大成中学2016有机化学月考

高2016级高三上期第一次月考 化学试题 8．若NA为阿伏伽德罗常数的值。

下列叙述正确的是（ ） A．1.0L1.0moL的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2 NA B．1mol Na被完全氧化生成Na2ONa2O2的混合物时，失去 NA个电子 C．1Lmol/L的溶液的数目为0.1 NA D．1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA ．下列实验的现象与对应结论均正确的是（ ） 选项操作现象结论A氧化性B常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化Al与浓硝酸不反应C将一小块Na放入无水乙醇中产生气泡Na能置换出醇羟基中的氢D将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应．500 mL硫酸镁溶液，它的密度是1.20 g·cm－3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是( ) A．溶质的质量分数是24.0% B．溶液的物质的量浓度是2.4 mol·L－1 C．硫酸根离子的质量分数是19.2% D．溶质和溶剂的物质的量之比是140 11．足量下列物质与等质量的铝反应放出氢气，且消耗溶质物质的量最少的是（ ） A．氢氧化钠溶液 B．稀硫酸 C．盐酸 D．稀硝酸 ．某溶液可能含有Cl、SO42、CO32、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。

取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。

由此可知原溶液中（ ） A．至少存在5种离子 B．Cl— 一定存在，且c（Cl）0.4mol/L C．SO42、NH4+、一定存在，Cl可能不存在D．CO32、Al3+一定不存在，K+可能存在 ．1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。

大成中学高二年级月考化学试卷一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共36分)1、验证某有机物属于烃，应完成的实验内容是 （ ）A ．只测定它的C 、H 比B ．只要证明它完全燃烧后产物只有H 2O 和CO 2C ．只测定其燃烧产物中H 2O 与CO 2的物质的量的比值D ．测定该试样的质量及试样完全燃烧后生成CO 2和H 2O 的质量 2、通过核磁共振氢谱可以推知（CH 3）2CHCH 2CH 2OH 有多少种化学环境的氢原子 （ ） A ．6 B ．5 C ．4 D ．33、甲醚和乙醇是同分异构体，其鉴别可采用化学方法及物理方法，下列鉴别方法中不能对二者进行鉴别的是 （ ） A ．利用金属钠或者金属钾 B ．利用质谱法 C ．利用红外光谱法 D ．利用核磁共振氢谱4、下列说法中错误的是 （ ） ①化学性质相似的有机物是同系物②分子组成相差一个或几个CH 2原子团的有机物是同系物 ③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似 A. ①②③④ B. 只有②③ C. 只有③④ D. 只有①②③5、 甲烷是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是正方形的平面结构，其理由是（ ） A ．甲烷中的四个键的键长、键角相等 B ．CH 4是分子晶体C ．二氯甲烷只有一种结构D ．三氯甲烷只有一种结构6、分子式为C 5H 7Cl 的有机物，其结构不可能是 （ ） A ．只含有1个双键的直链有机物 B ．含2个双键的直链有机物 C ．含1个双键的环状有机物 D ．含一个三键的直链有机物7、下列有机物的命名肯定错误的是 （ ）A. 3-甲基-2-戊烯B.2-甲基-2-丁烯C. 2，2-二甲基丙烷D. 2-甲基-3-丁炔 8、下列物质的类别与所含官能团都正确的是A. 酚类 -OHB.羧酸 -COOHC. 醛类 –CHOD. CH 3-O-CH 3 酮类9、A 、B 两种烃，它们含碳质量分数相同，下列关于A 和B 的叙述正确的是 （ ） A ．A 和B 一定是同分异构体 B ．A 和B 不可能是同系物 C ．A 和B 最简式一定相同 D ．A 和B 的化学性质相似10、下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是 （ ）Ａ．溴苯和水 Ｂ．乙酸和乙醇 Ｃ．酒精和水 Ｄ．溴苯和苯11、下列各组物质中既不是同分异构体又不是同素异形体、同系物或同位素的是（ ） A 、HCOOC 2H 5 CH 3CH 2COOH B 、C 、O 2、O 3D 、H 、D 、TCH 2OHCH 3CHCH 3COOH H O OC O C12、某一元醇的化学式为C6H14O，已知其分子中有二个—CH3、三个—CH2—、一个，此一元醇可能的结构有（）A．4种B．5种C．6种D．7种二、双项选择题（本题包括4小题，每小题4分，共16分。

