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2019-2020年高中化学《氧化还原反应》学案苏教版必修1〖学习目标〗知识与技能1、了解氧化反应、还原反应、氧化还原反应、被氧化、被还原、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物等基本概念；2、从本质上认识氧化还原反应，学会氧化还原反应电子转移的表示方法；3、理解氧化还原反应中的守恒关系。
过程与方法1、根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移；2、举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。
〖重点难点〗氧化还原反应的本质〖学习方法〗比较归纳法【课前预习导读】1、【温故知新】：初中学过四种基本反应类型是：、、、。
完成下表中的基本反应类型一栏。
C+CuOCu+CO↑Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4NaOH + HCl = NaCl + H2OAgNO3+NaCl =AgCl↓+NaNO32、【新知探究】：(1)【承上启下】：判断下列反应是否属于四种基本反应类型。
请注明反应方程中所有元素的化合价，指出反应物中的变价元素。
①3CO + Fe2O32Fe + 3CO2②Cl2+ H2O = HClO + HCl(2)【导读】：阅读课本P49和P52有关氧化还原反应的知识，理清以下基本概念。
①氧化还原反应：在反应过程中的化学反应。
非氧化还原反应：在反应过程中没有元素化合价变化的化学反应。
②氧化剂：在氧化还原反应中，，称为氧化剂，具有性。
还原剂：在氧化还原反应中，，称为还原剂，具有性。
③氧化反应：在氧化还原反应中，称为氧化反应。
即剂被氧化，化合价升高．．，发生氧化反应．．．．。
还原反应：在氧化还原反应中，称为还原反应。
即剂被还原，化合价降低．．，发生还原反应．．．．。
④氧化产物：在氧化还原反应中，剂被氧化后的生成物叫做氧化产物。
还原产物：在氧化还原反应中，剂被还原后的生成物叫做还原产物。
（3）【导练】：判断“温故知新”表格中的反应是否是氧化还原反应，判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
【课堂探究导学】一、氧化还原反应的特征【问题组探究一】：1、如何判断一个反应是否是氧化还原反应？2、化合价升降和氧化剂、还原剂、氧化反应、还原反应、氧化产物、还原产物的关系如何？3、四种基本反应类型与氧化还原反应之间有什么关系？【规律总结】1、氧化还原反应的特征是：反应物中的元素在反应中。
氧化还原反应1．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是( )A ．金属单质在反应中只作还原剂B ．非金属单质在反应中只作氧化剂C ．金属原子失电子越多其还原性越强D ．Cu 2＋比Fe 2＋的氧化性强，Cu 比Fe 的还原性强2．[双选]下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是( ) A.B ．C ．D ．3．实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO 2＋NH 4Cl=====△ NaCl ＋N 2↑＋2H 2O ；关于该反应的下列说法正确的是( )A ．NaNO 2是氧化剂B ．每生成1 mol N 2时，转移电子的物质的量为6 molC ．NH 4Cl 中的氮元素被还原D ．N 2既是氧化剂，又是还原剂4．[双选]已知①I 2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HI ，②2FeCl 2＋Cl 2===2FeCl 3，③2FeCl 3＋2HI===2FeCl 2＋2HCl ＋I 2，下列判断正确的是( )A ．氧化性：FeCl 3>Cl 2>I 2B ．氧化性：Cl 2>FeCl 3>I 2C ．还原性：SO 2>HI>FeCl 2D ．还原性：SO 2>FeCl 2>HI5．[双选]ClO 2是一种杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室可通过以下反应制得ClO 2：2KClO 3＋H 2C 2O 4＋H 2SO 4=====△2ClO 2↑＋K 2SO 4＋2CO 2↑＋2H 2O ，下列说法正确的是( )A ．KClO 3在反应中得到电子B ．H 2C 2O 4在反应中被氧化C ．ClO 2是氧化产物D ．1 mol KClO 3参加反应有2 mol 电子转移6．已知Co 2O 3在酸性溶液中易被还原成Co 2＋，Co 2O 3、Cl 2、FeCl 3、I 2氧化性依次减弱。
下列反应在水溶液中不可能发生的是( )A ．3Cl 2＋6FeI 2===2FeCl 3＋4FeI 3B ．Cl 2＋FeI 2===FeCl 2＋I 2C ．Co 2O 3＋6HCl===2CoCl 2＋Cl 2↑＋3H 2OD ．2FeCl 3＋2KI===2FeCl 2＋2KCl ＋I 27．已知下列5个反应，试从氧化还原反应的角度，回答下列问题。
课时分层作业(十)(建议用时：25分钟)[合格基础练]1．古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是( ) A ．野火烧不尽，春风吹又生 B ．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C ．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 D ．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 C [C 项涉及反应不是氧化还原反应。
