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金属材料化学分析操作规程汇编第一部分 黑色金属材料的分析钢钢铁铁中中碳碳硫硫的的分分析析一．原理CS ——280微机碳硫自动分析仪原理：金属式样中各种状态碳和硫的化合物，在KHD —400高速自动引燃炉中与助溶剂一起，通入纯氧加热产生CO2及SO2气体：C-O2—CO2；S —O2—SO2，这两种气体先经过硫吸收杯除硫（SO2在此处被吸收），剩下的CO2气体在碳吸收器内被KOH 溶液吸收。
分析方法：碳：气体容量法；硫：碘量法。
二．助溶剂与试剂助溶剂：硅钼粉，锡粒（高纯），纯铁助溶剂试剂：氢氧化钾，酸性水，碘酸钾，可溶性淀粉（以上试剂均为分析纯）三．操作步骤1．清扫KHD —400自动引燃炉。
2．打开“电源”及“控阀”开关。
3．选择标准校正标尺：3．1按“准备/（2）”键，将有助溶剂及标样的坩埚放入炉体，升上炉体。
3．2按“启动”按钮。
3．3待蜂鸣器鸣叫六声，将碳标尺及硫标尺校正到相应标样的含量处。
4试样测试：4．1将盛有助溶剂及式样的坩埚放入炉体，升上炉体。
4．2按“启动”按钮。
4．3待蜂鸣器鸣叫六声后，直读该式样的百分含量。
四．注意事项：1．氧气压力要按照说明书上的压力指标调整。
2．及时除尘。
碳碳钢钢及及一一般般低低合合金金钢钢的的连连续续分分析析试样溶液的制备试剂：1．硝酸：（1+3）2．过硫酸铵：（15%）需当日配置溶样：称取试样1.0克于250毫升锥形瓶中，加硝酸（1+3）50毫升，加热溶解后，加过硫酸铵15毫升，煮沸2分钟，流水冷却至室温，于100毫升容量瓶中，以水稀释至刻度，摇匀，分液。
硅硅的的测测定定（（硅硅钼钼蓝蓝光光度度法法））一．方法提要：试样用酸溶解后，硅变成正硅酸，在一定酸度范围内正硅酸与钼酸铵作用生成可溶性硅钼黄杂多酸，在草酸存在下，用硫酸亚铁铵还原成硅钼蓝借以进行光度测定。
二．试剂：1．钼酸铵：（5%）2．草酸：（0.625%）3．硫酸亚铁铵：（6%），每100毫升溶液中加入硫酸（1+1）6滴。
金属材料化学成分分析的几种方法
化学成分是决定金属材料性能和质量的主要因素。
因此，标准中对绝大多数金属材料规定了必须保证的化学成分，有的甚至作为主要的质量、品种指标。
化学成分可以通过化学的、物理的多种方法来分析鉴定，目前应用最广的是化学分析法和光谱分析法，此外，设备简单、鉴定速度快的火花鉴定法，也是对钢铁成分鉴定的一种实用的简易方法。
一．化学分析法
根据化学反应来确定金属的组成成分，这种方法统称为化学分析法。
化学分析法分为定性分析和定量分析两种。
通过定性分析，可以鉴定出材料含有哪些元素，但不能确定它们的含量；定量分析，是用来准确测定各种元素的含量。
实际生产中主要采用定量分析。
定量分析的方法为重量分析法和容量分析法。
重量分析法：采用适当的分离手段，使金属中被测定元素与其它成分分离，然后用称重法来测元素含量。
容量分析法：用标准溶液（已知浓度的溶液）与金属中被测元素完全反应，然后根据所消耗标准溶液的体积计算出被测定元素的含量。
二．光谱分析法
各种元素在高温、高能量的激发下都能产生自己特有的光谱，根据元素被激发后所产生的特征光谱来确定金属的化学成分及大致含
量的方法，称光谱分析法。
通常借助于电弧，电火花，激光等外界能源激发试样，使被测元素发出特征光谱。
经分光后与化学元素光谱表对照，做出分析。
三．火花鉴别法
主要用于钢铁，在砂轮磨削下由于摩擦，高温作用，各种元素、微粒氧化时产生的火花数量、形状、分叉、颜色等不同，来鉴别材料化学成分（组成元素）及大致含量的一种方法。
