O2（g）△H=-226k J/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）耗的CO是28gB.如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C.2N a2O2（s）+2CO2（s）═2N a2CO3（s）+O2（g）△H＞-452k J/molD.CO的燃烧热为-566k J/mol【答案】AC【解析】解：A．已知：①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566k J/mol②N a2O2（s）+CO2（g）=N a2CO3（s）+O2（g）；△H=-226k J/mol；根据盖斯定律，②×2+①可得：2CO（g）+2N a2O2（s）=2N a2CO3（s）△H=-1018k J/mol，CO（g）与N a2O2（s）反应放出509k J热量时，则消耗CO为1mol，即28g，故A正确；B．由热化学方程式可知，1mol CO燃烧放出热量为283k J，图象中的焓变应是2mol CO 燃烧的反应热，图象中物质的量和焓变不统一，故B错误；C．固体二氧化碳变化为气体二氧化碳需要吸热，焓变放热是负值，由2N a2O2（s）+2CO2（g）=2N a2CO3（s）+O2（g）△H=-452k J/mol，所以反应2N a2O2（s）+2CO2（s）=2N a2CO3（s）+O2（g）△H＞-452k J/mol，故C正确；D．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出热量；已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566k J/mol，一氧化碳的燃烧热为283k J/mol，故D错误．故选AC．A．已知：①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566k J/mol②N a2O2（s）+CO2（g）=N a2CO3（s）+O2（g）；△H=-226k J/mol；根据盖斯定律，②×2+①可得：2CO（g）+2N a2O2（s）=2N a2CO3（s）△H=-1018k J/mol，根据反应计算参加反应CO物质的量；B．由热化学方程式可知，1mol CO完全燃烧放出热量283k J；C．固体二氧化碳变化为气体二氧化碳需要吸热，焓变放热是负值；D．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出热量．本题考查了热化学方程式的计算应用、盖斯定律的应用、燃烧热概念计算分析，热化学方程式的书写方法和计算应用是解题关键，题目难度中等，试题有利于培养学生的分析、理解能力及化学计算能力．三、单选题(本大题共1小题，共3.0分)16.下列说法不正确的是（）A.稀醋酸中加入少量醋酸钠固体减小醋酸的电离程度B.0.02mol•L-1HC l溶液与0.02mol•L-1B a（OH）2溶液等体积混合后，溶液p H约为12C.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，p H分别为a和a+1，则c1=10c2D.p H=11的N a OH溶液与p H=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色【答案】C【解析】解：A．醋酸溶液中存在电离平衡电离出醋酸根离子和氢离子，CH3COOH⇌CH3COO-+H+，加入醋酸钠固体，溶解后醋酸根离子浓度增大，电离平衡逆向进行，稀醋酸中加入少量醋酸钠固体减小醋酸的电离程度，故A正确；B.0.02mol•L-1HC l溶液与0.02mol•L-1B a（OH）2溶液等体积混合后剩余氢氧根则p H等于12，故B正确；C．醋酸的浓度越大其电离程度越小，所以两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，p H分别为a和a+1，则c1＞10c2，故C错误；D．p H=11的N a OH溶液中c（N a OH）=0.001mol/L，p H=3的醋酸溶液中c（CH3COOH）＞0.001mol/L，等体积混合，酸剩余，溶液呈酸性，酸能使石蕊试液呈红色，故D正确；故选C．A．醋酸溶液中存在电离平衡电离出醋酸根离子和氢离子，加入醋酸钠固体，溶解后醋酸根离子浓度增大；B.0.02mol•L-1HC l溶液与0.02mol•L-1B a（OH）2溶液等体积混合后，依据酸溶液中氢离子物质的量和碱溶液中氢氧根离子物质的量比较克制氢氧根离子过量，计算混合溶液中剩余氢氧根离子浓度，结合离子积常数计算氢离子浓度得到溶液PH；C．醋酸的浓度越大，其电离程度越小；D．p H=11的N a OH溶液中c（N a OH）=0.001mol/L，p H=3的醋酸溶液中c（CH3COOH）＞0.001mol/L，等体积混合，酸剩余．本题考查了酸碱混合溶液定性判断，根据电荷守恒、弱电解质电离平衡的影响因素等知识来分析解答，易错选项是C，注意弱电解质电离程度与溶液浓度的关系，为易错点，题目难度中等．四、双选题(本大题共1小题，共3.0分)17.一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应：x A（g）+y B（s）⇌z C（g），达到平衡后测得A气体的浓度为0.5mol•L-1，当恒温下将密闭容器的容积扩大到两倍再达到平衡后，测得A的浓度为0.3mol•L-1，则下列叙述正确的是（）A.C的体积分数降低B.x+y＞zC.平衡向正反应方向移动D.x+y＜z【答案】AB【解析】解：保持温度不变，将容器的体积扩大两倍，如平衡不移动，A的浓度为0.25mol/L，小于实际A的浓度变为0.3mol/L，说明平衡向生成A的方向移动，即向逆反应移动，A．平衡向逆反应移动，减小压强平衡向气体物质的量增大的方向移动，气体的物质的量增大，C物质的量减小，故C的体积分数下降，故A正确；B．增大体积，压强减小，平衡向逆反应移动，压强减小平衡向气体物质的量增大的方向移动，即x＞z，所以x+y＞z，故B正确；C．由上述分析可知，平衡向逆反应移动，故C错误；D．由B分析可知，x+y＞z，故D错误；故选AB．保持温度不变，将容器的体积扩大两倍，如平衡不移动，A的浓度为0.25mol/L，小于实际A的浓度变为0.3mol/L，说明平衡向生成A的方向移动，即向逆反应移动，据此结合选项解答．本题考查了化学平衡的影响因素，题目难度不大，注意掌握化学平衡及其影响因素，明确增大容器容积后平衡移动方向为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．五、单选题(本大题共1小题，共3.0分)18.利用I2O5可消除CO污染，反应为I2O5（s）+5CO量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2mol CO，测得CO2气体体积分数φ（CO2）随时间t变化曲线如图所示．下列说法正确的是（）A.b点时，CO的转化率为20%B.容器内的压强保持恒定，表明反应达到平衡状态C.b点和d点的化学平衡常数：K b＞K dD.0到0.5min反应速率V（CO）=0.3mol•L-1•min-1【答案】C【解析】解：A、5CO（g）+I2O5（s）⇌5CO2（g）+I2（s）起始量/mol20转化量/mol y yb点量/mol2-y y根据a点时CO2的体积分数φ（CO2）==0.80，得y=1.6mol，转化率等于变化量起始量=×100%=80%，故A错误；B、两边计量数相等，所以压强始终不变，不能做平衡状态的标志，故B错误；C、b点比d点时生成物CO2体积分数大，说明进行的程度大，则化学平衡常数：K b＞K d，故C正确；D、0到0.5min时：5CO（g）+I2O5（s）⇌5CO2（g）+I2（s）起始量/mol20转化量/mol x xa点量/mol2-x x根据a点时CO2的体积分数φ（CO2）==0.30，得x=0.6mol则从反应开始至a点时的反应速率为v（CO）==0.6mol•L-1•min-1，故D错误；故选C．