中考化学中的8种典型创新题

1.过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体．在一次科技活动中，某化学兴趣小组的同学将包有Na2O2固体的棉花放入了如图1的实验装置中，当倾倒二氧化碳时，发现了蜡烛自下而上逐渐熄灭（合理均可）现象；同时也惊奇地发现棉花团燃烧了起来．①检查整套装置的气密性；②把相关的试剂放入对应的仪器内（D装置的U型管内放有足量的Na2O2固体，烧杯内盛有饱和的澄清石灰水），并按图2组装整套实验仪器；③用力推动针筒的活塞，把稀盐酸注入试管内；④一段时间后，在P处放置一根带火星的小木条，观察现象．注：整个实验中不考虑稀盐酸的挥发和空气对实验的影响．【实验现象】①无水硫酸铜没有变蓝色；②带火星的小木条复燃；③饱和的澄清石灰水变【实验探究一】将呼出气体通过下图A 中的装置，收集得到一瓶再生气体．在收集一瓶呼出的气体．将两支燃着的同种木条分别同时伸入呼出气体和再生气体中，如下图B，比较分析呼出气体和再生气体中氧气含量的多少．【分析讨论】图B的实验是通过比较来比较两种气体中氧气含量的多少．请说明呼吸面具或潜水艇用过氧化钠作为供氧剂的最大优点是实验探究一结束后，同学们将图A装置中的残留固体溶于水，得到了一杯无色溶液，他们对溶液的溶质成分进行探究：【提出猜想】猜想Ⅰ：溶液是NaOH；猜想Ⅱ：溶质是；猜想Ⅲ：溶质是NaOH 和Na2CO3【实验探究二】取上述溶液少许于试管中，滴加澄清石灰水，产生的现象，证明猜想Ⅰ不成立．同学们经过实验探究证明猜想Ⅲ成立，请你写出证明猜想Ⅲ成立实验步骤和现象．实验步骤和现象结论猜想Ⅲ成立3、在化学课上，甲同学将燃烧的钠迅速伸入到盛有CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上附粘附着白色物质。

【提出问题】黑色颗粒和白色物质是什么？【进行猜想】甲认为黑色颗粒是，白色物质可能是Na2O 或；乙同学还认为白色物质是氢氧化钠。

甲同学立刻认为乙同学的猜想是错误的，其理由是。

【查阅资料】氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠：Na2O + H2O = 2NaOH实验方案实验操作实验现象结论方案1 取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液溶液变成红色白色物质为Na2O方案2 ①取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液出现白色沉淀白色物质是②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液无明显现象【反思评价】丙同学认为方案1得到的结论不正确，理由是。

初(Chu)中化学创新试题〔全(Quan)册〕第一(Yi)卷〔选(Xuan)择题，共38分〕一．选(Xuan)择题〔此题包罗 20小题，每题2分，共40分。

每题只有一个选项符合题意。

〕1．以下物质中属于纯正物的是〔〕A．自来水B．水银C．白酒D．生铁2.对危险化学品要在包装标签上印有警示性标记。

氢氧化钠溶液应选用的标记是〔〕ABCD3．在气焊、炼钢、医疗、登山等出产，生活中都要用到的一种气体是〔〕A．氢气 B.一氧化碳4．世界是物质的，物质是变化的。

以下变化在生活中经常发生，此中属于化学变化的是〔〕A．冰雪融化B．牛奶变酸C．瓷器破碎D．酒精挥发5．臭氧〔O3〕能够吸收紫外线庇护地球生命，打雷放电时，空气中有极少量氧气会转化成臭氧〔O3〕，即3O22O3。

以下有关说法中正确的选项是( )①O2和O3都是单质；②O2和O3是不同的物质；③该变化属于物理变化；④不异质量的O2和O3，所含分子的数目不异；⑤不异质量的O2和O3，所含原子的数目不异。

A．①③④B．①②⑤C．②③⑤D．②③④6．我国博得2021年第29届夏季奥运会的举办权。

为向世界展现一个新的形象，某校同学提出以下建议：①开发新能源，减少化石燃料的燃烧；②开发出产无汞电池；③分类回收垃圾；④倡导使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋；⑤倡导使用手帕，减少餐巾纸的使用；⑥倡导不使用含磷洗衣粉；⑦农业上合理地使用化肥和农药。

你认为可以采纳的是( )A. ①②③④⑥⑦B. ②③④⑤⑥⑦C. ①②③⑤⑥⑦D. 全部7．右图为某加碘食盐包装(Zhuang)袋上的局(Ju)部图表(Biao)文字〔I为碘的元素(Su)符号〕。

