2013中考化学-猜想题赏析

中考化学--猜想题赏析1、（2012•安徽）暖宝宝是一种防寒用品，如图所示．暖宝宝中的主要成分有哪些？发热的原因是什么？（1）小明探究：暖宝宝中的主要成分是什么？剪开内包装袋，倒出其中的粉末，发现呈黑色。

【提出猜想】该黑色粉末可能含有炭粉、铁粉、二氧化锰、氧化铜、四氧化三铁中的一种或几种。

【初步验证】将磁铁靠近黑色粉末，部分被吸引。

【查阅资料】四氧化三铁具有磁性，能被磁铁吸引。

【得出结论】该黑色粉末可能含有_____________________________。

【进行实验】由实验①可知，该黑色粉末肯定含_______________，肯定不含_____________。

写出实验①的化学反应方程式______________________________。

由实验②可知，该黑色粉末肯定含______________________。

（2）小明思考：暖宝宝为什么会发热？【查阅资料】暖宝宝中的铁粉在空气中发生了缓慢氧化，进而放出热量．由此可见，人们可以利用化学反应放出的能量，请再举一例：___________________________。

（3）人们利用化学反应还可以____________________________。

解析：（1）由于黑色固体物质能够被磁铁吸附，所以要么是本身具有磁性的四氧化三铁，要么是能够被吸附的铁粉。

而加入稀硫酸，黑色固体部分溶解产生气泡，在黑色物中只有铁粉和硫酸能够反应得到氢气气体（反应方程式为Fe+H 2SO 4=FeSO 4+H 2↑）。

而溶液无颜色，说明原物质一定不含氧化铜。

对固体残渣加热，用石灰水检验时，发现石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，则原物质一定含有炭粉。

（2）人们对化学反应放热的应用很多，如燃烧燃料做饭、燃烧燃料驱动汽车等交通工具的行走、发射火箭、农家肥的腐熟等。

（3）化学反应可以制造新物质，如各种新材料、研制新药品等。

故答案为：（1）铁和四氧化三铁； 铁；氧化铜； Fe+H 2SO 4=FeSO 4+H 2↑；炭粉。

（2）燃烧燃料做饭等。

（3）制造新物质等。

点评：熟悉常见物质的特征性颜色和特征性反应，平时多总结，这样利于物质推断题的解答。

2、（2012•聊城）某化学兴趣小组的同学对碳酸钙高温加热一段时间剩余固体的成分进行探究。

【提出问题】剩余固体成分是什么？【猜想与假设】剩余固体成分为：A 、全部是碳酸钙 B 、既有碳酸钙，也有氧化钙 C 、全部是氧化钙实验编号实验操作 实验现象 ①取黑色粉末加足量稀硫酸 固体部分溶解，有气泡产生，溶液无蓝色 ② 取实验①的残渣灼烧，将内壁涂有澄清石灰水的小烧杯罩在上方澄清石灰水变浑浊3、（2012•徐州）化学李老师发明了一种增氧酒精灯，将纯净的氧气通入灯芯座的增氧孔用于提高火焰的温度。

普通酒精灯火焰温度为500℃左右，增氧酒精灯火焰温度可达1000℃以上。

某活动小组同学取碳酸钙固体用增氧酒精灯加热1～2分钟。

【提出问题】加热后剩余固体的成分是什么？【猜想与探究】猜想一：碳酸钙全部分解，剩余固体成分为__________________________。

做出该猜想的依据是（用化学方程式表示）_____________________。

验证该猜想的方案为________________________________。

猜想二：碳酸钙部分分解，剩余固体成分为__________________________。

验证该猜想的方案如表所示：实验操作实验现象试纸变色，对比比色卡，pH＜7 产生白色沉淀实验结论溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的。

【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定。

同时指出【实验探究】（2）中存在两处明显错误，请大家反思。

同学们经过反思发现了这两处错误：（1）实验操作中的错误是_____________________。

（2）实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是___________________________________。

5、（2012•肇庆）在做盐跟盐反应的分组实验时，第一组学生进行BaCl2与Na2CO3溶液的反应，第二组学生进行BaCl2与Na2SO4溶液的反应。

实验结束后，两组同学将全部的浊液集中倒进一个废液缸中。

浊液中白色沉淀物质是____________和________________。

化学兴趣小组对浊液进行过滤，探究滤液的成分。

【提出问题】滤液里除了NaCl外，还有什么物质？【提出猜想】猜想①：____________；猜想②：Na2SO4；猜想③：Na2CO3；猜想④：Na2CO3、Na2SO4【实验探究】若现象a只有白色沉淀，则猜想____________成立；若现象a只有气泡产生，则猜想________可能成立；若现象b产生白色沉淀，然后加稀硝酸沉淀部分溶解，并产生气泡，则猜想_______成立，若沉淀全部不溶解，则猜想________________成立。