一、选择题1．在给定条件下，下列选项所示物质间转化均能实现的是A ．Al NaOH 溶液−−−−−−→H 2B ．CuO 2H O −−−→Cu(OH)2C ．Cl 2−−−−−→Fe 点燃FeCl 2 D ．NaCl 溶液电解−−−−→单质Na2．能正确表示下列反应的离子方程式为 A ．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO 3-+OH ﹣=CO 23-+H 2OB ．用醋酸除去水垢：2H ++CaCO 3=Ca 2++CO 2↑+H 2OC ．硫化钡加入稀硫酸：BaS+2H +=H 2S↑+Ba 2+D ．新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al 2O 3+2OH ﹣=2AlO 2-+H 2O3．在a LAlCl 3和NH 4Cl 的混合溶液中加入2b mol AgNO 3，恰好使溶液中的Cl ﹣完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c molNH 3，则原溶液中的Al 3+物质的量浓度(mol•L ﹣1)为 A ．2b-c 2a B ．2b-c a C ．2b-c 3a D ．2b-c 6a4．下列各组物质中，X 是主体物质，Y 是少量杂质，Z 是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是A ．AB ．BC ．CD ．D5．下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是A ．Fe 3+能水解生成Fe(OH)3胶体，可用作净水剂B ．CaO 2能缓慢与水反应产生O 2，可用作水产养殖中的供氧剂C ．FeCl 3溶液具有氧化性，可用作铜制线路板的蚀刻剂D ．铝具有良好导热性，可用铝罐贮运浓硝酸6．下列说法正确的是（ ）A ．SiO 2和CO 2都是酸性氧化物，都是共价化合物B ．为防止月饼等富脂食品氧化变质，可在包装袋中放入硅胶C ．NaHCO 3溶液中含有Na 2SiO 3杂质，可通入少量CO 2后过滤D ．SiO 2中含Al 2O 3杂质，可加入足量NaOH 溶液然后过滤除去7．氯氧化铜(3CuO·CuCl 2•4H 2O)在农业上可用作杀菌剂。
金属材料成分分析金属材料是工程中常用的材料之一，其成分分析是对金属材料进行研究和应用的重要基础。
金属材料的成分分析主要包括化学成分分析和物理成分分析两个方面。
化学成分分析是指对金属材料中各种元素的含量进行定量或半定量的分析，而物理成分分析则是对金属材料的晶体结构、晶粒大小、缺陷等进行分析。
本文将重点介绍金属材料成分分析的方法和意义。
一、化学成分分析。
1.1 光谱分析法。
光谱分析法是一种常用的化学成分分析方法，它包括原子吸收光谱分析、原子发射光谱分析、荧光光谱分析等。
这些方法通过测量金属材料中各种元素在特定波长下的吸收、发射或荧光情况，来确定元素的含量。
光谱分析法具有快速、准确、无损伤等优点，适用于广泛的金属材料成分分析。
1.2 化学分析法。
化学分析法是通过化学反应来定量或半定量地分析金属材料中各种元素的含量。
常用的化学分析方法包括滴定法、显色滴定法、络合滴定法等。
这些方法需要进行样品的前处理，操作流程较为复杂，但可以获得较高的分析精度。
二、物理成分分析。
2.1 电子显微镜分析。
电子显微镜分析是一种常用的物理成分分析方法，它可以对金属材料的晶体结构、晶粒大小、缺陷等进行观察和分析。
透射电子显微镜可以观察材料的晶格结构，扫描电子显微镜可以观察材料的表面形貌和晶粒大小。
