昆明市实验中学2018年高三化学冲刺卷(Ⅱ)及答案

2018-2019学年云南省昆明市时代中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列说法中正确的是（）①锂在空气中燃烧生成的Li2O②Al2（SO4）3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒③盐酸既有氧化性又有还原性④Fe（OH）3、FeCl2、H2SiO3都不能直接用化合反应制备⑤SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性．A．②③④B．①②③C．①③D．①②参考答案：C考点：碱金属的性质；二氧化硫的化学性质；镁、铝的重要化合物．分析：①Li是较活泼金属，锂在空气中燃烧生成Li的氧化物；②酸性条件下抑制Al2（SO4）3水解，不能达到氢氧化铝胶体；③盐酸有弱氧化性和还原性；④Fe（OH）3能直接用化合反应制备；⑤SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因为它具有还原性．解答：解：①Li是较活泼金属，锂在空气中燃烧生成Li的氧化物Li2O，故正确；②酸性条件下抑制Al2（SO4）3水解，不能生成氢氧化铝胶体，所以不能除去酸性废水中的悬浮颗粒，故错误；③HCl中氢离子具有弱氧化性，氯离子具有还原性，所以HCl有弱氧化性和还原性，故正确；④Fe（OH）3能直接用化合反应制备，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故错误；⑤酸性高锰酸钾具有强氧化性，SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为它具有还原性而不是漂白性，故错误；故选C．点评：本题考查物质之间的反应，明确物质性质是解本题关键，注意二氧化硫漂白性和次氯酸漂白性的区别，知道HCl中体现氧化性和还原性的元素，题目难度不大．2. 下列各项操作中，发生“先产生沉淀，然后沉淀又完全溶解”现象的是（）A．向硫酸铝溶液中逐滴加入过量氨水B．向硫酸铝溶液中逐滴加入过量氢氧化钡溶液C．向硅酸钠溶液中逐滴加入过量稀盐酸D．向氢氧化钡溶液中缓缓通入过量二氧化碳参考答案：D略3. 下列推论正确的A．SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3-B．NH4+为正四面体结构，可推测出PH4+也为正四面体结构C．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体D．C2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子参考答案：B略4. 下列各组离子，在所给条件下能够大量共存的是A．pH=0的溶液中，Fe3+、Mg2+、Cl－、SO42－B．常温下，水电离出的c(H+)=1×10－8 mol/L的溶液中，K+、HCO3－、Cl－、S2－C．使pH试纸显深蓝色的溶液中，Cu2+、Fe3+、NO3－、SO42－D．在AlCl3溶液中Na+、AlO2－、SO42－、NO3－参考答案：A略5. （2009·上海卷）酒后驾车是引发交通事故的重要原因。

昆明市达标名校2018年高考五月仿真备考化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．锌电池是一种极具前景的电化学储能装置。

2VS /Zn 扣式可充电电池组成示意图如下。

2Zn +可以在2VS 晶体中可逆地嵌入和脱除，总反应为2x 2VS +xZnZn VS 放电充电。

下列说法错误．．的是（ ）A ．放电时不锈钢箔为正极，发生还原反应B ．放电时负极的反应为2Zn 2e Zn -+-=C ．充电时电池正极上的反应为：-2+x 22Zn VS +2xe +xZn =VS +2xZnD ．充电时锌片与电源的负极相连 2．下列实验可达到实验目的的是A ．用相互滴加的方法鉴别Ca(OH)2和NaHCO 3溶液B ．向CH 3CH 2Br 中滴入AgNO 3溶液以检验溴元素C ．用溴的四氯化碳溶液吸收SO 2气体D ．与NaOH 的醇溶液共热制备CH 3-CH=CH 23．变色眼镜的镜片中加有适量的AgBr 和CuO 。

在强太阳光下，因产生较多的Ag 而变黑：2AgBr2Ag+Br 2，室内日光灯下镜片几乎呈无色。

下列分析错误的是A ．强太阳光使平衡右移B ．变色原因能用勒沙特列原理解释C ．室内日光灯下镜片中无AgD ．强太阳光下镜片中仍有AgBr4．由下列实验、现象以及由现象推出的结论均正确的是选项实验方法现象结论A向FeCl3溶液中滴入少量KI 溶液，再加入KSCN 溶液溶液变红Fe3+与I－的反应具有可逆性B SO2通入Ba(NO3)2 溶液产生白色沉淀白色沉淀是BaSO4 C将稀硫酸滴入淀粉溶液中并加热，冷却后再加入新制Cu(OH)2 悬浊液并加热未出现砖红色沉淀淀粉未水解D用碎瓷片做催化剂，给石蜡油加热分解，产生的气体通过酸性高锰酸钾溶液酸性高锰酸钾溶液逐渐褪色石蜡油裂解一定生成乙烯A．A B．B C．C D．D5．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物是一种情洁能源，X的氧化物是形成酸雨的主要物质之一，Y是非金属性最强的元素，Z的原子半径是所有短周期金属元素中最大的。