A、根据三行式来分析各物质的量，结合转化率等于变化量；起始量B、两边计量数相等，所以压强始终不变；C、b点比d点时生成物CO2体积分数大，说明进行的程度大，则化学平衡常数：K b＞K d；D、0到0.5min时CO2的体积分数（即物质量分数），列式计算即可求出从反应开始至a 点时的反应速率为v（CO）；本题题考查影响化学反应速率和化学平衡影响的因素，可以根据所学知识进行回答，难度不大．六、双选题(本大题共1小题，共3.0分)19.已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性．下列说法正确的是（）A.X、Z、Y、W的原子半径依次减小B.若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式可能为Y3W2C.W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D.W与X形成的化合物只含离子键【答案】AB【解析】解：W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，W的气态氢化物的稳定性比Z的气态氢化物的稳定性强，故W、Z为非金属，原子序数Z＞W，W处于第二周期，Z处于第三周期，X、Y、Z同周期，X、Y为金属元素，Z为非金属元素，所以Z的原子序数比X、Y的都大，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性，则原子序数Y＞X，且二者处于第三周期，X、Y、Z的原子序数Z＞Y＞X．A．W、Z同主族，原子序数Z＞W，X、Y、Z同周期，X、Y、Z的原子序数Z＞Y＞X，所以原子半径X＞Y＞Z＞W，故A正确；B．若W为N元素，Y为M g元素，二者的原子序数相差5，二者形成化合物的化学式可能为M g3N2，为Y3W2，故B正确；C．W的气态氢化物为氨气、水、氟化氢时，分子间存在氢键，沸点高于同族其它氢化物的沸点，W为C、Z为S i时，W氢化物沸点较低，故C错误；D．若W与X形成的化合物为过氧化钠，既含离子键又含共价键，故D错误．故选AB．W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，W的气态氢化物的稳定性比Z的气态氢化物的稳定性强，故W、Z为非金属，原子序数Z＞W，W处于第二周期，Z处于第三周期，X、Y、Z同周期，X、Y为金属元素，Z为非金属元素，所以Z的原子序数比X、Y 的都大，X的阳离子的氧化性大于Y的阳离子的氧化性，则原子序数X＞Y，且二者处于第三周期，所以X、Y、Z的原子序数Z＞X＞Y，结合元素周期律与元素化合物知识解答．本题考查结构性质位置关系应用，确定元素的相对位置关系是关键，利用列举法进行解答，注意对元素周期律的理解应用，注意氢键对物质性质的影响，熟练掌握元素化合物知识．七、单选题(本大题共1小题，共3.0分)20.气相直接水合法制乙醇的方程式为：C2H4（g）+H2O（g）═C2H5OH（g），其中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系如图[起始n（H2O）：n（C2H4）=1：1．计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数K P为（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）（）A.0.068 MP a-1B.0.082C.0.072 MP a-1D.0.082 MP a-1【答案】C【解析】解：由图可知，A点乙烯的平衡转化率为20%，设起始量n（H2O）=n（C2H4）=1mol，转化的乙烯为0.2mol，则：C2H4（g）+H2O（g）═C2H5OH（g）。

2015年陕西省西安一高考化学大练习化学试卷（一）一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共78分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．（6分）（2015•陕西模拟）下列有关化学用语正确的是（）A． Cl﹣离子的结构示意图：B．次氯酸的电子式C．丙烷分子的比例模型示意图：D．甲烷的结构式为：2．（6分）（2015•陕西模拟）下列判断正确的是（）A．标准状况下，2.24LCH3OH含有的分子数等于0.1N AB．相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量C．0.1 mol•L﹣1的碳酸钠溶液的pH大于0.1 mol•L﹣1的醋酸钠溶液的pHD． 3.4g NH3中含N﹣H键数目为0.2N A3．（6分）（2015•陕西模拟）如图所示对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是（）A．实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色B．实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解C．实验Ⅲ：试管中立刻出现红色沉淀D．实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体4．（6分）（2015•陕西模拟）目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可以表示为：Cd+2NiO（OH）+2H2O2Ni（OH）2+Cd（OH）2已知Ni（OH）2和Cd（OH）2均难溶于水但能溶于酸，以下说法中正确的是（）①以上反应是可逆反应②以上反应不是可逆反应③充电时化学能转变为电能④放电时化学能转变为电能．A．①③ B．②④ C．①④ D．②③5．（6分）（2015•陕西模拟）有机物是常用的降血脂药物之一．下列有关它的说法正确的是（）A．它是的同系物B．它能发生加成、取代、消去等反应C．它可使酸性KMnO4溶液褪色，但不能与溴水反应使其褪色D．它苯环上的一氯代物有三种6．（6分）（2010•天津）下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（） A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+B． Na2O2与H2O反应制备O2：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4﹣+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O7．（6分）（2015•陕西模拟）现有2mol/L稀硫酸30mL，往其中加入1.7gNaNO3晶体，充分溶解，该混和液最多可溶解铜的物质的量为（）A． 0.03mol B． 0.045mol C． 0.0225mol D． 0mol二、解答题8．（15分）（2015•陕西模拟）位于短周期A、B、C、D四种元素（其中只有一种是金属元素），在通常情况下，它们形成的单质中A、B是固体，C2、D2是常见的双原子气体单质．D2在C2中燃烧时可生成气体Y，Y易溶于水形成溶液，另有X溶液的焰色呈黄色．这些物质间相互转化的关系如图所示，图中G、I均为白色胶状沉淀，F是含B元素的盐．电解H的水溶液生成C2、D2和X溶液，这是一种重要的化工生产原理．（1）X、Y的化学式分别为、．（2）I的灼烧后的最终产物是．（3）反应②的化学方程式为．A单质与X溶液反应的离子方程式为．（4）若A、B分别跟足量的X溶液反应后得到D2的体积（同温同压下）相同，则消耗A、B的物质的量之比为．