江苏省丹阳市第三中学九年级化学全册 2.1 性质活泼的氧气(第2课时)导学案

课题：2.1《性质活泼的氧气》第2课时班级：姓名：教学要求基本要求：知道氧气的工业制法和实验室制法, 掌握实验室用加热高锰酸钾制氧气的操作步骤及注意事项提升要求： 1.通过观察演示实验，提高学生的动手能力2. 培养学生将理论知识主动应用于实践的意识。

教学重难点：重点: 实验室用高锰酸钾制取氧气；难点: 书写和记忆相对复杂的物质化学式、文字表达式。

教学设计：课前准备：1．在、的条件下，空气被液化，将温度控制在氮气和氧气的之间，将沸点较低的先蒸发出来，剩下的就是沸点较高的，液态氧一般储存在 ,该变化是变化2. 在实验室里，常用分解、或来制取氧气，氧气能使带火星的木条，教学过程：1.氧气的制法：①工业制法（分离法），工业上利用氧气和氮气的不同分离出氧气。

②实验室制法〖实验一〗加热高锰酸钾制氧气（高锰酸钾的颜色，状态）（装置如右图）（1）原理：（2）所需仪器：（3）操作步骤：①查：②装：③定：④点：⑤收：⑥移（离）：⑦熄：（4）收集方法：①②（5）检验氧气的方法：（6）验满的方法：【交流与讨论】（1）试管口要放一团棉花，原因。

（2）固定试管时，管口。

原因。

（3）导气管伸入试管内。

原因。

（4）实验开始后，导管口刚开始出现气泡，要不要及时收集呢？为什么？（5）排水收集时如何判断氧气是否收集满呢？（6）收集好的气体正放还是倒放在桌面上？；排水收集时导气管伸入集气瓶内能否过长？（7）实验完成后，先移，后；原因目标检测题：【基本教学要求题】：1.检验氧气的方法是（） A．用火柴去点 B．用带火星木条接近气体 C．用鼻子去嗅气味 D．用天平称量2.请沿用科学家认识事物的方式认识空气（1）从分类角度，空气属于（填“混合物”或“纯净物”）（2）从变化角度：已知：常压下，氮气的沸点-196℃，氧气的沸点-183℃.将燃着的木条置于盛满液态空气的烧杯口，观察到的现象是。

将该烧杯放置一段时间后，液态物质剩余约1/10体积，其主要成分是（3）从环保角度看，下列保护空气措施合理的是A.工厂通过加高烟囱直接排放废气B.推广使用乙醇汽油代替普通汽油C.提倡步行、骑自行车等低碳出行方式【提升教学要求题】：1.如上图是实验室用高锰酸钾制取氧气实验装置，回答下列问题：（1）指出仪器的名称A. _______B.________C.________D. ________（2）用酒精灯_____焰加热（填“内”或“外”），因为__ ____ _____；（3）加热时，试管口应略向____倾斜（填“上”或“下”），原因是_____ _ _____；（4）收集氧气通常采用___________法,当集气瓶口处有_________冒出时，表明该瓶内的氧气已满；还可以用瓶口向___ _排空气法（填“上”或“下”），这是因为__________ _。

优质资料---欢迎下载性质活泼的氧气（第1课时）【学习目标】1.认识氧气的主要物理性质2.观察和描述木炭、铁丝、蜡烛等物质在氧气中燃烧的现象，归纳氧气的化学性质3.了解氧气的主要用途，氧气与人类的密切关系【重点】氧气化学性质的探究【难点】氧气化学性质的探究【自主学习】1. 空气是由、等多种成分组成的。