可能用到的相对原子质量：H-1 Be-9 C-12 O-16 Ca-40 Cu-647.化学与生产、生活密切相关。

下列说法不正确的是A.利用硅材料可制成光伏发电装置B.SO2、漂白液、双氧水的漂白原理相同C.使用无磷洗涤剂可减少水华的发生D.催化净化汽车尾气可降低污染8.下列说法正确的是A.C4H9Cl有4种同分异构体B.乙醇的沸点比乙烷的沸点低C.糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应D.石油分馏可以得到丙烯等重要化工基本原料9.下列实验操作能达到目的的是10、最近全球多个国家爆发大规模流感，中药良好的预防和治疗作用再次进入科学家的视野。

食用香料肉桂具有良好的预防作用，其有效成分之一肉桂酸结构简式如图所示。

下列说法不正确的是A.肉桂酸的化学式为C9H8O2B.肉桂酸能发生加成反应、取代反应C.肉桂酸的结构中含有4个碳碳双键D.肉桂酸能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色11.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W是地壳中含量最多的元素，X和Z原子最外层电子数相同，Z的原子半径是同周期主族元素中最小的，Y原子的核电荷数是周期数的4倍。

下列说法正确的是A.氢化物的沸点：X<ZB.简单离子半径：W>Z>X>YC.Y单质着火可用泡沫灭火器灭火D.X单质可从W的简单氢化物中置换出W单质12.铈(Ce)是镧系金属元素。

空气污染物NO通常用含Ce4+的溶液吸收，生成HNO2、NO3ˉ，再利用电解法将上述吸收液中的HNO2转化为无毒物质，同时生成Ce4+，其原理如图所示。

下列说法正确的是A.H+由右室进入左室B.Ce4+从电解槽的c口流出，且可循环使用C.阴极的电极反应式：2HNO2+6H++6eˉ=N2↑+4H2OD.若用甲烷燃料电池作为电源，当消耗标准状况下33.6L甲烷时，理论上可转化HNO22mol13.有机酸种类繁多，甲酸( HCOOH)是常见的一元酸，常温下其K a=1.8×10-4，草酸(H2C2O4)是常见的二元酸，常温下，K a1=5.4×10-2，K a2=5.4×10-5。

云南省昆明市达标名校2018年高考二月仿真备考化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）Ti的说法中，错误的是（）1．钛（Ti）常被称为未来钢铁。

下列关于4822A．质子数为22 B．质量数为70 C．中子数为26 D．核外电子数为222．已知：pKa=-lgKa，25℃时，H2SO3的pK a1=1.85，pK a2=7.19。

用0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定20mL 0.1mol·L-1H2SO3溶液的滴定曲线如下图所示(曲线上的数字为pH)。

下列说法正确的是A．b点所得溶液中：c(H+)+c(SO32-)=c(OH-)+c(H2SO3)B．a点所得溶液中：2c(HSO3-)+c(SO32-)=0.1mol·L-1C．e点所得溶液中：c(Na+)> c(SO32-)> c(H+)> c(OH-)D．c点所得溶液中：c(Na+)>3c(HSO3-)3．2019年11月《Science》杂志报道了王浩天教授团队发明的制取H2O2的绿色方法，原理如图所示(已知：H2O2=H＋＋HO2－，K a＝2.4×10－12)。

下列说法错误的是()A．X膜为选择性阳离子交换膜B．催化剂可促进反应中电子的转移C．每生成1 mol H2O2电极上流过4 mol e－D．b极上的电极反应为O2＋H2O＋2e－=HO2－＋OH－4．氧化亚铜(Cu2O)是一种用途广泛的光电材料，某工厂以硫化铜矿石(含CuFeS2、Cu2S等)为原料制取Cu2O 的工艺流程如下：常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的pH如下表：Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2开始沉淀7.5 2.7 4.8完全沉淀9.0 3.7 6.4(1)炉气中的有害气体成分是__________(填化学式)，Cu2S与O2反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。