9．（14分）（2010•广东）某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH 溶液对其尾气进行吸收处理．（1）请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：SO2+2NaOH=（2）反应Cl2+Na2SO3+2NaOH═2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为（3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl﹣、OH﹣和SO42﹣．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO2的影响）．①提出合理假设假设1：只存在SO32﹣假设2：既不存在SO32﹣也不存在ClO﹣假设3：②设计实验方案，进行实验．请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂：3moL/LH2SO4、1moL/LNaOH、0.01mol/LKMnO4、淀粉﹣KI溶液、紫色石蕊试液实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3moL/LH2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中 /步骤2：步骤3：10．（14分）（2010•深圳一模）科学研究发现纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂．Ⅰ．四种制取Cu2O的方法（1）火法还原．用炭粉在高温条件下还原CuO；（2）用葡萄糖[CH2OH（CHOH）4CHO]还原新制的Cu（OH）2．写出化学方程式；（3）电解法．反应为2Cu+H2O Cu2O+H2↑．则阳极产物是；（4）最新实验研究用肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2可制备纳米级Cu2O，同时放出N2．该制法的化学方程式为．Ⅱ．用制得的Cu2O进行催化分解水的实验（1）一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.10mol水蒸气，发生反应：2H2O（g）2H2（g）+O2（g）；△H=+484kJ•mol﹣1，不同时段产生O2的量见下表：时间/min 20 40 60 80n（O2）/mol 0.0010 0.0016 0.0020 0.0020计算：前20min的反应速率 v（H2O）= ；该反应的平衡常数表达式K= ；达平衡时，至少需要吸收的光能为kJ．（2）用以上四种方法制得的Cu2O在某相同条件下分别对水催化分解，产生氢气的速率v随时间t变化如图所示．下列叙述正确的是．A．c、d方法制得的Cu2O催化效率相对较高B．d方法制得的Cu2O作催化剂时，水的平衡转化率最高C．催化效果与Cu2O颗粒的粗细、表面活性等有关D．Cu2O催化水分解时，需要适宜的温度．【化学-物质结构与性质】（共1小题，满分15分）11．（15分）（2015•陕西模拟）（1）甲、乙两种元素是同一周期的相邻元素，甲元素是形成有机物的主要元素，乙元素的p亚层上有3个电子．①写出甲元素气态氢化物分子的电子式；下列各化合物分子中甲元素的原子杂化方式全部相同的是（填序号）．a．H2C=CH﹣C≡CH b．CH2=C（CH3）﹣CH2﹣CH3 c．C（CH2OH）4d．e． f．②甲、乙元素可形成硬度大于金刚石的一种化合物，该化合物属于晶体，其化学式为．（2）Fe、Co、Ni、Cu等金属能形成配合物与这些金属原子的电子层结构有关．①基态Ni原子的核外电子排布式为，基态Cu原子的价电子排布式为．②Fe（CO）5常温下呈液态，熔点为﹣20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）5晶体属于（填晶体类型）．（3）人们一直致力于人工固氮的研究以获得廉价的氮肥．科学家先后提出并合成得到固氮酶的多种模拟物．其中一类是含Mo、Fe、S原子的类立方体结构，如图所示．图中左右两边对称，各含一个近似为立方体的结构．每个立方体含有4个Fe原子、4个S原子，它们位于立方体的8个顶点，且原子间只有一种化学键．上述一个立方体中4个Fe原子所在的顶点连接所构成的空间几何体为．【化学选修--有机化学基础】（共1小题，满分0分）12．（2015•陕西模拟）据报道，某药厂生产的治疗胆囊炎药物亮菌甲素为假药，会引起病人肾衰竭而亡．已知亮菌甲素是烃的含氧衍生物，其相对分子质量大于200，小于250，其中碳的质量分数为61.54%氢质量分数为4.27%．Ⅰ亮菌甲素分子含氧原子个，其相对分子质量为．Ⅱ已知：①一定条件下与醛基直接相连的a位碳上的氢原子较活泼，可与其它醛发生缩合成羟醛．如：②醚类与HI可发生如下反应：R﹣O﹣R’+HI→ROH+R’I现由W出发，设计如下线路合成亮菌甲素，请回答以下问题：（1）写出反应类型①③（2）写出亮菌甲素的结构简式（3）写出反应④的化学方程式：（4）写出满足以下条件的W的两种同分异构体：①苯环上含三个取代基，其中两个取代基为﹣CH2OCH3和﹣OH②苯环上三个取代基相互处于间位．2015年陕西省西安一高考化学大练习化学试卷（一）参考答案与试题解析一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共78分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．（6分）（2015•陕西模拟）下列有关化学用语正确的是（）A． Cl﹣离子的结构示意图：B．次氯酸的电子式C．丙烷分子的比例模型示意图：D．甲烷的结构式为：考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合；原子结构示意图；球棍模型与比例模型；有机物的结构式．分析： A．氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18，最外层达到8电子稳定结构；B．次氯酸中不存在氢氯键，其分子中存在1个氧氢键和1个氧氯键；C．为丙烷的球棍模型；D．甲烷为正四面体结构，其分子中含有4个碳氢键．解答：解：A．氯离子的核电荷数为17，最外层达到8电子稳定结构，氯离子正确的结构示意图为：，故A错误；B．次氯酸为共价化合物，分子中不存在氢氯键，次氯酸的电子式为：，故B错误；C．丙烷的比例模型主要表示各原子的相对体积大小，丙烷正确的比例模型为：，故C错误；D．甲烷中存在4个碳氢键，甲烷的结构式为：，故D正确；故选D．点评：本题考查了结构式、分子式、原子结构示意图、球棍模型表示方法判断，题目难度中等，注意掌握常见的化学用语的概念及正确表示方法．2．（6分）（2015•陕西模拟）下列判断正确的是（）A．标准状况下，2.24LCH3OH含有的分子数等于0.1N AB．相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量C．0.1 mol•L﹣1的碳酸钠溶液的pH大于0.1 mol•L﹣1的醋酸钠溶液的pHD． 3.4g NH3中含N﹣H键数目为0.2N A考点：物质的量的相关计算；反应热和焓变；盐类水解的应用．分析： A．标况下甲醇为液态，不能利用气体摩尔体积计算其物质的量；B．氢原子形成氢气分子释放能量；C．均为强碱弱酸盐，对应的酸越强，弱酸根水解程度越大，溶液碱性越强；D．根据n=计算氨气物质的量，每个氨气分子含有3个N﹣H键，进而计算共价键数目．解答：解：A．标况下甲醇为液态，2.24LCH3OH的物质的量不是0.1mol，含有的分子数不是0.1N A，故A错误；B．氢原子形成氢气分子释放能量，相同条件下，2mol氢原子所具有的能量大于1mol氢分子所具有的能量，故B错误；C．