大成中学2016-2017学年高一下学期5月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1.由乙烯推测丙烯的结构或性质正确的是A. 分子中的三个碳原子在同一直线上B. 分子中所有原子都在同一平面上C. 与HCl加成只生成一种产物D. 能发生聚合反应，生成聚丙烯【答案】D【解析】解：A、乙烯分子中键与键夹角为，丙烯相当于甲基取代乙烯氢原子，所以碳原子不可能处于同一直线，故A错误；B、中存在甲基，具有甲烷的结构，所以原子不可能处于同一平面内，故B错误；C、丙烯与氯化氢发生加成反应，其产物有和两种，故C 错误；D、含碳碳双键，能发生加聚反应生成高聚物聚丙烯，故D正确；故选D．2.乙醇分子中各化学键如图所示下列关于乙醇在不同的反应中断裂化学键的说法错误的是A. 与金属钠反应时，键断裂B. 在加热和Cu催化下与反应时，键、断裂C. 与浓硫酸共热发生消去反应时，键断裂D. 与乙酸、浓硫酸共热发生酯化反应时，键断裂【答案】C【解析】解：A、乙醇与金属钠反应生成乙醇钠，脱去羟基上的氢原子，即键断裂，故A 正确；B、乙醇在Cu催化下与反应生成乙醛，脱去羟基上的氢原子和与羟基相连碳原子上的氢原子，即键、断裂，故B正确；C、乙醇与浓硫酸共热至发生消去反应，脱去羟基和相邻碳原子上的氢，即键、断裂，故C错误；D、乙醇与乙酸发生酯化反应，酸脱羟基，醇脱氢，即键断裂，故D正确；故选：C．3.中国女药学家屠呦呦因成功提取青离素而获得2015年诺贝尔医学奖，有关青蒿素的结构如图所示，下列关于靑蒿素的推断，不合理的是A. 青蒿素的分子式是B. 青蒿素在碱性条件下不能稳定存在C. 青蒿素所有碳原子均在同一平面上D. 青蒿素可以发生氧化反应【答案】C【解析】本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查酯和过氧化物性质，易错选项是C。