云南省昆明市达标名校2018年高考二月化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X位于ⅦA族，Y的原子核外最外层与次外层电子数之和为9，Z是地壳中含量最多的金属元素，W与X同主族。

下列说法错误的是()A．原子半径：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)B．由X、Y组成的化合物是离子化合物C．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强D．Y的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z的弱2．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的1/2。

甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，M是某种元素对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，化合物N是具有漂白性的气体(常温下)。

上述物质间的转化关系如图所示(部分反应物和生成物省略)。

下列说法正确的是A．原子半径：r(Y)>r(Z)>r(W)B．化合物N与乙烯均能使溴水褪色，且原理相同C．含W元素的盐溶液可能显酸性、中性或碱性D．Z与X、Y、W形成的化合物中，各元素均满足8电子结构3．不同温度下，三个体积均为1L的密闭容器中发生反应：CH 4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-867 kJ.mol-1，实验测得起始、平衡时的有关数据如表。

下列说法正确的是起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol容器编号温度/KCH4NO2N2CO2H2O NO2I T10.50 1.2 0 0 0 0.40II T20.30 0.80 0.20 0.20 0.40 0.60III T30.40 0.70 0.70 0.70 1.0A．T1<T2B．若升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡逆移C．平衡时，容器I中反应放出的热量为693.6 kJD．容器III中反应起始时v 正(CH4) <v逆(CH4)4．“神药”阿司匹林是三大经典药物之一，下列有关阿司匹林的说法错误的是（）A．能与NaHCO3 溶液反应产生气体B．与邻苯二甲酸（）互为同系物C．在酸性条件，能发生水解反应生成乙酸D．1mol 阿司匹林最多能与 3mol H2 发生加成反应5．据了解，铜锈的成分非常复杂，主要成分有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl。

昆明市实验中学2018年高三冲刺卷（Ⅱ）理综化学答案7-13题BACDBCD26、（14分）（1）保证恒压滴液漏斗与三颈圆底烧瓶内部压强相同以使得漏斗内液体可以顺利滴下、通过活塞可控制液体滴加的量和速率防止倒吸（1分）降低NaClO2的溶解度、减少H2O2的分解、增加ClO2的溶解度、减少ClO2的分解（写出两条即可）（2）没有尾气处理装置（3）空气流速过慢时，ClO2不能及时被移走，浓度过高导致分解；空气流速过快时，ClO2不能被充分吸收，导致浪费原料，产率降低。

（4）2ClO3-+2Cl-+4H+=2C1O2↑+Cl2↑+2H2O（5）（当最后半滴滴定液滴下后）溶液由无色变蓝色，且30秒内不褪色90.5 % 27、（14分）（1）漏斗、玻璃棒（2分）（2）溶液中存在平衡：TiO2++2H2O H2TiO3+2H+，当加入水稀释、升温后，平衡正向移动（2分，水解方程式写对即可得分）（3）TiCl4+4Na Ti+4NaCl（2分）（4）TiO2 + 4e- ＝ Ti + 2O2-（2分）（5）酸式滴定管（2分）；溶液由无色变成红色且半分钟不褪色（2分）；1.50 mol/L （2分）28、（15分）（1）4 （2分）（2）①D （1分）②不能（1分）（3）①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H= +131.3 kJ•mol-1（2分）（4）BD（2分）（5）①C(s)+2NO(g)=CO2(g)+N2(g) （2分）②4（2分）<（1分）③80%（2分）35.（15分）（1）1s22s22p63s23p63d64s2（2分）N（1分）Fe（1分）（2）直线形（2分）（3）sp3（1分）（4）NH3﹥AsH3﹥PH3（1分）NH3之间形成了氢键，分子间作用力大，所以沸点高，AsH3和PH3结构相似，而AsH3的相对分子质量更大，故其分子间作用力比PH3大，所以AsH3的沸点比PH3更高（2分）（5）离子键、配位键、共价键或（离子键、配位键、σ键、π键）（2分）36. [化学—选修5：有机化学基础]（15 分）（1）甲苯（1 分）NaOH 水溶液（1 分）（2）（ 2 分）（3）氯原子羧基（ 2 分）（4）⑤⑥⑧（ 2 分）。

