江淮十校2019届高三第三次联考理综化学试题(扫描版 有答案)

绝密★启用前2019 年安徽省“江南十校”综合素质检测理科综合能力测试可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64一、选择题本题共13 小题每小题 6 分，共 78 分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列关于人体细胞的结构和功能的叙述，正确的是A．核仁中能发生碱基互补配对B．中心体在有丝分裂过程中随机分配D．内质网中合成的磷脂可以转运至核糖体2．电影《我不是药神》中涉及的慢性粒细胞白血病，是一种白细胞异常增多的恶性肿瘤。

其病因是 9 号染色体上的原癌基因 (ABL) 插入到 22 号染色体上的 BCR 基因内部，形成了 BCR-ABL 融合基因。

该融合基因的表达使酪氨酸激酶活化，导致细胞癌变。

患者服用靶向药物“格列卫”能有效控制病情。

下列叙述错误的是A．原癌基因主要负责调节细胞周期B．患者骨髓中的造血干细胞增殖分化发生了异常C．细胞癌变的过程中没有基因突变只有染色体易位D．“格列卫”的作用可能是抑制了酪氨酸激酶活性3．科学家把等量的小白鼠败血症病毒（一种RNA 病毒）颗粒加入甲乙两支试管，其中甲试管中含有带放射性标记的脱氧核糖核苷三磷酸缓冲溶液，乙试管中含有带放射性标记的核糖核苷三磷酸缓冲溶液。

一段时间后，甲试管中能检测到含有放射性的核酸，乙试管中不能检测到含有放射性的核酸。

下列叙述错误的是A．甲试管中不能检测到子代病毒B．乙试管中无放射性核酸的合成是因为缺少能量C．该病毒颗粒中含有与 DNA 合成有关的酶D．加入 RNA 酶，甲试管中放射性核酸会明显减少4．用赤霉素 GA 3、生长素类似物 4-CPA 和 GA 3合成抑制剂处理未受粉的葡萄子房，处理方法和开花后第 21 天的统计结果如下表。

下列判断错误的是A ．组别 2 的作用是排除内源激素的影响B ．组别 1 和 2 说明受粉能促进激素的合成C．组别 2、 3 和 4 说明促进果实发育的是生长素类似物4-CPAD ．组别 4、6 和 7 说明生长素类似物能促进赤霉素GA 3合成5.XXY 和 XYY 三体是人类常见的性染色体异常遗传病。

2019年安徽省“江南十校”综合素质检测理科综合能力测试（化学部分）二、选择题本题共8小题每小题6分，共48分。

在每小题给出的四个选项中第14-18题只有一项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求。

全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。

14.下列说法中正确的是A.光电效应揭示了光的粒子性用光子能量为11.0eV 的光照射时，可使处于基态的氢原子跃迁到激发态C.氡原子核的半衰期为3.8天，4个氡原子核经过7.6天一定只剩下1个未发生衰变D.研究原子的结构是从发现放射性现象开始的15.将固定在水平地面上的斜面分为四等份，如图所示，AB=BC=CD=DE ，在斜面的底端A 点有一个小滑块以初速度v 0沿斜面向上运动，刚好能到达斜面顶端E 点。

则小滑块向上运动经过D 点时速度大小是A.50vB. 40vC. 30vD. 20v 16.如图所示，游乐场中有一半球形的碗状装置固定在水平地面上，装置的内半径为R ，在其内表面有一个小孩(可视为质点)从底部向上爬行，小孩与内表面之间的动摩擦因数为0.75，设小孩所受的最大静摩擦力等于滑动摩擦力，则小孩沿该装置缓慢向上爬行的最大高度是A.0.2RB.0.25RC.0.75RD.0.8R17.人类梦想能找到其它适宜人类生存的星球，科学家发现在太阳系外某个恒星质量是太阳的2倍、有多颗行星绕该恒星运动，其中一颗行星表面温度在0℃到40℃之间，其质量是地球的8倍，直径是地球的2倍，公转周期与地球相同。

