江苏省前黄高级中学高三化学期中考试卷(-11-04)

2020届江苏省前黄高级中学高三年级第一学期期中考试高中化学相对原子质量： H: 1 C : 12 O : 16 Na : 23 P : 31 S : 32 Fe : 56 Cu : 64 Ba : 137第一卷(选择题，共64分)一、选择题(此题包括8小题，每题4分，共32分。

每题只有一个选项符合题意 )1 •以下热化学方程式中厶H 的数值能表示可燃物燃烧热的是1A. CO 〔 g 〕+ —Q 〔 g 〕=CO 〔 g 〕； △ H =-283kJ/mol2B. CH 〔g 〕+2O 〔g 〕=CO 〔 g 〕+2HO 〔g 〕； △ H =-802.3kJ/molC.〔 g 〕+Q 〔 g 〕=2H2O 〔 l 〕； △ H =- 571.6kJ/molD. H2〔g 〕+Cl 2〔g 〕=2HCl 〔g 〕； △ H =- 184.6kJ/mol2. A 2O 2-可与B 2-反应，B 2-被氧化为B 单质，A 2O 2-被还原为 氏，假设100mL0.3mol-L -1的A s C n 2- 溶液，与150mL0.6mol ・L -1的B 2-溶液恰好完全反应，那么 n 的值为 A . 5B. 6C. 7D. 83. 密闭容器中，300C 时将 100mL 由H 2OCO 、H 2和CC 组成的混合气体与足量的 N@Q 在连续电火花作用下充分反应后， 容器内压强只有原先的五分之一， 那么原混合气体中各组分的体积比不可能是_23C. 1.0L 1mol/L 氨水中，NH ・H 2O 的分子数为6.02 x 10D. 20g 重水〔D 2O 〕中含有的中子数为 8x 6.02 x 10 5.某离子晶体中晶体结构最小的重复单元如图：A 为阴离子，在正方体内，B 为阳离子，分不在顶点和面心，那么该晶体的化学式为B . BA D . B 4A 7A. 1 ： 1 ： 1 ： 1 B . 3 ： 1 ： 2 : 4 C . 1 : 3 : 5 : 1 D . 2 : 2 4.阿伏加德罗常数约为6.02 x 1023mol -1，以下表达中正确的选项是A. 31g 白磷分子〔P 4〕中含有P — P 键个数为1.5 x 6.02 x 10B. 48gQ 和48gQ 所含分子数为3X 6.02 x 1023A. BA C. B 7A 423自磷分干结构模型6. 在密闭容器中，对已达到化学平稳的反应：2A(g) + B(g)孑二2C(g) ；△ H< 0,其他条件不变，那么以下讲法中正确的选项是①升高温度时c(B)/ c(C)的比值变小②降低温度时，体系内混合气体的平均式量变小 ③加入B 后，A 的转化率增大 ④加入催化剂，气体总的物质的量不变⑤加入C 后，那么A B 的物质的量均增大A.②③⑤B .③④⑤ C.①②③⑤ D .全部7. 向10mL pH=12的某碱溶液中加入 10mLpH=2的盐酸，充分反应后滴入酚酞试液，溶液变 红，那么此碱一定是A.弱碱 B .一元强碱 C .多元强碱 D .任何碱&常温下单质硫要紧以 S B 形式存在。

江苏省前黄高级中学高三第四次阶段考试化学试卷第一卷（选择题共74分）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 F：19 S：32 Cl：35.5 Cu：64 Ba：137一、选择题（本题包括8小题，每题4分，共32分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1、下列对生产、生活有关化学问题的分析正确的是A、液氯罐中的液氯泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰B、铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝C、食用的碘盐是纯的碘酸钾D、医疗上进行胃部造影前，患者服用的“钡餐”是BaCO3等不溶于水的物质2、氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。