云南省昆明市高三理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二下·北京期中) 《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如针，尖长者为胜，平短者次之”，文中涉及的操作方法是（）A . 萃取B . 蒸馏C . 干馏D . 升华2. （2分） (2016高一上·南阳期末) 下列叙述正确的是（）A . 稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B . 配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C . 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D . 从碘水中提取单质碘时，可以用无水乙醇代替CCl43. （2分）(2020·天津模拟) 下列有关说法错误的是（）A . 天然油脂都是混合物，没有恒定的熔点和沸点B . 用饱和Na2CO3溶液可以除去乙酸乙酯中的乙酸C . 的名称为2-乙基丙烷D . 有机物分子中所有碳原子不可能在同一个平面上4. （2分） (2017高二下·商丘期末) 下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）选项目的分离方法原理A除去丁醇中的乙醇蒸馏丁醇与乙醇的沸点相差较大B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大A . AB . BC . CD . D5. （2分）(2020·柯桥模拟) 水溶液 X 中只可能溶有 Na＋、Mg2＋、Al3＋、AlO2-、SiO32- 、SO32- 、CO32- 、NO3—中的若干种离子。

某同学对该溶液进行了如下实验：下列判断正确的是（）A . 气体甲一定是纯净物B . 沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物C . Na＋、AlO2- 和SiO32- 一定存在于溶液X 中D . CO32- 和NO3- 一定不存在于溶液X 中6. （2分） (2018高二下·北京期末) 为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。