由此，你得到的信息和(He)作出的猜想是〔〕A．此盐为纯正物B．“加碘食盐〞中的“碘〞是碘单质C．1Kg此食盐中含碘酸钾〔35±15〕mgD．“菜未烧熟不宜参加加碘盐〞的原因可能是碘酸钾受热不不变8．如以下图，导管内有一段红墨水，试管中盛有适量的冷水，容器的气密性良好。

化学中的8种典型创新题题型一 情境渲染型解题策略 首先粗略阅读“信息”，看提问与信息有无联系，其实信息只是起到一种渲染题目的效果，对解题没有任何意义。

这种题型对考生心理素质是一种考验，考点仍旧是课本中的知识，解题时完全可以不要理会“新信息”，按照已有知识和能力去解决问题。

【1】 “嫦娥二号”卫星将于2019年年底前发射。

“ 嫦娥二号”是“嫦娥一号”卫星的姐妹星，同样由长三甲火箭发射。

但是“嫦娥二号”卫星上搭载的CCD 照相机的分辨率将更高，其他探测设备也将有所改进，所探测到的有关月球的数据将更加详实。

月球上有丰富的矿藏，如铝、钛和铁等金属，硅、氧等非金属，以及大量的核能源材料3He 。

下列有关说法中正确的是A.铝的金属性强于铁，很活泼，所以铝制品不能在空气中稳定存在B.硅原子结构示意图为 ，C.铝和铁常温下都可在浓HNO 3中钝化D. 3He 与4He 互为同分异构体【解析】 铝在空气中易形成氧化膜保护层，所以铝制品能稳定存在，A 错；硅的原子半径比铝小，B 错；3He 、4He 互为同位素，D 错，故选C 。

答案:C 【技巧点拨】 本题新情境描述与解题没有联系，此信息只起到一种渲染作用，这种题型对于心理素质较差的考生影响比较大，一看情境就觉得没学过，从而无法冷静思考问题。

其实仔细分析如同将题干换为“下列说法正确的是”。

【2】 人类利用金属的历史与金属性质、冶炼技术水平的发展有关，一百多年前，在地壳中含量位居第一的铝还是贵族人家的收藏品，但现在的铝制品已是平常百姓家必备生活品，这主要得益于电解法冶炼铝技术的发明。

Ⅰ．现代工业在1273 K 温度下电解熔融氧化铝(熔点2323 K)与冰晶石( Na 3AlF 6 )的混合物可得到金属铝与氧气，回答下列问题：(1) 电解Al 2O 3法制取铝的总反应方程式是 。

(2)在生产过程中电解池的阳极材料石墨要定期补充以弥补被消耗掉的部分，用必要的电极反应方程式及化学反应方程式表示石墨被消耗的原因 。

初中化学创新试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 蒸馏水B. 氧气C. 空气D. 纯碱2. 铁在氧气中燃烧时，生成的化合物是（）A. 氧化铁B. 四氧化三铁C. 三氧化二铁D. 二氧化铁3. 根据质量守恒定律，下列说法正确的是（）A. 化学反应前后元素的种类不变B. 化学反应前后物质的总质量不变C. 化学反应前后原子的种类和数目不变D. 以上说法都正确4. 氢氧化钠溶液呈碱性，其pH值（）A. 小于7B. 等于7C. 大于7D. 无法确定5. 以下物质中，属于氧化物的是（）A. 碳酸钙B. 氢氧化钠C. 硫酸铜D. 水二、填空题（每题3分，共15分）1. 根据酸碱中和反应的原理，酸和碱反应生成盐和水。

例如，盐酸和氢氧化钠反应生成的盐是_________。

2. 铁在潮湿的空气中容易生锈，这是因为铁与空气中的_________和水反应。

3. 根据元素周期表，氧元素的原子序数是_________。

4. 根据化学方程式的意义，2H2 + O2 → 2H2O表示的意义是_________。

5. 实验室中常用的干燥剂有浓硫酸和氢氧化钠，其中氢氧化钠是_________干燥剂。

三、简答题（每题5分，共10分）1. 描述实验室中如何安全地进行氢气燃烧实验。

2. 解释为什么在实验室制备氧气时，通常使用加热高锰酸钾的方法。

四、实验题（每题5分，共20分）1. 根据实验操作规范，描述如何正确使用酒精灯。

2. 描述实验室中如何正确地进行酸碱滴定实验。

3. 根据实验安全原则，解释为什么在进行化学实验时，必须佩戴安全眼镜。

4. 描述实验室中如何正确地处理废弃的化学试剂。

五、计算题（每题10分，共20分）1. 已知100克碳酸钙（CaCO3）与盐酸反应生成44克二氧化碳，计算反应中消耗的盐酸的质量。

2. 已知在标准状况下，1摩尔气体的体积为22.4升。

如果一个容器中装有5摩尔的氧气，计算容器的体积。

初中化学创新试题（全册）第Ⅰ卷（选择题，共38分）一．选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．下列物质中属于纯净物的是（）A．自来水B．水银C．白酒D．生铁2.对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。