大成中学2017-2018学年高一下学期4月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1.下列反应符合如图所示的反应是A. 金属钠与水的反应B. 氢气燃烧C. 浓硫酸的稀释D. 和固体混合【答案】D【解析】解：活泼金属与水或酸的反应是放热反应，故A错误；B.燃烧是放热反应，故B错误；C.浓溶于水为放热过程，不是化学反应，故C错误；D.氢氧化钡晶体与氯化铵固体反应是吸热反应，故D正确．故选D．2.已知反应：为放热反应，则下列说法正确的是A. 断裂X和Y的化学键所吸收的能量一定高于形成M和N的化学键所放出的能量B. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量C. Y的能量一定高于ND. 因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生【答案】B【解析】解：反应物的总能量大于生成物的总能量，断裂X和Y的化学键所吸收的能量一定小于形成M和N的化学键所放出的能量，故A错误；B.该反应为放热反应，所以反应物的总能量大于生成物的总能量，即X和Y的总能量一定高于M和N的总能量，故B正确；C.反应物的总能量大于生成物的总能量，Y的能量不一定高于N，故C错误；D.反应的放热、吸热与反应条件如加热无关，某些放热反应也需要加热才能反应，如氢气和氧气的反应，故D错误．故选B．3.某小组为研究电化学原理，设计如图装置下列叙述不正确的是A. a和b 不连接时，铁片上会有金属铜析出B. a 和 b 用导线连接时，铜片上发生的反应为：C. 无论a和b是否连接，铁片均会溶解D. a和b用导线连接后，Fe片上发生还原反应，溶液中的向铜电极移动【答案】D【解析】解：和b不连接时，铁和铜离子发生置换反应，所以铁片上有铜析出，故A 正确；B.a和b连接时，该装置构成原电池，铁作负极，铜作正极，正极上铜离子得电子发生还原反应，电极反应式为：，故B正确；C.无论a和b是否连接，铁都失电子发生氧化反应，所以铁都溶解，故C正确；D.a和b用导线连接后，铁为负极、铜为正极，负极铁片失去电子发生氧化反应，故D错误；4.一定量的稀硫酸与足量的铝粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，应向稀硫酸中加入适量的A. 固体B.C. 固体D. 固体【答案】D【解析】解：固体能与硫酸反应，减小生成氢气的总量，故A错误；B.加入醋酸，生成氢气的量增多，故B错误；C.加入氯化钠固体，溶液浓度不变，反应速率不变，故C错误；D.加入固体，生成醋酸，醋酸为弱酸，溶液氢离子浓度减小，反应速率减小，但不影响生成氢气的总量，故D正确．故选D．5.在一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是A. 反应的化学方程式为B. t时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡C. 若，则的X的化学反应速率为D. 温度、体积不变，t时刻充入1 mol He使压强增大，正、逆反应速率都增大【答案】C【解析】解：A、由图象可以看出，反应中X物质的量减小，Y、Z的物质的量增多，则X 为反应物，Y、Z为生成物，且：：：：：3：1，则该反应的化学方程式为：，故A错误；B、t时，正、逆反应继续进行，反应达到化学平衡，是动态平衡，故B错误；C、若，则的X的化学反应速率，故C正确；D、温度、体积不变，t时刻充入1 mol He使压强增大，正、逆反应速率不变，故D错误．故选C．6.下列有机物的命名正确的是A. 羟基苯甲酸B. 三丙醇俗名甘油C. 乙基庚烷D. 乙基丁烯【答案】A【解析】解：羟基苯甲酸，说明含有羟基和羧基，且两者在邻位上，此命名正确，故A正确；B.甘油为丙三醇，故B错误；C.乙基庚烷，主链选取错误，正确命名为甲基辛烷，故C错误；D.乙基丁烯，选取主链错误，正确命名为甲基戊烯，故D错误，故选A．7.已知、、的分子式均为，下列说法正确的是A. b的同分异构体只有d和p两种B. b、d、p的二氯代物均只有三种C. b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应D. b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面【答案】D【解析】解：为苯，对应的同分异构体可为环状烃，也可为链状烃，如，则同分异构体不仅仅d和p两种，故A错误；B.d编号如图，对应的二氯代物中，两个氯原子可分别位于1、、、、3等位置，故B错误；C.b为苯，p为饱和烃，与高锰酸钾不反应，故C错误；D.d、p都含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特点，则d、p所有原子不可能处于同一平面，只有b为平面形结构，故D正确．故选D．8.青蒿素是抗疟特效药，属于萜类化合物，如图所示有机物也属于萜类化合物，该有机物的一氯取代物有不考虑立体异构A. 6种B. 7种C. 8种D. 9种【答案】B【解析】解：该分子不对称，分子中7种氢原子，一氯代物有7种．故选B．9.下列说法错误的是A. 乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B. 乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C. 乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D. 乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体【答案】A【解析】解：乙烷性质稳定，一般不与酸碱发生反应，故A错误；B.聚乙烯可以用作食品包装材料，而乙烯是生产聚乙烯的原料，故B正确；C.乙醇与水以任意比互溶，乙醇与溴乙烷混溶，是因为乙醇与水能形成氢键使乙醇在水中的溶解度增大，故C正确；D.乙酸和甲酸甲酯分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故D正确；故选：A．10.下列关于苯的叙述正确的是A. 反应为取代反应，有机产物的密度比水小B. 反应为取代反应，有机产物是一种烃C. 