在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO，下列叙述正确的是A、在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B、上述反应中每生成2mol AlN，N2得到3mol电子C、氮化铝中氮元素的化合价为－3价D、氮化铝晶体属于分子晶体3、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A、开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B、工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率C、实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D、由H2、I2(g)、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深4、设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A、1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N AB、在含4molSi－O键的石英晶体中，氧原子的数目为4N AC、在含有N A个醋酸根离子（CH3COO－）的醋酸溶液中，氢离子（H+）数目略大于N AD、1molFe3+完全水解生成氢氧化铁胶体粒子的数目为N A(g)＋5O2(g(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是5、对可逆反应4NHA、达到化学平衡时，4υ正（O2）= 5υ逆（NO）B、若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态C、达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D、化学反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）6、常温下分别将下列各组中的两种溶液等体积混合，所得溶液的pH一定等于7的是A、0.1mol/L的某一元酸和0.1mol/L的某一元碱B、0.1mol/L的某二元强酸和0.1mol/L的某二元碱C、pH＝2的某一元酸和pH＝12的某一元碱D pH＝3的某二元强酸和pH＝11的某一元强碱7、下列反应所生成的气体中，含有被还原的元素是A、炭粉和二氧化硅均匀混和后强热B、石英和纯碱均匀混和后强热C、二氧化锰放入浓盐酸中加热D、铝粉放入氢氧化钾溶液中振荡8、下列有关试剂的保存方法，错误的是A 、浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B 、少量的钠保存在煤油中C 、氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中D 、新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中二、选择题（本题包括10小题，第9～16小题每小题4分，第17、18小题每小题5分，共42分。

高中化学2008届江苏省前黄高级中学高三期中试卷试题 2019.091,利尿酸在奥运会上被禁用，其结构简式如下图所示.下列叙述正确的是（）A．利尿酸衍生物利尿酸甲酯的分子式是C14H14Cl2O4B．利尿酸分子内处于同一平面的原子不超过10个C．1 mol利尿酸能与5 mol H2发生加成反应D．利尿酸能与FeCl3溶液发生显色反应2,下列离子方程式中正确的是（）A．硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+ ==BaSO4↓B．重铬酸钾溶液和过氧化氢溶液:Cr2O72-+2H2O2+14H+=2Cr3++O2↑+9H2O C．FeBr2溶液中加入过量的氯水：2Fe2++2Br-+2Cl2 ==Br2+4Cl-+2Fe3+ D．等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba（OH）2两溶液混合：HCO3- + Ba2+ + OH-== BaCO3↓ + H2O3,下列离子在溶液中能大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体后，仍能大量共存的是（）A．Na＋H＋Cl－NO3－ B．K＋Ba＋OH－I－C．Na＋Mg2＋Cl－SO42－D．Cu2＋S2- Br－ClO－4,将一定体积的某NaOH溶液分成两等份，一份用pH=2的一元酸HA溶液中和至中性，消耗酸溶液的体积为V1；另一份用pH=2的一元酸HB溶液中和至中性，消耗酸溶液体积为V2，则下列叙述不正确的是：（）A．若将两种酸溶液等体积混合，混合溶液的pH一定等于2B．因为不确定两种酸溶液的酸性强弱，故V1不一定等于V2C．若V1>V2，则说明HA的酸性比HB的酸性强D．若V1>V2，则说明HA的酸性比HB的酸性弱5,（1）下列实验没有错误的是。

A．向试管中滴加液体B．碳酸氢钠受热分解C．除去CO气体中的CO2D．乙酸乙酯的制备（2）下图为常见仪器的部分结构（有的仪器被放大）A图中液面所示溶液的体积为mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为NmL，仰视时读数为MmL，若M>N，则所使用的仪器是（填字母标号）。

的电子式为A ．制取B ．干燥2SO 2SOC ．收集D ．吸收2SO 2SO 4．元素N 、P 、As 位于周期表中ⅤA 族。

下列说法正确的是（ ）A ．电负性：B ．原子半径：()()()N P As χχχ>>()()()N P As r r r >>C ．电离能：D ．热稳定性：()()()111As P N I I I >>333AsH PH NH >>阅读下列材料，完成5∼7题：铁是用途最广泛的金属。

