2014年高考化学必备专题复习——碳 无机非金属材料

安顺市民族中学第一轮复习化学教案第七章碳族元素无机非金属材料一、考纲要求1．碳族元素的有关规律,碳的化学性质。

2．硅及其重要化合物的性质晶体硅与金刚石的异同点，二氧化硅与二氧化碳的异同点。

3．硅酸盐工业的有关知识。

4．碳、硅及其化合物的转化关系反应图。

二、知识结构1.碳族元素在周期表中位置、原子结构和性质。

元素性质碳（C）硅（Si）锗（Ge）锡（Sn）铅（Pb）主化合价+2，（+4）①(+4) +2,(+4) +2,(+4) (+2),+4单质色态无色或黑色固态灰黑色固态灰白色固态银白色固态蓝白色固态氢化物RH4稳定性稳定性逐渐减弱主要氧化物CO、CO2SiO2GeO、GeO2SnO、SnO2PbO、PbO2最高氧化物的水化物化学式H2CO3H2SiO、H4SiO4Ge(OH)4Sn(OH)4Pb(OH)4酸碱性酸性递碱碱性递增（多为两性）金属性、非金属性非金属递减、金属性递增2.碳的氧化物性质、结构比较。

碳的氧化物CO CO2电子式、结构式——：..o：：..c：：..o：o=c=o分子极性极性分子非极性分子氧化物类型不成盐氧化物酸性氧化物三、知识点、能力点提示1.碳族元素的特点1)碳族元素处于元素周期表的中间位置，获电子或失电子能力都较差，常温下，化学性质都不活泼。

2)碳族元素重要性质:①化合价。

在化合物中除硅表现+4价外，其余表现+2价和+4价。

在与氢形成化合物中，碳和硅表现-4价。

②C、Si、Ge、Sn、Pb随核电荷数增加，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，其变化趋势比氮族元素更为明显。

锗的金属性明显地强于非金属性。

③最高价氧化物的水化物的酸碱性随元素核电荷增加酸性减弱，碱性增强。

④气态氢化物的稳定性，随元素核电荷增加而逐渐减弱。

⑤碳族元素正4价化合物比正二价化合物稳定，但铅的正二价化合物比较稳定，如PbSO4.2.硅和硅的化合物1)组成和结构。

①硅的单质构成的晶体属于原子晶体，具有正四面体空间网状结构。

基础课1 碳、硅及其化合物 无机非金属材料(对应学生用书P 70) 考点一 碳、硅及其氧化物1．碳、硅元素的存在形态(1)碳元素在自然界中既有游离态又有化合态。

碳的同素异形体有金刚石、石墨、无定形碳、C 60等。

(2)硅元素在地壳中的含量占第二位，仅次于氧元素，是一种亲氧元素，全部以化合态存在，单质硅有晶体和无定形两种。

2．碳、硅单质的结构、物理性质与用途的比较碳、硅原子的最外电子层都是4个电子，位于元素周期表的第ⅣA 族，不容易失电子也不容易得电子，单质化学性质较稳定，但在一定条件下也能与许多物质发生化学反应，一般表现为还原性(如图)。

(1)碳的化学性质(2)硅的化学性质及制取 Ⅰ.①与氢氟酸反应：Si ＋4HF===SiF 4↑＋2H 2↑； ②与NaOH 溶液反应：Si ＋2NaOH ＋H 2O===Na 2SiO 3＋2H 2↑； ③与F 2反应：2F 2＋Si===SiF 4； ④与O 2反应：Si ＋O 2=====△SiO 2； ⑤与Cl 2反应：Si ＋2Cl 2=====△SiCl 4。

Ⅱ.工业制法：用焦炭和二氧化硅在电炉中反应得到粗硅，反应的化学方程式为SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO ↑。