按体积分数计算约为78%，21%、0.94%、0.03%、二氧化碳。

2．下列物质中属于混合物的是，属于纯净物的是。

①人呼出的气体②澄清石灰水③铁粉④冰水混合物⑤雪碧饮料⑥蒸馏水⑦碳酸氢铵⑧海水⑨二氧化碳⑩食醋3.用元素符号或化学式表示：铁硫磷碳氧气水氧化镁二氧化碳氮气五氧化二磷碳酸氢铵4. 书写下列反应的文字表达式：碳酸氢铵受热分解_______________________________________金刚石在液氧中燃烧红磷的燃烧加热铜绿5、你知道一般燃烧（煤、酒精、木材等）都需要何种气体吗？______燃烧时时有什么共同特点？__________________________________一、氧气在自然界中的存在【交流与讨论】氧气是地球生命赖以生存的物质之一，空气中氧气会不会耗尽？1、氧气的产生途径：2、氧气的消耗途径：二、氧气的性质1、物理性质：【练一练】判断下列说法是否正确（1）氧气是一种无色、没有气味的气体（）（2）液氧就是氧气溶于水形成的液体（）（3）氧气的三态变化是物理变化（）（4）水生生物在水中能生存，是因为水中含有氧元素（）【思考与讨论】冷开水为什么不宜养鱼？2、化学性质【活动与探究】【思考与讨论】铁丝在氧气中燃烧实验中：（1）为什么要在铁丝上缠一根火柴？（2）为什么要将铁丝绕成螺旋状？（3）为什么在火柴将要燃尽时再伸入？为什么要缓慢伸入？（4）在集气瓶中装少量水或细沙的目的是什么？【小结】化学性质：可燃物在氧气中燃烧比在空气中更_______，有些在空气中不易燃烧的物质在______中却可以燃烧，可见，氧气是一种的气体，许多物质会与它发生反应。

加热二氧化锰二氧化锰加热加热性质活泼的氧气教学目标知识目标1.能记住实验室制取氧气的反应原理。

2.能记住催化剂的概念。

3.了解氧气的工业制法。

教学方法自主探索能力目标学习实验室制备氧气的装备和操作情感目标通过“氧气的制备”学习实验探究的一般方法。

教材分析重点实验室制取氧气的反应原理。

难点氧气的实验室制法实验操作。

教学过程一．预习导学与交流反馈1.工业上利用氧气和氮气的沸点不同，采用分离液态空气的方法获得氧气。

该过程是物理变化还是化学变化？物理变化。

2.分别写出实验室制取氧气三个反应的文字表达式。

（1）用一种纯净物制取氧气：高锰酸钾—→锰酸钾+二氧化锰+氧气；（2）用固液混合物制取氧气：过氧化氢———→水+氧气；（3）用两种固体的混合物制取氧气：氯酸钾———→氯化钾+氧气。

3. 催化剂在化学反应中能增大化学反应速率，但本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化。

二．问题提出与情境创设氧气与人类生产、生活的关系十分密切，那么我们如何来获得大量氧气呢？三．精讲释疑与新知建构三、氧气的制法1.氧气的工业制法：原理：利用液态氮和液态氧的沸点不同。

方法：分离液态空气法。

先出氮气，剩余液氧。

该变化是物理变化。

2 .氧气的实验室制法：方法一、加热高锰酸钾制氧气：反应原理：高锰酸钾锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2实验装置：（1）发生装置：固体加热产生气体；（2）收集装置：排水法，因为氧气不易溶于水；【活动与探究】加热高锰酸钾制氧气操作步骤注意事项解释备注个人二次备课二氧化锰教 学 过 程1．组装仪器，检查装置的气密性；先将导管的一端放入水中，再用手紧握试管外壁 导管口有气泡冒出，说明装置不漏气2．装入药品，放好棉花团，塞好橡皮塞；①导管不能伸入试管过长 ②试管口塞一团棉花①以免气体难以排出 ②防止加热时高锰酸钾进入导管3．将装置固定在铁架台上 ；试管口．应略向下倾斜 以防冷凝水回流使试管炸裂4．点燃酒精灯加热 ;先使试管均匀受热，再固定在药品部位加热 否则可能引起试管炸裂 5．用排水法收集氧气 待气体连续均匀放出时开始收集 刚开始放出的是膨胀的空气6．将导管移出水面； 后两步顺序不能颠倒以免因试管内压强减小而产生倒吸现象7．熄灭酒精灯。