五羰基合铁[]常温下是液体，分解可制得高纯度的铁。

()5Fe CO 和反应生成放出822kJ 的热量。

水解能生成有较强吸附()Fe s ()2O g ()231molFe O s 3FeCl 能力的。

400℃以下的气态氯化铁主要以二聚体形式存在。

向溶液中滴加少量FeOOH 2Na S 溶液会生成黑色沉淀，在酸性溶液中会发生氧化还原反应。

以铁为阳极，3FeCl 23Fe S 23Fe S 氢氧化钠溶液为电解质，进行电解可制得高铁酸钠（）。

在酸性条件下氧化24Na FeO 24FeO -性很强，遇水产生。

2O 5．下列说法不正确的是（ ）A ．与互称为同位素5626Fe 5826Fe B ．基态核外电子排布式为2Fe +[]6Ar 3dC ．可用如图表示的结构：26Fe ClD ．和均是共价化合物3FeCl ()5Fe CO 6．下列化学反应表示正确的是（）A ．和反应生成： Fe 2O 23Fe O ()()()2234Fe s 3O g 2Fe O s +1822kJ mol H -∆=-⋅B ．电解法制的阳极反应：24Na FeO 242Fe 6e 8OHFeO 4H O----++C ．酸性条件下，遇水产生的反应：24FeO -2O 22422FeO 4HFe O 2H O-++++↑+D ．向溶液中滴加少量溶液的反应：3FeCl 2Na S 32232Fe3S Fe S +-+↓7．下列物质结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是（ ）A ．键的键能比键的大，沸点比的高H O -H S -2H O 2H SB ．与相比，半径较小、所带电荷较多，易发生水解反应2Fe +3Fe +C ．具有吸附性，可用于净水FeOOHD ．高铁酸盐具有强氧化性，可用于杀菌消毒8．硫、氮及其化合物的转化具有重要用途。

2023-2024学年江苏省前黄高级中学高三上学期期中适应性考试化学试题1.化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述正确的是A．华为5G手机麒麟9000芯片(HUAWEIKirin)主要成分是二氧化硅B．“酒曲”的酿酒工艺，是利用了催化剂使平衡正向移动的原理C．免洗洗手液的有效成分之一活性银离子能使病毒蛋白质变性D．葛洪所著《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还原成丹砂”，二者为可逆反应2.反应COCl2+4NH3=CO(NH2)2+2NH4Cl可去除COCl2污染。

下列化学用语表示错误的是A．COCl 2是极性分子B．N 2 H 4的电子式为C．二氧化硅的分子式为SiO 2D．CO(NH 2 ) 2只含共价键3.下列有关物质的性质与用途说法不正确的是A．碳酸钠和碳酸氢钠水溶液显碱性，可用作工业用碱或食用碱B．常温下用铝制容器盛装浓硝酸，是因为铝很稳定不与浓硝酸反应C．利用高纯单质硅的半导体性能，可以制成光电池D．自来水厂用氯气杀菌消毒，是因为氯气可与水反应形成次氯酸具有强氧化性4.在给定条件下，下列转化能够实现的是A．B．C．D．5.已知：氮、磷、砷元素广泛应用于生产生活中，NH3、N2H4、NO、NO2、HNO3等是氮的重要化合物，白磷(P4)易自燃，易溶于CS2，Ca(H2PO4)2是磷肥的有效成分；砷化镓是重要的半导体材料。

NH3是一种常见气体。

下列实验能达到实验目的的是A．用图甲装置制取NH 3B．用图乙装置干燥NH 3C．用图丙装置收集NH 3D．用图丁装置制CaCO 36.已知：氮、磷、砷元素广泛应用于生产生活中，NH3、N2H4、NO、NO2、HNO3等是氮的重要化合物，白磷(P4)易自燃，易溶于CS2，Ca(H2PO4)2是磷肥的有效成分；砷化镓是重要的半导体材料。

下列有关说法正确的是A．N 2 H 4、NO 2、HNO 3中N的杂化方式均为sp 2B．白磷分子(P 4 )是非极性分子，可保存在冷水中C．磷肥与草木灰混合施肥效果更佳D．砷化镓的晶胞结构如图所示，镓原子配位数为87.已知：氮、磷、砷元素广泛应用于生产生活中，NH3、N2H4、NO、NO2、HNO3等是氮的重要化合物，白磷(P4)易自燃，易溶于CS2，Ca(H2PO4)2是磷肥的有效成分；砷化镓是重要的半导体材料。