云南省昆明市2018 届高三化学上学期第二次月考试题考试范围：；考试时间： 90 分钟题总一二号分得分注意事项．1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第 I 卷（选择题）评卷人得分一、选择题（每题3分，60分）第 II卷（非选择题）1．以下电离方程式书写正确的选项是()2＋2－B 22 3＋－A．HS2H＋S．HS＋ HO HO ＋HS＋－＋－C． NH3＋ H2O===NH4＋OH D ． HClO===H＋ClO2．以下溶液必定是碱性的是（）A．pH＝ 8 的某电解质的溶液B． c(OH-)＞1×10-7mol/LC．溶液中含有-D．溶液中-＞+ OH c(OH )c(H )- 1 -A ．黑色积淀完整转变成白色积淀B ．既有 Ag S 也有 AgCl2C ．不可以由黑色积淀转变成白色积淀D．只有 AgCl 白色积淀4．用 0.1mol · L －1 的盐酸滴定 0.10mol ·L －1 的氨水，滴定过程中不行能 出现的结果是 () ．．．＋ － － ＋)B＋ －－ ＋A ． c (NH 4 )> c (Cl ) ， c (OH )> c (H ． c (NH 4 ) ＝c (Cl ) ， c (OH ) ＝ c (H )C ． c (Cl － ＋－ ＋ ) D． c (Cl － ＋ ＋ )> － )> c(NH ) ， c(OH )> c(H)> c(NH ) ， c(H c(OH )445．以下式子属于水解反响，且溶液呈酸性是（ ）- + 2- B 3++3H OFe(OH) + 3H +A ．HCO +H O HO+CO3． Fe3 2 323C ．HS - + H 2O H 2S + OH -D． CO2 + H 2O HCO 3 - + H +A. 向溶液中加入稀氨水，均衡逆向挪动，c(OH― ) 降低， K w不变B. 向溶液中加入少许固体CuSO4，c (H +) 增大， K w不变C. 向溶液中加入少许固体CH3COONa，均衡逆向挪动， c (H+)降低，K w不变D. 将溶液加热到90℃， K w增大，溶液仍呈中性，pH 不变7．以下各组离子必定能大批共存的是( )A．在含大批3+++--Fe 的溶液中： NH 、 Na 、 Cl、 SCN4++-2-B．在强碱溶液中： Na、K、 AlO2、 CO3＋)=10— 13+3+2--C．在 c(H mol/L 的溶液中：NH 、 Al、 CO、 NO433D．在 pH=1的溶液中：+2+--K 、 Fe 、 Cl、 NO3A．HX、 HY、HZ三种酸的强弱次序为：HZ＞ HY＞ HXC．X－、 Y－、 Z－三种酸根均能水解，且水解程度－－－D．三种盐溶液中X 、 Y 、 Z 的浓度大小次序为9．以下对于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的选项是A．同样浓度的两溶液中c(H＋)同样Z－＞ Y－＞ X－c(Z － ) ＞c(Y － ) ＞ c(X－ ) ()B． 100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C． pH＝3 的两溶液稀释100 倍， pH 都为 5＋D．两溶液中分别加入少许对应的钠盐，c(H )均显然减小10．常温下，以下 4 种溶液 pH 最小的是 ()A． 0.01mol/L醋酸溶液B． 0.02mol/L醋酸与0.02mol/L NaOH溶液等体积混淆液C． 0.03mol/L醋酸与0.01mol /L NaOH溶液等体积混淆液D． pH＝2 的盐酸与pH＝ 12 的 NaOH溶液等体积混淆液A．弱碱B．一元强碱C．多元强碱 D ．任何强碱12．浓度均为 0.1 mol · L-1的以下溶液，其pH 由小到大的摆列次序是( )① NaHCO溶液② NaHSO溶液③ NaCl溶液④ AlCl3溶液⑤NaClO 溶液34A．①< ②< ③< ④< ⑤B．④<②<①<③<⑤C．②< ④< ③< ①< ⑤D．②<④<①<③<⑤①适当 NH4NO3；②适当 NaCl；③适当氨水；④适当NaOHA．①②B．②③C．①③D．②④A．①⑤B．③④C．②⑤D．②④15. 常温下，某溶液中由水电离的c(H＋)=1×10－13mol·L－1，该溶液可能是( )①二氧化硫水溶液②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A．①④B．①②C．②③D．③④16．以下溶液蒸干后，能析出溶质固体的是()① FeCl 3② Fe2(SO4)3③ Ca(HCO3)2④ Na2CO3A．仅①④B．仅②④C．仅①② D ．所有A ．拥有吸附性B ．溶解度与 CuS, PbS, CdS 同样C ．溶解度小于 CuS, PbS, CdSD ．溶解度大于 CuS, PbS, CdS18. 醋酸溶液中存在电离均衡 CH 3COOH＋ －H ＋ CH 3COO ，以下表达中不正确的选项是 ( )A ．醋酸溶液中离子浓度的关系知足：＋－－c (H ) ＝ c (OH ) ＋ c (CH 3COO)B ． 0.10mol/L 的 CHCOOH 溶液中加水稀释，溶液中－c (OH ) 减小3C ． CH 3COOH 溶液中加少许的CH 3COONa 固体，均衡逆向挪动D ．常温下 pH ＝ 2 的 CH 3COOH 与 pH ＝ 12 的 NaOH 溶液等体积混淆后，溶液的 pH ＜ 719. 以下溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是 ( )A ．A lCl3B ．KHCOC． Fe (SO )3D ． NHHCO3244320. 已知 25 ℃时有关弱酸的电离均衡常数以下表：弱酸化学式HXHYH 2CO 31＝ 4.3 × 10－ 77.8 × 10－9K电离均衡常数3.7 × 10－15－ 112K ＝5.6 × 10以下推测正确的选项是 ( )A ． HX 、 HY 两种弱酸的酸性： HX>HYB ．同样条件下溶液的碱性： NaX>NaCO>NaY>NaHCO2 3 3＋2－－－－C ．联合 H 的能力： CO 3 >Y >X >HCO 3D ． HX 和 HY 酸性同样，都比 H CO 弱23第 II 卷（非选择题）评卷人得分二、填空题（40 分）-19-21.(16分)（1）AgNO3的水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，原由是（用离子方程式表示）：；（ 2）氯化铝水溶液呈性，（填“酸”、“中”、“碱”）性，原由是（用离子方程式表示）： ___________________;把 AlCl 3溶液蒸干，灼烧，最后获得的主要固体产物是。

云南省高中学业水平模拟考试化学试题（2）一、单选题(共30小题,每小题1.5分,共45分)1.某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是()A．能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色B．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气C．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去D．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀2.下列关于“焰色反应”的理解正确的是()A．只有金属单质才有焰色反应B．只有金属化合物才有焰色反应C．只有某些金属或其化合物才有焰色反应D．所有金属元素都有焰色反应3.下列有关电解质的叙述正确的是()A．化合物都是电解质B．电解质一定是化合物C．难溶于水的化合物是非电解质D．溶于水能导电的物质是电解质4.物质分类的依据通常有组成和性质。

下列物质分类中，只考虑组成的是() A．硫酸钠是钠盐、硫酸盐、正盐B．硝酸是一元酸、强酸、挥发性酸C．氢氧化镁是二元碱、难溶性碱、中强碱D．三氧化硫是酸性氧化物、非金属氧化物、最高价氧化物5.用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。