电子显微镜分析可以为金属材料的性能提供重要的微观结构信息。
2.2 X射线衍射分析。
X射线衍射分析是一种利用X射线对金属材料进行晶体结构分析的方法。
通过测量材料对X射线的衍射图样，可以确定材料的晶格常数、晶体结构类型等信息。
X射线衍射分析对于金属材料的晶体结构研究具有重要意义。
三、成分分析的意义。
金属材料的成分分析对于材料的性能和应用具有重要的意义。
通过成分分析，可以了解材料中各种元素的含量和分布情况，为材料的制备和加工提供重要的参考。
同时，成分分析还可以帮助研究人员了解金属材料的微观结构和性能，为材料的改性和优化提供依据。
四、结语。
金属材料成分分析是对金属材料进行研究和应用的重要基础，化学成分分析和物理成分分析是常用的分析方法。
金属材料元素化学分析方法及注意事项摘要：本文介绍了金属材料元素化学分析的方法和注意事项。
其中包括原子吸收光谱法、原子荧光光谱法和位移电容等离子体质谱法等常用的分析方法。
在分析过程中，需要注意样品采集和处理、仪器和试剂的选择和质量控制、实验室环境和操作措施以及数据处理和分析等多个方面。
正确且优化的样品采集和处理过程、适当的分析仪器和试剂、实验室环境和操作措施、有效的数据处理和分析是保证金属元素化学分析精度和准确性的关键。
关键词：金属材料；化学分析；方法；注意事项金属材料广泛应用于工业制造、建筑、交通运输、航空航天等领域。
对于金属材料的元素组成和含量的分析，则是保证材料制备和应用质量的重要前提。
目前，常用的金属元素分析方法包括原子吸收光谱法、原子荧光光谱法、等离子体质谱法等。
这些方法具有高精度、高灵敏度、耗时短等优点，已成为金属材料元素化学分析的重要手段。
然而，金属材料样品的特殊性质和分析方法的复杂性，也对分析人员提出了严苛要求，需要在实验室环境、样品采集处理、试剂和仪器的选择与质量控制、数据处理和分析等各个方面严格把控，以确保分析结果的准确性和可靠性。
一、金属材料元素化学分析方法1.1原子吸收光谱法（AAS）原子吸收光谱法是一种常用的金属材料元素定量分析方法。
其原理是将样品原子化，使其过渡到基态，通过吸收特定波长的光谱线进而计算样品中特定元素的含量。
AAS有火焰法、石墨炉法和氢化物生成原子法等。
1.1.1火焰法火焰法是AAS中应用最广泛的一种方法。
该方法基于吸收特定元素对应的波长，需要将样品中的金属化合物转化为其对应的原子。
具体步骤如下。
一是将样品加入火焰，使其化学反应并将其气化。
二是将样品气化后产生的原子通过光经过样品后被检测，通过测量吸收光的光强进行计算。
1.1.2石墨炉法石墨炉法是AAS另一个常用的方法。
该方法由于其灵敏度高，可用样品更少，因此被广泛应用于分析痕量金属元素。
具体步骤如下：一是将样品中的金属化合物加入到纯石墨炉的石墨管中，并将其振动。
金属材料化学分析操作规程1.范围本标准规定了金属材料化学分析的操作规程。
2.引用标准下列标准所包含的条文，通过在本标准中引用而成为本标准的条文。
本标准出版时，所示版本均为效。
所有标准都会被修订，使用本标准的各方应探讨使用下列标准最新版本的可能性。
GB/T223.11、69、GB 223.16、26、59、68、63钢铁及合金化学分析方法GB/223.5—1997 草酸一硫酸亚铁铵硅钼蓝光度法测定硅含量3.操作规程3.1 试样制取3.1.1 将钢材先去除氧化皮、脏物、脱碳层，在中心到边缘1/2处对称钻取3点。
3.1.2 从横载面上沿轧制方向钻取或从钢材侧面的中间部位垂直于轧制方向用钻通的方法钻取3个孔。
3.1.3 从代表一批产品的样品上钻取3份等量试样将它们合并成一个试样，并充分混匀。