氢氧化钠溶液应选用的标志是（）A B C D3．在气焊、炼钢、医疗、登山等生产，生活中都要用到的一种气体是（）A．氢气 B.一氧化碳 C.氮气 D.氧气4．世界是物质的，物质是变化的。

下列变化在生活中经常发生，其中属于化学变化的是（）A．冰雪融化B．牛奶变酸C．瓷器破碎D．酒精挥发5．臭氧（O3）能够吸收紫外线保护地球生命，打雷放电时，空气中有极少量氧气会转化成臭氧（O3），即3O22O3。

下列有关说法中正确的是( )①O2和O3都是单质；②O2和O3是不同的物质；③该变化属于物理变化；④相同质量的O2和O3，所含分子的数目相同；⑤相同质量的O2和O3，所含原子的数目相同。

A．①③④B．①②⑤C．②③⑤D．②③④6．我国赢得2008年第29届夏季奥运会的举办权。

为向世界展现一个新的形象，某校同学提出下列建议：①开发新能源，减少化石燃料的燃烧；②开发生产无汞电池；③分类回收垃圾；④提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋；⑤提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用；⑥提倡不使用含磷洗衣粉；⑦农业上合理地使用化肥和农药。

你认为可以采纳的是( )A. ①②③④⑥⑦B. ②③④⑤⑥⑦C. ①②③⑤⑥⑦D. 全部7．右图为某加碘食盐包装袋上的部分图表文字（I为碘的元素符号）。

由此，你得到的信息和作出的猜测是（）A．此盐为纯净物B．“加碘食盐”中的“碘”是碘单质C．1Kg此食盐中含碘酸钾（35±15）mgD．“菜未烧熟不宜加入加碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定8．如图所示，导管内有一段红墨水，试管中盛有适量的冷水，容器的气密性良好。

现往试管中加入下列某种物质，红墨水不会移动的是（）A．NaOH固体B．蔗糖C．浓H2SO4D．生石灰9．一些食物的近似pH值如下表，对于胃酸过多的人，空腹时最宜食用的是（）食物苹果柑桔牛奶鸡蛋清pH 2.9～3.3 5.0～5.7 6.3～6.6 7.6～8.0 A．苹果B．柑桔C．牛奶D．鸡蛋清10．下列仪器中，具有溶解固体，配制溶液，加热较多试剂三种用途的是（）A．试管B．烧瓶C．蒸发皿D．烧杯11. 把铁片分别放入下列各物质的溶液中，片刻后取出，溶液质量增加的是（）A ．Al2(SO4)3B．CuSO4C．H2SO4D．AgNO3 12．生活中的下列做法做法符合科学道理的是（）A．用大量亚硝酸钠（NaNO2）腌渍食品B．为防止CO中毒，可在煤炉上放一盆水C．用活性炭除去冰箱中的异味D．用铝制容器配制农药波尔多液13．一杯水中有一木块处于漂浮状态，若往杯中逐渐加入食盐，则木块浸入液体部分与所加食盐质量m之间的图线关系正确的是( )14．植物进行光合作用时，需不断消耗空气中的二氧化碳，但二氧化碳在大气中的含量却基本保持不变，这是由于（）①动植物的呼吸作用②矿物燃料的燃烧③死亡动植物的腐烂④某些矿物如CaCO3等的加热分解A．①③B．①④C．①② D．①②③④15．氮化硅是一种新型陶瓷材料的主要成分，能承受高温，可用于制造业、航天业等领域。

专题分类：创新题1.（吉林）请完成下列思维导图。

【答案】(1)< (1分)；(2)纯净物(1分)；(3)C(1分)；(4)P2O5(1分)【解析】(1)白醋是酸,pH<7；(2)物质分为混合物和纯净物；(3)金刚石含有C元素；(4)五氧化二磷的化学式为P2O5。

2.（安徽）归纳法是学习化学的重要方法之一,下列图示正确的是为（）【答案】A【解析】化学反应的四种基本类型：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应；物质的分类：纯净物和混合物,纯净物包括单质和化合物；地壳中元素含量：氧>硅>铝>铁；金属的化学性质：活泼金属与酸反应生成盐和氢气,金属与氧气反应生成金属氧化物,不能生成盐。