设该行星与地球均可视为质量分布均匀的球体，并绕其中心天体做匀速圆周运动，下列说法中正确的是A.该行星表面重力加速度大小与地球表面相同B.该行星卫星的最小周期是在地球上的2倍C 在该行星上发射卫星的第一宇宙速度是地球上的2倍D.该行星绕恒星运动的轨道半径与地球绕太阳运动的轨道半径相同18．空间存在水平向右的匀强电场，方向与x 轴平行，一个质量为m ，带负电的小球，电荷量为－q ，从坐标原点以v 0=10m/s 的初速度斜向上抛出，且初速度v 0与x 轴正方向夹角θ=37°，如图所示。

安徽省江南十校2019届高三下学期3月综合素质检测理科综合化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64一、选择题本题共13小题每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是A. 水晶和红宝石的主要成分都是SiO2B. 燃煤中加入石灰石可提高燃烧效率C. 甘油和汽油完全燃烧的产物相同，但所属有机物的种类不同D. CO2具有还原性，可用于自来水的消毒杀菌【答案】C【解析】【详解】A.红宝石的主要成分是氧化铝，水晶的主要成分是二氧化硅，A错误；B.在煤中加入石灰石，燃烧时可吸收生成的二氧化硫，减少酸雨的产生，B错误；C.甘油属于醇类，汽油属于烃类，完全燃烧的产物都是CO2和H2O，但所属有机物的种类不同，C正确；D.CO2具有弱的还原性，不可用于自来水的消毒杀菌，D错误；故合理选项是C。

2.下列说法中正确的是(N A为阿伏加德罗常数的值)A. O2-的电子式为，则O2-核外有8个电子Cl中含有的H－Cl键的数目为N AB. 1mol NHC. CrO5中Cr元素的化合价为+6价，每个CrO5分子中存在两个过氧键D. 20gNa2O和Na2O2的混合物中，所含阴阳离子数目之比无法确定【答案】C【解析】【详解】A.O2-的电子式为，表示O2-的最外层有8个电子，但其原子核外有10个电子，A错误；B. NH4Cl是离子化合物，NH4+与Cl-间形成离子键，无H—Cl共价键存在，B错误；C.根据化合物中所有元素化合价的代数和为0原则，CrO5中5个O共为-6价，说明以-1价氧存在的共有两个过氧根，一个氧化合价-2价，C 正确；C.Na2O和Na2O2都是离子化合物，其中含有的阴阳离子数目之比都是1：2，与物质的多少无关，D错误；故合理选项是C。

3.下列各组粒子在溶液中可以大量共存，且加入或通入试剂X后，发生反应的离子方程式也正确的是A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A.由于酸性HCO3->H2SiO3，所以在溶液中会发生反应：2HCO3-+SiO32-=H2SiO3↓+CO32-，二者不能大量共存，A错误；B.因FeS与可与强酸反应，所以不能发生Fe2+与过量H2S的反应，B错误；C.HClO、Fe3+都具有强的氧化性，可将SO32-氧化为SO42-，不能大量共存，C错误；D.四种离子互不反应，在溶液中可以大量共存，I-具有还原性，在酸性条件下，H+、I-、NO3-发生氧化还原反应，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得方程式为：6I-+2NO3-+8H+=2NO↑+4H2O+3I2，D正确；故合理选项是D。

2019年安徽省“江南十校”综合素质检测理科综合能力测试（化学部分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64一、选择题本题共13小题每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是A.水晶和红宝石的主要成分都是SiO2B.燃煤中加入石灰石可提高燃烧效率C.甘油和汽油完全燃烧的产物相同，但所属有机物的种类不同D.CO2具有还原性，可用于自来水的消毒杀菌8.下列说法中正确的是(N A为阿伏伽德罗常数的值)A.O2－的电子式为，则O2－核外有8个电子B.1 mol NH3Cl中含有的H－Cl键的数目为N AC.CrO5中Cr元素的化合价为+6价，每个CnO5分子中存在两个过氧键D.20gNa2O和Na2O2的混合物中，所含阴阳离子数目之比无法确定9.下列各组粒子在溶液中可以大量共存，且加人或通入试剂X后，发生反应的离子方程式也正确的是10.四种短周期主族元素X、Y、Z和W，原子序数依次增大，X和Y的单质化合生成气体A，A分子中的电子数与氖原子相同，X和W的单质化合生成气体B，常温下0.1mol/L的B溶液的pH=1，气体A和气体B相遇产生白烟，X与Z可按原子个数比1︰1形成化合物C。