6、（2012•恩施）CaO和NaOH固体的混合物，俗名“碱石灰”，实验室常用作干燥剂．碱石灰在空气久置会吸收空气中的水和二氧化碳而变质。

某实验小组为确定一瓶久置的碱石灰样品的成分，设计了如图所示实验流程。

请你参与探究过程：（1）为了使样品充分溶解，操作一定还要用到的玻璃仪器是___________；操作二的名称是____________。

（2）固体A中一定含有_____________。

（3）溶液B成分的探究。

【查阅资料】①Ca(OH)2、Na2CO3溶于水无明显的温度变化；②Na2CO3溶液呈碱性，能使酚酞试液变红；③CaCl2溶液呈中性。

【猜想】溶液B中溶质可能为：①NaOH；②Na2CO3；③NaOH和Na2CO3；④Ca(OH)2和__________（填化学式）。

【设计方案并进行实验】甲、乙同学分别设计如下方案并进行探究：甲同学：取少量溶液B于试管中，滴加足量的稀盐酸，产生大量气泡，则溶液B中的溶质是Na2CO3。

乙同学：取少量溶液B于试管中，滴加几滴酚酞试液，溶液变成红色，则溶液B中的溶质一定含有NaOH。

【反思与评价】丙同学认真分析上述二位同学的实验，认为他们的结论均有不足之处，并且做出了正确的判断．他认为B溶液中一定含有Na2CO3，可能含有NaOH．为进一步确认溶液B中是否含NaOH，做做了如下实验．实验步骤实验现象实验结论①取少量溶液B于试管中，加入足量CaCl2溶液；②过滤，在滤液中滴加酚酞试液①有白色沉淀生成②溶液由无色变为红色猜想③正确实验步骤①中发生的化学反应方程式是_____________________，其实验目的是___________________。

（4）实验过程中，同学们发现向样品中加水时还放出大量的热．综合以上探究，下列对样品成分分析正确的是__________（填序号）。

A．一定有NaOH B．一定有Na2CO3 C．一定有CaO D．至少有NaOH、CaO中的一种．考点：实验探究物质的组成成分以及含量；混合物的分离方法；生石灰的性质与用途；碱的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．分析：（1）根据溶解所需的仪器以及过滤的原理进行解答；（2）根据碳酸钙不溶于水以及能和稀盐酸反应放出二氧化碳气体进行解答；（3）【猜想】：根据氧化钙和氢氧化钠的性质进行解答；根据氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，加入足量CaCl2溶液这样会除掉全部的碳酸钠；（4）根据氧化钙或者是氢氧化钠固体溶于水时放热进行解答．解：（1）为了使样品充分溶解，操作一定还要用到的玻璃仪器是玻璃棒；过滤的原理是分离溶于水的固体和不溶于水的固体，所以操作二的名称是过滤；（2）碳酸钙不溶于水以及能和稀盐酸反应放出二氧化碳气体，固体A中一定含有：碳酸钙（CaCO3）；（3）【猜想】：氧化钙和水反应生成氢氧化钙；所以溶液B中溶质可能为：①NaOH；②Na2CO3；③NaOH和Na2CO3；④Ca(OH)2和NaOH；【反思与评价】：氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓，加入足量CaCl2溶液这样会除掉全部的碳酸钠，避免干扰NaOH的检验；（4）氧化钙或者是氢氧化钠固体溶于水时放热，综合以上探究，下列对样品成分分析正确的是一定有Na2CO3，至少有NaOH、CaO中的一种。

故答案为：（1）玻璃棒；过滤；（2）碳酸钙（CaCO3）；（3）【猜想】NaOH；【反思与评价】CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓；除尽溶液B中的Na2CO3，避免干扰NaOH的检验；（4）BD。

点评：熟练掌握碳酸钠、碳酸钙等碳酸盐和氢氧化钠、氧化钙的化学性质，能根据所给的实验或者自己设计实验来验证它们是否变质，并熟练的写出相应的化学方程式。

7、（2012•广西）某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中（如图），有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损，于是决定对这瓶溶液进行实验探究：【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？【获得信息】酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠【提出猜想】这瓶溶液是：猜想一：氯化钠溶液；猜想二：氢氧化钠溶液；猜想三：碳酸钠溶液。

【实验推断】（1）小丽取样滴加无色酚酞试液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是_________溶液，理由是____________________________；（2）小刚另取样滴加稀盐酸有___________产生，反应的化学方程式为_______________________，小刚得出结论：该溶液是碳酸钠溶液．（3）小青认为小刚的结论不完全正确，理由是_______________________________。

小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：【继续探究】另取样加入过量的CaCl2溶液，观察到有_____________产生，设计这一步骤的目的是__________________；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色。

【实验结论】这瓶溶液是__________________________。

【探究启示】实验取完药品后应________________________________。

【拓展迁移】若该溶液与盐酸发生中和反应，恰好完全反应的微观过程如图所示，反应的实质表达式为：H++OH-=H2O，则反应后溶液中存在的阴、阳离子是_________________（填符号）；请写出【继续探究】实验中加CaCl2溶液反应的实质表达式：______________________（用化学符号表示）8、（2012•哈尔滨）电镀是金属防锈的方法之一。