故选A。

3.（重庆B）小明笔记中有处错误你认为是图中的哪一处（）A.a处B.b处C.e处D.d处【答案】B【解析】赤铁矿的主要成分是氧化铁（Fe2O3）；用一氧化碳在高温下与氧化铁,利用了一氧化碳还原性把铁从氧化铁中还原出来,一氧化碳发生了氧化反应,氧化铁发生了还原反应；该反应不属于置换反应。

故选B。

4.（南京）如图为三种不同浓度的氢氧化钠溶液与对应浓度的盐酸反应的曲线。

下列说法正确的是（）A．在a、b、c三种曲线所示的实验中,所用盐酸浓度越大,V时所得溶液的pH越大B．在a曲线所示的实验中,若用酚酞做指示剂,酚酞溶液由红色变为无色C．在a、b、c三种曲线所示的实验中,反应速率相同D．在a、b、c三种曲线所示的实验中,溶液酸性由强到弱的顺序是a＞b＞c解析：A、由图可以看出是向盐酸中加入氢氧化钠溶液,在a、b、c三种曲线所示的实验中,恰好完全反应,即pH=7时,需要氢氧化钠溶液体积相等,因此所用盐酸浓度越大,需要加入的氢氧化钠溶液浓度也越大,V时氢氧化钠溶液过量,所得溶液的pH越大,该选项说法正确；B、是向盐酸中加入氢氧化钠溶液,在a曲线所示的实验中,若用酚酞做指示剂,酚酞溶液由无色变为红色,该选项说法不正确；C、在a、b、c三种曲线所示的实验中,由于反应物浓度不同,反应速率不相同,该选项说法不正确；D、在a、b、c三种曲线所示的实验中,随着加入氢氧化钠溶液的多少,溶液分别显酸性、显中性、显碱性,该选项说法不正确。

初三化学创新练习题化学是一门既有理论又有实践的学科，而创新则是推动技术和科学发展的关键。

在初三化学学习中，我们不仅要掌握基本知识，还需要通过创新练习题提高解决问题的能力。

本文将为大家提供一些有趣且具有挑战性的初三化学创新练习题。

1. 酸碱中和反应的创新思考可以选择一个常见的化学酸碱中和反应进行创新题目的设计。

例如，通过研究柠檬汁和碳酸钠的反应，询问学生们能否找到比常规反应更高效的中和方法。

要求学生分析不同反应条件下的中和速度和产物，寻找可能的优化方案，并用实验证实自己的设计。

2. 元素周期表创新练习以元素周期表为基础，设计一道创新练习题，考察学生对元素性质和周期规律的理解。

例如，可以给出一些具有特殊性质的元素，要求学生分析其电子结构和周期表位置，并解释其性质的原因。

这样的创新练习题可以提高学生的独立思考和分析能力。

3. 化学方程式的创新设计化学方程式是化学反应的表达方式，但是有时候传统的方程式可能过于简洁，无法完全表达复杂的反应过程。

在创新练习题中，可以引导学生设计一道新的化学方程式，要求尽量详细地描述反应的物质转化过程。

这样的题目可以培养学生的观察力和逻辑思维能力。

4. 分子模型的创新运用分子模型是一种直观展示分子结构的工具，通常用于有机化学的教学。

在创新练习题中，可以要求学生运用分子模型设计一个有机分子的结构，并给出其化学式和命名。

这样的创新题目既能培养学生的立体想象能力，又能加深对有机化学的理解。

5. 化学实验创新设计化学实验是培养学生动手实践能力和科学精神的重要方式。

在创新练习题中，可以要求学生设计一个有趣且安全的化学实验。

学生需要选取适当的材料和仪器，设计实验步骤，并预测实验结果。

这样的练习题可以激发学生对化学实验的兴趣，并锻炼他们的实验设计能力。

总之，初三化学创新练习题的设计可以从不同角度出发，通过创新思考和实践应用来巩固学生对化学知识的理解。

这样的练习题不仅能提高学生的学习积极性和主动性，还能培养学生的创新意识和解决问题的能力，为他们未来的科学学习奠定坚实的基础。

专练二优秀创新题专练1. (2019山西)绚烂多姿的“冰晕”装点着美丽的天空，它是大气中冰晶对光线反射或折射所产生的大气光学现象。

“冰晶”是水蒸气冷却后变成的固体小颗粒。

“冰晕”和“冰晶”的形成过程发生的变化是()第1题图A. 均为物理变化B. 均为化学变化C. 前者是物理变化后者是化学变化D. 前者是化学变化后者是物理变化2. (2019衢州)1784年，科学家卡文迪什演示了“人工空气”的燃烧，发现燃烧产物只有水。