江苏省前黄中学2025届高三上学期期初检测试卷化学试卷本试卷满分为 97 分，考试时间为 75 分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Nd-144 Zn-65 一、单选题（共 13 题，每题 3 分，共 39 分。

每题仅一个选项符合题意。

） 1 ． 近年来，我国新能源产业得到了蓬勃发展，下列说法错误的是 A ． 理想的新能源应具有资源丰富、可再生、对环境无污染等特点 B ． 氢氧燃料电池具有能量转化率高、清洁等优点C ． 锂离子电池放电时锂离子从负极脱嵌，充电时锂离子从正极脱嵌D ． 太阳能电池是一种将化学能转化为电能的装置 2 ． 下列化学用语或表述正确的是A ． 中子数为 1 的氦核素： 21He B ． SiO 2 的晶体类型：分子晶体C ． F 2 的共价键类型：p-p σ 键 D ． PCl 3 的空间结构：平面三角形 3 ．太阳能电池可由 Si 、GaP 、GaAs 等半导体材料构成。

下列说法正确的是A ． 原子半径：r (Ga)<r (As)B ． 第一电离能：I 1(Si)<I 1(P)C ． 热稳定性：AsH 3>PH 3D ． Ga 的周期序数与族序数相等 4 ． 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A ． 回收烟气中 SO 2 获得 CaSO 4 :SO 2a ―2CaSO 3 →CaSO 4B ． 金属 Mg 制备： Mg (OH )2 —盐—→ MgCl 2 溶液MgC ． 纯碱工业：NaCl 溶液 —2—→ NaHCO 3 —△—→ Na 2 CO 3△D ．AlCl 3 制备：Al 2O 3(s) 盐酸→ AlCl 3(aq)—→无水 AlCl 3(s)5 ． 化合物 Z 是合成药物艾氟康唑的中间体，下列说法不正确的是A ． X 与 CH 3CH 2MgBr 发生加成反应B ． Y 分子存在对映异构现象C ． Z 分子中所有原子位于同一平面上D ． Y 、Z 可用溴的四氯化碳溶液鉴别阅读下列材料,完成 6⁓8 题:氯气在生产、生活中应用广泛。

2020届江苏省前黄高级中学高三年级第一学期期中考试高中化学相对原子质量：H ：1 C ：12 O ：16 Na ：23 P ：31 S ：32 Fe ：56 Cu ：64 Ba ：137第一卷 (选择题，共64分)一、选择题(此题包括8小题，每题4分，共32分。

每题只有一个选项符合题意)1．以下热化学方程式中△H 的数值能表示可燃物燃烧热的是A ．CO 〔g 〕+21O 2〔g 〕=CO 2〔g 〕；△H =－283kJ/mol B ．CH 4〔g 〕+2O 2〔g 〕=CO 2〔g 〕+2H 2O 〔g 〕；△H =－802.3kJ/molC ．2H 2〔g 〕+O 2〔g 〕=2H 2O 〔l 〕；△H =－571.6kJ/molD ．H 2〔g 〕+Cl 2〔g 〕=2HCl 〔g 〕；△H =－184.6kJ/mol2． A 2O n 2-可与B 2-反应，B 2-被氧化为B 单质，A 2O n 2-被还原为A 3+，假设100mL0.3mol·L -1的A 2O n 2-溶液，与150mL0.6mol·L -1的B 2-溶液恰好完全反应，那么n 的值为A ．5B ．6C ．7D ．83.密闭容器中，300℃时将100mL 由H 2O 、CO 2、H 2和CO 组成的混合气体与足量的Na 2O 2在连续电火花作用下充分反应后，容器内压强只有原先的五分之一，那么原混合气体中各组分的体积比不可能是A ．1∶1∶1∶1 B．3∶1∶2∶4 C．1∶3∶5∶1 D．2∶2∶3∶34．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol -1，以下表达中正确的选项是A ．31g 白磷分子〔P 4〕中含有P —P 键个数为1.5×6.02×1023B ．48gO 2和48gO 3所含分子数为3×6.02×1023C ．1.0L 1mol/L 氨水中，NH 3·H 2O 的分子数为6.02×1023D ．20g 重水〔D 2O 〕中含有的中子数为8×6.02×10235. 某离子晶体中晶体结构最小的重复单元如图：A 为阴离子，在正方体内，B 为阳离子，分不在顶点和面心，那么该晶体的化学式为A ．B 2AB ．BA 2C ．B 7A 4D ．B 4A 76．在密闭容器中，对已达到化学平稳的反应：2A(g) ＋ B(g)2C(g)；△H＜0，其他条件不变，那么以下讲法中正确的选项是①升高温度时c (B)/c (C)的比值变小 ②降低温度时，体系内混合气体的平均式量变小③加入B后，A的转化率增大④加入催化剂，气体总的物质的量不变⑤加入C后，那么A、B的物质的量均增大A．②③⑤ B．③④⑤ C．①②③⑤ D．全部7．向10mL pH=12的某碱溶液中加入10mL pH=2的盐酸，充分反应后滴入酚酞试液，溶液变红，那么此碱一定是A．弱碱 B．一元强碱 C．多元强碱 D．任何碱8．常温下单质硫要紧以S8形式存在。