从元素周期表的位置看，硅的还原性比碳强，但碳能与SiO 2反应制取Si ，试从化学平衡的角度认识该反应发生的原因。

提示：2C ＋SiO 2=====高温Si ＋2CO ↑，由于CO 气体的逸出，促使反应正向进行。

4．二氧化碳和二氧化硅的比较CO 2＋H 2OH 2CO 3利用所提供的试剂和方法除去各混合物中的杂质(括号内为杂质)。

将所选答案的编号填入下表内相应的空格内(如果不需要外加试剂，则对应答案栏可空着)。

可供选择的试剂：A.盐酸 B ．氢氧化钠溶液 C ．氧气 D ．水 E ．二氧化碳 F ．氧化铜 G ．饱和碳酸氢钠溶液可选用的操作：①水洗 ②加热 ③高温灼烧 ④过滤 ⑤结晶 ⑥洗气答案：④(7)A④(8)②题组一碳及其氧化物的性质和应用1．近年来科学家制造出大量的新物质，对下列三种物质的相关说法错误的是()石墨烯：从石墨中分离纳米碳管：具有优良的场发射B．上述三种物质与金刚石互为同素异形体C．石墨炔孔径略大于H2分子的直径，可作H2的提纯薄膜D．上述三种物质与浓硫酸都能发生反应，但反应产物不同答案：D2．(2018·烟台检测)用四种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是()233232H2O===2NaHCO3，因而会析出NaHCO3晶体，A项正确；B项，CO2＋Na2SiO3＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓，CO2＋Na2CO3＋H2O===2NaHCO3，H2SiO3与CO2不反应，浑浊不会消失；C 项，CO2＋Ca(ClO)2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO，溶液变浑浊后加入品红溶液，被HClO氧化褪色；D项，首先CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，继续通CO2，生成可溶于水的Ca(HCO 3)2，再加入足量的NaOH ，则：2NaOH ＋Ca(HCO 3)2===CaCO 3↓＋Na 2CO 3＋2H 2O ，溶液又变浑浊。

高三化学复习单元测试（7）—碳族元素无机非金属材料本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分108分．考试时间：60分钟．可能用到的原子量： H：1 C：12 O：16 S：32 N:14 Cu:64 Fe：56 Ag：108第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共12题）1. 为了控制温室效应。

各国科学家提出了不少方法和设想。

有人根据液态CO2密度大于海水密度的事实，设想将CO2液化后，送入深海海底。

以减小大气中CO2的浓度。

为使CO2液化，可采用的措施是A 减压、升温B 增压、升温C 减压、降温D 增压、降温2.（2004北京理综7）近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80MPa下合成出金刚石，具有深远意义。

下列说法不正确．．．的是A. 由二氧化碳合成金刚石是化学变化B. 金刚石是碳的一种同位素C. 钠被氧化最终生成碳酸钠D. 金刚石中只含有非极性共价键3.（2000春季全国12）某无色混合气体可能含有CO2、CO、H2O（g）、H2中的一种或几种，依次进行如下连续处理（假定每步处理均反应完全）：①通过碱石灰时，气体体积变小；②通过赤热的氧化铜时，固体变为红色；③通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为兰色；④通过澄清的石灰水时，溶液变得浑浊。

由此可以确定原混合气体中A．一定含有CO2、H2O，至少含有H2、CO中的一种B．一定含有H2O、CO，至少含有CO2、H2中的一种C．一定含有CO、CO2，至少含有H2O、H2中的一种D．一定含有CO、H2，至少含有H2O、CO2中的一种4. （2000全国高考8）向下列溶液中通入过量CO2，最终出现浑浊的是A．氢氧化钙饱和溶液B．苯酚钠饱和溶液C．醋酸钠饱和溶液D．氯化钙饱和溶液5.（2001天津9）当下列物质：①大理石②钟乳石③锅垢④贝壳⑤蛋壳，分别滴加醋酸时，会产生相同气体的A．只有①②B．只有③④C．只有①②③D．是①②③④⑤6. （2001天津14）已知天然气的主要成份CH4是一种会产生温室效应的气体，等物质的量的CH4和CO2产生的温室效应，前者大。

高考化学压轴题专题复习—无机非金属材料的推断题综合及详细答案一、无机非金属材料练习题（含详细答案解析）1．蛇纹石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成。