据此判断“人工空气”是()A. 氢气B. 氮气C. 二氧化碳D. 氧气3. (2019山西)中国对大深度载人潜水器“蛟龙号”的研制取得了世界瞩目的成绩，实现了我国挺进深蓝的宏伟目标。

乘蛟龙号下潜的科研人员，他们的呼吸环境必须注意调节的是()第3题图A. O2和H2O的含量B. O2和N2的含量C. O2和H2的含量D. O2和CO2的含量4. (2019凉山州)一天一个苹果，医生远离我。

刚刚削了皮的青苹果果肉略显浅绿色，当暴露在空气中一段时间后，果肉的颜色由浅绿色变为黄色，这与空气中的哪一种物质有关()A. 氮气B. 氧气C. 二氧化碳D. 稀有气体5. (2019常州)“化学棋”游戏规则：①每粒棋子代表一种物质；①吃子：所选棋子能与棋盘(如图)中的某棋子发生反应，则棋盘中的该棋子被吃掉；①连吃：前一次反应的生成物能与另一棋子发生反应时，则该棋子也被吃掉。

若一次就可连续吃掉棋盘上的所有棋子，应选择的棋子是()6. (2019广东)11H、21H、31H分别表示氢元素的三种原子，可简写成1H、2H、3H。

制造燃料电池常用1H，制造氢弹要用2H、3H。

请据图回答：第6题图(1) 1H、2H、3H三种原子中，________数目不等(填“质子”或“中子”或“电子”)。

(2) 2H2与O2反应生成的重水可表示为2H2O。

写出3H2在O2中燃烧的化学方程式____________________________，在图2的小方框中，把3H2与O2恰好完全反应的反应物微观粒子补画齐全。

1、利用数字化实验可以形象地比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率。

倾斜锥形瓶使试管内的稀盐酸流入瓶中与固体发生反应，瓶内气压的变化如曲线所示。

有关说法正确的是( )A. 曲线①表示块状碳酸钙与稀盐酸反应B. b 点表示碳酸钙与盐酸反应已停止C. 等质量碳酸钙粉末产生的CO2的质量最多D. 对比分析点c、d 可知，相同的气压时，粉状碳酸钙与稀盐酸反应速率更快2、如图是探究铁锈蚀条件的装置．调节 L 端与 R 端的液面高度一致，塞紧木塞，一周后观察．下列推断错误的是（）A. b 管中铁钉不会锈蚀B. L 端液面高度会高于 R 端液面高度C.该实验说明铁锈蚀与空气（或氧气）有关D.若将 a 管中的水改为食盐水能加快铁的锈蚀3、20℃时，NaCl 溶液情况见下表，相关叙述正确的是( )A. ①所得溶液的溶质质量分数为 15.0%B. ②中所得溶液是饱和溶液C. 20℃时，NaCl 的溶解度是 45.0g/100g 水D. ③④溶液的溶质质量分数相等4、下列措施后所得溶液的溶质质量分数一定变大的是( )5、t2℃接近饱和的甲溶液逐渐冷却至 t 1 ℃，下图中有关量随时间变化的趋势正确的是( )6、某校化学兴趣小组利用电解水、氢气燃烧、氢气还原氧化铜三组实验装置分别测定水的组成，其中图二、图三中反应所需的氢气来自实验室制氢气装置。

（资料：实验室用锌粒和 10%的硫酸溶液反应制取氢气，反应方程式为 Zn+H2SO4 ==ZnSO4 +H2↑）①按上图一实验，写出电解水反应方程式______________，b 管中产生的气体是________。

②按上图二实验，图二U 型管中氧化钙的作用是_____________________，在 d 处点燃氢气，证明水的组成的现象是__________________________________。