对于锻造曲柄、连杆应取件分别钻取等量试样，合并成一个试样，并充分混匀。
3.1.4 取样应大于倍分析需要的量。
3.2 试样称量（在分析天平上操作）：首先将天平对好零位，按照所化验元素的标准要求，准确称取不同重量的试样放入烧杯中，碳、硫测定放入瓷舟中。
4 各元素化学分析操作方法4.1 碳、硫测定在CS71型碳硫联合测定仪上进行。
执行国标GB/T223.69—1997和GB223.68—97的要求。
4.2 铬的含量，按国标GB 223.11—91过硫酸铵容量法测定。
4.3 钛的含量，按国标GB/T223.16—91变色光度法测定。
4.4 钼的含量，按国标GB/T223.26—89硫氰酸盐直接光度法测定。
4.5 硅的含量，按国标GB 223.5—97草酸一硫酸亚铁铵钼蓝光度法测定。
4.6 锰的含量，按国标GB223.63—88高碳酸钠（钾）光度法测定。
4.7 磷的含量，按国标GB223.59—87锑磷钼蓝光度法测定。
4.试验完毕将所有玻璃仪器冲洗干净，摆放整齐。
5.写出试验报告单，保存好试样及试验报告单。
金属材料化学分析2篇金属材料化学分析第一篇：金属材料化学分析概述金属材料化学分析指的是对金属材料样品进行化学测试和分析，以了解其物理和化学性质，对材料的组成、结构、性质及其变化进行分析和检测。
化学分析方法广泛应用于现代工业制造、质量控制、环境污染监测、材料研究和生命科学等领域中。
下面将详细介绍金属材料化学分析的方法和技术。
1. 原子吸收光谱法原子吸收光谱法(Atomic Absorption Spectrometry，AAS)是一种广泛应用于金属分析的重要方法。
它利用样品溶液中金属离子吸收具有特定波长的光线，从而测定金属元素的含量。
因具有检测灵敏度高、准确性好、选择性强、样品消耗小、适用于不同金属元素的分析等优点，已成为广泛应用于各种领域的一种分析方法。
2. X-射线衍射法X-射线衍射(X-ray Diffraction，XRD)是一种常见的材料分析方法，用来确定材料的结构。
XRD基于材料内部原子的排列模式而工作，可以确定样品中存在的所有化学物质以及它们的结晶状态。
XRD可以用于分析任何晶体材料，如金属、陶瓷、聚合物等。
此外，与其他化学分析方法相比，该方法的基础设施要求较低，使用成本较低。
3. 扫描电镜扫描电镜(Scanning Electron Microscopy，SEM)可以通过扫描样品表面以获取用电子束激发后反射、散射、发射出的原子来获得有关样品形态、结构和拓扑的信息。
使用SEM，可以观察到金属样品中的表面微观结构，发现金属样品中的任何异常，此外，还可以使用扫描电子显微镜进行波谱分析。
4. S/T 曲线分析S/T曲线分析(Sigmoidal/Thresholding Curve Analysis，S/T)是一种常见的化学分析方法，其基本原理是将样品中的化学反应表现为S曲线或阈值曲线(Threshold curve)。
S/T曲线分析已广泛用于分析生命科学中复杂样品的反应动力学，材料科学中纳米材料的尺寸分布，以及对化学反应与样品制备的质量控制的应用。
第三章铁金属材料第一节第一课时铁的单质铁的氧化物本节是教材高一（必修一）第三章，在这一章学习的过程中，在初中阶段比较肤浅地了解一些铁的知识，本节要在这些知识的基础上结合离子反应、氧化还原反应等知识进一步加深学习铁的有关性质。
从本质上了解铁是一种变价金属。
在教学过程中考虑新旧知识的相互衔接，注意充分发挥理论知识对元素化合物知识的指导作用。
学习相关内容时应用理论知识加以解释，应用的过程也是进一步加深理解这些理论的过程。