现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量。

下列叙述正确的是A．沉淀X的成分是SiO2B．将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤，可得到红色颜料Fe2O3C．在溶液Y中加入过量的NaOH溶液，过滤得到沉淀是Fe(OH)3D．溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+【答案】A【解析】【分析】金属氧化物MgO、A12O3、Fe2O3会溶于盐酸，生成氯化镁、氯化铝以及氯化铁，过滤后，得的沉淀X是二氧化硅，溶液Y中含有氯化镁、氯化铝以及氯化铁以及过量的盐酸，向Y 中加入过量的氢氧化钠，会生成氢氧化镁、氢氧化铁沉淀，过滤后的溶液中含有氯化钠、偏铝酸钠等。

【详解】A、沉淀X的成分是SiO2，A正确；B、将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤，可得到MgO、Fe2O3的混合物，B错误；C、溶液Y中加入过量的NaOH溶液后过滤，过滤后的溶液中含有氯化钠、偏铝酸钠，沉淀是氢氧化镁、氢氧化铁沉淀，C错误；D、溶液Y中含有氯化镁、氯化铝以及氯化铁以及过量的盐酸，含有的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+，D错误；答案选A。

2．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（）①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、陶瓷都是硅酸盐产品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④普通玻璃是氧化物，成分可表示为SiO2⑤粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应⑥硅酸铜钡（ BaCuSiO x，铜为+2价），x等于6，可用氧化物形式表示为 BaO·CuO·2SiO2 A．①②⑥B．①②③C．①②③④D．②③④⑤【答案】A【解析】【分析】【详解】①硅元素在自然界以化合态存在，主要是硅酸盐和二氧化硅，是构成一些岩石和矿物的基本元素，①正确；②水泥、玻璃、陶瓷都是传统无机非金属材料，主要是硅酸盐产品，制备原料都要用到含硅元素的物质，②正确；③光导纤维的成分是二氧化硅，高纯度的硅单质广泛用于制作硅能电池，③错误； ④玻璃是混合物不是氧化物，主要成分是硅酸钠、硅酸钙、石英的混合物，成分可用氧化物的形式表示为：Na 2O •CaO •6SiO 2，④错误； ⑤粗硅制备单晶硅的反应是：Si+2Cl 2ΔSiCl 4、SiCl 4+2H 2ΔSi+4HCl ，在这个过程中涉及到的反应为氧化还原反应，⑤错误；⑥硅酸盐改写成氧化物形式时，活泼的金属氧化物写在前面，再写SiO 2，含有氢元素的H 2O 最后写，所以硅酸铜钡用氧化物形式表示：BaO •CuO •2SiO 2， ⑥正确。