③按图三实验，B 装置中反应的化学方程式为_____________________，C 装置中的现象是_______________________。

【中考题原创】有趣好玩的化学趣味实验湖北省石首市文峰中学刘涛【知识背景】趣味化学实验是一项趣味性、贴近实际生活的化学实验。

趣味实验引入到化学教学中，将科学探究、趣味实验与化学知识融为一体，设计成趣味性强、生动灵活的实验探究题，有利于培养创新意识与科学探究能力，并得到美的享受。

趣味化学实验有助于激发同学们的学习积极性，更加主动的参与到其中，增强操作能力，更加轻松愉快的学习化学知识，能更好的掌握化学知识。

各地中考化学试题设置成有创新意识的趣味实验题，开展丰富多彩的化学课外活动，在玩中学，学中体验。

【中考原创题】1．“烧不坏的手绢”是一个趣味实验，下列实验过程中主要发生化学变化的是（）A．酒精和水形成混合液B．手绢浸入混合液中C．手绢上的酒精燃烧了D．手绢表面的水蒸发2．某同学取一种“红色水”，加入适量纳米二氧化钛，进行“污水变纯净水”的趣味实验．纳米二氧化钛是一种新型材料，在可见光下能促使有色物质降解为水和CO2。

据此推测，纳米二氧化钛在污水处理中可作（）A．吸附剂B．絮凝剂C．消毒剂D．催化剂3．某同学做了一个趣味实验：他先将鸡蛋壳碾碎装入气球，再把气球套在盛有白醋的锥形瓶底口，然后把气球中的蛋壳加入锥形瓶中（装置的气密性良好），实验过程如图。

下列对该实验的分析正确的是（）A．不能验证质量守恒定律，因为气球受到浮力B．冷却至宣温时，瓶内气体分子间空隙变大C．反应没有气体生成D．反应没有热量放出3．如图所示，围棋棋盘上有五枚棋子,代表铁、稀盐酸、氢氧化钡、碳酸钙、硝酸银五种物质，相邻棋子间的连线表示物质间可以反应。

已知与戊的反应中：甲—戊的反应类型不同于其它几个反应；丙—戊反应能产生一种气体，且该气体还能与丁反应生成沉淀。

则下列对应关系正确的是（）选项甲乙丙丁戊A 铁硝酸银碳酸钙氢氧化钡稀盐酸B 硝酸银铁稀盐酸氢氧化钡碳酸钙C 硝酸银铁碳酸钙氢氧化钡稀盐酸D 铁氢氧化钡碳酸钙硝酸银稀盐酸5．下列是有关氨气（NH3）性质的趣味实验。

备考2024年中考化学重难创新题：计算题1．某补钙剂说明书的部分信息如图所示。

小明对该补钙剂十分感兴趣，取10片钙片放入100g稀盐酸中，有效成分刚好完全反应（其他成分不溶于水，也不与稀盐酸反应），剩余固体和液体总质量比反应前减少了2.2g。

请完成下列问题：(1)反应生成二氧化碳的质量为g；(2)计算钙片中CaCO3的质量分数。

2．丙烯酸乙酯（C5H8O2）存在于菠萝等水果中，是一种食品香料。

列式．．并计算：(1)丙烯酸乙酯的相对分子质量是：。

(2)丙烯酸乙酯中碳、氢、氧元素质量比是：。

(3)丙烯酸乙酯中氧元素的质量分数是：（结果精确到0.1%）。

(4)10g丙烯酸乙酯中氧元素的质量是：。

3．小丽在实验室把氯酸钾和二氧化锰的混合物共27.5g装入大试管中，加热制取氧气。

待反应完全后，将试管冷却，称量，得到剩余固体17.9g。

计算：(1)制得氧气g。

(2)剩余固体中二氧化锰质量是多少g？(写出计算过程)4．酒后驾驶分两种：酒精（乙醇的俗称，乙醇的化学式为C2H5OH）在血液中的含量达到20mg/100mL但不足80mg/100mL，属于饮酒驾驶；酒精含量达到或超过80mg/100mL，属于醉酒驾驶。

请回答下列问题：（1）饮酒会使人的判断能力下降，容易引发交通事故。

某人饮酒后驾车，被交警发现，经测定其每100mL血液中酒精含量为98mg，属于驾驶。

（2）一个酒精分子中碳、氢、氧原子的个数比是_____。

（3）计算乙醇中碳、氢和氧元素的质量比是_____（填最简整数比）。

（4）92g酒精中含氧元素的质量是_____。

5．实验室欲测定一瓶标签破损的稀盐酸的溶质质量分数，现取10g稀盐酸样品，将5%的氢氧化钠溶液逐滴加入样品中，边加边搅拌，随着氢氧化钠溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。

(化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O)请回答：(1)a点溶液中含有的阳离子为Na+和(填离子符号)。