例如，本节很多的反应都属于氧化还原反应，用电子转移的观点分析这些反应,既能加深对具体反应的理解,又可以巩固有关氧化还原反应的概念.通过介绍一些生活中的铁以及氧化物，进一步加深学生对这些知识的理解.教学目标1、掌握铁的单质氧化物的主要性质，了解其应用。
2、通过自主学习，自主进行知识网络的构建和知识的归纳整理，培养学生的自学能力和归纳总结能力。
核心素养1、分类、比较、分析、归纳、演绎等整理科学事实的基本方法，学习物质的性质。
学会学习和认识新化学物质的基本思路和方法。
2、通过铁的化合物的性质与用途的学习，使学生进一步认识化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面所起到的重要作用，提高学习化学的兴趣，增强学好化学，服务社会的责任感和使命感。
重点：铁的单质、氧化物性质难点：铁的单质、氧化物性质查阅铁单质氧化物相关内容，预习课本。
【引入】三千年前,人类就开始使用金属铁,直到现在,铁对于人类来说仍然是最有用、最廉价、最丰富、最重要的金属了。
【图片展示】【设问】在地壳中含量排名第几？铁在自然界主要以什么形式存在？为什么？【生】化合态。
铁的性质很活泼。
【投影】铁的物理性质【学生活动】单质铁的常见化学性质【讨论】从水蒸气的产生、铁粉与水蒸气的反应，反应产物的检验等环节，讨论反应装置的设计。
【学生活动】画装置图：【演示实验视频】通过观察现象讨论结论【教师小结】实际生活当中我们不仅接触到了铁单质，而且还有很多的含铁的化合物。
金属材料分析
金属材料分析
金属材料是一类广泛应用于各个领域的重要工程材料。
分析金属材料的组织结构、力学性能和化学成分可以为材料使用和设计提供帮助。
下面将介绍一种常见的金属材料分析方法。
一种常见的金属材料分析方法是金属组织观察。
通过光学显微镜观察金属材料的显微组织，可以对材料的晶粒尺寸、形态、分布以及可能存在的缺陷进行分析。
金属材料的组织结构对其力学性能具有重要影响，因此通过组织观察能够评估材料的强度、韧性、硬度等性能。
此外，还可以通过钢纯化学分析来了解金属材料的化学成分。
钢纯化学分析通常使用光电火花光谱仪或电子探针等设备，可以定量地分析金属材料中各种元素的含量。
根据不同的应用需求，可以进行不同的化学分析方法，如碳分析、硬质合金中钨和钴等元素的分析等。
了解金属材料的化学成分对于控制材料的性能、合金设计和质量控制具有重要意义。
此外，还可以通过金属材料的力学性能测试来对材料进行分析。
常见的力学性能测试包括拉伸实验、硬度测试、冲击试验等。
这些测试可以评估材料的强度、韧性、可塑性等性能，并为材料的应用提供帮助。
综上所述，金属材料的分析是了解材料性能、应用和设计的重要手段。
通过金属组织观察、钢纯化学分析和力学性能测试等
方法可以全面地了解材料的组织结构、化学成分和性能特点，为金属材料的应用提供科学依据。
高中化学必修一第三章铁金属材料考点大全笔记单选题1、下列物质中，不能由金属跟非金属单质直接化合而成的是A．Fe3O4B．CuSC．FeCl3D．Na2O2答案：BA．Fe3O4可以通过铁在氧气中燃烧生成，A不符合；B．铜在硫中燃烧生成Cu2S，得不到CuS，B符合；C．FeCl3可以通过铁在氯气中燃烧生成，C不符合；D．Na2O2可以通过钠在氧气中燃烧生成，D不符合；答案选B。
2、在人类文明中，金属铁的重要性独一无二：人类用铁的历史至少已有3000年，现在每年生产和使用的铁超过10亿吨。
铁元素具有多种可变价态，有0 .+2 .+3 .+6等，不同价态的铁在一定条件下可以相互转化，如2FeCl3+Fe=3FeCl2，2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，Fe+CuCl2=FeCl2+Cu。