] 2．下列反应中属于氧化还原反应的是( ) A ．2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑ B ．Na 2O ＋H 2O===2NaOH C ．2KI ＋Br 2===2KBr ＋I 2 D ．MgO ＋2HCl===MgCl 2＋H 2O [答案] C3．下列变化过程一定属于还原反应的是( ) A ．HCl→MgCl 2 B ．Na→Na ＋C ．CO→CO 2D ．Fe 3＋→Fe 2＋D [化合价降低，发生还原反应。
]4．下列关于氧化还原反应的叙述正确的是( ) A ．H 2还原CuO 的反应只属于还原反应B ．置换反应都是氧化还原反应，所以，3CO ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋3CO 2既是置换反应又是氧化还原反应C ．3O 2=====电火花2O 3是氧化还原反应 D ．复分解反应一定不是氧化还原反应D [氧化还原反应是一个整体，氧化反应和还原反应必然同时发生在同一个反应中，在H 2＋CuO=====△Cu ＋H 2O 过程中，对CuO 而言是失去氧被还原，发生了还原反应，对H 2而言，则是得到氧被氧化，发生了氧化反应，所以A 错。
置换反应都是氧化还原反应，但CO 与Fe 2O 3的反应不是置换反应，所以B 错。
复分解反应只是反应物互相交换成分重新组合成新的物质，没有电子转移，所以复分解反应一定不是氧化还原反应，故D 正确。
C 中反应前后氧元素的化合价都没变化，属于非氧化还原反应，故错。
]5．下列氧化还原反应发生在同种元素之间的是( )A ．Zn ＋2HCl===ZnCl 2＋H 2↑B ．2H 2S ＋SO 2===3S↓＋2H 2OC ．H 2＋CuO=====△Cu ＋H 2O D ．2H 2O=====电解2H 2↑＋O 2↑ [答案] B6．下列对氧化还原反应分析正确的是( )C [A 项，得、失电子不相等；B 项，Fe 失2e －；D 项，氧化与还原注明错误。
专题1 化学家眼中的物质世界课时1 物质的分类与转化【基础梳理】1．下列说法正确的是()A．无氧酸是指分子组成中不含氧元素的酸，如HCl、CH4等B．根据溶解性的不同，可将碱分为难溶性碱和可溶性碱C．和酸反应生成盐和水的物质一定是碱性氧化物D．有的酸性氧化物都可以与水化合得到相应的酸2．某学生发现实验室中的一瓶无色气体，他想知道是何种气体，经实验测定此瓶气体中只含有C、H两种元素，常温常压下这瓶气体不可能是()A．一种化合物B．一种单质和一种化合物的混合物C．两种化合物D．两种单质3．将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列,其中正确的是()A．银、干冰、硫酸、烧碱、食盐B．碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐C．氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、硝酸钾D．铜、氧化铜、醋酸、石灰水、氯化铜4．如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物之间的包含与不包含关系，若整个大圆代表纯净物，则①③所属的类别是()A．①单质、③氧化物B．①单质、③含氧化合物C．①化合物、③氧化物D．①化合物、③含氧化合物5．以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系:其中涉及的基本反应类型依次为()A．置换、化合、分解、复分解B．置换、化合、复分解、分解C．化合、置换、分解、复分解D．化合、置换、复分解、分解6．下列说法中正确的是()A．凡没有单质参加的化合反应一定是非氧化还原反应B．有单质参加的反应一定是氧化还原反应C．凡有盐参加的反应，都是复分解反应D．置换反应一定是氧化还原反应7．对于下列反应类型的判断，不正确的是()A．2FeCl2+Cl2==2FeCl3(化合反应) B．3CO+Fe2O32Fe+3CO2 (置换反应)C．2KClO32KCl+3O2↑(氧化还原反应) D．H2CO3CO2↑+H2O (分解反应)8．按不同的分类方法，下列每组中都有一种物质与其他物质不同，试分析每组中物质的组成规律，将其中不同于其他物质的物质找出来。
第4课时 氧化还原反应1．氧化还原反应的实质是( ) A ．元素化合价发生变化 B ．反应中有氧原子的得失C ．反应中有电子得失或电子对的偏移D ．反应后生成新物质2．下列说法正确的是( )A ．氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化B ．还原剂是一种能够得到电子的物质C ．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应D ．氧化反应和还原反应是同时发生的3．下列反应一定是氧化还原反应的是( ) A ．化合反应 B ．分解反应 C ．复分解反应 D ．置换反应 4．下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是( ) A ．CO ＋H 2O(g)=====高温CO 2＋H 2 B ．3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NOC ．2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑D ．2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 25．在化学反应：3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋3H 2中，H 2O 作( ) A ．