(2)计算稀盐酸的溶质质量分数。

初三化学创新试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）A. 空气B. 蒸馏水C. 矿泉水D. 盐水2. 根据质量守恒定律，化学反应前后（）A. 元素的种类不变B. 原子的种类不变C. 原子的数目不变D. 所有选项都正确3. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属可以（）A. 与稀盐酸反应B. 与稀硫酸反应C. 与稀盐酸和稀硫酸都反应D. 与稀盐酸和稀硫酸都不反应4. 以下物质中，属于氧化物的是（）A. 碳酸钙B. 氧化铜C. 氢氧化钠D. 硝酸钾5. 实验室制取氧气时，通常使用的方法是（）A. 加热高锰酸钾B. 电解水C. 过氧化氢与二氧化锰混合D. 所有选项都正确二、填空题（每题2分，共20分）1. 氢气在氧气中燃烧生成的是______。

2. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，2个氢分子和1个氧分子反应生成______个水分子。

3. 铁锈的主要成分是______。

4. 实验室中常用的干燥剂是______。

5. 根据化学方程式Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O，氢氧化钙和二氧化碳反应生成______和水。

三、简答题（每题5分，共30分）1. 请简述实验室制取二氧化碳的步骤。

2. 为什么说水是生命之源？3. 描述铁生锈的条件。

4. 什么是化学变化？请举例说明。

5. 为什么说氧气是生命维持所必需的？四、计算题（每题10分，共20分）1. 已知某化合物中碳元素的质量分数为40%，氢元素的质量分数为6.7%，氧元素的质量分数为53.3%。

试计算该化合物的分子中碳、氢、氧原子的个数比。

2. 某化学反应中，4g氢气与32g氧气反应生成36g水。

求氢气与氧气反应的化学方程式，并计算反应中氢气和氧气的摩尔比。

答案：一、选择题1. B2. D3. C4. B5. D二、填空题1. 水2. 23. 三氧化二铁4. 无水硫酸铜5. 碳酸钙三、简答题1. 实验室制取二氧化碳的步骤：首先将石灰石（碳酸钙）放入试管中，然后向试管中加入稀盐酸，石灰石与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，通过导管导出并收集。

第一维度：思维开放度1、现有五种溶液：盐酸、硫酸、氢氧化钙、氯化钠、碳酸钠，请你从中选两种溶液，用五种不同的化学方法进行鉴别。

要求：所依据的化学性质不能雷同；所用试剂在上述五种溶液之外。

①你选择的两种溶液是______________________。

②鉴别它们的第一种方法是：（包括步骤、现象、结论）③鉴别它们的另外四种方法是：（只要求写出所用试剂）④写出③中一个反应的化学方程式。

2、现对CO2和CO混合气体进行间歇性分离及干燥的实验装置设计如图．其中仪器丙为分液漏斗，其颈上有活塞B．通过开启、部分开启或关闭B可以控制漏斗内的液体滴入甲瓶的速率．进入甲瓶的导气管上有活塞A，其功能与B相似．试回答此实验的有关问题：（1）试剂选择为了达到实验目的，甲、乙、丙中均需分别加入适当的液体（可供选择的有：水、NaOH溶液、NaCl溶液、Na2CO3溶液、饱和石灰水、浓硫酸、稀硫酸、稀硝酸、浓盐酸）．其中，甲应选____________，乙应选___________，丙应选_________________．（2）操作程序当与甲装置连接的两个活塞分别处于_____开_____关状态时，导人混合气可先分离得到干燥的CO气体；然后当两个活塞分别变为_____关______开状态时，可分离得到干燥的CO2气体，此时甲瓶内出现的现象是________。

（3）装置评价如需全部收集从混合气分离所得的CO2和CO，此套装置最主要的缺点是________________，主要原因是______________________________________。

3、在左右两个等体积的塑料瓶中，分别盛有等体积的滴有紫色石蕊试液的水用两种方法收集满二氧化碳后，旋紧瓶盖振荡，则（）A．左瓶没有任何变化，右瓶紫色石蕊试液变红B．左右两瓶紫色石蕊试液均变红，两瓶都变瘪C．左瓶变瘪，右瓶试液变红D．左右两瓶紫色石蕊试液均变红，左瓶变瘪，右瓶外形不变4、有6克的混合金属，与足量稀盐酸反应制得2克氢气。

6.（2019·通辽）下图是初中化学的一些基本实验，请回答相关问题：（1）A实验是用烧杯罩住点燃的蜡烛，说明燃烧必须具备的条件之一是。

（2）B装置是电解水的实验，实验得出水由组成。

（3）C实验是蒸发食盐水的实验，蒸发时用玻璃棒不断搅拌的目的是。

（4）根据D实验中得出的二氧化碳的有关性质，可知二氧化碳可用于。

答案：（1）可燃物要接触氧气或空气（2）氢、氧两种元素（3）防止液体受热不均匀,造成液体飞溅（4）灭火【解题过程】（1）发生燃烧必须具备三个基本条件：①要有可燃物；②要有氧气或空气；③要有一定温度，即要达到可燃物质着火点；从图A实验是用烧杯罩住点燃的蜡烛是隔绝氧气而熄灭，放在外蜡烛还有燃，说明燃烧必须具备的条件之一是可燃物要接触氧气或空气。