碳酸钠、醋酸钠均为强碱弱酸盐，醋酸酸性强于碳酸，故碳酸根水解程度更大，碳酸钠溶液的碱性更强，PH值更大，故C正确；D．氨气物质的量为=0.2mol，每个氨气分子含有3个N﹣H键，含有共价键数目为0.6N A，故D错误，故选C．点评：本题考查物质的量有关计算、化学反应与能量、盐类水解等，注意气体摩尔体积的使用条件与对象，需要学生具备扎实的基础，难度中等．3．（6分）（2015•陕西模拟）如图所示对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是（）A．实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色B．实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解C．实验Ⅲ：试管中立刻出现红色沉淀D．实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体考点：化学实验方案的评价．分析： A．四氯化碳密度比水大；B．氢氧化铝不溶于弱碱；C．溶液呈血红色，而不是沉淀；D．根据CaO吸水并放热分析．解答：解：A．碘易溶于四氯化碳且四氯化碳密度比水大，色层在下层，故A错误；B．氯化铵和氢氧化钙反应生成氨气，氨气溶于水呈碱性，与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝不溶于弱碱，故B错误；C．氯化铁与KSCN反应生成Fe（SCN）3，溶液呈红色，而不是生成沉淀，故C错误；D．CaO吸水生成氢氧化钙，饱和CuSO4溶液中水减少，会析出蓝色晶体，故D正确．故选D．点评：本题考查化学实验方案的评价，题目难度中等，易错点为B，注意两性氢氧化物的性质．4．（6分）（2015•陕西模拟）目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可以表示为：Cd+2NiO（OH）+2H2O2Ni（OH）2+Cd（OH）2已知Ni（OH）2和Cd（OH）2均难溶于水但能溶于酸，以下说法中正确的是（）①以上反应是可逆反应②以上反应不是可逆反应③充电时化学能转变为电能④放电时化学能转变为电能．A．①③ B．②④ C．①④ D．②③考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：①两个反应方向的条件不同，充电是电解池，放电是原电池；②以上反应不是可逆反应，两个反应方向的条件不同；③充电时，充电是电解池，电能转化为化学能；④放电是原电池，化学能转变为电能．解答：解：①以上反应是可逆反应，两个反应方向的条件不同，充电是电解池，放电是原电池，故不选；②以上反应不是可逆反应，两个反应方向的条件不同，故选；③充电时，充电是电解池，电能转化为化学能，故不选；④放电是原电池，化学能转变为电能，故选；所以选②④，故选B．点评：本题是考查化学反应的基本概念，原电池、电解池的原理分析判断，题目难度中等．5．（6分）（2015•陕西模拟）有机物是常用的降血脂药物之一．下列有关它的说法正确的是（）A．它是的同系物B．它能发生加成、取代、消去等反应C．它可使酸性KMnO4溶液褪色，但不能与溴水反应使其褪色D．它苯环上的一氯代物有三种考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：有机物含有羧基，具有酸性，可发生中和、酯化反应，含有醚基以及苯环，结合苯、酸的性质解答该题．解答：解：A．分子含有醚基，与的结构不同，不是同系物，故A错误；B．分子中不含能发生消去反应的官能团，故B错误；C．苯环侧链可被氧化，与溴水不发生加成反应，故C正确；D．结构对称，它苯环上的一氯代物有2种，故D错误．故选C．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重羧酸性质以及同系物、同分异构体的判断，题目难度不大．6．（6分）（2010•天津）下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（）A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+B． Na2O2与H2O反应制备O2：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4﹣+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O考点：离子方程式的书写．专题：压轴题；离子反应专题．分析： A．Fe3+具有氧化性，可与Cu反应；B．Na2O2和H2O写成化学式，二者反应生成NaOH和O2；C．HClO为弱电解质；D．MnO4﹣可与Cl﹣发生氧化还原反应．解答：解：A．Fe3+具有氧化性，可与Cu反应，反应的离子方程式为Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故A正确；B．Na2O2和H2O写成化学式，二者反应生成NaOH和O2，反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O═4Na++4OH ﹣+O2↑，故B正确；C．HClO为弱电解质，应写成化学式，反应的离子方程式为Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO，故C错误；D．MnO4﹣可与Cl﹣发生氧化还原反应，产物中有Cl2生成，不能用盐酸酸化，故D错误．故选AB．点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度中等，本题易错点为D，注意不能用盐酸酸化高锰酸钾溶液．7．（6分）（2015•陕西模拟）现有2mol/L稀硫酸30mL，往其中加入1.7gNaNO3晶体，充分溶解，该混和液最多可溶解铜的物质的量为（）A． 0.03mol B． 0.045mol C． 0.0225mol D． 0mol考点：化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析： Cu与硫酸、硝酸钾混合物溶液发生反应：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O，根据n=cV 计算氢离子物质的量，根据n=计算NaNO3的物质的量，进行过量计算，根据不足量的物质计算溶解Cu的物质的量．解答：解：30mL 2mol/L稀硫酸中n（H+）=0.03L×2mol/L×2=0.12mol，1.7g NaNO3的物质的量==0.02mol，故n（NO3﹣）=n（NaNO3）=0.02mol，3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O8 2n 0.02mol所以n=0.08mol＜0.12mol，故氢离子过量，按硝酸根离子计算，由方程式可知溶解Cu的物质的量=0.02mol×=0.03mol，故选A．点评：本题考查化学方程式有关计算，明确发生的反应是关键，注意利用离子方程式计算，题目难度中等．二、解答题8．（15分）（2015•陕西模拟）位于短周期A、B、C、D四种元素（其中只有一种是金属元素），在通常情况下，它们形成的单质中A、B是固体，C2、D2是常见的双原子气体单质．D2在C2中燃烧时可生成气体Y，Y易溶于水形成溶液，另有X溶液的焰色呈黄色．这些物质间相互转化的关系如图所示，图中G、I均为白色胶状沉淀，F是含B元素的盐．电解H的水溶液生成C2、D2和X溶液，这是一种重要的化工生产原理．（1）X、Y的化学式分别为NaOH 、HC1 ．（2）I的灼烧后的最终产物是二氧化硅．（3）反应②的化学方程式为2NaC1+2H2O2NaOH+H2↑+C12↑．A单质与X溶液反应的离子方程式为2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑．（4）若A、B分别跟足量的X溶液反应后得到D2的体积（同温同压下）相同，则消耗A、B的物质的量之比为4：3 ．考点：无机物的推断．专题：推断题．分析：位于短周期A、B、C、D四种元素（其中只有一种是金属元素），在通常情况下，它们形成的单质中A、B是固体，C2、D2是常见的双原子气体单质．D2在C2中燃烧时可生成气体Y，Y易溶于水形成溶液，则Y为氯化氢，C2、D2是氢气和氯气，另有X溶液的焰色呈黄色，说明X中含有钠离子，根据物质之间的转化关系，电解H的水溶液生成C2、D2和X溶液，是一种重要的化工生产原理，所以H为氯化钠，X为氢氧化钠，E与适量盐酸反应生成白色胶状沉淀G，F与过量盐酸反应生成白色胶状沉淀I，E、F分别由A、B与氢氧化钠反应得到，且A、B中一种是金属，另一种是非金属，所以可以判断，A为铝，E是偏铝酸钠，G为氢氧化铝，B为硅，F为硅酸钠，I为硅酸，所以D2为氢气，则C2为氯气，据此答题．解答：解：位于短周期A、B、C、D四种元素（其中只有一种是金属元素），在通常情况下，它们形成的单质中A、B是固体，C2、D2是常见的双原子气体单质．D2在C2中燃烧时可生成气体Y，Y易溶于水形成溶液，则Y为氯化氢，C2、D2是氢气和氯气，另有X溶液的焰色呈黄色，说明X中含有钠离子，根据物质之间的转化关系，电解H的水溶液生成C2、D2和X溶液，是一种重要的化工生产原理，所以H为氯化钠，X为氢氧化钠，E与适量盐酸反应生成白色胶状沉淀G，F与过量盐酸反应生成白色胶状沉淀I，E、F分别由A、B与氢氧化钠反应得到，且A、B中一种是金属，另一种是非金属，所以可以判断，A为铝，E是偏铝酸钠，G为氢氧化铝，B 为硅，F为硅酸钠，I为硅酸，所以D2为氢气，则C2为氯气，（1）根据上面的分析可知，X为NaOH，Y为HC1，故答案为：NaOH； HC1；（2）I为硅酸，I的灼烧后的最终产物是二氧化硅，故答案为：二氧化硅；（3）反应②的化学方程式为2NaC1+2H2O2NaOH+H2↑+C12↑，A为铝，A单质与X溶液反应的离子方程式为2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑，故答案为：2NaC1+2H2O2NaOH+H2↑+C12↑；2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑；（4）若铝、硅分别跟足量的X溶液反应后得到H2的体积（同温同压下）相同，根据电子得失守恒可知，生成每摩尔氢气消耗铝为mol，消耗硅为mol，所以得到H2的体积（同温同压下）相同时消耗铝、硅的物质的量之比为：=4：3，故答案为：4：3．点评：本题主要考查了铝、钠、氯等元素及其化合物的相关知识，根据性质和各物质的转化关系判断物质种类是解题的关键，答题时注意元素化合物知识的灵活运用．9．（14分）（2010•广东）某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH 溶液对其尾气进行吸收处理．（1）请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：SO2+2NaOH= Na2SO3+H2O（2）反应Cl2+Na2SO3+2NaOH═2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为Na2SO3（3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl﹣、OH﹣和SO42﹣．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO2的影响）．①提出合理假设假设1：只存在SO32﹣假设2：既不存在SO32﹣也不存在ClO﹣假设3：只存在ClO﹣②设计实验方案，进行实验．请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂：3moL/LH2SO4、1moL/LNaOH、0.01mol/LKMnO4、淀粉﹣KI溶液、紫色石蕊试液实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3moL/LH2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中 /步骤2：在A试管中滴加紫色石蕊试液若先变红后褪色，证明有ClO﹣，否则无步骤3：在B试管中滴加0.01mol•L﹣1KMnO4溶液若紫红色褪去，证明有SO32﹣，否则无考点：氯气的实验室制法；二氧化硫的化学性质；常见阴离子的检验．专题：压轴题．分析：（1）氢氧化钠过量，二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水；（2）根据在氧化还原反应中，所含元素化合价升高的反应物是还原剂来判断；（3）①根据反应原理：Cl2+Na2SO3+2NaOH═2NaCl+Na2SO4+H2O，可假设1、溶液中可能存在只存在SO32，2、既不存在SO32﹣也不存在ClO﹣，3、SO32﹣、ClO﹣都存在；②根据所限制实验试剂和SO32﹣、ClO﹣的性质，先加入硫酸至酸性，若存在SO32﹣、ClO﹣，分别生成了H2SO3和HClO；因为HClO具有酸性和漂白性，选择紫色石蕊试液，证明有ClO﹣的存在；H2SO3具有还原性，选择具有强氧化性高锰酸钾溶液，证明SO32﹣的存在．解答：解：（1）SO2与过量NaOH溶液反应，因NaOH过量，故生成的是正盐，化学方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；故答案为：Na2SO3+H2O；（2）在氧化还原反应中，所含元素化合价升高的反应物是还原剂，反应物Na2SO3中的S元素的价态从+4→+6，化合价升高，失去电子则表现还原性，还原剂为Na2SO3，故答案为：Na2SO3；（3）①根据反应原理：Cl2+Na2SO3+2NaOH═2NaCl+Na2SO4+H2O，可提出以下假设：假设1、溶液中可能存在只存在SO32，假设2、既不存在SO32﹣也不存在ClO﹣，假设3、SO32﹣和ClO﹣不能共存，所以另一种假设判断为只有ClO﹣；故答案为：只有ClO﹣；②因为吸收液呈碱性，先取少量吸收液于试管中，滴加3moL﹣L﹣1 H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中先加入硫酸的试管，若存在SO32﹣、ClO﹣，分别生成了H2SO3和HClO；在A试管中滴加紫色石蕊试液，若先变红后褪色，证明有ClO﹣，否则无；在B试管中滴加0.01mol•L﹣1KMnO4溶液，若紫红色褪去，证明有SO32﹣，否则无．故答案为：实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3 moL•L﹣1H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中步骤2：在A试管中滴加紫色石蕊试液若先变红后褪色，证明有ClO﹣，否则无步骤3：在B试管中滴加0.01mol•L﹣1KMnO4溶液若紫红色褪去，证明有SO32﹣，否则无点评：本题属于实验探究题，要根据实验原理提出假设，再利用物质的性质加以验证，如利用次氯酸的酸性和漂白性验证是否含有次氯酸根离子，利用亚硫酸的还原性验证是否含有亚硫酸根离子．10．（14分）（2010•深圳一模）科学研究发现纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂．Ⅰ．四种制取Cu2O的方法（1）火法还原．用炭粉在高温条件下还原CuO；（2）用葡萄糖[CH2OH（CHOH）4CHO]还原新制的Cu（OH）2．写出化学方程式CH2OH（CHOH）4CHO+2Cu（OH）2CH2OH（CHOH）4COOH+Cu2O↓+2H2O ；（3）电解法．