《碳、硅及无机非金属材料》知识清单一、碳及其化合物1、碳的同素异形体金刚石：硬度极大，是天然存在的最硬的物质，常用于切割和钻探。

石墨：具有良好的导电性和润滑性，常用于制作电极和润滑剂。

足球烯（C₆₀）：具有独特的球状结构，在材料科学等领域有潜在应用。

2、碳的氧化物一氧化碳（CO）：无色、无味、有毒的气体。

具有可燃性和还原性，常用于冶金工业。

二氧化碳（CO₂）：无色、无味的气体。

是导致温室效应的主要气体之一，同时也是植物光合作用的原料。

3、碳酸及碳酸盐碳酸（H₂CO₃）：是一种不稳定的弱酸，容易分解为二氧化碳和水。

碳酸钠（Na₂CO₃）：俗称纯碱，其水溶液呈碱性，广泛用于玻璃、造纸、纺织等工业。

碳酸氢钠（NaHCO₃）：俗称小苏打，受热易分解，可用于发酵粉、治疗胃酸过多等。

二、硅及其化合物1、硅硅在自然界中主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在。

硅是良好的半导体材料，广泛应用于电子工业，如制造芯片、太阳能电池等。

2、二氧化硅二氧化硅是一种坚硬、难熔的固体。

存在形式多样，如石英、水晶、玛瑙等。

具有酸性氧化物的通性，能与碱反应，但不与水反应。

3、硅酸硅酸是一种很弱的酸，比碳酸还弱。

制备方法：通过可溶性硅酸盐与酸反应制取。

4、硅酸盐常见的硅酸盐产品有玻璃、水泥、陶瓷等。

玻璃的主要成分是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅。

水泥的主要成分是硅酸三钙、硅酸二钙和铝酸三钙。

陶瓷的原料是黏土。

三、无机非金属材料1、传统无机非金属材料陶瓷：具有耐高温、耐腐蚀等性能，常用于餐具、工艺品等。

玻璃：除了上述提到的成分和用途外，还有钢化玻璃、夹层玻璃等特殊类型。

水泥：是建筑行业的重要材料。

2、新型无机非金属材料高温结构陶瓷：如氮化硅陶瓷、碳化硅陶瓷等，具有耐高温、耐磨等性能，可用于发动机部件。

生物陶瓷：如氧化铝陶瓷、羟基磷灰石陶瓷等，具有良好的生物相容性，可用于人造骨骼、牙齿等。

压电陶瓷：能实现机械能与电能的相互转化，广泛应用于电子设备中。

专题十八 碳族元素 新型无机非金属材料一、碳族元素1. 碳族元素位于元素周期表第ⅣA 族，包括 C Si Ge Sn Pb 在元素周期表中的位置（周期、族、原子序数）表示方法：原子结构示意图Si原子结构 相同点：最外层电子数相同，都是 4 个不同点：电子层数不同 相似性：不易得失电子，易形成共价键，难形成离子键，最高正价为 +4价，最低负价为—4价主要性质 递变性：随原子序数递增，元素金属性增强，非金属性减弱；氢化物稳定性减弱（CH 4可燃，SiH 4易自燃）；最高价氧化物对应水化物酸性减弱，碱性增强，Ge(OH)4呈两性。

碳族元素的金属性比同周期氮族元素弱，且自上而下由非金属性向金属性递变比氮族更为明显。

2．碳所形成的单质金刚石：正四面体构型、空间网状结构的原子晶体。

无色透明，熔沸点高，硬度大，难溶于溶剂，不导电。

石墨：层状结构，层间以共价键结合。

熔点很 高 ，质软，有滑腻感，电的良导体。

C 60：形似足球，俗称"足球烯"，分子晶体。

三者互称同素异形体3．硅及其化合物⑴硅 在地壳中含量仅次于氧，居第二位。

在自然界中以二氧化硅、硅酸盐等存在， ①结构 类似金刚石的原子晶体，正四面体构型，空间网状结构。

②化学性质：与NaOH 溶液反应 2Si + 2NaOH + H 2O == Na 2SiO 3 + 2H 2↑⑵二氧化硅SiO 2难溶于水，因此制H 2SiO 3的方程式为Na 2SiO 3 + 2HCl == 2NaCl + H 2SiO 3↓ 与NaOH 溶液反应SiO 2 + 2NaOH ==Na 2SiO 3 + H 2O与HF 溶液反应SiO 2 + 4HF ==SiF 4 ↑ + 2H 2O⑶硅酸盐 ①硅酸钠：可溶于水，水溶液俗称水玻璃，是一种无色粘稠的液体。

在空气中变质的方程式Na 2SiO 3 + CO 2 + 2H 2O == Na 2CO 3 + H 4SiO 4↓ ②硅酸盐 硅酸盐种类很多，结构复杂，常用氧化物的形式来表示组成。

高考化学分类解析（十八)-—碳族元素无机非金属材料考点阐释1.了解常见碳单质的主要物理性质,掌握其重要的化学性质.掌握碳的氧化物的性质及主要用途和碳酸盐的性质及碳酸根的检验方法。

了解碳的氧化物对大气的污染。

2。

了解硅单质的晶体类型及主要性质，理解二氧化碳与二氧化硅物理性质差异的主要原因.了解硅酸盐工业和新型无机非金属材料的特性及应用。

命题趋向与应试策略（一）重视基础形成知识规律1.碳及其化合物间的转化关系(1)会运用氧化还原反应知识规律分析理解碳、一氧化碳、二氧化碳之间的相互转化及应用。

运用酸碱反应规律分析理解二氧化碳、碳酸正盐、碳酸氢盐（酸式盐)之间的相互转化及应用。

（2）碳酸盐性质规律①溶解性规律：如果碳酸的正盐溶解度较大,则酸式盐的溶解度小［如：Na2CO3＞NaHCO3］；如果碳酸的正盐溶解度小，则对应酸式盐的溶解度较大[如:CaCO3＜Ca（HCO3)2］②稳定性：难溶性的碳酸盐，（NH4)2CO3及酸式盐受热易分解；可溶性的碳酸盐较稳定,受热难分解.③酸式盐与碱反应时的产物要根据相对用量判断。