前黄高级中学2024-2025学年高三上学期10月月考 化学试卷注意事项：1．本试卷共分单项选择题和非选择题两部分。

2．所有试题的答案均填写在答题纸上，答案写在试卷上的无效。

常用原子量：第I 卷选择题39分一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。

每题只有一个选项最符合题意。

1．文物见证历史，化学创造文明。

东北三省出土的下列文物据其主要成分不能与其他三项归为一类的是（ ）A.金代六曲葵花婆金银盏B.北燕鸭形玻璃注C.汉代白玉耳杯D.新石器时代彩绘几何纹双腹陶罐2．下列表示不正确的是（ ）A.的价层电子对互斥模型：B.用电子云轮廓图示意键的形成：C.的电子式：D.二甲基戊烷的键线式：3．温室气体在催化剂作用下可分解为和，也可作为氧化剂氧化苯制苯酚。

下列说法错误的是（ ）A.原子半径：B.第一电离能：C.在水中的溶解度：苯<苯酚D.苯和苯酚中C 的杂化方式相同4．下列说法不正确的是（ ）① ② ③ ④A.装置①可用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物B.图②标识表示易燃类物质C.装置③可用于制取氨气D.装置④可用于从碘水中萃取碘阅读下列材料，完成5~7题：H 1C 12O 16S 32K 39Fe 56V 51Mo 96--------，，，，，，，2SO (VSEPR)p p π-2CO O C O∶∶∶∶33-，2N O 2O 2N O N C <<C N O <<卤族元素单质及其化合物应用广泛。

海洋是一个巨大的卤素资源宝库，从海水中能获得的晶胞如下图所示。

以为原料可制得。

工业常通过电解饱和溶液制备氧化卤水中可得到。

酸性溶液中加入可制得黄绿色气体，该气体常用作自来水消毒剂。

能与熔融的反应生成硫酰氟。

标况下，氟化氢呈液态。

5．下列说法正确的是（ ）A.分子中含有键B.原子基态核外电子排布式为C.和中键角相等D.晶胞中，每个周围紧邻且距离相等的构成正八面体结构6．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化或化学反应表示正确的是（ ）A.B.C.制备D.用制备7．下列物质结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是（ ）A.呈弱酸性，可用于漂白纸张B.具有强氧化性，可用于自来水杀菌消毒C.有孤电子对，可与形成D.分子间存在氢键，沸点较高8．某温度下，在密闭容器中充入一定量的，发生下列反应：NaCl NaCl ，NaCl 2234Cl HClO ClO ClO ClO --、、、、NaCl 22Cl ,Cl Br 2Br 3KClO 224H C O 2ClO 2F 24Na SO ()22SO F 221molSO F 2mol σBr 25[Ar]4s 4p 3ClO -4ClO -NaCl Na +Cl -2CO 323NaCl(aq)NaHCO (s)Na CO (s)∆−−−→−−→222Cl H C CH232NaBr(aq)Br CH CHBr =−−→−−−−→22224222SO F :2F Na SO 2NaF SO F O +++熔融224H C O 22324222ClO :2ClO C O 4H 2ClO 2CO 2H O --+++=↑+↑+HClO 2ClO Cl -2Cu +[]24CuCl -HF HF X(g)，测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。