还原剂 B ．氧化剂 C ．催化剂 D ．溶剂6．下列物质制取的化学方程式中，不属于氧化还原反应的是( ) A ．实验室制取氢气：Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑ B ．实验室制取二氧化碳：CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ C ．实验室制取氯气：MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑ D ．工业上制取二氧化氯：2NaClO 3＋4HCl(浓)===2NaCl ＋2H 2O ＋2ClO 2↑＋Cl 2↑ 7．下列反应中，氯元素被氧化的是( ) A ．2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑ B ．2P ＋5Cl 2=====点燃2PCl 5C ．MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑ D ．H 2＋Cl 2=====点燃2HCl8．下列反应中，CO 2作氧化剂的是( ) A ．Ca(OH)2＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O B ．CO 2＋C=====高温2COC ．2Fe 2O 3＋3C=====高温4Fe ＋3CO 2↑D ．C ＋2H 2O(g)=====高温2H 2＋CO 2 9．下列式子中不正确的是( )10．下列变化过程中，需要加入氧化剂的是( ) A ．HCl ―→H 2 B ．HCl ―→FeCl 2 C ．H 2SO 4(浓)―→SO 2 D ．Fe ―→Fe 2O 311．离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，正确的是( )12．下列反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是( ) ①铁和氯气反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3②氯气通入溴化钠溶液：Cl 2＋2NaBr===2NaCl ＋Br 2③氯化钠溶液和浓硫酸混合加热：2NaCl ＋H 2SO 4(浓)=====△Na 2SO 4＋2HCl ↑ ④二氧化锰跟浓盐酸在加热条件下反应： MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O⑤氢气在氯气中燃烧：H 2＋Cl 2=====点燃2HClA ．①②B ．①③C ．①④D ．①⑤ 13．分析下列四个反应，回答问题：A ．MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O B ．Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2C ．Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2OD ．HCl ＋NaOH===NaCl ＋H 2O(1)氯元素部分被氧化的是________。
2021年高中化学氧化还原反应练习1 苏教版1.下列反应属于氧化还原反应的是（）A．Ba(OH)2 + H2SO4＝ BaSO4↓+ 2H2O B．Fe2O3+ 3CO 2Fe + 3CO2C．2NaHCO3 ＝ Na2CO3+ CO2↑+ H2O D． Na2O + H2O ＝ 2NaOH2.下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是 ( )A.失去电子的反应为还原反应B.含有氧元素的物质是氧化剂C.氧化剂得到电子的数目和还原剂失去的电子的数目一定相等D.氧化剂和还原剂不可能是同一种物质3.下列关于氧化还原反应说法正确的是 ( )A.肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B.某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原C.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化D.在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂4.人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变成Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。
服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，则维生素C具有（）A.氧化性B.还原性C.酸性D.碱性5.下列四种基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是 ( )A.化合反应B.分解反应C.复分解反应D.置换反应6.X原子转移2个电子给Y原子，形成化合物XY，下列说法中正确的是 ( )A.X被氧化了B.X是氧化剂C.X发生了还原反应D.Y在反应中表现出还原性7.从硫元素的价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）A.Na2SB.SC.SO2D.H2SO48.下列反应中，水作为还原剂的是（）A.CL2+H2O===HCl+HClOB.C+H2O（g） CO+H2C.2F2+2H2O===4HF+O2D.2Na+2H2O===2NaOH+H2↑9．在3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中，氧化剂与还原剂的分子个数比为 ( )A ．