下列说法正确的是A.化合物C可能为离子化合物B.Z离子的半径比Y离子的大C.Y的非金属性很强，其单质非常活泼D.最高价氧化物的水化物的酸性Y比W强11.下列装置能达到实验目的的是12.下列说法中正确的是A.因发生加成反应，苯可使溴水褪色B.C5H10能使酸性KMnO4溶液褪色的同分异构体共有4种C.分子中最多有12个原子共平D将分子中的一个N原子换成C原子后，其分子式为C7H13N313.利用电解质溶液的浓度对电极电势的影响，可设计浓差电池。

下图为一套浓差电池和电解质溶液再生的配套装置示意图，闭合开关K之前，两个Cu电极的质量相等。

安徽省江淮十校2019届高三下学期第三次联考理综化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 化学与生活密切相关。

下列有关说法错误的是A. SiO 2 、MgO熔点高，可用于制作耐高温仪器B. 天然气是可再生清洁能源，可用于工业制盐酸C. 硝酸铵属于氧化剂，严禁用可燃物（如纸袋）包装D. 纤维素属于多糖类物质，但不能作人类的营养物质2. 下列实验方案能达到实验目的的是A. 用苯和饱和溴水制溴苯B. 用浓盐酸和铁粉制少量氯气C. 用NaOH溶液除去MgC1 2 溶液中的AlC1 3 杂质D. 用右图所示装置制备乙酸乙酯3. 设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是A. 0.5L 2mol/L盐酸中含有N A 氯化氢分子B. 在标准状况下，2.24L氖气含有N A 个电子C. 常温下，24gC 2 H 5 18 OH分子中含有3.5N A 个共价键D. 若2H 2 S+O 2 =2S+2H 2 O生成3.2g硫，则反应过程中转移0.1N A 个电子4. LiFePO 4 电池广泛用于电动车。

电池反应：FePO 4 ＋Li LiFePO 4 ，电池的正极材料是LiFePO 4 ，负极材料是石墨，含Li ＋导电固体为电解质。

下列说法正确的是p5. 选项放电过程充电过程 A Li ＋向电池的正极迁移化学能转化成电能 B 可以加入磷酸以提高电解质的导电率阳极的电极反应式为LiFePO 4 -e - ＝FePO 4 +Li + C 若正极增加7g，则有N A 个电子经电解质由负极流向正极阳极材料的质量不断减少 D 若有n molLi ＋迁移，则理论负极失去nmol电子阴极的电极反应式为Li + +e - =LiA. AB. BC. CD. D6. 2017年春节期间，一种“本宝宝福禄双全”的有机物刷爆朋友圈，其结构简式如下：（-CHO，一种官能团，其名称为醛基），该物质的同分异构体中具有“本宝宝福禄双全”谐音且两个醛基位于苯环间位的有机物有A. 4种________B. 6种________C. 7种________D. 9种7. 25℃时，Ag 2 CO 3 在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示（已知Ksp(AgCl)=1.8×10 -10 ），下列说法正确的是A. 根据图示可计算出Ksp(Ag 2 CO 3 )=9×10 -9B. 向Ag 2 CO 3 饱和溶液中加入K 2 CO 3 饱和溶液，可以使Y点移到X点C. 反应Ag 2 CO 3 (s)+2Cl - (aq) 2AgCl(s)+CO 3 2- (aq)化学平衡常数K＝2.5×10 8D. 在0.001mol/LAgNO 3 溶液中滴入同浓度的KCl和K 2 CO 3 的混合溶液，CO 3 2-先沉淀8. A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中A的原子序数是B和D原子序数之和的1/4，C元素的最高价氧化物的水化物是一种中强碱。