（2）电解水实验是产生氢气和氧气，说明水由氢、氧两种元素组成。

（3）蒸发时,应用玻璃棒不断搅拌,以防液体受热不均匀,造成液体飞溅。

（4）从图D操作来看倾倒二氧化碳，说明二氧化碳密度比空气大，并看到蜡烛熄灭，则知二氧化碳可用于灭火。

26．（2019·云南）如图是实验室常用的部分实验装置，请按要求回答问题。

（4）下列实验的相关说法不正确的（填数字序号）①甲实验中，红磷要过量②乙实验中，水中的白磷没有燃烧，是因为白磷没有跟氧气充分接触③丙实验中，搅拌的目的是防止局部温度过高，造成液滴飞溅④丁实验开始时，先加热，后通入一氧化碳【答案】（4）④【解析】（4）①测定空气中氧气含量，红磷要过量；②由燃烧的条件，可燃物与氧气接触，温度达到着火点，乙实验中，水中的白磷没有燃烧，是因为白磷没有跟氧气充分接触；③蒸发操作中，搅拌的目的是防止局部温度过高，造成液滴飞溅；④一氧化碳还原氧化铁实验，要先通入一氧化碳，再加热，防止加热一氧化碳和空气的混合气体，爆炸。

26．（2019·齐齐哈尔）如图是初中化学教科书中的一些实验装置示意图。

回答下列问题：（1）A实验中，一段时间后可根据观察到的现象，得出铁生锈需要与氧气接触的结论；（2）B实验中，观察到薄铜片上的乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧，可以说明燃烧条件之一是；（3）C实验可得到的结论是；（4）D实验中，向水中加少量硫酸钠或氢氧化钠的目的是。

中考化学创新题型——研究性试题1、著名化学罗伯特·波义尔(Robert Boyle)在一次实验中，不小心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上，过了一会儿，他惊奇地发现紫色的花瓣上出现了红点点。

波义尔对这一意外的发现作出了各种假设，经过多次实验验证，探究普遍规律，终于获得了成功。

对紫罗兰花瓣遇盐酸变红的现象，你有哪些假设？请将你的各种假设以验证假设的实验方案填写在下表中。

解：学生根据已有的知识，会从以下几个方面去思考：⑴宏观角度：其它酸溶液、中性溶液、碱性溶液也能使花瓣变红(或变色)吗？⑵微观角度：究竟是盐酸中什么微粒(如氢离子、氯离子、水分子)使花瓣变红？等等。

于是，可能产生以下答案：2、某班级的探究小组同学在学习了催化剂的知识后，他们想研究氧化铜能否在氯酸钾的受热分解反应中起催化剂的作用，设计了以下的对比实验和后续操作：①任取两份氯酸钾，分别放入两支相同的试管中，在其中一份中加入经精确称量的n g氧化铜粉末。

②将两份氯酸钾同时在相同的条件下正确加热，将放出的气体通入水中，观察放出气体的快慢。

③停止加热。

冷却，将原先源有氧化铜的反应后的混合物加水溶解，小心过滤，得滤出物，洗涤并干燥。

④观察滤出物的状态和颜色。

⑤将滤出物和炭粉混合，在密闭容器中高温加热，将反应产生的气体通入澄清石灰水中，并观察实验现实。

⑴以上实验步骤，有一步不够严密，请指出是哪一步。

⑵要达到实验目的，除改进不严密的实验步骤，还必须增加一个实验步骤，这个实验步骤是。

⑶若用另一个实验装置和操作替换第⑤步实验，也可以达到实验目的，请把下图中仪器连接成一个符合实验目的的实验装置，这个实验装置的接口连接顺序是接；接；接。

(气流的方向从左往右)解：⑴做对比实验只能控制一个变量，即有无催化剂，其它因素应都相同。

据此，步骤①不够严密，绝不能“任取两份氯酸钾”，而应“取两份等质量的氯酸钾”。

⑵根据催化剂的概念，反应后催化剂的性质和质量都保持不变，而步骤⑤只检验了氧化铜的性质是否改变，所以要达到实验目的，还必须在步骤④后增加一步，即精确称量滤出物的质量。