2∶1 B．1∶2 C．3∶1 D．1∶310．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）A．C→CO2B．CO2→ CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO411.在2FeBr2+3CL2===2FeCL3+2Br2的反应中，被氧化的元素是 ( )A.FeB.BrC.Fe和BrD.Cl12.对于反应2H2S+SO2===3S+2H2O，被氧化的硫原子与被还原的硫原子的质量之比为( )A.1：1B.2：1C.3：1D.1：213.下列物质中，按照只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（）A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、HNO3D．O2、SO2、H2O14．亚硝酸（HNO2）既可做氧化剂又可做还原剂，当它在反应中做氧化剂时，可能生成的产物是（）A．N2 B．N2O3 C．HNO3 D．NO215. 在反应：H2S + H2SO4(浓) == S+ SO2 + 2H2O 中，下列说法正确的是（）A. S是还原产物，SO2是氧化产物B. S是氧化产物，SO2 是还原产物C. 该反应的电子转移数目是6e-D. H2S是还原剂，被还原为S16．氧化还原反应发生在同种元素之间的是（）A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ B．2H2S＋SO2＝3S＋2H2OC． H2＋CuO＝Cu ＋H2O D．2H2O 2H2↑＋O2↑18.下列反应中，反应物中各元素都参加氧化还原反应的是( )A.2HgO2Hg+O2↑B.CuO+H2Cu+H2OC.2AgNO32Ag+2NO↑+O2↑D.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O19．M2O与S2－在酸性溶液中发生如下反应：M2O＋3S2－＋14H＋＝2M3＋＋3S↓＋7H2O，则M2O的化合价是：（）A.＋2B.＋3C.＋6D.＋420．在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为（）A 1︰1︰1B 2︰2︰1C 2︰3︰1D 4︰3︰221.已知：2KMnO4 + 16HCl ＝ 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O,2FeCl2 + Cl2＝ 2FeCl3，下列物质的氧化性由强到弱的顺序是（）A．KMnO4〉Cl2〉FeCl3 B．Cl2〉KMnO4〉FeCl3C．FeCl3〉Cl2〉KMnO4 D．FeCl3〉 KMnO4〉Cl222. 氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。
课时3 氧化还原反应【基础梳理】1. 判断一个反应是否为氧化还原反应的标准是 （ ）A ．是否有氧参加反应B ．是否为置换反应C ．同一元素的化合价在反应前后是否发生变化D ．是否为化合反应或分解反应2．下列说法中正确的是 （ ）A ．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B ．氧化反应和还原反应必然同时发生C ．氧化还原反应一定有氧参加D ．有单质参加的反应一定是氧化还原反应3．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是 （ ）A ．氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应B ．氧化剂被氧化，还原剂被还原C ．一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质D ．氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂4．下列反应中水既不作氧化剂，又不作还原剂的氧化还原反应是( )A ．Cl 2＋H 2O===HCl ＋HClOB ．CaO ＋H 2O===Ca(OH)2C ．2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑D ．C ＋H 2O=====高温CO ＋H 25．下列反应中,电子转移方向和数目正确的是( ) A. B.C. D.6．下列变化一定需要加入还原剂才能实现的是( )A.HCO3-→CO2B.HCl→Cl2C.KCl→KClO3D.MnO4-→Mn2+7．用MnO2和浓盐酸反应制氯气，当有4molHCl被氧化时，生成的氯气在标准状况下的体积是（）A．22．4L B． 11．2L C．44．8L D． 89．6L 8．反应：2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，其中_____元素化合价升高，则该元素被________，_____元素化合价降低，则该元素被______；______发生氧化反应，_____发生还原反应。