安徽“江南十校”2019高三下3月联考-化学化学能力测试本试卷分第I卷〔选择題〕和第II卷〔非选择题〕两部分，第1卷第1页至第5页，第II卷第6页至第12页_全卷总分值300分，考试时间150分钟考生注童事项：1. 答题前，务必在试题卷、答超卡规定位置填写自己的姓名、座位号。

2. 答第I卷时，每小題选出答案后，用2B铅笔把答案卷上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选填其他答案标号。

3. 答第II卷时，必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卷上书写，要求字体工整、笔迹清晰。

第II卷(选择题共120分〕本卷共20小题，毎小題6分，共120分.在毎小题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。

以下数据可供解题时参考：相对原子质量〔原子量)：H—1C-12N-140—16Na—23Mg—247. 由碳原子构成的纳米碳管可以作为储存氢气的优良容器，其单层部分结构示意图如下，以下说法正确的选项是A. 纳米碳管是一种无机化合物B. 纳米碳管中碳原子间以共价键结合C. 纳米碳管与石墨互为同位素D0.12g纳米碳管中含有6.02xl022个碳原子A. 实验是研究化学的基础，以下有关实验的方法、装置或操作都正确的选项是A从KI和I2的固体混合物中回收I2,可使用如图甲所示实验装置B. 分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5,可使用如图乙所示实验装置C. 实验室制氨气，如图丙所示D. 分离乙醇和乙酸的混合液，实验装置如图丁所示9以下离子或分子在溶液中能大量共存，通入SO2后仍能大量共存的一组是A.K+、Ca2+Br'Cr-B.NH3H2O,SO32-K+Na+C.Fe2+Na+K+、NO3-D.Na+Mg2+、Cl-、ClO-10. 反应的在恒容密闭容器中反应达到平衡时，以下说法一定正确的选项是A. 通入氦气使密闭容器中压强增大，平衡向正反应方向移动B. 增加X的物质的量，混合气体的密度减小C. 降低温度，混合气体的平均相对分子质量增大D. X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍11. 镁_次氯酸盐燃料电池具有比能量高、安全方便等优点，该电池主要工作原理如右图所示，其正极反应为：，关于该电池的表达正确的选项是A. 该电池中镁为负极，发生还原反应B. 电池工作时，OIT向正极移动C. 电池工作时，正极周围溶液的pH将不断变小D. 该电池的总反应式为：12. 以下事实与结论〔或推论〕均正确的选项是A. 将氨水加到盛有AgCl固体的试管中，AgCl固体完全溶解，说明所得溶液中B. 物质的量之比为1:2的Na2O2和NaHCO3的固体混合物，在密闭容器中充分加热反应后，残留的固体是Na2CO3C. 向FeBr2溶液中通入少量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色；那么向FeI2溶液中通入少量的氧气，也会出现同样的现象D. 将某混合气体通入品红溶液中，溶液不褪色，该气体中无Cl213常温下，NaOH溶液与未知浓度的醋酸溶液等体积混合后，向溶液中滴加甲基橙试液，溶液变红，以下情况可能出现的是A混合溶液中：4<pH<5B. 混合溶液中离子浓度：C. 混合前溶液的pH:D. 混合溶液中粒子浓度：2018年安徽省“江南十校”高三联考理科综合能力测试第II卷(非选择题共180分〕25. (15分〕X.Y.Z，W是元素周期表前四周期常见的四种元素，原子序数依次增大。

2019届安徽省江淮十校高三下学期第三次联考理科综合能力测试化学试题（解析版）可能用到的相对原子质量：H-1 F-19 Mg-24 Bi-209一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.冰晶石(Na3AlF6)微溶于水，工业上用萤石(CaF2含量为96%)、二氧化硅为原料，采用氟硅酸钠法制备冰晶石，其工艺流程如下：据此分析，下列观点不正确的是A. 滤渣A的主要成分是CaSO4B. 上述流程中，所涉反应没有复分解反应C. “操作i”不可用硅酸盐质设备进行分离D. 流程中可循环使用的物质除H2SO4、SiO2外，滤液B经浓缩后也能循环使用【答案】B【解析】【分析】结合框图反应①的反应物是CaF2、SiO2、H2SO4，生成物为H2SiF6和滤渣A，根据原子守恒知A为硫酸钙；由反应②③知操作为过滤，再根据生成的产物判断反应类型即可。