第2章第一节性质活泼的氧气（第2课时）【学习目标】1．掌握实验室制取氧气的药品以及反应原理；2．知道氧气的工业制法。

【学习重点】实验室制取氧气的实验装置和操作方法【学习难点】根据反应物的性质，反应的条件，生成物的性质选择发生装置，收集装置【学习过程】合作探究实验——讨论——归纳一、回顾、预习与交流【旧知回顾】：1.自然界，空气中氧气的主要来源？为何空气中的氧气含量几乎不变？2. 氧气是一种化学性质的气体，许多物质会与氧气发生反应，并能放出。

氧气具有性，是常见的剂。

【新知导学】：〖阅读〗P34-36工业上，制备氧气的原理是，它是根据氧气的不同分离出氧气的。

具体的方法是将空气除尘净化，除去和等气体，然后温压，使空气变为态。

再逐步控制温度液体空气，使沸点较的液态先蒸发出来，余下的是沸点较的液态。

以上过程属于变化（填“物理”或“化学”）。

得到的液态氧气为方便运输和使用，一般存储在色的钢瓶中。

二、合作、研讨与点拨活动一、实验室制取氧气（1）药品选择探究？问题讨论：下列哪些物质有可能用来制取氧气？说明理由。

KCl KMnO4 H2O2 H2O NH3 KClO3归纳：没有氧元素的物质（填“可能”或“不可能”、下同）产生氧气，含有氧元素的物质产生氧气。

★注意事项：化学反应前后元素种类不变实验室中常用；或和的混合物为原料制取氧气。

（2）实验室反应原理①高锰酸钾（KMnO4）制氧气高锰酸钾是 色晶体，其溶液为 色，是常用的消毒剂，受热很快分解而放出氧气（O 2）。

反应的文字表达式 ；对应的符号表达式 。

根据反应的原理我们采用什么样的反应装置呢?（3）发生装置选的选择 选择依据：（4）收集方法的判断与收集装备的正确选择选选择依据：注意：决定收集方法的依据是如果是排空气法如何知道所收集的气体是不是氧气、什么时候满？（5）检验方法：将 放在集气瓶中，若 ，证明是氧气。

★（检验物质的一般方法：用什么→怎么做→什么现象→什么结论）（6）验满方法： ①排水法：当集气瓶口的边缘有 向外冒出时(瓶中无水)， 证明已收集满。

初三化学《性质活泼的氧气-氧气的性质》 导学案课型：新授 执笔： 审核： 时间：一、学习目标：1.了解氧气的物理性质。

2.通过氧气与许多物质发生反应的实例，掌握氧气的化学性质。

3.了解氧化物和氧化反应的概念 学习重点：氧气的化学性质 学习难点：氧化物和氧化反应 二、知识准备：1、 什么是物理性质？什么是化学性质？2、 蜡烛燃烧有哪些变化？会生成哪些物质？ 1．在通常情况下，氧气是一种_____色____味的气体，密度比空气_______，氧气______溶于水，液态氧为___________色，固态氧为_______色。

1． 可燃物在空气中燃烧会生成含有氧元素的物质，如：五氧化二磷（P 2O 5）.氧化镁（MgO ）.二氧化硫（SO 2）二氧化碳（CO 2）等。

化学反应可以用文字表达式来表示，例：碳+氧气−−→−点燃二氧化碳 C O 2 CO 21．______________________________ 2．______________________________ 3．______________________________3．下列物质在氧气中燃烧，集气瓶中需放少量水或细沙的是 （ ）A ．铁丝B ．木炭C ．红磷D ．蜡烛 4．下列反应不属于缓慢氧化的是（ ）A ．动植物的呼吸作用B ．铁制品锈蚀C ．食品腐烂D ．电灯发光.放热 3． 氧气是一种化学性质比较活泼的气体，以下对氧气化学性质的描述正确的是 （ ） A ．跟其他物质的反应都属于氧化反应 B ．它跟其他物质的反应都属于缓慢氧化 C ．它跟其他物质的反应都有发光.放热现象 D ．其他物质的反应都有火焰产生 .三、教学内容2.【学生实验】氧气与其他物质的反应四、达标测试：1.下列试验现象描述正确的是（） A.木炭在空气中燃烧，生成白色气体B.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁C.蜡烛在氧气中比在空气中燃烧更旺，生成刺激性气味的气体D。