反应中1mol苯最多与3 mol 发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键D. 反应为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有较多的黑烟【答案】D【解析】解：苯与液溴发生取代反应，生成溴苯，溴苯的密度比水大，故A错误；B.苯能与硝酸发生硝化反应生成硝基苯，硝基苯中除了含有C、H，还含有N和O，不属于烃，故B错误；C.苯分子没有碳碳双键，而是一种介于单键和双键之间独特的键，故C错误；D.苯仅含有C、H，能与在空气中能燃烧，发生氧化反应，燃烧时因含碳量高火焰明亮并带有浓烟，故D正确；故选D．11.在 2L 的密闭容器中发生反应：后B减小了有关此反应的说法正确的是A. 在 2 min 内的反应速率，用 C 表示是B. 分别用 B、C、D 表示化学反应速率其比值是 3：2：1C. 达到化学反应限度时，B 物质转化率为D. 向容器中增加 A 的投量，可以加快该反应的速率【答案】B【解析】解：在2min内的反应速率，，用C表示是，故A错误；B.反应速率之比等于化学计量数之比，则分别用B、C、D表示化学反应速率，其比值是3：2：1，故B正确；C.达到化学反应限度时，反应达到平衡状态，B 物质转化率一定小于，故C错误；D.A为固体，不能用A表示的反应速率，故错误；故选B．12.反应在一个密闭容器中进行，下列措施可以使反应速率增大的是增加少量升高温度体积不变，再通入缩小体积增大压强体积不变，再通入He 压强不变，再通入He．A. B. C. D.【答案】D【解析】解：为纯固体，增加碳的量，反应速率不变，故错误；升高温度，化学反应速率加快，故正确；通入，反应物浓度增大，反应速率加快，故正确；缩小体积，即增大压强，有气体参加反应，则反应速率加快，故正确；恒容下充入He，反应体系中各个物质的浓度不变，反应速率不变，故错误；恒压下充入He，反应体系的分压减小，反应速率减小，故错误；故选D．二、实验题13.某化学兴趣小组拟在实验室中模拟甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸，其设计的模拟装置如下：设，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x的取值范围是______ ．装置有三种功能：通过观察气泡控制气体流速；______ ；______ ．装置的石棉中均匀附着KI粉末，其作用是______ ．装置的作用是______ ，球形漏斗作用是______ ．一段时间后，E装置内出现的现象是______ 该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气的主要成分可能是______ 填编号．A.．【答案】；使气体均匀混合；干燥混合气体；吸收过量的氯气；吸收氯化氢；防止倒吸；液体分层，上下两层均为无色液体；AB【解析】解：氯气与甲烷发生取代反应，一氯取代：，反应特点是1mol氯气可取代1molH原子生成1molHCl，若理论上欲获得最多的氯化氢，设，则x值应保证甲烷被完全取代，，故答案为：；装置有三种功能：使气体均匀混合；通过观察气泡控制气体流速干燥混合气体；故答案为：通过观察气泡控制气体流速；使气体均匀混合；干燥混合气体；氯气具有氧化性，KI中价的碘能被氯气氧化，产物为氯化钾固体和碘单质，所以，D 装置的石棉中均匀混有KI粉末，能吸收过量的氯气，故答案为：吸收过量的氯气；尾气中含有氯化氢，E装置中盛有水，能够吸收氯化氢防止空气污染，氯化氢易溶于水，导管直接插入水中容易发生倒吸，球形漏斗球形部分具有较大空间，能防止倒吸；故答案为：吸收氯化氢；防止倒吸；甲烷与氯气发生反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，除去一氯甲烷为气体外，二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳都是油状液体，不溶于水，现象为：溶液分层，上下两层均为无色液体，可以选择分液法分离，尾气中含有未反应的甲烷与生成的一氯甲烷，故选AB；故答案为：液体分层，上下两层均为无色液体；AB．A装置：实验室用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下发生反应生成装置：干燥，装置C：经干燥后和甲烷在光照条件下发生取代反应，生成多种氯代烃和HCl，在强光照射下可发生，生成的黑色小颗粒为炭黑，D装置：吸收过量的氯气，E装置：最后生成的HCl溶于水生成盐酸，球形漏斗球形部分具有较大空间，能防止倒吸，与有机物可用分液的方法分离．三、计算题14.在一定条件下的反应中，起始为为，反应到2分钟时，测得为，分别用、、表示反应速率？反应到2分钟时为？【答案】解：起始为，起始为，反应到2分钟时，测得为起始量 2 5 0变化量2min量反应速率计算，；答：用、、表示反应速率分别为、、；反应到2分钟时，答：反应到2分钟时分别为；【解析】依据化学平衡三段式列式计算，起始为，起始为，反应到2分钟时，测得为；起始量 2 5 0变化量2min量反应速率计算，反应速率之比等于化学方程式计量数之比；浓度．15.血红蛋白是一种含铁元素的蛋白质，经测定其含铁的质量分数为若其分子中至少有1个铁原子，则血红蛋白分子的最低相对分子质量是多少？【答案】解：若其分子中至少有1个铁原子，则，解得答：血红蛋白分子的最低相对分子质量是16470．【解析】根据血红蛋白分子中铁原子的原子个数相对分子质量铁的质量分数列出方程求解即可．16.某元素R的最高价氧化物的化学式为，气态氢化物里氢的质量分数为元素原子核中质子数比中子数少1个通过计算回答：气态氢化物的摩尔质量是多少？R的相对原子质量是多少？是什么元素？指出在周期表中的位置．与R同周期的金属元素还有哪些？【答案】解：氢化物里氢的质量分数为，则的相对分子质量为，故其摩尔质量为元素相对原子质量为元素原子核中质子数比中子数少1个，则质子数为，故R为P元素，处于周期表中第三周期ⅤA族，与之同周期的金属元素有Na、Mg、Al，答：气态氢化物的摩尔质量的相对原子质量是32；是P元素，处于周期表中第三周期ⅤA族；与磷元素同周期的金属元素有Na、Mg、Al．【解析】根据氢化物中H元素质量分数计算的相对分子质量，确定其摩尔质量，进而计算R的相对原子质量；结合R元素原子核中质子数比中子数少1个，确定R元素，进而确定在周期表中的位置，与R同周期的金属元素．。