反应为2Cu+H2O Cu2O+H2↑．则阳极产物是Cu2O ；（4）最新实验研究用肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2可制备纳米级Cu2O，同时放出N2．该制法的化学方程式为4Cu（OH）2+N2H42Cu2O+N2+6H2O ．Ⅱ．用制得的Cu2O进行催化分解水的实验（1）一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.10mol水蒸气，发生反应：2H2O（g）2H2（g）+O2（g）；△H=+484kJ•mol﹣1，不同时段产生O2的量见下表：时间/min 20 40 60 80n（O2）/mol 0.0010 0.0016 0.0020 0.0020计算：前20min的反应速率 v（H2O）= 5.0×10﹣5 mol．L﹣1．min ﹣1；该反应的平衡常数表达式K= ；达平衡时，至少需要吸收的光能为0.968 kJ．（2）用以上四种方法制得的Cu2O在某相同条件下分别对水催化分解，产生氢气的速率v随时间t变化如图所示．下列叙述正确的是ACD ．A．c、d方法制得的Cu2O催化效率相对较高B．d方法制得的Cu2O作催化剂时，水的平衡转化率最高C．催化效果与Cu2O颗粒的粗细、表面活性等有关D．Cu2O催化水分解时，需要适宜的温度．考点：电解原理；化学平衡常数的含义；化学平衡的调控作用．专题：基本概念与基本理论．分析：Ⅰ．（2）葡萄糖[CH2OH（CHOH）4CHO]与新制的Cu（OH）2在加热条件下发生氧化还原反应生成葡萄糖酸和氧化亚铜；（3）阳极发生氧化反应，根据化合物的变化判断；（4）根据反应物和生成物结合质量守恒书写化学方程式；Ⅱ．（1）根据化学反应速率之比等于计算数之比计算反应速率，达平衡时，生成氧气0.002mol，根据热化学方程式计算；（2）根据图象曲线的变化趋势判断，曲线斜率越大，反应速率越大，温度升高，斜率逐渐减小，以此解答．解答：解：I．（2）葡萄糖[CH2OH（CHOH）4CHO]与新制的Cu（OH）2在加热条件下发生氧化还原反应生成葡萄糖酸和氧化亚铜，反应的方程式为CH2OH（CHOH）4CHO+2Cu（OH）2CH2OH（CHOH）4COOH+Cu2O↓+2H2O，故答案为：CH2OH（CHOH）4CHO+2Cu（OH）2CH2OH（CHOH）4COOH+Cu2O↓+2H2O；（3）阳极发生氧化反应，由方程式可知Cu被氧化生成Cu2O，则阳极产物为Cu2O，故答案为：Cu2O；（4）用肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2可制备纳米级Cu2O，同时放出N2，反应的方程式为4Cu （OH）2+N2H42Cu2O+N2+6H2O，故答案为：4Cu（OH）2+N2H42Cu2O+N2+6H2O；Ⅱ．（1）由表中数据可知前20min时v（O2）==2.5×10﹣5 mol．L﹣1．min ﹣1，则v（H2O）=2v（O2）=5.0×10﹣5 mol．L﹣1．min ﹣1，该反应的平衡常数表达式K=，达平衡时，生成氧气0.002mol，至少需要吸收的光能为0.002mol×484kJ•mol﹣1=0.968kJ，故答案为：5.0×10﹣5 mol．L﹣1．min ﹣1；；0.968；（2）A．c、d曲线斜率较大，说明反应速率较大，则c、d方法制得的Cu2O催化效率相对较高，故A正确；B．催化剂只改变反应速率，不影响平衡移动，故B错误；C．用不同的方法制备的氧化亚铜的颗粒大小不同，由图象可知催化效果不同，则催化效果与Cu2O颗粒的粗细、表面活性等有关，故C正确；D．温度升高，斜率逐渐减小，说明Cu2O催化水分解时，需要适宜的温度，故D正确．故答案为：ACD．点评：本题考查较为综合，涉及氧化亚铜的制备方案、电解、化学平衡以及反应速率的影响等知识，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型，难度中等．【化学-物质结构与性质】（共1小题，满分15分）11．（15分）（2015•陕西模拟）（1）甲、乙两种元素是同一周期的相邻元素，甲元素是形成有机物的主要元素，乙元素的p亚层上有3个电子．①写出甲元素气态氢化物分子的电子式；下列各化合物分子中甲元素的原子杂化方式全部相同的是ce （填序号）．a．H2C=CH﹣C≡CH b．CH2=C（CH3）﹣CH2﹣CH3 c．C（CH2OH）4d．e． f．②甲、乙元素可形成硬度大于金刚石的一种化合物，该化合物属于原子晶体，其化学式为C3N4．（2）Fe、Co、Ni、Cu等金属能形成配合物与这些金属原子的电子层结构有关．①基态Ni原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2，基态Cu原子的价电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1．②Fe（CO）5常温下呈液态，熔点为﹣20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）5晶体属于分子晶体（填晶体类型）．（3）人们一直致力于人工固氮的研究以获得廉价的氮肥．科学家先后提出并合成得到固氮酶的多种模拟物．其中一类是含Mo、Fe、S原子的类立方体结构，如图所示．。

陕西西安高新第一中学高中化学硫及其化合物测试试题一、选择题1．下列关于硫酸的叙述中，正确的是（）A．浓硫酸具有吸水性，能使蔗糖炭化B．浓硫酸有强氧化性，常温下可贮存在铝、铁容器中C．浓硫酸具有脱水性，能够干燥氨气、氯气等气体D．稀释浓硫酸时，应将水沿着器壁慢慢加入到浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌【答案】B【详解】A. 浓硫酸具有脱水性能使蔗糖炭化， A错误；B. 浓硫酸有强氧化性，常温遇到铝铁钝化，所以常温下可贮存在铝、铁容器中，B正确；C.浓硫酸具有吸水性，能够干燥氯气但不能干燥氨气，C错误；D.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着器壁慢慢加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌，D错误；答案选B。

2．下列有关硫及其化合物的说法中正确的是( )A．浓硫酸与灼热的炭反应，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性B．浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，不能干燥 NH3、 H2S等气体C．SO2和 Cl2均可使品红溶液褪色，但将溶有 SO2的品红溶液加热后又恢复红色，说明 SO2的氧化性没有 Cl2强D．以 FeS和稀硫酸反应制H2S气体为氧化还原反应【答案】B【详解】CO，浓硫酸被还原成SO2，体现了硫酸的强氧化A.浓硫酸与灼热的炭反应，炭被氧化成2性，但是反应产物中没有硫酸盐，因此无法体现硫酸的酸性，A项错误；B.由于浓硫酸具有酸性和强氧化性，浓硫酸不能干燥碱性气体（如NH3）和还原性气体（如H2S、HI等），B项正确；C.二氧化硫的漂白原理与氯气的漂白原理不一样，二氧化硫漂白的原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，因此不能根据二氧化硫的漂白是可逆的这一点来判断二者的氧化性强弱，C项错误；D.FeS中硫的化合价为-2价，2H S中硫的化合价也是-2价，则FeS与稀硫酸发生复分解反应制备H2S，没有元素化合价的变化，因此不是氧化还原反应，D项错误；答案选B。