【详解】A.根据图示,反应①的反应物是CaF2、SiO2、H2SO4,，生成物为H2SiF6和滤渣A,，故滤渣A的主要成分是硫酸钙，故A正确;B.H2SiF6与Na2SO4的反应属于复分解反应,，故B错误;C.操作i所得滤液中F-水解生成的HF 腐蚀硅酸盐质设备，所以“操作i"不能用硅酸盐质设备进行分离，故C正确；D.根据题意，反应③的离子方程式为3Na++4NH+ +6F- + AlO2-+2H2O= Na3AlF6↓+4NH3H2O，滤液B的上要成分是氨水，经浓缩后可以循环使用;故D正确；答案：B。

2.化学与生活密切相关。

下列关于生活用品的观点不合理的是A. 保鲜膜、橡胶手套、棉布围裙，其主要材料属于天然纤维B. 羽绒被、羊毛衫、羊皮袄，其主要成分属于蛋白质C. 玻璃纸、乙醇、葡萄糖均可由纤维素得到D. 漂白液、漂粉精均可用于游泳池以及环境的消毒【答案】A【解析】【详解】A.保鲜膜属于塑料，是合成纤维,橡胶手套是合成橡胶，棉布围裙的成分是棉花，是天然纤维，故A错误。

2019年安徽省“江南十校”综合素质检测理科综合（化学）解析及评分标准7.C【解析】水晶的主要成分是SiO2，红宝石的主要成分为Al2O3。

燃煤加入石灰石可减少SO2的污染。

甘油属醇类，汽油的成分都属烃类。

ClO2的强氧化性用于消毒杀菌。

8.C【解析】O2-核外有10个电子。

NH4Cl为离子化合物，不存在H-Cl键。

CrO5中有一个O呈-2价，四个O呈-1价，因此有两个过氧键。

无论Na2O2和Na2O的比例为多少，其混合物中的阴阳离子数目之比均为1：2。

9.D【解析】A中HCO3-和SiO32-不能共存。

B中生成的FeS可溶于酸，离子方程式错误。

C中HClO和Fe3+均可氧化SO32-。

10.A【解析】X、Y、和W分别为H、N和Cl，Z可能为O、F和Na中的任一种。

若C为NaH，则含有离子键。

N3-的半径比O2-、F-和Na+的半径都大。

N元素的非金属性很强，但由于N≡N 的存在，其单质并不活泼。

HClO4的酸性比HNO3强。

11.B【解析】瓷坩埚中含SiO2，高温下可与Na2CO3发生反应。

SO2可与S2-反应生成H2S，SO2可氧化H2S。

收集氨气的试管口要放适量的棉花。

Br2可与橡胶发生加成反应。

12.D【解析】苯不能与溴水发生反应。

C5H10的烯有5种（不包括顺反异构体）。

C中-CH3上的一个H也可能落在整个分子的平面内，共17个原子，漏掉苯环上的5个氢原子易错成12个。

将一个N原子换成C原子后，分子中要多出一个H原子。

13.B【解析】由SO42-的移动方向可知右边Cu电极为负极，发生氧化反应。

当电路中通过1mol 电子，左边电极增加32g，右边电极减少32g，两极的质量差变为64g。

电解质再生池是利用太阳能将CuSO4稀溶液蒸发，分离为CuSO4浓溶液和水后，再返回浓差电池。

26.（14分，每空2分）（1）A 后（2）①增大铁粉与水蒸气的接触面积，以便充分反应（文字表述不同，所表达的原理相同也给分）；②防止冷却时，装置内的压强下降过快将空气吸入装置，影响H2体积的测定。