9．用单线桥或双线桥表示下列反应的电子转移方向和数目，指出氧化剂和还原剂（1）2KMnO4+16HCl====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（2）4HNO3====2H2O+4NO2↑+O2↑（3）As2O3+6Zn+6H2SO4====2AsH3+6ZnSO4+3H2O【运用提升】10．在一定条件下KClO3与I2发生下列反应:2KClO3+I2====2KIO3+Cl2,则下列推断正确的是( )A.该反应的电子转移数目是10B.I2是氧化剂C.还原性Cl2>I2D.还原产物为KIO3,氧化产物为Cl211．已知反应：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3③I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI判断下列物质氧化能力由强到弱的顺序正确的是( )A．I－＞Fe2＋＞Cl－＞SO2 B．Cl2＞Fe3＋＞I2＞SO2C．Fe2＋＞I－＞Cl－＞SO2 D．Cl2＞Fe3＋＞SO2＞I212．已知反应:①Cl2+2KBr====2KCl+Br2, ②KClO3+6HCl(浓)====3Cl2↑+KCl+3H2O,③2KBrO3+Cl2====Br2+2KClO3,下列说法正确的是( )A.上述3个反应都是置换反应B.氧化性由强到弱的顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2C.反应②中若得到6.72 L Cl2(标准状况),则电子转移个数为3.01×1023D.③中1 mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2 mol13．用0.2 mol/L Na2SO3溶液32 mL，还原含2×10－3 mol X2O72－的溶液，过量的Na2SO3用0.1 mol/L KMnO4酸性溶液氧化(其中KMnO4被还原成Mn2+)，共消耗KMnO4溶液1.6 mL，则元素X 在还原产物中的化合价是（）A.+1B.+2C.+3D.+4【选做题】14．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为：______ KClO3+______ HCl （浓）→______ KCl+______ClO2+______Cl2↑+______H2O（1）配平上述反应的化学方程式（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质为______、______；（4）若有4mol HCl 参加反应，则转移电子的物质的量为______mol；（5）世界卫生组织将二氧化氯（ClO2）列为A级高效安全灭菌消毒剂，在上述反应中关于A．ClO2是弱还原剂B．ClO2是弱氧化剂C．ClO2是共价化合物 D．ClO2中Cl元素为-1价．15．（1）已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。
苏教版高中化学必修第一册全册课时练习专题1 物质的分类及计量............................................................................................................. - 2 -1、物质及其反应的分类................................................................................................ - 2 -2、物质的量 ................................................................................................................... - 9 -3、气体摩尔体积.......................................................................................................... - 17 -4、分散系及其分类...................................................................................................... - 26 -5、电解质溶液.............................................................................................................. - 33 - 专题2 研究物质的基本方法....................................................................................................... - 39 -1、化学实验安全过滤与结晶.................................................................................. - 39 -2、蒸馏和萃取.............................................................................................................. - 45 -3、物质的量 ................................................................................................................. - 50 -4、物质的检验.............................................................................................................. - 52 -5、溶液组成的定量研究.............................................................................................. - 57 -6、人类对原子结构的认识.......................................................................................... - 65 - 专题3 从海水中获得的化学物质............................................................................................... - 71 -1、氯气的发现与制备.................................................................................................. - 71 -2、氯气的性质及应用.................................................................................................. - 76 -3、氧化还原反应.......................................................................................................... - 81 -4、钠的性质与制备...................................................................................................... - 88 -5、碳酸钠碳酸氢钠.................................................................................................. - 95 -6、离子反应 ............................................................................................................... - 103 -7、粗盐提纯从海水中提取镁................................................................................ - 110 -8、从海水中提取溴、从海带中提取碘.................................................................... - 116 - 专题4 硫与环境保护 ................................................................................................................ - 122 -1、二氧化硫的性质和应用........................................................................................ - 122 -2、硫酸的制备与性质................................................................................................ - 129 -3、含硫物质之间的转化............................................................................................ - 135 -4、氧化还原反应方程式的配平................................................................................ - 141 -5、防治二氧化硫对环境的污染................................................................................ - 148 - 专题5 微观结构与物质的多样性............................................................................................. - 153 -1、元素周期律............................................................................................................ - 153 -2、元素周期表及其应用............................................................................................ - 161 -3、离子键 ................................................................................................................... - 167 -4、共价键分子间作用力........................................................................................ - 173 -5、同素异形现象同分异构现象............................................................................ - 179 -6、不同类型晶体........................................................................................................ - 185 -专题1 物质的分类及计量1、物质及其反应的分类1．有关物质的分类，下列说法错误的是( )A．只能有一种分类标准B．可能有多种分类标准C．分类标准不同，物质所属类别不同D．能用交叉分类法进行分类的物质也可以用树状分类法进行分类2．符合如图中阴影部分的物质是( )A．NaHCO3 B．Cu2(OH)2CO3C．NaCl D．Na2CO33．下列物质中，是纯净物的是( )A．冰水混合物B．用排空气法收集的二氧化碳C．天然气D．没有被污染的空气4．下列关于物质的分类正确的是( )5．KOH是我国古代纺织业常用于漂洗的洗涤剂。