常州市2024—2025学年第一学期高三期中质量调研化学2024年11月注意事项：1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。

考试时间75分钟。

2.将选择题的答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Ti48Fe56 Cu64一、单项选择题：共13小题，每题3分，共39分。

每题只有一个选项最符合题意。

1.我国科学家在月壤中发现一种新矿物——嫦娥石[Ca8YFe(PO4)7]，探月工程取得重大进展。

下列元素属于非金属元素的是()A.磷（P）B.钙（Ca）C.铁（Fe）D.钇（Y）2.Na2SiF6主要用作玻璃和搪瓷乳白剂。

下列说法正确的是()A.Na2SiF6中仅含离子键B.灼烧Na2SiF6时火焰呈黄色C.原子半径：r(Na)<r(Si)D.热稳定性：SiH4>HF3.实验室中利用右图装置验证铁与水蒸气的反应。

下列说法不正确的是()A.反应为3Fe+4H2O Fe3O4+4H2B.使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉C.用火柴点燃肥皂泡检验生成的氢气D.酒精灯移至湿棉花下方实验效果更好催化剂4.汽车尾气净化装置中发生反应2CO+2NO2CO2+N2。

下列说法正确的是()A.电离能：I1(C)>I1(O)B.电负性：x(N)>x(O)C.CO2中C原子轨道杂化方式为sp2D.N2中σ键和π键数目之比为1:25.下列工业生产或处理过程涉及的物质转化关系不正确的是()A.消除污染物：SO2——→(NH4)2SO3——→(NH4)2SO4B.去除难溶物：CaCO3—CaSO4—CaCl2C.合成聚合物：CH三CH—CH2=CHCl—D.制备配合物：CuSO4溶液—过—→Cu(NH3)47」SO4—乙—→「L Cu(NH3)47」SO4.H2O阅读下列材料，完成6～9题：人类对酸碱的认识经历了漫长的时间。

2025届江苏省前黄高级中学、溧阳中学高三上化学期中质量检测试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、已知：2A(g)B(g)+Q(Q>0)，2A(g)B(l)；下列能量变化示意图正确的是A．B．C．D．2、钢板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法正确的是（）A．负极反应式为：2H++2e-→H2↑B．此过程中铁做负极，被氧化C．此过程中铜会被腐蚀，发生氧化反应D．此过程中电子从Fe移向Cu，铁铆钉发生还原反应3、对下列装置作用的分析或解释正确的是A．装置甲可除去HCl中的Cl2杂质B．装置乙可吸收SO2，并防止倒吸C．装置丙石灰水变浑浊即可证明非金属性：Si>CD．装置丁可制取并收集NO气体4、短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，B的氢化物的水溶液呈碱性；C、D为金属元素，且D原子最外层电子数等于其K层电子数；若往E单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色。

下列说法中，正确的是A．B的氢化物沸点一定高于A的氢化物沸点B．某物质焰色反应呈黄色，该物质一定是含C的盐C．向D单质与沸水反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红D．氧化物水化物的酸性E大于B5、下列叙述正确的是（）A．漂白粉、水玻璃、冰醋酸、聚乙烯都是混合物B．金属氧化物一定是碱性氧化物C．胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子直径介于1～100nm之间D．淀粉、油脂和蛋白质都属于天然高分子化合物6、下列五种有色溶液与SO2作用均能褪色，其实质相同的是（）①品红溶液；②酸性KMnO4溶液；③溴水；④滴有酚酞的NaOH溶液；⑤含I2的淀粉溶液A．①④B．①②③C．②③⑤D．③④7、如图所示，ΔH1＝-393.5kJ·mol-1，ΔH2＝-395.4kJ/mol，下列说法或表示式正确的是A．金刚石的稳定性强于石墨B．石墨和金刚石的转化是物理变化C．C(s、石墨)=C(s、金刚石) ΔH＝+1.9kJ·mol-1D．断裂1 mol石墨中的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石中的化学键吸收的能量少8、CH4与Cl2生成CH3Cl的反应过程中，中间态物质的能量关系如图所示(Ea表示活化能)。