如：在Ca(HCO3）2溶液中滴加NaOH 溶液：Ca（HCO3)2+NaOH===CaCO3↓+NaHCO3+H2O(NaOH少量）Ca（HCO3)2+2NaOH===CaCO3↓+Na2CO3+2H2O（NaOH过量）④CO-23和HCO-3的检验：利用正盐和酸式盐的溶解性可区别CO-23和HCO-3，如BaCl2溶液。

利用CO-23与H＋反应产生CO2的方法，检验CO-23或HCO-3.2.碳族元素的主要特征在元素周期表中，碳族元素位于活泼金属（ⅠA族）向活泼非金属（ⅦA族)过渡的中间位置，其最外层电子数为4，既不容易得到电子，又不易失去电子，所以碳族元素的成键特征是易形成共价键，难形成离子键，特别是单个原子不能形成离子；单质以还原性为主，表现为难与H2生成气态氢化物,制取单质通常为还原法,如以C还原SiO2以制单质硅；碳元素形成的单质(金刚石）硬度最大；碳元素形成的化合物种类最多;在所有非金属形成C是元素相对原子质量的标准原子;的气态氢化物中，甲烷中氢元素的质量分数最大；126硅在地壳中的含量仅次于氧,其单质晶体是一种良好的半导体材料。

专题十二＊碳族元素与无机非金属材料(2)新型无机非金属材料新开发利用的无机非金属材料主要有氮化硅（Si3N4)、刚玉（Al2O3）等陶瓷，碳化硼、光导纤维(主要成分是SiO2)等，这些材料具有特殊结构、特殊功能。

（3）传统非金属材料和新型非金属材料的性质比较传统非金属材料具有抗腐蚀、耐高温等许多优点，但质脆，耐热冲击差。

新型非金属材料继承了传统非金属材料的优点，并克服了缺点，主要具有以下特性：①能承受高温②具有电学特性③具有光学特性④具有生物功能二．方法归纳CO2(或SO2)与碱、盐的反应。

(1)与碱反应：当CO2少量时生成正盐，过量是生成酸式盐。

如：CO2(少量)+2NaOH=Na2CO3+H2OCO2(足量)+NaOH=NaHCO3(2)与盐的反应：CO2与CaCl2、BaCl2等溶液不反应，因CO2溶于水是弱酸，与强酸盐溶液不反应(遵循复分解反应中强酸制弱酸的原理)；与NaAlO2、Na2SiO3溶液则反应。

如：CO2+3H2O+2NaAlO2== 2Al(OH)3↓+Na2CO3CO2+H2O+Na2SiO3== H2SiO3↓+Na2CO3三．典例剖析例1石灰在工农业生产和建筑业上有着重要用途。

用于生产石灰的主要原料是石灰石（用①表示），在石灰窑中加热焙烧石灰石得到生石灰（用②表示），并放出气体（用③表示）。

生石灰在建筑业上主要用作粘合剂，一般先使它“熟化”变成熟石灰（用④表示），熟石灰与砂子混合成灰泥用于砌筑砖墙。

经过一段时间后灰泥中的熟石灰变成另一种固体物质（用⑤表示）。

用下列化学式表示这5种物质都正确的是( ) A．①C a(O H)2, ②CaO, ③SO3, ④CaSO4,⑤CaSO4B．①CaO, ②C a(O H)2, ③CO, ④CaCO3,⑤CaSiO3C．①CaCO3, ②CaO, ③CO2, ④C a(O H)2,⑤CaCO3D．①CaCO3, ②CaO, ③SO2, ④CaSiO3,⑤C a(O H)2〖解析〗本题主要考查碳的化合物之间的转化关系，以及一些物质的俗名。

2014年高考二轮复习专题10——元素及其化合物【考情分析】一、考纲要求常见无机物及其应用。

1．常见金属元素（如Na、Al、Fe、Cu等）（1）了解常见金属的活动顺序。

（2）了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。

（3）了解合金的概念及其重要应用。

2．常见非金属元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl等）（1）了解常见非金属单质及其重要化合物的主要性质及应用。