——教学资料参考参考范本——【高中教育】最新高中化学课时分层作业9氧化还原反应苏教版必修1______年______月______日____________________部门(建议用时：45分钟)[学业达标练]1．下列有关说法错误的是( )A．“氯碱工业”是用直流电对精制饱和氯化钠溶液电解B．根据氯碱工业的原理，若电解氯化钾溶液，反应为2KCl＋2H2O2KOH＋Cl2↑＋H2↑C．氯碱工业产生两种气体，一种无色，一种为黄绿色D．地球上的海水可以供人们使用，因此节约用水是没有意义的D [由于海水中含有较多的盐类，因此不能作为生活用水，人类和很多其他生物的生长都需要淡水，而地球上的淡水资源很有限，而且能利用的淡水还有不少已被污染，因此节约用水对人类和其他生物的生存有非常重要的意义。
]2．工业上电解饱和食盐水制Cl2和实验室用MnO2与浓盐酸反应制Cl2相同的原理是( )A．都是将负价的氯转变为零价的氯B．都是将正价的氯转变为零价的氯C．都是复分解反应D．都是置换反应A [→和→，二者均是由－1价变为0价，A对B错；有化合价变化且无单质作反应物，故不是复分解反应，也不是置换反应。
] 3．某化学兴趣小组利用MnO2和浓HCl及如图装置制备Cl2。
下列分析中不正确的是( )A．①中可用分液漏斗代替长颈漏斗B．①中缺少加热装置C．②中盛放的NaOH溶液可以净化Cl2D．④中的导管口若连接倒置漏斗可防止倒吸C [NaOH溶液与Cl2反应，不能净化Cl2。
]4．实验室用MnO2和浓盐酸来制取氯气，主要操作有：①将蒸馏烧瓶固定在铁架台上；②把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯确定铁圈的高度，固定好铁圈，放好石棉网；③用药匙向蒸馏烧瓶中加入MnO2，再向分液漏斗中加浓盐酸，并将导管放入集气瓶中；④检查气密性；⑤在蒸馏烧瓶上装好分液漏斗，连接好导管。
最好的实验操作顺序是( )A．②③④①⑤B．②①③⑤④C．②①⑤④③D．②①③④⑤C [实验装置的安装顺序一般为“从下到上(即放铁架台→放酒精灯→根据灯焰的大致高度确定铁圈位置)，从左到右”，且制备气体时，加入药品前应检查装置的气密性。
]5．生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。
如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是( )A．只要在室内放一盆水B．向地势低的地方撤离C．观察风向，逆风撤离D．用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离C [氯气的密度比空气大，应向地势高的地方逆风撤离。
]6．如图所示，从A处通入新制备的Cl2，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色。
D中装的是( )①浓硫酸②NaOH溶液③H2O④饱和NaCl溶液A．①③B．②④C．①②D．③④C [本题解题关键在于明确HClO有漂白作用，干燥的Cl2不具备漂白作用。
应先判断A处通入的Cl2是否带有水蒸气。
根据B阀门打开时，红色布条褪色，说明A处Cl2为潮湿的；潮湿的Cl2在B阀关闭时通过D，看不到C处红色布条有明显变化，说明D处溶液吸收了氯气或者吸收了潮湿氯气中的水蒸气。
因此正确选项为C。
] 7．在新制氯水中存在多种分子和离子，下列实验现象和结论一致且正确的是( ) A．新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰，说明氯水中含有Cl2B．加入石蕊试液，试液变红，说明该溶液一定不含HClOC．将KHCO3固体加入新制的氯水中，有气泡产生，说明有HClOD．光照新制氯水有气泡逸出，该气体一定是O2D [A中氯水起漂白作用的是HClO，错误；B、C中使氯水表现酸性的主要是HCl，错误；D中氯水中的HClO分解生成O2。
] 8．下列说法中正确的是( )A．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物B．漂白粉中含有次氯酸，所以漂白粉能使染料等有机色素褪色C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉D．次氯酸能杀死病菌，所以氯气可用于自来水的消毒D [漂白粉与漂白液都是混合物；漂白粉能使染料等有机色素褪色的原理是漂白粉与空气中的水蒸气和二氧化碳反应生成次氯酸，而不是漂白粉中含有次氯酸；工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉。
] 9．新制备的氯水显________色，说明氯水中有________分子存在。
向氯水中滴入几滴AgNO3溶液，立即有______生成，说明氯水中有________存在。
蓝色石蕊试纸遇到氯水后，首先变红，但很快又褪色，这是因为___________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
氯水经光照后，颜色逐渐消失，并放出________，该反应的化学方程式为________________________________________________________________。