人教版九年级上册第二单元课题2：氧气的性质（2）（导学案）一、学习目标1.理解氧气的性质以及其在生活中的重要作用。

2.掌握氧气的制备方法和一些典型氧化反应。

二、教学重点1.氧气的制备方法。

2.氧气的一些典型氧化反应。

三、教学难点1.理解和掌握氧气的制备方法。

2.掌握氧气的一些典型氧化反应。

四、学习内容1. 氧气的制备方法氧气是一种非金属元素，属于空气中的主要成分之一。

氧气的制备方法有以下几种： - 通过加热氧化剂制取氧气：将高温下的MnO₂、KClO₃等氧化剂加热，发生分解反应，释放出氧气。

例如： 2KClO₃ → 2KCl + 3O₂ - 通过过氧化物制取氧气：过氧化氢（H₂O₂）在催化剂的作用下分解，产生氧气和水。

例如： 2H₂O₂ → 2H₂O + O₂ - 通过电解水制取氧气：将水分解为氢气和氧气的混合气体，然后通过分离氢气和氧气来获取纯净的氧气。

2. 氧气的性质氧气具有以下性质： - 氧气无色、无味、无臭。

- 氧气是一种能维持燃烧的气体，常用作燃料和氧化剂。

- 氧气可以溶解于水中，溶解度随温度的升高而减小。

- 氧气的密度比空气略大，可用于制备气体浮力机。

- 氧气具有较强的化学活性，可以与很多物质发生氧化反应。

3. 氧气的一些典型氧化反应氧气可以与许多物质发生氧化反应，常见的有以下几种： - 与金属反应：氧气与金属反应会生成相应的金属氧化物。

例如： 4Na + O₂ → 2Na₂O 2Cu + O₂→ 2CuO - 与非金属反应：氧气与非金属反应会生成相应的氧化物。

例如： C + O₂ → CO₂ S + O₂ → SO₂ - 与还原剂反应：氧气是一种常用的氧化剂，可以与还原剂反应并使其氧化。

例如： 2Fe + 3O₂ → 2Fe₂O₃ CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O五、课后思考1.为什么氧气可以维持燃烧？2.除了制备氧气的方法外，还有哪些常见的应用场景需要使用氧气？六、拓展学习1.氧气的制备方法还有哪些？2.氧气的其他重要性质和应用有哪些？以上就是关于人教版九年级上册第二单元课题2《氧气的性质（2）（导学案）》的导学内容。

2019-2020年九年级化学上册 2.1 性质活泼的氧气（第2课时）导学案沪教版学习目标集成：（同学们，这一节课你将达到以下目标）1.了解氧气的工业制法；2.学习实验室制取氧气的原理、装置及收集和检验方法。

课前预习：（请通过课前预习把这些习题完成。

试试看，相信自己！）1.阅读P36，空气中含量最多的两种气体是和，工业上是根据这两种气体的不同将氧气从空气中分离出来的。

首先将空气除尘净化，除去和，然后在条件下，使空气液化。

通过控制温度，将沸点较低的先蒸发出来，余下的是沸点较高的。

该过程中（选填有或没有）新物质生成，因此属于（选填物理或化学）变化。

2.在实验室里，通常使用像、这样易分解放出氧气的含氧物质来制取氧气。

3.课本P36的图2-13是实验室分解制取氧气的装置图，该实验中需要用到的仪器有；P37的图2-14是实验室分解制取氧气的装置图，该实验中需要用到的仪器有。

4.将气体收集到集气瓶内的方法一般有排水集气法和排空气集气法（分为向上排空气法和向下排空气法），请参阅课本P44，找出这些收集方法的不同点是。

5.收集氧气可用（）A.排水法和向上排空气法B.排水法和向下排空气法C.向下排空气法D.都可以6.证明集气瓶中充满氧气的方法是（）A.用带火星的木条放在瓶口B.用燃着的木条伸入瓶中C.用带火星的木条伸入瓶中D.用熄灭的木条放在瓶口课堂学习过程1．小组讨论课前预习题，小组成员间相互学习。