3．将SO2分别通入下列4种溶液中，有关说法正确的是()A．试管a中实验可以证明SO2具有漂白性B．试管b中溶液褪色，说明SO2具有强氧化性C．试管c中蓝色退去，说明还原性：SO2>I-D．试管d中无明显现象，说明SO2不是酸性氧化物【答案】C【详解】A．SO2与KMnO4酸性溶液发生氧化还原反应，表现了SO2的还原性，故A错误；B．SO2使品红溶液褪色，表现了SO2的漂白性，故B错误；C．二氧化硫能使含有碘的淀粉溶液褪色，说明发生了氧化还原反应，碘是氧化剂，二氧化硫是还原剂，其反应的离子方程式为：I2+SO2+2H2O=4H++2I-+SO42-，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，表明I-的还原性比SO2弱，即还原性：SO2>I-，故C正确；D．SO2是酸性氧化物，NaOH溶液中通入SO2，生成Na2SO3和水，无明显现象，故D错误；故答案为C。

2015-2016学年陕西省西安市高新一中高一（下）期中化学试卷一、选择题（题每题分，共分．每题只有一个正确答案．）1．（2分）下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．锌粒与稀硫酸的反应B．灼热的木炭与CO2的反应C．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应D．甲烷在空气中燃烧的反应2．（2分）我国稀土资源丰富．下列有关稀土元素Sm与Sm的说法正确的是（）A．Sm与Sm互为同位素B．Sm与Sm的质量数相同C．Sm与Sm是同一种核素D．Sm与Sm的核外电子数和中子数均为623．（2分）下列排列顺序正确的是（）①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②原子半径：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④碱性：KOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3．A．①③B．②④C．①④D．②③4．（2分）下列叙述中正确的是（）A．除零族元素外，短周期元素原子的最外层电子数等于该元素所属的族序数B．除短周期外，其他周期均有18种元素C．副族元素中有非金属元素D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素5．（2分）下列物质中只含有离子键的是（）A．Cl2B．H2O C．CaCl2D．NaOH6．（2分）元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径．X元素为（）A．Al B．P C．Ar D．K7．（2分）下列有关化学用语使用正确的是（）A．硫原子的原子结构示意图：B．NH4Cl的电子式：C．原子核内有10个中子的氧原子：OD．N2的结构式：：N≡N：8．（2分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（）A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期元素原子形成简单离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同9．（2分）下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应在常温时即可发生，吸热反应必须加热才能发生C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同10．（2分）25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518kJ/mol．下列热化学方程式书写正确的是（）A．2H+（aq）+SO42﹣（aq）+Ba2+（aq）+2OH﹣（aq）═BaSO4（s）+2H2O（l）△H=﹣57.3kJ/molB．KOH（aq）+H2SO4（aq）═K2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol C．C8H18（l）+O2（g）═8CO2（g）+9H2O（g）△H=﹣5518kJ/molD．2C8H18（g）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（l）△H=﹣5518kJ/mol二、选择题（题每题分，共分．每题只有一个正确答案．）11．（3分）（2008•广东理基）下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（）①原子序数为15的元素的最高化合价为+3；②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素；③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6；④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族．A．①②B．①③C．②④D．③④12．（3分）下列用电子式表示的形成过程正确的是（）A．B．C．D．13．（3分）下列关于元素的叙述正确的是（）A．金属元素与非金属元素能形成共价化合物B．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等C．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8 14．（3分）反应A+B→C（△H＜0）分两步进行①A+B→X （△H＞0）②X→C （△H＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）A．B．C．D．15．（3分）某短周期元素Q的原子最外层只有一个电子，下列关于Q的说法中正确的是（）A．Q一定能与卤素形成共价键B．Q一定能与卤素形成离子键C．Q的单质中不存在化学键D．Q与氧元素形成的化合物中可能含有共价键16．（3分）X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（）A．由m X a+与n Y b﹣，得m+a=n﹣bB．X2﹣的还原性一定大于Y﹣C．X、Y一定不是同周期元素D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性H m X一定大于H n Y 17．（3分）根据热化学方程式：S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=a kJ•mol﹣1（a=﹣297.2），下列说法中不正确的是（）A．S（s）在氧气中燃烧的反应是放热反应B．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=b kJ•mol﹣1，则a＜bC．1mol SO2（g）所具有的能量低于1mol S（s）与1mol O2（g）所具有的能量之和D．16g固体硫在氧气中充分燃烧，可放出148.6kJ的热量18．（3分）已知胆矾溶于水时溶液温度降低，胆矾分解的热化学方程式为：CuSO4•5H2O（S）=CuSO4（S）+5H2O（l）△H=Q1kJ•mol﹣1；室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2kJ，则下列说法正确的是（）A．Q1＞Q2B．Q1=Q2C．Q1＜Q2D．无法比较19．（3分）有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y 原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数），下列说法正确的是（）A．若X（OH）n为强碱，则Y（OH）n也一定为强碱B．若H n XO m为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C．