（2）了解常见非金属单质及其重要化合物对环境质量的影响。

3．以上各部分知识的综合应用。

二、命题趋向钠、铝、铁、铜及其化合物是日常生活中非常重要的金属元素，特别是铁在国民经济中占有极其重要的地位，这部分内容一直是高考考查的重点。

如以钠及其化合物(特别是Na2O2、NaHCO3、Na2CO3)的性质为载体的推断题或实验题、铝及其化合物的两性、Fe2+与Fe3+之间的转化关系、铜的冶炼及Cu(OH)2的性质等。

钠及其化合物、合金与硝酸的反应是每年高考的必考知识点。

由于铝、铁、铜及其化合物的性质很丰富，在高考命题中立足点也多种多样，如以选择题形式考查离子共存、离子反应、氧化还原反应、简单计算等，也可以出推断题，还可以出实验题。

因此在复习时要注意元素单质及其化合物之间的相互转化，如“铝三角”、“铁三角”，同时在复习时要加强化合物知识与理论部分的联系。

非金属元素部分在保持原有考点不变的情况下，弱化了对磷的考查，但H、C、N、O、Si、S、Cl元素及其化合物的性质仍是高考化学的重点。

由于非金属元素存在多种价态，所以不同价态的非金属化合物之间的转化也成为高考命题的热点之一，这在历年高考试题中也均有体现。

另外，这部分知识往往与其他知识结合在一起进行综合考查。

因此复习这部分内容时，在注意特殊元素及其化合物的性质和应用的同时，还要注意知识本身的内涵和外延及知识点间的联系，要将知识点与实际生活联系起来。

题型介绍：元素及化合物综合应用型试题在高考中为必考题型，在各省市及全国卷中均有出现。

碳、硅及无机非金属材料考点一 碳、硅单质及其重要化合物[知识梳理]1．碳、硅单质的结构、物理性质及用途碳硅原子结构 示意图元素在自然界中的存在形式 既有游离态又有化合态 只有__化合__态结构金刚石：空间网状结构， 石墨：层状结构 晶体硅：与金刚石类似的__空间网状__结构物理性质金刚石熔点高、硬度大，石墨熔点高、质__软__，有滑腻感，能导电晶体硅为灰黑色固体，有金属光泽、硬度大、熔点__高__用途金刚石用作切割刀具，__石墨__用作电极、铅笔芯晶体硅用作__半导体__材料、硅芯片和硅太阳能电池碳、硅在参与化学反应时，一般表现还原性。

3．硅的工业制法及提纯石英砂――→①焦炭高温粗硅――→②氯气加热SiCl 4――→③氢气加热高纯硅反应①： SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO ↑ 反应②： Si ＋Cl 2△,SiCl 4 反应③： SiCl 4＋2H 2△,Si ＋4HCl 4．二氧化碳和二氧化硅二氧化碳二氧化硅类别 均为__酸性__氧化物结构 特点 由__二氧化碳分子__构成，属于__分子__晶体由氧原子与硅原子构成__立体网状__结构，属于__原子__晶体 主要物 理性质熔、沸点__低__，常温下为气体，能溶于水硬度__大__，熔、沸点__高__，常温下为固体，不溶于水化 学 性 质①与水 反应CO 2＋H 2OH 2CO 3不反应②与酸 反应 不反应只与氢氟酸反应： SiO 2＋4HF=== SiF 4↑＋2H 2O__③与碱 反应 CO 2少量：CO 2＋2OH －===CO 2－3＋H 2OCO 2过量： CO 2＋OH －===HCO －3 SiO 2＋2NaOH===Na 2SiO 3＋H 2O (盛碱性溶液的试剂瓶用__橡胶__塞)用途 制饮料、制碳酸盐光导纤维、光学仪器、电子部件归纳总结硅及其化合物的特殊性质[对点检测]1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。

年级高三学科化学版本人教新课标版课程标题高考第一轮复习——无机非金属材料的主角—碳和硅编稿老师刘学超一校张琦锋二校林卉审核张美玲一、考纲要求1. 了解C、Si元素的单质及其重要化合物的主要性质及应用。