大成中学高二第一学期第一次月考化学试题可能用到的原子量：H：1 C：12 O：16 S:32 Cl:35.5 Cu:64 Mn：55 Zn：65一、选择题：(每小题只有一个正确选项，每小题2分，共32分)1．下列过程中△H＜0的是（）A．氯酸钾分解制氧气B．实验室用氯化铵和氢氧化钙制氨气C．煅烧石灰石制生石灰D．盐酸与NaOH溶液反应2．下列说法或表示方法正确的是（）A．若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B．由―C（石墨）→C（金刚石）ΔH＝＋1.9KJ／mol‖可知，金刚石比石墨稳定C．在稀溶液中：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H＝－57.3KJ·mol－1 若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3KJ D．在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）＋O2（g）＝2H20（l）ΔH＝＋285.8KJ／mol3．已知：①2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221.0 kJ·mol－1；②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1。

则制备水煤气的反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)的ΔH为()A．＋262.6 kJ·mol－1 B．－131.3 kJ·mol－1C.－352.3 kJ·mol－1 D．＋131.3 kJ·mol－14.已知：H2O(g)===H2O(l) ΔH＝Q1 kJ·mol－1 C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH＝Q2 kJ·mol－1C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝Q3 kJ·mol－1若使46 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为()A．(Q1＋Q2＋Q3) kJ B．0.5(Q1＋Q2＋Q3) kJC . (0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3) kJ D．(3Q1－Q2＋Q3) kJ5. 肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。

2021-2022学年浙江省舟山市市大成中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 将苯分子中的一个碳原子换成一个氮原子，得到一种类似苯的结构的稳定有机物，此有机物的相对分子质量为（）A．78 B．79 C．80D．81参考答案：B略2. 我国科学家成功开发便携式固体氧化物燃料电池，它以丙烷气体为燃料，每填充一次燃料，大约可连续24小时输出50W的电力。

一极通入空气，另一极通入丙烷气体，电解质是固态氧化物，在熔融状态下能传导O2－，下列对该燃料电池的说法不正确的是A．电路中每流过5mol电子，肯定有5.6 L丙烷被完全氧化B．该电池的总反应是：C3H8＋5O2→3CO2＋4H2OC．在熔融电解质中，O2－由正极移向负极D．通丙烷的电极为电池负极，发生的电极反应为：C3H8＋10O2―－20e－＝3CO2＋4H2O 参考答案：A略3. 在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A（g）+B（g）?2C（g）+D（g）．若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12mol/（L?s），则10秒钟时，容器中B的物质的量是（）A．1.6 mol B．2.8 mol C．2.4 mol D．1.2 mol参考答案：B考点：反应速率的定量表示方法．.专题：化学反应速率专题．分析：根据速率之比等于化学计量数之比计算v（B），利用△c=v△t计算△c（B），△n（B）=△c （B）?V，B的起始物质的量减△n（B）为10秒钟时容器中B的物质的量．解答：解：根据速率之比等于化学计量数之比，所以v（B）=0.5v（A）=0.5×0.12mol/（L?s）=0.06mol/（L?s），所以△c（B）=0.06mol/（L?s）×10s=0.6mol/L，所以△n（B）=0.6mol/L×2L=1.2mol，故10秒钟时容器中B的物质的量为4mol﹣1.2mol=2.8mol．故选B．点评：本题考查反应速率的有关计算，难度不大，注意对反应速率公式的灵活运用．4. 已知1 mol白磷(s)转化为1 mol红磷，放出18.39 kJ热量，又知：P4(白，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH14P(红，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH2则ΔH1和ΔH2的关系正确的是()A．ΔH1＝ΔH2 B．ΔH1>ΔH2C．ΔH1<ΔH2 D．无法确定参考答案：C略5. 下列各方程式中，属于水解反应的是（）A. ＋H2O H2CO3＋OH－B. ＋H2O ＋H3O+C. ＋OH－＋H2OD. ＋H+＝参考答案：A略6. 依据物质的相关数据，可以推断物质的结构和性质。