某化学实验室产生的废液中含有FeCl3.CuCl2.BaCl2三种物质，现设计下列方案对废液进行处理，以回收金属并制备氯化钡、氯化铁晶体。
下列说法不正确的是A．沉淀1中的单质为铁和铜B．试剂X应为NaOHC．“过滤3”到“氧化”是为了充分回收铁元素D．氧化方程式为：2FeCl2+H2O2+2HCl=2FeCl3+2H2O答案：B分析：加入铁与CuCl2反应生成Cu和氯化亚铁，Fe与FeCl3反应生成FeCl2，沉淀1为Fe、Cu，加入盐酸与Fe反应生成FeCl2，过滤金属得Cu，滤液为FeCl2.BaCl2，加入H2O2发生氧化反应，将FeCl2氧化为FeCl3，为了不引入其他杂质离子，试剂X为Ba(OH)2，得到滤液2是BaCl2和沉淀2是Fe(OH)3，加入稀盐酸得到FeCl3，经系列操作得到FeCl3∙6H2O；A ．加入铁与CuCl2反应生成Cu和氯化亚铁，由于加入过量铁，则沉淀1中的单质为铁和铜，A正确；B．加入试剂X目的是调节溶液的pH以沉淀Fe3+，为了不引入其他杂质离子，试剂X为Ba(OH)2，B错误；C．沉淀1为Fe、Cu，加入盐酸与Fe反应生成FeCl2，“过滤3”到“氧化”是为了充分回收铁元素，C正确；D．加入H2O2发生氧化反应，将FeCl2氧化为FeCl3，氧化发生化学反应的方程式为：2FeCl2+H2O2+2HCl=2FeCl3+2H2O，D正确；故选：B。
(名师选题)部编版高中化学必修一第三章铁金属材料知识点归纳总结(精华版)单选题1、向a L Na 2SO 4和(NH 4)2SO 4的混合溶液中加入b mol BaCl 2溶液中的SO 42-恰好完全沉淀，再加入足量强碱并加热使氨气完全逸出，收集到c mol NH 3，则原溶液中Na +的物质的量浓度为(单位：mol ⋅L -1) A ．2b -c aB ．b -2c aC ．b -2c 2aD ．2b -c 2a答案：A向a L Na 2SO 4和(NH 4)2SO 4的混合溶液中加入b mol BaCl 2溶液中的SO 42-恰好完全沉淀，则原溶液中有bmol SO 42-，再加入足量强碱并加热使氨气完全逸出，收集到c mol NH 3，说明原溶液中有cmol NH 4+，根据电荷守恒，Na +的物质的量为(2b-c)mol ，原溶液中则原溶液中Na +的物质的量浓度为(2b -c )mol aL=2b -camol ⋅L -1，故选A 。
2、下列物质既能与盐酸反应又能与NaOH 溶液反应且都有气体生成的是 A ．AlB ．Al 2O 3C ．Al(OH)3D ．NaHCO 3 答案：AA ．Al 能和稀盐酸、NaOH 溶液反应生成盐和氢气，故A 选；B ．Al 2O 3与盐酸、氢氧化钠都能反应，但均无气体产生，故B 不选；C ．Al(OH)3 属于两性氢氧化物，能和稀盐酸、NaOH 溶液反应生成盐和水，均无气体产生，故C 不选；D ．NaHCO 3属于弱酸酸式盐，能和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，与氢氧化钠反应没有气体产生，故D 不选； 故选A 。
3、部分含铁物质的分类与相应化合价的关系如图所示。
下列说法错误的是A．a可与e反应生成bB．c在空气中可转化为dC．可用KSCN溶液鉴别b、eD．可存在a→e→d→c→b→a的循环转化关系答案：D分析：图示为铁0 .+2 .+3三种价态的价类二维图，其中单质a为Fe，+2价的盐b为亚铁盐，碱c为氢氧化亚铁，+3价的盐e为铁盐，碱d为氢氧化铁，结合物质的性质分析解答。