2．小组探究活动：进行以下实验，仔细观察并及时记录，实验后小组讨论并交流[讨论交流]1．加热高锰酸钾制氧气，试管口要 倾斜，原因是 ；且在试管口要塞一小团 ，原因是 。

采用排水法收集氧气时，等到 时开才始收集，原因是 ；排水法收集氧气结束后，要先__________再____________，原因是 ；排水法收集氧气，判断已经收集满的方法是。

将排水法收集的一瓶氧气从水下取出的方法是 。

2．“神州六号”太空舱利用NiFe 2O 4将航天员呼出的CO 2转化为O 2，而NiFe 2O 4的质量和化学性质都无变化，在该过程中NiFe 2O 4是（ ）A ．反应物B ．生成物C ．催化剂D ．消毒剂3．实验室制取氧气的主要步骤有：①固定装置、②装入药品、③加热、④检查装置的气密性、⑤用排水法收集。

课题2 氧气 (第二课时)课时目标1．知道化合反应、氧化反应、缓慢氧化，并能总结它们的反应特征2．了解化合反应和氧化反应的关系，学会区分它们课堂导学知识点二 化合反应和氧化反应（1）④________________________________；（2）⑤____________________________； （3）⑥____________________________________________。

1．化合反应(1)定义：由⑦________或⑧__________的物质生成⑨__________________的反应叫做化合反应。

(2)特点：⑩____________________________。

(3)表达式的通式可表示为：⑪__________________________________。

(4)化合反应属于化学基本反应类型之一。

2．氧化反应(1)定义：物质与氧气发生的化学反应属于氧化反应。

(2)特点：有⑫________参与反应，氧气在氧化反应中提供氧，具有⑬________性。

(3)分类：根据氧化反应的剧烈程度分为：⑭______________和⑮____________。

(4)氧化反应不属于化学基本反应类型。

典例解析例1 在下列反应中属于化合反应的有( )，属于氧化反应的有( )，既是化合反应又是氧化反应的有( )，是氧化反应但不是化合反应的有( )。

A ．氧气＋铝――→点燃氧化铝B ．硫＋氧气――→点燃二氧化硫C ．蜡烛＋氧气――→点燃二氧化碳＋水D ．高锰酸钾――→加热锰酸钾＋二氧化锰＋氧气『解 析』化合反应是指由两种或两种以上物质反应生成另外一种物质的反应，其特征是“多变一”，而氧化反应是物质与氧发生的化学反应。

A 选项符合多变一的特征是化合反应，也符合与氧的反应是氧化反应；B 选项符合“多变一”的特征是化合反应，也符合与氧的反应是氧化反应；C 选项符合物质与氧的氧化反应特征但不符合“多变一”的化合反应的特征；D 选项既不符合“多变一”的化合反应特征，也不符合氧化反应的特征。

12.1 性质活泼的氧气一、学习目标1、 了解氧气的工业制法2、学习实验室制备氧气的原理、装置和操作三、自学指导（一）氧气的工业制法阅读P34-35页回答下列问题：工业上是根据氧气和氮气的 不同分离氧气的，在低温下，使空气 。

通过控制温度，使液态空气中沸点较低的 先蒸发出来，余下的是沸点较高的液态氧了。

此过程是什么变化？（二）氧气的实验室制法1、用于制取氧气的药品有： 。

2、高锰酸钾制氧气的反应原理： 。

3、认识高锰酸钾制取氧气的装置（及仪器名称）4、用高锰酸钾制取氧气实验操作步骤（排水法收集）5、高锰酸钾制取氧气实验注意事项（1）、药品要平铺在试管底部（原因是： ）（2）、导管要稍出胶塞即可（原因是： ）（3）、试管口要略向下倾斜（原因是： ）（4）、在试管口处放一团棉花（原因是： ）（5）、导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集（这时排出的气体大部分是空气，使收集的气体不纯）。