浙江省义乌市大成中学高二化学月考试卷一、选择题（每题只有一个选项，每小题2分，总分50分）1．新买的铝锅、铝壶用来烧开水时，凡是水浸到的地方都会变成黑色，这与水中含有下列某种可溶性盐有关。

你认为这种可溶性盐是（A）钠盐（B）钾盐（C）钙盐（D）铁盐2．中和滴定开始后应注视：①滴定管内液面的变化②锥形瓶中溶液颜色的变化③滴定管溶液流出的速率A、①和②B、②和③C、①和③D、只有②3．右图表示中和滴定时某同学的一个操作，下列叙述正确的是（A）这是一个错误操作（B）该操作是为了排除滴定管内气泡（C）该操作是为了防止滴定管漏液（D）该操作是为了调节滴定管内液体的液面高低4、在恒压容器a与恒容容器b中，分别充入体积比为1:3的N2、H2混和气体。

若开始时两容器的体积相等，在相同温度下达到平衡时，两容器中N2的转化率应是（A）a中大（B）b中大（C）a、b一样大（D）无法判断5．在恒温恒容的密闭容器中进行吸热反应：H 22H，若反应物浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需20s，那么由0.06mol/L降到0.024mol/L，需反应的时间为A．等于18s B．大于18s C．等于12s D．小于18s6．下列事实中能证明氯化氢是共价化合物的是A．氯化氢极易溶于水B．液态氯化氢不导电C．氯化氢不分解D．氯化氢在水中可以电离7．下列物质的水溶液中只存在一种分子的是A．NaF B．NaHS C．HNO3D．HclO8．向氨水中加入NH4Cl晶体,溶液的碱性A．增强B．减弱C．不变D．为零9．在水中加入下列物质，可使水的电离平衡向电离方向移动的是A. H2SO4B. KOHC. FeCl3D. Ba（NO3）210．下列式子中，属于水解反应的是：A、H2O+H2O H3O++OH―B、HCO3—+OH― H2O+CO32―C、CO2+H2O H2CO3D、CO32―+H2O HCO3―+OH―11．下列物质的溶液加热蒸发至干、灼烧，所得固体的成分不相同的是A．FeCl2 、 FeCl3 B．Na2CO3、 NaHCO3C．NaAlO2 、AlCl3 D．Mg(HCO3)2 、 MgCl212．25℃时某溶液中由水电离出的c(OH－)为1×10－11mol/L，则该溶液的PH可能等于①11 ②8 ③7 ④3A．①④ B．①② C．①③ D．②③13．已知一种c(H+)=1×10-3mol·L-1某酸溶液跟一种c(OH-)=1×10-3mol·L-1某碱溶液等体积混合后溶液呈酸性。

2018-2019学年北京大成学校高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 某氮的氧化物和灼热的铁按4N x O y+3yFe=yFe3O4+2xN2的反应式进行反应。

在一个特定的实验中，2mol该氧化物与足量红热的铁完全反应，生成1molN2和1molFe3O4。

该氧化物的化学式为（）A.NOB.NO2C.N2OD.N2O4参考答案：B略2. （6分）有以下6种物质，结合相关问题填空：①Al ②FeCl3溶液③SO2④碱石灰⑤氨气⑥NaOH 固体上述物质中，属于电解质的是；属于非电解质，但在一定条件下，能导电的是；可用作干燥剂的是。

参考答案：⑥；③、⑤；④、⑥3. 下列实验操作中，错误的是A.蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热B.蒸馏操作时，应使温度计水银球与蒸馏烧瓶的支管口处相平C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大参考答案：D4. 下列反应中属于氧化还原反应，且水作为氧化剂的是A．Cl2 + H2O = HCl + HClO B．2F2 + 2H2O = 4HF + O2C．2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ D．2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑参考答案：C略5. 食品分类的一种方法如下表．以下属于白色食品的是A．精制面粉 B．精制豆油 C．新鲜海带 D．酿制米酒参考答案：D略6. 为了除去粗盐中Ca2＋、Mg2＋、SO及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。

其中正确的操作顺序是（）①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．④⑤②①③参考答案：C略7. 下列叙述正确的是( )A. 将氯化铁饱和溶液逐滴滴入氢氧化钠稀溶液中，边滴边搅拌，可获得氢氧化铁胶体。