2. 了解C、Si元素的单质及其重要化合物对环境质量的影响。

3. 以上知识的综合应用。

二、考题规律C和Si的单质及其化合物的知识在高考中经常有所涉及、主要以选择题的形式来考查。

1. 对C、Si元素的单质及其化合物知识的考查，主要是以实验探究、框图推断为主要命题形式。

2. 对硅及其化合物在生产、生活中的应用的考查。

通常是以新材料、新技术为背景考查常识性知识，难度较小。

三、考向预测C和Si的单质及其化合物的知识在高考中主要涉及：1. 金刚石、石墨、C60、晶体硅、二氧化碳、二氧化硅的结构和性质的比较；2. 碳和一氧化碳的还原性、一氧化碳和二氧化碳的制取、收集、检验和鉴别；3. CO2和NaOH、SiO2与C、NaOH等反应产物的确定及计算；4. 典型的碳酸盐的性质及应用；5. 化学理论在硅酸盐工业实际中的应用；6. 推测新型无机非金属材料的结构特点或分析其用途。

尤其应注意碳、硅的单质及其化合物与基本理论和实验等内容结合的题目。

一、碳、硅及其重要化合物二、碳、硅元素的单质及其化合物的特性（1）一般情况，非金属元素单质的熔、沸点低，硬度小，但硅、金刚石的熔、沸点高，硬度大，其中金刚石为硬度最大的物质。

（2）一般情况，非金属元素的单质为绝缘体，但硅为半导体，石墨为电的良导体。

（3）一般情况，较强氧化剂＋较强还原剂＝较弱氧化剂＋较弱还原剂，而碳却还原出比它更强的还原剂：SiO2＋2C Si＋2CO↑，FeO＋C Fe＋CO↑。

（4）非金属单质与碱反应一般是非金属既作氧化剂又作还原剂，而Si与碱溶液反应却只作还原剂：Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑。

（5）一般情况，较活泼金属＋酸―→盐＋氢气，然而Si是非金属，却能与氢氟酸发生反应：Si＋4HF＝SiF4↑＋2H2↑。

第四章 常见的非金属及其化合物 第讲 一、选择题 1．从光合作用的反应原理6CO2＋6H2OC6H12O6＋6O2可知碳是农作物生长的必需元素之一。

关于用二氧化碳生产肥料的评价正确的是( )A．缓解地球温室效应，抑制农作物营养平衡 B．加剧地球温室效应，促进农作物营养平衡 C．缓解地球温室效应，促进农作物营养平衡 D．加剧地球温室效应，抑制农作物营养平衡 解析　消耗CO2，缓解地球温室效应，生成葡萄糖，促进农作物营养平衡。

答案　C 2．下列关于碳和硅的叙述中，正确的是( ) A．其氧化物都能与NaOH溶液反应 B．其单质在加热时都能跟O2反应 C．其氧化物都能溶于水生成相应的酸 D．碳和硅两种元素共有两种单质 解析　CO不溶于水，也不能与NaOH溶液反应；SiO2不能溶于水，也不生成相应的酸；碳有金刚石、石墨等同素异形体，硅有晶体硅和无定形硅，所以有多种单质。

答案　3．下列各组物质中，不能满足下图物质一步转化关系的是( )　物质 选项　XYZA Cl2HClOHClBBr2HBrNaBrCAl2O3NaAlO2Al(OH)3DSiSiO2H2SiO3 解析　A项： ；B项：；C项：。

答案　D 4．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是( )①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素　②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品　③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维　④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料 A．①② B．②③ C．①④ D．③④ 解析　硅元素在地壳中的含量仅次于氧，排第二位，是构成岩石和矿物的基本元素；水晶的主要成分为SiO2，②错；制作光导纤维的原料是石英，而不是高纯硅，③错。

答案　C 5．下列说法正确的是( )A．二氧化硅溶于水显酸性，所以二氧化硅属于酸性氧化物 B．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸 C．二氧化碳通入水玻璃可以得到原硅酸 D．因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸强 解析　二氧化硅不溶于水，能溶于氢氟酸：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O，碳酸钠与二氧化硅在高温下能反应是因为产生的CO2气体不断逸出，使化学平衡不断向生成物的方向移动，故A、B、D不正确。