排水法收集气体的合适时间是： 。

（6）、用排水法收集时，导管放在瓶口处即可，用排空气法收集，导管要伸入到集气瓶底部。

（7）、实验结束时应先 ，再 。

（原因是：（8）用排水法收集气体时，如何证明已收集满 用向上排空气法收集气体时，如何证明已收集满 如何验证一瓶气体是氧气？四、达标检测：2 1．下面制取氧气的操作正确的是（ ）A ．连接好仪器马上进行实验B ．用酒精灯给固定的试管加热时，反应进行中不固定酒精灯C ．从水槽中取出集满氧气的集气瓶应倒置于水平桌面上D ．用向上排空气法收集氧气2、NO 是汽车尾气中的污染物，它是一种无色气体，难溶于水，密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应而生成棕色NO2气体，在实验室中，收集NO 时可选用的集气方法是（ ）A 、排水集气法B 、向上排空气法C 、下排空气法D 、排水法或向下排空气法3．收集氧气正确的方法是（ ）A ．排水法，瓶口向下，导管伸入集气瓶底部B ．排水法，瓶口向上，导管口在集气瓶底部并盖上玻璃片C ．排气法，瓶口向上，导管口在集气瓶中部并盖上玻璃片D ．排气法，瓶口向下，导管口在集气瓶底部4．实验桌上有一瓶气体，是刚用排水法收集的。

优质资料---欢迎下载性质活泼的氧气导学案学习目标：1、了解氧气的工业制法；2、学习实验室制备氧气的原理、装置和基本操作。

学习重点：氧气的制法及实验操作学习难点：催化剂的理解【温故旧知】（1）描述氧气的物理（2）氧气的化学性质活泼。

（3）氧气的用途有。

【自主学习】1、请按照教师所给的主线梳理本课时的知识点。

（1）工业制氧气的原料是，方法是，属于变化（2）指出装置图中涉及的仪器名称（3）说出相关仪器名称。

三、氧气的获得工业上制氧气，所需量多，要求成本较低，怎么解决这个呢？问题呢？（提示：自然界中什么地方存在大量的氧气？）工业上制氧气：原料：方法：原理：利用氧气和氮气的不同，先把空气，然后升高温度，氮气的沸点，先沸腾，蒸发出去，剩下的主要就是液态氧；变化类型：变化贮存：贮存在色的钢瓶氧气的实验室制法：（1）用高锰酸钾制氧气实验：取少量高锰酸钾于试管中，加热，检验氧气的生成；归纳：高锰酸钾是一种色的固体，受热时有生成；实验装置：发生装置：收集装置：实验步骤：①连接仪器，检查装置的；如何检查装置的气密性？②装药品；（药品要平铺在试管底部，使加热更快）③固定装置；把试管固定到铁架台上；试管固定到铁架台上的注意点：试管口预先放；原因是。

管口略微向倾斜，是防止_____________________________；铁夹要夹持在距试管口的部；④加热；（先后再集中加热，其目的是为了防止：______________⑤收集；(当气泡连续且均匀日冒出才开始收集，否则可能会____________ 若用排水法收集，如何收集？__________________ 若用向上排空气法收集，如何收集？____________ ⑥撤装置；实验结束后，先，然后再_____；原因是充满氧气的集气瓶应放在桌上；原因是（2）用过氧化氢制氧气过氧化氢是一种无色液体。

实验1：取少量过氧化氢溶液于试管中，将一个带火星的小木条伸入试管口,观察现象：_____________________________________实验1：取少量过氧化氢溶液于试管中，再加入少量二氧化锰，将一个带火星的小木条伸入试管口,可观察到的现象：化学反应原理（即此反应的文字表达式：实验装置：发生装置：收集装置：介绍二氧化锰的作用催化剂：在化学反应中能化学反应的速率，而本身的和在反应前后都改变的物质称为该反应的催化剂；催化剂的特点：一变二不变：一变：在化学反应前后：_______________________________二不变：1、___________不变；2、_________________不变；过氧化氢制氧气的实验步骤：①连接仪器，检查；如何检查？②装药品；（先_____后______）③收集：分液漏斗较长颈漏斗的优点：【盘点收获】氧气的工业制法氧气的实验室制法【当堂检测】1、工业制法工业制氧气的方法是，属于变化。