【解析】新制备的氯水中溶解的Cl2使其显浅黄绿色。
新制备的氯水中含有Cl－，当加入AgNO3时，会发生反应Ag＋＋Cl－===AgCl↓。
蓝色石蕊试纸遇氯水变红，说明有H＋存在，很快褪色，则是因为HClO起漂白作用。
HClO不稳定，见光易分解放出O2。
【答案】浅黄绿Cl2 白色沉淀Cl－溶液中有H＋显酸性，HClO又有漂白性而使试纸褪色O2 2HClO2HCl＋O2↑10．某学生应用下图所示的方法研究物质的性质，其中气体的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。
回答下列问题：【导学号：90512046】(1)该项研究(实验)的主要目的是______________________________________________________________________________________________ ______。
(2)浓硫酸的作用是________。
与研究目的直接相关的实验现象是__________________________________________________________________ _____。
(3)从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，隐患存在于________。
请在图的D处以图的形式表明克服事故隐患的措施。
【解析】Cl2本身无漂白性；Cl2与H2O反应生成的HClO有漂白性，Cl2有毒，Cl2易与NaOH溶液发生反应：Cl2＋2NaOH===NaClO ＋NaCl＋H2O。
【答案】(1)探究Cl2与HClO谁有漂白性(2)吸收气体中的水蒸气B内的布条不褪色，C内的布条褪色(3)Cl2污染空气如下图所示：[冲A挑战练]11．实验室用下列两种方法制取氯气：①用含 4 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87 g MnO2与足量浓盐酸反应。
若不考虑HCl的挥发，则反应后所得氯气的物质的量( )A．方法①比方法②多B．方法②比方法①多C．两种方法一样多D．无法比较B [首先，实验室制Cl2时，当浓盐酸浓度逐渐变小后将不再反应产生Cl2，其次，根据反应方程式知，参加反应的HCl与MnO2的物质的量之比为4∶1，所以含4 mol HCl的浓盐酸不可能全部反应，所得Cl2的物质的量小于1 mol，而87 g MnO2完全反应生成1 mol Cl2，所以方法②比①所得的氯气多。
]12．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是( )【导学号：90512047】①氯气②液氯③新制氯水④敞口久置的氯水⑤盐酸⑥用盐酸酸化的漂白粉溶液A．①②③B．①②③⑥C．③⑥D．③④⑥C [起漂白作用的物质是HClO，新制氯水中含有HClO；而氯气、液氯中均无HClO；久置的氯水实际为稀盐酸溶液；⑥中H＋＋ClO－===HClO，生成HClO。
]13．实验室制取下列各组气体，所用气体发生装置相同的是( ) A．金属锌与硫酸反应制取H2、大理石与稀盐酸反应制取CO2B．金属锌与硫酸反应制取H2、氯酸钾和二氧化锰混合加热制取O2C．二氧化锰和浓盐酸混合加热制取Cl2、大理石与稀盐酸反应制取CO2D．二氧化锰和浓盐酸混合加热制取Cl2、金属锌与硫酸反应制取H2A [二者均属于固＋液→气体，且均不加热。
]14．下图表示在没有通风橱时制取纯净的氯气时设计的装置图，图中A、B是可控制的弹簧铁夹。
【导学号：90512048】(1)烧杯中盛放的液体是________，其作用是________，水槽中盛放的液体是________。
(2)简述操作过程：(从氯气已经产生开始)在收集氯气之前，应_________________________________________________________ ______；当氯气纯度合乎要求时，应_______________________________________，当氯气收集完毕时，应___________________________________________。
(3)将8。
7 g MnO2与含HCl 14。
6 g的浓盐酸共热制Cl2，甲同学认为可制得Cl2 7。
1 g，乙同学认为制得Cl2的质量小于7。
1 g，你认为________(填“甲”或“乙”)同学正确，原因是____________________________________________________ _________________________________________________________ ______。
【解析】用饱和食盐水可洗去Cl2中混有的HCl，又使Cl2损失较少，故可用排饱和食盐水法收集Cl2。
处理制Cl2的尾气最好的试剂是强碱溶液。
由于浓盐酸会挥发，稀盐酸不能反应，故用浓盐酸制Cl2时，HCl不能完全反应。
【答案】(1)NaOH溶液吸收多余的Cl2 饱和食盐水(2)打开B夹，关闭A夹打开A夹，关闭B夹关闭A夹，打开B夹(3)乙①浓盐酸易挥发；②随着反应进行，浓盐酸浓度会降低，稀盐酸将不再反应(备)某同学在一pH试纸上滴几滴新制的氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法中正确的是( )A．该实验说明Cl2分子具有漂白性B．该实验说明H＋扩散速度比HClO分子快C．将实验后的pH试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色D．若用久置的氯水进行实验，现象相同B [HClO具有漂白性，Cl2无漂白性，A项错误。
HClO的漂白持久、稳定，实验后的pH试纸加热不会恢复原来的颜色，C项错误。
久置的氯水主要成分为稀盐酸，无漂白性，D项错误。
]。