已知反应Fe2O3＋3Na2O2===2Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是()A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C．3mol Na2O2发生反应，有12mol电子转移D．在Na2FeO4中Fe为＋4价，具有强氧化性6.30mL1mol·L－1氯化钠溶液和40mL0.5mol·L－1氯化钙溶液混合后，混合液中Cl－浓度为()A．0.5mol·L－1B．0.6mol·L－1C．1mol·L－1D．2mol·L－17.下列关于硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的说法中，正确的是（）A．前者是混合物，后者是纯净物B．两者都具有丁达尔效应C．分散质的粒子直径均在1~100nm之间D．前者可用于杀菌，后者可用于净水8.1mol·L－1FeCl3和1mol·L－1KCl溶液中，Cl－物质的量浓度之比是()A．1∶1B．2∶1C．3∶1D．1∶39.Murad等三位教授关于一氧化氮分子在人体内的独特功能的研究，曾获得诺贝尔医学或生理学奖。

云南省昆明市高考理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）(2018·临沂模拟) 中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了很多化学研究成果。

下列常见古诗文对应化学知识正确的是（）A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2019高三上·杭州月考) 下列说法正确的是（）A . 使用容量瓶配制溶液时，应先检漏，且干燥后才能使用B . 使用pH试纸时用手捏住即可C . 利用丁达尔效应鉴别蛋白质溶液和MgCl2溶液D . 新制氯水保存在棕色广口瓶中3. （2分）有一种烃的分子结构如图所示，有关该分子的说法不正确的是（）A . 该烯烃的分子式为C5H4B . 该分子中1、2、4、5四个碳原子可能在同一平面上C . 该烃的二氯代物同分异构体有2种D . 与其互为同分异构体，且只含三键的链烃只有2种4. （2分） (2019高三上·南阳期末) 设NA为阿伏加德罗常数的数值。

下列有关说法中正确的有（）①1L0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中含Fe3+数目为0.1NA②5.6g铁粉与3.2g硫粉混合隔绝空气加热，充分反应后，转移电子数为0.2NA③0.lmol乙醇与0.1mol乙酸在浓硫酸催化并加热下，生成乙酸乙酯分子数为0.1NA④60gSiO2中含有的Si-O键和12g金刚石中含有的C-C键的数目均为NA⑤体积为11.2L的氯气中含有氯原子数约为6.02×1025个⑥92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA⑦10g46%甲酸( HCOOH)水溶液中所含的氧原子数为0.5NA⑧7.8gNa2O2与足量的水(H218O)反应生成的氧气中所含的中子数为0.5NAA . 四种B . 三种C . 五种D . 两种5. （2分） (2015高二上·河北开学考) 微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示．下列有关微生物电池的说法错误的是（）A . 正极反应中有CO2生成B . 微生物促进了反应中电子的转移C . 质子通过交换膜从负极区移向正极区D . 电池总反应为C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O6. （2分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列说法正确的是（）A . W在周期表中的位置是第三周期，ⅤA族B . 原子半径Q＞R＞TC . W原子得电子能力强于Q原子，且可形成共价化合物QW2D . 原子序数比R多1的元素只有一种氢化物7. （2分） (2017高二上·西安期末) 下列溶液中微粒浓度关系正确的是（）A . 室温时，氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c（Cl﹣）＞c（NH4+）B . 0.1 mol•L﹣1的硫化钠溶液中：c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+c（H2S）C . 0.1 mol•L﹣1的NaHCO3溶液中：c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（H2CO3）+2c（CO32﹣）D . 0.1 mol•L﹣1的硫酸铵溶液中：c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）二、综合题 (共1题；共6分)8. （6分） 5种固体物质A、B、C、D、E由下表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水阳离子Na+、Al 3+、Fe3+、Cu2+、Ba2+OH﹣、Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣、SO4﹣阴离子分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：①C、E溶液显碱性，A、B、D溶液呈酸性，0.1mol/L的E溶液pH ＜13②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象；④将38.4 g Cu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu片不溶解，再滴加1.6 mol•L﹣1稀H2SO4 ， Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现．（1）据此推断C、D的化学式为：C________ D________（2）写出步骤②中发生反应的化学方程式________（3）步骤⑤中若要将Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的体积是________ mL（4）不能确定的溶液为B和________ （填字母编号），写出进一步确定溶液B组成的方案________三、实验题 (共1题；共14分)9. （14分）(2018·丰台模拟) 碳酸亚铁（白色固体，难溶于水）是一种重要的工业原料，可用于制备补血剂乳酸亚铁，也可用作可充电电池的电极。