若X形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D．若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m20．（3分）已知H2（g）+Br2（l）═2HBr（g）；△H=﹣72kJ/mol．蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：H2（g）Br2（g）HBr（g）1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/KJ436a369则表中a为（）A．404 B．260 C．230 D．200三、填空题（25分）21．（6分）下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0 2①②3③④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩（1）⑤和⑩的元素符号是和．（2）表中最活泼的金属是，非金属性最强的元素是．（填写元素符号）（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是，写出该元素的单质与⑨的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：．22．（4分）2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1molSO2（g）氧化为1molSO3（g）的△H=﹣99kJ•mol﹣1，请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示、．请回答下列问题：图中E的大小对该反应的反应热（有或无）影响．图中△H=kJ•mol﹣1．（2）在298K、100kpa时，已知2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H1Cl2（g）+H2（g）═2HCl（g）△H22Cl2（g）+2H2O（g）═4HCl（g）+O2（g）△H3则△H3与△H1和△H2间的关系是．23．（6分）用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl．利用反应A，可实现氯的循环利用．反应A：4HCl+O22Cl2+2H2O已知：i．反应A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的热量．ii．+；+（1）H2O的电子式是．（2）反应A的热化学方程是．（3）断开1molH﹣O键与断开1molH﹣Cl键所需能量相差为kJ，H2O 中H﹣O键比HCl中H﹣Cl键（填“强”或“弱”）．24．（9分）（2008•天津理综，26）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为．（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为．（3）X的硝酸盐水溶液显性，用离子方程式解释原因：．（4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为．（5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：＞（用分子式表示）．（6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是＞＞＞．（7）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的热量．写出该反应的热化学方程式：．四、推断题（分）25．（10分）a、b、c、d是短周期元素，周期表中a与b、b与c相邻；a与c的最外层电子数之比为2：3，b的最外层电子数比c的最外层电子数少1个；常见化合物d2c2与水反应生成c的单质，且溶液使酚酞试液变红．（1）a、b、c的氢化物稳定性顺序为（用分子式表示）；b的氢化物和b的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z中的化学键类型为，Z的化合物类型（填离子化合物或共价化合物）为化合物；（2）d2c2与CO2反应的化学方程式为；（3）一定量的d2c2与ac2反应后的固体物质，恰好与0.8mol稀盐酸溶液完全反应，并收集到0.25mol 气体．则用物质的量表示该固体物质的组成为、．五、实验题（分）26．（10分）测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示．（1）写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3k J•mol﹣1）：．（2）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表．温度实验次数起始温度T1/℃终止温度T2/℃温度差平均值（T2﹣T1）/℃H2SO4溶液NaOH溶液平均值126.226.026.130.1℃227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4（1）实验时用环形玻璃棒搅拌溶液的方法是，不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃棒的理由是．（2）四次实验结果中第次实验数据应舍弃，近似认为0.50mol/LNaOH 溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•°C）．则中和热△H=．（取小数点后一位）（3）上述实验数值结果与57.3kJ•mol﹣1有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）．a．实验装置保温、隔热效果差b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度．（4）若用氨水代替上述NaOH溶液，测得中和热为△H1，若用浓硫酸代替上述H2SO4溶液，测得中和热为△H2，则△H1，△H2与△H的大小关系为：．（用“＜”、“＞”或“=”表示）六、计算题（5分）27．（5分）已知CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ/mol．现有CH4和CO的混合气体共0.75mol，完全燃烧后，生成CO2气体和18g液态水，并放出515kJ热量，计算混合气体中CH4和CO的物质的量，并写出一氧化碳燃烧的热化学方程式．2015-2016学年陕西省西安市高新一中高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（题每题分，共分．每题只有一个正确答案．）1．（2分）下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．锌粒与稀硫酸的反应B．灼热的木炭与CO2的反应C．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应D．甲烷在空气中燃烧的反应【分析】有化合价变化的反应是氧化还原反应．大多数的分解反应是吸热反应，焦炭和二氧化碳的反应是吸热反应．【解答】解：A．锌粒与稀盐酸的反应是氧化还原反应，又是放热反应，故A错误；B．灼热的炭与CO2的反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应，故B正确；C．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应属于吸热反应但是不是氧化还原反应，故C错误；D．甲烷在氧气中的燃烧属于放热反应，也是氧化还原反应，故D错误。